資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
能力突破特訓
時間：60分鐘
一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多 1.75mol，則下列判斷正確的是
A．生成40.32 LN2(標準狀況) B．有0.250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol D．被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為3.75mol
2．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．4℃時，中含有氫離子數(shù)為
B．一定溫度下，和混合氣體中含有的電子數(shù)為
C．標準狀況下，通入水中充分反應，生成的為
D．與足量反應生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3．黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為。下列說法正確的是
A．該反應的氧化劑是C，還原劑是、S
B．當有參加反應時，生成的體積為
C．當有生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
D．當有參加反應時，被氧化生成的為
4．將由和組成的混合溶液分為兩等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。則原溶液中為
A． B． C． D．
5．氯化亞銅()為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，溶于濃鹽酸、氨水，易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。一種以海綿銅()為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是
A．“溶解”時，與發(fā)生置換反應生成和
B．溶于濃鹽酸過程中，與結(jié)合形成可溶于水的配離子
C．“還原”過程中，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
D．“洗滌、干燥”時，可先用乙醇洗滌，然后在空氣中干燥
6．取26.90g ZnSO4·6H2O加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。750℃時所得固體的化學式為
A．ZnO B．ZnSO4 C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O
7．某小組設計實驗測定某膽礬樣品的純度(雜質(zhì)不反應)：稱取膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準確量取配制液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至終點，消耗滳定液VmL。涉及有關(guān)反應：，。
下列敘述正確的是
A．滴定終點顏色由黃色變?yōu)槌壬?br/>B．所選滴定管如圖所示
C．膽礬純度為
D．若用待測液潤洗錐形瓶，結(jié)果會偏低
8．兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，這兩種的組合不可能是
A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C3H8 D．C2H4和C2H2
9．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中，，，則c(K+)為
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L
10．(標況下)將3.36LCO2氣體緩慢通過足量的Na2O2固體后，所得固體的增重為
A．3.8g B．2.4g C．4.2g D．6.6g
11．鉀與另一堿金屬的合金與水完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為，則合金中另一金屬可能是
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銫
12．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是
A．參加反應的硝酸是0.2mol
B．消耗氧氣的體積為1.68L(標準狀況)
C．此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol
D．混合氣體中含(標準狀況)
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40％的殘留固體。
(1)若a點固體組成表示為PbOx，則x=___________。
(2)若圖中標記的平臺區(qū)對應的物質(zhì)為，此時對應的的分解百分率為___________。
14．為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度，取所得產(chǎn)品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(ClO被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25 mol·L－1Na2S2O3 標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算產(chǎn)品NaClO2的純度________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)
15．將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比2：3混合得到1L混合液(假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，充分反應后，鐵粉有剩余。請計算：
(1)混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為______mol。
(2)溶解的鐵粉的質(zhì)量為______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
16．常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。
（1）將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2，試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。
（2）120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%，試通過計算確定混合氣中各成分的分子式___。
2中小學教育資源及組卷應用平臺
能力突破特訓
時間：60分鐘
一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多 1.75mol，則下列判斷正確的是
A．生成40.32 LN2(標準狀況) B．有0.250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol D．被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為3.75mol
【答案】D
【解析】根據(jù)分析16mol氮氣中有15mol氮氣是氧化產(chǎn)物，有1mol氮氣是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化物比還原物多 1.75mol，則說明生成氮氣2mol。
A．根據(jù)前面分析生成氮氣2mol即標準狀況44.8 LN2，故A錯誤；
B．KNO3中氮化合價降低，是KNO3被還原，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移10mol電子，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化物比還原物多 1.75mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式分析被氧化的N原子物質(zhì)的量為30mol，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化物比還原物多 1.75mol，則被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為3.75mol，故D正確。
綜上所述，答案為D。
2．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．4℃時，中含有氫離子數(shù)為
B．一定溫度下，和混合氣體中含有的電子數(shù)為
C．標準狀況下，通入水中充分反應，生成的為
D．與足量反應生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】B
【解析】A．18 mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為，水是弱電解質(zhì)，無法完全電離，含有的氫離子數(shù)小于，A錯誤；
B．和的相對分子質(zhì)量都為44，且都是分子，所以無論以何種比例混合，和混合氣體的物質(zhì)的量為，含有的電子總數(shù)均為，B正確；
C．標準狀況下，不是氣體，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；
D．根據(jù)關(guān)系式：[提示：]，生成的物質(zhì)的量為時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為，D錯誤；
故選：B。
3．黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為。下列說法正確的是
A．該反應的氧化劑是C，還原劑是、S
B．當有參加反應時，生成的體積為
C．當有生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
D．當有參加反應時，被氧化生成的為
【答案】D
【解析】A．根據(jù)元素化合價的變化可知，該反應的氧化劑是、S，還原劑是C，A錯誤；
B．末指明是否為標準狀況，不能根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積計算氣體的體積，B錯誤；
C．當有生成時，有電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；
D．當有參加反應時，有參加反應，即得到電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化生成的二氧化碳為，D正確；
故選D。
4．將由和組成的混合溶液分為兩等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。則原溶液中為
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】，，根據(jù)溶液呈電中性得，則，，；
故選B。
5．氯化亞銅()為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，溶于濃鹽酸、氨水，易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。一種以海綿銅()為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是
A．“溶解”時，與發(fā)生置換反應生成和
B．溶于濃鹽酸過程中，與結(jié)合形成可溶于水的配離子
C．“還原”過程中，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
D．“洗滌、干燥”時，可先用乙醇洗滌，然后在空氣中干燥
【答案】B
【解析】海綿銅經(jīng)熱空氣、稀硫酸氧化處理得到硫酸銅，在氯化鈉溶液中，硫酸銅溶液被亞硫酸鈉還原為+1價銅離子,生成CuCl沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得到CuCl。
A．銅與稀硫酸不反應，“溶解”時海綿銅與稀硫酸、熱空氣中的氧氣反應生成硫酸銅和水，A錯誤；
B．由題中信息可知，氯化亞銅( CuCl )難溶于水、稀鹽酸，因此，在溶于濃鹽酸過程中可能與結(jié)合形成可溶于水的配離子，B正確；
C．“還原”時發(fā)生反應的化學方程式為，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；
D．由題給信息可知難溶于乙醇，則可用乙醇洗滌，為避免被空氣中的氧氣氧化，應真空干燥，D錯誤。
故選B。
6．取26.90g ZnSO4·6H2O加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。750℃時所得固體的化學式為
A．ZnO B．ZnSO4 C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O
【答案】C
【解析】750℃時剩余固體與680℃時一樣，剩下13.43g，質(zhì)量減少了26.90-13.43=13.47(g)，26.90g ZnSO4·6H2O中水的質(zhì)量，則還有S元素質(zhì)量減少13.47-10.8=2.67(g) ，26.90g ZnSO4·6H2O中S元素的質(zhì)量，則S元素還有剩余；故C正確；故選C。
7．某小組設計實驗測定某膽礬樣品的純度(雜質(zhì)不反應)：稱取膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準確量取配制液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至終點，消耗滳定液VmL。涉及有關(guān)反應：，。
下列敘述正確的是
A．滴定終點顏色由黃色變?yōu)槌壬?br/>B．所選滴定管如圖所示
C．膽礬純度為
D．若用待測液潤洗錐形瓶，結(jié)果會偏低
【答案】C
【解析】A．根據(jù)淀粉遇到碘單質(zhì)變藍，選用淀粉溶液作指示劑，終點顏色是藍色變?yōu)闊o色，A錯誤；
B．溶液顯堿性，選擇堿式滴定管，圖示為酸式滴定管，B錯誤；
C．根據(jù)，可知，純度為，C正確；
D．如果裝硫酸銅溶液之前，用硫酸銅溶液潤洗錐形瓶，則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，結(jié)果偏高，D錯誤；
故選C。
8．兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，這兩種的組合不可能是
A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C3H8 D．C2H4和C2H2
【答案】D
【解析】兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2。
A．CH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，A不選；
B．CH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，B不選；
C．C2H6和C3H8混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與3：8之間，小于1：2，C不選；
D．C2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，D選；
答案選D。
9．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中，，，則c(K+)為
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L
【答案】A
【解析】根據(jù)電荷守恒：，，，，,，故選A。
10．(標況下)將3.36LCO2氣體緩慢通過足量的Na2O2固體后，所得固體的增重為
A．3.8g B．2.4g C．4.2g D．6.6g
【答案】C
【解析】解設所得固體質(zhì)量增重x。
故選：C。
11．鉀與另一堿金屬的合金與水完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為，則合金中另一金屬可能是
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銫
【答案】A
【解析】設金屬的平均相對原子質(zhì)量為a，堿金屬與水反應的化學方程式為：
解得：a=21，因鉀的相對原子質(zhì)量＞21，所以另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應比21小，為Li；
故選A。
12．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是
A．參加反應的硝酸是0.2mol
B．消耗氧氣的體積為1.68L(標準狀況)
C．此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol
D．混合氣體中含(標準狀況)
【答案】D
【解析】A．沉淀達到最大，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N元素守恒，參加反應硝酸的物質(zhì)的量為n（NaNO3）＋n（NO、NO2）=（50×10－3×4＋）mol=0.3mol，故A錯誤；
B．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根據(jù)離子反應方程式求出參加n（Cu）=50×10－3×4mol=0.1mol，根據(jù)分析，銅失去得電子最終給了氧氣，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（O2）=0.2mol=0.05mol，即氧氣的體積為0.05×22.4L=1.12L，故B錯誤；
C．銅和硝酸反應失去的電子物質(zhì)的量為0.1×2mol=0.2mol，故C錯誤；
D．令NO的物質(zhì)的量為xmol，則NO2的物質(zhì)的量為（－x）mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即3x＋（－x）=0.2，解得x=0.05mol，因此NO2體積為0.05×22.4L=1.12L，故D正確。
故選D。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40％的殘留固體。
(1)若a點固體組成表示為PbOx，則x=___________。
(2)若圖中標記的平臺區(qū)對應的物質(zhì)為，此時對應的的分解百分率為___________。
【答案】(1)1.6
(2)85.7%
【解析】（1）在分解過程中Pb一直殘留在固體中，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，已知失重曲線上的a點為樣品分解40％的殘留固體，即有：，若a點固體組成表示為PbOx，故Pb和O的原子個數(shù)比為：1：(0.6×2+0.4)=1:1.6，即x=1.6，故答案為：1.6；
（2）若圖中標記的平臺區(qū)對應的物質(zhì)為，此時有：，則1：(2(1-y)+y)=3:4，解得y= ，故對應的的分解百分率為=85.7%，故答案為：85.7%。
14．為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度，取所得產(chǎn)品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(ClO被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25 mol·L－1Na2S2O3 標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算產(chǎn)品NaClO2的純度________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)
【答案】90.5%
【解析】NaClO2與足量酸化的KI溶液，反應為：ClO＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－，Na2S2O3與I2反應方程式為2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，根據(jù)以上反應得關(guān)系式NaClO2~~~~2I2~~~4Na2S2O3；令10.00 mL樣品溶液中NaClO2的物質(zhì)的量x，則：
解得：x＝1.25×10－3mol，
10 mL樣品中m(NaClO2)＝0.00125 mol×90.5 g/mol，原樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝90.5%。
15．將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比2：3混合得到1L混合液(假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，充分反應后，鐵粉有剩余。請計算：
(1)混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為______mol。
(2)溶解的鐵粉的質(zhì)量為______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
【答案】(1)0.4
(2)89.6
(3)4
【解析】（1）混合過程中，Cu2+物質(zhì)的量保持不變，即混合后溶液中n(Cu2+)=×1L×1.00mol/L=0.40mol，故答案為0.40；
（2）混合液中n(Fe3+)=×1L×2.00mol/L×2=2.40mol，混合液中加入足量鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有：n(Fe)×2= n(Cu2+)×2+ n(Fe3+)×1，解得n(Fe)=1.6mol，即消耗鐵粉質(zhì)量為1.6mol×56g/mol=89.6g，故答案為89.6；
（3）充分反應后溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)鐵原子守恒，因此c(FeSO4)==4.00mol/L，故答案為4.00。
16．常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。
（1）將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2，試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。
（2）120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%，試通過計算確定混合氣中各成分的分子式___。
【答案】
組合編號 A的分子式 B的分子式 A和B的體積比（VA：VB）
① CH4 C3H6 1：3
② CH4 C4H8 1：1
③ C2H6 C3H6 1：1
④ C2H6 C4H8 3：1
C2H6、C4H8
【分析】1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4 H8）組成。
【解析】（1）混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4 H8）組成。它們有四種可能的組合：①CH4、C3H6；②CH4、C4 H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4 H8；根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積，可確定A和B的體積比．如：①，則V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4 H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4 H8的比是3：1；
（2）設1升氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為△V升，則CH4 +2O2CO2 +2H2O（氣）△V1=0（升）；C2H6+7/2 O22CO2 +3H2O（氣）△V2=0.5（升）；C3H6 +9/2 O23CO2 +3H2O（氣）△V3=0.5（升）； C4 H8+6O24CO2 +4H2O（氣）△V4=1.0（升）。各種組合的1升混合氣體與氧氣充分燃燒，體積增大為：組合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），則，；組合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），則；組合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），則；組合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），則，故組合④符合題意，即A為C2H6；B為C4H8。
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