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浙教版科學(xué)九上科學(xué)1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)學(xué)案
教學(xué)內(nèi)容 酸堿反應(yīng)的掌握
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn) 酸堿反應(yīng)的反應(yīng)程度判斷及反應(yīng)情況掌握
教學(xué)難點(diǎn) 圖像分析
課程難度 中等
一.知識(shí)總結(jié)
酸堿中和反應(yīng)
1.酸堿反應(yīng)的證據(jù)
利用酸堿指示劑的變色反應(yīng)進(jìn)行判斷，或用PH試紙測(cè)量。如：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，逐漸滴加鹽酸，直到紅色剛好褪去，說明酸堿發(fā)生了反應(yīng)；酸堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)溶液的PH等于7時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。在滴加鹽酸溶液時(shí)，要注意慢慢注入，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水的過程，即：H++OH-→H2O。
酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也可以用溫度計(jì)測(cè)量溶液中的溫度，通過溫度的變化確定反應(yīng)是否發(fā)生。
3.酸堿反應(yīng)的應(yīng)用
酸堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液中的H+和OH-都減少，因而溶液的酸堿性也發(fā)生改變，因此常利用酸堿中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性并廣泛應(yīng)用于實(shí)際中。
應(yīng)用 1.改變土壤的酸堿性 2.處理工廠的廢水 3.用于醫(yī)藥和日常生活
舉例 大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤中生長(zhǎng)，如果土壤顯堿性，可加碳酸水降低土壤的堿性；如果土壤顯酸性，可加熟石灰降低土壤的酸性。 用熟石灰處理酸性的工業(yè)廢水 （1）涂抹弱堿性的肥皂水、小蘇打水或稀氨水減輕蚊蟲（分泌出蟻酸）叮咬引起的痛癢；（2）胃酸過多的病人口服堿性的胃舒平（含氫氧化鋁）或小蘇打片，以中和過多的胃酸。
溫馨提示：①治療胃酸過多的藥物很多，但卻不能利用NaOH和Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蝕性。因此一般選擇不溶于水、無腐蝕性且對(duì)人體無害的物質(zhì)。
②蜂毒顯堿性，當(dāng)我們不小心被黃蜂蟄了，可將食醋涂在皮膚上以減輕痛癢。
拓展思考：通常情況下，酸堿恰好反應(yīng)時(shí)ph大多均為7，那么當(dāng)酸堿混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)ph為7時(shí)。一定是恰好完全反應(yīng)嗎？
二.課堂練習(xí)
類型一.單一酸堿反應(yīng)的分析
例1.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（　?。?br/>A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀
B．滴入酚酞試液，溶液顯無色
C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色
D．測(cè)得溶液中Na+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為1：1
【分析】根據(jù)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)，即溶液中不存在稀鹽酸或氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉，即氫氧化鈉溶液過量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、滴入酚酞試液，溶液顯無色，不能說明兩者恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸過量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色，氧化銅難溶于水，是因?yàn)檠趸~和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，說明溶液中含有鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1：1，測(cè)得溶液中Na+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為1：1，說明溶液顯中性，能說明兩者恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
例2.室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法正確的是（　?。?br/>A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是均勻的
B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸還滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中
C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有一種溶質(zhì)
D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色
【分析】A、根據(jù)測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、由測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化不是均勻的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，稀鹽酸有剩余，所得溶液中含有氯化鈉、氯化氫兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液有剩余，所得溶液能使酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
例3.將25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（　?。?br/>A．氧化銅 B．二氧化碳
C．氯化鋇溶液 D．硫酸銅溶液
【分析】根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)酸或堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．
【解答】解：將25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，稀硫酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。
反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則充分混合后，氫氧化鈉有剩余，所得溶液是硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液。
A、氧化銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。
B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
例4.實(shí)驗(yàn)小組用圖甲所示裝置探究鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，結(jié)果如圖乙所示。
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。
（2）b點(diǎn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的溶液呈　堿　（填“酸”“堿”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四點(diǎn)中，對(duì)應(yīng)甲中燒瓶?jī)?nèi)溶液呈無色的是　c、d?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。
【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；
（2）根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系來分析；
（3）根據(jù)酚酞試液的變色情況來分析。
【解答】解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由圖乙可知，b點(diǎn)所示溶液的pH＞7，溶液顯堿性；故填：堿；
（3）酸性溶液和中性溶液均不能使無色酚酞試液變色，c點(diǎn)所示溶液的pH＝7，呈中性，d點(diǎn)所示溶液的pH＜7，呈酸性，故填：c、d。
例5..氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按如圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)按圖實(shí)驗(yàn)：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由 　氫氧化鈉固體溶于水放熱?。?br/>（2）乙同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù) 　導(dǎo)管2口有氣泡　現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。
（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測(cè)量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 　NaOH和Na2SO4　。
【分析】（1）溫度計(jì)的示數(shù)變大，說明有熱量放出，原因可能有兩個(gè)：①氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱；②氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放出熱量；
（2）如果氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)放出熱量，那么瓶?jī)?nèi)空氣受熱后體積膨脹，壓強(qiáng)增大，于是右邊燒杯內(nèi)導(dǎo)氣管處會(huì)有氣泡冒出；
（3）根據(jù)溫度變化確定20℃時(shí)反應(yīng)是否完成，從而根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定溶質(zhì)種類。
【解答】解：（1）我認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱；故答案為：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）乙同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)導(dǎo)管2口有氣泡現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量；故答案為：導(dǎo)管2口有氣泡；
（3）根據(jù)圖線可知，20℃時(shí)，溶液的溫度仍然在上升，那么此時(shí)反應(yīng)正在進(jìn)行，此時(shí)溶液中肯定有反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉，即溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4；故答案為：NaOH和Na2SO4。
例6.稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的溶液pH變化如圖所示。
（1）據(jù)圖分析，該反應(yīng)是將 　NaOH溶液?。ㄟx填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一種溶液中；
（2）當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2.34克NaCl，則有多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液參加反應(yīng)？（列式計(jì)算）
【分析】（1）根據(jù)圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)生成氯化鈉的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量即可。
【解答】解：（1）圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。
故答案為：
（2）設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量為x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
10%x 2.34g
x＝16g
答：有16g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液參加反應(yīng)。
變式訓(xùn)練1.通過監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變化情況可探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，如圖甲所示為反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，如圖乙所示為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線。下列說法正確（　?。?br/>A．d點(diǎn)所示溶液，其中的陽離子只有Na+
B．恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的體積為40mL
C．f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為7
D．c點(diǎn)和g點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后，得到固體成分不相同
【分析】A、根據(jù)d點(diǎn)所示溶液的pH來分析；
B、恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性；
C、根據(jù)e→f的過程中，溶液的溫度升高，進(jìn)行分析判斷；
D、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，g點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、d點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl，此時(shí)溶液中陽離子是鈉離子與氫離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、由甲圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，溶液的pH＝7，消耗稀鹽酸的體積為20mL，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、e→f的過程中，溶液的溫度升高，說明中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，至f點(diǎn)時(shí)溫度最高，說明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶液的pH為7，故選項(xiàng)說法正確。
D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，所得溶液為氯化鈉溶液；g點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，所得溶液為氯化鈉和鹽酸的混合溶液，鹽酸具有揮發(fā)性，則c點(diǎn)和g點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到固體成分相同，均為氯化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
變式訓(xùn)練2.向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)．以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象的形式正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，鹽酸反應(yīng)完全后，則再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液過量，則混合溶液為堿性，而氯化鈉也不再生成．此題注意計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為總?cè)芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【解答】解：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH＝NaCl+H2O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)比值：36.5：40，故可知：
A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項(xiàng)，故A圖錯(cuò)誤；
B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合溶液的質(zhì)量為150，故HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為1.83%，故B圖錯(cuò)誤；
C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確。
故選：D。
變式訓(xùn)練3.稀硫酸和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（　?。?br/>A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7
【分析】A、根據(jù)鋅能和硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色進(jìn)行分析；
C、根據(jù)硝酸鋇和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)均生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析；
D、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系進(jìn)行分析。
【解答】解：A、鋅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，沒有氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中不含硫酸，能證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅色，但溶液呈無色，則說明溶液中不含氫氧化鈉，能證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意；
C、由于硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)也能生成硫酸鋇沉淀，則不能證明反應(yīng)是否發(fā)生，符合題意；
D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7，酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意。
故選：C。
變式訓(xùn)練4.等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，則（　?。?br/>A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等
C．混合前后水分子總數(shù)不變
D．混合前后陽離子總數(shù)不變
【分析】根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7.0，溶液顯中性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7.0，溶液顯中性；反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7.0，溶液顯中性，所得溶液是氯化鈉溶液，混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等，故選項(xiàng)說法正確；
C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后水分子總數(shù)增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，則混合前后陽離子總數(shù)減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
故選：B。
變式訓(xùn)練5.常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉
B．加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)
C．加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為Cl﹣
D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱
【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸的質(zhì)量逐漸減少，氯化鈉和水的質(zhì)量逐漸增加，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變；水的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量仍在增加；乙表示的物質(zhì)為氯化鈉，故選項(xiàng)說法正確。
B、加入b克NaOH溶液時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量不再發(fā)生改變，恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。
C、加入c克NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液過量，所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液中陰離子為Cl﹣、OH﹣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、NaOH溶液由a克遞增到b克，稀鹽酸的質(zhì)量逐漸減少，至恰好完全反應(yīng)，所得溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
變式訓(xùn)練6.稀硫酸和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果）不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（　?。?br/>A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7
【分析】稀硫酸和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要證明其酸堿性發(fā)生了改變，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。
B、在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。
C、硫酸鈉和硫酸均能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)C正確。
D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7，酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
故選：C。
變式訓(xùn)練7.火力發(fā)電產(chǎn)生的主要廢氣污染物是SO2，企業(yè)通常用堿液吸收進(jìn)行脫S處理，常用堿液NaOH溶液效果比較好，但成本略高?；卮饐栴}：
（1）S和S的中子個(gè)數(shù)相差 　2　個(gè)。
（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液前后，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是 ?、凇。ㄟx填“①”“②”或“③”）。
【分析】（1）根據(jù)元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)SO2氣體通入堿池NaOH溶液，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，它們的質(zhì)子數(shù)相同，則中子個(gè)數(shù)相差34﹣32＝2個(gè)；
（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是②。
故答案為：（1）2；
（2）②。
變式訓(xùn)練8.我市經(jīng)濟(jì)開發(fā)過程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)，該廠有甲乙兩車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六種離子：
（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中一定有陽離子為 　Cu2+　。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是 　OH﹣、、Na+　。
（3）寫出檢驗(yàn)其中一車間廢水中含有OH﹣的方法 　取適量廢水于試管中，加入過量CaCl2溶液后，再滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅　。
【分析】根據(jù)離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結(jié)合成沉淀或氣體或水，若能結(jié)合成沉淀或氣體或水，就不能共存，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）該廠有甲乙兩車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六種離子。乙車間的廢水呈藍(lán)色，則乙車間的廢水中含有銅離子，銅離子和OH﹣、不能共存，則乙車間廢水中的陰離子是硝酸根離子；Ag+和OH﹣不能共存，則Ag+一定在乙車間的廢水中；則甲車間的廢水中含有OH﹣，甲車間的廢水中的陽離子是Na+。
（2）根據(jù)（1）中解析，甲車間的廢水含有的三種離子是OH﹣、、Na+。
（3）取適量廢水于試管中，加入過量CaCl2溶液后，碳酸根離子和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，再滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明其中一車間廢水中含有OH﹣。
故答案為：
（1）Cu2+；
（2）OH﹣、、Na+；
（3）取適量廢水于試管中，加入過量CaCl2溶液后，再滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅。
變式訓(xùn)練9.小明對(duì)氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究（如圖）。
（1）證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是 　溶液由紅色變成無色　。
（2）探究過程如下：
[建立猜想]
猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]為了驗(yàn)證猜想二，小明選用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 　固體溶解，溶液由無色變黃色　 溶液中有H2SO4，猜想二正確
方案二 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正確
①表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　固體溶解，溶液由無色變黃色　。
②對(duì)方案二的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：　不正確，是因?yàn)榱蛩徕浺材芎吐然^反應(yīng)生成白色沉淀　。
[表達(dá)交流]
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替。也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。還可以選擇的試劑有 　ABD　。
A.Mg
B CuO
C.NaCl
D.Na2CO3
【分析】氫氧化鉀溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水。
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇。
鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是溶液由紅色變成無色，即氫氧化鉀消失。
故答案為：溶液由紅色變成無色。
（2）①表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體溶解，溶液由無色變黃色（氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水）。
②方案二的結(jié)論不正確，是因?yàn)榱蛩徕浺材芎吐然^反應(yīng)生成白色沉淀。
故答案為：固體溶解，溶液由無色變黃色；不正確，是因?yàn)榱蛩徕浺材芎吐然^反應(yīng)生成白色沉淀。
（3）還可以選擇的試劑有鎂（鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡）、氧化銅（氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過程中固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色）、碳酸鈉（碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，過程中固體溶解、產(chǎn)生氣泡）。
故答案為：ABD。
變式訓(xùn)練10.常溫下，在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將　鹽酸　滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a g時(shí)，滴入無色酚酞溶液，溶液呈　紅　色，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是　Ba（OH）2和BaCl2　（寫化學(xué)式）．
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1g）．
【分析】（1）根據(jù)開始時(shí)溶液的pH大于7，可以判斷出是將鹽酸滴加氫氧化鋇溶液中；
（2）根據(jù)溶液的pH大于7呈堿性進(jìn)行解答．
（3）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)加入鹽酸的量求出溶質(zhì)的質(zhì)量．
【解答】解：（1）開始時(shí)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無色酚酞試液溶液呈紅色，此時(shí)說明鹽酸和一部分氫氧化鋇溶液反應(yīng)，氫氧化鋇溶液有剩余，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為X
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73 208
200gX7.3% x
＝
X＝41.6g
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為41.6g．
故答案為：（1）鹽酸；（2）紅；Ba（OH）2和BaCl2；（3）41.6g
變式訓(xùn)練11.學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣。
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是　固體氫氧化鈉溶于水放熱　。
（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：
①由圖知，B點(diǎn)表示的含義是　稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和??；
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】（1）甲同學(xué)的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和與硫酸反應(yīng)的過程，不能就說是中和反應(yīng)放熱；
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入溫度在逐漸的上升，B點(diǎn)是溫度達(dá)到了最高，說明了酸與堿恰好反應(yīng)；
②根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)方程式求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）在甲同學(xué)的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，也有和硫酸中和的過程，不能認(rèn)為就是中和反應(yīng)放熱，所以乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱。
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高。在B點(diǎn)是溫度達(dá)到了最高，所以B點(diǎn)代表了的情況是稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；
②設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20g×10% x
解得：x＝2.45g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝10%
故答案為：（1）固體氫氧化鈉溶于水放熱；（2）①稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。
類型二.酸或堿與混合溶液的反應(yīng)（注意反應(yīng)的順序及現(xiàn)象）
例1.室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br/>A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小
B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅
C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64
【分析】根據(jù)酸堿先反應(yīng)的順序以及鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀分析回答此題。
【解答】解：A、先是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、n點(diǎn)之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點(diǎn)溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完畢，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點(diǎn)溶質(zhì)只有硫酸銅，選項(xiàng)B正確；
C、b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸銅，d點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；
D、氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為m，
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
171 233
1.71g m
m＝2.33g
CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
1.71g n x
n＝2.33g x＝0.98g 所以生成沉淀質(zhì)量＝2.33g+2.33g+0.98g＝5.64g，選項(xiàng)D正確；
故選：A。
例2.我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)有一份HCl和MgCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液滴加到混合液中直至過量，則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】一份含有HCl和MgCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過量，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，據(jù)以上分析解答。
【解答】解：A.現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉滴加入到含有HCl和MgCl2的混合液中直至過量，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，圖示關(guān)系正確，故正確；
B.鹽酸顯酸性，生成的氯化鈉呈中性，所以一開始溶液pH變大，在和氯化鎂的反應(yīng)過程中，生成氯化鈉呈中性，所以中間有一段pH＝7不變的過程，最后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性pH大于7，且無限趨近于氫氧化鈉原溶液的pH，圖示關(guān)系不正確，故錯(cuò)誤；
C.一開始?xì)溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成水，氫氧化鈉溶液中也有溶劑水，所以水的來源有兩部分，之后氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)沒有水生成，只有氫氧化鈉溶液中帶有水，水的來源只有一部分，所以水的量增加的速度變慢，圖線傾斜角度變小，最后氫氧化鈉過量，水的來源同樣只有氫氧化鈉溶液中的溶劑，所以圖線傾斜角度不變，圖示關(guān)系不正確，故錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中氯化鎂質(zhì)量不變，之后氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，所以氯化鎂的質(zhì)量減小直至為零，圖示關(guān)系錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；
故選：A。
變式訓(xùn)練1.如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（　　）
A．硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液：y代表沉淀質(zhì)量
B．向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液：y代表氣體的質(zhì)量
C．稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：y代表混合溶液的pH
D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量
【分析】A、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氫氧化鈉。
B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。
D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉。
【解答】解：A、硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇立即和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，該選項(xiàng)不正確。
B、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即立即產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)不正確。
C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著氫氧化鈉溶液加入，溶液酸性減弱，pH逐漸升高，該選項(xiàng)不正確。
D、CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，該選項(xiàng)正確。
故選：D。
變式訓(xùn)練2.圖像能直觀表達(dá)變量之間的關(guān)系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，下列圖像表達(dá)的變量關(guān)系正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【分析】根據(jù)往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，氫離子和氫氧根離子一接觸就會(huì)反應(yīng)生成水，硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來分析。
【解答】解：A、往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，氫離子和氫氧根離子一接觸就會(huì)反應(yīng)生成水，硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則在加入硫酸的同時(shí)就會(huì)有固體生成，鋇離子完全反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、由A中的分析可知，B選項(xiàng)正確。
C、氫氧化鈉溶液顯堿性，一開始溶液的pH大于7，加入硫酸后氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度降低，溶液pH減小，當(dāng)硫酸過量時(shí)，溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，則pH會(huì)小于7，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、由C中的分析可知，pH逐漸減小但不能等于0，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
變式訓(xùn)練3.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖象正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根據(jù)硫酸和硫酸銅的混合溶液顯酸性故開始的pH小于7，但隨著NaOH溶液不多加入以致過量溶液到最后pH大于7；開始加入NaOH溶液先與硫酸反應(yīng)不會(huì)出現(xiàn)沉淀來分析解答．
【解答】解：硫酸和硫酸銅的混合溶液顯酸性故開始的pH小于7，但隨著NaOH溶液不多加入以致過量溶液到最后pH大于7；故圖象AB錯(cuò)誤；
開始加入NaOH溶液先與硫酸反應(yīng)不會(huì)出現(xiàn)沉淀，等把硫酸完全反應(yīng)后才會(huì)出現(xiàn)沉淀，即圖象C錯(cuò)誤，D正確。
故選：D。
變式訓(xùn)練4.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種
B．滴加過程中，溶液中鈉離子數(shù)量不斷增加
C．整個(gè)變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變
D．d點(diǎn)溶液的pH＞7
【分析】根據(jù)氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)再與硫酸銅反應(yīng)的順序分析回答此題。
【解答】解：A、a點(diǎn)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水的反應(yīng)，硫酸銅不參與反應(yīng)，此時(shí)硫酸過量，所以溶質(zhì)為硫酸、硫酸銅和硫酸鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，只要加入氫氧化鈉，鈉離子就增加，選項(xiàng)B正確；
C、硫酸和硫酸銅中硫酸根最終生成硫酸鈉，離子數(shù)目沒有改變，選項(xiàng)C正確；
D、d點(diǎn)氫氧化鈉過量，顯堿性，pH＞7，選項(xiàng)D正確；
故選：A。
變式訓(xùn)練5.將兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的Ba（OH）2溶液分別逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量變化有圖a、b兩種情況，則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．a(chǎn)圖第①階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中含有Cu2+、和
B．兩種情況下，第①階段生成的都是BaSO4沉淀
C．b圖中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電性越來越弱
D．兩種情況下，若恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液質(zhì)量相等，則生成BaSO4沉淀的質(zhì)量相等
【分析】根據(jù)將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的CuSO4溶液中，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合就產(chǎn)生沉淀，所以沉淀從0開始就產(chǎn)生，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，氫氧根離子與銅離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，加入混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀從0開始就產(chǎn)生，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，氫氧根離子就和銅離子會(huì)生成氫氧化銅沉淀進(jìn)行分析。
【解答】解：將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的CuSO4溶液中，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合就產(chǎn)生沉淀，所以沉淀從0開始就產(chǎn)生，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，氫氧根離子與銅離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，加入混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀從0開始就產(chǎn)生，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，氫氧根離子就餓銅離子會(huì)生成氫氧化銅沉淀，
A、a圖第一階段硫酸根并沒有反應(yīng)完，只是氫離子被反應(yīng)完了，第二階段結(jié)束硫酸根才被反應(yīng)完了，溶液中含有Cu2+、和，故A正確；
B、兩種情況下，第①階段生成的都是BaSO4沉淀，故B正確；
C、b圖中，加入混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀從0開始就產(chǎn)生，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，氫氧根離子就和銅離子會(huì)生成氫氧化銅沉淀，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電性越來越弱，故C正確；
D、第一種情況下，生成了部分硝酸鋇，所以若恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液質(zhì)量相等，則生成BaSO4沉淀的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
三.課后作業(yè)
1.小科利用如圖甲所示的裝置對(duì)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行探究，測(cè)量結(jié)果如圖乙和圖丙所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液
B．圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
C．圖丙中V的數(shù)值最接近12
D．圖丙中從f→g溫度變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)a→d，可以分為a→c、c→d兩個(gè)過程，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)e→f的過程中溫度逐漸升高，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)至f點(diǎn)，溫度最高，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、由圖像可知，pH開始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖甲中儀器A盛放的是鹽酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、圖乙中a→d，可以分為a→c、c→d兩個(gè)過程，a→c，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；c→d是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，NaCl的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、e→f的過程中溫度逐漸升高，至f點(diǎn)，溫度最高，說明放出的熱量最多，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液的pH＝7，圖丙中V的數(shù)值最接近12，故選項(xiàng)說法正確。
D、至f點(diǎn)，溫度最高，說明放出的熱量最多，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)；圖丙中從f→g溫度變化趨勢(shì)，是因?yàn)闇囟戎饾u恢復(fù)至常溫，且恰好完全反應(yīng)后滴加的稀鹽酸中含有水，起著降溫的作用，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
2.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br/>A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B．b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
【分析】A、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)b點(diǎn)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)c點(diǎn)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、b點(diǎn)溶液的pH等于7，顯中性，不能能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、c點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化鈉，都含有Na+、Cl﹣，故選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
3.如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，以下說法正確的是（　?。?br/>A．A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl
B．a(chǎn) g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量
C．該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入NaOH溶液中
D．檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Mg（NO3）2溶液，靜置后再滴加少量AgNO3溶液
【分析】A．根據(jù)A點(diǎn)的pH來分析；
B．根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
C．從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
D．先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉。
【解答】解：A．A點(diǎn)溶液pH＜7，顯酸性，鹽酸過量，因此A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
C．從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，故錯(cuò)誤；
D．先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故正確。
故選：D。
4.如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，下列據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（　?。?br/>A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中
B．B點(diǎn)時(shí)加入無色酚酞溶液，溶液顯紅色
C．A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl
D．B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同
【分析】A、根據(jù)圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)A點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、由圖象可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，B點(diǎn)時(shí)加入無色酚酞溶液，溶液顯無色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl，故選項(xiàng)說法正確。
D、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，但B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量不一定相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
5.某科學(xué)小組利用pH傳感器測(cè)量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中的pH變化，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
B．若向a點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉，不會(huì)產(chǎn)生氣泡
C．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
D．c點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl
【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，稀鹽酸過量，若向a點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會(huì)產(chǎn)生氣泡，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。
D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCl、NaOH，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
6.往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖甲，電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖乙所示。（電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．由圖甲可知CuSO4溶液顯酸性
B．圖乙中B點(diǎn)和D點(diǎn)電導(dǎo)率相同是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤旱某煞窒嗤?br/>C．圖乙中的C點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH＝7
D．圖乙中D點(diǎn)表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性
【分析】根據(jù)題意可知，電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)；CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，至恰好完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性最低；完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的導(dǎo)電性又開始增強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一開始溶液的pH小于7，說明CuSO4溶液顯酸性，故選項(xiàng)說法正確。
B、圖乙中B點(diǎn)和D點(diǎn)電導(dǎo)率相同，不是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤旱某煞窒嗤?，B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，D點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)中氫氧化鋇，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、圖乙中的C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性最低，表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH＝7，故選項(xiàng)說法正確。
D、滴加Ba（OH）2溶液大于50mL，溶液的pH＝7，硫酸銅和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則圖乙中D點(diǎn)表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性，故選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
7.某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的兩種，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　?。?br/>A．HCl、H2SO4 B．NaOH、H2SO4
C．HCl、MgCl2 D．H2SO4、MgCl2
【分析】根據(jù)某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的兩種，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，一開始沒有沉淀生成，后生成沉淀，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的兩種，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，一開始沒有沉淀生成，后生成沉淀，說明一開始發(fā)生的是酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，而硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，則某溶液中一定不含硫酸，否則一開始就產(chǎn)生沉淀；則某溶液中一定含有鹽酸；氫氧化鈉不能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，氯化鎂能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，則某溶液中一定含有氯化鎂。故某溶液中的溶質(zhì)有HCl、MgCl2。
故選：C。
8.在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【分析】根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析。
【解答】A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶劑的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，直至鹽酸被完全反應(yīng)，接著因?yàn)榧尤霘溲趸c溶液中也有溶劑，所以溶劑質(zhì)量也會(huì)增加，只是幅度變小，但是一開始就有氯化鈉和鹽酸，所以溶劑質(zhì)量不會(huì)從0開始，選項(xiàng)不符合題意。
B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量會(huì)增加，直至鹽酸被完全反應(yīng)，接著因?yàn)榧尤霘溲趸c溶液，所以溶液質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)增加，選項(xiàng)不符合題意。
C、氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以一開始?xì)溲趸c質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，直至鹽酸被完全反應(yīng)，才會(huì)有氫氧化鈉溶液存在，選項(xiàng)不符合題意。
D、逐滴加入NaOH溶液至過量，一直在引入鈉離子，所以鈉離子數(shù)目會(huì)一直增加，一開始溶液中因?yàn)橛新然c，所以鈉離子數(shù)目不會(huì)從0開始，選項(xiàng)符合題意。
故選：D。
9.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。回答下列問題：
（1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是 　HCl?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）對(duì)圖乙和圖丙的分析，下列說法正確的是 　BC　。
A.圖乙中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
B.圖丙中e→f變化可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.取圖乙中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
【分析】（1）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析解答。
（2）A.圖乙中c→d，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，進(jìn)行分析判斷。
B.圖丙中e→f，溫度升高，進(jìn)行分析判斷。
C.根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：（1）由圖像可知，pH開始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，儀器A中溶液的溶質(zhì)是HCl。
（2）A.圖乙中c→d，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不變，故說法錯(cuò)誤。
B.圖丙中e→f，溫度升高，可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。
C.取圖乙中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)氯化氫不斷揮發(fā)，最終得到的是氯化鈉，故選項(xiàng)正確。
故答案為：
（1）HCl；
（2）BC。
10.酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。小科利用圖1裝置探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數(shù)量隨加入甲溶液體積的變化圖像，請(qǐng)結(jié)合圖像回答下列問題。
（1）圖2中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是 　NaCl、HCl　。
（2）結(jié)合圖1和圖2，小科推斷圖3中V的數(shù)值為12，他的理由是 　甲溶液加入體積＝12mL時(shí)，pH＝7，此時(shí)溶液中沒有氫氧根離子　。
（3）若燒瓶中乙溶液的體積和濃度均不變，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出燒瓶中溶液的pH隨加入甲溶液體積的變化而變化的大致曲線。
【分析】（1）根據(jù)溶液的pH分析；
（2）根據(jù)pH＝7時(shí)氫氧根被完全中和，溶液中沒有氫氧根分析；
（3）根據(jù)甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大分析pH的變化。
【解答】解：（1）圖2中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的＜7，酸有剩余，所以溶液的溶質(zhì)是HCl和NaCl。故答案為：NaCl、HCl；
（2）根據(jù)溶液的pH可知，當(dāng)pH＝7時(shí)，甲溶液加入體積＝12mL，說明氫氧根離子被完全中和，溶液中沒有氫氧根離子；故答案為：甲溶液加入體積＝12mL時(shí)，pH＝7，此時(shí)溶液中沒有氫氧根離子；
（3）若燒瓶中乙溶液的體積和濃度均不變，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明甲溶液體積小于12mL時(shí)，溶液達(dá)到中性，且最終的pH較小，燒瓶中溶液的pH隨加入甲溶液體積的變化而變化如圖：
。
11.酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：　NaOH?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸　25　克。
（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：　由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時(shí)放熱最多，溫度最高　。
（4）下列說法正確的是　AD　。
A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【分析】稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7。
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，放熱。
溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH。
故填：NaOH。
（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸質(zhì)量：50g×15%÷30%＝25克。
故填：25。
（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時(shí)放熱最多，溫度最高。
故填：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時(shí)放熱最多，溫度最高。
（4）A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，該選項(xiàng)說法正確；
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是混合物，該選項(xiàng)說法不正確；
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)說法不正確；
D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確。
故填：AD。
12.中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開研究性學(xué)習(xí)。
（1）如圖1，取5gNaOH溶液于燒杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量。在實(shí)驗(yàn)過程中能說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 　紅色褪去　。
（2）利用圖2裝置，向氫氧化鈉溶液中勻速加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%且初溫相同的稀鹽酸，利用溫度傳感器測(cè)定得到溫度變化曲線如圖3所示。
①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是 　放熱　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②當(dāng)加入鹽酸為 　10　g時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
③圖2裝置中的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出完整計(jì)算過程）
【分析】（1）根據(jù)酚酞試液在酸堿的溶液中的變色分析；
（2）①根據(jù)溫度傳感器測(cè)定溫度上升進(jìn)行分析；
②根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
③據(jù)化學(xué)方程式和參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后的溶液中性或酸性不能使酚酞變色，在實(shí)驗(yàn)過程中能說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅色褪去。
（2）①溫度傳感器測(cè)定溫度上升，因此氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②由圖像可知，當(dāng)加入鹽酸10g時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；
③設(shè)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 10g×7.3%
解得：x＝0.8g
答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.8克。
故答案為：（1）紅色褪去；
（2）①放熱；
②10g；
③0.8。
13.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸10克和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示：
（1）該實(shí)驗(yàn)是將 　氫氧化鈉溶液　（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，溶液中存在的陰離子有 　OH﹣、C1﹣??；（填離子符號(hào)）
（3）計(jì)算a的值。
【分析】（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進(jìn)行分析確定操作的過程。
（2）根據(jù)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，所加溶液過量來分析解答。
（3）根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計(jì)算出a的質(zhì)量。
【解答】解：（1）由圖象可知，pH值是開始時(shí)小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，溶液的pH大于7，氫氧化鈉過量，溶液中存在的陰離子有氯離子和氫氧根離子，離子符號(hào)為OH﹣、C1﹣；
（3）由圖像可知，當(dāng)加入a的氫氧化鈉時(shí)恰好反應(yīng)。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
a×10% 10g×7.3%
解得：a＝8g
答：a的值為8。
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；
（2）OH﹣、C1﹣；
（3）8。
14.實(shí)驗(yàn)室用10克8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行酸堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程燒杯中溶液的pH和溫度變化如圖1、圖2所示。
（1）據(jù)圖1可知燒杯盛放 　氫氧化鈉　溶液。
（2）圖2中B點(diǎn)開始溫度下降的主要原因是 　氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)　。
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。
【分析】（1）根據(jù)溶液pH的變化情況來分析；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出恰好反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，再計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）由圖象可知，溶液的pH由大于7到最終的小于7，說明是向堿性溶液中滴加酸性溶液，所以燒杯盛放氫氧化鈉溶液；
（2）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖2中B點(diǎn)開始溫度下降的主要原因是氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
（3）設(shè)恰好反應(yīng)所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量x。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 10g×8%
解得：x＝0.98g
答：恰好反應(yīng)所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.98g。
故答案為：（1）氫氧化鈉；
（2）氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（3）0.98g。
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浙教版科學(xué)九上科學(xué)1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)學(xué)案
教學(xué)內(nèi)容 酸堿反應(yīng)的掌握
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn) 酸堿反應(yīng)的反應(yīng)程度判斷及反應(yīng)情況掌握
教學(xué)難點(diǎn) 圖像分析
課程難度 中等
一.知識(shí)總結(jié)
酸堿中和反應(yīng)
1.酸堿反應(yīng)的證據(jù)
利用酸堿指示劑的變色反應(yīng)進(jìn)行判斷，或用PH試紙測(cè)量。如：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，逐漸滴加鹽酸，直到紅色剛好褪去，說明酸堿發(fā)生了反應(yīng)；酸堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)溶液的PH等于7時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。在滴加鹽酸溶液時(shí)，要注意慢慢注入，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水的過程，即：H++OH-→H2O。
酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也可以用溫度計(jì)測(cè)量溶液中的溫度，通過溫度的變化確定反應(yīng)是否發(fā)生。
3.酸堿反應(yīng)的應(yīng)用
酸堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液中的H+和OH-都減少，因而溶液的酸堿性也發(fā)生改變，因此常利用酸堿中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性并廣泛應(yīng)用于實(shí)際中。
應(yīng)用 1.改變土壤的酸堿性 2.處理工廠的廢水 3.用于醫(yī)藥和日常生活
舉例 大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤中生長(zhǎng)，如果土壤顯堿性，可加碳酸水降低土壤的堿性；如果土壤顯酸性，可加熟石灰降低土壤的酸性。 用熟石灰處理酸性的工業(yè)廢水 （1）涂抹弱堿性的肥皂水、小蘇打水或稀氨水減輕蚊蟲（分泌出蟻酸）叮咬引起的痛癢；（2）胃酸過多的病人口服堿性的胃舒平（含氫氧化鋁）或小蘇打片，以中和過多的胃酸。
溫馨提示：①治療胃酸過多的藥物很多，但卻不能利用NaOH和Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蝕性。因此一般選擇不溶于水、無腐蝕性且對(duì)人體無害的物質(zhì)。
②蜂毒顯堿性，當(dāng)我們不小心被黃蜂蟄了，可將食醋涂在皮膚上以減輕痛癢。
拓展思考：通常情況下，酸堿恰好反應(yīng)時(shí)ph大多均為7，那么當(dāng)酸堿混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)ph為7時(shí)。一定是恰好完全反應(yīng)嗎？
二.課堂練習(xí)
類型一.單一酸堿反應(yīng)的分析
例1.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（　?。?br/>A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀
B．滴入酚酞試液，溶液顯無色
C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色
D．測(cè)得溶液中Na+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為1：1
例2.室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法正確的是（　　）
A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是均勻的
B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸還滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中
C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有一種溶質(zhì)
D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色
例3.將25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（　?。?br/>A．氧化銅 B．二氧化碳
C．氯化鋇溶液 D．硫酸銅溶液
例4.實(shí)驗(yàn)小組用圖甲所示裝置探究鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，結(jié)果如圖乙所示。
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）b點(diǎn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的溶液呈 （填“酸”“堿”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四點(diǎn)中，對(duì)應(yīng)甲中燒瓶?jī)?nèi)溶液呈無色的是 （填字母序號(hào)）。
例5..氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按如圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)按圖實(shí)驗(yàn)：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由 ；
（2）乙同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù) 現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。
（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測(cè)量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 。
例6.稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的溶液pH變化如圖所示。
（1）據(jù)圖分析，該反應(yīng)是將 （選填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一種溶液中；
（2）當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2.34克NaCl，則有多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液參加反應(yīng)？（列式計(jì)算）
變式訓(xùn)練1.通過監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變化情況可探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，如圖甲所示為反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，如圖乙所示為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線。下列說法正確（　　）
A．d點(diǎn)所示溶液，其中的陽離子只有Na+
B．恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的體積為40mL
C．f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為7
D．c點(diǎn)和g點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后，得到固體成分不相同
變式訓(xùn)練2.向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)．以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象的形式正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
變式訓(xùn)練3.稀硫酸和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7
變式訓(xùn)練4.等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，則（　?。?br/>A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等
C．混合前后水分子總數(shù)不變
D．混合前后陽離子總數(shù)不變
變式訓(xùn)練5.常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉
B．加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)
C．加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為Cl﹣
D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱
變式訓(xùn)練6.稀硫酸和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果）不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（　?。?br/>A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7
變式訓(xùn)練7.火力發(fā)電產(chǎn)生的主要廢氣污染物是SO2，企業(yè)通常用堿液吸收進(jìn)行脫S處理，常用堿液NaOH溶液效果比較好，但成本略高。回答問題：
（1）S和S的中子個(gè)數(shù)相差 個(gè)。
（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液前后，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是 （選填“①”“②”或“③”）。
變式訓(xùn)練8.我市經(jīng)濟(jì)開發(fā)過程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)，該廠有甲乙兩車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六種離子：
（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中一定有陽離子為 。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是 。
（3）寫出檢驗(yàn)其中一車間廢水中含有OH﹣的方法 。
變式訓(xùn)練9.小明對(duì)氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究（如圖）。
（1）證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是 。
（2）探究過程如下：
[建立猜想]
猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]為了驗(yàn)證猜想二，小明選用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正確
方案二 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正確
①表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。
②對(duì)方案二的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)： 。
[表達(dá)交流]
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替。也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。還可以選擇的試劑有 。
A.Mg
B CuO
C.NaCl
D.Na2CO3
變式訓(xùn)練10.常溫下，在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a g時(shí)，滴入無色酚酞溶液，溶液呈 色，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）．
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1g）．
變式訓(xùn)練11.學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣。
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是 。
（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：
①由圖知，B點(diǎn)表示的含義是 ；
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
類型二.酸或堿與混合溶液的反應(yīng)（注意反應(yīng)的順序及現(xiàn)象）
例1.室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br/>A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小
B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅
C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64
例2.我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系。現(xiàn)有一份HCl和MgCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液滴加到混合液中直至過量，則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
變式訓(xùn)練1.如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（　?。?br/>A．硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液：y代表沉淀質(zhì)量
B．向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液：y代表氣體的質(zhì)量
C．稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：y代表混合溶液的pH
D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量
變式訓(xùn)練2.圖像能直觀表達(dá)變量之間的關(guān)系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，下列圖像表達(dá)的變量關(guān)系正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
變式訓(xùn)練3.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖象正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
變式訓(xùn)練4.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種
B．滴加過程中，溶液中鈉離子數(shù)量不斷增加
C．整個(gè)變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變
D．d點(diǎn)溶液的pH＞7
變式訓(xùn)練5.將兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的Ba（OH）2溶液分別逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量變化有圖a、b兩種情況，則下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br/>A．a(chǎn)圖第①階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中含有Cu2+、和
B．兩種情況下，第①階段生成的都是BaSO4沉淀
C．b圖中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電性越來越弱
D．兩種情況下，若恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液質(zhì)量相等，則生成BaSO4沉淀的質(zhì)量相三.課后作業(yè)
1.小科利用如圖甲所示的裝置對(duì)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行探究，測(cè)量結(jié)果如圖乙和圖丙所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液
B．圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
C．圖丙中V的數(shù)值最接近12
D．圖丙中從f→g溫度變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
2.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br/>A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B．b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
3.如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，以下說法正確的是（　　）
A．A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl
B．a(chǎn) g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量
C．該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入NaOH溶液中
D．檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Mg（NO3）2溶液，靜置后再滴加少量AgNO3溶液
4.如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，下列據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（　?。?br/>A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中
B．B點(diǎn)時(shí)加入無色酚酞溶液，溶液顯紅色
C．A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl
D．B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同
5.某科學(xué)小組利用pH傳感器測(cè)量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中的pH變化，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
B．若向a點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉，不會(huì)產(chǎn)生氣泡
C．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
D．c點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl
6.往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖甲，電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖乙所示。（電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．由圖甲可知CuSO4溶液顯酸性
B．圖乙中B點(diǎn)和D點(diǎn)電導(dǎo)率相同是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤旱某煞窒嗤?br/>C．圖乙中的C點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH＝7
D．圖乙中D點(diǎn)表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性
7.某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的兩種，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．HCl、H2SO4 B．NaOH、H2SO4
C．HCl、MgCl2 D．H2SO4、MgCl2
8.在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
，選項(xiàng)符合題意。
9.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（2）對(duì)圖乙和圖丙的分析，下列說法正確的是 。
A.圖乙中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
B.圖丙中e→f變化可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.取圖乙中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
10.酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。小科利用圖1裝置探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數(shù)量隨加入甲溶液體積的變化圖像，請(qǐng)結(jié)合圖像回答下列問題。
（1）圖2中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是 。
（2）結(jié)合圖1和圖2，小科推斷圖3中V的數(shù)值為12，他的理由是 。
（3）若燒瓶中乙溶液的體積和濃度均不變，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出燒瓶中溶液的pH隨加入甲溶液體積的變化而變化的大致曲線。
11.酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是： （填化學(xué)式）。
（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸 克。
（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是： 。
（4）下列說法正確的是 。
A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
12.中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開研究性學(xué)習(xí)。
（1）如圖1，取5gNaOH溶液于燒杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量。在實(shí)驗(yàn)過程中能說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
（2）利用圖2裝置，向氫氧化鈉溶液中勻速加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%且初溫相同的稀鹽酸，利用溫度傳感器測(cè)定得到溫度變化曲線如圖3所示。
①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②當(dāng)加入鹽酸為 g時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
③圖2裝置中的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出完整計(jì)算過程）
13.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸10克和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示：
（1）該實(shí)驗(yàn)是將 （選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，溶液中存在的陰離子有 ；（填離子符號(hào)）
（3）計(jì)算a的值。
14.實(shí)驗(yàn)室用10克8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行酸堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程燒杯中溶液的pH和溫度變化如圖1、圖2所示。
（1）據(jù)圖1可知燒杯盛放 溶液。
（2）圖2中B點(diǎn)開始溫度下降的主要原因是 。
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）

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