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八年級上冊科學 第1章 水和水的溶液
第5節 物質的溶解（3）
---物質的溶解度
一、核心素養關鍵任務
【核心概念】溶解度
1.概念及解析：
（1）概念：在相同的條件下，不同物質的溶解性是不同的。如何定量地來表示物質的溶解性呢？常用 定量地表示物質的溶解性。即在 下，某物質在 溶劑中達到 時所溶解的 為該物質在這種溶劑里的溶解度。
溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性 。這里的溶劑，通常指 。
（2）對概念的解析：
①條件：在一定溫度下溶解度受溫度影響，描述溶解度一定要指明“ ”。
②狀態：達到 只有達到飽和狀態，溶解度才是一個定值。
③標準：在100g溶劑中一定量的溶劑中溶解的溶質是一定的，科學規定“ ”；
不特別說明，溶解度是指物質在 中的溶解度。
④單位：克（g）溶解度是溶質的 ，單位是g。
（3）表示意義：如氯化鈉在20℃時的溶解度為36克。它的意義是
。
2.溶解度的等級及與溶解性的關系
溶解度與溶解性的關系表（20℃）
溶解度 ＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g
溶解性 可溶 難溶
閱讀下面是幾種常見物質在20℃時的溶解度：
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 蔗糖 氯酸鉀 氯化銨 硝酸鉀
溶解度(克) 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6
上表中，易溶物質有 。微溶物質是 。
3.物質的溶解規律：
閱讀教材表1-7、表1-8中分別列出了硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況，可得出的結論是：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 ，這是 物質共同具有的規律；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 ，這是 物質具有的規律。
思考與討論：
燒開水時，隨著溫度的升高，沸騰前會出現氣泡，想一想這些氣泡產生的原因，思考氣體物質的溶解度隨溫度的變化情況。打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，這是為什么？
。
實驗說明：氣體的溶解度隨溫度的升高而 。
4.影響物質溶解度的因素：
（1）影響固體溶解度的因素。內因：溶劑、溶質的性質；外因： 。
（2）影響氣體溶解度的因素。內因： ；外因： 。
二、核心素養落實任務
（一）基礎性作業
1．某溫度下硝酸鉀的溶解度為20 g，則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量∶溶劑質量=　 　，溶質質量∶溶液質量=　 　。
2．20℃時，10克水中最多可溶解5克A物質，50℃時，15克B物質溶于50克水中恰好飽和，A與B的溶解度（　　）
A． A=B B．A＜B C．A＞B D．無法比較
3．t ℃時將12 g某物質溶于30 g水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t ℃時該物質的溶解度為
　 　g；現有該溫度下該物質的飽和溶液210 g，則含溶質　 　g，溶劑　 　g。
4．下表為生活中常見物質的溶解度，現取表中的四種固體20克，分別加入到盛有20℃、100克水的燒杯中充分溶解后，其中有固體剩余的是(　　)
常見物質的溶解度(20° C)
物質名稱 碳酸氫鈉 食鹽 碳酸鈉 蔗糖
溶解度/克 9.7 36 21.5 203.9
A．碳酸氫鈉 B．食鹽 C．碳酸鈉 D．蔗糖
5．某溫度時，將100克A物質的溶液分成兩等份，將其中一份溶液蒸發掉5克水后，降至原溫度，溶液剛好達到飽和：溫度不變，在另一份溶液中加入1.2克A物質(該物質不含結晶水)，完全溶解并達到飽和，則A物質在該溫度下的溶解度為(　　)
A．1.2 B．2.4克 C．24 D．24克
6．20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。則下圖中能正確表示該溫度下，飽和氯化鈉溶液中的溶質和溶劑比例的是（　　） 21·cn·jy·com
A． B． C． D．
7．已知氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，對飽和氯化銨溶液(有少量晶體未溶解)加熱，下列有關說法正確的是（　　） www-2-1-cnjy-com
A．加熱過程中，氯化銨溶解度不斷增大
B．加熱過程中，溶質質量分數一直增大
C．實驗前后溶液中都不能再溶解氯化鈉
D．加熱過程中，溶液的質量始終不變
8．小明在學習了硝酸鉀溶解度隨溫度變化的規律后，開展了硫酸鈉溶解度隨溫度變化規律的探究。
【實驗過程】
步驟一：準確稱量干燥的蒸發皿質量；
步驟二：在T℃下保持恒溫，配制該溫度下的硫酸鈉飽和溶液；
步驟三：取一定量的硫酸鈉飽和溶液倒入蒸發皿中；
步驟四：加熱蒸發皿中溶液至干，放入干燥器內冷卻后稱量；
步驟五：計算出溶解度并記錄在表格中。
改變溫度重復實驗，獲得數據如下表
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸鈉/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
【數據處理】
（1）在步驟二中你判斷該硫酸鈉溶液達到飽和的證據是　 　。
（2）根據表中數據畫出硫酸鈉的
溶解度隨溫度變化的曲線　 　。
【得出結論】硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化規律： 　。2
（二）拓展性作業
9．20℃時硝酸鉀溶解實驗的部分數據如表。下列分析不正確的是（　　）
實驗序號 水的質量/g 所加硝酸鉀質量/g 所得溶液質量/g
① 10 2.5 12.5
② 10 3 13
③ 10 3.5 m
④ 10 4 13.2
A．表中m的值為13.2
B．0℃時，硝酸鉀的溶解度為32克
C．③、④實驗所得溶液均為飽和溶液
D．實驗④中所得溶液的溶質質量分數大于實驗③
10.t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各15g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖甲所示；降溫到t2℃時，忽略水分蒸發，現象如圖乙所示。下列說法正確的是( )
A. t1℃時a、b溶液均為不飽和溶液
B. t2℃時a、b溶液均為飽和溶液
C. t1℃時a、b的溶解度相同
D. t2℃時a、b的溶解度相同
11．如圖所示， 室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。(ρ球<ρ水)
（1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后， 在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化？
（2）若在原飽和食鹽水中加入少量的水，溶液溫度保持不變，小球在液面沉浮情況有何變化？
（3）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是什么？
（4）若保持原溶液溫度不變，蒸發溶劑，小球在液面沉浮情況有何變化？
八年級上冊科學 第1章 水和水的溶液
第5節 物質的溶解（3）參考答案及解析
---物質的溶解度
一、核心素養關鍵任務
【核心概念】溶解度
1.概念及解析：
（1）概念：在相同的條件下，不同物質的溶解性是不同的。如何定量地來表示物質的溶解性呢？常用 溶解度 定量地表示物質的溶解性。即在 一定的溫度 下，某物質在 100克 溶劑中達到 飽和狀態 時所溶解的 質量 為該物質在這種溶劑里的溶解度。
溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性 越強 。這里的溶劑，通常指 水 。
（2）對概念的解析：
①條件：在一定溫度下溶解度受溫度影響，描述溶解度一定要指明“溫度”。
②狀態：達到 飽和狀態 只有達到飽和狀態，溶解度才是一個定值。
③標準：在100g溶劑中一定量的溶劑中溶解的溶質是一定的，科學規定“100g溶劑”；
不特別說明，溶解度是指物質在 水 中的溶解度。
④單位：克（g）溶解度是溶質的 質量 ，單位是g。
（3）表示意義：如氯化鈉在20℃時的溶解度為36克。它的意義是在20℃時，氯化鈉在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
2.溶解度的等級及與溶解性的關系
溶解度與溶解性的關系表（20℃）
溶解度 ＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g
溶解性 可溶 難溶
閱讀下面是幾種常見物質在20℃時的溶解度：
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 蔗糖 氯酸鉀 氯化銨 硝酸鉀
溶解度(克) 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6
上表中，易溶物質有 氯化鈉、蔗糖、氯化銨、硝酸鉀 。微溶物質是 氫氧化鈣 。
3.物質的溶解規律：
閱讀教材表1-7、表1-8中分別列出了硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況，可得出的結論是：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 增大 ，這是 大部分固體 物質共同具有的規律；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 減小 ，這是 極少數固體 物質具有的規律。
思考與討論：
燒開水時，隨著溫度的升高，沸騰前會出現氣泡，想一想這些氣泡產生的原因，思考氣體物質的溶解度隨溫度的變化情況。打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，這是為什么？
隨著溫度的升高，氣體的溶解度減小，故沸騰前會出現氣泡。打開瓶蓋，氣壓減小，氣體溶解度減小，產生大量氣泡。
實驗說明：氣體的溶解度隨溫度的升高而 減小 。
4.影響物質溶解度的因素：
（1）影響固體溶解度的因素。內因：溶劑、溶質的性質；外因： 溫度 。
（2）影響氣體溶解度的因素。內因： 溶劑、溶質的性質 ；外因： 溫度和壓強 。
二、核心素養落實任務
（一）基礎性作業
1．某溫度下硝酸鉀的溶解度為20 g，則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量∶溶劑質量=　 　，溶質質量∶溶液質量=　 　。
【答案】1∶5；1∶6
【解析】某溫度下硝酸鉀的溶解度為20 g，即該溫度下，100g水中最多溶解硝酸鉀的質量為20g，那么硝酸鉀飽和溶液中溶質質量：溶劑質量=20g：100g=1：5，溶質質量：溶液質量=20g：（20g+100g）=1：6。
2．20℃時，10克水中最多可溶解5克A物質，50℃時，15克B物質溶于50克水中恰好飽和，A與B的溶解度（　　）
A． A=B B．A＜B C．A＞B D．無法比較
【答案】D
【解析】20℃時，10克水中最多可溶解5克A物質，則20℃時A物質的溶解度為50g。50℃時，15克B物質溶于50克水中恰好飽和，那么B物質50℃的溶解度為30g。題目沒有指明A與B的溫度，因此無法比較溶解度的大小，故D正確，而A、B、C錯誤。
3．t ℃時將12 g某物質溶于30 g水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t ℃時該物質的溶解度為
　 　g；現有該溫度下該物質的飽和溶液210 g，則含溶質　 　g，溶劑　 　g。
【答案】40；60；150
【解析】（1）設t℃時該物質的溶解度為x，； 解得：x=40g；
（2）該溫度下該物質的飽和溶液210g中溶質質量：；
其中溶劑質量：210g-60g=150g。
4．下表為生活中常見物質的溶解度，現取表中的四種固體20克，分別加入到盛有20℃、100克水的燒杯中充分溶解后，其中有固體剩余的是(　　)
常見物質的溶解度(20° C)
物質名稱 碳酸氫鈉 食鹽 碳酸鈉 蔗糖
溶解度/克 9.7 36 21.5 203.9
A．碳酸氫鈉 B．食鹽 C．碳酸鈉 D．蔗糖
【答案】A
【解析】由表中數據可知， 20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.7克，小于20克，食鹽、碳酸鈉、蔗糖溶解度都大于20克，所以20克固體20℃時加入100克水中，碳酸氫鈉不能全部溶解，有固體剩余，另三種可以全部溶解；
5．某溫度時，將100克A物質的溶液分成兩等份，將其中一份溶液蒸發掉5克水后，降至原溫度，溶液剛好達到飽和：溫度不變，在另一份溶液中加入1.2克A物質(該物質不含結晶水)，完全溶解并達到飽和，則A物質在該溫度下的溶解度為(　　)
A．1.2 B．2.4克 C．24 D．24克
【答案】D
【解析】根據題目描述可知，1.2gA加入5g水能夠達到飽和，設該物質在這個溫度下的溶解度為x，
； 解得：x=24g。
6．20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。則下圖中能正確表示該溫度下，飽和氯化鈉溶液中的溶質和溶劑比例的是（　　） 21·cn·jy·com
A． B． C． D．
【答案】 A
【解析】根據溶解度的定義判斷。20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下100g水中達到飽和時最多溶解氯化鈉的質量為36g，故A正確，B、C、D錯誤。
7．已知氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，對飽和氯化銨溶液(有少量晶體未溶解)加熱，下列有關說法正確的是（　　） www-2-1-cnjy-com
A．加熱過程中，氯化銨溶解度不斷增大
B．加熱過程中，溶質質量分數一直增大
C．實驗前后溶液中都不能再溶解氯化鈉
D．加熱過程中，溶液的質量始終不變
【答案】 A
【解析】
A.加熱過程中，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確；
B.在加熱過程中，當氯化銨完全溶解后，溶質的質量不再增大，根據“溶質質量分數=”
可知，此時溶質質量分數保持不變，故B錯誤；
C.在實驗過程中，即使氯化銨達到飽和后，也能繼續溶解氯化鈉，故C錯誤；
D.在加熱的過程中，氯化銨不斷溶解，則溶質質量不斷增大，那么溶液質量不斷增大，故D錯誤。
8．小明在學習了硝酸鉀溶解度隨溫度變化的規律后，開展了硫酸鈉溶解度隨溫度變化規律的探究。
【實驗過程】
步驟一：準確稱量干燥的蒸發皿質量；
步驟二：在T℃下保持恒溫，配制該溫度下的硫酸鈉飽和溶液；
步驟三：取一定量的硫酸鈉飽和溶液倒入蒸發皿中；
步驟四：加熱蒸發皿中溶液至干，放入干燥器內冷卻后稱量；
步驟五：計算出溶解度并記錄在表格中。
改變溫度重復實驗，獲得數據如下表
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸鈉/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
【數據處理】
（1）在步驟二中你判斷該硫酸鈉溶液達到飽和的證據是　 　。
（2）根據表中數據畫出硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線　 　。
【得出結論】硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化規律： 　。2
【答案】D
（1）燒杯中出現固體不能繼續溶解
（2） ▲ ；在0℃~60℃的范圍內，硫酸鈉溶解度隨溫度升高
先變大后變小
【解析】
（1）在步驟二中你判斷該硫酸鈉溶液達到飽和的證據是：
燒杯中出現固體不能繼續溶解；
（2）方格紙上橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度，根據表格數據在方格紙上描點，最后將相鄰的點用線連
接起來即可，如圖所示。
【得出結論】在0℃~60℃的范圍內，硫酸鈉溶解度隨溫度升高先變大后變小。
（二）拓展性作業
9．20℃時硝酸鉀溶解實驗的部分數據如表。下列分析不正確的是（　　）
實驗序號 水的質量/g 所加硝酸鉀質量/g 所得溶液質量/g
① 10 2.5 12.5
② 10 3 13
③ 10 3.5 m
④ 10 4 13.2
A．表中m的值為13.2
B．0℃時，硝酸鉀的溶解度為32克
C．③、④實驗所得溶液均為飽和溶液
D．實驗④中所得溶液的溶質質量分數大于實驗③
【答案】D
【解析】（1）、（3）當溶液存在未溶的晶體時，此時溶液肯定飽和，據此確定m的數值；（2）、（4）同一溫度下，物質的溶解度相等時，則飽和溶液的溶質質量分數相等，據此計算。根據實驗④可知，10g水中加入4g硝酸鉀時，溶液質量為13.2g，則此時溶質質量為：13.2g-10g=3.2g<4g，即此時出現未溶的晶體，那么此時溶液飽和。由此可知，在20℃時，10g水中最多溶解3.2g硝酸鉀。在實驗③中，因為3.5g>3.2g，所以此時溶質仍然為3.2g，即m=13.2g，故A正確不合題意；綜上所述，20℃時，10g水中最多溶解硝酸鉀3.2g，那么100g水中最多溶解硝酸鉀：，則硝酸鉀此時的溶解度為32g，故B正確不合題意；溶液③和④都是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，則二者的溶質質量分數相同，故C正確不合題意，D錯誤符合題意。
10.t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各15g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖甲所示；降溫到t2℃時，忽略水分蒸發，現象如圖乙所示。下列說法正確的是( )
A. t1℃時a、b溶液均為不飽和溶液 B. t2℃時a、b溶液均為飽和溶液
C. t1℃時a、b的溶解度相同 D. t2℃時a、b的溶解度相同
【答案】 B
【解析】
A.t1℃時a、b溶液都沒有未溶的固體出現，因此它們可能飽和也肯能不飽和，故A錯誤；
B.t2℃時a、b溶液都有未溶的固體出現，因此它們肯定飽和，故B正確；
C.如果 t1℃時a、b都正好達到飽和，那么它們的溶解度相同 ；而現在無法確定它們是否飽和，因此溶
解度大小無法確定，故C錯誤；
D.雖然 t2℃時a、b都是飽和溶液，但是無法確定溶質的多少，那么溶解度的大小無法確定，故D錯誤。
11．如圖所示， 室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。(ρ球<ρ水)
（1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后， 在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化？
（2）若在原飽和食鹽水中加入少量的水，溶液溫度保持不變，小球在液面沉浮情況有何變化？
（3）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是什么？
（4）若保持原溶液溫度不變，蒸發溶劑，小球在液面沉浮情況有何變化？
【解析】
（1）食鹽水已經飽和，無法再溶解加入的氯化鈉，溶液密度不再變化，所以小球始終漂浮在鹽水中.
（2）飽和食鹽水中加入水后，溶液轉變成不飽和溶液，溶液密度變小，但始終大于塑料球的密度，所以塑料球始終漂浮，但是塑料球露出液面的體積逐漸變小，V排增大，F浮不變
（3）在原食鹽水中加入其他能被溶解的物質如蔗糖。原溶液因為溶解了其他物質，溶液密度增大，塑料球漂浮，F浮不變，但是V排減小，向上浮起21世紀教育網版權所有
（4）原飽和食鹽水蒸發溶劑，原來溶解在被蒸發溶劑中的溶質從溶液中析出，原溶液的濃度不變、密度保持不變，塑料球在溶液中的浮沉情況不發生任何改變
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