資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
浙教版科學九上科學1.4常見的堿第二課時學案
教學內容 堿的特性掌握
教學目標 讓學生熟練掌握上述學習目標的內容
教學重點 常見的堿的特性掌握
教學難點 特殊堿的特殊性質
課程難度 基礎
一.知識總結
一.NaOH和Ca(OH)2的理化性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑；②化工原料：制肥皂、造紙；③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉。 ①工業：制漂白粉；②農業：改良酸性土壤、配波爾多液；③建筑：砌磚、抹墻。
（1）潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。溶解時放熱。
（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發生下列反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存，且氫氧化鈉溶液不能使用玻璃瓶塞，需使用橡膠塞。
（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水。氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化學名稱：亞硫酸鈉）。
（5）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增加而降低，氫氧化鈣的水溶液（澄清石灰水）常用于檢驗CO2。
二.堿的變質探究
1. 氫氧化鈉變質
氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（1）證明方法：
a) 取樣，加 稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）部分變質和完全變質問題
證明方法
① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）
溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液觀察濾液是否變紅。
結論：如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。如果濾液不變紅，則證明氫氧化鈉全部變質
1. 氫氧化鈣溶液能夠和空氣中的二氧化碳反應而變質，使澄清石灰水變渾濁。
二.課堂練習
題型一.俗名掌握
例1.下列選項中物質的名稱、俗名、化學式完全一致的是（　　）
A．氯化鈉 食鹽 NaCl
B．氫氧化鈣 熟石灰 CaOH
C．氫氧化鈉 純堿 NaOH
D．碳酸氫鈉 蘇打 NaHCO3
例2.下列物質名稱、俗稱、化學式不能表示同一物質的是（　　）
A．氧化鐵、鐵銹、FeO
B．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
C．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化鈣、生石灰、CaO
變式訓練1.下列各組物質的俗名和化學式能表示同一物質的是（　?。?br/>A．氧化鐵：鐵銹、FeO B．氯化鈉：食鹽、NaCl
C．氧化鈣：熟石灰、CaO D．碳酸鈉：燒堿、Na2CO3
變式訓練2.下列物質俗稱不正確的是（　　）
A．Na2CO3：燒堿 B．NaOH：苛性鈉
C．NaCl：食鹽 D．Ca（OH）2：熟石灰
變式訓練3.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　?。?br/>A．氧化鈣、消石灰、CaO
B．碳酸鈉、蘇打、Na2CO3
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3
D．氫氧化鈉、純堿、NaOH
變式訓練4.下列物質的俗稱與化學式不對應的是（　　）
A．苛性鈉（NaOH） B．燒堿（Na2CO3）
C．生石灰（CaO） D．熟石灰[Ca（OH）2]
題型二.特殊性質掌握
例1.自嗨鍋是一種方便操作、即時食用的自熱火鍋。加熱時只要將發熱包放入下層盒子中，加入適量的冷水，使水剛好沒過發熱包即可。從安全角度考慮，下列物質中適合用于制作發熱包的是（　　）
A．濃硫酸 B．硝酸銨固體
C．氫氧化鈉固體 D．生石灰
例2.小明發現放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態，其主要原因是氫氧化鈉固體（　?。?br/>A．吸熱熔化 B．吸水潮解 C．與CO2反應 D．受熱分解
例3.如表為實驗室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據數據分析，它可能是下列選項中的（　?。?br/>序號 出庫憑證號 77011﹣01
出庫日期 領用前質量（克） 領用后質量（克） 教學使用質量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
變式訓練1.向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A．黃色溶液、紅褐色沉淀
B．無色溶液、紅褐色沉淀
C．黃色溶液、白色沉淀
D．無色溶液、藍色沉淀
變式訓練2.由固體NaOH和CaO組成的混合物常用作干燥劑，下列氣體能用它干燥的是（　　）
A．H2 B．SΟ2 C．HCl D．CO2
變式訓練3.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（　　）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．能去除油污，可作爐具清潔劑
D．對皮膚有強烈的腐蝕作用
變式訓練4.下列對NaOH和Ca（OH）2的性質敘述，錯誤的是（　　）
①都是白色固體②都易溶于水放出大量熱③溶液都使酚酞試液變紅④都能與酸發生反應⑤溶液通入CO2都變渾濁⑥與Na2CO3反應都變渾濁。
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
變式訓練5.將空氣先通過灼熱的銅網，再通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，最后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，經過這樣處理依次除去了空氣中的什么成分（　　）
A．氮氣、二氧化碳、氧氣
B．氧氣、二氧化碳、水蒸氣
C．氫氣、二氧化碳、氮氣
D．氧氣、氮氣、水蒸氣
變式訓練6.小明圍繞“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法不正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中
B．從性質看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
變式訓練7.請完成以下物質的判斷：
（1）在①鹽酸、②燒堿、③干冰、④氧氣、⑤熟石灰五種物質中，幫助人體消化的是 ，用于改良酸性土壤的是 ，用于急救病人的是 。（填序號）
（2）在下列氣體中，不能用氫氧化鈉固體進行干燥的是 （填序號）。
①O2 ②CO2 ③NH3 ④SO2 ⑤HCl
題型三.變質問題
例1.下列藥品未經密封保存，敞口放置一段時間后，質量增加并發生化學反應的是（　?。?br/>1 苛性鈉 ②碳酸鈉晶體 ③濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
例2.盛放藥品的試劑瓶，敞口放置一段時間，藥品由于發生變質導致溶液質量減小的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鈣溶液
C．濃硫酸 D．濃鹽酸
例3.小桐同學學習了堿的性質后，對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液是否變質產生了疑慮，他設計了以下4種實驗方案，其中正確的是（　?。?br/>A．滴加紫色石蕊試液，若變藍，則氫氧化鈉溶液沒有變質
B．加少量的稀鹽酸，無氣泡產生，則氫氧化鈉溶液沒有變質
C．加適量CuSO4溶液，有藍色沉淀生成，則氫氧化鈉溶液沒有變質
D．加足量的氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，則氫氧化鈉溶液已變質
例4.下列物質存放在燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是（　?。?br/>1 濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④純堿 ⑤生石灰 ⑥食鹽
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
變式訓練1.化學興趣小組同學為探究NaOH與CO2是否發生反應，設計了如下探究實驗。
【方案一】從反應物角度探究NaOH與CO2是否發生反應。
（1）小誠同學設計圖1所示裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時間后打開止水夾K，觀察到B中導管紅墨水液面上升。小劉同學認為此現象不足以證明NaOH與CO2發生了反應，他的理由是 。
（2）小施同學在老師的指導下設計圖2所示裝置驗證小劉同學的觀點。實驗時分別迅速將注射器內的液體全部注入到裝滿CO2的甲乙燒瓶中，關閉注射器活塞，測得燒瓶內壓強與時間的關系如圖3所示。
①乙裝置注射器中的液體X為 。
②該實驗能證明NaOH與CO2發生反應的依據是 。
【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發生反應。
【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同學根據上述資料設計如表所示實驗證明NaOH與CO2發生反應。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
將CO2氣體通入到 中 觀察到溶液變渾濁 NaOH與CO2發生反應
變式訓練2.在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：
（1）實驗中首先加入的試劑是 。
（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示） 。
（3）CD段氣球體積增大的原因是 。
變式訓練3.裝石灰水的試劑瓶瓶壁上通常有白色固體，該白色固體為 （填寫化學式），該固體形成的原因為 （填寫化學反應方程式）。若要洗去該白色固體，反應的化學方程式為 。
變式訓練4.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質?，F向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。
（1）寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式 。
（2）圖中線段BC對應的實驗現象是 。
（3）圖中B點時溶液中的溶質是 。
變式訓練5.為緩減全球變暖趨勢，中國向世界莊嚴承諾：“力爭在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和”。其中碳捕集是實現“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術的工藝流程如圖所示。
（1）二氧化碳氣體可以被壓縮的原因是 。
（2）從反應①的混合物中分離出CaCO3沉淀的操作是 。
（3）寫出CaO與水反應的化學方程式為 ，該反應屬于 （填“吸熱”或放熱）反應。
（4）采用噴霧方式加入NaOH溶液的目的是 。
（5）“碳中和”是指CO2的減少總量和排放總量相當。下列措施中能有效減少空氣中CO2含量的是 。
A.大力植樹造林
B.大力推廣使用一次性餐具
C.減少使用化石（如石油、煤等）燃料
（6）整個流程中可以循環使用的物質有 。
變式訓練6.實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個空。
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有 。
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？ 。
三.課后作業
1.下列說法不正確的是（　　）
A．食品包裝袋中的生石灰可以防止食品變潮
B．鹽酸屬于一元酸、無氧酸、強酸和揮發性酸
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子
D．化學變化中有新物質生成，化學變化往往伴隨著物理變化
2.下列物質敞口放置在空氣中質量會增加的是（　?。?br/>①濃硫酸 ②濃鹽酸 ③碳酸鈉晶體 ④燒堿 ⑤生石灰
A．①④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④
3.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　?。?br/>A．NaCl 氯化鈉 食鹽
B．CaO 氧化鈣熟石灰
C．Na2CO3 碳酸鈉 純堿
D．NaOH 氫氧化鈉火堿
4.氣體X可用如圖裝置干燥，則氣體X可能是（　　）
A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫 D．二氧化硫
5.實驗室里幾種物質在向同學們做“自我介紹”，請把內容補充完整。
（1）濃硫酸，因為我有 性，在空氣中放置一段時間我的質量增加了。
（2）燒堿固體暴露在空氣中會吸收 變質了。
（3）濃鹽酸，因為我有揮發性，在空氣中放置一段時間我的質量分數 。
6.小金通過如圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推動注射器活塞向充滿CO2 的集氣瓶A中注入過量的20% NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。
（1）寫出CO2與NaOH反應的化學方程式 。
（2）打開止水夾后觀察到的現象是 。
7.沙塵暴是發生在干旱半干旱地區的自然災害之一，聯盟環境監測實踐小組的同學們對沙塵暴的成因及其后的雨水酸堿度的異常變化展開了研究：
[信息檢索]我國西北地區，含有大量鈉鹽的干涸鹽湖和鹽堿地總面積約有50萬平方公里，為沙塵暴的形成埋下隱患。
[猜想假設]沙塵暴中可能含有碳酸鈉等堿性物質。
[進行實驗]取少量鹽堿地的土壤與蒸餾水按1：5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，取上層清液作為待測液，用如圖裝置完成實驗。
項目 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
方案 ①擠壓膠頭滴管a，滴入過量X溶液 產生白色沉淀 沙塵暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②擠壓膠頭滴管b，滴入幾滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是 。
（2）實驗步驟②中產生的實驗現象是 。
[反思評價]
（3）自然界的土壤中通常不含氫氧化鈉，原因是 。
8.歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的化學性質如圖甲（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。請回答：
（1）小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）反應③可以選用的鹽是 。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.CaCl2 D.KNO3
（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此化學性質差異的微觀原因是 。
9.如圖所示，依次進行下列實驗：
①在止水夾K1、K2處于關閉狀態時，將針筒A中溶液擠入試管B中；②打K1，發現D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應后，試管B留下的溶液顯紅色；③打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反應后B、D中溶液都變為無色。請根據實驗回答下列問題：
（1）步驟②中，充分反應后B中的CO2最終轉化為 （填化學式）和水。
（2）解釋步驟③中“風哨振動鳴叫”的原因 。
（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質質量分數大小關系為：a% b%（選填“＞”、“＝”、“＜”）。
10.興趣小組的同學按圖示裝置（K1、K2開始處于關閉狀態）及步驟探究堿的化學性質。
[實驗步驟]實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞。
實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。
[思考與交流]
（1）根據實驗Ⅰ和Ⅱ （填“能”或“不能”）證明CO2和NaOH溶液發生了反應。
（2）實驗Ⅲ，B中反應的化學方程是 。
（3）實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色。為確定溶液中是否含有HCl；請你幫助設計實驗方案，（寫出實驗操作過程及實驗現象）： 。
11.我國將力爭2060年前實現碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。
（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：
①操作①的名稱是 。
②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優點是 。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學方程式為CaO+CO2 CaCO3。研究表明CaC2O4 H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4 H2O進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖2。
①寫出400～600℃范圍內分解反應的化學方程式： （CaC2O4 H2O的相對分子質量：146）。
②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應 （填“高于”或“低于”）800℃。
12.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學畫了如圖，要表明反應過程中，溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的關系。
請看圖分析：
（1）b點對應的溶液中，溶質化學式為
（2）圖中部分線段有誤，請在答題卡的圖中，重新畫出溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系曲線（要求標出abc折線點）
13.在制取二氧化碳氣體后，獲得鹽酸與氯化鈣的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸鈉溶液時，混合溶液pH隨加入碳酸鈉溶液質量的變化曲線大致如圖所示。請解釋pH變化的原因 （氯化鈣 溶液顯中性）。
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浙教版科學九上科學1.4常見的堿第二課時學案
教學內容 堿的特性掌握
教學目標 讓學生熟練掌握上述學習目標的內容
教學重點 常見的堿的特性掌握
教學難點 特殊堿的特殊性質
課程難度 基礎
一.知識總結
一.NaOH和Ca(OH)2的理化性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑；②化工原料：制肥皂、造紙；③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉。 ①工業：制漂白粉；②農業：改良酸性土壤、配波爾多液；③建筑：砌磚、抹墻。
（1）潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。溶解時放熱。
（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發生下列反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存，且氫氧化鈉溶液不能使用玻璃瓶塞，需使用橡膠塞。
（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水。氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化學名稱：亞硫酸鈉）。
（5）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增加而降低，氫氧化鈣的水溶液（澄清石灰水）常用于檢驗CO2。
二.堿的變質探究
1. 氫氧化鈉變質
氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（1）證明方法：
a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）部分變質和完全變質問題
證明方法
① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）
溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液觀察濾液是否變紅。
結論：如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。如果濾液不變紅，則證明氫氧化鈉全部變質
1. 氫氧化鈣溶液能夠和空氣中的二氧化碳反應而變質，使澄清石灰水變渾濁。
二.課堂練習
題型一.俗名掌握
例1.下列選項中物質的名稱、俗名、化學式完全一致的是（　?。?br/>A．氯化鈉 食鹽 NaCl
B．氫氧化鈣 熟石灰 CaOH
C．氫氧化鈉 純堿 NaOH
D．碳酸氫鈉 蘇打 NaHCO3
【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可。
【解答】解：A、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，其名稱、俗名、化學式表示的是同一物質，故A正確。
B、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，其名稱、俗稱和化學式表示的是同一物質，故B不正確。
C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其名稱、俗稱和化學式表示的不是同一物質，故C不正確。
D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學式表示的不是同一物質，故D不正確。
故選：A。
例2.下列物質名稱、俗稱、化學式不能表示同一物質的是（　?。?br/>A．氧化鐵、鐵銹、FeO
B．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
C．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化鈣、生石灰、CaO
【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷。
【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，故選項說法錯誤。
B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故選項說法正確。
C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，故選項說法正確。
D、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，故選項說法正確。
故選：A。
變式訓練1.下列各組物質的俗名和化學式能表示同一物質的是（　?。?br/>A．氧化鐵：鐵銹、FeO B．氯化鈉：食鹽、NaCl
C．氧化鈣：熟石灰、CaO D．碳酸鈉：燒堿、Na2CO3
【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可。
【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，故選項錯誤。
B、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為，NaCl，故選項正確。
C、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項錯誤。
D、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故選項錯誤。
故選：B。
變式訓練2.下列物質俗稱不正確的是（　?。?br/>A．Na2CO3：燒堿 B．NaOH：苛性鈉
C．NaCl：食鹽 D．Ca（OH）2：熟石灰
【分析】根據常見物質的俗稱進行分析。
【解答】解：A．Na2CO3的俗稱是純堿、蘇打，故A錯誤；
B．NaOH的俗稱為燒堿、火堿、苛性鈉，故B正確；
C．NaCl的俗稱為食鹽，故C正確；
D．Ca（OH）2的俗稱為熟石灰、消石灰，故D正確。
故選：A。
變式訓練3.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　?。?br/>A．氧化鈣、消石灰、CaO
B．碳酸鈉、蘇打、Na2CO3
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3
D．氫氧化鈉、純堿、NaOH
【分析】A、消石灰是氫氧化鈣的俗稱；
B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱；
D、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。
【解答】解：A、氧化鈣的化學式是CaO，俗稱生石灰。故選項錯誤；
B、碳酸鈉的化學式是Na2CO3，俗稱蘇打。故選項正確。
C、碳酸鈣的化學式是CaCO3，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱。故選項錯誤；
D、氫氧化鈉的化學式是NaOH，俗稱燒堿。純堿是碳酸鈉的俗稱，故選項錯誤；
故選：B。
變式訓練4.下列物質的俗稱與化學式不對應的是（　?。?br/>A．苛性鈉（NaOH） B．燒堿（Na2CO3）
C．生石灰（CaO） D．熟石灰[Ca（OH）2]
【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可。
【解答】解：A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，物質的俗稱與化學式對應，故選項錯誤。
B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，物質的俗稱與化學式不對應，故選項正確。
C、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，物質的俗稱與化學式對應，故選項錯誤。
D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，物質的俗稱與化學式對應，故選項錯誤。
故選：B。
題型二.特殊性質掌握
例1.自嗨鍋是一種方便操作、即時食用的自熱火鍋。加熱時只要將發熱包放入下層盒子中，加入適量的冷水，使水剛好沒過發熱包即可。從安全角度考慮，下列物質中適合用于制作發熱包的是（　?。?br/>A．濃硫酸 B．硝酸銨固體
C．氫氧化鈉固體 D．生石灰
【分析】A.根據濃硫酸的性質進行分析；
B.根據硝酸銨的性質進行分析；
C.根據氫氧化鈉的性質進行分析；
D.根據生石灰的性質進行分析。
【解答】解：A.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，不能用于制作發熱包，故A錯誤；
B.硝酸銨固體溶于水吸熱，不能用于制作發熱包，故B錯誤；
C.氫氧化鈉固體溶于水放熱，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于制作發熱包，故 C錯誤；
D.生石灰與水反應放出大量的熱，能用于制作發熱包，故D正確。
故選：D。
例2.小明發現放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態，其主要原因是氫氧化鈉固體（　?。?br/>A．吸熱熔化 B．吸水潮解 C．與CO2反應 D．受熱分解
【分析】根據氫氧化鈉的性質來分析。
【解答】解：氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分發生潮解，所以放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態。
故選：B。
例3.如表為實驗室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據數據分析，它可能是下列選項中的（　　）
序號 出庫憑證號 77011﹣01
出庫日期 領用前質量（克） 領用后質量（克） 教學使用質量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
【分析】根據物質的性質及其質量變化來分析。
【解答】解：由表格中可知，藥品在保存過程中，質量慢慢變小，由數據（序號3）可知，該藥品領用前后的質量差大于教學使用的質量，說明該藥品具有揮發性。
A、濃鹽酸具有揮發性，因揮發出來氯化氫氣體而造成質量減少，符合題意；
B、濃硫酸具有吸附性，因吸收空氣中的水蒸氣而質量增大，不合題意；
C、氫氧化鈉固體易潮解，且能吸收空氣的二氧化碳而質量增大，不合題意；
D、鎂條能與空氣中的氧氣反應在其表面形成一層氧化鎂薄膜而質量增大，不合題意。
故選：A。
變式訓練1.向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　?。?br/>A．黃色溶液、紅褐色沉淀
B．無色溶液、紅褐色沉淀
C．黃色溶液、白色沉淀
D．無色溶液、藍色沉淀
【分析】根據向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，進行分析判斷。
【解答】解：向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會產生紅褐色沉淀；氫氧化鈉溶液過量，氯化鐵溶液完全反應，最終所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，所得溶液為無色。
故選：B。
變式訓練2.由固體NaOH和CaO組成的混合物常用作干燥劑，下列氣體能用它干燥的是（　?。?br/>A．H2 B．SΟ2 C．HCl D．CO2
【分析】能用氫氧化鈉和氧化鈣干燥的氣體，需要不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，據此解答．
【解答】解：A、氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，可以用其混合物作為干燥劑，正確；
B、二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，不可以用其混合物作為干燥劑，錯誤；
C、氯化氫氣體能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，不可以用其混合物作為干燥劑，錯誤；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，不可以用其混合物作為干燥劑，錯誤；
故選：A。
變式訓練3.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（　?。?br/>A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．能去除油污，可作爐具清潔劑
D．對皮膚有強烈的腐蝕作用
【分析】根據已有的知識進行分析，氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱；氫氧化鈉能與油污反應；氫氧化鈉的水溶液呈堿性；具有極強的腐蝕性，據此解答。
【解答】解：A、氫氧化鈉堿性太強，不能用于改良酸性土壤，故錯誤；
B、氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱，故正確；
C、氫氧化鈉能與油污反應，能去除油污，可做廚房的清潔劑，故正確；
D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，故正確；
故選：A。
變式訓練4.下列對NaOH和Ca（OH）2的性質敘述，錯誤的是（　　）
①都是白色固體②都易溶于水放出大量熱③溶液都使酚酞試液變紅④都能與酸發生反應⑤溶液通入CO2都變渾濁⑥與Na2CO3反應都變渾濁。
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
【分析】根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質，堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應），進行分析解答。
【解答】解：①NaOH和Ca（OH）2均為白色固體。
②氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，氫氧化鈣溶于水溫度變化不大。
③NaOH和Ca（OH）2溶液均顯堿性，都使酚酞試液變紅。
④NaOH和Ca（OH）2都能與酸發生中和反應。
⑤二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化。
⑥Na2CO3與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯變化。
故②⑤⑥說法錯誤。
故選：D。
變式訓練5.將空氣先通過灼熱的銅網，再通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，最后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，經過這樣處理依次除去了空氣中的什么成分（　?。?br/>A．氮氣、二氧化碳、氧氣
B．氧氣、二氧化碳、水蒸氣
C．氫氣、二氧化碳、氮氣
D．氧氣、氮氣、水蒸氣
【分析】根據氧氣能與灼熱的銅網反應生成氧化銅，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷。
【解答】解：空氣先通過灼熱的銅網，氧氣能與灼熱的銅網反應生成氧化銅，氧氣被吸收；再通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO2被吸收；最后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸具有吸水性，水蒸氣被吸收。
故選：B。
變式訓練6.小明圍繞“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中
B．從性質看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
【分析】根據氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，裝置內氣壓減小進行分析。
【解答】解：氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，裝置內氣壓減小。
A、從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中，故A正確；
B、從性質看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應，會導致裝置內氣壓減小，故B正確；
C、從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體，故C正確；
D、氣體X能與氫氧化鈉反應，所以從應用看，用氫氧化鈉固體不能干燥氣體X，故D錯誤。
故選：D。
變式訓練7.請完成以下物質的判斷：
（1）在①鹽酸、②燒堿、③干冰、④氧氣、⑤熟石灰五種物質中，幫助人體消化的是 　①　，用于改良酸性土壤的是 　⑤　，用于急救病人的是 ?、堋　＃ㄌ钚蛱枺?br/>（2）在下列氣體中，不能用氫氧化鈉固體進行干燥的是 ?、冖堍荨。ㄌ钚蛱枺?br/>①O2
②CO2
③NH3
④SO2
⑤HCl
【分析】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途.本題主要考查物質的性質和用途的關系，可以依據物質的性質進行分析。
【解答】解：（1）人的胃液中含有鹽酸，可以幫助人體消化，故選：①；熟石灰顯堿性，且堿性比燒堿弱，能夠與酸反應，熟石灰可用于改良酸性土壤，故選：、⑤；氧氣能夠供給人呼吸，用于急救病人的是氧氣，故選：④；
（2）氫氧化鈉固體具有吸水性，可以做干燥劑，所干燥的物質不能與氫氧化鈉發生反應，因此在下列氣體中，二氧化碳、二氧化硫、氯化氫均能與氫氧化鈉發生反應，因此不能用氫氧化鈉固體進行干燥的是②④⑤。
故答案為：
（1）①；⑤；④；
（2）②④⑤。
題型三.變質問題
例1.下列藥品未經密封保存，敞口放置一段時間后，質量增加并發生化學反應的是（　　）
①苛性鈉
②碳酸鈉晶體
③濃鹽酸
④濃硫酸
⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
【分析】根據藥品敞口放置一段時間后，質量增加并發生化學反應，也就是與空氣中的成分發生了化學反應，生成了新的物質，結合常見物質的化學性質進行分析判斷。
【解答】解：①苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置一段時間后，能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，發生了化學變化導致質量增加。
②碳酸鈉晶體敞口放置一段時間后，會失去結晶水，質量會減少，發生的是化學變化。
③濃鹽酸具有揮發性，敞口放置一段時間后，會使其質量減少。
④濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發生的是物理變化。
⑤生石灰是氧化鈣的俗稱，敞口露置在空氣中，能與空氣中的水發生化學反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，發生了化學變化導致質量增加。
故①⑤中的藥品敞口放置一段時間后，質量增加并發生化學反應。
故選：C。
例2.盛放藥品的試劑瓶，敞口放置一段時間，藥品由于發生變質導致溶液質量減小的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鈣溶液
C．濃硫酸 D．濃鹽酸
【分析】根據物質的性質與變化以及溶液質量的變化來分析。
【解答】解：A、氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中會吸收空氣的二氧化碳變質生成碳酸鈉，溶液的質量會增大，故A不合題意；
B、氫氧化鈣溶液敞口放置于空氣中會吸收空氣的二氧化碳變質生成碳酸鈣沉淀，溶液的質量會減少，故B符合題意；
C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會吸收空氣中的水蒸氣而質量增大，故C不合題意；
D、濃鹽酸具有吸附性，敞口放置于空氣中會因揮發出氯化氫氣體而質量減少，但沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不合題意。
故選：B。
例3.小桐同學學習了堿的性質后，對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液是否變質產生了疑慮，他設計了以下4種實驗方案，其中正確的是（　?。?br/>A．滴加紫色石蕊試液，若變藍，則氫氧化鈉溶液沒有變質
B．加少量的稀鹽酸，無氣泡產生，則氫氧化鈉溶液沒有變質
C．加適量CuSO4溶液，有藍色沉淀生成，則氫氧化鈉溶液沒有變質
D．加足量的氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，則氫氧化鈉溶液已變質
【分析】A.結合石蕊和堿的現象進行分析；
B.結合鹽酸和氫氧化鈉反應進行分析；
C.結合復分解反應進行分析；
D.結合碳酸鈉和氫氧化鋇反應進行分析。
【解答】解：A.氫氧化鈉變質會變成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，遇到紫色石蕊也會變藍，故選項錯誤；
B.少量鹽酸會先和氫氧化鈉反應，因此無法確定是否有碳酸鈉，故選項錯誤；
C.碳酸鈉和氫氧化銅也會反應，故選項錯誤；
D.碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成白色沉淀，因此可以證明氫氧化鈉變質，故選項錯誤。
故選：D。
例4.下列物質存放在燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是（　?。?br/>①濃鹽酸
②濃硫酸
③燒堿
④純堿
⑤生石灰
⑥食鹽
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
【分析】存放于燒杯中質量變大且變質，即發生化學反應使自身質量增加，在空氣中燒堿與生石灰會與空氣中的二氧化碳與水反應而變質，利用這些知識解決此題。
【解答】解：①濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體使自身質量減小；
②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發生化學變化；
③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變大，發生化學變化；
④純堿的質量基本無變化；
⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質量變大，發生了化學變化；
⑥食鹽的質量基本無變化。
故選：D。
變式訓練1.化學興趣小組同學為探究NaOH與CO2是否發生反應，設計了如下探究實驗。
【方案一】從反應物角度探究NaOH與CO2是否發生反應。
（1）小誠同學設計圖1所示裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時間后打開止水夾K，觀察到B中導管紅墨水液面上升。小劉同學認為此現象不足以證明NaOH與CO2發生了反應，他的理由是 　二氧化碳會溶于水并與水反應　。
（2）小施同學在老師的指導下設計圖2所示裝置驗證小劉同學的觀點。實驗時分別迅速將注射器內的液體全部注入到裝滿CO2的甲乙燒瓶中，關閉注射器活塞，測得燒瓶內壓強與時間的關系如圖3所示。
①乙裝置注射器中的液體X為 　45mL蒸餾水　。
②該實驗能證明NaOH與CO2發生反應的依據是 　最終甲燒瓶內壓強比乙燒瓶更小　。
【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發生反應。
【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同學根據上述資料設計如表所示實驗證明NaOH與CO2發生反應。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
將CO2氣體通入到 　NaOH的乙醇溶液　中 觀察到溶液變渾濁 NaOH與CO2發生反應
【分析】【方案一】
（1）結合二氧化碳溶解性和水反應進行分析；
（2）①45mL蒸餾水；②最終甲燒瓶內壓強比乙燒瓶更小
【方案二】結合對照實驗進行分析。
【解答】解：【方案一】
（1）因為二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反應，導致壓強減小，故答案為：二氧化碳會溶于水并與水反應；
（2）①為了控制變量，加入的體積應該是45mL，②因為二氧化碳既可以和溶液中的水反應，也可以和氫氧化鈉反應，所以最后甲中壓強減小的比乙更厲害，故答案為：①45mL蒸餾水；②最終甲燒瓶內壓強比乙燒瓶更??；
【方案二】為了驗證上述實驗，需要將水換成其他溶劑，所以將二氧化碳通入到氫氧化鈉的乙醇溶液中，故答案為：NaOH的乙醇溶液。
變式訓練2.在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：
（1）實驗中首先加入的試劑是 　鹽酸　。
（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示） 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（3）CD段氣球體積增大的原因是 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品，至B點前，氣球的體積不變，進行分析解答。
（2）根據稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水分析回答；
（3）根據氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析解答。
【解答】解：（1）A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品，至B點前，氣球的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應，則實驗中首先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，瓶內壓強減小，氣球會膨脹。
（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有氣體生成也沒有氣體參加反應，瓶內的壓強不變，所以BC段氣球體積不變，反應的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）稀鹽酸反應完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳氣體，瓶內的壓強減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
變式訓練3.裝石灰水的試劑瓶瓶壁上通常有白色固體，該白色固體為 　CaCO3?。ㄌ顚懟瘜W式），該固體形成的原因為 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?。ㄌ顚懟瘜W反應方程式）。若要洗去該白色固體，反應的化學方程式為 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】根據石灰水的氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳來分析。
【解答】解：裝石灰水的試劑瓶瓶壁上通常有白色固體，該白色固體為碳酸鈣，化學式為：CaCO3；該固體形成的原因是石灰水的氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?？梢杂孟←}酸來洗去該白色固體，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案為：
CaCO3；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
變式訓練4.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質。現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。
（1）寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（2）圖中線段BC對應的實驗現象是　有氣泡產生　。
（3）圖中B點時溶液中的溶質是　氯化鈉和碳酸鈉　。
【分析】氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水，溶液反應時一開始是酸堿中和溶液質量增加，中和完成后會是碳酸鈉與鹽酸的反應，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質量增加放緩，至C點反應正好結束。
【解答】解：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水。化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）從圖象可以看出，溶液在AB段質量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應，這是由于二氧化碳的產生溶液質量增加放緩，兩物質反應的現象是有氣泡產生；
（3）到達B點時溶液中氫氧化鈉和鹽酸的反應結束，而此時碳酸鈉尚未參加反應。所以溶質為氯化鈉和碳酸鈉。
故答案為：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）有氣泡生成；
（3）氯化鈉和碳酸鈉
變式訓練5.為緩減全球變暖趨勢，中國向世界莊嚴承諾：“力爭在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和”。其中碳捕集是實現“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術的工藝流程如圖所示。
（1）二氧化碳氣體可以被壓縮的原因是 　二氧化碳分子之間有間隔　。
（2）從反應①的混合物中分離出CaCO3沉淀的操作是 　過濾　。
（3）寫出CaO與水反應的化學方程式為 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，該反應屬于 　放熱?。ㄌ睢拔鼰帷被蚍艧幔┓磻?。
（4）采用噴霧方式加入NaOH溶液的目的是 　增大NaOH溶液與空氣的接觸面積，使反應更充分　。
（5）“碳中和”是指CO2的減少總量和排放總量相當。下列措施中能有效減少空氣中CO2含量的是 　AC　。
A.大力植樹造林
B.大力推廣使用一次性餐具
C.減少使用化石（如石油、煤等）燃料
（6）整個流程中可以循環使用的物質有 　氫氧化鈉、氫氧化鈣　。
【分析】（1）根據二氧化碳分子之間有間隔進行分析；
（2）根據過濾可以將固體和液體分離進行分析；
（3）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析；
（4）根據噴霧方式可以增大NaOH溶液與空氣的接觸面積進行分析；
（5）A、根據大力植樹造林，可以增加二氧化碳的吸收進行分析；
B、根據大力推廣使用一次性餐具，不會減少化石燃料的使用進行分析；
C、根據減少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以減少二氧化碳的排放進行分析；
（6）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣既是反應物又是生成物進行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳氣體可以被壓縮的原因是二氧化碳分子之間有間隔；
（2）過濾可以將固體和液體分離，則從反應①的混合物中分離出CaCO3沉淀的操作是過濾；
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；該反應屬于放熱反應；
（3）采用噴霧方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液與空氣的接觸面積，使反應更充分；
（4）A、大力植樹造林，可以增加二氧化碳的吸收，減少空氣中二氧化碳的含量，故正確；
B、大力推廣使用一次性餐具，不會減少化石燃料的使用，故錯誤；
C、減少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以減少二氧化碳的排放，故正確。
故選：AC；
（5）由圖可知，氫氧化鈉和氫氧化鈣既是反應物又是生成物，則整個流程中可以循環使用的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣。
故答案為：（1）二氧化碳分子之間有間隔；
（2）過濾；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放熱；
（4）AC；
（5）氫氧化鈉、氫氧化鈣。
變式訓練6.實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個空。
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　產生氣泡　 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有　氫氧化鈉　。
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？　不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色　。
【分析】氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
【解答】解：[實驗探究1]
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩，產生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，實驗過程如下所示：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 產生氣泡 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[實驗探究2]
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了白色沉淀碳酸鈣；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，是因為溶液中含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有氫氧化鈉。
[思考與討論]
該同學的看法不正確，這是因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，如果不除去碳酸鈉，加入酚酞試液變紅色，不能確定溶液中有毒含有氫氧化鈉。
故填：不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。
三.課后作業
1.下列說法不正確的是（　　）
A．食品包裝袋中的生石灰可以防止食品變潮
B．鹽酸屬于一元酸、無氧酸、強酸和揮發性酸
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子
D．化學變化中有新物質生成，化學變化往往伴隨著物理變化
【分析】A.根據氧化鈣的性質和用途分析；
B.根據鹽酸的性質特點分析；
C.根據PM2.5組成和特點分析；
D.根據化學變化的特征分析。
【解答】解：A.氧化鈣能夠吸收空氣中的水蒸氣，因此食品包裝袋中的生石灰可以防止食品變潮，故正確；
B.鹽酸屬于一元酸、無氧酸、強酸和揮發性酸，故正確；
C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，其主要成分不是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物，故錯誤；
D.化學變化中有新物質生成，化學變化往往伴隨著物理變化，故正確；
故選：C。
2.下列物質敞口放置在空氣中質量會增加的是（　　）
①濃硫酸
②濃鹽酸
③碳酸鈉晶體
④燒堿
⑤生石灰
A．①④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④
【分析】利用相關的四種物質在空氣中的變化情況解決此題，濃硫酸會因吸水性使質量增加，濃鹽酸具有揮發性而質量減少，燒堿在空氣中會潮解同時會與二氧化碳反應質量增加，純堿在空氣中沒有變化而質量不變，生石灰會吸收水分生成氫氧化鈣導致質量增加。
【解答】解：濃硫酸會因吸水性使質量增加；濃鹽酸具有揮發性而質量減少；碳酸鈉晶體敞口放置在空氣中會失去結晶水，質量??；燒堿在空氣中會潮解同時會與二氧化碳反應質量增加；生石灰會吸收空氣中的水分生成氫氧化鈣導致質量增加，故敞口放置在空氣中質量會增加的物質是濃硫酸、燒堿和生石灰。
故選：A。
3.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　　）
A．NaCl 氯化鈉 食鹽
B．CaO 氧化鈣熟石灰
C．Na2CO3 碳酸鈉 純堿
D．NaOH 氫氧化鈉火堿
【分析】熟記常見物質的化學式、名稱、俗名：如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈉、氯化鈉等物質．
【解答】解：A．NaCl、氯化鈉、食鹽，物質的化學式、名稱、俗名完全對應，故正確。
B．CaO、氧化鈣、熟石灰，化學式、名稱、俗名不完全對應，熟石灰應改為“生石灰”，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故錯誤；
C．碳酸鈉俗稱純堿，物質的化學式為Na2CO3、化學式、名稱、俗名完全對應，故正確；
D．NaOH、氫氧化鈉、燒堿，物質的化學式、名稱、俗名完全對應，故正確。
故選：B。
4.氣體X可用如圖裝置干燥，則氣體X可能是（　　）
A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫 D．二氧化硫
【分析】根據氫氧化鈉的性質來分析解答。
【解答】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳不可用氫氧化鈉固體干燥，故A說法不符合題意；
B、氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解，且不與氧氣反應，氧氣可用氫氧化鈉固體干燥，故B說法符合題意；
C、氯化氫與水形成鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化氫不可用氫氧化鈉固體干燥，故C說法不符合題意；
D、二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫不可用氫氧化鈉固體干燥，故D說法不符合題意。
故選：B。
5.實驗室里幾種物質在向同學們做“自我介紹”，請把內容補充完整。
（1）濃硫酸，因為我有 　吸水　性，在空氣中放置一段時間我的質量增加了。
（2）燒堿固體暴露在空氣中會吸收 　二氧化碳　變質了。
（3）濃鹽酸，因為我有揮發性，在空氣中放置一段時間我的質量分數 　減小　。
【分析】（1）根據濃硫酸具有吸水性，進行分析解答。
（2）根據燒堿的化學性質，進行分析解答。
（3）根據濃鹽酸具有揮發性，進行分析解答。
【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間我的質量增加了。
（2）燒堿固體暴露在空氣中會吸收二氧化碳，生成了碳酸鈉而變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，在空氣中放置一段時間，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小。
故答案為：
（1）吸水；
（2）二氧化碳；
（3）減小。
6.小金通過如圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推動注射器活塞向充滿CO2 的集氣瓶A中注入過量的20% NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。
（1）寫出CO2與NaOH反應的化學方程式 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（2）打開止水夾后觀察到的現象是 　氯化鈣溶液流入A集氣瓶中，并且產生白色沉淀　。
【分析】CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
【解答】解：（1）CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）打開止水夾后觀察到的現象是氯化鈣溶液流入A集氣瓶中（二氧化碳和氫氧化鈉反應導致A中氣壓減?。⑶耶a生白色沉淀（氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉）。
故答案為：氯化鈣溶液流入A集氣瓶中，并且產生白色沉淀。
7.沙塵暴是發生在干旱半干旱地區的自然災害之一，聯盟環境監測實踐小組的同學們對沙塵暴的成因及其后的雨水酸堿度的異常變化展開了研究：
[信息檢索]我國西北地區，含有大量鈉鹽的干涸鹽湖和鹽堿地總面積約有50萬平方公里，為沙塵暴的形成埋下隱患。
[猜想假設]沙塵暴中可能含有碳酸鈉等堿性物質。
[進行實驗]取少量鹽堿地的土壤與蒸餾水按1：5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，取上層清液作為待測液，用如圖裝置完成實驗。
項目 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
方案 ①擠壓膠頭滴管a，滴入過量X溶液 產生白色沉淀 沙塵暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②擠壓膠頭滴管b，滴入幾滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是 　足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液　。
（2）實驗步驟②中產生的實驗現象是 　酚酞溶液不變色　。
[反思評價]
（3）自然界的土壤中通常不含氫氧化鈉，原因是 　氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水　。
【分析】碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。
【解答】解：（1）由實驗結論：沙塵暴中含有Na2CO3，不含NaOH，故是檢驗氫氧化鈉、碳酸鈉，需要先檢驗并除盡碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉，故①擠壓膠頭滴管a，滴入足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，氯化鈣和氯化鋇與碳酸鈉反應有白色沉淀生成。
（2）由于沙塵暴中含有Na2CO3，不含NaOH，碳酸鈉已經除盡，擠壓膠頭滴管 b，滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色。
（3）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。
故答案為：（1）足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液；
（2）酚酞溶液不變色；
（3）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。
8.歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的化學性質如圖甲（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。請回答：
（1）小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是 　放熱?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻?。
（2）反應③可以選用的鹽是 　B　。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.CaCl2
D.KNO3
（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此化學性質差異的微觀原因是 　分子構成不同　。
【分析】（1）溫度升高，說明反應是放熱反應。
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
（3）不同的分子，形狀不同。
【解答】解：（1）小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是放熱反應。
故答案為：放熱。
（2）反應③可以選用的鹽是硫酸銅，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
故答案為：B。
（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此化學性質差異的微觀原因是分子構成不同。
故答案為：分子構成不同。
9.如圖所示，依次進行下列實驗：
①在止水夾K1、K2處于關閉狀態時，將針筒A中溶液擠入試管B中；②打K1，發現D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應后，試管B留下的溶液顯紅色；③打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反應后B、D中溶液都變為無色。請根據實驗回答下列問題：
（1）步驟②中，充分反應后B中的CO2最終轉化為 　Na2CO3　（填化學式）和水。
（2）解釋步驟③中“風哨振動鳴叫”的原因 　B中二氧化碳和氫氧化鈉反應而減少，導致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中　。
（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質質量分數大小關系為：a% ?。尽%（選填“＞”、“＝”、“＜”）。
【分析】二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；
稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步驟①中，充分反應后，試管B里的CO2最終轉化為Na2CO3和水。故答案為：Na2CO3；
（2）步驟中③“風哨振動鳴叫”的原因：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應而減少，導致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。故答案為：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應而減少，導致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中；
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，質量關系為：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反應后B、D中溶液都變為無色，溶液顯中性或顯酸性，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經完全反應，因此C中硫酸是足量或過量的，所以a%＞b%。
故答案為：＞。
10.興趣小組的同學按圖示裝置（K1、K2開始處于關閉狀態）及步驟探究堿的化學性質。
[實驗步驟]實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞。
實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。
[思考與交流]
（1）根據實驗Ⅰ和Ⅱ　不能?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳C明CO2和NaOH溶液發生了反應。
（2）實驗Ⅲ，B中反應的化學方程是 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。
（3）實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色。為確定溶液中是否含有HCl；請你幫助設計實驗方案，（寫出實驗操作過程及實驗現象）：　取少許反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有鹽酸（合理即可）　。
【分析】（1）從二氧化碳能夠溶于水和和氫氧化鈉反應的角度分析；
（2）稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，據此分析；
（3）C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液顯無色，說明溶液顯酸性或中性，據此分析。
【解答】解：（1）實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯變化；
實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸，說明A中壓強減小，減小的原因可能是二氧化碳與堿發生了反應，也可能是由于二氧化碳溶解于水中；所以根據實驗Ⅰ和Ⅱ不能證明CO2和NaOH溶液發生了反應；
（2）實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定；稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液顯無色，說明溶液顯酸性或中性，瓶中溶液一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣，還可能含有氯化鈣，或者是稀鹽酸和氯化鈣的混合物；稀鹽酸顯酸性，可取反應后溶液少許于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有稀鹽酸（合理即可）。
故答案為：
（1）不能；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）取少許反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有鹽酸（合理即可）。
11.我國將力爭2060年前實現碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。
（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：
①操作①的名稱是 　過濾　。
②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優點是 　增加氣體與液體接觸面積，利用氣體充分吸收　。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學方程式為CaO+CO2 CaCO3。研究表明CaC2O4 H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4 H2O進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖2。
①寫出400～600℃范圍內分解反應的化學方程式：　CaC2O4CaCO3+CO↑　 （CaC2O4 H2O的相對分子質量：146）。
②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應 　低于?。ㄌ睢案哂凇被颉暗陀凇保?00℃。
【分析】（1）①考查固液分離的常用方法；
②根據影響反應速率的因素分析回答此題；
（2）①根據實驗數據分析產物名稱，據此書寫化學方程式；
②根據碳酸鈣的分解溫度分析回答此題。
【解答】解：（1）①操作①實現了固液分離，常用的方法為過濾；
故答案為：過濾。
②氫氧化鈉溶液噴成霧狀，增加了與氣體的接觸面積，利于氣體充分吸收；
故答案為：增加氣體與液體接觸面積，利用氣體充分吸收。
（2）①CaC2O4 H2O中含有水的質量＝1.46g×＝0.18g，因此脫去水后質量為1.28g，所以400～600℃時只要草酸鈣分解，草酸鈣質量為1.28g，草酸鈣分解生成碳酸鈣，設碳酸鈣質量為m，1.28g×＝m×，m＝1g，分解完為碳酸鈣，減少質量為氣體質量，正好為0.28g，草酸鈣減少一個碳原子和一個氧原子質量也是0.28g，所以生成氣體為一氧化碳，所以草酸鈣在400﹣600℃溫度分解反應生成碳酸鈣和一氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑；
故答案為：CaC2O4CaCO3+CO↑。
②600﹣800℃時固體為碳酸鈣，高于800℃后碳酸鈣再加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣溫度不能高于800℃，避免碳酸鈣分解；
故答案為：低于。
12.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學畫了如圖，要表明反應過程中，溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的關系。
請看圖分析：
（1）b點對應的溶液中，溶質化學式為 　NaCl、FeCl3　
（2）圖中部分線段有誤，請在答題卡的圖中，重新畫出溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系曲線（要求標出abc折線點）
【分析】根據物質的性質進行分析，在鹽酸和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應，故開始溶液質量增加，當鹽酸完全反應以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，根據加入的氫氧化鈉的質量與生成的氫氧化鐵質量差判斷溶液質量的變化，據此解答即可。
【解答】解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，當b點時，出現拐點，說明此時鹽酸全部參加反應，則溶液中的溶質有生成的氯化鈉和沒參加反應的氯化鐵，故填：NaCl、FeCl3；
（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故開始時溶液質量在增加；當鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式
FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
故溶液質量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當氯化鐵全部參加反應，繼續加入氫氧化鈉，溶液質量增加又開始明顯，故其圖象為：
13.在制取二氧化碳氣體后，獲得鹽酸與氯化鈣的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸鈉溶液時，混合溶液pH隨加入碳酸鈉溶液質量的變化曲線大致如圖所示。請解釋pH變化的原因　向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；當稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH不變；當氯化鈣反應完全后，加入的碳酸鈉使溶液的堿性增強，pH增大　（氯化鈣 溶液顯中性）。
【分析】鹽酸的溶液顯酸性，溶液的pH小于7，氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉的溶液顯堿性，pH大于7，據此分析回答。
【解答】解：向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；當稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH不變；當氯化鈣反應完全后，加入的碳酸鈉使溶液的堿性增強，pH增大。
故答案為：向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；當稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH不變；當氯化鈣反應完全后，加入的碳酸鈉使溶液的堿性增強，pH增大。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）

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