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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
浙教版科學(xué)九上科學(xué)2.2第二課時(shí)學(xué)案
教學(xué)內(nèi)容 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn) 置換反應(yīng)中的一換多，多換一問(wèn)題
教學(xué)難點(diǎn) 濾液濾渣問(wèn)題
課程難度 稍難
一.知識(shí)總結(jié)
置換反應(yīng)
①定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。
②特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。
③通式：A+BC→B+AC
④化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較
項(xiàng)目 特點(diǎn) 舉例 簡(jiǎn)單表示
化合反應(yīng) 多變一 C+O2===CO2 A+B+……→C
分解反應(yīng) 一變多 2H2O2===2H2O+O2↑ A→B+C+……
置換反應(yīng) 一換一 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ A+BC→B+AC
金屬的活動(dòng)性順序
（1）金屬的活動(dòng)性順序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）金屬活動(dòng)性順序在實(shí)際應(yīng)用中的意義
①可判斷金屬的化學(xué)活動(dòng)性
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣
在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊目扇苄喳}溶液里置換出來(lái)。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
（3）說(shuō)明
①判斷金屬與某種金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，一要看金屬是否排在化合物中的金屬前面，二要看該化合物是否溶于水，如Fe與AgCl不能發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。
②用金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般不用很活潑的K、Ca、Na等，因?yàn)檫@些金屬常溫下和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里金屬。
（4）濕法煉銅
①原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再講鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)。
②主要化學(xué)方程式：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
二.課堂練習(xí)
題型一.一換多（一種金屬置換多種鹽溶液）
例1．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鐵
B．濾渣中一定有銀和銅，可能有鐵
C．濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能有硝酸銀
【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。
【解答】解：在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，說(shuō)明硝酸銅沒(méi)有或部分反應(yīng)。
A、濾渣中一定有銀，可能含有銅，例如硝酸銅部分反應(yīng)，故選項(xiàng)不正確。
B、濾渣中一定有銀，不一定含有銅，例如硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)時(shí)，故選項(xiàng)不正確。
C、濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，不一定含有硝酸銀，故選項(xiàng)不正確。
D、濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能有硝酸銀，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
例2.將一定量的鐵粉加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．濾液中最多含有三種溶質(zhì)
B．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒(méi)有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2
C．濾渣里一定含有Ag，一定沒(méi)有Fe
D．如果濾液呈藍(lán)色，則濾液中可能含有AgNO3
【分析】由金屬活動(dòng)性順序可知，鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能把銅和銀從它們的鹽溶液中置換出來(lái)，生成硫酸亞鐵溶液及金屬銅和銀；過(guò)濾后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵不是過(guò)量的，那么就有可能不足量，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鐵會(huì)先置換出活動(dòng)性弱的銀，然后再根據(jù)再置換銅，如果鐵的量較少的話(huà)，可能全部與硝酸銀反應(yīng)。
【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵全部參加反應(yīng)，硝酸銀和硝酸銅是否含有無(wú)法確定。由以上分析可知：A、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅、硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質(zhì)，故說(shuō)法正確；B、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅、硝酸銀，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵全部參加反應(yīng)，濾渣中一定有銀，銅不能確定，故說(shuō)法正確； D、如果濾液呈藍(lán)色，只能說(shuō)明濾液中含有硝酸銅，無(wú)法判斷是否含有AgNO3，故說(shuō)法正確。
故選：B。
例3.在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，再稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量跟原鋅粉質(zhì)量相等。下列說(shuō)法一定不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變
B．反應(yīng)后溶液和濾渣均由2種物質(zhì)組成
C．反應(yīng)后，生成銀的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量
D．一共發(fā)生了2個(gè)置換反應(yīng)
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。由Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加；由Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，再稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量跟原鋅粉質(zhì)量相等，則說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生了，且鋅和硝酸銀反應(yīng)固體增加的質(zhì)量與鋅和硝酸銅反應(yīng)減少的質(zhì)量相等，說(shuō)明硝酸銀反應(yīng)完全，無(wú)法確定硝酸銅是否反應(yīng)完全，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定不含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀、銅，可能含有鋅。
A、由題意可知，將濾渣洗滌、干燥，再稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量跟原鋅粉質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則說(shuō)明反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、由解析可知，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定不含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀、銅，可能含有鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、鋅和硝酸銀反應(yīng)，固體質(zhì)量增加，鋅和硝酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減小，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，則說(shuō)明鋅和硝酸銀反應(yīng)固體增加的質(zhì)量與鋅和硝酸銅反應(yīng)減少的質(zhì)量相等，故反應(yīng)后，生成銀的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、由解析可知，發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，即鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，兩個(gè)反應(yīng)均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
例4.將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵
B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬
C．若向?yàn)V液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀
D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銀，鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅來(lái)分析。
【解答】解：A、鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，若濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵和不參與反應(yīng)的硝酸鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
B、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，一定有銀生成，若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中還有鐵，所以濾渣中一定含有銀和鐵兩種金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，若向?yàn)V液中加入鋅片，有固體析出，不能說(shuō)明濾液中一定含有硝酸銀，因?yàn)闉V液中一定有生成的硝酸亞鐵，析出的固體可能是鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成的鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
D、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)能置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量變大，所以將所得濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量一定大于所加鐵粉的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：B。
例5.向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子為Zn2+、Ag+、Cu2+
B．b～c點(diǎn)溶液中有紅色固體析出
C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的反應(yīng)已經(jīng)完成
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有硝酸鋁和硝酸鋅
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，鋅不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，鋅不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。
A、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，a點(diǎn)硝酸銀未反應(yīng)完全，溶液中含有生成硝酸鋅，未反應(yīng)完全的硝酸銀，沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅和硝酸鋁，則a點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Al3+，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、b～c鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，b～c點(diǎn)溶液中有紅色固體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、c點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銅反應(yīng)完全，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)，則溶液中的反應(yīng)已經(jīng)完成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、d點(diǎn)硝酸銀和硝酸銅已反應(yīng)完全均生成硝酸鋅，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)，則d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有硝酸鋁和硝酸鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A。
變式訓(xùn)練1.化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分過(guò)程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定只含有兩種物質(zhì)
B．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣一定沒(méi)有Ag
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能只含有Fe（NO3）2
D．向?yàn)V液中滴加NaCl溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，向含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入過(guò)量的銅粉，銅不能與Fe（NO3）2、Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，銅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，向含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入過(guò)量的銅粉，銅不能與Fe（NO3）2、Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，銅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀。若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有Cu（NO3）2，則濾液中一定含F(xiàn)e（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含AgNO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液中含有AgNO3，Cu與AgNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2和Ag，則濾渣一定含有Ag，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不能與稀鹽酸反應(yīng)，硝酸銀可能有剩余，則濾液中可能含有 Fe （ NO 3 ） 2、Cu（NO3）2、AgNO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，則濾液中不含AgNO3，一定含有 Fe （ NO 3 ） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
變式訓(xùn)練2.將一定量的鋅粉加入硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（　　）
①濾渣中一定有鋅
②濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅
③向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色
④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂
⑤濾液的顏色不可能為淺綠色
A．①④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．②④
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe＞Cu，將一定量的鋅粉加入硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，硫酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe＞Cu，將一定量的鋅粉加入硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，硫酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅。
①濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，故說(shuō)法錯(cuò)誤。
②濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅，故說(shuō)法正確。
③向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，最后溶液一定變成淺綠色，故說(shuō)法正確。
④無(wú)法確定硫酸亞鐵是否全部參加反應(yīng)，濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵，故說(shuō)法正確。
⑤無(wú)法確定硫酸亞鐵是否全部參加反應(yīng)，若硫酸亞鐵有剩余，則濾液的顏色為淺綠色，故說(shuō)法錯(cuò)誤。
故②③④說(shuō)法正確。
故選：B。
變式訓(xùn)練3.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若濾渣中有Ag，濾液中一定沒(méi)有AgNO3
B．若濾渣中有Cu，濾液中可能有AgNO3
C．若濾渣中沒(méi)有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若濾渣中有Fe，濾液中一定沒(méi)有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。若鐵只和部分的硝酸銀反應(yīng)，則濾渣中只含有銀，但濾液中也含有硝酸銀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、當(dāng)濾渣中含有銅時(shí)，說(shuō)明鐵已經(jīng)和硝酸銅反應(yīng)，則硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中不含硝酸銀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、若濾渣中不含鐵，硝酸銅可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，硝酸銀可能有剩余，則濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、若濾渣中含有鐵，說(shuō)明鐵是過(guò)量的，則濾液中一定不含硝酸銀和硝酸銅，一定只含硝酸亞鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
變式訓(xùn)練4.在Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有　鐵、銅　，濾液中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為　Zn（NO3）2、Fe（NO3）2　，上述過(guò)程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）　（寫(xiě)出一個(gè)即可）
【分析】充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明Fe過(guò)量沒(méi)有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2全部被置換生成Cu和Fe（NO3）2溶液．
【解答】解：混合溶液中的Cu（NO3）2和Zn（NO3）2與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu，根據(jù)“向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”，說(shuō)明鐵粉過(guò)量，所以濾出固體中一定含F(xiàn)e、Cu；
反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO3）2，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Zn（NO3）2不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有Zn（NO3）2；
故答：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
該過(guò)程中共發(fā)現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)：鐵和硝酸銅的置換反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）．
故答案為：
Fe、Cu；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）．
變式訓(xùn)練5.向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粒，溶液質(zhì)量與溶液加入鋅粒的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　。
（2）b點(diǎn)所得溶液的顏色是 　藍(lán)色　。
（3）過(guò)濾c點(diǎn)所得溶液，所得濾渣的成分是 　Ag、Cu、Zn　。
【分析】向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粒，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；由圖可知，圖中a點(diǎn)表示鋅和硝酸銀部分反應(yīng)，b點(diǎn)表示鋅和硝酸銅部分反應(yīng)，c點(diǎn)表示鋅過(guò)量；據(jù)此分析解答。
【解答】解：（1）a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
（2）b點(diǎn)表示鋅和硝酸銅部分反應(yīng)，溶液中還有硝酸銅，則b點(diǎn)所得溶液的顏色是藍(lán)色。
（3）c點(diǎn)表示鋅過(guò)量，過(guò)濾c點(diǎn)所得溶液，所得濾渣的成分是置換出來(lái)的Ag、Cu和過(guò)量的Zn。
故答案為：
（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）藍(lán)色；
（3）Ag、Cu、Zn。
變式訓(xùn)練6.金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)，其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。
（1）如下圖所示，生活中電線(xiàn)一般用銅制，是利用了銅良好的 　導(dǎo)電　性。黃銅片和純銅片相互刻畫(huà)，純銅片上留下痕跡，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度 　大　（填“大”或“小”）。
（2）目前，鐵是使用量最大的金屬。①鐵柵欄表面的冷噴鋅涂層能隔絕 　“氧氣和水”或“空氣和水”　，達(dá)到防止生銹的目的；②寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe的化學(xué)方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（3）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)：
欲驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，則實(shí)驗(yàn)④中X和Y的組合是 　Cu和AgNO3溶液（合理即可）　，該反應(yīng)屬于 　置換　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
（4）將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 　D　（填字母序號(hào)）。
A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2
【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。
【解答】解：（1）如下圖所示，生活中電線(xiàn)一般用銅制，是利用了銅良好的導(dǎo)電性。黃銅片和純銅片相互刻畫(huà)，純銅片上留下痕跡，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）①根據(jù)鐵生銹的條件可知，鐵柵欄表面的冷噴鋅涂層能隔絕氧氣（或空氣）和水，達(dá)到防止生銹的目的；
②赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以證明金屬的活動(dòng)性：Fe＞Cu，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，欲驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，還需驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)④中X和Y的組合可以是Cu和AgNO3溶液，銅能置換出AgNO3溶液中銀，同時(shí)生成硝酸銅，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（4）鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，說(shuō)明鐵是過(guò)量的。
A、鐵是過(guò)量的，濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，錯(cuò)誤；
B、鐵是過(guò)量的，濾渣中一定含有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，不可能含有Cu（NO3）2，錯(cuò)誤；
C、鐵是過(guò)量的，濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，錯(cuò)誤；
D、鐵是過(guò)量的，濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，正確。
故答案為：
（1）導(dǎo)電；大；
（2）“氧氣和水”或“空氣和水”；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）Cu和AgNO3溶液（合理即可）；置換；
（4）D。
題型二.多換一（多種金屬置換一種鹽溶液）
例1.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生
C．濾渣中一定含有Ag，可能含有銅
D．濾液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3
【分析】在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由于金屬的活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag；根據(jù)用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)，所以鋁和銅與硝酸銀溶液混合時(shí)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．
【解答】解：由金屬的活動(dòng)性可知，Al＞Cu＞Ag，鋁和銅與硝酸銀溶液混合時(shí)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液，說(shuō)明溶液中含有硝酸銅，說(shuō)明了鋁全部參加反應(yīng)，置換出部分硝酸銀中的銀，然后銅再和硝酸銀反應(yīng)，得到銀和硝酸銅，但硝酸銀不一定完全被反應(yīng)；因此：
A、由于沒(méi)有鋁，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、由于硝酸銀不一定完全被反應(yīng)，因此只有當(dāng)硝酸銀有剩余時(shí)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)分析鋁和銅都與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，故濾渣中一定含有Ag．故C正確；
D、由上述分析可知，濾液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故D錯(cuò)誤。
故選：C。
例2.在盛有鋅粉和鐵粉混合物的燒杯中加入一定量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，關(guān)于濾渣和濾液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．濾液中可能存在三種金屬陽(yáng)離子
B．若濾液呈淺綠色，則濾渣中一定無(wú)鋅
C．若濾渣只有兩種，可用磁鐵將二者分離
D．濾渣的質(zhì)量和反應(yīng)前固體相比，可能不變
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Ag，在盛有鋅粉和鐵粉混合物的燒杯中加入一定量硝酸銀溶液，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅粉反應(yīng)完，若還含有硝酸銀，鐵才能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Ag，在盛有鋅粉和鐵粉混合物的燒杯中加入一定量硝酸銀溶液，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅粉反應(yīng)完，若還含有硝酸銀，鐵才能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀；若硝酸銀溶液過(guò)量，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，鐵再與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀三種溶質(zhì)，則濾液中可能存在銀離子、鋅離子、亞鐵離子三種金屬陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、若濾液呈淺綠色，說(shuō)明鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，則鋅已完全反應(yīng)，則濾渣中一定無(wú)鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、由上述解析可知，若濾渣只有兩種，則一定是銀和鐵，鐵能被磁鐵吸引而銀不能，可用磁鐵將二者分離，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀；由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，只有鋅參加反應(yīng)或鋅、鐵都參加反應(yīng)，反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量一定增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
例3.取一定質(zhì)量的鎂和銅的混合金屬粉末，加入mg氯化鋅和氯化亞鐵的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到ng濾液。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量：m＞n
B．濾渣中一定含F(xiàn)e和Cu
C．濾渣中金屬的組成情況有兩種
D．濾液中陽(yáng)離子一定含Mg2+，可能含F(xiàn)e2+和Zn2+
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe＞Cu，取一定質(zhì)量的鎂和銅的混合金屬粉末，加入mg氯化鋅和氯化亞鐵的混合溶液中，銅和氯化鋅、氯化亞鐵溶液均不反應(yīng)，鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，氯化亞鐵反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化鋅反應(yīng)生成氯化鎂和鋅，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe＞Cu，取一定質(zhì)量的鎂和銅的混合金屬粉末，加入mg氯化鋅和氯化亞鐵的混合溶液中，銅和氯化鋅、氯化亞鐵溶液均不反應(yīng)，鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，氯化亞鐵反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化鋅反應(yīng)生成氯化鎂和鋅。由Mg+FeCl2═MgCl2+Fe可知，每24份質(zhì)量的鎂可置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；由Mg+ZnCl2═MgCl2+Zn可知，每24份質(zhì)量的鎂可置換出65份質(zhì)量的鋅，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，則m＞n，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、根據(jù)A選項(xiàng)的解析，鎂優(yōu)先與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，濾渣中一定含有Fe，Cu未參加反應(yīng)，故濾渣中一定含有Fe和Cu，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、若金屬鎂過(guò)量，則濾渣中含有的金屬為Mg、Zn、Fe、Cu；若金屬鎂恰好完全反應(yīng)或只與部分氯化鋅反應(yīng)，則濾渣中含有的金屬為Zn、Fe、Cu；若金屬鎂只與部分或全部氯化亞鐵反應(yīng)，則濾渣中含有的金屬為Fe和Cu；故濾渣中金屬的組成情況有三種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、金屬鎂一定會(huì)與氯化亞鐵反應(yīng)，但不一定將氯化亞鐵反應(yīng)完全，也無(wú)法判斷與氯化鋅反應(yīng)的情況，故濾液中陽(yáng)離子一定含Mg2+，可能含F(xiàn)e2+和Zn2+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
變式訓(xùn)練1.向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物mg，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，質(zhì)量仍為mg。
（1）向?yàn)V渣中加稀鹽酸，　可能有　氣泡（填“一定有”、“可能有”或“沒(méi)有”）產(chǎn)生。
（2）所得濾液中一定含有哪些溶質(zhì)？
（3）濾液的質(zhì)量 　等于　原混合溶液的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物mg，鋅粉和鐵粉均不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅反應(yīng)完，若還有Cu（NO3）2，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物mg，鋅粉和鐵粉均不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅反應(yīng)完，若還有Cu（NO3）2，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量減少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量增加；充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)，鋅粉完全反應(yīng)，鐵粉部分或全部反應(yīng)，則向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生。
（2）反應(yīng)前后固體質(zhì)量相同，說(shuō)明鋅粉恰好完全反應(yīng)，鐵粉部分或全部反應(yīng)，則所得濾液中一定含有的溶質(zhì)為Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，可能含有硝酸銅。
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量均為mg，則濾液的質(zhì)量等于原混合溶液的質(zhì)量。
故答案為：
（1）可能有；
（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2；
（3）等于。
變式訓(xùn)練2.向鋁粉和鐵粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾液中最少含有三種溶質(zhì)
B．濾渣中最多含有四種物質(zhì)
C．濾渣中一定有銀、鐵，可能含有鋁
D．若濾液呈淺綠色，則濾渣中可能含有鐵
【分析】根據(jù)四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鋁＞鐵＞銀，鋁、鐵的金屬活動(dòng)性均比鎂弱，鋁粉和鐵粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，鋁、鐵不能和Mg（NO3）2發(fā)生反應(yīng)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁反應(yīng)完，若還有硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鋁＞鐵＞銀，鋁、鐵的金屬活動(dòng)性均比鎂弱，鋁粉和鐵粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，鋁、鐵不能和Mg（NO3）2發(fā)生反應(yīng)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁反應(yīng)完，若還有硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。若鋁過(guò)量，鐵沒(méi)有反應(yīng)，則此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是不能反應(yīng)的Mg（NO3）2、反應(yīng)生成的Al（NO3）3，濾液中最少含有兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、鋁粉和鐵粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，鋁、鐵不能和Mg（NO3）2發(fā)生反應(yīng)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁反應(yīng)完，若還有硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，則濾渣中最多是鋁、鐵、銀三種物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、鋁粉和鐵粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，鋁、鐵不能和Mg（NO3）2發(fā)生反應(yīng)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁反應(yīng)完，若還有硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，則濾渣中一定有銀，可能含有鐵、鋁，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、由于得到淺綠色濾液，說(shuō)明有Fe2+離子存在，Al反應(yīng)完全，且Fe與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺綠色的Fe（NO3）2溶液，是否反應(yīng)完全不能肯定，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含Al，故說(shuō)法正確。
故選：D。
變式訓(xùn)練3.鐵和鐵的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）樓頂常裝有用鋼鐵制成的避雷針，其作用是將雷電引到地下，是利用了鐵的 　導(dǎo)電（或良好的導(dǎo)電）　性。
（2）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　。
（3）將一定量的鐵和金屬R的混合粉末加入足量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 　D　（填字母）。
A．三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序Fe＞R＞Cu
B．B點(diǎn)時(shí)，濾渣中一定有Cu，可能有鐵和R
C．A點(diǎn)時(shí)，濾渣的質(zhì)量比原混合粉末的質(zhì)量大
D．A點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)種類(lèi)為兩種
【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的原理進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及圖像信息進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）樓頂常裝有用鋼鐵制成的避雷針，其作用是將雷電引到地下，是利用了鐵的導(dǎo)電性；
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）A.將一定量的鐵和金屬R的混合粉末加入足量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量先變大后減小，說(shuō)明鐵、R均與氯化銅發(fā)生了反應(yīng)，鐵與氯化銅反應(yīng)：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，則先發(fā)生的是R和氯化銅的反應(yīng)，后發(fā)生的是鐵和氯化銅的反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序：R＞Fe＞Cu，不符合題意；
B.由A的分析可知，B點(diǎn)時(shí)，R恰好完全反應(yīng)，R和氯化銅反應(yīng)生成了銅，此時(shí)鐵還未參與反應(yīng)，故B點(diǎn)時(shí)，濾渣中一定有Cu、Fe，一定不含R，不符合題意；
C.A點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為R和氯化銅的反應(yīng)，此時(shí)溶液質(zhì)量增加，則固體質(zhì)量減小，則濾渣的質(zhì)量比原混合粉末的質(zhì)量小，不符合題意；
D.A點(diǎn)時(shí)，氯化銅部分反應(yīng)，R和氯化銅反應(yīng)生成了R的氯化物，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和R的氯化物，符合題意。
故選：D。
故答案為：
（1）導(dǎo)電（或良好的導(dǎo)電）；
（2）；
（3）D。
變式訓(xùn)練4.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。將濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為m克。下列對(duì)所得濾液和濾渣的判斷，不正確的是（　　）
A．濾液一定有顏色
B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．濾渣中一定有銅
D．向?yàn)V渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu，向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鋅反應(yīng)完，若還有CuCl2溶液，鐵再與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu，向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鋅反應(yīng)完，若還有CuCl2溶液，鐵再與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅。Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣的質(zhì)量會(huì)減少；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣的質(zhì)量會(huì)增加；將濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為m克，說(shuō)明同時(shí)發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)，氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、根據(jù)A選項(xiàng)的解析，同時(shí)發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)，則濾液中一定有ZnCl2和FeCl2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、鋅、鐵與氯化銅反應(yīng)都生成銅，濾渣中一定含有銅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、實(shí)驗(yàn)中鋅完全反應(yīng)無(wú)剩余，鋅被完全反應(yīng)后鐵與氯化銅發(fā)生了反應(yīng)，濾渣中一定不含鋅，不一定含有鐵，則加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
三.課后作業(yè)
1.向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種
B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種
C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生
D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。
A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質(zhì)不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中溶質(zhì)有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質(zhì)不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中溶質(zhì)只有氯化鋅一種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，濾渣中一定含有鐵，此時(shí)向?yàn)V渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng)，濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
2.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，則濾出的固體中一定含有（　　）
A．Ag B．Cu、Zn C．Ag、Zn D．Ag、Cu、Zn
【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)。
【解答】解：先發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，后發(fā)生的反應(yīng)是Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。由于濾液為藍(lán)色，說(shuō)明有Cu（NO3）2剩余，則Zn不足，假如Zn只置換出一部分的Ag，濾出固體只含Ag；假如Zn剛好完全置換出Ag，濾出固體只含Ag；假如Zn置換完Ag，也置換了一部分Cu，則濾出固體含Ag、Cu。因此，濾出固體中一定含有Ag。
故選：A。
3.向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾液有可能呈藍(lán)色
B．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量小
C．濾渣中有Zn和Cu
D．濾液中溶質(zhì)只有ZnCl2
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與MgCl2溶液反應(yīng)，鋅能與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與MgCl2溶液反應(yīng)，鋅能與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅是過(guò)量的，濾液中一定不含氯化銅，不可能呈藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、根據(jù)A選項(xiàng)的解析，濾渣中有Zn和Cu，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、濾液中溶質(zhì)有MgCl2、ZnCl2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
4.向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4
B．N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C．N→P過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大
D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a﹣b）g
【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)。
【解答】解：A、M點(diǎn)時(shí)鋅部分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鋅，故選項(xiàng)正確。
B、N點(diǎn)時(shí)鋅完全反應(yīng)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，故選項(xiàng)正確。
C、N→P過(guò)程中稀硫酸增加，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故選項(xiàng)不正確。
D、該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a﹣b）g，故選項(xiàng)正確。
故選：C。
5.向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)Cu（NO3）2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液為Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈藍(lán)色
D．d點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng)，硝酸銅的質(zhì)量沒(méi)有改變，由Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、b點(diǎn)表示硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅沒(méi)有參加反應(yīng)，此時(shí)溶液為硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、c點(diǎn)時(shí)，硝酸銅的質(zhì)量還在繼續(xù)減小，此時(shí)硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分參加反應(yīng)，溶液為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、d點(diǎn)時(shí)，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
6.在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是（　　）
A．濾液中一定沒(méi)有AgNO3
B．濾液中可能有四種金屬離子
C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生
【分析】鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)殒V＞鋅＞銅＞銀，在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩余，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅不與硝酸鎂反應(yīng)；充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅。
【解答】解：A、濾液中含有硝酸銅，無(wú)法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、濾液中含有硝酸銅，無(wú)法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能還含有AgNO3，則濾液中一定含有的金屬離子有銅離子、鋅離子、鎂離子，可能含有銀離子，說(shuō)法正確；
C、濾渣中一定有Ag，無(wú)法確定硝酸銅是否參加了反應(yīng)，可能是部分參加了反應(yīng)，可能有Cu，但一定沒(méi)有鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
7.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
（1）將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價(jià)），分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C三種金屬中，產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是 　A＞B＞C　，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 　A＞C＞B　，相對(duì)原子質(zhì)量最大的是 　C　，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最小的是 　A　。
（2）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列分析正確的是 　CD　（填字母序號(hào)）。
A．若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)只有三種
B．若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種
C．若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種
D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)最多有兩種
【分析】（1）根據(jù)將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價(jià)），分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，結(jié)合圖可知，A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最大，其次是B，C產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最小，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Ag，向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：（1）由圖可知，A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最大，其次是B，C產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最小，則A、B、C三種金屬中，產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是A＞B＞C；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，A反應(yīng)速率最快，其次是C，B反應(yīng)速率最慢，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A＞C＞B；生成氫氣的質(zhì)量＝，三種金屬的化合價(jià)相同，質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量：A＞B＞C，則相對(duì)原子質(zhì)量：C＞B＞A，則相對(duì)原子質(zhì)量最大的是C。三種金屬的化合價(jià)相同，生成氫氣的質(zhì)量相同，由以上分析可知，相對(duì)原子質(zhì)量：C＞B＞A，則消耗金屬質(zhì)量最小的是A。
（2）金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Ag，向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。
A、若濾渣只含一種金屬，則該金屬是銀，則鋅只與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，鋅和硝酸亞鐵沒(méi)有反應(yīng)，則濾液中一定含硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含硝酸銀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、若濾液中含有兩種金屬離子，則含有的金屬離子為鋅離子，亞鐵離子，則硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)，硝酸亞鐵可能沒(méi)有參與反應(yīng)，也可能部分參與反應(yīng)，故濾渣中的固體可能只含銀，也可能含銀、鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、由Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加；由Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小，若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，則鋅一定與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，則硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅一定與硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)生成了硝酸鋅，硝酸亞鐵可能完全反應(yīng)，也可能部分參與反應(yīng)，故濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸亞鐵，濾液中溶質(zhì)最多有兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，銀和稀鹽酸不反應(yīng)，則濾渣中一定含鐵，則鋅和硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，則硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，故濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸亞鐵，故濾液中的溶質(zhì)最多有兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故答案為：
（1）A＞B＞C；A＞C＞B；C；A；
（2）CD。
8.從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是 　過(guò)濾　。
（2）步驟Ⅱ中加入適量AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。
（3）溶液甲中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為 　Al2（SO4）3、H2SO4　。
【分析】（1）根據(jù)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及將固體和溶液分離，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)流程圖可知，粗產(chǎn)品（含銅、銀、鋁）中加入過(guò)量稀硫酸，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁，銅、銀均不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到固體為銅、銀的混合物，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁，銅、銀均不與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）由流程圖可知，步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及將固體和溶液分離，都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。
（2）由流程圖可知，粗產(chǎn)品（含銅、銀、鋁）中加入過(guò)量稀硫酸，金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞氫＞銅＞銀，則鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁，銅、銀均不與稀硫酸反應(yīng)，則充分反應(yīng)后過(guò)濾得到固體為銅、銀的混合物，往該固體中加入適量硝酸銀溶液，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）由流程圖可知，粗產(chǎn)品（含銅、銀、鋁）中加入過(guò)量稀硫酸，金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞氫＞銅＞銀，則鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁，銅、銀均不與稀硫酸反應(yīng)，則充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的溶液甲中含有的溶質(zhì)為硫酸鋁、硫酸，其化學(xué)式為Al2（SO4）3、H2SO4。
故答案為：
（1）過(guò)濾；
（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（3）Al2（SO4）3、H2SO4。
9.在Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有　銀　，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為　Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2　。上述過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2　。
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，這四金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：鎂＞鐵＞銅＞銀，當(dāng)金屬與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的規(guī)律是：位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，所以沒(méi)有排在氫前面的金屬存在，溶液中一定不含硝酸銀進(jìn)行分析。
【解答】解：鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鐵＞銅＞銀，硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉時(shí)先置換最弱的金屬，然后再置換較強(qiáng)的，以此類(lèi)推，所以置換出金屬的情況為：一定有活動(dòng)性最弱的銀，其次是銅，鐵有可能過(guò)量，但一定沒(méi)有活動(dòng)性最強(qiáng)的鎂；
充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定沒(méi)有過(guò)量的鐵，硝酸銀一定完全反應(yīng)，所以濾渣一定含有銀，濾液中含有沒(méi)反應(yīng)的硝酸鎂、生成的硝酸亞鐵和沒(méi)被置換的硝酸銅。
綜合以上情況，所以濾渣中一定有銀；濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅、硝酸亞鐵。
故答案為：Ag；Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，F(xiàn)e+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2。
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浙教版科學(xué)九上科學(xué)2.2第二課時(shí)學(xué)案
教學(xué)內(nèi)容 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn) 置換反應(yīng)中的一換多，多換一問(wèn)題
教學(xué)難點(diǎn) 濾液濾渣問(wèn)題
課程難度 稍難
一.知識(shí)總結(jié)
置換反應(yīng)
①定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。
②特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。
③通式：A+BC→B+AC
④化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較
項(xiàng)目 特點(diǎn) 舉例 簡(jiǎn)單表示
化合反應(yīng) 多變一 C+O2===CO2 A+B+……→C
分解反應(yīng) 一變多 2H2O2===2H2O+O2↑ A→B+C+……
置換反應(yīng) 一換一 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ A+BC→B+AC
金屬的活動(dòng)性順序
（1）金屬的活動(dòng)性順序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）金屬活動(dòng)性順序在實(shí)際應(yīng)用中的意義
①可判斷金屬的化學(xué)活動(dòng)性
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣
在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊目扇苄喳}溶液里置換出來(lái)。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
（3）說(shuō)明
①判斷金屬與某種金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，一要看金屬是否排在化合物中的金屬前面，二要看該化合物是否溶于水，如Fe與AgCl不能發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。
②用金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般不用很活潑的K、Ca、Na等，因?yàn)檫@些金屬常溫下和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里金屬。
（4）濕法煉銅
①原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再講鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)。
②主要化學(xué)方程式：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
二.課堂練習(xí)
題型一.一換多（一種金屬置換多種鹽溶液）
例1．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鐵
B．濾渣中一定有銀和銅，可能有鐵
C．濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能有硝酸銀
例2.將一定量的鐵粉加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．濾液中最多含有三種溶質(zhì)
B．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒(méi)有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2
C．濾渣里一定含有Ag，一定沒(méi)有Fe
D．如果濾液呈藍(lán)色，則濾液中可能含有AgNO3
例3.在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，再稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量跟原鋅粉質(zhì)量相等。下列說(shuō)法一定不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變
B．反應(yīng)后溶液和濾渣均由2種物質(zhì)組成
C．反應(yīng)后，生成銀的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量
D．一共發(fā)生了2個(gè)置換反應(yīng)
例4.將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵
B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬
C．若向?yàn)V液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀
D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等
例5.向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子為Zn2+、Ag+、Cu2+
B．b～c點(diǎn)溶液中有紅色固體析出
C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的反應(yīng)已經(jīng)完成
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有硝酸鋁和硝酸鋅
變式訓(xùn)練1.化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分過(guò)程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定只含有兩種物質(zhì)
B．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣一定沒(méi)有Ag
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能只含有Fe（NO3）2
D．向?yàn)V液中滴加NaCl溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
變式訓(xùn)練2.將一定量的鋅粉加入硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（　　）
①濾渣中一定有鋅
②濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅
③向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色
④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂
⑤濾液的顏色不可能為淺綠色
A．①④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．②④
變式訓(xùn)練3.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若濾渣中有Ag，濾液中一定沒(méi)有AgNO3
B．若濾渣中有Cu，濾液中可能有AgNO3
C．若濾渣中沒(méi)有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若濾渣中有Fe，濾液中一定沒(méi)有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
變式訓(xùn)練4.在Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為 ，上述過(guò)程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫(xiě)出一個(gè)即可）
變式訓(xùn)練5.向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粒，溶液質(zhì)量與溶液加入鋅粒的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）b點(diǎn)所得溶液的顏色是 。
（3）過(guò)濾c點(diǎn)所得溶液，所得濾渣的成分是 。
變式訓(xùn)練6.金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)，其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。
（1）如下圖所示，生活中電線(xiàn)一般用銅制，是利用了銅良好的 性。黃銅片和純銅片相互刻畫(huà)，純銅片上留下痕跡，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）目前，鐵是使用量最大的金屬。①鐵柵欄表面的冷噴鋅涂層能隔絕 ，達(dá)到防止生銹的目的；②寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe的化學(xué)方程式 。
（3）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)：
欲驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，則實(shí)驗(yàn)④中X和Y的組合是 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
（4）將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 （填字母序號(hào)）。
A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2
題型二.多換一（多種金屬置換一種鹽溶液）
例1.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生
C．濾渣中一定含有Ag，可能含有銅
D．濾液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3
例2.在盛有鋅粉和鐵粉混合物的燒杯中加入一定量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，關(guān)于濾渣和濾液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．濾液中可能存在三種金屬陽(yáng)離子
B．若濾液呈淺綠色，則濾渣中一定無(wú)鋅
C．若濾渣只有兩種，可用磁鐵將二者分離
D．濾渣的質(zhì)量和反應(yīng)前固體相比，可能不變
例3.取一定質(zhì)量的鎂和銅的混合金屬粉末，加入mg氯化鋅和氯化亞鐵的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到ng濾液。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量：m＞n
B．濾渣中一定含F(xiàn)e和Cu
C．濾渣中金屬的組成情況有兩種
D．濾液中陽(yáng)離子一定含Mg2+，可能含F(xiàn)e2+和Zn2+
變式訓(xùn)練1.向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物mg，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，質(zhì)量仍為mg。
（1）向?yàn)V渣中加稀鹽酸， 氣泡（填“一定有”、“可能有”或“沒(méi)有”）產(chǎn)生。
（2）所得濾液中一定含有哪些溶質(zhì)？
（3）濾液的質(zhì)量 原混合溶液的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）
變式訓(xùn)練2.向鋁粉和鐵粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾液中最少含有三種溶質(zhì)
B．濾渣中最多含有四種物質(zhì)
C．濾渣中一定有銀、鐵，可能含有鋁
D．若濾液呈淺綠色，則濾渣中可能含有鐵
變式訓(xùn)練3.鐵和鐵的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）樓頂常裝有用鋼鐵制成的避雷針，其作用是將雷電引到地下，是利用了鐵的 性。
（2）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）將一定量的鐵和金屬R的混合粉末加入足量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。
A．三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序Fe＞R＞Cu
B．B點(diǎn)時(shí)，濾渣中一定有Cu，可能有鐵和R
C．A點(diǎn)時(shí)，濾渣的質(zhì)量比原混合粉末的質(zhì)量大
D．A點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)種類(lèi)為兩種
變式訓(xùn)練4.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。將濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為m克。下列對(duì)所得濾液和濾渣的判斷，不正確的是（　　）
A．濾液一定有顏色
B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．濾渣中一定有銅
D．向?yàn)V渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
三.課后作業(yè)
1.向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種
B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種
C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生
D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生
2.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，則濾出的固體中一定含有（　　）
A．Ag B．Cu、Zn C．Ag、Zn D．Ag、Cu、Zn
3.向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾液有可能呈藍(lán)色
B．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量小
C．濾渣中有Zn和Cu
D．濾液中溶質(zhì)只有ZnCl2
4.向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4
B．N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C．N→P過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大
D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a﹣b）g
5.向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)Cu（NO3）2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液為Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈藍(lán)色
D．d點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物
6.在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是（　　）
A．濾液中一定沒(méi)有AgNO3
B．濾液中可能有四種金屬離子
C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生
7.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
（1）將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價(jià)），分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C三種金屬中，產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是 ，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ，相對(duì)原子質(zhì)量最大的是 ，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最小的是 。
（2）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列分析正確的是 （填字母序號(hào)）。
A．若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)只有三種
B．若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種
C．若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種
D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)最多有兩種
8.從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是 。
（2）步驟Ⅱ中加入適量AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）溶液甲中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
9.在Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。上述過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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