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/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
第01講 物質的量 氣體摩爾體積
考點一　物質的量及阿伏加德羅常數小
概念辨析及注意事項
概念 應用注意事項
物質的量 (mol) “物質的量”四個字是一個整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質量”或“物質的數量”等 (1)只用來衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質子、電子等,也可以是原子或離子的特定組合,如1molSiO2,1molNaCl等 (2)用mol作為單位時,要注明粒子的種類,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能說1mol氧
阿伏加德常數(NA) NA是一個精確值,近似取6.02×1023mol-1用于計算
摩爾質量(g·mol-1) 對同一物質,其摩爾質量以g·mol-1為單位、相對原子(分子)質量、1mol物質的質量在數值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質量的單位是g·mol-1,相對原子(分子)質量的單位是1,1mol物質的質量單位是g。
1．物質的量和阿伏加德羅常數的易混點
(1)“物質的量”的計量對象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子等)，而不是宏觀物質。
(2)物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。
(3)物質的量適用于任何一種有確定化學組成的物質，同時要求所描述的對象一定是微觀粒子。如“1 mol 金剛石”的說法錯誤，可表述為“含1 mol C的金剛石”。
(4)6.02×1023是個純數值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012 kg12C所含的碳原子數相同，數值約為6.02×1023。
2．摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點
(1)相對原子(或分子)質量與摩爾質量是兩個不同的概念，不是同一個物理量，單位不同，只是當摩爾質量以g·mol－1為單位時，二者在數值上相等。
(2)摩爾質量也等于NAm0(m0為單個粒子的質量)。
(3)對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量多少而變化，也不隨物質的聚集狀態的變化而變化。
(4)純凈物和混合物都有摩爾質量，混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量。
(5)摩爾質量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(分子)質量的單位是1。摩爾質量只有當以g·mol－1作單位時，在數值上才等于其相對原子(分子)質量。
(6)熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2、Na2S和Al(OH)3(78 g·mol－1)。
4．應用阿伏加德羅常數常見陷阱“兩突破”：
突破一：應用“22.4L·mol-1”抓“兩看”。
一看物質是否處于標準狀況。
二看物質在標準狀況下的聚集狀態是否為氣態，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在標準狀況下為非氣態。
突破二：審“組成”、“結構”，突破微觀粒子數目陷阱。
一審物質的分子組成，如He、Ne為單原子分子。
二審在溶液中構成物質的粒子是否水解。
5．物質的量相關計算的“一、二、三、四”
(1)一個中心：必須以物質的量為中心。
(2)二個前提：在應用Vm=22.4L·mol-1時，一定要注意“標準狀況”和“氣態”這兩個前提條件(混合氣體也適用)。
(3)三個關系：①直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)數目間的關系；
②摩爾質量與相對分子質量的關系；
③強電解質、弱電解質、非電解質與溶質粒子(分子或離子)數之間的關系。
(4)四個無關：
①物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度、壓強無關；
②物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(但溶質粒子數的多少與溶液體積有關)；
③氣體摩爾體積與質量、物質的量無關；
④摩爾質量與質量、物質的量無關。
5．摩爾質量的計算方法
前提條件 公式
任意狀態的任意物質 M＝m/n(定義式)
已知一個分子的質量 M＝m(分子)×NA
標準狀況下的氣體 M＝22.4 L·mol－1×ρ (注意：ρ以g·L－1為單位)
同溫同壓下的氣體 M(A)＝M(B)×D(相對密度)
對于混合氣體，求其平均摩爾質量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)
6．以物質的量為中心的量之間的關系
考向1　物質的量、阿伏加德羅常數及摩爾質量的概念辨析與應用
【典例1】（2024秋·河北石家莊·高三階段練習）下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；
②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數；
④氫原子的摩爾質量是1g；
⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）下列說法中不正確的是
A．物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾
B．水的摩爾質量是水的摩爾質量的倍
C．摩爾質量、氣體摩爾體積的單位分別是、
D．標準狀況下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子數目相等
【變式練2】（2024全國·高三專題練習）“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是（ ）
A．2gH2含有1mol氫分子
B．2mol氧氣的摩爾質量為64g·mol-1
C．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子
D．質量相等的CO和CO2，物質的量之比為2∶3
考向2　有關質量、物質的量與微粒數目之間的計算
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）下列敘述正確的是
A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C．1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
【變式練3】（2024·浙江·高三專題練習）下列敘述正確的是
A．1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol 1
B．98 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
C．H2SO4的摩爾質量為98 g
D．6.02×1023個H2SO4分子的質量為9.8 g
【變式練4】（2024全國·高三專題練習）下列各物質所含原子數由多到少的順序是（ ）
①0.2 molH2SO4 ②0.7 mol CH4 ③11.2 L（STP）CO2 ④9.03×1023個H2O ⑤4g He
A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤
1．（2024·貴州·高考真題）二氧化氯可用于自來水消毒。實驗室用草酸和制取的反應為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數為
B．每生成，轉移電子數為
C．溶液中含有的數目為
D．標準狀況下，中含鍵數目為
2．（2024·廣東·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有鍵的數目為
B．溶液中含的數目為
C．和的混合氣體含有的分子數目為
D．與反應生成，轉移電子數目為
3．（2024·河北·高考真題）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中鍵的數目為
B．晶體中離子的數目為
C．溶液中的數目為
D．該反應中每轉移電子生成的數目為
4．（2024·遼寧錦州·模擬預測）溴蒸氣與氨氣相遇產生“白煙”，化學方程式為，用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．生成14g 時，反應中還原劑的分子數目為
B．標準狀況下，11.2L 參與反應時轉移的電子數為
C．的溶液中含有陽離子的數目總和大于
D．該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
5．（2024·廣西柳州·模擬預測）為阿伏加德羅常數的數值。下列有關說法正確的是
A．乙烯和環丙烷的混合物中，碳原子總數為
B．25℃，水溶液中的數目等于
C．標準狀況下，所含有的分子數為
D．環戊烯()中含有鍵的數目為
6．（2024·廣東·模擬預測）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．的溶液中數目為
B．與足量水反應，轉移電子個數為
C．(標準狀況下)中所含的質子數為
D．丙烷分子中共用電子對的數目為
1．氣體摩爾體積的四項注意
(1)使用“條件”：一般指標準狀況，即0℃、1.01×105Pa。
(2)使用對象：必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。
(3)在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L氣體，在標準狀況下是1 mol，在非標準狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
2．阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
即： N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德羅定律的推論
描述 關系
三正比 同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比 ＝
同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比 ＝
同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質量之比 ＝＝D (相對密度)
二反比 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比 ＝
同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比 ＝
一連比 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比 ＝＝＝D
注意事項 ①n為物質的量，M為摩爾質量，V為氣體體積，ρ為密度，p為壓強。 ②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于互不反應的混合氣體。 ③同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數相等，但原子數不一定相等
1．應用氣體摩爾體積的“六大誤區”
(1)22.4L·mol-1的使用條件一般是指標準狀況(即0℃、101kPa)，而不是指常溫、常壓。
(2)使用對象必須是氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。注意標準狀況下不是氣體的而又容易認為是氣體的物質；如NO2(N2O4)、HF、SO3等在標準狀況下不是氣體；SiF4在標準狀況下是氣體。
(3)22.4L氣體在標準狀況下的物質的量是1mol，在非標準狀況下，其物質的量可能是1mol，也可能不是1mol。
(4)如果給出的是物質的質量，則其物質的量或所含粒子數與物質所處條件無關，如常溫常壓下32gO2的原子數目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。
(5)標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4 L·mol－1；氣體摩爾體積是22.4 L·mol－1時，氣體所處的狀況不一定是標準狀況。
(6)對22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況。
2．阿伏加德羅定律及其推論解題思路
第一步：找“相同”，明“不同”。
(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據物質的量，結合物質的組成和結構，求出相應的粒子數。
(2)分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。
第二步：用“規律”。
利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關系，進行對比分析，從而順利解題。
注：可利用理想氣體狀態方程推導判斷：pV＝nRT，其中R為常數。
拓展：
在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，則兩個容器內的氣體壓強不相等；兩個容器內的氧原子數目相等(填“相等”，“不相等”)。
3．阿伏加德羅定律及其推論的易混點
(1)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數相等，物質的量相等，但原子數不一定相等。
(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。
(3)同溫、同壓、同體積、同分子數，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同，即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。
上述結論均可由pV＝nRT＝RT＝RT導出，不需要“機械記憶”。
4．求解氣體摩爾質量“五”方法
(1)根據標準狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根據氣體的相對密度：＝D。
(3)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝。
(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA· 。
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M ＝×a%＋×b%＋×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
考向1　氣體摩爾體積的應用和計算
【典例1】（2024·北京海淀·高三統考專題練習）下列說法正確的是
A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數
C．當1 mol氣態物質的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況
D．2 mol氣體的體積約為44.8 L
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）已知ag氣體XY3含有b個原子，設阿伏加德羅常數的值為NA，氣體摩爾體積為c L·mol-1，則該條件下11.2L該氣體的質量為
A． B． C． D．
【變式練2】（2024秋·河北邢臺·高三）下列說法正確的是
①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5 mol H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
④標準狀況下，28 g CO與N2混合氣體的體積約為22.4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同
A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
考向2　阿伏加德羅定律及推論
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）向三個密閉容器中分別充入、、三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述正確的是
A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：
B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：
C．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：
D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質量關系：
【變式練3】（2024·全國·高三專題練習）下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②標準狀況下，1gH 和14gN 的體積相同；
③28gCO的體積為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大：
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
【變式練4】（2024·河北衡水·一模）在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．分子數目：
B．若Y是O2，則X可能是CH4
C．氣體密度：
D．X和Z分子中含有的原子數可能相等
1．（2024·浙江·高考真題）利用可將廢水中的轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是
A．X表示
B．可用替換
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為
D．若生成標準狀況下的氣體，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)
2．（2023·重慶·高考真題）已知反應：，為阿伏加德羅常數的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是
A．轉移的電子數為 B．生成的質量為
C．生成的氧化產物分子數為 D．生成的含有孤電子對數為
3．（2023·浙江·高考真題）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數為0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
4．（2023·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．異丁烷分子中共價鍵的數目為
B．標準狀況下，中電子的數目為
C．的溶液中的數目為
D．的溶液中的數目為
5．（2024·四川成都·模擬預測）已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數為3NA
B．中雜化的原子數為3NA
C．標況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應后的分子數為2NA
D．標準狀況下，1L乙醛所含有的分子數為
6．（2024·全國·模擬預測）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．25℃，101kPa下，22.4L氮氣中的共用電子對數目為3NA
B．2.0L1.0mol·L 1NH4Cl溶液中，NH的數目為2NA
C．0.3mol葡萄糖完全燃燒，生成CO2的數目為1.8NA
D．質量比為2：1的SO2和O2充分反應生成SO3小于2NA
阿伏加德羅常數應用時應注意的問題：
1．注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件
(1)在標準狀況下為非氣態的物質如H2O、SO3、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、HF、乙醇、苯、溴、等。
(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。
2．注意物質的組成和結構
此類題常涉及：①特殊物質的摩爾質量(如D2O、T2O、18O2等)；②某些物質分子中的原子個數[如稀有氣體(為單原子分子)、O3、白磷(P4)等]；③一些物質中的化學鍵數目(如CO2、P4、金剛石、CnH2n+2等)。
④解有關物質組成和結構的題目時要注意以下四點：
A．原子晶體如SiO2、離子化合物如NaCl中不存在分子。
B．Na2O2、CaO2中陰離子是，故Na2O、Na2S、Na2O2中陽離子與陰離子個數比均為2∶1，CaO2中陽離子與陰離子個數比為1∶1。
C．1 mol SiO2含4NA個Si—O鍵，1 mol P4中含6NA個P—P鍵。
D．1 mol CH4、NH3、H2O、HF、OH-、、Na+均含有10NA個電子，但1 mol OH-只有9NA個質子，1 mol N、Na+均含11NA個質子。
3．注意氧化還原反應中電子轉移的數目
(1)了解較復雜氧化還原反應求算電子轉移數目的方法。
(2)熟記?？佳趸€原反應轉移的電子數:
反應物 消耗或生成的物質 轉移電子的物質的量或電子數目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 或NA
1 mol O2 2 mol 或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol 或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol 或2NA
1 mol Fe 3 mol 或3NA
4.注意電解質溶液中存在的平衡
此類題要特別注意題目中的隱含條件，解題時要考慮是否水解、平衡是否移動、是否為可逆反應等。如NH4Cl溶液中因N水解導致c(Cl-)>c()；1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中因C的水解導致含有的C數目小于0.5NA。
5.注意一些可逆反應、特殊反應
要識破隱含的可逆反應，注意反應的條件、反應物濃度變化對反應的影響，從而突破陷阱。常見可逆反應及與物質濃度有關的反應如下：
(1)2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)NH3+H2ONH3·H2O+OH-
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生“鈍化”。
1．解阿伏加德羅常數(NA)問題“三步驟”
2．識破“阿伏加德羅常數”常見陷阱
①忽視氣體摩爾體積的適用條件：考查氣體時經常給定非標準狀況下，如25 ℃、1.01×105 Pa氣體體積，讓考生用22.4 L·mol－1進行換算，誤入陷阱。
②忽視物質的聚集狀態：22.4 L·mol－1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標準狀況下呈非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、單質硫、石墨等。
③不能正確理解物質的組成和微觀結構：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最簡式相同，根據質量計算它們的混合物中元素的原子個數時，可將最簡式看作是混合物的分子式來計算。Na2O2由Na＋和O構成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C鍵之間的特殊鍵和6 mol C—H鍵。
④錯記特殊物質中的化學鍵數目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C—C鍵)、晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1等。
⑤混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目：命題者常用一些反應中轉移電子的數目來迷惑考生，如Na2O2與H2O、CO2的反應(1 mol Na2O2反應轉移1 mol電子)；Cl2與H2O、NaOH的反應(1 mol Cl2反應轉移1 mol電子)；Cu與硫的反應(1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子)；如1 mol Fe與足量鹽酸反應轉移2 mol電子，而與足量硝酸反應轉移3 mol電子；要注意過量問題，如FeBr2溶液中通入少量Cl2與足量Cl2，轉移的電子數是不一樣的等。
⑥忽視特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、18O2、H37C；如摩爾質量相同的物質：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3與KHCO3；NaHCO3與MgCO3，摩爾質量成整數倍關系的物質：Cu2S和CuO；NO2與N2O4。
⑦忽視電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等完全電離，不存在電解質分子；弱電解質CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減??；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因發生水解使該種粒子數目減少；Fe3＋、Al3＋、CO等因發生水解而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。
⑧忽視膠體粒子的組成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3膠體時，由于Fe(OH)3膠粒是小分子聚集體，膠粒數目小于NA。
⑨忽視可逆反應不能進行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反應等。
⑩不仔細審題：如只給出物質的量濃度即要求計算微粒數目，考生往往按1 L溶液進行計算，從而落入圈套。
考向　阿伏加德羅常數的應用
【典例1】（2024·廣東·高三專題練習）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．固體中含有的離子數目為
B．標況下所含的分子數為
C．一定條件下，與足量的反應，轉移的電子數為
D．溶液中含有的氧原子數為
【變式練1】（2024·福建·校聯考三模）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L 在密閉容器中混合，容器內氣體分子數為
B．4.6 g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，含有0.2個雜化的碳原子
C．在反應中，每生成3 mol 轉移的電子數為6
D．標準狀況下，11.2 L苯中含有6個鍵
【變式練2】（2024秋·廣東河源·高三統考期末）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．溶液中，的數目為
B．與反應時生成的分子數為
C．25℃時，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸電離出的氫離子數目為
D．標準狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中含有的原子總數為
1.（2024·北京·高考真題）不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。
反應序號 起始酸堿性 KI KMnO4 還原產物 氧化產物
物質的量/mol 物質的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說法正確的是
A．反應①，
B．對比反應①和②，
C．對比反應①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱
D．隨反應進行，體系變化：①增大，②不變
2．（2023·全國·高考真題）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
3．（2021·河北·統考高考真題）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NA
D．1L1mol L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NA
4．（2024·遼寧·模擬預測）綠礬()分解可制備鐵紅，同時產生、和。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．溶液含有的陽離子數大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ鍵數目為6 NA
C．綠礬分解生成16g時，轉移電子數為0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的數目總和為NA
5．（2024·河北邯鄲·統考二模）表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．一定條件下，5.6 g Fe與足量S反應，轉移個電子
B．常溫下，溶液中陰離子總數等于
C．電解精煉銅時每轉移個電子，陽極質量一定減少32 g
D．常溫常壓下，6 g 晶體中所含硅氧鍵數目為
6．（2024·全國·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，2.24 L 中所含σ鍵的數目為
B．14.2 g 和的混合物中所含的數目為
C．0.1 mol 與5.6 g Fe充分反應后，轉移電子的數目為
D．高溫下，18 g水蒸氣與足量碳發生反應，所得混合氣體中氫原子數目為
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第01講 物質的量 氣體摩爾體積
考點一　物質的量及阿伏加德羅常數小
概念辨析及注意事項
概念 應用注意事項
物質的量 (mol) “物質的量”四個字是一個整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質量”或“物質的數量”等 (1)只用來衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質子、電子等,也可以是原子或離子的特定組合,如1molSiO2,1molNaCl等 (2)用mol作為單位時,要注明粒子的種類,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能說1mol氧
阿伏加德常數(NA) NA是一個精確值,近似取6.02×1023mol-1用于計算
摩爾質量(g·mol-1) 對同一物質,其摩爾質量以g·mol-1為單位、相對原子(分子)質量、1mol物質的質量在數值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質量的單位是g·mol-1,相對原子(分子)質量的單位是1,1mol物質的質量單位是g。
1．物質的量和阿伏加德羅常數的易混點
(1)“物質的量”的計量對象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子等)，而不是宏觀物質。
(2)物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。
(3)物質的量適用于任何一種有確定化學組成的物質，同時要求所描述的對象一定是微觀粒子。如“1 mol 金剛石”的說法錯誤，可表述為“含1 mol C的金剛石”。
(4)6.02×1023是個純數值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012 kg12C所含的碳原子數相同，數值約為6.02×1023。
2．摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點
(1)相對原子(或分子)質量與摩爾質量是兩個不同的概念，不是同一個物理量，單位不同，只是當摩爾質量以g·mol－1為單位時，二者在數值上相等。
(2)摩爾質量也等于NAm0(m0為單個粒子的質量)。
(3)對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量多少而變化，也不隨物質的聚集狀態的變化而變化。
(4)純凈物和混合物都有摩爾質量，混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量。
(5)摩爾質量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(分子)質量的單位是1。摩爾質量只有當以g·mol－1作單位時，在數值上才等于其相對原子(分子)質量。
(6)熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2、Na2S和Al(OH)3(78 g·mol－1)。
4．應用阿伏加德羅常數常見陷阱“兩突破”：
突破一：應用“22.4L·mol-1”抓“兩看”。
一看物質是否處于標準狀況。
二看物質在標準狀況下的聚集狀態是否為氣態，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在標準狀況下為非氣態。
突破二：審“組成”、“結構”，突破微觀粒子數目陷阱。
一審物質的分子組成，如He、Ne為單原子分子。
二審在溶液中構成物質的粒子是否水解。
5．物質的量相關計算的“一、二、三、四”
(1)一個中心：必須以物質的量為中心。
(2)二個前提：在應用Vm=22.4L·mol-1時，一定要注意“標準狀況”和“氣態”這兩個前提條件(混合氣體也適用)。
(3)三個關系：①直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)數目間的關系；
②摩爾質量與相對分子質量的關系；
③強電解質、弱電解質、非電解質與溶質粒子(分子或離子)數之間的關系。
(4)四個無關：
①物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度、壓強無關；
②物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(但溶質粒子數的多少與溶液體積有關)；
③氣體摩爾體積與質量、物質的量無關；
④摩爾質量與質量、物質的量無關。
5．摩爾質量的計算方法
前提條件 公式
任意狀態的任意物質 M＝m/n(定義式)
已知一個分子的質量 M＝m(分子)×NA
標準狀況下的氣體 M＝22.4 L·mol－1×ρ (注意：ρ以g·L－1為單位)
同溫同壓下的氣體 M(A)＝M(B)×D(相對密度)
對于混合氣體，求其平均摩爾質量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)
6．以物質的量為中心的量之間的關系
考向1　物質的量、阿伏加德羅常數及摩爾質量的概念辨析與應用
【典例1】（2024秋·河北石家莊·高三階段練習）下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；
②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數；
④氫原子的摩爾質量是1g；
⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）下列說法中不正確的是
A．物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾
B．水的摩爾質量是水的摩爾質量的倍
C．摩爾質量、氣體摩爾體積的單位分別是、
D．標準狀況下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子數目相等
【變式練2】（2024全國·高三專題練習）“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是（ ）
A．2gH2含有1mol氫分子
B．2mol氧氣的摩爾質量為64g·mol-1
C．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子
D．質量相等的CO和CO2，物質的量之比為2∶3
考向2　有關質量、物質的量與微粒數目之間的計算
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）下列敘述正確的是
A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C．1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
【變式練3】（2024·浙江·高三專題練習）下列敘述正確的是
A．1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol 1
B．98 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
C．H2SO4的摩爾質量為98 g
D．6.02×1023個H2SO4分子的質量為9.8 g
【變式練4】（2024全國·高三專題練習）下列各物質所含原子數由多到少的順序是（ ）
①0.2 molH2SO4 ②0.7 mol CH4 ③11.2 L（STP）CO2 ④9.03×1023個H2O ⑤4g He
A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤
1．（2024·貴州·高考真題）二氧化氯可用于自來水消毒。實驗室用草酸和制取的反應為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數為
B．每生成，轉移電子數為
C．溶液中含有的數目為
D．標準狀況下，中含鍵數目為
2．（2024·廣東·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有鍵的數目為
B．溶液中含的數目為
C．和的混合氣體含有的分子數目為
D．與反應生成，轉移電子數目為
3．（2024·河北·高考真題）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中鍵的數目為
B．晶體中離子的數目為
C．溶液中的數目為
D．該反應中每轉移電子生成的數目為
4．（2024·遼寧錦州·模擬預測）溴蒸氣與氨氣相遇產生“白煙”，化學方程式為，用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．生成14g 時，反應中還原劑的分子數目為
B．標準狀況下，11.2L 參與反應時轉移的電子數為
C．的溶液中含有陽離子的數目總和大于
D．該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
5．（2024·廣西柳州·模擬預測）為阿伏加德羅常數的數值。下列有關說法正確的是
A．乙烯和環丙烷的混合物中，碳原子總數為
B．25℃，水溶液中的數目等于
C．標準狀況下，所含有的分子數為
D．環戊烯()中含有鍵的數目為
6．（2024·廣東·模擬預測）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．的溶液中數目為
B．與足量水反應，轉移電子個數為
C．(標準狀況下)中所含的質子數為
D．丙烷分子中共用電子對的數目為
1．氣體摩爾體積的四項注意
(1)使用“條件”：一般指標準狀況，即0℃、1.01×105Pa。
(2)使用對象：必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。
(3)在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L氣體，在標準狀況下是1 mol，在非標準狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
2．阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
即： N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德羅定律的推論
描述 關系
三正比 同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比 ＝
同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比 ＝
同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質量之比 ＝＝D (相對密度)
二反比 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比 ＝
同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比 ＝
一連比 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比 ＝＝＝D
注意事項 ①n為物質的量，M為摩爾質量，V為氣體體積，ρ為密度，p為壓強。 ②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于互不反應的混合氣體。 ③同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數相等，但原子數不一定相等
1．應用氣體摩爾體積的“六大誤區”
(1)22.4L·mol-1的使用條件一般是指標準狀況(即0℃、101kPa)，而不是指常溫、常壓。
(2)使用對象必須是氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。注意標準狀況下不是氣體的而又容易認為是氣體的物質；如NO2(N2O4)、HF、SO3等在標準狀況下不是氣體；SiF4在標準狀況下是氣體。
(3)22.4L氣體在標準狀況下的物質的量是1mol，在非標準狀況下，其物質的量可能是1mol，也可能不是1mol。
(4)如果給出的是物質的質量，則其物質的量或所含粒子數與物質所處條件無關，如常溫常壓下32gO2的原子數目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。
(5)標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4 L·mol－1；氣體摩爾體積是22.4 L·mol－1時，氣體所處的狀況不一定是標準狀況。
(6)對22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況。
2．阿伏加德羅定律及其推論解題思路
第一步：找“相同”，明“不同”。
(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據物質的量，結合物質的組成和結構，求出相應的粒子數。
(2)分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。
第二步：用“規律”。
利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關系，進行對比分析，從而順利解題。
注：可利用理想氣體狀態方程推導判斷：pV＝nRT，其中R為常數。
拓展：
在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，則兩個容器內的氣體壓強不相等；兩個容器內的氧原子數目相等(填“相等”，“不相等”)。
3．阿伏加德羅定律及其推論的易混點
(1)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數相等，物質的量相等，但原子數不一定相等。
(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。
(3)同溫、同壓、同體積、同分子數，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同，即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。
上述結論均可由pV＝nRT＝RT＝RT導出，不需要“機械記憶”。
4．求解氣體摩爾質量“五”方法
(1)根據標準狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根據氣體的相對密度：＝D。
(3)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝。
(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA· 。
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M ＝×a%＋×b%＋×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
考向1　氣體摩爾體積的應用和計算
【典例1】（2024·北京海淀·高三統考專題練習）下列說法正確的是
A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數
C．當1 mol氣態物質的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況
D．2 mol氣體的體積約為44.8 L
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）已知ag氣體XY3含有b個原子，設阿伏加德羅常數的值為NA，氣體摩爾體積為c L·mol-1，則該條件下11.2L該氣體的質量為
A． B． C． D．
【變式練2】（2024秋·河北邢臺·高三）下列說法正確的是
①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5 mol H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
④標準狀況下，28 g CO與N2混合氣體的體積約為22.4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同
A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
考向2　阿伏加德羅定律及推論
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）向三個密閉容器中分別充入、、三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述正確的是
A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：
B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：
C．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：
D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質量關系：
【變式練3】（2024·全國·高三專題練習）下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②標準狀況下，1gH 和14gN 的體積相同；
③28gCO的體積為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大：
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
【變式練4】（2024·河北衡水·一模）在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．分子數目：
B．若Y是O2，則X可能是CH4
C．氣體密度：
D．X和Z分子中含有的原子數可能相等
1．（2024·浙江·高考真題）利用可將廢水中的轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是
A．X表示
B．可用替換
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為
D．若生成標準狀況下的氣體，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)
2．（2023·重慶·高考真題）已知反應：，為阿伏加德羅常數的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是
A．轉移的電子數為 B．生成的質量為
C．生成的氧化產物分子數為 D．生成的含有孤電子對數為
3．（2023·浙江·高考真題）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數為0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
4．（2023·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．異丁烷分子中共價鍵的數目為
B．標準狀況下，中電子的數目為
C．的溶液中的數目為
D．的溶液中的數目為
5．（2024·四川成都·模擬預測）已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數為3NA
B．中雜化的原子數為3NA
C．標況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應后的分子數為2NA
D．標準狀況下，1L乙醛所含有的分子數為
6．（2024·全國·模擬預測）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．25℃，101kPa下，22.4L氮氣中的共用電子對數目為3NA
B．2.0L1.0mol·L 1NH4Cl溶液中，NH的數目為2NA
C．0.3mol葡萄糖完全燃燒，生成CO2的數目為1.8NA
D．質量比為2：1的SO2和O2充分反應生成SO3小于2NA
阿伏加德羅常數應用時應注意的問題：
1．注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件
(1)在標準狀況下為非氣態的物質如H2O、SO3、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、HF、乙醇、苯、溴、等。
(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。
2．注意物質的組成和結構
此類題常涉及：①特殊物質的摩爾質量(如D2O、T2O、18O2等)；②某些物質分子中的原子個數[如稀有氣體(為單原子分子)、O3、白磷(P4)等]；③一些物質中的化學鍵數目(如CO2、P4、金剛石、CnH2n+2等)。
④解有關物質組成和結構的題目時要注意以下四點：
A．原子晶體如SiO2、離子化合物如NaCl中不存在分子。
B．Na2O2、CaO2中陰離子是，故Na2O、Na2S、Na2O2中陽離子與陰離子個數比均為2∶1，CaO2中陽離子與陰離子個數比為1∶1。
C．1 mol SiO2含4NA個Si—O鍵，1 mol P4中含6NA個P—P鍵。
D．1 mol CH4、NH3、H2O、HF、OH-、、Na+均含有10NA個電子，但1 mol OH-只有9NA個質子，1 mol N、Na+均含11NA個質子。
3．注意氧化還原反應中電子轉移的數目
(1)了解較復雜氧化還原反應求算電子轉移數目的方法。
(2)熟記?？佳趸€原反應轉移的電子數:
反應物 消耗或生成的物質 轉移電子的物質的量或電子數目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 或NA
1 mol O2 2 mol 或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol 或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol 或2NA
1 mol Fe 3 mol 或3NA
4.注意電解質溶液中存在的平衡
此類題要特別注意題目中的隱含條件，解題時要考慮是否水解、平衡是否移動、是否為可逆反應等。如NH4Cl溶液中因N水解導致c(Cl-)>c()；1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中因C的水解導致含有的C數目小于0.5NA。
5.注意一些可逆反應、特殊反應
要識破隱含的可逆反應，注意反應的條件、反應物濃度變化對反應的影響，從而突破陷阱。常見可逆反應及與物質濃度有關的反應如下：
(1)2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)NH3+H2ONH3·H2O+OH-
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生“鈍化”。
1．解阿伏加德羅常數(NA)問題“三步驟”
2．識破“阿伏加德羅常數”常見陷阱
①忽視氣體摩爾體積的適用條件：考查氣體時經常給定非標準狀況下，如25 ℃、1.01×105 Pa氣體體積，讓考生用22.4 L·mol－1進行換算，誤入陷阱。
②忽視物質的聚集狀態：22.4 L·mol－1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標準狀況下呈非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、單質硫、石墨等。
③不能正確理解物質的組成和微觀結構：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最簡式相同，根據質量計算它們的混合物中元素的原子個數時，可將最簡式看作是混合物的分子式來計算。Na2O2由Na＋和O構成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C鍵之間的特殊鍵和6 mol C—H鍵。
④錯記特殊物質中的化學鍵數目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C—C鍵)、晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1等。
⑤混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目：命題者常用一些反應中轉移電子的數目來迷惑考生，如Na2O2與H2O、CO2的反應(1 mol Na2O2反應轉移1 mol電子)；Cl2與H2O、NaOH的反應(1 mol Cl2反應轉移1 mol電子)；Cu與硫的反應(1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子)；如1 mol Fe與足量鹽酸反應轉移2 mol電子，而與足量硝酸反應轉移3 mol電子；要注意過量問題，如FeBr2溶液中通入少量Cl2與足量Cl2，轉移的電子數是不一樣的等。
⑥忽視特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、18O2、H37C；如摩爾質量相同的物質：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3與KHCO3；NaHCO3與MgCO3，摩爾質量成整數倍關系的物質：Cu2S和CuO；NO2與N2O4。
⑦忽視電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等完全電離，不存在電解質分子；弱電解質CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因發生水解使該種粒子數目減少；Fe3＋、Al3＋、CO等因發生水解而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。
⑧忽視膠體粒子的組成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3膠體時，由于Fe(OH)3膠粒是小分子聚集體，膠粒數目小于NA。
⑨忽視可逆反應不能進行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反應等。
⑩不仔細審題：如只給出物質的量濃度即要求計算微粒數目，考生往往按1 L溶液進行計算，從而落入圈套。
考向　阿伏加德羅常數的應用
【典例1】（2024·廣東·高三專題練習）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．固體中含有的離子數目為
B．標況下所含的分子數為
C．一定條件下，與足量的反應，轉移的電子數為
D．溶液中含有的氧原子數為
【變式練1】（2024·福建·校聯考三模）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L 在密閉容器中混合，容器內氣體分子數為
B．4.6 g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，含有0.2個雜化的碳原子
C．在反應中，每生成3 mol 轉移的電子數為6
D．標準狀況下，11.2 L苯中含有6個鍵
【變式練2】（2024秋·廣東河源·高三統考期末）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．溶液中，的數目為
B．與反應時生成的分子數為
C．25℃時，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸電離出的氫離子數目為
D．標準狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中含有的原子總數為
1.（2024·北京·高考真題）不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。
反應序號 起始酸堿性 KI KMnO4 還原產物 氧化產物
物質的量/mol 物質的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說法正確的是
A．反應①，
B．對比反應①和②，
C．對比反應①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱
D．隨反應進行，體系變化：①增大，②不變
2．（2023·全國·高考真題）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
3．（2021·河北·統考高考真題）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NA
D．1L1mol L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NA
4．（2024·遼寧·模擬預測）綠礬()分解可制備鐵紅，同時產生、和。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．溶液含有的陽離子數大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ鍵數目為6 NA
C．綠礬分解生成16g時，轉移電子數為0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的數目總和為NA
5．（2024·河北邯鄲·統考二模）表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．一定條件下，5.6 g Fe與足量S反應，轉移個電子
B．常溫下，溶液中陰離子總數等于
C．電解精煉銅時每轉移個電子，陽極質量一定減少32 g
D．常溫常壓下，6 g 晶體中所含硅氧鍵數目為
6．（2024·全國·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，2.24 L 中所含σ鍵的數目為
B．14.2 g 和的混合物中所含的數目為
C．0.1 mol 與5.6 g Fe充分反應后，轉移電子的數目為
D．高溫下，18 g水蒸氣與足量碳發生反應，所得混合氣體中氫原子數目為
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