資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 科學
八年級上冊科學 第1章 水和水的溶液
第6節 物質的分離（1）
一、預學任務
（一）核心概念：結晶，結晶的方法。
1.如咖啡、海水、空氣等物質由 組成的叫做混合物。如水、氫氣、氧氣、蔗糖等物質只由
組成的叫做純凈物。
2.固體根據有無 分為晶體和非晶體。食鹽屬于 。如圖1所示，你知道用海水曬鹽嗎？查閱資料了解海水曬鹽過程。
3.我們所吃的食鹽有一部分是從海水中提煉出來的。人們把海水引入鹽田，經過風吹日曬，水逐漸 后，食鹽就會結晶析出。結晶就是溶液中無法再溶解的固體溶質以 的形式從溶液中析出的過程。析出的固體稱為 。這種結晶的方法叫蒸發溶劑，即 。這種方法一般用于溶解度受溫度變化比較 的固體物質。
4.閱讀教材P33觀察晶體活動，配制一杯70℃的硫酸銅飽和溶液。利用滴管
吸取1滴硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，觀察到隨著溶液溫度降低，
逐漸有晶體析出。這種結晶的方法叫冷卻熱 溶液，即 。
這種方法一般用于溶解度受溫度變化比較 的固體物質。
5.事實上，人們從水溶液中提取物質通常綜合利用兩種方法，即先通過加熱使溶液濃縮（減少 ），再將溶液冷卻（ 溫度），使溶液中的溶質結晶析出。
6.結晶水合物 有些物質的晶體里 結晶水，如食鹽、硝酸鉀和硫酸鋇。而很多物質都能 結晶水合物，如膽礬（五水硫酸銅）、石膏（二水硫酸鈣）。很多結晶水合物在室溫下不太穩定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結晶水，產生 現象。相反，有些晶體放在空氣里，會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液（如氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈉），這種現象稱為 現象。
（二）探究實踐：硫酸銅晶體的制備和生長。
【目標】
1.練習用 的方法制備晶體；
2.學會攪拌、溶解、蒸發、結晶等基本實驗操作方法。
【器材】
量筒，燒杯， ，滴管，表面皿，溫度計，20厘米長的線， ，酒精燈，三腳架， ，石棉網，硫酸銅，棉花。
【原理】
①硫酸銅的溶解度隨溫度升高而 。冷卻硫酸銅熱飽和溶液時，硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，無法再溶解的硫酸銅就會以 析出。
②晶體的析出生長必須要有一個核心（即晶核、晶種），這樣才能使粒子一層一層地有規則地建筑起來。反復進行結晶，可以使晶體越長 。
【過程】
1.制備小晶體。
（1）準備一杯約50毫升溫度在70℃左右的硫酸銅 溶液，切勿在杯底留下雜質，若有渾濁現象，用脫脂棉代替濾紙，趁熱 ，直到澄清為止。
（2）靜置、冷卻、析晶。在容器口蓋上一張清潔的白紙，再用 把燒杯圍起來，靜置一夜，溫度 下降，析出硫酸銅 。
2.小晶體“長”成大晶體。
（1）選晶：在晶體里選擇幾顆 的小晶體備用。
（2）晶體 ：用線把 1 顆硫酸銅小晶體綁好，懸吊在已準備好的一杯約50毫升70℃左右的硫酸銅 里，線的另一端系在玻璃棒上，靜置過夜。如此反復操作幾次，晶體就越長越大，最后長成 。
【討論】
1.影響結晶速度大小的因素有哪些？
在硫酸銅晶體制備和生長實驗中，影響結晶速度大小的因素包括 ；
2.影響晶體生長的因素有哪些？
在硫酸銅晶體制備和生長實驗中，影響結晶速度大小的因素有 等。
二、隨堂任務
1．將20 ℃時的飽和硝酸鉀溶液升溫至50 ℃，一定發生變化的是( )
A．溶質的質量分數 B．溶液的質量 C．硝酸鉀的溶解度 D．溶質的質量
2．某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，下列關于該溶液所發生的變化的說法中，正確的是( D )
A．溶質質量不變 B．溶劑質量減小 C．溶液變成不飽和溶液 D．溶液質量減小
3．下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是( )
A．將氯化銨的飽和溶液降溫 B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫
C．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發 D．在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖
4.如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的過程，其中①→②一③為恒溫過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（ ）
A. 在①→②過程中,氯化鈉的質量分數保持不變。
B. 在②→③過程中,氯化鈉的溶解度不斷增大。
C. 在③→④過程中,水的質量分數不斷增大
D. 在②→④過程中,氯化鈉的質量分數先不變后增大
5.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ①②兩溶液均變為不飽和溶液
C. ①溶液質量增加，②溶液質量減少
D. ①溶液中溶質的質量分數大于②溶液
三、課后任務
（一）基礎性作業
1.要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，采取比較合適的方法是 ( )
A. 蒸發溶劑的方法 B. 冷卻熱飽和溶液的方法
C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高溫度的方法
2.我們所吃的食鹽有一部分是人們把海水引入鹽田，經過風吹日曬得到的。下列說法正確的是（ ）
A.在食鹽晶體析出的過程中，海水為不飽和溶液
B.海水在風吹日曬的過程中，海水中的溶劑變少
C.讓海水風吹日曬的目的是加快食鹽的蒸發
D.風吹日曬的海水中食鹽的溶解度變化很大
3.從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（ ）
A.經過第①步操作，海水中的成分基本不變
B.蒸發池中，氯化鈉溶液逐漸變濃
C.經過第③步的操作，進入結晶池后，繼續蒸發水，有④發生
D.析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
4.已知20℃時硫酸銅（CuSO4）的溶解度為32g。20℃時，取一定質量某硫酸銅（CuSO4）溶液于燒杯中，按下圖進行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是（ ）
A.溶液中溶質質量分數的大小關系為丁>丙>甲
B.丙中溶液溶質與溶劑的質量比為8:25
C.丁溶液一定是飽和溶液
D.硫酸銅（CuSO4）50℃時的溶解度比20℃時的大
5.甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析正確的是（ ）
A. 甲可能是不飽和溶液，丙和丁一定是飽和溶液 B. 丙的溶液質量和乙的相同
C. 在甲→丙的過程中，蔗糖的溶解度先增大后減小 D. 乙的溶質質量分數比甲大
6.馬嶼紅糖是著名的溫州特產，根據其制作工序圖回答下列問題：
（1）制作工序中，乙杯液體屬于 　 　溶液（選填“飽和”、“不飽和”）。
（2）由甘蔗汁獲得紅糖晶體的方法是 　 　。
7．分離混合物的常見方法有沉淀法、蒸餾法、過濾法、結晶法等。
（1）陶山甘蔗制糖有著悠久的歷史。甘蔗制糖的部分環節為：清洗甘蔗→壓榨甘蔗→分離渣汁→蒸發濃
縮，其中分離渣汁環節是通過　 　法實現混合物分離的。21·世紀*教育網
（2）結晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質，可采用　 　的方法使之結晶。www-2-
8．生活中很多同學喜歡吃棒棒糖，為此興趣小組的同學們通過查找資料開展了“制作棒棒糖”的項目化學習，主要過程如圖：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶體”主要是通過 　 　的方法獲得晶體。
（2）制作棒棒糖時，同學們將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。請分析：同學們制作棒棒糖失敗是因為最初配制的蔗糖溶液是 　 　溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
9.A物質的溶解度如下表所示，某同學利用A物質進行了圖甲實驗。
溫度（℃） 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是該溫度下A物質的飽和溶液的是：　 　。（填序號）
（2）④中溶液的溶質質量分數是 　。
（3）像A這種溶解度受溫度影響較大的固體物質，一般用 　 　的方法獲得晶體。
（二）拓展性作業
10.請根據下圖A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）在 ℃時，A、C兩種物質的溶解度相等。
（2）若A物質中混有少量B物質，最好采用 的方法提純A。
（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。
（3）在t2℃時向盛有50gA物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為 。
11.硝酸鉀的溶解度如表，取20℃等質量的兩份飽和硝酸鉀溶液，第一份溶液升溫到40℃；另一份溶液恒溫蒸發10克水。則兩份溶液中都不變化的量是（ ）
溫度/℃ 20 40
硝酸鉀溶液解度/g 31.6 63.9
A. 溶質質量 B. 溶劑質量 C. 溶液質量 D. 溶質質量分數
12．實驗室有一包含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體，某校科學興趣小組的同學為了得到純凈的硝酸鉀，設計了如圖所示的操作，下列有關分析中正確的是（　　）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分別是加熱蒸發、溶解、過濾
B．操作Ⅰ是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去
C．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
D．操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
13．如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（　　）
溫度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液
B．乙升溫至t2℃，溶液質量增加
C．乙、丙溶液中溶質質量相等
D．丙降溫至t1℃，有晶體析出
14．某小組在做粗鹽結晶實驗時發現了一個有趣的現象，有的結晶顆粒大，有的結晶顆粒小，這是什么原因呢？有同學猜測結晶的顆粒大小可能與蒸發溫度有關。
【記錄數據】
蒸發溫度 室溫 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
顆粒大小 最大 較大 較大 中等 較小 小
顆粒大小 是否均勻 差異大 差異大， 有些呈片狀 差異大， 有些呈片狀 差異大， 有些呈片狀 均一 均一
【實驗結論】（1）根據表格，小組同學得出的實驗結論是 　 　。
【交流討論】（2）小組同學曾在鹽場，看到過曬鹽工人在烈日下（地表溫度在45℃左右）的“結晶池”鹽田中“打花”，請你結合表格中實驗結果簡要說明什么是“打花”：　 　。
【深入思考】結晶時為什么溫度會影響晶體的顆粒大小？
查閱資料發現：在結晶過程中，晶體表面不斷有新的食鹽微粒加入，同時晶體表面食鹽微粒也不斷溶解，總的趨勢是加入到晶體表面的食鹽微粒的數量要多于溶解的微粒，這樣晶體才能不斷增大，當晶體不再增大時，這兩者就達到一個動態的平衡。
（3）請你再舉一例我們學過的動態平衡的例子：　
　。
【綜合比較】（4）請你比較在制備硫酸銅晶體和精制粗鹽時，結晶方法有什么不同：　
　。
八年級上冊科學 第1章 水和水的溶液
第6節 物質的分離（1）參考答案及解析
一、預學任務
（一）核心概念：結晶，結晶的方法。
1.如咖啡、海水、空氣等許多物質由 多種物質 組成的叫做混合物。如水、氫氣、氧氣、蔗糖等許多物質只由 一種物質 組成的叫做純凈物。
2.固體根據有無 熔點 分為晶體和非晶體。食鹽屬于 晶體 。如圖1所示，你知道用海水曬鹽嗎？查閱資料了解海水曬鹽過程。
3.我們所吃的食鹽晶體有一部分是從海水中提煉出來的。人們把海水引入鹽田，經過風吹日曬，水逐漸 蒸發 后，食鹽就會結晶析出。結晶就是溶液中無法再溶解的固體溶質以 晶體 的形式從溶液中析出的過程。析出的固體稱為 晶體 。這種結晶的方法叫蒸發溶劑，即 蒸發結晶 。這種方法一般用于溶解度受溫度變化比較 小 的固體物質。
4.閱讀教材P33觀察晶體活動，配制一杯70℃的硫酸銅飽和溶液。利用滴管
吸取1滴硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，觀察到隨著溶液溫度降低，
逐漸有晶體析出。這種結晶的方法叫冷卻熱 飽和 溶液，即 降溫結晶 。
這種方法一般用于溶解度受溫度變化比較 大 的固體物質。
5.事實上，人們從水溶液中提取物質通常綜合利用兩種方法，即先通過加熱使溶液濃縮（減少 溶劑 ），再將溶液冷卻（ 降低 溫度），使溶液中的溶質結晶析出。
6.結晶水合物 有些物質的晶體里 沒有 結晶水，如食鹽、硝酸鉀和硫酸鋇。而很多物質都能 生成 結晶水合物，如膽礬（五水硫酸銅）、石膏（二水硫酸鈣）。很多結晶水合物在室溫下不太穩定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結晶水，產生 風化 現象。相反，有些晶體放在空氣里，會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液（如氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈉），這種現象稱為 潮解 現象。
（二）探究實踐：硫酸銅晶體的制備和生長。
【目標】
1.練習用 結晶 的方法制備晶體；
2.學會攪拌、溶解、蒸發、結晶等基本實驗操作方法。
【器材】
量筒，燒杯， 藥匙 ，滴管，表面皿，溫度計，20厘米長的線， 顯微鏡 ，酒精燈，三腳架， 玻璃棒 ，石棉網，硫酸銅，棉花。
【原理】
①硫酸銅的溶解度隨溫度升高而 顯著增大 。冷卻硫酸銅熱飽和溶液時，硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，無法再溶解的硫酸銅就會以 晶體形式 析出。
②晶體的析出生長必須要有一個核心（即晶核、晶種），這樣才能使粒子一層一層地有規則地建筑起來。反復進行結晶，可以使晶體越長 越大 。
【過程】
1.制備小晶體。
（1）準備一杯約50毫升溫度在70℃左右的硫酸銅 飽和 溶液，切勿在杯底留下雜質，若有渾濁現象，用脫脂棉代替濾紙，趁熱 過濾 ，直到澄清為止。
（2）靜置、冷卻、析晶。在容器口蓋上一張清潔的白紙，再用 棉花 把燒杯圍起來，靜置一夜，溫度 緩慢 下降，析出硫酸銅 小晶體 。
2.小晶體“長”成大晶體。
（1）選晶：在晶體里選擇幾顆 幾何形狀完整 的小晶體備用。
（2）晶體 長大 ：用線把 1 顆硫酸銅小晶體綁好，懸吊在已準備好的一杯約50毫升70℃左右的硫酸銅 飽和溶液 里，線的另一端系在玻璃棒上，靜置過夜。如此反復操作幾次，晶體就越長越大，最后長成 大塊晶體 。
【討論】
1.影響結晶速度大小的因素有哪些？
在硫酸銅晶體制備和生長實驗中，影響結晶速度大小的因素包括 溫度和濃度 ；
2.影響晶體生長的因素有哪些？
在硫酸銅晶體制備和生長實驗中，影響結晶速度大小的因素有 溫度、攪拌、雜質、濃度 等。
二、隨堂任務
1．將20 ℃時的飽和硝酸鉀溶液升溫至50 ℃，一定發生變化的是( )
A．溶質的質量分數 B．溶液的質量 C．硝酸鉀的溶解度 D．溶質的質量
【答案】 C
【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。
2．某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，下列關于該溶液所發生的變化的說法中，正確的是( D )
A．溶質質量不變 B．溶劑質量減小 C．溶液變成不飽和溶液 D．溶液質量減小
【答案】 D
【解析】某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，溶質質量減小，溶劑質量不變。
3．下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是( )
A．將氯化銨的飽和溶液降溫 B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫
C．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發 D．在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖
【答案】 A
【解析】
A.將氯化銨的飽和溶液降溫,溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液中溶質質量分數減小。
B.將硝酸鉀的飽和溶液升溫,溶質質量不變，溶劑質量不變，溶液中溶質質量分數不變。
C.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發，溫度不變，飽和溶液的質量分數也不變。
D.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不再溶解，飽和溶液的質量分數也不變。
4.如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的過程，其中①→②一③為恒溫過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（ ）
A. 在①→②過程中,氯化鈉的質量分數保持不變。
B. 在②→③過程中,氯化鈉的溶解度不斷增大。
C. 在③→④過程中,水的質量分數不斷增大
D. 在②→④過程中,氯化鈉的質量分數先不變后增大
【答案】 D
【解析】
A. 在①→②過程為恒溫蒸發，氯化鈉的質量分數會增大，錯誤；
B.在②→③過程中，加熱時氯化鈉的溶解度增大，蒸發過程保持溫度不變，則溶解度也保持不變，錯誤；
C.在③→④過程中，水的質量分數不斷減小，錯誤；
D.在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大，正確。
5.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ①②兩溶液均變為不飽和溶液
C. ①溶液質量增加，②溶液質量減少
D. ①溶液中溶質的質量分數大于②溶液
【答案】 C
【解析】
A、比較溶解度時，要規定一定溫度，且這里所給信息不足無法判斷甲、乙溶解度的大小，A錯誤；
B、①②兩溶液，原來均有少量未溶解的固體，所以判斷為飽和溶液，升高溫度后，甲溶解度增大，乙溶解度減小，所以乙肯定仍是飽和溶液，而甲無法判斷，B錯誤；
C、升高溫度后， ① 甲溶解度增大，所以固體會繼續溶解，溶液質量增加， ② 乙溶解度減小，晶體會析出，溶液質量減少，C正確；
D、因為題中信息不足，無法比較出 ①溶液 和 ②溶液 質量分數的大小，D錯誤。
三、課后任務
（一）基礎性作業
1.要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采取的方法是 ( )
A. 蒸發溶劑的方法 B. 冷卻熱飽和溶液的方法
C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高溫度的方法
【答案】 A
【解析】食鹽的溶解度幾乎不受溫度的影響，因此使用改變溫度的方法使食鹽結晶的效果不好，只能使用蒸發溶劑的方法，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。
2.我們所吃的食鹽有一部分是人們把海水引入鹽田，經過風吹日曬得到的。下列說法正確的是（ ）
A.在食鹽晶體析出的過程中，海水為不飽和溶液
B.海水在風吹日曬的過程中，海水中的溶劑變少
C.讓海水風吹日曬的目的是加快食鹽的蒸發
D.風吹日曬的海水中食鹽的溶解度變化很大
【答案】 B
【解析】
A.在食鹽晶體析出的過程中，海水不能繼續溶解食鹽，為食鹽的飽和溶液，錯誤；
B.海水在風吹日曬的過程中，水蒸發成水蒸氣，海水中的溶劑變少，正確；
C.讓海水風吹日曬的目的是加快水的蒸發，不是食鹽蒸發，錯誤；
D.食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，錯誤。
3.從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（ ）
A. 經過第①步操作，海水中的成分基本不變
B. 蒸發池中，氯化鈉溶液逐漸變濃
C. 經過第③步的操作，進入結晶池后，繼續蒸發水，有④發生
D. 析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
【答案】 D
【解析】
A.第①步操作是將海水引入貯水池，經過第①步操作，海水中的成分基本不變，故A正確不合題意；
B.蒸發池中，水分蒸發而氯化鈉的質量不變，因此氯化鈉溶液逐漸變濃，故B正確不合題意；
C.經過第③步的操作，進入結晶池后，繼續蒸發水，溶液達到飽和狀態后，繼續蒸發，有氯化鈉晶體
析出，故C正確不合題意；
D.析出食鹽晶體后的母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故D錯誤符合題意。 故選D。
4.已知20℃時硫酸銅（CuSO4）的溶解度為32g。20℃時，取一定質量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是
A. 溶液中溶質質量分數的大小關系為丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶質與溶劑的質量比為8:25
C. 丁溶液一定是飽和溶液
D. CuSO4 50℃時的溶解度比20℃時的大
【答案】C
【解析】
A、20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質質量增加，故溶質質量分數：
乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質未溶解，丙溶液的溶質質量分數可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質完全溶解，丁溶液中溶質質量大于丙，溶劑質量相等，故溶質質量分數：丁大于丙，故溶液中溶質質量分數的大小關系為丁>丙>甲，不符合題意；
B、丙中有溶質未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質與溶劑的質量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；
C、丁中溶質完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；
D、升溫后，丙中未溶解的溶質完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO4 50℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。
5.甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析正確的是（ ）
A. 甲可能是不飽和溶液，丙和丁一定是飽和溶液 B. 丙的溶液質量和乙的相同
C. 在甲→丙的過程中，蔗糖的溶解度先增大后減小 D. 乙的溶質質量分數比甲大
【答案】 D
【解析】
A.甲溶液恒溫蒸發20g水后，仍然沒有晶體析出，那么甲肯定是不飽和溶液；丙和丁中，由于已經出現未溶的晶體，所以是飽和溶液，故A錯誤；
B.丙和乙中溶劑的質量相同，但是丙中溶質的質量小，所以丙的溶液質量小于乙，故B錯誤；
C.在從甲→丙的過程中，溶液的溫度先不變再降低，所以蔗糖的溶解度先不變后減小，故C錯誤；
D.在甲和乙中，溶質的質量相同，而溶劑的質量減小，根據公式可知，乙的溶質質量分數比甲大，故D正確。
6.馬嶼紅糖是著名的溫州特產，根據其制作工序圖回答下列問題：
（1）制作工序中，乙杯液體屬于 　 　溶液（選填“飽和”、“不飽和”）。
（2）由甘蔗汁獲得紅糖晶體的方法是 　 　。
【答案】 （1）飽和。（2）蒸發結晶。
【解析】
（1）制作工序中，乙杯液體下面有固體，屬于飽和溶液。
（2）由甘蔗汁獲得紅糖晶體的方法是蒸發結晶（過程中溶解減少）。
7．分離混合物的常見方法有沉淀法、蒸餾法、過濾法、結晶法等。
（1）陶山甘蔗制糖有著悠久的歷史。甘蔗制糖的部分環節為：清洗甘蔗→壓榨甘蔗→分離渣汁→蒸發濃
縮，其中分離渣汁環節是通過　 　法實現混合物分離的。21·世紀*教育網
（2）結晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質，可采用　 　的方法使之結晶。www-2-
【答案】 （1）過濾 （2）冷卻熱飽和溶液
【解析】
（1）蔗糖的糖汁為液體，而渣子為固體，那么分離二者可以通過過濾法實現混合物的分離。
（2）結晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質，可采用冷卻熱飽和溶液的方
法使之結晶。
8．生活中很多同學喜歡吃棒棒糖，為此興趣小組的同學們通過查找資料開展了“制作棒棒糖”的項目化學習，主要過程如圖：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶體”主要是通過 　 　的方法獲得晶體。
（2）制作棒棒糖時，同學們將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。請分析：同學們制作棒棒糖失敗是因為最初配制的蔗糖溶液是 　 　溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
【答案】（1）蒸發結晶； （2）不飽和。
【解析】
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶體”，水分蒸發，有晶體析出，利用的是蒸發結晶的方法。
（2）制作棒棒糖時，同學們將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。同學們制作棒棒糖失敗是因為最初配制的蔗糖溶液是不飽和溶液，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，蔗糖晶體沒有充分溶解。
9.A物質的溶解度如下表所示，某同學利用A物質進行了圖甲實驗。
溫度（℃） 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是該溫度下A物質的飽和溶液的是：　 　。（填序號）
（2）④中溶液的溶質質量分數是 　。
（3）像A這種溶解度受溫度影響較大的固體物質，一般用 　 　的方法獲得晶體。
【答案】（1）② （2）37.5% （3）降溫結晶
【解析】
（1）20℃時A的溶解度為30g，所以100g水最多溶解30gA，②中有40g溶質，所以此時②為飽和溶液，③和④都是50℃，此時溶解度為110g，而溶質質量分別為40g或60g，達不到飽和溶液；
（2）溶質質量分數；
（3）A的溶解度受溫度影響較大，所以可以利用降溫結晶方法獲得晶體；
（二）拓展性作業
10.請根據下圖A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）在 ℃時，A、C兩種物質的溶解度相等。
（2）若A物質中混有少量B物質，最好采用 的方法提純A。
（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。
（3）在t2℃時向盛有50gA物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為 。
【答案】（1）t1 （2）降溫結晶（3）37.5%
11.硝酸鉀的溶解度如表，取20℃等質量的兩份飽和硝酸鉀溶液，第一份溶液升溫到40℃；另一份溶液恒溫蒸發10克水。則兩份溶液中都不變化的量是（ ）
溫度/℃ 20 40
硝酸鉀溶液解度/g 31.6 63.9
A. 溶質質量 B. 溶劑質量 C. 溶液質量 D. 溶質質量分數
【答案】 D
【解析】
A、硝酸鉀飽溶液溫度升高時溶解度增大，20℃ 時的硝酸鉀飽和溶液 升溫到40℃ 時，變成不飽和溶液但是溶質質量是不變的 。但另一份溶液恒溫蒸發10克水 后，會有部分硝酸鉀晶體析出，溶質質量減少，A錯誤；
B、第一份升溫時溶劑是不變的，另一份蒸發10克水后溶劑減少10克，B錯誤；
C、第一份由飽和變為不飽和，溶液質量不變。另一份蒸發10克水并有部分晶體析出，所以溶液質量是減少的，C錯誤；
D、溫度由20℃ 上升到40℃時，溶質質量不變，溶劑質量不變，所以溶液的溶質質量分數是不變的。另一份恒溫蒸發10克水后，仍是該溫度下的飽和溶液溶質質量分數也不變，所以兩份溶液的溶質質量分數均不變，D正確。故選D
12．實驗室有一包含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體，某校科學興趣小組的同學為了得到純凈的硝酸鉀，設計了如圖所示的操作，下列有關分析中正確的是（　　）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分別是加熱蒸發、溶解、過濾
B．操作Ⅰ是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去
C．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
D．操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
【答案】D
【解析】
A.提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅰ為溶解，操作Ⅱ為蒸發濃縮，冷卻結晶，操作Ⅲ是過濾、洗滌，故A錯誤；
B.提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅰ為溶解，故B錯誤；
C.提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅱ為蒸發濃縮，冷卻結晶，故C錯誤；
D.提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，
故選：D。
13．如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（　　）
溫度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液
B．乙升溫至t2℃，溶液質量增加
C．乙、丙溶液中溶質質量相等
D．丙降溫至t1℃，有晶體析出
【答案】C
【解答】
A、t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g，甲、乙均為飽和溶液，混合后為t1℃的飽和溶液，故選項說法錯誤。
B、t1℃盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g，乙為恰好飽和的溶液，乙升溫至t2℃，溶液質量不變，故選項說法錯誤。
C、t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，t2℃硝酸鉀的溶解度為90g，加入的硝酸鉀均能全部溶解，乙、丙溶液中溶質質量相等，故選項說法正確。
D、t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，丙降溫至t1℃，恰好形成飽和溶液，沒有晶體析出，故選項說法錯誤。
故選：C。
14．某小組在做粗鹽結晶實驗時發現了一個有趣的現象，有的結晶顆粒大，有的結晶顆粒小，這是什么原因呢？有同學猜測結晶的顆粒大小可能與蒸發溫度有關。
【記錄數據】
蒸發溫度 室溫 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
顆粒大小 最大 較大 較大 中等 較小 小
顆粒大小 是否均勻 差異大 差異大， 有些呈片狀 差異大， 有些呈片狀 差異大， 有些呈片狀 均一 均一
【實驗結論】（1）根據表格，小組同學得出的實驗結論是 　 　。
【交流討論】（2）小組同學曾在鹽場，看到過曬鹽工人在烈日下（地表溫度在45℃左右）的“結晶池”鹽田中“打花”，請你結合表格中實驗結果簡要說明什么是“打花”：　 　。
【深入思考】結晶時為什么溫度會影響晶體的顆粒大小？
查閱資料發現：在結晶過程中，晶體表面不斷有新的食鹽微粒加入，同時晶體表面食鹽微粒也不斷溶解，總的趨勢是加入到晶體表面的食鹽微粒的數量要多于溶解的微粒，這樣晶體才能不斷增大，當晶體不再增大時，這兩者就達到一個動態的平衡。
（3）請你再舉一例我們學過的動態平衡的例子：　
　。
【綜合比較】（4）請你比較在制備硫酸銅晶體和精制粗鹽時，結晶方法有什么不同：　
　。
【答案】
（1）結晶的顆粒大小與蒸發溫度有關。
（2）“打花”就是把呈片狀的固體打碎。
（3）兩個物體在一條直線同方向、以相同速度行駛時，這兩者就達到一個動態的平衡。
（4）制備硫酸銅晶體時，在室溫下進行，以取得大顆粒硫酸銅晶體；精制粗鹽時，加熱蒸發進行，以取得較小、均一的食鹽顆粒。
【解析】
（1）根據表格，小組同學得出的實驗結論是結晶的顆粒大小與蒸發溫度有關。
故答案為：結晶的顆粒大小與蒸發溫度有關。
（2）小組同學曾在鹽場，看到過曬鹽工人在烈日下（地表溫度在45℃左右）的“結晶池”鹽田中“打花”，結合表格中實驗結果可知，“打花”就是把呈片狀的固體打碎，有利于食鹽水的蒸發。
故答案為：“打花”就是把呈片狀的固體打碎。
（3）兩個物體在一條直線同方向、以相同速度行駛時，這兩者就達到一個動態的平衡。
故答案為：兩個物體在一條直線同方向、以相同速度行駛時，這兩者就達到一個動態的平衡。
（4）請你比較在制備硫酸銅晶體和精制粗鹽時，結晶方法不同：制備硫酸銅晶體時，在室溫下進行，以取得大顆粒硫酸銅晶體；精制粗鹽時，加熱蒸發進行，以取得較小、均一的食鹽顆粒。
故答案為：制備硫酸銅晶體時，在室溫下進行，以取得大顆粒硫酸銅晶體；精制粗鹽時，加熱蒸發進行，以取得較小、均一的食鹽顆粒。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑