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/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
2.3.2 過氧化氫分解制取氧氣 分解反應
化學觀念：化學觀念:通過討論、分析實驗室用過氧化氫分解制取氧氣的方法，了解在一定條件下通過化學反應可以實現物質的轉化。
化學思維:通過分析、歸納的思維過程推理出實驗室制取氧氣時選取的發生裝置和收集裝置，基于實驗活動形成氣體制取的一般思路和方法;通過化學實驗探究二氧化錳在過氧化氫分解制氧氣中的作用，體會科學探究的一般思路。
科學探究與實踐:通過過氧化氫分解實驗，分析制取氣體過程中裝置的選取和實驗操作的注意事項等，發展學生確定實驗原理、選擇實驗儀器、組裝實驗裝置等化學實驗探究的能力;通過探究過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化錳的作用，形成基于實驗進行證據推理，并得出結論的能力。
科學態度與責任:通過了解閔恩澤院士的主要成就，了解科學家對社會進步的貢獻，增強為實現中華民族偉大復興和推動社會進行而勤奮學習的責任感。通過了解化劑的應用和發展,對化學學科促進人類文明和社會可持續發展的重要價值具有積極的認識。
1、過氧化氫分解制取氧氣的反應中二氧化錳的作用，期中需要的藥品： （主要成分H2O2）和 （黑色粉末 MnO2）反應原理：文字表達式：
2、催化劑
概念 在化學反應中能 其他物質的 ，但 和 在反應前后不變的物質。
特點 一變（改變 ，加快或減慢）；兩不變（ 、 不變）
理解 ①催化劑不能改變生成物的質量 ②催化劑作為反應的條件 ③一種催化劑只針對某一類或某一個反應，某一反應的催化劑可能不只一種
證明某物質是某反應的催化劑 ①證明 ： 相同條件下，加或者不加藥品控制變量對比實驗； ②證明 ： 實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次； ③證明 ： 將分離出來的物質再進行實驗①的操作，觀察是否還能改變反應速率。
【任務一】探究過氧化氫分解制取氧氣
了解實驗室用過氧化氫分解制取氧氣的原理、裝置和操作。
(1)反應原理
①反應的文字表達式為:
②)其中過氧化氫溶液是無色透明的液體，二氧化錳是黑色固體。
(2)實驗裝置:下圖為用過氧化氫分解制取氧氣的裝置，分析其發生裝置選取的依據。
(3)實驗操作:利用上圖裝置制取氧氣。
①連接儀器，檢查裝置的
②向試管中加入二氧化錳后，再倒入
③待導管口有 氣泡冒出時開始收集:
④待集氣瓶中的水被完全排出，從瓶口向外冒氣泡時，說明已收集滿，將集氣瓶移出水槽， 放在桌面上，
⑤整理儀器。
【任務二】探究二氧化錳的作用
1.任務二:探究過氧化氫分解制取氧氣的反應中二氧化錳的作用。
裝置 操作 現象 分析
取一支干凈的試管,加入5mL 5%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管
另取一支干凈的試管,加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管
在實驗2的試管中加入5mL5%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管
待實驗3試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液;把帶火星的木條伸入試管
【任務三】探究催化劑概念
總結催化劑概念，并依據催化劑的概念分析催化劑有什么特點
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
1.某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。
下列相關說法不正確的是
A．對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響
B．對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響
C．對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響
D．對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度
2.某興趣小組設計出的簡易供氧器如圖，下列說法錯誤的是
A．反應倉的藥品可以是過氧化氫溶液和二氧化錳
B．加濕倉的目的是濕化氧氣，減少對鼻腔的刺激
C．通過觀察加濕倉排出氣泡的量確定是否需要添加藥品
D．該裝置具有的優點是即用即反應、隨停即可停
3.同學利用稀的過氧化氫溶液和二氧化錳做了如圖所示實驗，下列敘述正確的是
A．過氧化氫不能分解制氧氣
B．圖示實驗的研究方法是對比實驗法
C．二氧化錳能分解生成氧氣
D．實驗能證明二氧化錳是反應的催化劑
4.下列有關催化劑的說法正確的是
A．催化劑只能加快反應速率
B．一種物質可以作為多個化學反應的催化劑
C．化學反應前后，催化劑的質量和性質都不變
D．用過氧化氫溶液制氧氣時，加入催化劑可以使生成氧氣的質量增加
5.下列關于催化劑的認識中正確的是
A．二氧化錳是催化劑 B．催化劑用一次就不能再用了
C．催化劑能改變化學反應的速率 D．催化劑能增加生成物的質量
6.小明在實驗課上用過氧化氫溶液制取氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結果是
A．反應不能發生 B．產生氧氣的速率慢
C．放出氧氣的總量少 D．收集的氧氣純度低
7.某同學梳理并歸納了以下知識點，其中正確的是：
①分離液態空氣制取氧氣是分解反應
②緩慢氧化和劇烈氧化都是放熱反應
③把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要自上而下快速插入
④做硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶中裝有少量的水，其作用是不相同的
⑤催化劑在化學反應前后質量和性質均不發生改變
⑥二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫均是大氣污染物
⑦物理變化與化學變化的本質區別在于反應后是否有其他物質生成
A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②⑥⑦
8.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，在這一過程中，二氧化錳在固體混合物中的質量分數與反應時間變化關系的圖像如下，其中正確的是
A． B．
C． D．
9.下列關于MnO2的說法正確的是
A．如果不加MnO2，過氧化氫不會分解
B．只有MnO2能做過氧化氫分解的催化劑
C．如果不加MnO2，過氧化氫分解的速率很慢，產生的氧氣質量不變
D．MnO2可以做所有化學反應的催化劑
10.下列反應屬于分解反應的是
A．碳在氧氣中燃燒 B．在空氣中加熱銅片
C．過氧化氫制氧氣 D．工業分離液態空氣制氧氣
11.下列設想有可能通過找到合適的催化劑來實現的是
A．將空氣中的He分解產生
B．使一定質量甲烷完全燃燒放出的熱量變多
C．使一定質量的氯酸鉀在較低的溫度下迅速分解放出氧氣
D．使一定質量的雙氧水分解產生的氧氣變多
12.實驗室用過氧化氫制氧氣的實驗中，應加入少量二氧化錳。下列說法中正確的是
A．二氧化錳是一種白色粉末狀固體
B．二氧化錳在反應前后中的質量和化學性質都沒有改變
C．能作過氧化氫分解的催化劑只有二氧化錳這一種物質
D．加入二氧化錳可以增加過氧化氫分解產生氧氣的質量
13.符合圖中兩圓重疊部分的化學反應的文字表達式是
A．氨氣+二氧化碳+水碳酸氫銨
B．鎂+氧氣氧化鎂
C．碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳
D．甲烷+氧氣 二氧化碳+水
14.在下列變化中，屬于分解反應的是
A．硫在氧氣中燃燒 B．蠟燭在空氣中燃
C．加熱高錳酸鉀 D．鐵絲在氧氣中燃燒
15.下圖是初中化學常用的實驗室制取氣體裝置，請回答下列問題：
(1)寫出圖中儀器①的名稱： 。
(2)實驗室常用A、C裝置或D、C裝置制取二氧化碳，相對于A裝置，D裝置的優點是 。
(3)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式為 ，該方法制取的氧氣通常含有水蒸氣，為了除去氧氣中的水蒸氣，可以將氣體從E裝置的 (選填“a”或“b”)端導管通入，E裝置內盛放的藥品是 。
16.某實驗室對外開放日，教師在實驗桌上準備了如圖所示的儀器，請回答：
(1)從圖F觀察到的現象中，你能得出的結論是什么？___________。
(2)用圖E裝置制備氧氣，寫出發生反應的文字表達式___________。
(3)實驗室若用高錳酸鉀來制氧氣，還要補充哪些儀器？___________。
17.以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據。
實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液質量/g 溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/mL 反應所需時間/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 / 125 148
④ 30 12 90 / 125 82
(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與 有關。
(2)通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是 。
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2.3.2 過氧化氫分解制取氧氣 分解反應
化學觀念：化學觀念:通過討論、分析實驗室用過氧化氫分解制取氧氣的方法，了解在一定條件下通過化學反應可以實現物質的轉化。
化學思維:通過分析、歸納的思維過程推理出實驗室制取氧氣時選取的發生裝置和收集裝置，基于實驗活動形成氣體制取的一般思路和方法;通過化學實驗探究二氧化錳在過氧化氫分解制氧氣中的作用，體會科學探究的一般思路。
科學探究與實踐:通過過氧化氫分解實驗，分析制取氣體過程中裝置的選取和實驗操作的注意事項等，發展學生確定實驗原理、選擇實驗儀器、組裝實驗裝置等化學實驗探究的能力;通過探究過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化錳的作用，形成基于實驗進行證據推理，并得出結論的能力。
科學態度與責任:通過了解閔恩澤院士的主要成就，了解科學家對社會進步的貢獻，增強為實現中華民族偉大復興和推動社會進行而勤奮學習的責任感。通過了解化劑的應用和發展,對化學學科促進人類文明和社會可持續發展的重要價值具有積極的認識。
1、過氧化氫分解制取氧氣的反應中二氧化錳的作用，期中需要的藥品：過氧化氫溶液（主要成分H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）反應原理：文字表達式：過氧化氫 水+氧氣
2、催化劑
概念 在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后不變的物質。
特點 一變（改變反應速率，加快或減慢）；兩不變（質量、化學性質不變）
理解 ①催化劑不能改變生成物的質量 ②催化劑作為反應的條件 ③一種催化劑只針對某一類或某一個反應，某一反應的催化劑可能不只一種
證明某物質是某反應的催化劑 ①證明是否改變其他物質化學反應速率： 相同條件下，加或者不加藥品控制變量對比實驗； ②證明質量是否改變： 實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次； ③證明化學性質是否改變： 將分離出來的物質再進行實驗①的操作，觀察是否還能改變反應速率。
【任務一】探究過氧化氫分解制取氧氣
了解實驗室用過氧化氫分解制取氧氣的原理、裝置和操作。
(1)反應原理
①反應的文字表達式為:
②)其中過氧化氫溶液是無色透明的液體，二氧化錳是黑色固體。
(2)實驗裝置:下圖為用過氧化氫分解制取氧氣的裝置，分析其發生裝置選取的依據。
(3)實驗操作:利用上圖裝置制取氧氣。
①連接儀器，檢查裝置的
②向試管中加入二氧化錳后，再倒入
③待導管口有 氣泡冒出時開始收集:
④待集氣瓶中的水被完全排出，從瓶口向外冒氣泡時，說明已收集滿，將集氣瓶移出水槽， 放在桌面上，
⑤整理儀器。
【答案】【答案】(1)過氧化氫 水+氧氣。(2)反應物為過氧化氫溶液，是一種液體，反應條件為固體二氧化錳和不加熱，固液常溫型發生裝置。(3)①氣密性;②過氧化氫溶液;③連續均勻;④正。，
【任務二】探究二氧化錳的作用
1.任務二:探究過氧化氫分解制取氧氣的反應中二氧化錳的作用。
裝置 操作 現象 分析
取一支干凈的試管,加入5mL 5%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管
另取一支干凈的試管,加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管
在實驗2的試管中加入5mL5%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管
待實驗3試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液;把帶火星的木條伸入試管
【答案】
【任務三】探究催化劑概念
總結催化劑概念，并依據催化劑的概念分析催化劑有什么特點
【答案】催化劑:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。特點:“一變”:能改變其他物質的反應速率;“兩不變”:自身的質量和化學性質不變。
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
1.某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。
下列相關說法不正確的是
A．對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響
B．對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響
C．對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響
D．對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度
【答案】B
【詳解】A、根據控制變量法，甲和乙的變量是過氧化氫的濃度，則對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響，故說法正確；B、實驗乙和丁的變量有濃度和二氧化錳，變量不唯一，則甲、乙不能探究MnO2對H2O2分解速率的影響，故說法錯誤；C、甲和丙的變量是溫度不同，丙的溫度高，反應速率快，則對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響，故說法正確；D、根據C項的分析，對比甲和丙可以探究溫度對H2O2分解速率的影響，對比實驗甲、丁，變量是二氧化錳，則可以探究MnO2對H2O2分解速率的影響，故說法正確。
故選B。
2.某興趣小組設計出的簡易供氧器如圖，下列說法錯誤的是
A．反應倉的藥品可以是過氧化氫溶液和二氧化錳
B．加濕倉的目的是濕化氧氣，減少對鼻腔的刺激
C．通過觀察加濕倉排出氣泡的量確定是否需要添加藥品
D．該裝置具有的優點是即用即反應、隨停即可停
【答案】D
【詳解】A、反應倉中反應物為固液混合物，在常溫下制取氧氣，可用過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故反應倉中的藥品可以是過氧化氫溶液和二氧化錳，選項正確；B、加濕倉的目的是濕化氧氣，減少對鼻腔的刺激，選項正確；C、通過觀察加濕倉排出氣泡的量確定是否需要添加藥品，選項正確；D、該裝置不能將固液分離，不能控制反應的發生與停止，選項錯誤；
故選D。
3.同學利用稀的過氧化氫溶液和二氧化錳做了如圖所示實驗，下列敘述正確的是
A．過氧化氫不能分解制氧氣
B．圖示實驗的研究方法是對比實驗法
C．二氧化錳能分解生成氧氣
D．實驗能證明二氧化錳是反應的催化劑
【答案】B
【詳解】A、過氧化氫能分解制氧氣，只不過不使用二氧化錳，過氧化氫在常溫下分解緩慢，放出的氧氣很少，不能使帶火星的木條復燃不符合題意;B、把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不復燃，向試管中加入少量的二氧化錳，再把帶火星的木條放在
試管口，帶火星的木條復燃，說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，此實驗方法是對比實驗，符合題意;C、由于過氧化氫能分解出氧氣，因此該實驗不能證明二氧化錳能分解生成氧氣，不符合題意;D、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變，此實驗只能說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，不能證明二氧化錳的質量和化學性質在反應前后不變，不符合題意;故選B。
4.下列有關催化劑的說法正確的是
A．催化劑只能加快反應速率
B．一種物質可以作為多個化學反應的催化劑
C．化學反應前后，催化劑的質量和性質都不變
D．用過氧化氫溶液制氧氣時，加入催化劑可以使生成氧氣的質量增加
【答案】B
【分析】催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
【詳解】A、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率， 錯誤；B、一種物質可以作為多個化學反應的催化劑，例如二氧化錳在過氧化氫分解和氯酸鉀分解中都可以作催化劑， 正確；C、 化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都不變，物理性質可能改變， 錯誤；D、 用過氧化氫溶液制氧氣時，加入催化劑只能改變化學反應速率，不能使生成氧氣的質量增加， 錯誤。
故選B。
5.下列關于催化劑的認識中正確的是
A．二氧化錳是催化劑 B．催化劑用一次就不能再用了
C．催化劑能改變化學反應的速率 D．催化劑能增加生成物的質量
【答案】C
【詳解】A、二氧化錳是某些反應的催化劑。A不正確;B、根據催化劑的定義可知，催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，所以催化劑可多次重復使用。B不正確;C、根據催化劑的定義可知，在化學反應里，催化劑能改變其他物質的化學反應的速率。C正確;D、根據催化劑的定義可知，催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，催化劑只能改變其他物質的化學反應的速率，不能增加生成物的質量。D不正確。
綜上所述:選擇C。
6.小明在實驗課上用過氧化氫溶液制取氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結果是
A．反應不能發生 B．產生氧氣的速率慢
C．放出氧氣的總量少 D．收集的氧氣純度低
【答案】B
【詳解】A、用過氧化氫溶液制取氧氣時，二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，不加入二氧化錳也能放出氧氣，故選項錯誤;B、用過氧化氫溶液制取氧氣時，二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，不加二氧化錳，沒有催化劑，反應速度會很慢，所以放出氧氣的速度就很慢，故選項正確;C、催化劑只能改變反應速率，對生成物的質量沒有影響，不加二氧化錳，放出氧氣的質量不變，故選項錯誤;D、催化劑能改變化學反應速率，對過氧化氫溶液制取氧氣，放出氧氣的速率會變慢，二氧化錳是固體，對生成氧氣的純度無影響，故選項錯誤。
故選B。
7.某同學梳理并歸納了以下知識點，其中正確的是：
①分離液態空氣制取氧氣是分解反應
②緩慢氧化和劇烈氧化都是放熱反應
③把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要自上而下快速插入
④做硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶中裝有少量的水，其作用是不相同的
⑤催化劑在化學反應前后質量和性質均不發生改變
⑥二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫均是大氣污染物
⑦物理變化與化學變化的本質區別在于反應后是否有其他物質生成
A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②⑥⑦
【答案】A
【詳解】①分離波態空氣制取氧氣是物理變化。不正確;②緩慢氧化雖然不劇烈，不發光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃，即緩慢氧化和劇烈氧化都是放熱反應。②正確;③把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，為使反應充分，現象明顯，要自上而下緩慢插入。③不正確;④做硫在氧氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶中裝有少量的水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣;做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶中裝有少量的水，其作用是防止濺落的化物炸裂瓶底。④正確;⑤催化劑在化學反應前后質量和化學性質均不發生改變。不正確;⑥二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫均是有毒氣體，均是大氣污染物。⑥正確;⑦物理變化與化學變化的本質區別在于反應后是否有其他物質生成，物理變化反應后沒有其他物質生成，化學變化反應后有其他物質生成。⑦正確。
綜上所述:②④⑥⑦正確。故選擇A。
8.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，在這一過程中，二氧化錳在固體混合物中的質量分數與反應時間變化關系的圖像如下，其中正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱前，二氧化錳的質量分數為一固定值，不可能為0；加熱過程中，二氧化錳固體作催化劑，反應前后其質量不變，但隨著反應的進行，氧氣逸出，固體混合物的質量逐漸減少，二氧化錳的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發生改變，觀察選項B符合變化過程，故選B。
9.下列關于MnO2的說法正確的是
A．如果不加MnO2，過氧化氫不會分解
B．只有MnO2能做過氧化氫分解的催化劑
C．如果不加MnO2，過氧化氫分解的速率很慢，產生的氧氣質量不變
D．MnO2可以做所有化學反應的催化劑
【答案】C
【詳解】A、MnO2能加速過氧化氫分解，不加MnO2的情況下，過氧化氫也會分解，A選項錯誤;
B、MnO2能做過氧化氫分解的催化劑，某些其它物質(如CuO)也能做過氧化氫分解的催化劑，B選項錯誤;C、MnO2能加速過氧化氫分解，如果不加MnO2，過氧化氫分解的速率很慢，但最終產生的氧氣質量只與參與反應的過氧化氫的質量有關，有無催化劑情況下都不變，C選項正確;D、催化劑只能對特定反應起作用，Mn0,不可以做所有化學反應的催化劑，D選項錯誤。
故選:C。
10.下列反應屬于分解反應的是
A．碳在氧氣中燃燒 B．在空氣中加熱銅片
C．過氧化氫制氧氣 D．工業分離液態空氣制氧氣
【答案】C
【分析】分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”，據此進行分析判斷即可。
【詳解】A.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，錯誤；B.在空氣中加熱銅片，即銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，錯誤；C.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，正確；D.分離液態空氣制氧氣，是利用了液態氮和液態氧沸點的不同，分離過程中沒有其它物質生成，屬于物理變化，不屬于分解反應，錯誤；
故選C。
11.下列設想有可能通過找到合適的催化劑來實現的是
A．將空氣中的He分解產生
B．使一定質量甲烷完全燃燒放出的熱量變多
C．使一定質量的氯酸鉀在較低的溫度下迅速分解放出氧氣
D．使一定質量的雙氧水分解產生的氧氣變多
【答案】C
【詳解】A、反應前后元素種類不變，氦氣不能轉化成氫氣，該選項不正確;B、催化劑不能改變放出熱量的多少，該選項不正確;C、二氧化錳在氫酸鉀制取氧氣的過程中能加快反應的速度，能使氨酸鉀在較低溫度下迅速放出氧氣，該選項正確;D、催化劑不能改變生成物質量，該選項不正確。
故選C。
12.實驗室用過氧化氫制氧氣的實驗中，應加入少量二氧化錳。下列說法中正確的是
A．二氧化錳是一種白色粉末狀固體
B．二氧化錳在反應前后中的質量和化學性質都沒有改變
C．能作過氧化氫分解的催化劑只有二氧化錳這一種物質
D．加入二氧化錳可以增加過氧化氫分解產生氧氣的質量
【答案】B
【詳解】A、二氧化錳是一種黑色粉末狀固體，故選項說法錯誤;B、過氧化氫制氧氣的實驗中，加入少量二氧化錳起催化作用，二氧化錳在反應前后中的質量和化學性質都沒有改變，故選項說法正確;C、硫酸銅溶液、氧化鐵也能作過氧化氫分解的催化劑，故選項說法錯誤;D、催化劑只能改變化學反應速率，但對生成物質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的量，加入二氧化錳不能增大過氧化氫分解的氧氣的質量。故選項說法錯誤;
故選:B。
13.符合圖中兩圓重疊部分的化學反應的文字表達式是
A．氨氣+二氧化碳+水碳酸氫銨
B．鎂+氧氣氧化鎂
C．碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳
D．甲烷+氧氣 二氧化碳+水
【答案】B
【分析】圖中兩圓重疊部分表示的反應，既屬于化合反應，又屬于氧化反應。
【詳解】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不是物質與氧的反應，不屬于氧化反應，不符合題意;B、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，是物質與氧氣的反應，屬于氧化反應，符合題意;C、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意;D、該反應是物質與氧氣的反應，屬于氧化反應，不符合“多變一”的特點，不屬于化合反應，不符合題意。
故選B。
14.在下列變化中，屬于分解反應的是
A．硫在氧氣中燃燒 B．蠟燭在空氣中燃
C．加熱高錳酸鉀 D．鐵絲在氧氣中燃燒
【答案】C
【詳解】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤;B、蠟燭在空氣中燃生成二氧化碳和水，該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項錯誤;C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確;D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤;故選:C。
15.下圖是初中化學常用的實驗室制取氣體裝置，請回答下列問題：
(1)寫出圖中儀器①的名稱： 。
(2)實驗室常用A、C裝置或D、C裝置制取二氧化碳，相對于A裝置，D裝置的優點是 。
(3)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式為 ，該方法制取的氧氣通常含有水蒸氣，為了除去氧氣中的水蒸氣，可以將氣體從E裝置的 (選填“a”或“b”)端導管通入，E裝置內盛放的藥品是 。
【答案】(1)長頸漏斗
(2)可以控制反應速率
(3) a 濃硫酸
【詳解】（1）圖中儀器①的名稱為長頸漏斗，故填：長頸漏斗；
（2）D裝置中采用分液漏斗可以控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，故填：可以控制反應速率；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，方程式為，若選用E裝置除去二氧化碳氣體中混有的水蒸氣，則混合氣體應從E裝置的導管長端導管a端通入，濃硫酸具有吸水性，可用于除去水蒸氣，故填：、a、濃硫酸。
16.某實驗室對外開放日，教師在實驗桌上準備了如圖所示的儀器，請回答：
(1)從圖F觀察到的現象中，你能得出的結論是什么？___________。
(2)用圖E裝置制備氧氣，寫出發生反應的文字表達式___________。
(3)實驗室若用高錳酸鉀來制氧氣，還要補充哪些儀器？___________。
【答案】(1)裝置氣密性良好
(2)
(3)酒精燈
【詳解】(1)圖F為檢査裝置氣密性的操作，觀察到導管未端有氣泡冒出，且松開手后導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好;(2)圖E裝置為固液常溫型發生裝置，則用該裝置制備氧氣的原理是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理是高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應中反應物為固體，反應條件為加熱，應選擇由儀器ABC和酒精燈組成的固體加熱型發生裝置，因此還需補充的儀器是酒精燈。
17.以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據。
實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液質量/g 溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/mL 反應所需時間/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 / 125 148
④ 30 12 90 / 125 82
(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與 有關。
(2)通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是 。
【答案】(1)過氧化氫溶液濃度
(2)在相同條件下，溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢
【詳解】（1）實驗①和②過氧化氫溶液濃度不同，其他條件完全相同，②反應所需要的時間短，產生氧氣速度快，①反應所需要的時間長，產生氧氣的速度慢，通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與反應物的濃度有關，過氧化氫的濃度越大反應越快，故填：過氧化氫溶液濃度；
（2）實驗中溫度作為變量，其他條件完全相同，通過對比實驗③和④可知，溫度越高，反應速度越快，溫度越低反應速度越慢。
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