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第02講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制
一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的四大類型
由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c=、w=×100%；ρ=進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算
c＝
2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
(1)計算公式：c＝ (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液的密度，單位g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol－1)。
當(dāng)溶液為飽和溶液時，因為w＝，可得c＝。
(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為V L推導(dǎo))
c＝＝＝或w＝＝＝。
3．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)溶液混合
①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。
②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
4．應(yīng)用電荷守恒式進(jìn)行未知離子的濃度計算
溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
二、溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合規(guī)律
同一溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：
(1)等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＞(a%＋b%)。
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜(a%＋b%)。
(2)等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ＞1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝(a%＋b%)。
以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。
1．有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的三個易錯點(diǎn)
(1)溶液中溶質(zhì)的判斷
①與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變，水量減少，如:
Na、Na2O、Na2O2NaOH
CO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3NH3·H2O(溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計算)
②結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2OFeSO4。
(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積
①不能用溶劑的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水時，一般根據(jù)溶液的密度計算溶液的體積:V=。
②溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算混合溶液的體積。溶液密度的單位一般是g·mL-1，而溶液體積的單位一般是L，要注意單位的換算。若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加計算。
(3)部分與整體的關(guān)系
溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1，c(Al3+)等于2mol·L-1(考慮Al3+水解時,則其濃度小于2mol·L-1)。
2．巧用電荷守恒求解離子濃度
任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒關(guān)系為3c(Al3+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)，只要知道其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。
注意：一般情況下，列電荷守恒等式時不能忽略H＋、OH－，但在計算時，酸性溶液中?？珊雎設(shè)H－，堿性溶液中?？珊雎訦＋。
考向1　物質(zhì)的量濃度概念的理解
【典例1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）下列說法正確的是
A．將44.8 L的HCl氣體溶于水配成1 L溶液，溶液的濃度為2 mol/L
B．將40 g NaOH固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液與5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度之比為1：2
D．從100 mL硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的
【答案】C
【解析】A．未知?dú)怏w所處的外界條件，不能確定其物質(zhì)的量，因而不能計算其配制溶液的濃度，A錯誤；
B．40 g NaOH的物質(zhì)的量是1 mol，將其溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，因此不能確定溶液的物質(zhì)的量濃度就是1 mol/L，B錯誤；
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度是0.2 mol/L；5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度是0.4 mol/L，故兩種溶液中Cl-濃度之比為0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，C正確；
D．溶液具有均一性，同一溶液各處的濃度相等，與溶液體積大小無關(guān)，故從100 mL硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度就是原溶液的濃度，D錯誤；
故合理選項是C。
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）下列說法中正確的是
A．把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L-1
B．1mol L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol L-1
D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L
【答案】C
【解析】A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不是1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol L﹣1，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，1mol L﹣1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B錯誤；
C．1mol L﹣1的CaCl2溶液中，存在如下關(guān)系式：CaCl2~2Cl-，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol L﹣1，故C正確；
D．溶液是均一的分散系，它的濃度與所取體積多少無關(guān)，所以從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度與原來相等，故D錯誤；
故選C。
【變式練2】（2024·全國·高三專題練習(xí)）下列說法中正確的是
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L
B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為lmol/L
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g
【答案】C
【解析】A．1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是lmol/L，A錯誤；
B．溶液是均一穩(wěn)定的液體，取出其中一部分，其濃度不變，B錯誤；
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物質(zhì)的量，則需膽礬(CuSO4·5H2O)質(zhì)量為，C正確；
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量，其質(zhì)量為，D錯誤；
故選C。
考向2　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
【典例2】（2024·寧夏銀川·高三練習(xí)）下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是
A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液體積之比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶1∶3
B．將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C．將100mL 5mol·L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
【答案】C
【解析】A．假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，故A錯誤；
B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol L-1，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關(guān)，5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C正確；
D．1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；
故選C。
【變式練3】（2024·湖南長沙·高三練習(xí)）相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列說法正確的是
A．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 B．相對分子質(zhì)量Mr可表示為
C．溶液密度ρ可表示為 D．物質(zhì)的量濃度c可表示為
【答案】A
【解析】A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液質(zhì)量為，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A正確；
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，水的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，則該化合物的摩爾質(zhì)量為，所以該化合物的相對分子量為，故B錯誤；
C．設(shè)溶液的體積為，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，該溶液的質(zhì)量為，則溶液的密度為，故C錯誤；
D．溶液體積=，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，該溶液的濃度為，故D錯誤；
選A。
【變式練4】（2024·海南·高三?？茧A段練習(xí)）VmL溶液中含有mg，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4VmL，則物質(zhì)的量濃度為
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【答案】A
【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至4VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(4V×10-3)L=，故答案選A。
1．（2024·北京·高考真題）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。
反應(yīng)序號 起始酸堿性 KI KMnO4 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物
物質(zhì)的量/mol 物質(zhì)的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①，
B．對比反應(yīng)①和②，
C．對比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱
D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A項錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I-~2，可以求得n=0.0002，則反應(yīng)②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反應(yīng)②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)系式為I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合價為+5價，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價的代數(shù)和知x=3，反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B項正確；
C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，D項錯誤；
答案選B。
2．（2023·全國·高考真題）實(shí)驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】實(shí)驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。
3．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；
C．氨水的體積未知，無法計算的分子數(shù)，故C錯誤；
D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；
故選D。
4．（2024·上?！つM預(yù)測）將V L濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3mol/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻
【答案】C
【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；
C．V L濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2V L含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5V L，濃度為=0.6mol/L，C合理；
D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；
綜上所述答案為C。
5．（2024·全國·高三專題練習(xí)）下列說法錯誤的是
A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L
B．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的與水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
C．某溶液的密度為1.2，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，1L該溶液中的物質(zhì)的量為5mol
D．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為，則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是35.6
【答案】D
【解析】A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則原溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，蒸發(fā)后的溶液物質(zhì)的量濃度為，故A正確；
B．濃硫酸密度比水大，等體積混合硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B正確；
C．溶液的密度為1.2，1L該溶液的質(zhì)量為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，所以氯離子的物質(zhì)的量為2.5mol×2=5mol，故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為，根據(jù)反應(yīng)式3O2=2O3，有0.3molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O3的物質(zhì)的量為0.2mol，則混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為，相同條件下有，即，故D錯誤；
故選D。
6．（2024·河南·高三?？茧A段練習(xí)）下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物質(zhì)的量濃度相等的是
A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液
C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，A不同；
B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，B不同；
C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，C不同；
D．10mL 0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D相同；
故答案為：D。
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的使用
(1)構(gòu)造及用途
(2)查漏操作
(3)注意事項
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；
②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；
③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)的溫度下確定的；
④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
2．主要儀器
托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。
3．配制過程
以配制500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液為例
(1)計算：需NaOH固體的質(zhì)量為20.0 g。
(2)稱量：通過托盤天平稱量NaOH固體時，需將其放在小燒杯中。
(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量水溶解。
(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500 mL容量瓶。
(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
圖示流程如下：
4．誤差分析
(1)配制溶液過程中的誤差分析(以配制NaOH溶液為例分析)。
依據(jù)c=,其中變量為m、V。因操作上的錯誤而導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V偏大時,都會使所配溶液濃度偏低。反之偏高。具體分析如下:
可能引起誤差的一些操作 因變量 c/(mol·L-1)
m V
砝碼與藥品位置顛倒(使用了游碼) 減小 — 偏低
稱量時間過長(潮解) 減小 —
放在紙片上稱量NaOH 減小 —
向容量瓶中轉(zhuǎn)移時少量濺出 減小 —
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 —
定容時加水過多, 用膠頭滴管吸出 減小 —
定容搖勻后液面下降再加水 — 增大
定容時仰視刻度線 — 增大
砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹 增大 — 偏高
溶液未冷卻至室溫就 注入容量瓶定容 — 減小
定容時俯視刻度線 — 減小
定容后經(jīng)振蕩、搖勻,液面下降 — — 不變
容量瓶用蒸餾水洗滌后未干 — —
(2)定容時仰視、俯視誤差分析。
結(jié)果:仰視時,容量瓶內(nèi)液面高于刻度線,所配溶液體積偏大,濃度偏低;俯視時,容量瓶內(nèi)液面低于刻度線,所配溶液體積偏小,濃度偏高。
二、質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
1．配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
2．用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。
一、與溶液濃度配制所使用的儀器有關(guān)的易混易錯點(diǎn)
1．容量瓶是配制溶液的精密儀器,使用時要注意:
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;
②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液，不能用來加熱；
③不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
④選用容量瓶的原則——“大而近”,如需配制90mL溶液,應(yīng)選用100mL的容量瓶。
⑤選用容量瓶時應(yīng)指明其規(guī)格。
⑥往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。
2．托盤天平使用時要注意
(1)使用前調(diào)零
(2)藥品不能直接放在托盤上
(3)左物右碼，先大后小
(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位
(5)用托盤天平稱量，物質(zhì)和砝碼放反時，不一定有誤差。若沒有用到游碼，則無誤差；若用到游碼，則按照“藥品的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量”來計算。
3．量筒使用時要注意
(1)不能作反應(yīng)器
(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋
(3)量取的液體倒出后不必洗滌
4．燒杯使用時要注意
(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液
(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
5．玻璃棒使用時要注意
(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流
(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下
(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。
二、與物質(zhì)的量濃度配制過程有關(guān)的易混易錯點(diǎn)
1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。
2．配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。
3．把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解，然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。
4．定容加水超過刻度線時，則需重新配制。
5．定容后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所致，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要再向容量瓶內(nèi)加蒸餾水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。
6．實(shí)驗室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g。
7．移液時洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。
8．定容時,當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm時,應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏低。
三、溶液配制過程的“四個數(shù)據(jù)”
溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)常考查。
數(shù)據(jù) 要求或解釋
藥品的質(zhì)量 實(shí)驗室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g
容量瓶的規(guī)格 (1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需配制480mL某溶液,則應(yīng)該選擇500mL容量瓶 (2)回答補(bǔ)充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時,不能只回答“容量瓶”
洗滌燒杯2~3次 移液時洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低
液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm 定容時,當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm時,應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏低
四、俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析
在量筒、容量瓶的使用中經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實(shí)驗結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：
（1）用容量瓶定容(如圖Ⅰ、Ⅱ)
①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。
②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。
(2)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸的體積。
結(jié)果:圖1：仰視時量筒內(nèi)液面高于刻度線，所量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高;圖2：俯視時,量筒內(nèi)液面低于刻度線, 所量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低。
考向1　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程
【典例1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）配制500mL的溶液，部分實(shí)驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實(shí)驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實(shí)驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低
【答案】D
【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；
D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。
故選D。
【變式練1】（2024·浙江·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是
A．配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
B．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管
C．量取27.2 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液
D．稱取0.158 g KMnO4固體，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
【答案】B
【解析】A．n(NaOH)=m/M=4.0g÷40g/mol=0.1mol。NaOH在溶解時會放出大量熱，因此需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并且洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以減小誤差，A錯誤；
B．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液時，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用膠頭滴管定容，B正確；
C．濃硫酸稀釋時需要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯誤；
D．容量瓶不能作為溶解容器，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解，D錯誤。
故本題選B。
【變式練2】（2024秋·山東·高三階段練習(xí)）下列操作正確的
①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
③稱取固體的實(shí)驗操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
④將小塊鈉投入到盛有水的試管中，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗
⑤配制一定濃度的溶液時，將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線
A．3個 B．2個 C．1個 D．0個
【答案】D
【解析】①試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱，蒸發(fā)皿不能用來給固體加熱，故①錯誤；
②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②錯誤；
③氫氧化鈉固體具有腐蝕性，易潮解，要放在燒杯中稱量，故③錯誤；
④鈉與水反應(yīng)劇烈，會產(chǎn)生易燃易爆的氫氣，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗應(yīng)該在燒杯或水槽中實(shí)驗，故④錯誤；
⑤不能在容量瓶中配制溶液，應(yīng)該在燒杯中配置好溶液再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑤錯誤；故全部錯誤；
答案選D。
考向2　溶液配制的誤差分析
【典例2】（2024·吉林·高三開學(xué)考試）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；
④定容時，仰視容量瓶的刻度線；
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。
A．4項 B．5項 C．6項 D．7項
【答案】A
【解析】①用天平(使用游碼)稱量時，應(yīng)該左物右碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)少少了，會使所配溶液濃度偏低；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會造成溶質(zhì)損失，會使所配溶液濃度偏低；
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響溶液的濃度；
④定容時，仰視容量瓶的刻度線，相當(dāng)于水加多了，會使所配溶液濃度偏低；
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，相當(dāng)于水加多了，會使所配溶液濃度偏低；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，不能用水洗滌量筒，若洗滌量筒，會使溶質(zhì)偏多，造成所配溶液濃度偏高；
⑦在燒杯中溶解NaOH后，應(yīng)該冷卻到室溫，若立即將所得溶液注入容量瓶中，熱脹冷縮，相當(dāng)于水加少了，會使所配溶液濃度偏高。
故答案為：A
【變式練3】（2024·新疆·高三開學(xué)考試）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
【答案】B
【解析】A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故A錯誤；
B．向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏高，故B正確；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，稱量的NaOH質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故D錯誤。
答案選B。
【變式練4】（2024·浙江·高三專題練習(xí)）欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，過程示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A．圖示中不正確的操作步驟有①②⑤ B．若未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏小
C．按圖示操作配制的溶液濃度偏大 D．洗滌后應(yīng)輕輕搖動錐形瓶使溶液混合均勻
【答案】C
【解析】A．稱量時不能將藥品直接放在托盤中，不能在量筒中溶解高錳酸鉀，定容時，眼睛應(yīng)與刻度線保持水平，故圖示中不正確的操作步驟有①②⑤，A項正確；
B．燒杯中和玻璃棒上殘留部分KMnO4，若未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏小，B項正確；
C．因為仰視定容，溶液的體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，C項錯誤；
D．洗滌后應(yīng)輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻，D項正確；
答案選C。
1．（2024·北京·高考真題）下列實(shí)驗的對應(yīng)操作中，不合理的是
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液 B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項合理；
B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；
C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；
答案選D。
2．（2024·甘肅·高考真題）下列實(shí)驗操作對應(yīng)的裝置不正確的是
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準(zhǔn)確量取稀鹽酸 配制一定濃度的溶液 使用電石和飽和食鹽水制備
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項錯誤；
B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；
C．配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項正確；
D．電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；
答案選A。
5．（2024·江蘇·高考真題）實(shí)驗室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是
A B C D
配制溶液 鐵釘除油污 鐵釘除銹 鐵釘鍍鋅
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；
C．鐵銹的主要成分是，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；
D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；
綜上所述，本題選A。
4．（2024·上?！そy(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是
A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．所需儀器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質(zhì)量相同
【答案】C
【解析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為≈26.5g，所以5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液。
A．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故A錯誤；
B．配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯誤；
C．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；
D．氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，則100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，故D錯誤；
故選C。
5．（2024·青海西寧·高三?？茧A段練習(xí)）配制100mL 0.1mol L-1 溶夜，下列操作正確的是
A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量 中，加水溶解、定容
B．稱取1.06g無水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
【答案】D
【解析】A．稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．由物質(zhì)的量濃度的定義可知，100mL是指溶液的體積是100mL，不是蒸餾水的體積是100mL，故B錯誤；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出導(dǎo)致實(shí)驗誤差，故C錯誤；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容操作完成后，應(yīng)塞好瓶塞，應(yīng)將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻溶液，故D正確；
故選D。
6．（2024·四川成都）配制溶液的操作如下所示。下列說法正確的是
A．操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為的
B．操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2
C．操作4如果俯視，則溶液濃度偏大
D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
【答案】C
【解析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性。不能用稱量紙稱量，A錯誤；
B． 操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫、再進(jìn)行操作2，B錯誤；
C． 操作4如果俯視，則導(dǎo)致體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；
D．若補(bǔ)充少量水至刻度線，則導(dǎo)致體積偏大，溶液濃度偏小，D錯誤；
答案選C。
7．（2024·高三課時練習(xí)）配制250mL0.25的NaOH溶液時，下列實(shí)驗操作會使配得的溶液濃度偏高的是
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．用托盤天平稱量時，藥品放在右盤稱量
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線
【答案】C
【解析】A． 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，所得溶液濃度偏小，故A錯誤；
B． 需要NaOH的質(zhì)量0.250L×0.25×40g/mol=2.5g，用托盤天平稱量時，藥品放在右盤稱量，稱得的NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，所得溶液濃度偏小，故B錯誤；
C． 在容量瓶中定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，導(dǎo)致V偏小，所得溶液濃度偏大，故C正確；
D． 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線，溶液體積V偏大，所得溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選C。
1．溶解度
固體物質(zhì) 的溶解度 定義:在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為g。
利用飽和溶液求溶解度的公式：S固體=×100 g。
影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2。
氣體物質(zhì) 的溶解度 定義：通常指該氣體(壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。常記為1∶x。如NH3在常溫常壓下溶解度為1∶700。
影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。
2．溶解度的表示方法
(1)列表法
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
(2)曲線法
(3)溶解度曲線的含義。
①同一物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。
②兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相同。
③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時溶解度的大小。
④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢。
3．根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法
(1)對于大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法結(jié)晶。
(2)對于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如NaCl，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。
(3)若KNO3溶液中混有NaCl，結(jié)晶的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，從而得到較純凈的KNO3固體。
(4)若NaCl溶液中混有KNO3，結(jié)晶的方法是：蒸發(fā)濃縮至有較多固體析出時趁熱過濾，從而得到較純凈的NaCl固體。
一、氣體溶于水，計算物質(zhì)的量濃度的一般思路
氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝進(jìn)行計算。
二、物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算
?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω與物質(zhì)的量濃度c
c＝＝＝＝(密度的單位為g·cm－3或g·mL－1)
?飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度
ω＝×100%，c＝(密度的單位為g·cm－3或g·mL－1)
三、利用溶解度判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法：
（1）①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的晶體，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。(2)檢驗氣體產(chǎn)物時，應(yīng)先檢驗水蒸氣，然后再檢驗其他氣體。
考向1　溶解度曲線的理解
【典例1】（2024·江蘇·高三校聯(lián)考期末）實(shí)驗室以濃縮鹽湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)為原料制備高純Li2CO3的實(shí)驗流程如下：
Li2CO3溶解度曲線如圖所示
下列說法錯誤的是
A．“步驟Ⅰ”“步驟Ⅱ”中均需使用漏斗
B．“沉淀2”的主要成分為CaCO3
C．“操作X”依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D．“濾液3”經(jīng)除雜后可用作氯堿工業(yè)的原料
【答案】C
【解析】濃縮鹽湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)中加入Ca(OH)2，可將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾得沉淀1主要為Mg(OH)2；往濾液1中加入Li2CO3，可將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾得沉淀2主要為CaCO3，過濾后濾液2中繼續(xù)加入濃度較大的Na2CO3溶液，同時升高溫度，可將Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，所得濾液3主要為氯化鈉溶液。
A． “步驟Ⅰ”“步驟Ⅱ”用于分離溶液和沉淀，為過濾操作，均需使用漏斗，A正確；
B． 據(jù)分析，“沉淀2”的主要成分為CaCO3，B正確；
C．題干信息顯示，Li2CO3在冷水中溶解度較熱水中大，所以 “操作X”依次為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，C不正確；
D．濾液3主要為氯化鈉溶液，“濾液3”經(jīng)除雜后可用作氯堿工業(yè)的原料，D正確；
答案選C。
【變式練1】（2024·廣東·高三?？茧A段練習(xí)）已知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純
【答案】B
【解析】A．氯化鈉受熱不分解，將氯化鈉溶液蒸干后，得到的固體是氯化鈉，A正確；
B．將MgCl2溶液蒸干灼燒，因為鎂離子會發(fā)生水解生成氫氧化鎂和揮發(fā)性酸鹽酸，鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)鎂離子的水解正向移動，所以不會得到氯化鎂固體，B錯誤；
C．由圖可知，氯化鈉的溶解度較小，所以濃度較大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀，反應(yīng)類似侯氏制堿法原理，C正確；
D．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化較大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化鈉雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，D正確，
故選B。
【變式練2】（2024·全國·高三專題練習(xí)）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A．甲溶于水，一定明顯放熱
B．℃時，甲、乙的溶解度相同
C．分別將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從℃降至℃，析出固體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量甲一定多于乙
D．從甲的溶液中(含少量雜質(zhì))將甲固體結(jié)晶的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
【答案】A
【解析】A．甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，但是甲溶于水不一定放熱，故A錯誤；
B．通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相同，故B正確；
C．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定多于乙，故C正確；
D．甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以從甲的溶液中(含少量雜質(zhì))將甲固體結(jié)晶的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確；
故選A。
考向2　根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行分離提純
【典例2】（2024·浙江·高三專題練習(xí)）根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。
（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、______、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是______。
（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,__________,干燥。
（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是__________;然后將濾液______,從而析出紅礬鈉。
【答案】 趁熱過濾 防止形成 Na2SO4·10H2O 在不超過80 ℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌 有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出 冷卻結(jié)晶
【解析】（1）硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁熱過濾，再用乙醇洗滌；用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成 Na2SO4·10H2O；
（2）溫度升高，過硫酸鉀會發(fā)生分解反應(yīng)，所以將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,在不超過80 ℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌；
（3）紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過濾有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出；因為紅礬鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅礬鈉固體。
【變式練3】（2024·全國·高三專題練習(xí)）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：
已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、、，流程中部分操作及試劑已省略。
根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，下列說法不正確的是___________(填字母)。
A．t℃時，將45g KNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95g
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl
C．40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(不考慮水分損失)
【答案】A
【解析】A．t℃時，根據(jù)KNO3的溶解度可知100g水中溶解80g KNO3，因此將45g KNO3固體放入50g水中充分溶解，KNO3只溶解了40g，所得溶液的質(zhì)量為90g，故A錯誤；
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾的方法提純NaCl，故B正確；
C．40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，KNO3的溶解度減小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
故答案為A。
【變式練4】（2024·北京·高三統(tǒng)考期末）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。
【答案】降溫結(jié)晶、過濾
【解析】由圖可知，相同溫度下硫酸銨溶解度更大，則進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
1．（2024·黑龍江·模擬預(yù)測）碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，以“侯氏制堿法”為原理，實(shí)驗室中用碳酸氫銨和粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)制備碳酸鈉，并測定其含量。回答下列問題：
I.碳酸鈉的制備
制備流程如圖所示。
已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12
(1)濾渣的成分有____。
(2)寫出灼燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式____。
(3)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線(如圖所示)，制備NaHCO3時反應(yīng)溫度控制在30~35℃之間，溫度過高或者過低都不利于反應(yīng)進(jìn)行，原因是____。
(4)向母液中加入研細(xì)的NaCl粉末可以制得NH4Cl晶體，為使NH4Cl晶體充分析出并分離，根據(jù)溶解度曲線，需采用的操作為____、____、洗滌、干燥。
【答案】(1)CaCO3、Mg(OH)2
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)溫度過高，NH4HCO3易分解；溫度過低，NH4HCO3溶解度小
(4) 降溫結(jié)晶 過濾
【解析】（1）粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)中加入NaOH，目的是與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2，加入Na2CO3可以CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3，所以濾渣為CaCO3、Mg(OH)2；
（2）灼燒NaHCO3生成Na2CO3，所以化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）由圖象可知，NH4HCO3的溶解度在最大，當(dāng)溫度再高時NH4HCO3分解，而溫度低時NH4HCO3溶解度小，會導(dǎo)致反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)變慢，所以答案為：溫度過高，NH4HCO3易分解；溫度過低，NH4HCO3溶解度??；
（4）根據(jù)溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，所以采取降溫結(jié)晶的方式得到晶體，然后過濾分離，答案為降溫結(jié)晶，過濾；
2．（2024·北京·高三統(tǒng)考期末）(8)硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。
【答案】(8)降溫結(jié)晶、過濾
【解析】（8）由圖可知，相同溫度下硫酸銨溶解度更大，則進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
3．（2024·寧夏銀川）如圖表示X、Y兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是
A．X、Y都是易溶于水物質(zhì)
B．t℃時，X、Y的飽和溶液中物質(zhì)的量濃度相等
C．將t1℃時，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液均分別降溫到t℃，X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多
D．當(dāng)Y的飽和溶液中含有少量X時，能通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法提純Y
【答案】B
【解析】A．根據(jù)圖示，20℃時兩物質(zhì)的溶解度都大于10g，屬于易溶物質(zhì)，故A正確；
B．t℃時X、Y兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，此時兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%相等，但物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯誤；
C．X的溶解度受溫度的影響比較大，所以在t1℃時，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液均分別降溫到t℃，X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多，故C正確；
D．由于X的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而Y的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過能通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法提純Y，故D正確；
答案選B。
2/ 讓教學(xué)更有效 精品試卷 | 化學(xué)
第02講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制
一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的四大類型
由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c=、w=×100%；ρ=進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算
c＝
2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
(1)計算公式：c＝ (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液的密度，單位g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol－1)。
當(dāng)溶液為飽和溶液時，因為w＝，可得c＝。
(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為V L推導(dǎo))
c＝＝＝或w＝＝＝。
3．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)溶液混合
①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。
②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
4．應(yīng)用電荷守恒式進(jìn)行未知離子的濃度計算
溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
二、溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合規(guī)律
同一溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：
(1)等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＞(a%＋b%)。
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜(a%＋b%)。
(2)等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ＞1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝(a%＋b%)。
以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。
1．有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的三個易錯點(diǎn)
(1)溶液中溶質(zhì)的判斷
①與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變，水量減少，如:
Na、Na2O、Na2O2NaOH
CO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3NH3·H2O(溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計算)
②結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2OFeSO4。
(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積
①不能用溶劑的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水時，一般根據(jù)溶液的密度計算溶液的體積:V=。
②溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算混合溶液的體積。溶液密度的單位一般是g·mL-1，而溶液體積的單位一般是L，要注意單位的換算。若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加計算。
(3)部分與整體的關(guān)系
溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1，c(Al3+)等于2mol·L-1(考慮Al3+水解時,則其濃度小于2mol·L-1)。
2．巧用電荷守恒求解離子濃度
任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒關(guān)系為3c(Al3+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)，只要知道其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。
注意：一般情況下，列電荷守恒等式時不能忽略H＋、OH－，但在計算時，酸性溶液中?？珊雎設(shè)H－，堿性溶液中?？珊雎訦＋。
考向1　物質(zhì)的量濃度概念的理解
【典例1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）下列說法正確的是
A．將44.8 L的HCl氣體溶于水配成1 L溶液，溶液的濃度為2 mol/L
B．將40 g NaOH固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液與5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度之比為1：2
D．從100 mL硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）下列說法中正確的是
A．把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L-1
B．1mol L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol L-1
D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L
【變式練2】（2024·全國·高三專題練習(xí)）下列說法中正確的是
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L
B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為lmol/L
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g
考向2　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
【典例2】（2024·寧夏銀川·高三練習(xí)）下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是
A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液體積之比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶1∶3
B．將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C．將100mL 5mol·L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
【變式練3】（2024·湖南長沙·高三練習(xí)）相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列說法正確的是
A．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 B．相對分子質(zhì)量Mr可表示為
C．溶液密度ρ可表示為 D．物質(zhì)的量濃度c可表示為
【變式練4】（2024·海南·高三?？茧A段練習(xí)）VmL溶液中含有mg，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4VmL，則物質(zhì)的量濃度為
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
1．（2024·北京·高考真題）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。
反應(yīng)序號 起始酸堿性 KI KMnO4 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物
物質(zhì)的量/mol 物質(zhì)的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①，
B．對比反應(yīng)①和②，
C．對比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱
D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變
2．（2023·全國·高考真題）實(shí)驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
3．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為
4．（2024·上?！つM預(yù)測）將V L濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3mol/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻
5．（2024·全國·高三專題練習(xí)）下列說法錯誤的是
A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L
B．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的與水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
C．某溶液的密度為1.2，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，1L該溶液中的物質(zhì)的量為5mol
D．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為，則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是35.6
6．（2024·河南·高三?？茧A段練習(xí)）下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物質(zhì)的量濃度相等的是
A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液
C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的使用
(1)構(gòu)造及用途
(2)查漏操作
(3)注意事項
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；
②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；
③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)的溫度下確定的；
④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
2．主要儀器
托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。
3．配制過程
以配制500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液為例
(1)計算：需NaOH固體的質(zhì)量為20.0 g。
(2)稱量：通過托盤天平稱量NaOH固體時，需將其放在小燒杯中。
(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量水溶解。
(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500 mL容量瓶。
(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
圖示流程如下：
4．誤差分析
(1)配制溶液過程中的誤差分析(以配制NaOH溶液為例分析)。
依據(jù)c=,其中變量為m、V。因操作上的錯誤而導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V偏大時,都會使所配溶液濃度偏低。反之偏高。具體分析如下:
可能引起誤差的一些操作 因變量 c/(mol·L-1)
m V
砝碼與藥品位置顛倒(使用了游碼) 減小 — 偏低
稱量時間過長(潮解) 減小 —
放在紙片上稱量NaOH 減小 —
向容量瓶中轉(zhuǎn)移時少量濺出 減小 —
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 —
定容時加水過多, 用膠頭滴管吸出 減小 —
定容搖勻后液面下降再加水 — 增大
定容時仰視刻度線 — 增大
砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹 增大 — 偏高
溶液未冷卻至室溫就 注入容量瓶定容 — 減小
定容時俯視刻度線 — 減小
定容后經(jīng)振蕩、搖勻,液面下降 — — 不變
容量瓶用蒸餾水洗滌后未干 — —
(2)定容時仰視、俯視誤差分析。
結(jié)果:仰視時,容量瓶內(nèi)液面高于刻度線,所配溶液體積偏大,濃度偏低;俯視時,容量瓶內(nèi)液面低于刻度線,所配溶液體積偏小,濃度偏高。
二、質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
1．配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
2．用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。
一、與溶液濃度配制所使用的儀器有關(guān)的易混易錯點(diǎn)
1．容量瓶是配制溶液的精密儀器,使用時要注意:
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;
②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液，不能用來加熱；
③不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
④選用容量瓶的原則——“大而近”,如需配制90mL溶液,應(yīng)選用100mL的容量瓶。
⑤選用容量瓶時應(yīng)指明其規(guī)格。
⑥往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。
2．托盤天平使用時要注意
(1)使用前調(diào)零
(2)藥品不能直接放在托盤上
(3)左物右碼，先大后小
(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位
(5)用托盤天平稱量，物質(zhì)和砝碼放反時，不一定有誤差。若沒有用到游碼，則無誤差；若用到游碼，則按照“藥品的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量”來計算。
3．量筒使用時要注意
(1)不能作反應(yīng)器
(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋
(3)量取的液體倒出后不必洗滌
4．燒杯使用時要注意
(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液
(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
5．玻璃棒使用時要注意
(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流
(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下
(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。
二、與物質(zhì)的量濃度配制過程有關(guān)的易混易錯點(diǎn)
1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。
2．配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。
3．把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解，然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。
4．定容加水超過刻度線時，則需重新配制。
5．定容后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所致，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要再向容量瓶內(nèi)加蒸餾水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。
6．實(shí)驗室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g。
7．移液時洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。
8．定容時,當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm時,應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏低。
三、溶液配制過程的“四個數(shù)據(jù)”
溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)常考查。
數(shù)據(jù) 要求或解釋
藥品的質(zhì)量 實(shí)驗室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g
容量瓶的規(guī)格 (1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需配制480mL某溶液,則應(yīng)該選擇500mL容量瓶 (2)回答補(bǔ)充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時,不能只回答“容量瓶”
洗滌燒杯2~3次 移液時洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低
液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm 定容時,當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm時,應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏低
四、俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析
在量筒、容量瓶的使用中經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實(shí)驗結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：
（1）用容量瓶定容(如圖Ⅰ、Ⅱ)
①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。
②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。
(2)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸的體積。
結(jié)果:圖1：仰視時量筒內(nèi)液面高于刻度線，所量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高;圖2：俯視時,量筒內(nèi)液面低于刻度線, 所量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低。
考向1　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程
【典例1】（2024·全國·高三專題練習(xí)）配制500mL的溶液，部分實(shí)驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實(shí)驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實(shí)驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低
【變式練1】（2024·浙江·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是
A．配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
B．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管
C．量取27.2 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液
D．稱取0.158 g KMnO4固體，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
【變式練2】（2024秋·山東·高三階段練習(xí)）下列操作正確的
①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
③稱取固體的實(shí)驗操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
④將小塊鈉投入到盛有水的試管中，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗
⑤配制一定濃度的溶液時，將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線
A．3個 B．2個 C．1個 D．0個
考向2　溶液配制的誤差分析
【典例2】（2024·吉林·高三開學(xué)考試）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；
④定容時，仰視容量瓶的刻度線；
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。
A．4項 B．5項 C．6項 D．7項
【變式練3】（2024·新疆·高三開學(xué)考試）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
【變式練4】（2024·浙江·高三專題練習(xí)）欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，過程示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A．圖示中不正確的操作步驟有①②⑤ B．若未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏小
C．按圖示操作配制的溶液濃度偏大 D．洗滌后應(yīng)輕輕搖動錐形瓶使溶液混合均勻
1．（2024·北京·高考真題）下列實(shí)驗的對應(yīng)操作中，不合理的是
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液 B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·甘肅·高考真題）下列實(shí)驗操作對應(yīng)的裝置不正確的是
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準(zhǔn)確量取稀鹽酸 配制一定濃度的溶液 使用電石和飽和食鹽水制備
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·江蘇·高考真題）實(shí)驗室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是
A B C D
配制溶液 鐵釘除油污 鐵釘除銹 鐵釘鍍鋅
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·上海·統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是
A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．所需儀器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質(zhì)量相同
5．（2024·青海西寧·高三校考階段練習(xí)）配制100mL 0.1mol L-1 溶夜，下列操作正確的是
A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量 中，加水溶解、定容
B．稱取1.06g無水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
6．（2024·四川成都）配制溶液的操作如下所示。下列說法正確的是
A．操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為的
B．操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2
C．操作4如果俯視，則溶液濃度偏大
D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
7．（2024·高三課時練習(xí)）配制250mL0.25的NaOH溶液時，下列實(shí)驗操作會使配得的溶液濃度偏高的是
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．用托盤天平稱量時，藥品放在右盤稱量
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線
1．溶解度
固體物質(zhì) 的溶解度 定義:在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為g。
利用飽和溶液求溶解度的公式：S固體=×100 g。
影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2。
氣體物質(zhì) 的溶解度 定義：通常指該氣體(壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。常記為1∶x。如NH3在常溫常壓下溶解度為1∶700。
影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。
2．溶解度的表示方法
(1)列表法
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
(2)曲線法
(3)溶解度曲線的含義。
①同一物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。
②兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相同。
③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時溶解度的大小。
④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢。
3．根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法
(1)對于大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法結(jié)晶。
(2)對于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如NaCl，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。
(3)若KNO3溶液中混有NaCl，結(jié)晶的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，從而得到較純凈的KNO3固體。
(4)若NaCl溶液中混有KNO3，結(jié)晶的方法是：蒸發(fā)濃縮至有較多固體析出時趁熱過濾，從而得到較純凈的NaCl固體。
一、氣體溶于水，計算物質(zhì)的量濃度的一般思路
氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝進(jìn)行計算。
二、物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算
?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω與物質(zhì)的量濃度c
c＝＝＝＝(密度的單位為g·cm－3或g·mL－1)
?飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度
ω＝×100%，c＝(密度的單位為g·cm－3或g·mL－1)
三、利用溶解度判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法：
（1）①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的晶體，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。(2)檢驗氣體產(chǎn)物時，應(yīng)先檢驗水蒸氣，然后再檢驗其他氣體。
考向1　溶解度曲線的理解
【典例1】（2024·江蘇·高三校聯(lián)考期末）實(shí)驗室以濃縮鹽湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)為原料制備高純Li2CO3的實(shí)驗流程如下：
Li2CO3溶解度曲線如圖所示
下列說法錯誤的是
A．“步驟Ⅰ”“步驟Ⅱ”中均需使用漏斗
B．“沉淀2”的主要成分為CaCO3
C．“操作X”依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D．“濾液3”經(jīng)除雜后可用作氯堿工業(yè)的原料
【變式練1】（2024·廣東·高三校考階段練習(xí)）已知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純
【變式練2】（2024·全國·高三專題練習(xí)）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A．甲溶于水，一定明顯放熱
B．℃時，甲、乙的溶解度相同
C．分別將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從℃降至℃，析出固體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量甲一定多于乙
D．從甲的溶液中(含少量雜質(zhì))將甲固體結(jié)晶的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
考向2　根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行分離提純
【典例2】（2024·浙江·高三專題練習(xí)）根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。
（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、______、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是______。
（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,__________,干燥。
（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是__________;然后將濾液______,從而析出紅礬鈉。
【變式練3】（2024·全國·高三專題練習(xí)）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：
已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、、，流程中部分操作及試劑已省略。
根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，下列說法不正確的是___________(填字母)。
A．t℃時，將45g KNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95g
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl
C．40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(不考慮水分損失)
【變式練4】（2024·北京·高三統(tǒng)考期末）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。
1．（2024·黑龍江·模擬預(yù)測）碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，以“侯氏制堿法”為原理，實(shí)驗室中用碳酸氫銨和粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)制備碳酸鈉，并測定其含量?；卮鹣铝袉栴}：
I.碳酸鈉的制備
制備流程如圖所示。
已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12
(1)濾渣的成分有____。
(2)寫出灼燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式____。
(3)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線(如圖所示)，制備NaHCO3時反應(yīng)溫度控制在30~35℃之間，溫度過高或者過低都不利于反應(yīng)進(jìn)行，原因是____。
(4)向母液中加入研細(xì)的NaCl粉末可以制得NH4Cl晶體，為使NH4Cl晶體充分析出并分離，根據(jù)溶解度曲線，需采用的操作為____、____、洗滌、干燥。
2．（2024·北京·高三統(tǒng)考期末）(8)硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。
3．（2024·寧夏銀川）如圖表示X、Y兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是
A．X、Y都是易溶于水物質(zhì)
B．t℃時，X、Y的飽和溶液中物質(zhì)的量濃度相等
C．將t1℃時，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液均分別降溫到t℃，X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多
D．當(dāng)Y的飽和溶液中含有少量X時，能通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法提純Y
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