資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
浙教版科學(xué)九上科學(xué)1.4常見的堿第一課時(shí)學(xué)案
教學(xué)內(nèi)容 堿的通性掌握
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn) 堿的通性掌握
教學(xué)難點(diǎn) 圖像分析
課程難度 基礎(chǔ)
1. 知識(shí)總結(jié)
1. 堿的定義：：電離時(shí)生成的陰離子 的化合物
特別提醒：
①在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。
②氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。
③鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
堿的化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì) 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣（Ca(OH)2）
化學(xué)性質(zhì) 與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅
與某些非金屬氧化物反應(yīng) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
與酸發(fā)生中和反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
與某些鹽反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
注：（1）能使酸堿指示劑變色的堿，必須是可溶性堿。
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，因此氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存。
（3）常見的可溶性堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氨水(NH3·H2O)。
（4）難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
（5）氨水：常寫作NH3·H2O，是一種弱堿，由氨氣通入水得到，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O。
二.課堂練習(xí)
題型一.酸堿性與ph問題
例1.有三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作：①氫氧化鈉溶液中加水；②水中加入氫氧化鈉溶液；③硫酸溶液中加水。下列是溶液pH變化的三個(gè)圖像，與上述實(shí)驗(yàn)操作順序相對(duì)應(yīng)的排列是（　?。?br/>A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．甲、丙、乙
例2.在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
變式訓(xùn)練1.將pH＝10的某溶液加水稀釋，下圖中能正確表示水量m與溶液pH關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
變式訓(xùn)練2.化學(xué)變化往往會(huì)導(dǎo)致一些量發(fā)生改變。現(xiàn)向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca（OH）2溶液至過量，下列圖像能正確反映容器中相關(guān)量隨滴加時(shí)間變化的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
變式訓(xùn)練3.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?br/>A．向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液
B．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2
C．向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D．將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中
題型二.堿與酸，非金屬氧化物，鹽的反應(yīng)
例1.一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br/>A．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有三種
D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣c+a）g
例2.如圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
例3.如圖，廣口瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（　　）
A．X是SO2，Y是NaOH溶液
B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
D．X是CO2，Y是硫酸溶液
例4.在下表物質(zhì)①中加入過量物質(zhì)②，產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與加入的②質(zhì)量間的關(guān)系一定與如圖不相符的是（　　）
① ②
A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液
B 含F(xiàn)eCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液
C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀鹽酸
D 表面已完全生銹的鐵釘 稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
例5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?br/>選項(xiàng) 性質(zhì) 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 除鐵銹
D 氫氧化鈉能發(fā)生潮解 干燥氮?dú)?br/>A．A B．B C．C D．D
變式訓(xùn)練1.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像不正確的是（　　）
A． B．
變式訓(xùn)練2.下列圖像不正確的是（　?。?br/>A．將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸
B．將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒
C．等質(zhì)量的鐵和鋅與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液混合，充分反應(yīng)
變式訓(xùn)練3.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是（　　）
①硝酸銨和水②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
變式訓(xùn)練4.．酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
變式訓(xùn)練5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。燒杯中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨所加NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的個(gè)數(shù)是（　?。?br/>①Ⅱ代表Na2SO4的質(zhì)量，Ⅲ代表Cu（OH）2的質(zhì)量
②該滴加過程中，向任意時(shí)刻所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液，都有白色沉淀生成
③a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中物質(zhì)有4種
④b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，陽離子和陰離子數(shù)目比m的取值范圍為：1＜m≤2
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
變式訓(xùn)練6.已知，電磁鐵的磁性隨電流的增大而增強(qiáng)。如圖，電源電壓保持不變，彈簧秤下掛著一塊鐵?，F(xiàn)在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，逐漸滴入氫氧化鋇溶液可發(fā)現(xiàn)彈簧秤的示數(shù)（　?。?br/>A．逐漸變小，最后趨于穩(wěn)定
B．一直保持不變
C．先變小，后變大，最后趨于穩(wěn)定
D．先變大，后變小，最后趨于穩(wěn)定
變式訓(xùn)練7.如圖1是小明同學(xué)繪制的“堿的化學(xué)性質(zhì)”的思維導(dǎo)圖，祝愿同學(xué)們破“堿”成蝶。請(qǐng)回答下列問題。
（1）圖1中甲表示的物質(zhì)類別是 。
（2）利用圖1中“堿﹣非金屬氧化物”反應(yīng)可用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的 。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2
（3）若堿為氫氧化鈉，酸為稀鹽酸。小明同學(xué)將稀鹽酸逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，該反應(yīng)的微觀反應(yīng)示意圖如圖2.用pH傳感器和電導(dǎo)率傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的pH和導(dǎo)電率進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖3、圖4。
①?gòu)膱D2中可知該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 ；
②取少量圖3中a點(diǎn)溶液，滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
③相同狀況下，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。圖4中mn段曲線下降的原因是 。
變式訓(xùn)練8.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)回答：
（1）小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）反應(yīng)③可以選用的物質(zhì)是 。
A.Fe2O3
B.CuSO4
C.BaCl2
D.KNO3
（3）寫出符合④的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。
變式訓(xùn)練9.如圖甲所示，向盛有CuO的試管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到藍(lán)色溶液；繼續(xù)向試管中加入一定量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。試管靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀質(zhì)量跟滴加的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。
（1）寫出向上層清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化學(xué)方程式 。（寫出一個(gè)即可）
（2）圖乙中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定有的溶質(zhì)是 。
變式訓(xùn)練10.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。
（1）寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式 。
（2）圖中線段BC對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（3）圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 。
變式訓(xùn)練11.（1）小科為探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到溶液紅色逐漸褪去，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。某一時(shí)刻小科測(cè)得溶液的pH值為3.0，此時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)是 。（指示劑不用寫）
（2）實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖2所示，則圖2中m n 段反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）上述過程中，隨著碳酸鈉溶液的加入，圖3中正確的有 。
變式訓(xùn)練12.如圖所示，在一個(gè)密閉的容器里，放著一盆新鮮、生長(zhǎng)旺盛的綠色植物，它的旁邊放著一杯氫氧化鋇溶液，溶液中懸浮著一個(gè)塑料小球?，F(xiàn)將容器放在黑暗處，一段時(shí)間后，可觀察到哪些什么現(xiàn)象？結(jié)合所學(xué)知識(shí)，解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。（提示：同一溶液的密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的減小而減?。?br/>變式訓(xùn)練13.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，已知：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2叫偏鋁酸鈉，是一種鹽。
（1）Al（OH）3常用來制作治療胃酸過多的一種藥物，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）向含有26.7gAlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)偏鋁酸鈉中的鋁元素和沉淀中的鋁元素質(zhì)量相等時(shí)，則消耗的NaOH質(zhì)量是 g。
變式訓(xùn)練14.向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）；b點(diǎn)溶液中含有的沉淀種類有 種。
（2）a段溶液的pH逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）反應(yīng)中共消耗Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
（5）原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量 （填“大于”“小于”或“等于”）H2SO4的質(zhì)量。
（6）試寫出b點(diǎn)的縱坐標(biāo) 。
變式訓(xùn)練15.氫氧化鈉溶液敞口放置，易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以要密封保存?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴緩慢加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。結(jié)合圖示信息和所學(xué)的科學(xué)知識(shí)分析 AB、BC、CD 各段變化的理由。
三.課后練習(xí)
1.向一定量NaOH溶液中加水稀釋，其pH與所加水的質(zhì)量m的關(guān)系圖正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
2.下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（　　）
A．向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水
B．向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過氧化氫溶液
C．溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
D．向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
3.堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎己蠴H﹣。下列物質(zhì)在與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的過程中，實(shí)質(zhì)上并沒有參與反應(yīng)的是（　　）
A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl
4.下列圖像表示的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?br/>A．在恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發(fā)水
B．表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體
C．將硫酸逐滴滴入氫氧化鋇溶液中至過量
D．向稀硫酸、硫酸銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
6.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量Na2CO3溶液，溶液的pH隨滴入Na2CO3溶液的量的變化關(guān)系如圖所示。
（1）請(qǐng)寫出溶液的pH＝7之前，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）A點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是 。
7..化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸后，A試管中的現(xiàn)象是 。
（2）B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。
（3）D試管中充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)組合有 。（寫出具體組合）
8.在探究CO2和NaOH是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中。
（1）小柯同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置。他將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶?jī)?nèi)，觀察到 ，得出CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）小妍認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)存在缺陷，于是對(duì)圖甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，添加了膠頭滴管A（如圖乙所示）。滴管A中應(yīng)盛放的液體是 ，操作過程中，兩種液體的滴入順序?yàn)? 。
9.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是 。
（2）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 。
（3）C點(diǎn)溶液的pH值 7．（選填“大于”“等于”或“小于”）
10.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖1表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。
（1）寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式 。
（2）圖中線段BC對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（3）圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 。
（4）在圖2中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。
金屬的氫氧化物
（“氫氧化某”）
四大強(qiáng)堿（可溶）： （氫氧化鉀）、 （氫氧化鈉）、 （氫氧化鈣）、 （氫氧化鋇）
堿
（氨水）
弱堿
不可溶
白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……
有色沉淀： 沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、 沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）
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浙教版科學(xué)九上科學(xué)1.4常見的堿第一課時(shí)學(xué)案
教學(xué)內(nèi)容 堿的通性掌握
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn) 堿的通性掌握
教學(xué)難點(diǎn) 圖像分析
課程難度 基礎(chǔ)
1、 知識(shí)總結(jié)
1. 堿的定義：：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
特別提醒：
①在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。
②氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。
③鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
堿的化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì) 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣（Ca(OH)2）
化學(xué)性質(zhì) 與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅
與某些非金屬氧化物反應(yīng) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
與酸發(fā)生中和反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
與某些鹽反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
注：（1）能使酸堿指示劑變色的堿，必須是可溶性堿。
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，因此氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存。
（3）常見的可溶性堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氨水(NH3·H2O)。
（4）難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
（5）氨水：常寫作NH3·H2O，是一種弱堿，由氨氣通入水得到，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O。
二、課堂練習(xí)
題型一.酸堿性與ph問題
例1.有三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作：①氫氧化鈉溶液中加水；②水中加入氫氧化鈉溶液；③硫酸溶液中加水。下列是溶液pH變化的三個(gè)圖像，與上述實(shí)驗(yàn)操作順序相對(duì)應(yīng)的排列是（　?。?br/>A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．甲、丙、乙
【分析】根據(jù)①氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性；②水中加入氫氧化鈉溶液，堿性逐漸增強(qiáng)；③硫酸溶液中加水，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性；進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：①氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH逐漸減小，但不可能小于或等于7，與乙圖相符。
②水顯中性，向水中加入氫氧化鈉溶液，堿性逐漸增強(qiáng)，pH逐漸增大，與丙圖相符。
③硫酸溶液中加水，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，溶液的pH逐漸增大，但不可能大于或等于7，與甲圖相符。
故與上述實(shí)驗(yàn)操作順序相對(duì)應(yīng)的排列是乙、丙、甲。
故選：B。
例2.在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【分析】物質(zhì)間的反應(yīng)若有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、固體溶解的現(xiàn)象等，則不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生；若物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象的可以借助指示劑，如酸堿的中和反應(yīng)等。
【解答】解：A、氫氧化鈣溶液和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈣，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)正確。
C、氫氧化鈣溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈣，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
變式訓(xùn)練1.將pH＝10的某溶液加水稀釋，下圖中能正確表示水量m與溶液pH關(guān)系的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【分析】pH＝10的某溶液顯堿性，加水稀釋，溶液始終顯堿性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：pH＝10的某溶液顯堿性，加水稀釋，堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但溶液始終顯堿性，pH不可能等于7或小于7，觀察圖象B符合要求。
故選：B。
變式訓(xùn)練2.化學(xué)變化往往會(huì)導(dǎo)致一些量發(fā)生改變?，F(xiàn)向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca（OH）2溶液至過量，下列圖像能正確反映容器中相關(guān)量隨滴加時(shí)間變化的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析。
【解答】解：A、溶液的pH不會(huì)減小到小于7，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉溶液中本身就含有水，水的質(zhì)量不能從零開始逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉溶液中沒有沉淀，沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開始逐漸增大，然后不變，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鈉元素的質(zhì)量不變，故D正確。
故選：D。
變式訓(xùn)練3.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?br/>A．向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液
B．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2
C．向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D．將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中
【分析】A、根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，一開始的pH大于7來分析；
B、根據(jù)ZnO和Zn（OH）2質(zhì)量相等時(shí)，ZnO消耗的鹽酸更多，生成的氯化鋅質(zhì)量更大，但是鹽酸一定，最終生成的氯化鋅質(zhì)量相等來分析；
C、根據(jù)鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來分析；
D、根據(jù)鹽酸先和外層的氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，一開始?jí)簭?qiáng)變化不大，氧化鋁被反應(yīng)后，鹽酸接著和里面的鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)放熱并且有氣體生成，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)最大，隨著容器冷卻至室溫，壓強(qiáng)會(huì)稍微減小來分析。
【解答】解：A、向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，一開始的pH大于7，加入氫氧化鈉溶液后堿性增強(qiáng)，pH變大，故選項(xiàng)圖像不正確。
B、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O、Zn（OH）2+2HCl＝ZnCl2+2H2O，ZnO的相對(duì)分子質(zhì)量為81，Zn（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量為99，則ZnO和Zn（OH）2質(zhì)量相等時(shí)，ZnO消耗的鹽酸更多，生成的氯化鋅質(zhì)量更大，但是鹽酸一定，最終生成的氯化鋅質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像不正確。
C、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，向其中滴加稀鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以一開始沒有氣體產(chǎn)生，故選項(xiàng)圖像不正確。
D、將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，鹽酸先和外層的氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，一開始?jí)簭?qiáng)變化不大，氧化鋁被反應(yīng)后，鹽酸接著和里面的鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)放熱并且有氣體生成，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)最大，隨著容器冷卻至室溫，壓強(qiáng)會(huì)稍微減小，故選項(xiàng)圖像正確。
故選：D。
題型二.堿與酸，非金屬氧化物，鹽的反應(yīng)
例1.一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br/>A．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有三種
D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣c+a）g
【分析】根據(jù)一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，當(dāng)氯化鐵完全反應(yīng)后，氫氧化鈉固體還能繼續(xù)溶解，但是不能無限溶解，當(dāng)氫氧化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，再加入氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量也不再改變進(jìn)行分析。
【解答】解：一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則開始加入的ng氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，由圖象可知，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為ng；再加入的（m﹣n） g 氫氧化鈉固體溶解于水中，當(dāng)加到mg時(shí)氫氧化鈉固體時(shí)，溶液的質(zhì)量不再增加，說明氫氧化鈉溶液已達(dá)到飽和狀態(tài)，即P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)。
A、由以上分析可知，MP段是氯化鐵反應(yīng)完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解；故A說法不正確；
B、MP段是氯化鐵反應(yīng)完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解，所以溶液增加的質(zhì)量c﹣b等于氫氧化鈉固體溶解的質(zhì)量m﹣n；故B說法正確；
C、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、生成的氯化鈉兩種；故C說法不正確；
D、由質(zhì)量守恒定律可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉固體與氯化鐵溶恰好反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液的質(zhì)量與加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量總和等于生成氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量與氯化鈉溶液的質(zhì)量總和，即ag+ng＝生成 Fe （OH）3沉淀質(zhì)量+bg，則生成Fe （OH）3的質(zhì)量為（n﹣b+a）g，故D說法不正確；
故選：B。
例2.如圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其它堿溶液也能與硫酸銅溶液反應(yīng)，能體現(xiàn)堿的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉溶液能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液不能與氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)堿的通性，故選項(xiàng)正確；
C、石灰水能使酚酞溶液變紅色，其它堿溶液也能使酚酞溶液變紅色，能體現(xiàn)堿的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其它堿溶液也能與二氧化碳反應(yīng)，能體現(xiàn)堿的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
例3.如圖，廣口瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（　?。?br/>A．X是SO2，Y是NaOH溶液
B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
D．X是CO2，Y是硫酸溶液
【分析】根據(jù)玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起的原因是錐形瓶中的氣壓減小，產(chǎn)生原因?yàn)槎阂皇莾?nèi)部氣體減少，而是溫度降低導(dǎo)致氣壓減小所致進(jìn)行分析。
【解答】解：
A、二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，氣壓減小，滿足要求，故A正確；
B、一氧化碳不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，氣壓不變，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，氣壓不變，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳不會(huì)與硫酸反應(yīng)，氣壓不變，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
例4.在下表物質(zhì)①中加入過量物質(zhì)②，產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與加入的②質(zhì)量間的關(guān)系一定與如圖不相符的是（　　）
① ②
A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液
B 含F(xiàn)eCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液
C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀鹽酸
D 表面已完全生銹的鐵釘 稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】由圖可知，物質(zhì)之間相互反應(yīng)時(shí)，開始沒有產(chǎn)生沉淀或氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后才能出現(xiàn)沉淀或氣體，然后氣體或沉淀逐漸增加，據(jù)此結(jié)合常見酸堿鹽之間的反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、H2SO4先與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，CuSO4溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)符合該圖象。
B、FeCl3、CuSO4均能與NaOH溶液反應(yīng)，分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)不符合該圖象。
C、氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消耗完，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)符合該圖象。
D、鐵銹的主要成分氧化鐵先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵反應(yīng)完，鐵再與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氣體的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)符合該圖象。
故選：B。
例5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?br/>選項(xiàng) 性質(zhì) 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 除鐵銹
D 氫氧化鈉能發(fā)生潮解 干燥氮?dú)?br/>A．A B．B C．C D．D
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、氫氧化鈣呈堿性，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法正確。
B、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說法正確。
D、氫氧化鈉能發(fā)生潮解，具有吸水性，可用于干燥氮?dú)?，故選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
變式訓(xùn)練1.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像不正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【分析】根據(jù)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，NaOH再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，NaOH再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖像正確。
B、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，NaOH再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，第一個(gè)過程溶劑增加的質(zhì)量包括氫氧化鈉溶液中的水和生成的水，第二個(gè)過程以及氫氧化鈉和氯化銅恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶劑增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的水，溶劑增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的水，增加的幅度比第一個(gè)過程中的要小，故選項(xiàng)圖像正確。
C、盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，NaOH再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，至滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m1時(shí)，鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)圖像正確。
D、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m1時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，NaOH再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，仍有氯化鈉生成，至氫氧化鈉和氯化銅恰好完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。
故選：D。
變式訓(xùn)練2.下列圖像不正確的是（　?。?br/>A．將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸
B．將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒
C．等質(zhì)量的鐵和鋅與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液混合，充分反應(yīng)
【分析】A、根據(jù)將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸，氧化鐵先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，再與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
B、根據(jù)紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷進(jìn)行分析；
C、根據(jù)稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行分析；
D、根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析。
【解答】解：A、將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸，氧化鐵先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，再與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以一段時(shí)間后，氫氣的質(zhì)量才開始逐漸增大，然后不變，故A正確；
B、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，固體中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，所以從縱軸上逐漸增大，然后不變，故B錯(cuò)誤；
C、鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鐵、鋅完全反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多，形成的溶液質(zhì)量較小，稀硫酸完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再增加，故C錯(cuò)誤；
D、每95份質(zhì)量的氯化鎂和74份質(zhì)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成58份質(zhì)量的氫氧化鎂沉淀和111份質(zhì)量的氯化鈣，符合題中的關(guān)系，故D正確。
故選：C。
變式訓(xùn)練3.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是（　　）
①硝酸銨和水②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【分析】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，應(yīng)該是裝置中生成了氣體，或裝置中放熱導(dǎo)致氣體膨脹，或既產(chǎn)生氣體又放熱。
【解答】解：①硝酸銨溶于水吸熱，導(dǎo)致溫度下降，氣體收縮，從而導(dǎo)致氣球縮小；
②鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣并且放熱，導(dǎo)致氣球膨脹；
③固體氫氧化鈉溶于水放熱，氣體膨脹，導(dǎo)致氣球膨脹；
④生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，氣體膨脹，導(dǎo)致氣球膨脹；
⑤石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致氣球膨脹。
故選：B。
變式訓(xùn)練4.．酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是（　?。?br/>A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、反應(yīng)②是堿和鹽反應(yīng)，H2SO4屬于酸，不屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、氫氧化鉀和氯化鋇交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、硫酸銅屬于鹽，氫氧化鉀和硫酸銅結(jié)合成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，故選項(xiàng)正確。
D、碳酸鈉和氫氧化鉀交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
變式訓(xùn)練5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。燒杯中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨所加NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的個(gè)數(shù)是（　?。?br/>①Ⅱ代表Na2SO4的質(zhì)量，Ⅲ代表Cu（OH）2的質(zhì)量
②該滴加過程中，向任意時(shí)刻所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液，都有白色沉淀生成
③a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中物質(zhì)有4種
④b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，陽離子和陰離子數(shù)目比m的取值范圍為：1＜m≤2
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
【分析】根據(jù)向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，混合溶液中本身含水進(jìn)行分析。
【解答】解：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，混合溶液中本身含水，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成了水，且氫氧化鈉溶液中含水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量從縱軸上的某個(gè)位置不斷增加，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，水的質(zhì)量繼續(xù)增加，但是增加幅度變小，所以Ⅰ表示水的質(zhì)量；氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅均反應(yīng)生成了硫酸鈉，生成硫酸鈉的質(zhì)量從零開始逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，所以Ⅱ表示硫酸鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，開始階段無氫氧化銅生成，后生成氫氧化銅的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，所以Ⅲ表示氫氧化銅的質(zhì)量，一開始?xì)溲趸c先與硫酸反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，開始階段硫酸銅的質(zhì)量不變，后硫酸銅的質(zhì)量逐漸減小至零，所以Ⅳ表示硫酸銅。
①通過分析可知，Ⅱ代表Na2SO4的質(zhì)量，Ⅲ代表Cu（OH）2的質(zhì)量，故正確；
②硫酸和硫酸銅均與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉，該滴加過程中，溶液中一定含硫酸鈉，向任意時(shí)刻所得溶液中加入硝酸鋇溶液，都會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，故正確；
③a點(diǎn)時(shí)，硫酸完全反應(yīng)，硫酸銅部分反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯中的物質(zhì)有硫酸銅、硫酸鈉、水、氫氧化銅4種物質(zhì)，故正確；
④b點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉，Na2SO4中陽離子和陰離子的數(shù)目比為：2：1，NaOH中陽離子和陰離子的數(shù)目比為：1：1，所以此時(shí)陽離子和陰離子數(shù)目比m的取值范圍為：1＜m＜2，故錯(cuò)誤。
故選：C。
變式訓(xùn)練6.已知，電磁鐵的磁性隨電流的增大而增強(qiáng)。如圖，電源電壓保持不變，彈簧秤下掛著一塊鐵?，F(xiàn)在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，逐漸滴入氫氧化鋇溶液可發(fā)現(xiàn)彈簧秤的示數(shù)（　　）
A．逐漸變小，最后趨于穩(wěn)定
B．一直保持不變
C．先變小，后變大，最后趨于穩(wěn)定
D．先變大，后變小，最后趨于穩(wěn)定
【分析】根據(jù)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：電磁鐵的磁性隨電流的增大而增強(qiáng)。電源電壓保持不變，彈簧秤下掛著一塊鐵，現(xiàn)在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，逐漸滴入氫氧化鋇溶液，硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電性減弱，電流逐漸減小，至完全反應(yīng)，減小至0，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的導(dǎo)電性又開始增強(qiáng)，電磁鐵的磁性先減小后增強(qiáng)，則可發(fā)現(xiàn)彈簧秤的示數(shù)先變小，后變大，最后趨于穩(wěn)定。
故選：C。
變式訓(xùn)練7.如圖1是小明同學(xué)繪制的“堿的化學(xué)性質(zhì)”的思維導(dǎo)圖，祝愿同學(xué)們破“堿”成蝶。請(qǐng)回答下列問題。
（1）圖1中甲表示的物質(zhì)類別是 　鹽　。
（2）利用圖1中“堿﹣非金屬氧化物”反應(yīng)可用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的 　BC　。
A．CO
B．CO2
C．SO2
D．N2
（3）若堿為氫氧化鈉，酸為稀鹽酸。小明同學(xué)將稀鹽酸逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，該反應(yīng)的微觀反應(yīng)示意圖如圖2.用pH傳感器和電導(dǎo)率傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的pH和導(dǎo)電率進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖3、圖4。
①?gòu)膱D2中可知該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 　氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子??；
②取少量圖3中a點(diǎn)溶液，滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　；
③相同狀況下，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。圖4中mn段曲線下降的原因是 　滴加稀鹽酸后，溶液中離子濃度減小　。
【分析】（1）根據(jù)堿能與指示劑作用，能與酸、部分非金屬氧化物、部分鹽反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳、氮?dú)獠粫?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)中和實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子進(jìn)行分析；
②根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；
③根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）堿能與指示劑作用，能與酸、部分非金屬氧化物、部分鹽反應(yīng)；
（2）A、CO與NaOH不反應(yīng)，不可用氫氧化鈉溶液吸收CO，故錯(cuò)誤；
B、CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、H2O，可用氫氧化鈉溶液吸收CO2，故正確；
C、SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3、H2O，可用氫氧化鈉溶液吸收SO2，故正確；
D、N2與NaOH不反應(yīng)，不可用氫氧化鈉溶液吸收N2，故錯(cuò)誤。
故選：BC。
（3）①根據(jù)圖2，反應(yīng)后H+、OH﹣消失，產(chǎn)生了H2O，而Na+、Cl﹣反應(yīng)前后保持不變，所以該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
②氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)圖2，a點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，說明氫氧化鈉未反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH，滴加硫酸銅溶液，硫酸銅與NaCl不反應(yīng)，硫酸銅與NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀、Na2SO4，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
③滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HCl＝NaCl+H2O，溶質(zhì)由NaOH變?yōu)镹aCl，離子個(gè)數(shù)不變，但生成了水，同時(shí)稀鹽酸中也含有水，則滴加稀鹽酸后溶劑質(zhì)量增大，所以溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，電導(dǎo)率越小。
故答案為：（1）鹽；
（2）BC；
（3）①氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
②CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
③滴加稀鹽酸后，溶液中離子濃度減小。
變式訓(xùn)練8.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)回答：
（1）小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是 　放熱?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻?yīng)。
（2）反應(yīng)③可以選用的物質(zhì)是 　B　。
A.Fe2O3
B.CuSO4
C.BaCl2
D.KNO3
（3）寫出符合④的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）酸堿中和反應(yīng)放熱。
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
（3）氫氧化鈉能和非金屬氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
【解答】解：（1）根據(jù)圖像可知，過程中溫度升高，可以得出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
故答案為：放熱。
（2）反應(yīng)③可以選用的物質(zhì)是硫酸銅，是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
故答案為：B。
（3）氫氧化鈉能和非金屬氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
變式訓(xùn)練9.如圖甲所示，向盛有CuO的試管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到藍(lán)色溶液；繼續(xù)向試管中加入一定量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。試管靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀質(zhì)量跟滴加的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。
（1）寫出向上層清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化學(xué)方程式 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。（寫出一個(gè)即可）
（2）圖乙中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定有的溶質(zhì)是 　NaCl　。
【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：（1）向上層清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）向藍(lán)色溶液中加入氯化鋇溶液，則硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化銅，試管靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，而且開始沒有沉淀生成，說明最初的藍(lán)色溶液中含有硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，加入氫氧化鈉，則開始可能是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，也可能是多余的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，還有可能是氯化鋇剩余，最終有沉淀生成，則是氫氧化鈉與含有的銅離子結(jié)合產(chǎn)生的氫氧化銅沉淀，故達(dá)到A點(diǎn)，溶液中一定有的溶質(zhì)是氯化鈉。
故答案為：（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）NaCl。
變式訓(xùn)練10.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。
（1）寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（2）圖中線段BC對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　有氣泡產(chǎn)生　。
（3）圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是　氯化鈉和碳酸鈉　。
【分析】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水，溶液反應(yīng)時(shí)一開始是酸堿中和溶液質(zhì)量增加，中和完成后會(huì)是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質(zhì)量增加放緩，至C點(diǎn)反應(yīng)正好結(jié)束。
【解答】解：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水?；瘜W(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）從圖象可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應(yīng)，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩，兩物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（3）到達(dá)B點(diǎn)時(shí)溶液中氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)束，而此時(shí)碳酸鈉尚未參加反應(yīng)。所以溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉。
故答案為：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）有氣泡生成；
（3）氯化鈉和碳酸鈉
變式訓(xùn)練11.（1）小科為探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到溶液紅色逐漸褪去，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。某一時(shí)刻小科測(cè)得溶液的pH值為3.0，此時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)是　CaCl2、HCl　。（指示劑不用寫）
（2）實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖2所示，則圖2中m n 段反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是　有白色沉淀生成　；
（2）上述過程中，隨著碳酸鈉溶液的加入，圖3中正確的有　D　。
【分析】根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，依據(jù)圖象2可知，溶液的pH值從小于7逐漸增大到7，然后繼續(xù)增大，所以反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸和氯化鈣進(jìn)行分析
【解答】解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，
pH值為3.0小于7，說明溶液呈酸性，即鹽酸過量，故反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸和氯化鈣。
（2）圖中m～n 段的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以該過程中可觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；
（2）A、碳酸鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，所以沉淀質(zhì)量不能從零開始，A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸的質(zhì)量逐漸減小到零，B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)都會(huì)生成氯化鈉，所以兩個(gè)階段氯化鈉的質(zhì)量都逐漸增加，C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，所以開始階段氯化鈣質(zhì)量不變，然后逐漸減小，D正確。
故選：D。
故答案為：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；CaCl2、HCl；
（2）有白色沉淀生成；
（2）D
變式訓(xùn)練12.如圖所示，在一個(gè)密閉的容器里，放著一盆新鮮、生長(zhǎng)旺盛的綠色植物，它的旁邊放著一杯氫氧化鋇溶液，溶液中懸浮著一個(gè)塑料小球。現(xiàn)將容器放在黑暗處，一段時(shí)間后，可觀察到哪些什么現(xiàn)象？結(jié)合所學(xué)知識(shí)，解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。（提示：同一溶液的密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的減小而減?。?br/>【分析】細(xì)胞利用氧，將有機(jī)物分解成二氧化碳和水，并且將儲(chǔ)存在有機(jī)物中的能量釋放出來，供給生命活動(dòng)的需要，這個(gè)過程叫做呼吸作用。
【解答】解：綠色植物光合作用的必備條件是光，呼吸作用在有光和無光的條件下都能進(jìn)行。故將容器放在黑暗處，一段時(shí)間后，可觀察到氫氧化鋇溶液變渾濁，塑料小球下沉的現(xiàn)象。原因是：黑暗中植物只進(jìn)行呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)，生成白色碳酸鋇沉淀和水，溶液變渾濁；同時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同一溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液密度減小，氫氧化鋇溶液的密度減小，導(dǎo)致塑料小球所受浮力減小，導(dǎo)致塑料小球浸沒在溶液中。
故答案為：觀察到的現(xiàn)象是：氫氧化鋇溶液變渾濁，塑料小球下沉。原因是：黑暗中植物只進(jìn)行呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)，生成白色碳酸鋇沉淀和水，溶液變渾濁；同時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同一溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液密度減小，氫氧化鋇溶液的密度減小，導(dǎo)致塑料小球所受浮力減小，導(dǎo)致塑料小球浸沒在溶液中。
變式訓(xùn)練13.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，已知：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2叫偏鋁酸鈉，是一種鹽。
（1）Al（OH）3常用來制作治療胃酸過多的一種藥物，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　。
（2）向含有26.7gAlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象為 　先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀全部溶解　，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)偏鋁酸鈉中的鋁元素和沉淀中的鋁元素質(zhì)量相等時(shí)，則消耗的NaOH質(zhì)量是 　28　g。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水分析；
（2）氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）①AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，則可看到先出現(xiàn)白色沉淀，后面沉淀全部溶解；
設(shè)與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鋁的質(zhì)量為y
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 120 78
26.7g x y
x＝24g y＝15.6g
由題意可知，氫氧化鈉再與氫氧化鋁反應(yīng)，則氫氧化鋁和偏鋁酸鈉中氯元素質(zhì)量相等。
設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g z
z＝4g
消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：4g+24g＝28g。
故答案為：
（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀全部溶解；28。
變式訓(xùn)練14.向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是 　CuSO4?。▽懟瘜W(xué)式）；b點(diǎn)溶液中含有的沉淀種類有 　2　種。
（2）a段溶液的pH逐漸 　增大?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。
（3）ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓　。
（4）反應(yīng)中共消耗Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 　34.2　g。
（5）原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量 　大于?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保〩2SO4的質(zhì)量。
（6）試寫出b點(diǎn)的縱坐標(biāo) 　56.4　。
【分析】（1）根據(jù)曲線圖判斷反應(yīng)的先后順序，然后判斷溶質(zhì)情況；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則分析；
（4）根據(jù)圖像分析；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析計(jì)算；
（6）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）由曲線圖知0a段曲線比ab段曲線緩，說明產(chǎn)生沉淀量少，則0a段表示氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，ab段表示氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，a點(diǎn)表示硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中沒有硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，b點(diǎn)有兩種沉淀，分別是硫酸鋇和氫氧化銅；
（2）0a 段，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液酸性減弱，pH逐漸增大；
（3）ab段表示氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（4）由圖中橫坐標(biāo)知根據(jù)反應(yīng)中共消耗Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g；
（5）由圖知與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量均為17.1g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O↓可知，與17.1g氫氧化鋇完全反應(yīng)需要硫酸銅的質(zhì)量為160x＝16 g，與17.1g氫氧化鋇完全反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為98x＝9.8 g，故原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量 大于硫酸的質(zhì)量；
（6）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O可知，34.2g氫氧化鋇完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為34.2g×＝46.6g，17.1g氫氧化鋇與硫酸銅完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量為17.1g×＝9.8g，b點(diǎn)沉淀質(zhì)量為46.6g+9.8g＝56.4g；
故答案為：
（1）CuSO4；2；
（2）增大；
（3）Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（4）34.2；
（5）大于；
（6）56.4。
變式訓(xùn)練15.氫氧化鈉溶液敞口放置，易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以要密封保存。現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴緩慢加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。結(jié)合圖示信息和所學(xué)的科學(xué)知識(shí)分析 AB、BC、CD 各段變化的理由。
【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】解：AB段是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量增大；
BC段是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增大，增大幅度比和鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)小；
CD段是碳酸鈉完全反應(yīng)后加入鹽酸，沒有發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，增大幅度和AB段相同。
故答案為：AB段是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量增大；
BC段是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增大，增大幅度比和鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)?。?br/>CD段是碳酸鈉完全反應(yīng)后加入鹽酸，沒有發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，增大幅度和AB段相同。
三.課后練習(xí)
1.向一定量NaOH溶液中加水稀釋，其pH與所加水的質(zhì)量m的關(guān)系圖正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，且加水稀釋會(huì)使溶液堿性減弱進(jìn)行分析。
【解答】解：氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，加水稀釋會(huì)使溶液堿性減弱，則溶液pH減小，但不會(huì)小于7，只能無線接近于7，故選：C。
2.下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（　　）
A．向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水
B．向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過氧化氫溶液
C．溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
D．向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
【分析】A、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來分析；
B、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉進(jìn)行分析。
【解答】解：A、向氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性減弱，pH變小，但是溶液始終呈堿性，pH大于7，故錯(cuò)誤；
B、向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過氧化氫溶液，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，只改變過氧化氫溶液的分解速率，但二氧化錳本身的質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變的，故錯(cuò)誤；
C、溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶液的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；
D、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再變化，故正確；
故選：D。
3.堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎己蠴H﹣。下列物質(zhì)在與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的過程中，實(shí)質(zhì)上并沒有參與反應(yīng)的是（　　）
A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl
【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），堿的通性是氫氧根離子表現(xiàn)出來的進(jìn)行分析。
【解答】解：A、氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，氫氧根離子參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧根離子沒有參與反應(yīng)，故B正確；
C、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧根離子參與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧根離子參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
4.下列圖像表示的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?br/>A．在恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發(fā)水
B．表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體
C．將硫酸逐滴滴入氫氧化鋇溶液中至過量
D．向稀硫酸、硫酸銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
【分析】A、根據(jù)恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水，由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再蒸發(fā)，有晶體析出，之后溶液為該溫度下的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)以及溶液質(zhì)量的變化，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)向稀硫酸、硫酸銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也達(dá)到最大值，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，故錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體，氧化鈣與水反應(yīng)消耗水且放熱，溶液的溫度升高，使氫氧化鈣的溶解度變小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變少，恢復(fù)到原溫度后，氫氧化鈣的溶解度又變大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變多，由于消耗一定量的水，最終溶液的質(zhì)量少于加入固體前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
C、將氫氧化鋇溶液逐滴滴入稀硫酸中至過量，則開始二者反應(yīng)導(dǎo)致硫酸逐漸減少，二者恰好完全反應(yīng)則溶質(zhì)為0，繼續(xù)加入氫氧化鋇則溶質(zhì)增加，故正確；
D、向稀硫酸、硫酸銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再變化，故錯(cuò)誤。
故選：C。
6.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量Na2CO3溶液，溶液的pH隨滴入Na2CO3溶液的量的變化關(guān)系如圖所示。
（1）請(qǐng)寫出溶液的pH＝7之前，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。
（2）A點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是 　NaCl　。
【分析】鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量純堿溶液，結(jié)合坐標(biāo)可知碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；pH＝7時(shí)說明溶液中鹽酸反應(yīng)完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；A點(diǎn)是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，據(jù)此分析溶質(zhì)成分．
【解答】解：（1）鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量純堿溶液，結(jié)合坐標(biāo)可知碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；pH＝7時(shí)說明溶液中鹽酸反應(yīng)完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）A點(diǎn)是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因此溶質(zhì)只含有氯化鈉；故答案為：NaCl。
7..化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸后，A試管中的現(xiàn)象是 　溶液變紅　。
（2）B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　CuO+2HCl＝CuCl2+H2O　，其反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 　復(fù)分解反應(yīng)　。
（3）D試管中充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)組合有 　NaCl；Na2CO3、NaCl；HCl、NaCl　。（寫出具體組合）
【分析】（1）根據(jù)石蕊遇酸變紅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化銅與鹽酸反應(yīng)的原理及復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色；
（2）B試管中，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）D試管中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，若鹽酸過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫。
故答案為：
（1）溶液變紅；
（2）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）NaCl；Na2CO3、NaCl；HCl、NaCl。
8.在探究CO2和NaOH是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中。
（1）小柯同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置。他將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶?jī)?nèi)，觀察到 　氣球膨脹　，得出CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）小妍認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)存在缺陷，于是對(duì)圖甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，添加了膠頭滴管A（如圖乙所示）。滴管A中應(yīng)盛放的液體是 　水　，操作過程中，兩種液體的滴入順序?yàn)?　先滴加水，再滴加氫氧化鈉溶液　。
【分析】（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)二氧化碳能溶于水，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶?jī)?nèi)，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，觀察到氣球膨脹，得出CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）小妍認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)存在缺陷，是因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，要排除水的影響，?duì)圖甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，添加了膠頭滴管A，滴管A中應(yīng)盛放的液體是水，操作過程中，兩種液體的滴入順序?yàn)橄鹊渭铀瑫?huì)觀察到氣球膨脹；再滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到氣球膨脹的程度更大。
故答案為：
（1）氣球膨脹；
（2）水；先滴加水，再滴加氫氧化鈉溶液。
9.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是　鹽酸　。
（2）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是　硫酸鈉，氯化鈉　。
（3）C點(diǎn)溶液的pH值　大于　 7．（選填“大于”“等于”或“小于”）
【分析】根據(jù)混合溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉的反應(yīng)的先后順序以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：（1）向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，則開始是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，故OA段是鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)；
（2）AB段是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，A點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)硫酸銅恰好反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，氯化鈉。
（3）C點(diǎn)時(shí)，加入的氫氧化鈉是過量的，溶液的pH值大于 7。
故答案為：（1）鹽酸；（2）硫酸鈉，氯化鈉；（3）大于。
10.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖1表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。
（1）寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（2）圖中線段BC對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　產(chǎn)生氣泡　。
（3）圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是　氯化鈉、碳酸鈉　。
（4）在圖2中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。
【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)楹投趸挤磻?yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）圖中線段BC對(duì)應(yīng)的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產(chǎn)生氣泡。
故填：產(chǎn)生氣泡。
（3）圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的碳酸鈉。
故填：氯化鈉、碳酸鈉。
（4）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下所示：
金屬的氫氧化物
（“氫氧化某”）
四大強(qiáng)堿（可溶）：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）
堿
NH3·H2O（氨水）
弱堿
不可溶
白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……
有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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