資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 科學
八年級上冊科學 第1章 水和水的溶液
第5節 物質的溶解（4）
---溶液的質量分數
一、核心素養關鍵任務
【核心概念1】溶液的質量分數
1.概念：
（1）概念的理解：
在室溫下，向三個相同的小燒杯分別加入20ml的水，再分別加入0.1g、0.5g、2g 無水硫酸銅，我們可以根據顏色的 判斷溶液是濃還是稀。在實際生活中，不能用這種粗略的表示方法。如給果蔬殺蟲滅菌，藥液太稀不能殺死害蟲和細菌，太濃會毒害果蔬，殘留量大。要準確知道一定量的溶液里所含溶質的多少即溶液的 。
（2）概念的定義及計算公式：：
表示表示溶液的濃度的方法有：溶質的 分數、 分數等。在日常生產、生活中，常用溶質的質量分數來 表示溶液的濃度，溶液中溶質的質量分數指 與 之比。
溶質的質量分數可以用 表示。
[預學練1]在農業生產上，有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質量分數為16% 的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
（3）計算公式的正確運用：
①溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，而 不是 與溶劑質量的比值；
[預學練2]在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為20％。這樣計算是否正確？為什么？
[預學練3]20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在此溫度下將20克氯化鈉放入50克水中所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為_ _；如果再加100克水，溶液中溶質的質量分數為_ 。
②溶質質量是 溶解 在溶液中的溶質質量，未溶解的不算在內；
（4）與溶解度的關系
當溶液達到 時溶質質量分數保持不變。（S為該溫度下該物質的溶解度）
溶質質量分數=
[預學練4]20℃時食鹽的溶解度為36克，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數？在20℃時能否配制40%的食鹽溶液，為什么？
（5）與密度的關系
溶液中溶質的質量分數不同，意味著一定質量的溶液中所含溶質的質量不同，可見質量分數不同的溶液，溶液的密度也不同。生產上常把物質 溶液的密度 和其相對應的溶質的質量分數列成對照表。這樣，當某物質溶液的密度測得后，就可以從表中查出該物質溶液相對應的 溶質的質量分數 ，或根據該物質溶液中溶質的質量分數查得其相對應的 溶液的密度 。
[預學練5]無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業技術。要配制100 g溶質質量分數為2.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養液。需硝酸鉀__ _g，需水__ __mL（水的密度是1.0 g/cm-3）。
【核心概念2】溶液的稀釋和濃縮
1.濃溶液的稀釋
生活和生產中，也常常需要將一種物質的濃溶液加水稀釋成稀溶液。
思考與討論：濃溶液在加水稀釋形成稀溶液后，溶液、溶質、溶劑三者的質量是增大、減小還是不變？
。由于稀釋前后 不變，有如下計算關系：
濃溶液質量×濃溶液 = 稀溶液質量×
由于稱量液體質量比較麻煩，而用量筒量取 比較方便，所以計算時有時會涉及溶液的體積，這時要通過 來進行計算。
2.濃溶液的濃縮 與溶液的稀釋是一個相對的過程。
[預學練6]把50g 98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少毫升？
二、核心素養落實任務
（一）基礎性作業
1．從10 g質量分數為10%的硝酸鉀溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸鉀溶液的質量分數為（　　）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
2．某物質在20℃時的溶解度為20克，在20℃時將該物質20克投入80克水中充分溶解，則該物質溶液中溶質的質量分數為（　?。?br/>A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算
3．10克硝酸鉀完全溶解在40克水中，所得溶液的質量分數是　 　。
4．實驗室準備配制
50g 溶質質量分數為 10%的氯化鈉溶液，問：
（1）需要固體氯化鈉多少克？
（2）如改用 20%的氯化鈉溶液進行配置，則需要 20%的氯化鈉溶液多少克？
5.由于“新冠”疫情，學校復課后，“二氧化氯”消毒液廣泛應用于學校教室、食堂、寢室等的衛生消毒，某校決定今天放學后對全校教室、食堂、寢室等全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽：溶質質量分數為80%，密度為1.2克/厘米3。求：
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質量是________g，其中含溶質二氧化氯________g。
（2）我校欲配制60kg質量分數為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？
6．20℃時，10克水中最多可溶解5克A物質，50℃時，15克B物質溶于50克水中恰好飽和，A與B的溶解度（　?。?br/>A． A=B B．A＜B C．A＞B D．無法比較
7．某溫度下硝酸鉀的溶解度為20 g，則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量∶溶劑質量=　 　，溶質質量∶溶液質量=　 　。
8．t ℃時將12 g某物質溶于30 g水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t ℃時該物質的溶解度為
　 　g；現有該溫度下該物質的飽和溶液210 g，則含溶質　 　g，溶劑　 　g。
9.下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表(20℃)。回答下列問題：
質量分數(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃時，隨著溶質質量分數增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸________。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體________。
（3）10℃的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為________。
10．有10%的食鹽水100 g，要使其溶質質量分數變為20%，有三種方法可以達到目的，請填空。
（1）繼續加入質量為　 　g的食鹽。
（2）恒溫蒸發質量為　 　g的水。
（3）與溶質質量分數大于20%的濃食鹽溶液混合，若加入25%的食鹽水，則混入溶液的質量為　 　g
11.咸鴨蛋是中國特色食品，風味獨特、營養豐富深受人們喜愛。其腌制過程如下：
（1）第一步：挑選鴨蛋。將鴨蛋放入食鹽溶液，通過觀察鴨蛋的浮沉情況進行挑選?，F有四種食鹽溶液
供選擇，其溶質質量分數與密度關系如表一。鴨蛋的新鮮情況與其密度變化如圖一。分析圖一和表一信息，應選用表一中溶質質量分數為　 　的食鹽溶液才能挑選出未變質的鴨蛋。
表一食鹽溶液溶質質量分數與密度對照表
溶質質量分數 溶液密度 (g/cm3)
2% 1.01
6% 1.03
10% 1.07
15% 1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶質質量分數過大的食鹽溶液，鴨蛋的水分流失快、味咸且口感不鮮；使用溶質質量分數過小的食鹽溶液，防腐能力較差、營養價值會降低。人們常選用質量分數為10％-20％的食鹽溶液?，F配制4000毫升質量分數為15％食鹽溶液，需要食鹽多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。將鴨蛋放入容器再倒入15％食鹽溶液將其浸沒，加蓋保存，如圖二所示。圖二中鴨蛋A的體積為80cm3，計算鴨蛋A所受的浮力大小。
（二）拓展性作業
12.一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分攪拌，用縱坐標表示溶液中食鹽的質量分數(a%)，用橫坐標表示實驗進行的時間(t)，其中正確的是( )
13.下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據表中數據回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質量為________克。
（2）20℃時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質質量分數為________。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計算過程）
14.由于“新冠”疫情，學校復課后，“二氧化氯”消毒液廣泛應用于學校教室、食堂、寢室等的衛生消毒，某校決定今天放學后對全校教室、食堂、寢室等全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如表所示。求：
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質量是________g，其中含溶質二氧化氯________g。
二氧化氯1000mL
溶質的質量分數 80%
密度 1.2g/cm3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（2）我校欲配制60kg質量分數為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？
15．讀硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表(20℃)，回答問題。
溶液中溶質的質量分數(% ) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度(克/厘米3) 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸　 　，氨水的密度逐漸　 　。
（2）將100克12%的氨水稀釋成3%的溶液，需要加水多少克 ？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克 ？即需取多少毫升24%的硫酸溶液 ？
八年級上冊科學 第1章 水和水的溶液
第5節 物質的溶解（4）參考答案及解析
---溶液的質量分數
一、核心素養關鍵任務
【核心概念1】溶液的質量分數
1.概念：
（1）概念的理解：
在室溫下，向三個相同的小燒杯分別加入20ml的水，再分別加入0.1g、0.5g、2g 無水硫酸銅，我們可以根據顏色的 深淺 判斷溶液是濃還是稀。在實際生活中，不能用這種粗略的表示方法。如給果蔬殺蟲滅菌，藥液太稀不能殺死害蟲和細菌，太濃會毒害果蔬，殘留量大。要準確知道一定量的溶液里所含溶質的多少即溶液的 濃度 。
（2）概念的定義及計算公式：：
表示表示溶液的濃度的方法有：溶質的 質量 分數、 體積 分數等。在日常生產、生活中，常用溶質的質量分數來 定量 表示溶液的濃度，溶液中溶質的質量分數指 溶質的質量 與 溶液的質量 之比。
溶質的質量分數可以用 小數或百分數 表示。
[預學練1]在農業生產上，有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質量分數為16% 的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：m食鹽＝150千克×16%＝24千克 m水＝150千克-24千克＝26千克
答：配制16%食鹽溶液150千克，需要食鹽24千克和水126千克。
（3）計算公式的正確運用：
①溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，而 不是 與溶劑質量的比值；
[預學練2]在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為20％。這樣計算是否正確？為什么？
答：錯誤。氯化鈉溶液的溶質質量分數為20g/(100g+20g)=16.7%
②溶質質量是 溶解 在溶液中的溶質質量，未溶解的不算在內；
[預學練3]20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在此溫度下將20克氯化鈉放入50克水中所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為_26.47％_；如果再加100克水，溶液中溶質的質量分數為_11.76％。
（4）與溶解度的關系
當溶液達到 飽和狀態 時溶質質量分數保持不變。（S為該溫度下該物質的溶解度）
溶質質量分數=
[預學練4]20℃時食鹽的溶解度為36克，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數？在20℃時能否配制40%的食鹽溶液，為什么？
解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數=36克/(100克+36克)=26.5%
不能。20℃時食鹽飽和溶液的濃度為26.5% 。
（5）與密度的關系
溶液中溶質的質量分數不同，意味著一定質量的溶液中所含溶質的質量不同，可見質量分數不同的溶液，溶液的密度也不同。生產上常把物質 溶液的密度 和其相對應的溶質的質量分數列成對照表。這樣，當某物質溶液的密度測得后，就可以從表中查出該物質溶液相對應的 溶質的質量分數 ，或根據該物質溶液中溶質的質量分數查得其相對應的 溶液的密度 。
[預學練5]無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業技術。要配制100 g溶質質量分數為2.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養液。需硝酸鉀__2.4__g，需水__97.6__mL（水的密度是1.0 g/cm-3）。
【核心概念2】溶液的稀釋和濃縮
1.濃溶液的稀釋
生活和生產中，也常常需要將一種物質的濃溶液加水稀釋成稀溶液。
思考與討論：濃溶液在加水稀釋形成稀溶液后，溶液、溶質、溶劑三者的質量是增大、減小還是不變？
濃溶液稀釋，只需要向濃溶液加水即可，故改變的只是溶劑（水）的質量，稀釋后溶質質量不變，溶液質量變大。由于稀釋前后 溶質質量 不變，有如下計算關系：
濃溶液質量×濃溶液 溶質質量分數 = 稀溶液質量× 稀溶液溶質質量分數
由于稱量液體質量比較麻煩，而用量筒量取 液體體積 比較方便，所以計算時有時會涉及溶液的體積，這時要通過 密度 來進行計算。
2.濃溶液的濃縮 與溶液的稀釋是一個相對的過程。
[預學練6]把50g 98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少毫升？
解：50g× 98% =（50g＋m水 ）× 20% m水=195克
V水=m水/ρ水=195克/（1克/毫升）=195毫升
二、核心素養落實任務
（一）基礎性作業
1．從10 g質量分數為10%的硝酸鉀溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸鉀溶液的質量分數為（　?。?br/>A．1% B．90% C．10% D．11.1%
【答案】C
【解析】溶液具有均一性，即各個部分的性質完全相同，因此剩下5g的硝酸鉀溶液的質量分數不變，還是10%。
2．某物質在20℃時的溶解度為20克，在20℃時將該物質20克投入80克水中充分溶解，則該物質溶液中溶質的質量分數為（　　）
A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算
【答案】C
【解析】20℃時的溶解度為20克 ，說明100g水中最多溶解20g該物質，而將20g該物質放入80g水中，該物質無法完全溶解，會有晶體析出，成為飽和溶液，對于同一個溫度下的同種物質來說，飽和溶液質量分數=×100%=×100%=16.7%。
3．10克硝酸鉀完全溶解在40克水中，所得溶液的質量分數是　 　。
【答案】20%
【解析】10克硝酸鉀完全溶解在40克水中，所得溶液的質量分數是=20%
4．實驗室準備配制
50g 溶質質量分數為 10%的氯化鈉溶液，問：
（1）需要固體氯化鈉多少克？
（2）如改用 20%的氯化鈉溶液進行配置，則需要 20%的氯化鈉溶液多少克？
【答案】（1）需要氯化鈉的質量為：50g×10%=5g；（2）需要20%的氯化鈉溶液質量：。
5.由于“新冠”疫情，學校復課后，“二氧化氯”消毒液廣泛應用于學校教室、食堂、寢室等的衛生消毒，某校決定今天放學后對全校教室、食堂、寢室等全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽：溶質質量分數為80%，密度為1.2克/厘米3。求：
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質量是________g，其中含溶質二氧化氯________g。
（2）我校欲配制60kg質量分數為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？
【答案】（1）1200；960
（2）設：需要這種二氧化氯消毒液質量為x
60千克×10% ＝80%x x=7.5千克 需要加水的質量為：m水＝60千克－7.5克＝52.5千克
6．20℃時，10克水中最多可溶解5克A物質，50℃時，15克B物質溶于50克水中恰好飽和，A與B的溶解度（　?。?br/>A． A=B B．A＜B C．A＞B D．無法比較
【答案】D
【解析】20℃時，10克水中最多可溶解5克A物質，則20℃時A物質的溶解度為50g。50℃時，15克B物質溶于50克水中恰好飽和，那么B物質50℃的溶解度為30g。題目沒有指明A與B的溫度，因此無法比較溶解度的大小，故D正確，而A、B、C錯誤。
7．某溫度下硝酸鉀的溶解度為20 g，則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量∶溶劑質量=　 　，溶質質量∶溶液質量=　 　。
【答案】1∶5；1∶6
【解析】某溫度下硝酸鉀的溶解度為20 g，即該溫度下，100g水中最多溶解硝酸鉀的質量為20g，那么硝酸鉀飽和溶液中溶質質量：溶劑質量=20g：100g=1：5，溶質質量：溶液質量=20g：（20g+100g）=1：6。
8．t ℃時將12 g某物質溶于30 g水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t ℃時該物質的溶解度為
　 　g；現有該溫度下該物質的飽和溶液210 g，則含溶質　 　g，溶劑　 　g。
【答案】40；60；150
【解析】（1）設t℃時該物質的溶解度為x，；解得：x=40g；
（2）該溫度下該物質的飽和溶液210g中溶質質量：；
其中溶劑質量：210g-60g=150g。
9.下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表(20℃)。回答下列問題：
質量分數(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃時，隨著溶質質量分數增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸________。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體________。
（3）10℃的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為________。
【答案】 （1）大（2）10g（3）111g
10．有10%的食鹽水100 g，要使其溶質質量分數變為20%，有三種方法可以達到目的，請填空。
（1）繼續加入質量為　 　g的食鹽。
（2）恒溫蒸發質量為　 　g的水。
（3）與溶質質量分數大于20%的濃食鹽溶液混合，若加入25%的食鹽水，則混入溶液的質量為　 　g
【答案】（1）12.5（2）50（3）200
【解析】（1）設需要加入食鹽的質量為x，；
解得：x=12.5g；
（2）設恒溫蒸發水的質量為y，；
解得：y=50g；
（3）設混入溶液的質量為z，；
解得：z=200g。
11.咸鴨蛋是中國特色食品，風味獨特、營養豐富深受人們喜愛。其腌制過程如下：
（1）第一步：挑選鴨蛋。將鴨蛋放入食鹽溶液，通過觀察鴨蛋的浮沉情況進行挑選?，F有四種食鹽溶液
供選擇，其溶質質量分數與密度關系如表一。鴨蛋的新鮮情況與其密度變化如圖一。分析圖一和表一信息，應選用表一中溶質質量分數為　 　的食鹽溶液才能挑選出未變質的鴨蛋。
表一食鹽溶液溶質質量分數與密度對照表
溶質質量分數 溶液密度 (g/cm3)
2% 1.01
6% 1.03
10% 1.07
15% 1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶質質量分數過大的食鹽溶液，鴨蛋的水分流失快、味咸且口感不鮮；使用溶質質量分數過小的食鹽溶液，防腐能力較差、營養價值會降低。人們常選用質量分數為10％-20％的食鹽溶液?，F配制4000毫升質量分數為15％食鹽溶液，需要食鹽多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。將鴨蛋放入容器再倒入15％食鹽溶液將其浸沒，加蓋保存，如圖二所示。圖二中鴨蛋A的體積為80cm3，計算鴨蛋A所受的浮力大小。
【答案】（1）6%
（2）解：m=4000ml×1.1g/ml×15%=660g
（3）解：F浮＝ρ液gV排＝1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10﹣4m3＝8.8N
【解析】
（1）根據圖一可知，新鮮雞蛋和變質雞蛋的密度的分界點為1.03g/cm3。根據表格可知，此時食鹽溶液的溶質質量分數為6%。
（3）鴨蛋A浸沒時受到的浮力： F?。溅岩篻V排=1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10-6m3＝0.88N。
（二）拓展性作業
12.一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分攪拌，用縱坐標表示溶液中食鹽的質量分數(a%)，用橫坐標表示實驗進行的時間(t)，其中正確的是( )
【答案】B
【解析】不飽和食鹽水的質量分數大于0，因此A是錯誤的。逐漸加入食鹽，溶液的質量分數逐漸增大，最后達到飽和，因此B正確。
13.下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據表中數據回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質量為________克。
（2）20℃時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質質量分數為________。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計算過程）
【答案】（1）20.9（2）20%
（3）解：方法一：設要加入硝酸鉀的質量為x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克
答：可向燒杯中加入20克硝酸鉀。
方法二：設蒸發水的質量為y。
100克×10%=（100克-y）×25% y=60克
答：可蒸發60克水。
二氧化氯1000mL
溶質的質量分數 80%
密度 1.2g/cm3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
14.由于“新冠”疫情，學校復課后，“二氧化氯”消毒液廣泛應用于學校教室、食堂、寢室等的衛生消毒，某校決定今天放學后對全校教室、食堂、寢室等全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如表所示。求：
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質量是________g，其中含溶
質二氧化氯________g。
（2）我校欲配制60kg質量分數為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？
【答案】（1）1200；960
（2）設：需要這種二氧化氯消毒液質量為x
60千克×10% ＝80% x x=7.5千克
需要加水的質量為：m水＝60千克－7.5克＝52.5千克
15．讀硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表(20℃)，回答問題。
溶液中溶質的質量分數(% ) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度(克/厘米3) 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸　 　，氨水的密度逐漸　 　。
（2）將100克12%的氨水稀釋成3%的溶液，需要加水多少克 ？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克 ？即需取多少毫升24%的硫酸溶液 ？
【答案】（1）增大；減小
（2）將100克12%的氨水稀釋成3%的溶液，所得3%的溶液質量為100g×12%×13%=400g，
則需加水質量為300克；
（3）設配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液質量為x
100g×112%=24%x
x=50g，
體積為50g×11.17 克/厘米3 =42.7毫升；
【解析】
（1）由表中數據可知，20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸增大，氨水的密度逐漸減小；
（2）將100克12%的氨水稀釋成3%的溶液，所得3%的溶液質量為100g×112%×13%=400g，則需加水質量為300克；
（3）設配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液質量為x
100g×112%=24% x
x=50g，
體積為50g×11.17 克/厘米3 =42.7毫升；
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑