資源簡介 中小學教育資源及組卷應用平臺能力突破特訓時間:60分鐘一、選擇題(12個小題,每小題只有一個正確選項,每題5分,共60分)1.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多 1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.32 LN2(標準狀況) B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol D.被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為3.75mol2.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4℃時,中含有氫離子數(shù)為B.一定溫度下,和混合氣體中含有的電子數(shù)為C.標準狀況下,通入水中充分反應,生成的為D.與足量反應生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應為。下列說法正確的是A.該反應的氧化劑是C,還原劑是、SB.當有參加反應時,生成的體積為C.當有生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.當有參加反應時,被氧化生成的為4.將由和組成的混合溶液分為兩等份,向其中一份中加入溶液,溶液中的恰好沉淀完全;向另一份溶液中加入稀硫酸,溶液中的恰好沉淀完全。則原溶液中為A. B. C. D.5.氯化亞銅()為白色立方結(jié)晶或白色粉末,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,溶于濃鹽酸、氨水,易被氧化,可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。一種以海綿銅()為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下: 下列說法正確的是A.“溶解”時,與發(fā)生置換反應生成和B.溶于濃鹽酸過程中,與結(jié)合形成可溶于水的配離子C.“還原”過程中,消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.“洗滌、干燥”時,可先用乙醇洗滌,然后在空氣中干燥6.取26.90g ZnSO4·6H2O加熱,剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。750℃時所得固體的化學式為A.ZnO B.ZnSO4 C.Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O7.某小組設計實驗測定某膽礬樣品的純度(雜質(zhì)不反應):稱取膽礬樣品溶于蒸餾水,加入足量KI溶液,充分反應后,過濾。把濾液配制成250mL溶液,準確量取配制液25.00mL于錐形瓶中,滴加2滴溶液X,用溶液滴定至終點,消耗滳定液VmL。涉及有關(guān)反應:,。下列敘述正確的是A.滴定終點顏色由黃色變?yōu)槌壬?br/>B.所選滴定管如圖所示C.膽礬純度為D.若用待測液潤洗錐形瓶,結(jié)果會偏低8.兩種氣態(tài)烴的混合物,完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量,這兩種的組合不可能是A.CH4和C2H2 B.CH4和C2H4 C.C2H6和C3H8 D.C2H4和C2H29.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中,,,則c(K+)為A.0.3 mol/L B.0.2 mol/L C.0.15 mol/L D.0.4 mol/L10.(標況下)將3.36LCO2氣體緩慢通過足量的Na2O2固體后,所得固體的增重為A.3.8g B.2.4g C.4.2g D.6.6g11.鉀與另一堿金屬的合金與水完全反應時,放出的氫氣在標準狀況下為,則合金中另一金屬可能是A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銫12.足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是A.參加反應的硝酸是0.2molB.消耗氧氣的體積為1.68L(標準狀況)C.此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.混合氣體中含(標準狀況)二、非選擇題(共4小題,共40分)13.在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體。(1)若a點固體組成表示為PbOx,則x=___________。(2)若圖中標記的平臺區(qū)對應的物質(zhì)為,此時對應的的分解百分率為___________。14.為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度,取所得產(chǎn)品12.5 g溶于水配成1 L溶液,取出10.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應后(ClO被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應),加入2~3滴淀粉溶液,用0.25 mol·L-1Na2S2O3 標準液滴定,達到滴定終點時用去標準液20.00 mL,試計算產(chǎn)品NaClO2的純度________(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)15.將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比2:3混合得到1L混合液(假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),再向其中加入足量的鐵粉,充分反應后,鐵粉有剩余。請計算:(1)混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為______mol。(2)溶解的鐵粉的質(zhì)量為______g。(3)最后所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。16.常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A或B分子最多只含有4個碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。(1)將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2,試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。(2)120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合,充分燃燒后,當恢復到120℃和燃燒前的壓強時,體積增大6.25%,試通過計算確定混合氣中各成分的分子式___。2中小學教育資源及組卷應用平臺能力突破特訓時間:60分鐘一、選擇題(12個小題,每小題只有一個正確選項,每題5分,共60分)1.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多 1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.32 LN2(標準狀況) B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol D.被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】D【解析】根據(jù)分析16mol氮氣中有15mol氮氣是氧化產(chǎn)物,有1mol氮氣是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化物比還原物多 1.75mol,則說明生成氮氣2mol。A.根據(jù)前面分析生成氮氣2mol即標準狀況44.8 LN2,故A錯誤;B.KNO3中氮化合價降低,是KNO3被還原,故B錯誤;C.根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移10mol電子,得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化物比還原物多 1.75mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,故C錯誤;D.根據(jù)方程式分析被氧化的N原子物質(zhì)的量為30mol,得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化物比還原物多 1.75mol,則被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為3.75mol,故D正確。綜上所述,答案為D。2.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4℃時,中含有氫離子數(shù)為B.一定溫度下,和混合氣體中含有的電子數(shù)為C.標準狀況下,通入水中充分反應,生成的為D.與足量反應生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】A.18 mL水的質(zhì)量為18g,物質(zhì)的量為,水是弱電解質(zhì),無法完全電離,含有的氫離子數(shù)小于,A錯誤;B.和的相對分子質(zhì)量都為44,且都是分子,所以無論以何種比例混合,和混合氣體的物質(zhì)的量為,含有的電子總數(shù)均為,B正確;C.標準狀況下,不是氣體,無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,C錯誤;D.根據(jù)關(guān)系式:[提示:],生成的物質(zhì)的量為時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為,D錯誤;故選:B。3.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應為。下列說法正確的是A.該反應的氧化劑是C,還原劑是、SB.當有參加反應時,生成的體積為C.當有生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.當有參加反應時,被氧化生成的為【答案】D【解析】A.根據(jù)元素化合價的變化可知,該反應的氧化劑是、S,還原劑是C,A錯誤;B.末指明是否為標準狀況,不能根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積計算氣體的體積,B錯誤;C.當有生成時,有電子轉(zhuǎn)移,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,C錯誤;D.當有參加反應時,有參加反應,即得到電子,根據(jù)得失電子守恒,被氧化生成的二氧化碳為,D正確;故選D。4.將由和組成的混合溶液分為兩等份,向其中一份中加入溶液,溶液中的恰好沉淀完全;向另一份溶液中加入稀硫酸,溶液中的恰好沉淀完全。則原溶液中為A. B. C. D.【答案】B【解析】,,根據(jù)溶液呈電中性得,則,,;故選B。5.氯化亞銅()為白色立方結(jié)晶或白色粉末,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,溶于濃鹽酸、氨水,易被氧化,可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。一種以海綿銅()為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下: 下列說法正確的是A.“溶解”時,與發(fā)生置換反應生成和B.溶于濃鹽酸過程中,與結(jié)合形成可溶于水的配離子C.“還原”過程中,消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.“洗滌、干燥”時,可先用乙醇洗滌,然后在空氣中干燥【答案】B【解析】海綿銅經(jīng)熱空氣、稀硫酸氧化處理得到硫酸銅,在氯化鈉溶液中,硫酸銅溶液被亞硫酸鈉還原為+1價銅離子,生成CuCl沉淀,經(jīng)過濾、洗滌得到CuCl。A.銅與稀硫酸不反應,“溶解”時海綿銅與稀硫酸、熱空氣中的氧氣反應生成硫酸銅和水,A錯誤;B.由題中信息可知,氯化亞銅( CuCl )難溶于水、稀鹽酸,因此,在溶于濃鹽酸過程中可能與結(jié)合形成可溶于水的配離子,B正確;C.“還原”時發(fā)生反應的化學方程式為,消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,C錯誤;D.由題給信息可知難溶于乙醇,則可用乙醇洗滌,為避免被空氣中的氧氣氧化,應真空干燥,D錯誤。故選B。6.取26.90g ZnSO4·6H2O加熱,剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。750℃時所得固體的化學式為A.ZnO B.ZnSO4 C.Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O【答案】C【解析】750℃時剩余固體與680℃時一樣,剩下13.43g,質(zhì)量減少了26.90-13.43=13.47(g),26.90g ZnSO4·6H2O中水的質(zhì)量,則還有S元素質(zhì)量減少13.47-10.8=2.67(g) ,26.90g ZnSO4·6H2O中S元素的質(zhì)量,則S元素還有剩余;故C正確;故選C。7.某小組設計實驗測定某膽礬樣品的純度(雜質(zhì)不反應):稱取膽礬樣品溶于蒸餾水,加入足量KI溶液,充分反應后,過濾。把濾液配制成250mL溶液,準確量取配制液25.00mL于錐形瓶中,滴加2滴溶液X,用溶液滴定至終點,消耗滳定液VmL。涉及有關(guān)反應:,。下列敘述正確的是A.滴定終點顏色由黃色變?yōu)槌壬?br/>B.所選滴定管如圖所示C.膽礬純度為D.若用待測液潤洗錐形瓶,結(jié)果會偏低【答案】C【解析】A.根據(jù)淀粉遇到碘單質(zhì)變藍,選用淀粉溶液作指示劑,終點顏色是藍色變?yōu)闊o色,A錯誤;B.溶液顯堿性,選擇堿式滴定管,圖示為酸式滴定管,B錯誤;C.根據(jù),可知,純度為,C正確;D.如果裝硫酸銅溶液之前,用硫酸銅溶液潤洗錐形瓶,則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大,結(jié)果偏高,D錯誤;故選C。8.兩種氣態(tài)烴的混合物,完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量,這兩種的組合不可能是A.CH4和C2H2 B.CH4和C2H4 C.C2H6和C3H8 D.C2H4和C2H2【答案】D【解析】兩種氣態(tài)烴的混合物,完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒可知,烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1:2。A.CH4和C2H2混合,平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1:4與1:1之間,可能小于1:2,A不選;B.CH4和C2H4混合,平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1:4與1:2之間,可能小于1:2,B不選;C.C2H6和C3H8混合,平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1:3與3:8之間,小于1:2,C不選;D.C2H4和C2H2混合,平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1:2與1:1之間,不可能小于1:2,D選;答案選D。9.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中,,,則c(K+)為A.0.3 mol/L B.0.2 mol/L C.0.15 mol/L D.0.4 mol/L【答案】A【解析】根據(jù)電荷守恒:,,,,,,故選A。10.(標況下)將3.36LCO2氣體緩慢通過足量的Na2O2固體后,所得固體的增重為A.3.8g B.2.4g C.4.2g D.6.6g【答案】C【解析】解設所得固體質(zhì)量增重x。故選:C。11.鉀與另一堿金屬的合金與水完全反應時,放出的氫氣在標準狀況下為,則合金中另一金屬可能是A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銫【答案】A【解析】設金屬的平均相對原子質(zhì)量為a,堿金屬與水反應的化學方程式為:解得:a=21,因鉀的相對原子質(zhì)量>21,所以另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應比21小,為Li;故選A。12.足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是A.參加反應的硝酸是0.2molB.消耗氧氣的體積為1.68L(標準狀況)C.此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.混合氣體中含(標準狀況)【答案】D【解析】A.沉淀達到最大,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)N元素守恒,參加反應硝酸的物質(zhì)的量為n(NaNO3)+n(NO、NO2)=(50×10-3×4+)mol=0.3mol,故A錯誤;B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,根據(jù)離子反應方程式求出參加n(Cu)=50×10-3×4mol=0.1mol,根據(jù)分析,銅失去得電子最終給了氧氣,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,即n(Cu)×2=n(O2)×4,即n(O2)=0.2mol=0.05mol,即氧氣的體積為0.05×22.4L=1.12L,故B錯誤;C.銅和硝酸反應失去的電子物質(zhì)的量為0.1×2mol=0.2mol,故C錯誤;D.令NO的物質(zhì)的量為xmol,則NO2的物質(zhì)的量為(-x)mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,即3x+(-x)=0.2,解得x=0.05mol,因此NO2體積為0.05×22.4L=1.12L,故D正確。故選D。二、非選擇題(共4小題,共40分)13.在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體。(1)若a點固體組成表示為PbOx,則x=___________。(2)若圖中標記的平臺區(qū)對應的物質(zhì)為,此時對應的的分解百分率為___________。【答案】(1)1.6(2)85.7%【解析】(1)在分解過程中Pb一直殘留在固體中,根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知,已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體,即有:,若a點固體組成表示為PbOx,故Pb和O的原子個數(shù)比為:1:(0.6×2+0.4)=1:1.6,即x=1.6,故答案為:1.6;(2)若圖中標記的平臺區(qū)對應的物質(zhì)為,此時有:,則1:(2(1-y)+y)=3:4,解得y= ,故對應的的分解百分率為=85.7%,故答案為:85.7%。14.為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度,取所得產(chǎn)品12.5 g溶于水配成1 L溶液,取出10.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應后(ClO被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應),加入2~3滴淀粉溶液,用0.25 mol·L-1Na2S2O3 標準液滴定,達到滴定終點時用去標準液20.00 mL,試計算產(chǎn)品NaClO2的純度________(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)【答案】90.5%【解析】NaClO2與足量酸化的KI溶液,反應為:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,Na2S2O3與I2反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,根據(jù)以上反應得關(guān)系式NaClO2~~~~2I2~~~4Na2S2O3;令10.00 mL樣品溶液中NaClO2的物質(zhì)的量x,則:解得:x=1.25×10-3mol,10 mL樣品中m(NaClO2)=0.00125 mol×90.5 g/mol,原樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=90.5%。15.將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比2:3混合得到1L混合液(假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),再向其中加入足量的鐵粉,充分反應后,鐵粉有剩余。請計算:(1)混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為______mol。(2)溶解的鐵粉的質(zhì)量為______g。(3)最后所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。【答案】(1)0.4(2)89.6(3)4【解析】(1)混合過程中,Cu2+物質(zhì)的量保持不變,即混合后溶液中n(Cu2+)=×1L×1.00mol/L=0.40mol,故答案為0.40;(2)混合液中n(Fe3+)=×1L×2.00mol/L×2=2.40mol,混合液中加入足量鐵粉,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有:n(Fe)×2= n(Cu2+)×2+ n(Fe3+)×1,解得n(Fe)=1.6mol,即消耗鐵粉質(zhì)量為1.6mol×56g/mol=89.6g,故答案為89.6;(3)充分反應后溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)鐵原子守恒,因此c(FeSO4)==4.00mol/L,故答案為4.00。16.常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A或B分子最多只含有4個碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。(1)將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2,試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。(2)120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合,充分燃燒后,當恢復到120℃和燃燒前的壓強時,體積增大6.25%,試通過計算確定混合氣中各成分的分子式___。【答案】組合編號 A的分子式 B的分子式 A和B的體積比(VA:VB)① CH4 C3H6 1:3② CH4 C4H8 1:1③ C2H6 C3H6 1:1④ C2H6 C4H8 3:1C2H6、C4H8【分析】1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多,混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴(CH4和C2H6)和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴(C3H6和C4 H8)組成。【解析】(1)混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴(CH4和C2H6)和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴(C3H6和C4 H8)組成。它們有四種可能的組合:①CH4、C3H6;②CH4、C4 H8;③C2H6、C3H6;④C2H6、C4 H8;根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積,可確定A和B的體積比.如:①,則V(CH4):V(C3H6)=1:3,同理可得②CH4、C4 H8的比1:1;③C2H6、C3H6的比是1:1;④C2H6、C4 H8的比是3:1;(2)設1升氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為△V升,則CH4 +2O2CO2 +2H2O(氣)△V1=0(升);C2H6+7/2 O22CO2 +3H2O(氣)△V2=0.5(升);C3H6 +9/2 O23CO2 +3H2O(氣)△V3=0.5(升); C4 H8+6O24CO2 +4H2O(氣)△V4=1.0(升)。各種組合的1升混合氣體與氧氣充分燃燒,體積增大為:組合①(△V1+3△V3)÷4=0.375(升),則,;組合②(△V1+△V4)÷2=0.5(升),則;組合③(△V2+△V3)÷2=0.5(升),則;組合④(3△V2+△V4)÷4=0.625(升),則,故組合④符合題意,即A為C2H6;B為C4H8。2 展開更多...... 收起↑ 資源列表 第03講 化學計算的常用方法 (特訓)-【能力突破】2025年高考化學大一輪復習卓越講義(原卷版).docx 第03講 化學計算的常用方法 (特訓)-【能力突破】2025年高考化學大一輪復習卓越講義(解析版).docx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫