資源簡介

第三單元 物質構成的奧秘
課題 2 原子結構（下）
第 2 課時 離子的形成、相對原子質量
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；知道離子是構成物質的一種粒子。
2. 知道相對原子質量的含義和計算方法，并學會查相對原子質量表。
重點:
相對原子質量的含義和計算方法
難點:
離子的形成
一、離子
1．離子概念：帶電的 或原子團
2．離子形成及分類：
（1）陽離子：原子 電子而形成陽離子，質子數 電子數，所以陽離子帶 電，如 Na+
一般地，陽離子所帶正電荷數目=原子 數目=原子的 數目
（2）陰離子：原子 電子而形成陰離子，質子數 電子數，所以陰離子帶 電，如 O2-
一般地，陽離子所帶負電荷數目=原子 數目=原子的 數目
3．離子構成物質
（1）陰陽離子由于 作用形成不顯電性的離子化合物。如： 、硫酸銅
（2）離子化合物不是由一種離子構成的，離子化合物中必須既有 ，也有 ，且陰陽離子所帶電
荷總數 。
（3）氯化鈉的形成過程：
4. 常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程
（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數 ；
（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數 。
（3）離子形成過程中，原子質子數 ，所以原子的種類 ；核外電子數 ，最外層電子數 ，
化學性質 。
5．離子表示方法
（1）離子結構示意圖
離子所帶電荷數 = 核內 - 核外 ，數值為 ，是 ；數值為 ，是
【易錯提醒】
在結構示意圖中：離子所帶電荷數 = 數字 - 數字之和
（2）離子符號
①離子符號寫法：在元素符號右上角標明離子的 和 （用+、-表示）， 在前，“ ”
在后。若數字為 1 時，可省略不寫。
例如：鈉離子 Na+；硫離子 S2-。
②離子符號讀法：“××離子”或“帶×個單位×電荷的×離子”
例如 S2-讀作“硫離子”或“帶兩個單位負電荷的硫離子”
Al3+讀作“鋁離子”或“帶兩個單位正電荷的鋁離子”
③離子符號表示的意義：表示 ；表示 。
例如：Fe3+ 表示一個鐵離子;表示帶 3個單位正電荷的鐵離子
④離子符號右上角的數字的含義：表示 。
例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶 3個單位的正電荷
⑤離子符號前面的數字表示 。例如：2個鈉離子：2Na＋
6. 原子與離子的區別與聯系
離子
粒子種類 原子
陽離子 陰離子
粒子結構 質子數 電子數 質子數 電子數 質子數 電子數
粒子電性 不帶電荷 帶 電荷 帶 電荷
區別
是否達到穩 最外層未達到穩定結構 最外層達到穩定結構 最外層達到穩定結構
定結構 （稀有氣體原子除外）
聯系
二、相對原子質量：
1．概念：以 為標準，
其他原子質量跟它相比較所等到的比。
2．符號：Ar
3．相對原子質量的表達式：
4．質子、中子的質量大約 （相對質量都約等于 1），電子的質量 ，可忽略不計，故原子的
質量主要集中在 上。相對原子質量≈ +
5．相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于 。
原子質量 相對原子質量
來源與性質 實際測出來的，絕對的 比較得出的，相對的
數值 非常小，10-26~10-27級 大于或等于 1
單位 有單位，如“g”“kg”等 有單位，為“1”，省略不寫
6．中國科學院院士 教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
1．判斷題
（1）原子通過得失電子形成離子，但離于不能轉化為原子。( )
（2）同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數相等( )
（3）鈣原子失去兩個電子形成的鈣離子用 Ca2+ 表示。( )
（4）帶電的微粒都是離子( )
（5）粒子得到或失去電子都能變成離子( )
（6）離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子( )
（7）構成物質的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由水分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是
由鈉離子和氯離子構成的。( )
（8）2O2-表示 2 個氧離子( )
（9）盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，結果發現絕
大多數粒子通過了金箔，極少數粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出金原子帶正電性( )
（10）質子數相同的兩種粒子其核外電子數一定相等( )
（11）某種粒子的核電荷數少于核外電子數，這種粒子是分子( )
（12）科學家通過測定古生物遺骸的碳 14 含量，確認重慶市九龍波區冬筍壩遺址是我國最早的巴文化遺址。
碳 14 原子的核電荷數為 6，相對原子質量為 14。關于碳 14 原子，它的質子數為 6( )
（13）某種粒子的核電荷數少于核外電子數，這種粒子是陰離子( )
（14）原子內質子和中子的相對質量均約等于 1。( )
（15）氮元素的相對原子質量為 14g( )
（16）相對原子質量是原子質量跟一種碳原子質量的比值。( )
（17）相對原子質量就是原子質量。( )
（18）相對原子質量：以碳 12 原子質量的 作為標準，其他原子的質量跟它的比值。相對原子質量的單位
是 g。( )
（19）原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和。( )
（20）科學家通過測定古生物遺骸的碳 14 含量，確認重慶市九龍波區冬筍壩遺址是我國最早的巴文化遺址。
碳 14 原子的核電荷數為 6，相對原子質量為 14。關于碳 14 原子，它的相對原子質量為 14( )
（21）在相對原子質量測定方面做出卓越貢獻的我國的科學家是屠呦呦( )
2．根據鈉原子和氯原子的原子結構示意圖和它們在元素周期表中所在的周期和族，判斷這兩種原子得失電
子的情況。
鈉原子的原子結構示意圖 ；氯原子的原子結構示意圖
(1)鈉原子容易 電子，鈉離子的符號是 ，像這種帶正電的離子稱為 離子；氯原子容易 電
子，氯離子的符號 ，像這種帶負電的離子稱為 離子。
(2)規律總結：一般情況下，金屬原子容易 電子變成 離子，帶 電荷。非金屬原子容易 電
子變成 離子，帶 電荷。 元素的原子既不易失電子也不易得電子。
3．如圖是 A、B、C、D 四種粒子的結構示意圖,請回答下列問題:
(1)圖中四種粒子中屬于同種元素的是 (填字母)。
(2)D 中 x= 。
(3)A、B、C、D 四種粒子中具有穩定結構的原子是 (填字母)。
(4)表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 。
4．下列數據中屬于原子質量的 屬于原子的相對原子質量的 。
A．18g B．21 C．1.6×10-26 D．3.2×10-26 kg
5．已知氧的相對原子質量為 16，硫的相對原子質量為 32，則氧原子的實際質量與硫原子的實際質量之比
為 。
問題一 離子的概念及形成
【典例 1】如圖表示氯化鈉微觀形成過程。該過程說明原子通過 電子形成離子，其中陰離子是 離子(寫
出離子符號)，最終形成的物質不顯電性，原因是 。
【解題必備】
1. 能金屬原子最外層電子數一般小于 4，在化學反應中容易失去最外層電子成為相對穩定結構，形成陽離
子，帶正電荷。
2. 非金屬原子最外層電子數一般大于 4，在化學反應中容易得到電子成為相對穩定結構，形成陰離子，帶
負電荷。
【變式 1-1】微粒 a 在一定條件下可轉化為微粒 b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是
A．核電荷數 B．化學性質 C．核外電子數 D．最外層電子數
【變式 1-2】如圖是某粒子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)若 x=18，則該粒子是 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)若 x=17，則該粒子的符號為 。
(3)若該粒子符號為 X2+，則該粒子的核電荷數為 。
問題二 離子中各類微粒之間的關系
【典例 2】某元素原子 A 的質子數為 z，已知 B3-和 A2+具有相同的核外電子數，則 B 元素的質子數為
A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3
【解題必備】
1. 陽離子比形成它的原子少一個電子層，所帶電荷數等于失去的電子數。
2. 陰離子離子與形成它的原子電子層數相同，所帶電荷數等于得到的電子數。
3. 離子所帶電荷數的簡單計算方法：用核內質子數減去核外電子數，所得數值為正，是陽離子；數值為負，
是陰離子。
4. 相對原子質量約等于質子數加中子數
【變式 2-1】已知一種氧原子的原子核內含有 8 個質子和 9 個中子，則一個該種氧原子形成的陰離子(O2-)的
核外電子數為
A．8 B．9 C．10 D．17
【變式 2-2】某陽離子 A3+的核外有 10 個電子，核內有 14 個不帶電的粒子，則 A 原子的質子數和相對原子
質量分別是
A．10、24 B．13、26 C．13、27 D．7、21
問題三 離子符號的含義及書寫
【典例 3】請寫出符合題目要求的化學符號或指定數字表示的意義：
(1)鈉離子 ；鋁離子 ；氯離子 ；氧離子 。
(2) 5 個氯離子： ；2 個鋁離子： 。
(3)Ca2+中數字“2”的意義： 。
【解題必備】
1．常見的離子符號：H+；Na+；Mg2+；Al3+； F-； Cl-；O2-；S2-
2．離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符
號在后，帶 1 個電荷時，1 要省略。
3．離子符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；
4．離子符號前面的數字表示離子的個數
【變式 3-1】爆炸性的高能 N +5 陽離子（氮元素的原子序數為 7）被美國加州愛得華空軍基地研究高能材料的
化學家合成。關于 N +5 的說法正確的是 。
A．該粒子的電子數為 34
B．該粒子的質子數為 34
C．該粒子由 5 個氮分子構成
D．它是一種由 5 個氮原子構成的單質分子
【變式 3-2】如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：
(1)當 X>10 時，粒子表示 (填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；
(2)當粒子帶 2 個單位正電荷時，X= ，離子符號為 。
(3)當粒子帶 1 個單位負電荷時，X= ，離子符號為 。
問題四 原子與離子的比較
【典例 4】下列關于 Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中，正確的是
①核電荷數相同②核外電子數相同③電子層結構相同④質量幾乎相等⑤質子數相等⑥Mg 比 Mg2+穩定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
【解題必備】
1．原子不帶電荷，陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷；
2．原子中：質子數=電子數；陽離子中：質子數>電子數；陰離子中：質子數<電子數
3．原子變成陽離子，質子數不變，核外電子總數減少，最外層電子數改變，電子層減少一層；
原子變成陰離子，質子數不變，核外電子總數增加，最外層電子數改變，電子層數不變；
4．電子質量很小，看忽略不計，故原子變成離子后，質量基本不變，相對原子質量也不變。
【變式 4-1】如圖是五種微粒的結構示意圖。下列說法錯誤的是
A．圖中表示原子的是 a、c、d
B．圖中表示陰離子的是 c、e
C．圖中 b 微粒的化學符號為 Mg2＋
D．圖中 d 微粒在化學反應中易失去電子
【變式 4-2】根據下列粒子結構示意圖，回答問題。
(1)A、B、C、E 所示粒子中屬于陽離子的是 ，若 D 為原子，m＝ 。
(2)E 所示粒子在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子形成離子。其離子符號是 。
(3)A、B、C、E 中具有相對穩定結構的是 。
問題五 相對原子質量
【典例 5】下列關于相對原子質量的說法，正確的是
A．采用相對原子質量后，就增大了原子的質量
B．碳原子的相對原子質量是12g
C．相對原子質量約等于質子數和電子數之和
D．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
【解題必備】
1．相對原子質量是比值，沒有質量單位；
2．兩種原子的實際質量之比等于它們的相對原子質量之比；
3．相對原子質量約等于質子數加中子數。
【變式 5-1】已知鋁、鎂、銅、鐵的相對原子質量分別為：27、24、64、56，等質量的這四種 金屬中所含
原子個數最多的是
A．鋁 B．鎂 C．銅 D．鐵
【變式 5-2】甲原子是碳--12 原子質量的 m 倍，甲原子是乙原子質量的 n 倍，則乙原子的相對原子質量為
12m 12n m n
A． B． C． D．
n m 12n 12m
1．某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是
A．Na+ B．K+ C．Mg2+ D．Ca2+
2．如圖表示了氯化鈉的形成過程，下列敘述中錯誤的是
A．在該反應中，電子起到了重要作用 B．氯離子與氯原子的質子數相同
C．氯化鈉是由鈉原子和氯原子構成的 D．反應中，鈉原子的電子層數發生改變
3．回憶鎂原子和硫原子結構示意圖，下列說法錯誤的是
A．鎂離子（Mg2+）核內有 12 個質子
B．硫離子可以通過失去電子變成硫原子
C．在化學反應中，硫原子容易失去 2 電子
D．鎂離子與硫離子的最外層電子數相等
4．K+的核外電子排布與氬原子相同，已知鉀的相對原子質量是 39，則其原子核內中子數為
A．18 B．19 C．20 D．39
5．下列關于 Al 和 Al3+兩種粒子的判斷中，正確的是：
①核電荷數相等 ②核外電子數相等③質量幾乎相等 ④質子數相等⑤化學性質相同 ⑥電子層數相
等
A．①③④ B．①④⑤ C．②④⑥ D．全部
6．已知 M2+核外有 x 個電子，其相對原子質量為 a，則該粒子含有的中子數為
A．a-x-2 B．x+2 C．a+x-2 D．x-2
7．下列四種微粒的結構示意圖中，說法正確的是（ ）
A．②和④兩種粒子的化學性質相似
B．②表示的原子在化學反應中易得到電子
C．③④均表示的是陽離子
D．①表示的微粒符號是 O-2
8．下列微觀粒子結構示意圖的相關敘述正確的是
A．②易得電子，④易失電子 B．①帶正電，②帶負電
C．只有①③具有相對穩定結構 D．①②③的原子的電子層數相同
9．已知一個硫原子的質量為 m g，其相對原子質量為 32，則一個相對原子質量為 152 的銪（Eu）原子的質
量為
152m 152m g 152m 152mA． B． C． g D．
32 12 32 12
10．硒被國內外醫藥界稱為“長壽元素”和“心臟守護神”，硒的原子結構示意圖如圖 1 所示，硒的元素符號是
Se，圖 2 是一些常見原子的結構示意圖。
(1)圖 1 中 x= ，硒在反應中易 （選填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號是 。
(2)圖 2 中具有相對穩定結構的是 ，與硒的化學性質相似的是 。（填序號）
11．在 A、B、C、D 是四種粒子的結構示意圖。
根據以上信息回答：
(1)A、B、C、D 中屬于原子的是 （填序號）；
(2)C 元素形成離子時容易 電子，該離子的符號為 。
(3)A 的化學性質與 B、C、D 中哪一種原子的化學性質相似 （填序號）。
(4)A、B、C、D 中處于穩定結構的粒子是 （填序號）。
12．已知作為相對原子質量標準的一種碳原子的質量為 1.993×10-26kg。
(1)若一個鋁原子的質量為 4.482×10-26kg，則鋁原子的相對原子質量？
(2)若氧原子的相對原子質量為 16，則一個氧原子的質量？
1．物質是直接或間接由原子構成的，原子又由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成。若以○、●和 分
別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖中表示陽離子的是
A． B． C． D．
2．某陽離子 A3+的核外有 10 個電子，核內有 14 個不帶電的粒子，則 A 原子的核電荷數和相對原子質量分
別是
A．10、24 B．13、26 C．13、27 D．7、21
3．如圖模型可以用來表示金屬鈉在氧氣中燃燒形成氯化鈉的是
A． B．
C． D．
4．下列關于 Fe、Fe2+、Fe3+的說法正確的是
A．它們的質子數和中子數都不相同 B．它們的最外層電子數相同
C．它們的性質完全相同 D．它們的質量幾乎相等
5．元素 X 的核電荷數為 a，它的陰離子 Xm﹣與元素 Y 的陽離子 Yn+的電子層結構相同，則元素 Y 的核內質子
數是
A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．a﹣m+n D．a+m﹣n
6．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是
A．①②是離子，③④是原子 B．②③④對應的元素化學性質相似
C．③表示陽離子 D．只有②③具有相對穩定結構
7．已知有R- 有 x 個電子，其相對原子質量為 M（M 為整數），則這種元素的原子中含有的中子數為
A．M-x-1 B．M-1 C． x-1 D．M-x+1
8．甲原子與乙原子的質量比為 a:b，而乙原子質量是碳 12 原子質量的 5 倍，則甲原子的相對原子質量為
A．5a/12b B．60a/b C．5b/12a D．122a/5b
9．硒被國內外醫藥界稱為“長壽元素”和“心臟守護神”，硒的原子結構示意圖如圖 1 所示，硒的元素符號是
Se，圖 2 是一些常見原子的結構示意圖。
(1)圖 1 中 x= ，硒在反應中易 （選填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號是 。
(2)圖 2 中具有相對穩定結構的是 ，與硒的化學性質相似的是 。（填序號）
10．“見著知微，見微知著”是化學思維方法。
(1)微粒 A、B、C、D、E 中，對應原子結構化學性質最穩定的是 。（填序號）
(2)其中表示陽離子結構示意圖的有 。表示的是金屬原子結構示意圖的有 。（填序號）
(3)如圖是原子 Sr 形成的粒子結構示意圖。原子 Sr 屬于 （填“金屬”或“非金屬”）原子。下面所表示的
粒子的化學符號是 。與 Sr 化學性質相似的是 （填序號）。
11．如圖是六種粒子的結構示意圖。請根據圖回答下列問題：
(1)如圖 1，具有相對穩定結構的粒子是 (填字母，下同)：屬于金屬原子的是 。
(2)圖 2 是溴的原子結構示意圖，x= ；溴的化學性質與圖 2 中 (填字母序號)的化學性質相似。溴
的符號為 Br，請寫出溴離子的化學符號 。
(3)如圖是某粒子的結構示意圖。試回答：
①當 m-n>10 時，該粒子為 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)
②當 n=8 時，若該粒子帶有 1 個單位的負電荷，則該粒子的符號為 ，若該粒子不顯電性，則該粒子
的符號為 ；若該粒子帶有 2 個單位的正電荷，則該粒子的符號為 。
12．從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學家在不斷提升電池的性能。
(1)金屬失去電子后形成 離子，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子變成離子，所以常被用作電池材料。
(2)研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬
的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是 電池。第三單元 物質構成的奧秘
課題 2 原子結構（下）
第 2 課時 離子的形成、相對原子質量
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；知道離子是構成物質的一種粒子。
2. 知道相對原子質量的含義和計算方法，并學會查相對原子質量表。
重點:
相對原子質量的含義和計算方法
難點:
離子的形成
一、離子
1．離子概念：帶電的原子或原子團
2．離子形成及分類：
（1）陽離子：原子失去電子而形成陽離子，質子數＞電子數，所以陽離子帶正電，如 Na+
一般地，陽離子所帶正電荷數目=原子失去的電子數目=原子的最外層電子數目
（2）陰離子：原子得到電子而形成陰離子，質子數＜電子數，所以陰離子帶負電，如 O2-
一般地，陽離子所帶負電荷數目=原子得到的電子數目=原子的最外層電子數目
3．離子構成物質
（1）陰陽離子由于靜電作用形成不顯電性的離子化合物。如：氯化鈉、硫酸銅
（2）離子化合物不是由一種離子構成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電
荷總數相等。
（3）氯化鈉的形成過程：
4．常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程
（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數減少 1層；
（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數不改變。
（3）離子形成過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，最外層電子數改變，化
學性質改變。
5．離子表示方法
（1）離子結構示意圖
離子所帶電荷數 = 核內質子數 - 核外電子數，數值為正，是陽離子；數值為負，是陰離子
【易錯提醒】
在結構示意圖中：離子所帶電荷數 = 圓圈內數字 - 弧線上數字之和
（2）離子符號
①離子符號寫法：在元素符號右上角標明離子的電荷數和電性（用+、-表示），數字在前，“+、-”在后。
若數字為 1 時，可省略不寫。
例如：鈉離子 Na+；硫離子 S2-。
②離子符號讀法：“××離子”或“帶×個單位×電荷的×離子”
例如 S2-讀作“硫離子”或“帶兩個單位負電荷的硫離子”
Al3+讀作“鋁離子”或“帶兩個單位正電荷的鋁離子”
③離子符號表示的意義：表示一個離子；表示帶 n 個單位電荷的離子。
例如：Fe3+ 表示一個鐵離子;表示帶 3個單位正電荷的鐵離子
④離子符號右上角的數字的含義：表示一個離子所帶的電荷數。
例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶 3個單位的正電荷
⑤離子符號前面的數字表示離子個數。例如：2個鈉離子：2Na＋
6．原子與離子的區別與聯系
離子
粒子種類 原子
陽離子 陰離子
區別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不帶電荷 帶正電荷 帶負電荷
是否達到穩 最外層未達到穩定結構 最外層達到穩定結構 最外層達到穩定結構
定結構 （稀有氣體原子除外）
聯系
二、相對原子質量：
1．概念：以一種碳原子（C-12 原子）質量的 1/12 為標準，
其他原子質量跟它相比較所等到的比。
2．符號：Ar
3．相對原子質量的表達式：
4．相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。
原子質量 相對原子質量
來源與性質 實際測出來的，絕對的 比較得出的，相對的
數值 非常小，10-26~10-27級 大于或等于 1
單位 有單位，如“g”“kg”等 有單位，為“1”，省略不寫
5．質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于 1），電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主
要集中在原子核上。相對原子質量≈質子數+中子數
6．中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
1．判斷題
（1）原子通過得失電子形成離子，但離于不能轉化為原子。( )
（2）同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數相等( )
（3）鈣原子失去兩個電子形成的鈣離子用 Ca2+ 表示。( )
（4）帶電的微粒都是離子( )
（5）粒子得到或失去電子都能變成離子( )
（6）離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子( )
（7）構成物質的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由水分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是
由鈉離子和氯離子構成的。( )
（8）2O2-表示 2 個氧離子( )
（9）盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，結果發現絕
大多數粒子通過了金箔，極少數粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出金原子帶正電性( )
（10）質子數相同的兩種粒子其核外電子數一定相等( )
（11）某種粒子的核電荷數少于核外電子數，這種粒子是分子( )
（12）科學家通過測定古生物遺骸的碳 14 含量，確認重慶市九龍波區冬筍壩遺址是我國最早的巴文化遺址。
碳 14 原子的核電荷數為 6，相對原子質量為 14。關于碳 14 原子，它的質子數為 6( )
（13）某種粒子的核電荷數少于核外電子數，這種粒子是陰離子( )
（14）原子內質子和中子的相對質量均約等于 1。( )
（15）氮元素的相對原子質量為 14g( )
（16）相對原子質量是原子質量跟一種碳原子質量的比值。( )
（17）相對原子質量就是原子質量。( )
（18）相對原子質量：以碳 12 原子質量的 作為標準，其他原子的質量跟它的比值。相對原子質量的單位
是 g。( )
（19）原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和。( )
（20）科學家通過測定古生物遺骸的碳 14 含量，確認重慶市九龍波區冬筍壩遺址是我國最早的巴文化遺址。
碳 14 原子的核電荷數為 6，相對原子質量為 14。關于碳 14 原子，它的相對原子質量為 14( )
（21）在相對原子質量測定方面做出卓越貢獻的我國的科學家是屠呦呦( )
【答案】(1) ×　(2) ×　(3) √　(4) ×　(5) ×　(6) × (7)√　 (8) √ (9) × (10) ×　(11) × (12) √　(13) √　
(14) √　(15) ×　(16) ×　(17) ×　(18) × (19)√　(20) √　(21) ×
2．根據鈉原子和氯原子的原子結構示意圖和它們在元素周期表中所在的周期和族，判斷這兩種原子得失電
子的情況。
鈉原子的原子結構示意圖 ；氯原子的原子結構示意圖
(1)鈉原子容易 電子，鈉離子的符號是 ，像這種帶正電的離子稱為 離子；氯原子容易 電
子，氯離子的符號 ，像這種帶負電的離子稱為 離子。
(2)規律總結：一般情況下，金屬原子容易 電子變成 離子，帶 電荷。非金屬原子容易 電
子變成 離子，帶 電荷。 元素的原子既不易失電子也不易得電子。
【答案】(1) 失去 Na+ 陽 得到 Cl- 陰
(2) 失去 陽 正 得到 陰 負 稀有氣體
【詳解】（1）根據鈉原子的原子結構示意圖可知，鈉原子有 3 個電子層，最外層 1 個電子，在化學反應中
容易失去 1 個電子，變成陽離子，離子符號為 Na+；根據氯原子的原子結構示意圖可知，氯原子有 3 個電子
層，最外層 7 個電子，在化學反應中容易得到 1 個電子，變成陰離子，離子符號為 Cl－。
（2）根據多種元素的原子在化學變化中的得失電子情況，可以得到以下規律：一般情況下，金屬元素的原
子最外層電子數小于 4，容易失去最外層上的電子，形成帶正電的陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數
大于 4，一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。陰陽離子相互吸引就形成了化合物。稀有氣體元素的原
子最外層電子已達到穩定結構，既不易失電子也不易得電子，化學性質穩定。
3．如圖是 A、B、C、D 四種粒子的結構示意圖,請回答下列問題:
(1)圖中四種粒子中屬于同種元素的是 (填字母)。
(2)D 中 x= 。
(3)A、B、C、D 四種粒子中具有穩定結構的原子是 (填字母)。
(4)表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 。
【答案】(1)A、B
(2)8
(3)D
(4) A C
【詳解】（1）依據質子數相同的元素是同種元素，由圖示可知四種微粒中 A、B 質子數相同是同種元素；
（2）由于原子中質子數與核外電子數相等，觀察可知該微粒的質子數是 18，是具有穩定結構的氬原子，所
以核外電子數也應為 18，所以 x 為 8；
（3）根據核外電子層排布，最外層為電子數為 8 屬于穩定結構，由粒子結構示意圖可知具有穩定結構的原
子是 D；
（4）A 的質子數＞電子數是陽離子；C 的質子數＜電子數是陰離子。
4．下列數據中屬于原子質量的 屬于原子的相對原子質量的 。
A．18g B．21 C．1.6×10-26 D．3.2×10-26 kg
【答案】 D B
【詳解】原子質量的單位可以為 kg，屬于原子質量的數據是 3.2×10-26 kg，原子的相對原子質量是指該原子
1
的實際質量與碳原子質量的 的比值，相對原子質量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，屬于原子的相
12
對原子質量的的數據是 21。
5．已知氧的相對原子質量為 16，硫的相對原子質量為 32，則氧原子的實際質量與硫原子的實際質量之比
為 。
【答案】1：2
1 1
【分析】相對原子質量是以一個碳-12 原子質量的 作為標準，一個原子的質量跟一個碳-12 原子質量的
12 12
的比值，為該原子的相對原子質量；相對原子質量與真實質量成正比，相對原子質量之比等原子質量之比，
據此進行分析解答。
1 1
【詳解】相對原子質量是以一個碳-12 原子質量的 作為標準，一個原子的質量跟一個碳-12 原子質量的
12 12
的比值，為該原子的相對原子質量；相對原子質量與真實質量成正比，已知氧原子的相對原子質量與硫原
子的相對原子質量之比為 16：32=1：2，則氧原子的實際質量與硫原子的實際質量之比也為 1：2。
問題一 離子的概念及形成
【典例 1】如圖表示氯化鈉微觀形成過程。該過程說明原子通過 電子形成離子，其中陰離子是 離子(寫
出離子符號)，最終形成的物質不顯電性，原因是 。
【答案】 得失 Cl- 電荷數相等，電性相反
【詳解】如圖表示氯化鈉微觀形成過程，該過程說明原子通過得失電子形成離子的，其中氯原子得到電子
形成陰離子，符號為：Cl-；兩種離子所帶電荷數相等，電性相反，所以最終形成氯化鈉不顯電性；故答案
為：得失；Cl-；電荷數相等，電性相反。
【解題必備】
1. 能金屬原子最外層電子數一般小于 4，在化學反應中容易失去最外層電子成為相對穩定結構，形成陽離
子，帶正電荷。
2. 非金屬原子最外層電子數一般大于 4，在化學反應中容易得到電子成為相對穩定結構，形成陰離子，帶
負電荷。
【變式 1-1】微粒 a 在一定條件下可轉化為微粒 b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是
A．核電荷數 B．化學性質 C．核外電子數 D．最外層電子數
【答案】A
【詳解】A、由圖可知，變化前后，核電荷數不變，均是 17，符合題意；
B、變化過程中，a 粒子得到 1 個電子變為 b 粒子，故最外層電子數發生了改變，化學性質發生了改變，不
符合題意；
C、由圖可知，核外電子數發生了改變，微粒 a 中核外電子數為 17，微粒 b 中核外電子數為 18，不符合題
意；
D、由圖可知，最外層電子數發生了改變，微粒 a 中最外層電子數為 7，微粒 b 中最外層電子數為 8，不符
合題意。
故選 A。
【變式 1-2】如圖是某粒子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)若 x=18，則該粒子是 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)若 x=17，則該粒子的符號為 。
(3)若該粒子符號為 X2+，則該粒子的核電荷數為 。
【答案】(1)原子
(2)Cl-
(3)20
【詳解】（1）若 x=18。質子數=核外電子數，則該粒子是原子；
（2）若 x=17，質子數=17，核外電子數=2+8+8=18，質子數＜核外電子數，則該粒子表示氯離子，符號為
Cl-；
（3）若該粒子符號為 X2+，表示該原子失去 2 個電子形成的陽離子，則該粒子的原子的核外電子數為
2+8+8+2=20，根據在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，則該粒子的核電荷數為 20。
問題二 離子中各類微粒之間的關系
【典例 2】某元素原子 A 的質子數為 z，已知 B3-和 A2+具有相同的核外電子數，則 B 元素的質子數為
A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3
【答案】B
【詳解】在原子中，質子數=核外電子數，設元素 B 的質子數是 y，某元素原子 A 的質子數為 z，則 A 原子
的核外電子數為 z，所以陽離子 A2+為 A 原子失去兩個電子形成的，則 A2+的核外電子數等于 z-2，同理陽離
子 B3-是 B 原子得到 3 個電子形成的，則 B3-的核外電子數為 y+3，因為 B3+和 A2+具有相同的電子層結構，即
核外電子數相同；所以 z-2=y+3，即 y=z-2-3；
故選：B。
【解題必備】
1. 陽離子比形成它的原子少一個電子層，所帶電荷數等于失去的電子數。
2. 陰離子離子與形成它的原子電子層數相同，所帶電荷數等于得到的電子數。
3. 離子所帶電荷數的簡單計算方法：用核內質子數減去核外電子數，所得數值為正，是陽離子；數值為負，
是陰離子。
4. 相對原子質量約等于質子數加中子數
【變式 2-1】已知一種氧原子的原子核內含有 8 個質子和 9 個中子，則一個該種氧原子形成的陰離子(O2-)的
核外電子數為
A．8 B．9 C．10 D．17
【答案】C
【詳解】原子中質子數=核外電子數，則該種氧原子的核外電子數為 8，O2-是氧原子得到 2 個電子形成的，
則核外電子數為 8+2=10，故選 C。
【變式 2-2】某陽離子 A3+的核外有 10 個電子，核內有 14 個不帶電的粒子，則 A 原子的質子數和相對原子
質量分別是
A．10、24 B．13、26 C．13、27 D．7、21
【答案】C
【詳解】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成，其中質子帶正電，電子帶負電，
中子不帶電，某陽離子 A3+的核外有 10 個電子，且 A3+是由 A 原子失去 3 個電子形成的，則 A 原子的核外電
子數為 10+3=13，又由于原子的質子數=核外電子數，則 A 原子的質子數為 13；核內有 14 個不帶電的粒子，
則中子數為 14，由于原子的相對原子質量≈質子數+中子數，則 A 原子的相對原子質量為 13+14=27，故選 C。
問題三 離子符號的含義及書寫
【典例 3】請寫出符合題目要求的化學符號或指定數字表示的意義：
(1)鈉離子 ；鋁離子 ；氯離子 ；氧離子 。
(2) 5 個氯離子： ；2 個鋁離子： 。
(3)Ca2+中數字“2”的意義： 。
【答案】(1) Na+；Al3+； Cl-； O2-
(2) 5Cl－；2Al3+
(3)1 個鈣離子帶 2 個單位正電荷
【詳解】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在
前，正負符號在后，帶 1 個電荷時，1 要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，則
鈉離子可表示為 Na+，故填：Na+；Al3+；Cl-；O2-
（2）在離子符號前面加數字表示離子的個數。故填：5Cl－；2Al3+。
（3）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，因此 Ca2+中“2”的意義：一個鈣離子帶 2 個單位的正
電荷。故填：一個鈣離子帶 2 個單位的正電荷。
【解題必備】
1．常見的離子符號：H+；Na+；Mg2+；Al3+； F-； Cl-；O2-；S2-
2．離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符
號在后，帶 1 個電荷時，1 要省略。
3．離子符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；
4．離子符號前面的數字表示離子的個數
【變式 3-1】爆炸性的高能 N +5 陽離子（氮元素的原子序數為 7）被美國加州愛得華空軍基地研究高能材料的
化學家合成。關于 N +5 的說法正確的是 。
A．該粒子的電子數為 34
B．該粒子的質子數為 34
C．該粒子由 5 個氮分子構成
D．它是一種由 5 個氮原子構成的單質分子
【答案】 A
【分析】A、由于氮原子的質子數是 7，所以其電子數也為 7，則 5 個氮原子的電子數是 35，而 N +5 是 N5 失
去一個電子得到的微粒，所以 N +5 的核外電子數為 34，故 A 正確；
B、由于氮原子的質子數是 7，所以 5 個氮原子的質子數是 35，而形成 N +5 后其質子數未變，所以其質子數
為 35 個，故 B 錯誤。
C、離子和分子都是構成物質的微粒，在該離子中是由 5 個原子失去 1 個電子構成，故 C 錯誤；
D、N +5 陽離子是一種由 5 個氮原子構成的離子，而不是單質分子，故 D 錯誤。
故選 A。
【變式 3-2】如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：
(1)當 X>10 時，粒子表示 (填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；
(2)當粒子帶 2 個單位正電荷時，X= ，離子符號為 。
(3)當粒子帶 1 個單位負電荷時，X= ，離子符號為 。
【答案】(1)陽離子
(2) 12 Mg2+
(3) 9 F-
【詳解】（1）當 X>10 時，即質子數大于電子數，則該粒子帶正電荷，屬于陽離子。故填：陽離子。
（2）當粒子帶 2 個單位正電荷時，則說明其是由原子失去 2 個電子形成的，因此原子的電子數是
2+8+2=12，質子數=電子數=12 。12 號元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：Mg2+。故填：12；Mg2+。
（3）當粒子帶 1 個單位負電荷時，說明其是由原子得到 1 個電子形成的，因此原子的電子數是 10-1=9。因
此質子數=電子數=9，9 號元素是氟元素，則帶一個負電荷的氟離子表示為：F-。故填：9；F-。
問題四 原子與離子的比較
【典例 4】下列關于 Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中，正確的是
①核電荷數相同②核外電子數相同③電子層結構相同④質量幾乎相等⑤質子數相等⑥Mg 比 Mg2+穩定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
【答案】A
【詳解】①鎂原子失去 2 個電子后形成鎂離子，質子數沒有發生改變，所以核電荷數相同，正確；
②鎂原子失去 2 個電子后形成鎂離子，所以核外電子數不相同，錯誤；
③鎂原子失去 2 個電子后形成鎂離子，它們電子層結構不相同，錯誤；
④鎂原子失去 2 個電子后形成鎂離子，電子的質量很小，所以質量幾乎相等，正確；
⑤鎂原子失去 2 個電子后形成鎂離子，質子數沒有發生改變，所以質子數相等，正確；
⑥鎂原子失去 2 個電子后形成鎂離子，鎂離子最外層電子數為 8，所以 Mg2+比 Mg 穩定，錯誤。
正確的有①④⑤；
故選 A。
【解題必備】
1．原子不帶電荷，陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷；
2．原子中：質子數=電子數；陽離子中：質子數>電子數；陰離子中：質子數<電子數
3．原子變成陽離子，質子數不變，核外電子總數減少，最外層電子數改變，電子層減少一層；
原子變成陰離子，質子數不變，核外電子總數增加，最外層電子數改變，電子層數不變；
4．電子質量很小，看忽略不計，故原子變成離子后，質量基本不變，相對原子質量也不變。
【變式 4-1】如圖是五種微粒的結構示意圖。下列說法錯誤的是
A．圖中表示原子的是 a、c、d
B．圖中表示陰離子的是 c、e
C．圖中 b 微粒的化學符號為 Mg2＋
D．圖中 d 微粒在化學反應中易失去電子
【答案】B
【詳解】A.a、c、d 粒子質子數=核外電子數，均為原子，該選項說法正確；
B.c 為原子，e 粒子質子數<核外電子數，為陰離子，b 粒子質子數>核外電子數，為陽離子，該選項說法錯
誤；
C.b 粒子的質子數為 12，對應的元素為鎂元素，且由圖可知，b 粒子為帶兩個單位正電荷的鎂離子，符號為
Mg2+，該選項說法正確；
D.d 粒子最外層電子數為 1，易失去電子，該選項說法正確，
故選 B。
【變式 4-2】根據下列粒子結構示意圖，回答問題。
(1)A、B、C、E 所示粒子中屬于陽離子的是 ，若 D 為原子，m＝ 。
(2)E 所示粒子在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子形成離子。其離子符號是 。
(3)A、B、C、E 中具有相對穩定結構的是 。
【答案】(1) B 6
(2) 得到 Cl-
(3)A、B
【詳解】（1）陽離子核內質子數大于核外電子數，所以 A、B、C、E 所示粒子中屬于陽離子的是 B；原子
中，核內質子數與核外電子數相等，則：16=2+8+m，m=6。故填：B；6。
（2）E 所示粒子最外層電子數為 7，多于 4 個，在化學反應中容易得到 1 個電子，形成帶 1 個單位負電荷
的陰離子，其離子符號是 Cl-。故填：得到；Cl-。
（3）粒子最外層有 8 個電子（氦原子只有一層電子，氦為 2 個電子），這樣的結構被認為是一種相對穩定
結構，所以 A、B、C、E 中具有相對穩定結構的是 A、B，故填：A、B。
問題五 相對原子質量
【典例 5】下列關于相對原子質量的說法，正確的是
A．采用相對原子質量后，就增大了原子的質量
B．碳原子的相對原子質量是12g
C．相對原子質量約等于質子數和電子數之和
D．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
【答案】D
1
【詳解】A、相對原子質量是以一種碳原子(即碳-12 原子)質量的 作為標準，其它原子的質量(實際質量)跟
12
它相比較所得的值，采用相對原子質量后，并沒有增大原子的質量，不符合題意；
B、碳原子的相對原子質量是 12。相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，不符合題意；
C、相對原子質量約等于質子數和中子數之和，不符合題意；
1
D、相對原子質量是以一種碳原子(即碳-12 原子)質量的 作為標準，其它原子的質量(實際質量)跟它相比較
12
所得的值，故兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，符合題意。
故選 D。
【解題必備】
1．相對原子質量是比值，沒有質量單位；
2．兩種原子的實際質量之比等于它們的相對原子質量之比；
3．相對原子質量約等于質子數加中子數。
【變式 5-1】已知鋁、鎂、銅、鐵的相對原子質量分別為：27、24、64、56，等質量的這四種 金屬中所含
原子個數最多的是
A．鋁 B．鎂 C．銅 D．鐵
【答案】B
【分析】本題考查相對原子質量的大小與原子個數之間的關系。
【詳解】題干中各原子相對原子質量由小到大排列為：鎂原子<鋁原子<鐵原子<銅，因為當四種金屬質量相
同時，含原子數最多的是相對原子質量最小的元素，所以所含原子個數最多的是鎂原子，故 B 符合題意。
【點睛】原子的相對原子質量反映了其實際質量的大小，原子質量越大時其相對原子質量越大，所以當物
質質量都相等的前提下，相對原子質量越大，所含的原子數越少；相對原子質量越小，所含的原子數越多。
【變式 5-2】甲原子是碳--12 原子質量的 m 倍，甲原子是乙原子質量的 n 倍，則乙原子的相對原子質量為
12m 12n m n
A． B． C． D．
n m 12n 12m
【答案】A
乙原子質量
【詳解】乙原子的相對原子質量= —12 1 ，設乙原子的質量為 1，則甲原子的質量為 n，則碳碳 原子質量的
12
n 1 12m=
-12 原子的質量： ，故乙原子的相對原子質量= n 1 ；
m nm 12
故選 A。
1．某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是
A．Na+ B．K+ C．Mg2+ D．Ca2+
【答案】A
【分析】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，
正負符號在后，帶 1 個電荷時，1 要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。
【詳解】A、Na+表示鈉離子，故 A 正確；
B、K+表示鉀離子，故 B 錯誤；
C、Mg2+表示鎂離子，故 C 錯誤；
D、Ca2+表示鈣離子，故 D 錯誤；
故選：A。
2．如圖表示了氯化鈉的形成過程，下列敘述中錯誤的是
A．在該反應中，電子起到了重要作用 B．氯離子與氯原子的質子數相同
C．氯化鈉是由鈉原子和氯原子構成的 D．反應中，鈉原子的電子層數發生改變
【答案】C
【詳解】A.在該反應中，通過得失電子，使兩者都形成相對穩定的結構，從而形成穩定的化合物，故選項敘
述正確；
B.氯離子由氯原子得到一個電子形成的，氯原子核內質子數不變，則氯離子與氯原子的質子數相同，故選項
敘述正確；
C.氯化鈉是含金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成的，故選項敘述不正確；
D.由圖可知，反應中，鈉原子失去最外層電子，電子層數由 3 層變成 2 層，故選項敘述正確；
故選：C。
3．回憶鎂原子和硫原子結構示意圖，下列說法錯誤的是
A．鎂離子（Mg2+）核內有 12 個質子
B．硫離子可以通過失去電子變成硫原子
C．在化學反應中，硫原子容易失去 2 電子
D．鎂離子與硫離子的最外層電子數相等
【答案】C
【詳解】A、Mg 原子的質子數等于核外電子數等于 12，當失去電子變為離子時，質子數不變，則鎂離子
（Mg2+）核內有 12 個質子。A 正確；
B、硫離子的化學式 S2－，硫離子只可能得到 2 個電子，形成硫原子。所以使硫離子變為硫原子需失去 2 個
電子。B 正確；
C、硫原子最外層有 6 個電子，所以不易失去電子，更易得到 2 個電子，形成穩定結構。C 錯誤；
D、 鎂原子失去兩個電子變成鎂離子，最外層電子數變成 8；硫原子的最外層電子數=6>4，在化學反應中，
易得 2 個電子變成硫離子，最外層電子數為 8。所以二者的最外層電子數相等。D 正確。
綜上所述：選擇 C。
4．K+的核外電子排布與氬原子相同，已知鉀的相對原子質量是 39，則其原子核內中子數為
A．18 B．19 C．20 D．39
【答案】C
【詳解】K+的核外電子排布與氬原子相同，氬原子的原子序數=質子數=核外電子數=18，故鉀離子的核外電
子數也是 18，鉀離子是鉀原子失去 1 個電子形成的，故鉀原子的核外電子數為 18+1=19，根據在原子中，
質子數=核外電子數，則鉀原子的質子數為 19，已知鉀的相對原子質量是 39，根據在原子中，相對原子質
量=質子數+中子數，則其原子核內中子數為 39-19=20；
故選：C。
5．下列關于 Al 和 Al3+兩種粒子的判斷中，正確的是：
①核電荷數相等 ②核外電子數相等③質量幾乎相等 ④質子數相等⑤化學性質相同 ⑥電子層數相
等
A．①③④ B．①④⑤ C．②④⑥ D．全部
【答案】A
【詳解】Al3+是由 Al 失去 3 個電子形成的，則：
①兩者核電荷數相等，正確；
②兩者核外電子數不同，不正確；
③電子的質量很小，可忽略不計，則質量幾乎相等，正確；
④質子數相同，正確；
⑤最外層電子數不同，化學性質不同，不正確；
⑥電子層數不同，不正確。
則正確的為①③④，故選 A。
6．已知 M2+核外有 x 個電子，其相對原子質量為 a，則該粒子含有的中子數為
A．a-x-2 B．x+2 C．a+x-2 D．x-2
【答案】A
【詳解】已知 M2+ 核外有 x 個電子，其相對原子質量為 a， M2+是 M 原子失去兩個電子形成的，故 M 原子
核外電子數為 x+2 ；根據在原子中核內質子數=核外電子數，故 M 原子核內質子數為 x+2 ；根據相對原子
質量≈質子數 + 中子數，故該粒子含有的中子數=相對原子質量 質子數 =a (x+2)=a x-2 ，故選：A。
7．下列四種微粒的結構示意圖中，說法正確的是（ ）
A．②和④兩種粒子的化學性質相似
B．②表示的原子在化學反應中易得到電子
C．③④均表示的是陽離子
D．①表示的微粒符號是 O-2
【答案】C
【詳解】A、元素的化學性質是由微粒最外層的電子數決定的，②和④兩種粒子最外層電子數不相同，化
學性質不相似，A 選項錯誤；
B、當原子的最外層電子數小于 4 時，在化學反應中易失去電子，②表示的原子最外層電子數為 2，易失去
電子，B 選項錯誤；
C、當質子數=核外電子數時為原子；當質子數大于核外電子數時，為陽離子；當質子數小于核外電子數時，
為陰離子；③④表示的粒子質子數均大于核外電子數，均為陽離子，C 選項正確；
D、①表示的微粒質子數小于核外電子數，是陰離子，故為氧離子；離子符號的書寫就是在元素符號的右
上方標明所帶的電荷數及其正負，數值在前，正負號在后，所以①表示的微粒符號應為 O2-，D 選項錯誤。
故選 C。
8．下列微觀粒子結構示意圖的相關敘述正確的是
A．②易得電子，④易失電子 B．①帶正電，②帶負電
C．只有①③具有相對穩定結構 D．①②③的原子的電子層數相同
【答案】D
【詳解】A、微粒②中原子核最外層電子數為 7，大于 4，則化學反應中易得電子；④微粒中原子核外只有
一個電子層，且已經有 2 個電子，則具有相對穩定結構，不容易得失電子，故選項說法錯誤。
B、①質子數>核外電子數，是鎂離子結構，一個鎂離子帶 2 個單位正電荷；②中質子數和核外電子數相等，
為氯原子結構，所以粒子②不帶電，故選項說法錯誤；
C、微粒①③原子核最外層電子數都為 8，則具有相對穩定結構；④微粒中原子核外只有一個電子層，且
已經有 2 個電子，則也具有相對穩定結構，選項說法錯誤；
D、微粒①表示 Mg2+，而 Mg 的原子核外有 12 個電子，原子結構示意圖為 ，說明鎂原子的電子
層數為 3；而②表示 Cl 原子，根據其原子結構示意圖可知，氯原子的核外電子層數為 3；③表示 Ar 原子，
根據原子結構示意圖可知，Ar 原子的核外電子層數為 3；所以 Mg、Cl、Ar 原子核外都有三個電子層，故選
項說法正確；
故選 D。
9．已知一個硫原子的質量為 m g，其相對原子質量為 32，則一個相對原子質量為 152 的銪（Eu）原子的質
量為
152m 152m g 152m 152mA． B． C． g D．
32 12 32 12
【答案】C
硫原子質量 32
【詳解】兩個原子的相對原子質量比等于其實際質量比，故 = ，銪原子質量 =
銪原子質量 152
152 152m
硫原子質量 = g 。
32 32
故選 C。
10．硒被國內外醫藥界稱為“長壽元素”和“心臟守護神”，硒的原子結構示意圖如圖 1 所示，硒的元素符號是
Se，圖 2 是一些常見原子的結構示意圖。
(1)圖 1 中 x= ，硒在反應中易 （選填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號是 。
(2)圖 2 中具有相對穩定結構的是 ，與硒的化學性質相似的是 。（填序號）
【答案】(1) 6 得到 Se2-
(2) C D
【詳解】（1）圖 1 表示的是硒的原子結構示意圖，在原子中電子數=質子數，由圖 1 可知，硒原子的質子
數為 34，所以 x=34-2-8-18=6；硒原子的最外層有 6 個電子，6＞4，所以硒在反應中易得到 2 個電子，形成
帶 2 個單位負電荷的陰離子，離子符號為Se2- 。
（2）最外層電子數為 8（第一層為最外層是 2）是相對穩定結構，所以圖 2 中具有相對穩定結構的是 C。最
外層電子數相同的原子，化學性質相似，所以與硒的化學性質相似的是 D。
11．在 A、B、C、D 是四種粒子的結構示意圖。
根據以上信息回答：
(1)A、B、C、D 中屬于原子的是 （填序號）；
(2)C 元素形成離子時容易 電子，該離子的符號為 。
(3)A 的化學性質與 B、C、D 中哪一種原子的化學性質相似 （填序號）。
(4)A、B、C、D 中處于穩定結構的粒子是 （填序號）。
【答案】(1)ACD
(2) 失去 Mg2+
(3)D
(4)ABD
【詳解】（1）在原子中，核電荷數（質子數）等于核外電子數，故 A、B、C、D 中屬于原子的是 ACD；
（2）C 原子核電荷數為 12，故 C 元素為鎂元素，C 最外層電子數為 2＜4，容易失去 2 個電子形成陽離子，
對應的符號為 Mg2+；
（3）元素化學性質與元素的原子最外層電子數相關，原子最外層電子數為 8（第一層為 2）具有相對穩定
結構，故 A 是原子具有相對穩定結構，B、D 也具有相對穩定結構，但 B 是離子，故 A 原子的化學性質與 D
原子的化學性質相似。
（4）最外層電子數為 8（第一層為 2）具有相對穩定結構，故 A、B、C、D 中處于穩定結構的粒子是 ABD。
12．已知作為相對原子質量標準的一種碳原子的質量為 1.993×10-26kg。
(1)若一個鋁原子的質量為 4.482×10-26kg，則鋁原子的相對原子質量？
(2)若氧原子的相對原子質量為 16，則一個氧原子的質量？
4.482 10-26 kg
(1) 27【答案】 該鋁原子的相對原子質量= 1.993 10-26 kg 1
12
x
=16
(2)設一個氧原子的質量為 x，則 -261.993 1 10-26 kg ，x≈2.657×10 kg
12
該原子的實際質量
【分析】某原子的相對原子質量= 1 1 。個標準碳原子的實際質量
12
【詳解】（1）見答案；
（2）見答案。
1．物質是直接或間接由原子構成的，原子又由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成。若以○、●和 分
別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖中表示陽離子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】核內質子數等于核外電子數為原子，核內質子數小于核外電子數為陰離子，核內質子數大于核外
電子數為陽離子。
【詳解】A、質子數 1=電子數 1，該微粒是原子，錯誤；
B、質子數 3 大于電子數 2，該微粒是陽離子，正確；
C、質子數 1 小于電子數 2，該微粒是陰離子，錯誤；
D、質子數 2=電子數 2，該微粒是原子，錯誤；
故選：B。
2．某陽離子 A3+的核外有 10 個電子，核內有 14 個不帶電的粒子，則 A 原子的核電荷數和相對原子質量分
別是
A．10、24 B．13、26 C．13、27 D．7、21
【答案】C
【詳解】根據某陽離子 A3+的核外有 10 個電子，可知 A 原子失去 3 個電子，核外有 10 個電子，則 A 原子的
核外電子數為：10 + 3 =13。
根據原子中核電荷數=質子數=核外電子數，則 A 原子的核電荷數是 13；
根據核內有 14 個不帶電的粒子，可知中子數為 14，則相對原子質量=質子數+中子數=13+14=27；
則 A 原子的核電荷數和相對原子質量分別是 13；27；
故選：C。
3．如圖模型可以用來表示金屬鈉在氧氣中燃燒形成氯化鈉的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】鈉原子最外電子層只有 1 個電子，而氯原子最外電子層有 7 個電子。當金屬鈉在氯氣中燃燒時，
鈉原子失去 1 個電子形成帶 1 個正電荷的鈉離子，氯原子得到 1 個電子形成帶 1 個負電荷的氯離子，帶有
異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互作用，構成了氯化鈉。
故選 A。
4．下列關于 Fe、Fe2+、Fe3+的說法正確的是
A．它們的質子數和中子數都不相同 B．它們的最外層電子數相同
C．它們的性質完全相同 D．它們的質量幾乎相等
【答案】D
【詳解】A、它們都屬于鐵元素，因屬于同種元素的原子和離子，則它們的質子數和中子數相等，故選項錯
誤；
B、Fe 是原子，Fe2+、Fe3+原子失去電子變為陽離子，故它們的最外層電子數不相同，選項錯誤；
C、鐵原子失去 2 個電子形成亞鐵離子，失去 3 個電子形成鐵離子，它們的最外層電子數不同，它們的性質
不完全相同，選項錯誤；
D、這三種粒子不同點在于電子數不同，電子質量很小，可以忽略不計，原子核完全相同故它們的質量幾乎
相等，選項正確；
故選：D。
5．元素 X 的核電荷數為 a，它的陰離子 Xm﹣與元素 Y 的陽離子 Yn+的電子層結構相同，則元素 Y 的核內質子
數是
A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．a﹣m+n D．a+m﹣n
【答案】A
【詳解】由于 X 的核電荷數為 a，Xm﹣是 X 原子得到 m 個電子才變成離子的，所以 Xm﹣的電子數為 a+m，Yn+
的電子數也是 a+m，但是 Yn+是 Y 原子失去 n 個電子形成的，則 Y 原子的電子數為 a+m+n，所以 Y 元素的質
子數是 a+m+n，故選 A。
6．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是
A．①②是離子，③④是原子 B．②③④對應的元素化學性質相似
C．③表示陽離子 D．只有②③具有相對穩定結構
【答案】C
【詳解】A、①②中質子數=核外電子數，表示原子，③中質子數大于核外電子數，表示陽離子，④中質
子數小于核外電子數，表示陰離子，不符合題意；
B、②是原子，③④是離子，它們雖然最外層電子數相同，但是對應的元素化學性質不相似，不符合題意；
C、③中質子數大于核外電子數，表示陽離子，符合題意；
D、②③④的最外層電子數均為 8，均達到了相對穩定結構，不符合題意。
故選 C。
7．已知有R- 有 x 個電子，其相對原子質量為 M（M 為整數），則這種元素的原子中含有的中子數為
A．M-x-1 B．M-1 C． x-1 D．M-x+1
【答案】D
【詳解】相對原子質量=質子數+中子數，所以中子數=相對原子質量-質子數，在陰離子中，質子數=核外電
子數-得到的電子數，在 R-中，得到 1 個電子，所以質子數=x-1，所以中子數=M-（x-1）=M-x+1。
故選 D。
8．甲原子與乙原子的質量比為 a:b，而乙原子質量是碳 12 原子質量的 5 倍，則甲原子的相對原子質量為
A．5a/12b B．60a/b C．5b/12a D．122a/5b
【答案】B
【詳解】設甲、乙原子的質量分別為 m 甲、m 乙，碳 12 原子的質量為 mc12，因為乙原子質量是碳 12 原子質
量的 5 倍，所以乙原子的質量為 5 mc12；因為甲原子與乙原子的質量比為 a:b，即：m 甲：m 乙=a:b= m 甲: 5
5mc12 amc12，所以 m 甲= b
m甲 5mc12 a 60a
1 = 1 =甲原子的相對原子質量= b×mc12 b×m
b ；
12 c12

12
答案：B。
9．硒被國內外醫藥界稱為“長壽元素”和“心臟守護神”，硒的原子結構示意圖如圖 1 所示，硒的元素符號是
Se，圖 2 是一些常見原子的結構示意圖。
(1)圖 1 中 x= ，硒在反應中易 （選填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號是 。
(2)圖 2 中具有相對穩定結構的是 ，與硒的化學性質相似的是 。（填序號）
【答案】(1) 6 得到 Se2-
(2) C D
【詳解】（1）圖 1 表示的是硒的原子結構示意圖，在原子中電子數=質子數，由圖 1 可知，硒原子的質子
數為 34，所以 x=34-2-8-18=6；硒原子的最外層有 6 個電子，6＞4，所以硒在反應中易得到 2 個電子，形成
帶 2 個單位負電荷的陰離子，離子符號為Se2- 。
（2）最外層電子數為 8（第一層為最外層是 2）是相對穩定結構，所以圖 2 中具有相對穩定結構的是 C。最
外層電子數相同的原子，化學性質相似，所以與硒的化學性質相似的是 D。
10．“見著知微，見微知著”是化學思維方法。
(1)微粒 A、B、C、D、E 中，對應原子結構化學性質最穩定的是 。（填序號）
(2)其中表示陽離子結構示意圖的有 。表示的是金屬原子結構示意圖的有 。（填序號）
(3)如圖是原子 Sr 形成的粒子結構示意圖。原子 Sr 屬于 （填“金屬”或“非金屬”）原子。下面所表示的
粒子的化學符號是 。與 Sr 化學性質相似的是 （填序號）。
【答案】(1)B
(2) C DE/ED
(3) 金屬 Sr2+ E
【詳解】（1）微粒 A、B、C、D、E 中，最外層電子數為 8 是穩定結構，B 和 C 最外層電子數均為 8，根據
在原子中，質子數=核外電子數，只有 B 表示的是原子，所以微粒 A、B、C、D、E 中，對應原子結構化學性
質最穩定的是 B；
（2）根據陽離子中，質子數大于核外電子數，故其中表示陽離子結構示意圖的有 C；金屬元素最外層的電
子數一般小于 4，故表示的是金屬原子結構示意圖的有 DE；
（3）由原子 Sr 形成的粒子結構示意圖可知，元素 Sr 的原子的最外層電子數是 38-2-8-18-8=2＜4，為金屬元
素；由原子 Sr 形成的粒子結構示意圖可知，核內質子數比核外的電子數多 2 個，該微粒是帶兩個正電荷的
陽離子，符號為：Sr2+；最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的元素，化學性質相似。由
于元素 Sr 的原子的外層電子數是 2，E 原子的最外層電子數也是 2，具有相似的化學性質。
11．如圖是六種粒子的結構示意圖。請根據圖回答下列問題：
(1)如圖 1，具有相對穩定結構的粒子是 (填字母，下同)：屬于金屬原子的是 。
(2)圖 2 是溴的原子結構示意圖，x= ；溴的化學性質與圖 2 中 (填字母序號)的化學性質相似。溴
的符號為 Br，請寫出溴離子的化學符號 。
(3)如圖是某粒子的結構示意圖。試回答：
①當 m-n>10 時，該粒子為 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)
②當 n=8 時，若該粒子帶有 1 個單位的負電荷，則該粒子的符號為 ，若該粒子不顯電性，則該粒子
的符號為 ；若該粒子帶有 2 個單位的正電荷，則該粒子的符號為 。
【答案】(1) ACE D
(2) 7 F Br-
(3) 陰離子 Cl- Ar Ca2+
【詳解】（1）最外層電子排滿具有相對穩定結構。最外層為第一層最多排 2 個電子，具有多個電子層最外
層排滿為 8 個電子，所以具有相對穩定結構的粒子是 ACE；
原子序數=質子數，所以 A、B、C、D、E、F 分別為 2 號元素氦元素、8 號元素氧元素，11 號元素鈉元素、
12 號元素鎂元素，16 號元素硫元素，17 號元素氯元素。通過元素名稱可知 CD 為金屬元素的微粒，原子中
質子數=核外電子數，C 質子數≠核外電子數，是離子，D 質子數=核外電子數，為原子。所以屬于金屬原子
的是 D。
（2）在原子中質子數=電子數，則 35=2+8+18+x，解得 x=7；
元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，溴原
子的最外層電子數為 7，則與其化學性質相似的粒子結構示意圖中最外層電子數也應為 7，F 符合要求；
溴原子的最外層電子數為 7，容易得到 1 個電子形成帶 1 個負電荷的溴離子，表示為：Br-；
（3）①當 m-n＞10 時，即 m＜10+n，所以質子數小于核外電子數，所以為陰離子；
②當 n=8 時，若該粒子帶有 1 個單位的負電荷，即 m=2+8+8-1=17，該元素為氯元素，則該粒子的符號為
Cl-；
若該粒子不顯電性，即 m=2+8+8=18，是氬元素的原子，則該粒子的符號為 Ar；
若該粒子帶有 2 個單位的正電荷，即 m=2+8+8+8+2=20，該粒子為鈣離子，則該粒子的符號為 Ca2+。
12．從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學家在不斷提升電池的性能。
(1)金屬失去電子后形成 離子，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子變成離子，所以常被用作電池材料。
(2)研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬
的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是 電池。
【答案】(1) 陽 (2) 鉀
【詳解】（1）電子帶負電，金屬原子失去電子后形成帶正電荷的陽離子，故填寫：陽；
（2）由題意可知，研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快，由鋰、
鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小可得，鉀離子的半徑最大，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最
短的是鉀電池，故填寫：鉀。

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