資源簡(jiǎn)介

單元復(fù)習(xí)整合
主干快速填 思維導(dǎo)圖 體系構(gòu)建
答案:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
易錯(cuò)分類練 易錯(cuò)案例 辨析糾偏
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤
【典例】以求6.8 g H2O2 分解可以得到氧氣的質(zhì)量為例
解題步驟 答題模板 有錯(cuò)必糾
設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù) 解:設(shè)6.8 g H2O2 分解可以得到氧氣的質(zhì)量為 易錯(cuò)點(diǎn)1:設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位
寫(xiě):正確寫(xiě)出化學(xué)方程式 易錯(cuò)點(diǎn)2:化學(xué)方程式要配平
找:找出已知量、未知量的關(guān)系 易錯(cuò)點(diǎn)3:相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”,且與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘
續(xù)表　　
解題步驟 答題模板 【有錯(cuò)必糾】
列:列出比例式 易錯(cuò)點(diǎn)4:已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位
求:求出未知數(shù) 易錯(cuò)點(diǎn)5:計(jì)算結(jié)果要帶單位
答:簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 易錯(cuò)點(diǎn)6:不要漏答
真題對(duì)點(diǎn)練 真題鏈接 實(shí)戰(zhàn)演練
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
1.(2023·鐵嶺中考)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化學(xué)式是( )
A.NaCl　B.NaNO3　C.NaClO　D.Na2O2
2.(2023·衡陽(yáng)中考)在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.x=14
B.乙一定是催化劑
C.甲可能是單質(zhì)
D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8
3.(2023·龍東中考)隨著科學(xué)的發(fā)展,新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破,清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖所示(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.丁的化學(xué)式是H2O
B.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為化合物
C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為16∶9
D.反應(yīng)前后分子種類和原子種類均發(fā)生變化
化學(xué)方程式的意義、書(shū)寫(xiě)及其簡(jiǎn)單計(jì)算
4.(2023·長(zhǎng)春中考)18世紀(jì)末,法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成,讓水蒸氣通過(guò)一根燒紅的鐵管,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.X的化學(xué)式為H2
B.Fe3O4屬于氧化物
C.參加反應(yīng)的Fe和H2O的質(zhì)量比為3∶4
D.該實(shí)驗(yàn)證明了“水不是一種元素”
5.(2023·黃岡中考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
過(guò)氧化氫溶液34 g+二氧化錳2 g 固液殘留物35.2 g
請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成氧氣 g。
(2)此過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。
6.(2023·益陽(yáng)中考)“蛟龍?zhí)枴笔俏覈?guó)研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長(zhǎng)時(shí)間潛水,需要在潛水器里配備供氧裝置,利用過(guò)氧化物供氧是一種常見(jiàn)的供氧技術(shù)。
(1)過(guò)氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學(xué)方程式為2Na2O2+2X===2Na2CO3+O2,則反應(yīng)物X的化學(xué)式為 。
(2)若用上述方法制取16 g氧氣,至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
教學(xué)總結(jié)與教學(xué)反思
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
1.化學(xué)方程式是學(xué)生繼元素符號(hào)和化學(xué)式之后,又要學(xué)習(xí)的一種重要化學(xué)用語(yǔ)。教學(xué)設(shè)計(jì)中以三個(gè)問(wèn)題情境導(dǎo)入:一是質(zhì)量守恒定律內(nèi)容,要注意哪些方面;二是化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因;三是化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.教學(xué)過(guò)程中,通過(guò)安排學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式,并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式,立即能發(fā)現(xiàn)此種表達(dá)式并不能體現(xiàn)化學(xué)變化遵循的質(zhì)量守恒定律——原子個(gè)數(shù)改變了。教師隨后就把化學(xué)方程式的定義給出:除了化學(xué)式外,化學(xué)式前面還有一些數(shù)字(計(jì)量系數(shù)),是為體現(xiàn)化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律。
3.然后提問(wèn)H、H2O的意義。學(xué)生閱讀教材,順利總結(jié)出三點(diǎn)意義,就學(xué)生講的每一點(diǎn)意義通過(guò)三個(gè)化學(xué)方程式的例子讓學(xué)生一起朗讀,學(xué)生朗讀的形式讓學(xué)生便于理解。
4.教學(xué)中采用層層遞進(jìn)提問(wèn)的方式讓學(xué)生理解化學(xué)方程式,對(duì)重難點(diǎn)的突破及化學(xué)方程式意義的環(huán)節(jié)不采用講授式,而是讓學(xué)生通過(guò)閱讀教材后自己進(jìn)行意義總結(jié),通過(guò)集體練習(xí)和單獨(dú)練習(xí)相結(jié)合的方式讓學(xué)生真正理解化學(xué)方程式的意義。單元復(fù)習(xí)整合
主干快速填 思維導(dǎo)圖 體系構(gòu)建
答案:
①參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
②　在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目與質(zhì)量不變　
③　密閉容器　
④　用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子　
⑤　反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件　
⑥　物質(zhì)之間的質(zhì)量比　
⑦各物質(zhì)粒子間的數(shù)目比
⑧　以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)　
⑨　遵守質(zhì)量守恒定律　
⑩　最小公倍數(shù)法　
易錯(cuò)分類練 易錯(cuò)案例 辨析糾偏
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤
【典例】以求6.8 g H2O2 分解可以得到氧氣的質(zhì)量為例
解題步驟 答題模板 有錯(cuò)必糾
設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù) 解:設(shè)6.8 g H2O2 分解可以得到氧氣的質(zhì)量為　x　 易錯(cuò)點(diǎn)1:設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位
寫(xiě):正確寫(xiě)出化學(xué)方程式 　2H2O2 2H2O+O2↑　 易錯(cuò)點(diǎn)2:化學(xué)方程式要配平
找:找出已知量、未知量的關(guān)系 　68 　32 6.8 g　 x　 易錯(cuò)點(diǎn)3:相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”,且與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘
續(xù)表　　
解題步驟 答題模板 【有錯(cuò)必糾】
列:列出比例式 = 易錯(cuò)點(diǎn)4:已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位
求:求出未知數(shù) 　x=3.2 g　 易錯(cuò)點(diǎn)5:計(jì)算結(jié)果要帶單位
答:簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答:6.8 g H2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量為3.2 g。 易錯(cuò)點(diǎn)6:不要漏答
真題對(duì)點(diǎn)練 真題鏈接 實(shí)戰(zhàn)演練
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
1.(2023·鐵嶺中考)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化學(xué)式是(A)
A.NaCl　B.NaNO3　C.NaClO　D.Na2O2
2.(2023·衡陽(yáng)中考)在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A)
A.x=14
B.乙一定是催化劑
C.甲可能是單質(zhì)
D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8
3.(2023·龍東中考)隨著科學(xué)的發(fā)展,新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破,清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖所示(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是(D)
A.丁的化學(xué)式是H2O
B.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為化合物
C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為16∶9
D.反應(yīng)前后分子種類和原子種類均發(fā)生變化
化學(xué)方程式的意義、書(shū)寫(xiě)及其簡(jiǎn)單計(jì)算
4.(2023·長(zhǎng)春中考)18世紀(jì)末,法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成,讓水蒸氣通過(guò)一根燒紅的鐵管,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)
A.X的化學(xué)式為H2
B.Fe3O4屬于氧化物
C.參加反應(yīng)的Fe和H2O的質(zhì)量比為3∶4
D.該實(shí)驗(yàn)證明了“水不是一種元素”
5.(2023·黃岡中考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
過(guò)氧化氫溶液34 g+二氧化錳2 g 固液殘留物35.2 g
請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成氧氣　0.8　 g。
(2)此過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。
解:設(shè)34 g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
=　x=1.7 g
答:此過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7 g。
6.(2023·益陽(yáng)中考)“蛟龍?zhí)枴笔俏覈?guó)研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長(zhǎng)時(shí)間潛水,需要在潛水器里配備供氧裝置,利用過(guò)氧化物供氧是一種常見(jiàn)的供氧技術(shù)。
(1)過(guò)氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學(xué)方程式為2Na2O2+2X===2Na2CO3+O2,則反應(yīng)物X的化學(xué)式為　CO2　。
(2)若用上述方法制取16 g氧氣,至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
解:設(shè)至少需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x。
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
156 32
x 16 g
=　x=78 g
答:至少需要過(guò)氧化鈉78 g。
階段測(cè)評(píng)　請(qǐng)做“單元質(zhì)量評(píng)價(jià)(五)”
教學(xué)總結(jié)與教學(xué)反思
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
1.化學(xué)方程式是學(xué)生繼元素符號(hào)和化學(xué)式之后,又要學(xué)習(xí)的一種重要化學(xué)用語(yǔ)。教學(xué)設(shè)計(jì)中以三個(gè)問(wèn)題情境導(dǎo)入:一是質(zhì)量守恒定律內(nèi)容,要注意哪些方面;二是化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因;三是化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.教學(xué)過(guò)程中,通過(guò)安排學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式,并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式,立即能發(fā)現(xiàn)此種表達(dá)式并不能體現(xiàn)化學(xué)變化遵循的質(zhì)量守恒定律——原子個(gè)數(shù)改變了。教師隨后就把化學(xué)方程式的定義給出:除了化學(xué)式外,化學(xué)式前面還有一些數(shù)字(計(jì)量系數(shù)),是為體現(xiàn)化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律。
3.然后提問(wèn)H、H2O的意義。學(xué)生閱讀教材,順利總結(jié)出三點(diǎn)意義,就學(xué)生講的每一點(diǎn)意義通過(guò)三個(gè)化學(xué)方程式的例子讓學(xué)生一起朗讀,學(xué)生朗讀的形式讓學(xué)生便于理解。
4.教學(xué)中采用層層遞進(jìn)提問(wèn)的方式讓學(xué)生理解化學(xué)方程式,對(duì)重難點(diǎn)的突破及化學(xué)方程式意義的環(huán)節(jié)不采用講授式,而是讓學(xué)生通過(guò)閱讀教材后自己進(jìn)行意義總結(jié),通過(guò)集體練習(xí)和單獨(dú)練習(xí)相結(jié)合的方式讓學(xué)生真正理解化學(xué)方程式的意義。

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