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八年級上冊科學 第1章 水和水的溶液
第5節(jié) 物質(zhì)的溶解（5）
---探究實踐：溶液的配制
一、預學任務
【目標】
1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的某溶液。
2.加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解。
【器材】
，燒杯， ，玻璃棒，藥匙，膠頭滴管；氯化鈉，蒸餾水。
【實驗步驟】 配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10% 的氯化鈉溶液 50 克
（1）計算：配制此溶液需要氯化鈉 ，水 mL。
（2） ：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用 攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。
（4）把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞瓶貼上 (標簽上應包括 和溶液中溶質(zhì)的 )，放到試劑柜中。
【交流評價】配制溶液質(zhì)量分數(shù)的偏差分析：
1.溶質(zhì)的原因：
①如果藥品中含有雜質(zhì)，則導致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。
②如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。
2.溶劑的原因：
主要是量取溶劑過程中讀數(shù)的方法導致的，仰視讀數(shù)導致量取的溶劑量偏多，質(zhì)量分數(shù) ；俯視讀數(shù)導致量取的溶劑量偏少，質(zhì)量分數(shù) 。
3.配制時的原因：
①燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量偏多，質(zhì)量分數(shù) ；
②藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，質(zhì)量分數(shù) 。
4.裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量增多，質(zhì)量分數(shù) 。裝瓶過程中溶液有滴灑，所得溶液質(zhì)量分數(shù) 。
二、隨堂任務
1．小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。
試回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a___________，b___________。
（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是 ；圖示實驗中玻璃棒的作用是 。
（3）小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為___________g，需要量取水的體積為___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量___________ (選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則溶劑質(zhì)量將___________ (選填“偏大”“偏小”或“不變”)。
2．如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是(　　)
選項 操作 目的
A 用剩的食鹽放回原試劑瓶 避免浪費
B 天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙 保證稱取的食鹽質(zhì)量更準確
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加簡便
D 溶解時用玻璃棒攪拌 增加食鹽的溶解能力
三、課后任務
（一）基礎性作業(yè)
1.進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制” 實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(　　)
2．小科在配制4%的食鹽水時出現(xiàn)下列情況，其中會導致溶液濃度偏小的是(　　)
①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出 ②量取水的體積時，俯視量筒
③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的 ④用4g食鹽和100g水配制溶液
A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
3．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是(　 　)
A．稱氯化鈉 B．量水 C．溶解 D．裝瓶
4.如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：
（1）B操作，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊，接下來的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況，可能導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是___________。
A．所用氯化鈉藥品不純 B．配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時灑出了一些
C．量取水時仰視讀數(shù) D．將量好的水從量筒里倒入燒杯時，灑出一些水
（二）拓展性作業(yè)
5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。
請回答下列問題：
（1）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：①稱量②計算③溶解④量取⑤裝瓶貼標簽。用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是________（填序號）。
（2）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉：________g。
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應 （填字母）。
A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調(diào)節(jié)平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和________。
6.臨床上發(fā)現(xiàn)，將25%的硫酸鎂溶液10~20mL與10%的葡萄糖溶液500mL混合配成藥水，可以治療支氣管哮喘。下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35
溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.3 36.4 39.9 41.8
（1）如圖所示為配制葡萄糖溶液過程的示意圖，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，則圖中天平托盤上添加的砝碼質(zhì)量為__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。
（2）配制上述藥水時需要將溫度控制在20℃以上，請通過計算分析原因。
八年級上冊科學 第1章 水和水的溶液
第5節(jié) 物質(zhì)的溶解（5）參考答案及解析
---探究實踐：溶液的配制
一、預學任務
【目標】
1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的某溶液。
2.加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解。
【器材】
托盤天平 ，燒杯， 量筒 ，玻璃棒，藥匙，膠頭滴管；氯化鈉，蒸餾水。
【實驗步驟】 配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% 的氯化鈉溶液50 克
（1）計算：配制此溶液需要氯化鈉 5g ，水 45 mL。
（2） 稱量和量取 ：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用 玻璃棒 攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。
（4）把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞瓶貼上 標簽 (標簽上應包括 藥品名稱 和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) )，放到試劑柜中。
【交流評價】配制溶液質(zhì)量分數(shù)的偏差分析：
1.溶質(zhì)的原因：
①如果藥品中含有雜質(zhì)，則導致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 偏小 。
②如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 沒有影響 ；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 偏小 。
2.溶劑的原因：
主要是量取溶劑過程中讀數(shù)的方法導致的，仰視讀數(shù)導致量取的溶劑量偏多，質(zhì)量分數(shù) 偏小 ；俯視讀數(shù)導致量取的溶劑量偏少，質(zhì)量分數(shù) 偏大 。
3.配制時的原因：
①燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量偏多，質(zhì)量分數(shù) 偏小 ；
②藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，質(zhì)量分數(shù) 偏小 。
4.裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量增多，質(zhì)量分數(shù) 偏小 。裝瓶過程中溶液有滴灑，所得溶液質(zhì)量分數(shù) 不變 。
二、隨堂任務
1．小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。
試回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a___________，b___________。
（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是 ；圖示實驗中玻璃棒的作用是 。
（3）小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為___________g，需要量取水的體積為___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量___________ (選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則溶劑質(zhì)量將___________ (選填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】(1) 藥匙 燒杯 (2) 試劑瓶塞正放在桌面上 攪拌，加速溶解
(3)9 81 (4) 小于 偏小
【解析】
（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品無染實驗臺試劑瓶塞應倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；
（3）小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為：90g×10%=9g，需要量取水的質(zhì)量：90g-9g=81g；水的體積為：81g/1g/mL=81ml；
（4）量取水的時候選取100mL的量筒，天平稱量物體的原理是：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量；在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大.
2．如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是(　　)
選項 操作 目的
A 用剩的食鹽放回原試劑瓶 避免浪費
B 天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙 保證稱取的食鹽質(zhì)量更準確
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加簡便
D 溶解時用玻璃棒攪拌 增加食鹽的溶解能力
【答案】C
【解析】
A、對化學實驗中的剩余藥品，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入的指定的容器內(nèi)；用剩的食鹽放回原試劑瓶，以防止污染試劑，故選項說法錯誤。
B、天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，是為了防止腐蝕托盤，故選項說法錯誤。
C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加簡便、快速，故選項說法正確。
D、溶解時用玻璃棒攪拌，是為了加快溶解速率，而不是增加食鹽的溶解能力，故選項說法錯誤。
三、課后任務
（一）基礎性作業(yè)
1.進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制” 實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(　　)
【答案】D
【解析】此題主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。溶液的濃度等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。用托盤天平稱量氯化鈉時，將氯化鈉放右盤，并用到游碼，會使稱得氯化鈉質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏小；氯化鈉灑出，會使溶液中的溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度偏小；用量筒量取蒸餾水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實際體積，所量取水偏少，所配溶液的濃度偏大；在轉(zhuǎn)移配好的氯化鈉溶液時，灑出部分溶液，由于溶液具有均一性，對所配溶液的濃度無影響。
2．小科在配制4%的食鹽水時出現(xiàn)下列情況，其中會導致溶液濃度偏小的是(　　)
①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出 ②量取水的體積時，俯視量筒
③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的 ④用4g食鹽和100g水配制溶液
A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】
①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出導致溶解氯化鈉質(zhì)量偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小；
②用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于所量水的實際體積，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大；
③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小；
④用4g食鹽和100g水配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：4g/(4g+100g)×100%=3.8%，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小。
3．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是(　 　)
A．稱氯化鈉 B．量水 C．溶解 D．裝瓶
【答案】B
【解析】量取18mL水的體積，應選用20mL量筒進行量取。
4.如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：
（1）B操作，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊，接下來的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況，可能導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是___________。
A．所用氯化鈉藥品不純 B．配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時灑出了一些
C．量取水時仰視讀數(shù) D．將量好的水從量筒里倒入燒杯時，灑出一些水
【答案】從左盤中取出一些氯化鈉，直至托盤天平平衡 加快固體的溶解 AC
【解析】
（1）B操作是使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊，說明左盤中氯化鈉的質(zhì)量多余要求的質(zhì)量，接下來的操作是從左盤中取出一些氯化鈉，直至托盤天平平衡，故填從左盤中取出一些氯化鈉，直至托盤天平平衡。
（2）E操作為溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，加快固體的溶解，故填加快固體的溶解。
（3）A.所用氯化鈉藥品不純，稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，選項正確.
B.溶液具有均一性，配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時灑出了一些，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，至少試劑瓶中的溶液的質(zhì)量少一些，選項錯誤；
C.量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于水的實際體積，即量取的水的體積偏大，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，選項正確；
D.將量好的水從量筒里倒入燒杯時，灑出一些水，燒杯中的水的質(zhì)量偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，選項錯誤；
（二）拓展性作業(yè)
5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：
（1）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：①稱量②計算③溶解④量取⑤裝瓶貼標簽。用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是________（填序號）。
（2）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉：________g。
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應 （填字母）。
A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調(diào)節(jié)平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和________。
【答案】（1）②①④③⑤ （2）5 （3）B （4）膠頭滴管
【解析】
（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序： ②計算需要氯化鈉和水的體積；①稱量氯化鈉；④量取需要的水；③將氯化鈉和水倒入燒杯進行溶解；⑤裝瓶貼標簽，即 ②①④③⑤。
（2）所需氯化鈉的質(zhì)量為：100g×5%=5g；
（3） 用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤 ，說明左盤中藥品的質(zhì)量偏大，應該減小適量氯化鈉固體，故選B；
（4）在溶解過程中，需要用玻璃棒不斷攪拌加快溶解，所以還需要玻璃棒。
6.臨床上發(fā)現(xiàn)，將25%的硫酸鎂溶液10~20mL與10%的葡萄糖溶液500mL混合配成藥水，可以治療支氣管哮喘。下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35
溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.3 36.4 39.9 41.8
（1）如圖所示為配制葡萄糖溶液過程的示意圖，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，則圖中天平托盤上添加的砝碼質(zhì)量為__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。
（2）配制上述藥水時需要將溫度控制在20℃以上，請通過計算分析原因。
【答案】（1）100g，加速溶解；（2）20℃時，硫酸鎂的溶解度是33.3g，所以配制上述藥水的溫度需要控制在20℃以上。
【解析】
（1）一次性配制1千克10%葡萄糖溶液待用，需要葡萄糖的質(zhì)量為：1000g×10%=100g，圖中天平托盤上添加的砝碼質(zhì)量為100克，其中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）配制25%的硫酸鎂溶液，設硫酸鎂的溶解度是x
x/(x+100g)×100%=25% x=33.3g
20℃時，硫酸鎂的溶解度是33.3g，所以配制上述藥水的溫度需要控制在20℃以上。
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