資源簡介

主題三 溶液與水溶液中的離子反應 教案
教學課題 第一節 溶液組成的表示方法
教學課時 2 教學時間
教學班級 教學地點
1.了解物質的量和摩爾質量的概念；
2.了解溶液組成的表示方法及相關計算； 3.學會一定物質的量濃度溶液的配制方法
教學目標
1.通過物質的量概念的學習，培養學生宏觀辨識與微觀探析等化學學 科核心素養； 2.通過溶液組成的表示方法及相關計算，培養學生現象觀察與規律認 知等化學學科核心素養； 3.通過一定物質的量濃度溶液的配制，培養學生科學態度與社會責任 等化學學科核心素養
(
核心素養
)
教學重點 物質的量、摩爾質量、物質的量濃度的概念及其轉化關系的建構
教學難點 物質的量的概念
教法：情景教學法、任務驅動法； 學法：實驗探究法、合作學習法
教學方法
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
1.溶液的組成通 常以一定體積的 溶液中所含溶質 的量表示； 2.溶質的量一般 以溶質的物質的 量表示 1. 以“ 情境與問 題”引入，引導學 生發現水污染物 的排放標準多以 “mg/L” 或 “mg/m3”為單位； 2. 引導學生思考
“可稱量物質與 原子、離子或分 子之間有什么聯 系呢？”從而引 出物質的量這一 全新的物理量 1.通過了解各種 污染物的排放標 準，回顧溶液組 成的表示方法；
2．思考“參加反 應的原子、離子 或分子人們不僅 肉眼看不到，也 難以稱量”，體 會引入物理量將 可稱量物質與微 觀粒子聯系起來 的重要意義 既緊扣本節主 題，又為引入
“物質的量”和 “阿伏伽德羅 常數”概念做好 鋪墊
環節一：
課程導入
1.物質的量是用 來描述物質所含 粒子數目多少的 物理量。用符號n 表示，單位為 mol； 2. 1mol 任何物質 所含粒子的數目 和0.012 kg 12C 中 所含的碳原子數 目相等，這個數值 被稱為阿伏伽德 羅常數，符號NA； 3.物質的量（n）、 1.引導學生結合 教材圖3-1-1“國 際單位制幾個基 本單位的新定
義”找尋將可稱 量的宏觀物質的 質量與組成它的 微觀粒子之間聯 系起來的物理量
——物質的量。 2.通過舉例如“如 果把6.02×1023 粒 米給全球60億人 吃，每人每天吃 1.感受微觀粒子 與宏觀物質之間 建立聯系的必要 性； 2.體會物質的量 的概念和阿伏伽 德羅常數的意 義；
3.完成概念辨 析、練習討論， 理清物質的量
（n）、阿伏伽德 羅常數（NA）及 粒子數目（N）之 1. 通過物質的 量的學習，建立 宏觀與微觀的 聯系； 2. 從含義和類 比視角了解阿 伏加德羅常數， 感受宏觀和微 觀的區別，感受 阿伏伽德羅常 數的價值；
3. 通過概念辨 析、練習幫助學 生掌握物質的
環節二：
物質的量
及阿伏伽
德羅常數
阿伏伽德羅常數 （NA）及粒子數目 （N）之間的關 系： 一斤，要吃14 萬 年”讓學生理解 物質的量、阿伏 伽德羅常數等相 關概念； 3．設計概念辨 析、練習討論幫 助學生鞏固相關 概念及轉化關系 間的關系并熟練 運用 量的概念，并對 物質的量(n)、阿 伏伽德羅常數 （NA）、粒子數 目（N）之間的 關系進行總結
1.單位物質的量 的物質所具有的 質量稱為摩爾質 量，用符號M 表 示，常用單位
g/mol；
2.任何元素原子 的摩爾質量，如果 以g/mol 為單位， 數值上等于該元 素原子的原子量。 任務物質的摩爾 質量，如果以
g/mol 為單位，數 值上等于該物質 化學式的式量；
3. 物質的量（n）、 物質的質量（m） 及物質的摩爾質
量（M）之間的關 1.引導學生通過 觀察教材圖
3-1-2“1mol不同 物質的質量”，得 出摩爾質量的概 念，進而區分摩 爾質量、1mol物 質所具有的質量 以及物質的式量 三者之間的區別 和聯系；
2.設計習題，引 導學生通過練習 思考掌握物質的 量（n）、物質的
質量（m）及物質 的摩爾質量（M） 之間的關系 1.通過觀察與思 考，理解摩 爾質量的概念， 理清摩爾質量、 1mol物質所具有 的質量以及物質 的式量三者之間 的區別和聯系； 2.利用習題，理 清物質的量（n）、 物質的質量（m） 及物質的摩爾質 量（M）之間的 關系并能熟練運 用 1.通過數據分 析，運用了歸納 推理的科學方 法，得出1mol 物質所具有的 質量和原子量 或分子量在數 值上相等的結 論； 2. 通過概念辨 析、練習幫助學 生掌握摩爾質 量的概念，并對 物質的量(n)、質 量（m）、摩爾
質量（M）之間 的關系進行總 結
環節三：
摩爾質量
系：
根據化學方程式， 可以知道各物質 之間的數量關系： 除了質量關系外， 各物質之間的粒 子數之比等于物 質的量之比也等 于化學方程式中 各物質前面的化 學計量數之比 結合教材例題， 引導學生以物質
的量（n）為橋梁， 建立物質的質量 （m）、物質的微 粒數之間的轉化 關系，并熟練運 用于化學方程式 的相關計算 利用習題，鞏固 所學概念及相互 轉化關系 進一步構建宏 觀物質和微觀 粒子的認知模
型，發展學生宏 觀辨識與微觀 探析的化學學 科核心素養
環節四：
物質的量
應用與化
學方程式
的計算
1.單位體積的溶 液中所含溶質的 物質的量稱為物 質的量濃度，用符 號“c”表示，單 位為mol/L，其表 1.展示生活中的 體檢單，為學習 物質的量濃度做 好鋪墊； 2.設計相關的問 題、習題及時幫 助學生準確理解 物質的量的概念 以及溶液稀釋問 題 1.回顧表示溶液 組成的方法，學 習物質的量濃度 的概念； 2.結合習題，理 清物質的量濃度 的概念以及溶液 稀釋問題 通過展示生活 中常見的體檢 單等，讓學生體 會學習物質的 量濃度的重要 意義，通過習題 講解，使學生掌 握物質的量濃 度的計算
環節五：
物質的量 達式為 n (
V
)c ；
濃度 2.溶液稀釋的過 程中，只改變了溶 液體積，溶質的物 質的量不變：C1V1 ＝ C2V2
環節六： 1．主要儀器 (1)容量瓶 1.展示容量瓶，引 導學生觀察它的 構造；
2.引導學生分析 1.觀察容量瓶， 總結其構造的特 點； 2.分析溶液配制 一定物質的量 濃度溶液的配 制是實驗中精 確度要求較高
一定物質
的量濃度
的溶液的
配制 (2)托盤天平、藥
匙、燒杯、玻璃棒、 容量瓶(100 mL)、 膠頭滴管；
2．實驗步驟：計 算——稱量—— 溶解——移液— —洗滌——定容 ——搖勻——裝 瓶 溶液配制的步 驟，注意關鍵步 驟的細節分析；
3.演示100ml 0.5mol/LNaCl 溶 液的配制過程 的步驟，分析每 一步的操作細節 和目的； 3.仔細觀察教師 演示實驗，學會 實驗操作 的一個實驗，通 過實驗細節分
析、課堂演示實 驗等環節發展 學生科學態度 與社會責任等 化學學科核心 素養
以物質的量為核 心的各物理量之 間的關系： 1.引導學生建立 以物質的量為核 心的各物質的量 之間的關系； 2.發布課堂練習； 3.評價課堂表現 及練習情況 回顧本節所學， 嘗試建立以物質 的量為核心的各 物理量之間的關 系 構建宏觀物質 和微觀粒子的 認知模型，發展 學生宏觀辨識 與微觀探析的 化學學科核心 素養
環節七：
課堂小結
教學課題 第二節 弱電解質的解離平衡
教學課時 2 教學時間
教學班級 教學地點
1.了解電解質的解離、強電解質和弱電解質，知道電解質水溶液的組 成； 2.認識弱電解質在水溶液中存在解離平衡，了解弱電解質解離平衡的 含義
教學目標
1.通過弱電解質解離平衡的建立，培養學生變化觀念與平衡思想等化 學學科核心素養； 2.通過氨水解離的平衡移動實驗以及解離常數的分析，培養學生現象 觀察與規律認知、變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養
(
核心素養
)
教學重點 強、弱電解質的概念和弱電解質的解離平衡
教學難點 弱電解質的解離平衡
教法：情景教學法、任務驅動法； 學法：實驗探究法、合作學習法
教學方法
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
1.按酸性的強弱， 酸可分為強酸和 弱酸；
2.凡是在水溶液中 或熔融狀態下能 夠導電的化合物 稱為電解質； 3.電解質在水溶液 中發生了解離產 生了自由移動的 離子從而能夠導
電。溶液導電能力 的強弱與溶液中 自由移動離子的 濃度大小有關 1.以“情境與問
題”引入，引導學 生思考：“什么是 弱酸？弱酸與強 酸相比有什么區 別？” 2. 利用“觀察與 認知”中的導電 性實驗，引導學 生分析等體積等 濃度的鹽酸、醋 酸、氫氧化鈉溶 液、氯化鈉溶液 和氨水5 種電解 質溶液的導電能 力為何不同 仔細觀察實驗現 象，結合實驗結
果，思考并討論： 這5 種電解質溶 液的導電能力有 差異的原因 聯系生產實際 和實驗事實，培 養學生發現問
題、分析問題的 能力，發展學生 現象觀察與規 律認知、宏觀辨 識與微觀探析 等化學學科核 心素養
環節一：
課程導入
1. 能夠全部解離 的電解質稱為強 電解質；只能部分 解離的電解質稱 為弱電解質；
2.強酸、強堿和大 多數鹽類都是強 電解質，在水溶液 中完全以離子形 式存在，通常用
“=”表示完全解 1.引導學生觀察 圖3-2-2、圖
3-2-3、圖3-2-4，
“電解質解離示 意圖以及鹽酸、 醋酸的解離示意 圖”，結合實驗結 果分析等體積等 濃度鹽酸、醋酸 導電能力強弱的 原因； 1. 在老師的引 導下，仔細觀察 圖3-2-2、圖
3-2-3、圖3-2-4，
“電解質解離示 意圖以及鹽酸、 醋酸的解離示意 圖”，同時結合實 驗現象，分析等 體積等濃度鹽 酸、醋酸導電能 1.通過實驗的圖 示觀察，培養學 生將宏觀現象 與微觀表征結 合起來的能力； 2.通過由鹽酸、 醋酸到氨水、氫 氧化鈉溶液的 分析，培養學生 現象觀察與規 律認知等化學
環節二：
強、弱電
解質及其
解離方程
式。
離；
3.弱酸、弱堿和水 都是弱電解質，在 水溶液中只有少 部分解離成離子， 大部分仍以分子 形式存在，通常用
“ ”表示部分 解離 2.在分析鹽酸、 醋酸基礎上，引 導學生思考等體 積等濃度氯化鈉 溶液、氨水、氫 氧化鈉溶液導電 能力不同的原 因，從而歸納強、 弱電解質的本質 區別 力強弱的原因； 2.在鹽酸、醋酸 導電能力不同原 因探究的基礎上 回歸實驗，探尋 這5 種電解質溶 液導電能力不同 的原因，進而歸 納強、弱電解質 的本質區別 學科核心素養
1.弱電解質溶于水 時，部分解離出的 陰、陽離子在溶液 中互相碰撞，又重 新結合成弱電解 質分子。當這一可 逆的過程進行到 一定程度時，弱電 解質分子解離成 離子的速率與離 子結合成分子的 速率相等，即達到 解離平衡狀態；
2.與化學平衡類 似，解離平衡也是 一種動態平衡。化 學平衡移動原理 也適用于解離平 衡 1. 由弱電解質 醋酸的解離方程 式表示入手，引 導學生分析弱電 解質的解離也是 可逆的，進而回 顧化學平衡的相 關知識，用化學 平衡的理論分析 弱電解質的解離 平衡； 2. 利用“觀察與 認知”中的實驗， 引導學生觀察在 加入不同電解質 之后氨水中酚酞 顏色的變化，思 考顏色變化的原 因 1.回顧化學平衡 的建立及其相關 知識，嘗試用化 學平衡理論分析 弱電解質的解離 過程； 2.利用實驗，體 會外界條件對弱 電解質解離平衡 的影響 1.通過溫故知 新，培養歸納、 類比的學習方 法和學習能力； 2. 通過實驗觀 察、討論分析， 發展學生實驗 探究與創新意
識、變化觀念與 平衡思想等化 學學科核心素 養
環節三：
弱電解質
的解離平
衡
1.解離平衡的平衡 常數稱為解離常 數。解離常數越
大，說明該弱電解 質較易解離，從而 體現了弱電解質 的相對強弱；
2.多元弱酸是分步 解離的，其酸性強 弱主要由第一級 解離決定 1.引導學生回顧 化學平衡常數， 從而引出解離常 數； 2.利用教材表 3-2-3“常見幾種 弱電解質的解離 常數”，引導學生 觀察并分析解離 平衡常數大小的 意義以及多元弱 酸解離平衡常數 的特點 回顧化學平衡常 數及其意義，結 合弱電解質的解 離，得出解離平 衡常數的表示方 法及其意義 進一步培養學 生知識遷移的 學習方法，發展 學生現象觀察 與規律認知等 化學學科核心 素養
環節四：
弱電解質
的解離常
數
1. 強電解質和弱 電解質； 2. 弱電解質的解 離平衡； 3. 弱電解質的解 離平衡常數 教師引導學生回 顧本節知識點并 設計習題，以具 體的情境復習本 節所學內容 利用習題查漏補 缺，鞏固知識點 培養學生歸納 總結的能力
環節七：
課堂小結
教學課題 第三節 水的離子積和溶液的pH
教學課時 1 教學時間
教學班級 教學地點
1.認識水的解離，了解水的離子積常數，認識溶液的酸堿性及pH， 知道用pH 表示溶液酸堿度的方法，掌握檢測溶液pH 的方法； 2.了解溶液的pH 的調控在工農業生產和科學研究中的應用
教學目標
1.通過生活中常見物質的pH 的測定，培養學生現象觀察與規律認知、 科學態度與社會責任等化學學科核心素養； 2.通過討論溶液酸堿性對生產、環境和生活的影響，培養學生科學態 度與社會責任等化學學科核心素養
(
核心素養
)
教學重點 水的離子積常數 溶液酸堿性與pH 的關系及測定方法
教學難點 水的離子積常數
教法：情景教學法、任務驅動法； 學法：實驗探究法、合作學習法
教學方法
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
1.強電解質在水 溶液中完全以離 子形式存在，如 HCl=H++Cl-； 2.弱電解質在水 溶液中只有少部 分解離成離子，大 部分仍以分子形 式存在，如
CH3COOH CH3COO- + H+ 1.引導學生回顧 強、弱電解質的解 離，思考水的解離 是怎樣的； 2. 引導學生思
考“水的導電性實 驗”是否可以證明 水的解離及其程 度 1.回顧強、弱電 解質的解離，書 寫鹽酸、醋酸溶 液中電解質的 解離方程式；
2． 思考如何證 明水的解離及 其程度 從運用已學知 識分析、推導新 知識入手，減少 學生的陌生感， 做好知識的鋪
墊，順利引出水 的離子積
環節一：
課程導入
1. 水是一種極弱 的電解質，能發生 極其微弱的解離： H2O H+ +OH-，經實驗測 得，25℃時，1L 純水解離出來的 H+和OH-都只有 1×10-7mol； 2.水的離子積常 數，簡稱水的離子 積。用Kw 表示。 Kw= [H+][OH-] 25℃時，[H+]=[O H-]= 1×10-7mol/L 故25℃時，Kw = [H+][OH-]=1×10-14 1.根據水的導電 性實驗引導學生 得出：水是一種極 弱的電解質； 2. 引導學生回憶 弱電解質的解離 常數的表達式，書 寫水的解離常數 表達式，從而引出 水的離子積常數； 3.引導學生觀察 教材表3-3-1“不 同溫度下水的離 子積常數”，分析 水的離子積與溫 度的關系 1. 觀察水的導 電性實驗，思考 純水導電性極 弱的原因； 2. 回憶鞏固解 離常數的表達
式，書寫水的解 離常數，從而引 出水的離子積 常數； 3. 分析水的離 子積與溫度的 關系 1.通過觀察實 驗，直觀得出水 是一種弱電解
質，從而順利引 出水的離子積； 2.通過聯系實 際以及以往所
學，培養學生對 比發現問題，加 強知識間的聯 系的學習能力
環節二：
水的解離
及離子積
常數
3.Kw 只隨溫度的 升高而增大
1.溶液的酸堿性 取決于[H+]與
[OH-]的相對大 小。中性溶液
[H+]=[OH-]＝
1×10－7mol/L，酸 性溶液[H+]＞
[OH-]，[H+]＞1×10 －7mol/L，堿性溶 液[H+]＜[OH-]， [H+]＜1×10－
7mol/L； 2．[H+]與[OH-]都 較小的稀溶液（＜ 1mol/L），化學上 常采用pH 來表示 溶液酸堿性的強
弱。pH＝－lg[H＋] pH 的適應范圍： 稀溶液，0～14 之 間；溶液的酸性越 強，pH 越小，溶 液的堿性越強， pH 越大。溶液的 pH 每相差1 個單 位，[H＋]就相差10 倍 1.引導學生歸納 溶液酸堿性與
[H+]和[OH-]的關 系； 2. 講解溶液pH 的表示方法以及 與溶液酸堿性的 關系，引導學生分 析體會其適應范 圍 1.根據水的解離 和生活常識，歸 納溶液酸堿性
與[H+]和[OH-] 的關系； 2. 理解溶液pH 的表示方法以 及與溶液酸堿 性的關系，分析 體會其適用于 稀溶液的特點 培養學生利用 數學的知識解 釋化學問題的 能力
環節三：
溶液的酸
堿性與pH
的關系
pH 的測定方法： 1.粗略測定：
（1）酸堿指示劑
——甲基橙、石 蕊、酚酞。
（2）pH 試紙 操作：將一小塊 設計實驗分別用 酸堿指示劑、pH 試紙、pH 計測定 白醋、小蘇打水、 食鹽水這些溶液 完成溶液酸堿 性測定的實驗， 注意實驗操作 細節，比較這三 種方法的優缺 通過實驗操作， 增強學生的動 手能力，發展學 生現象觀察與 規律認知、科學
環節四：
溶液酸堿
性的測定
方法
pH 試紙放在潔凈 的玻璃片上，用玻 璃棒蘸取待測溶 液點在試紙中部， 待顯色后與標準 比色卡比較讀數 即可。 注意： ①事先不能用水
濕潤pH 試紙；
2．精確測定：pH 計，也稱酸度計 的酸堿性，引導學 生比較這三種方 法的優缺點 點 態度與社會責 任等化學學科 核心素養
1.水的解離及離 子積；
2.溶液酸堿性與 pH 的關系；
3.pH 的測定方法 1.學生回顧本節 主要知識點，教師 設計習題加以鞏 固；
2.指導學生進行 實踐活動，撰寫調 查報告 1.本節主要知識 點，結合習題進 行查漏補缺；
2.在教師的帶領 下完成實踐活
動，撰寫調查報 告，提出環保小 建議 培養學生總結 歸納的能力， 發展學生科學 態度與社會責 任等化學學科 核心素養
環節五：
課堂小結
教學課題 第四節 離子反應與離子方程式
教學課時 2 教學時間
教學班級 教學地點
1.認識離子反應及其發生條件，了解離子方程式的書寫方法； 2.認識離子反應的本質，能結合實例書寫常見的離子方程式
教學目標
1.通過氯化鈉溶液分別與硝酸鈉溶液、硝酸銀溶液混合現象的觀察 與思考，培養學生宏觀辨識與微觀探析、現象觀察與規律認知等化學學 科核心素養； 2.通過稀鹽酸或稀硝酸與氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液反應的離子 方程式的書寫及離子反應本質的探究，培養學生變化觀念與平衡思想等 化學學科核心素養
(
核心素養
)
教學重點 離子反應及其發生條件 離子方程式的書寫方法
教學難點 離子方程式的書寫方法
教法：情景教學法、任務驅動法； 學法：實驗探究法、合作學習法
教學方法
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
電解質溶于水后 會全部或部分解 離成離子 引導學生回顧強 弱電解質在水溶 液中的解離，并 書寫NaCl、 NaNO3、AgNO3 的解離方程式 回顧強弱電解 質在水溶液中 的解離，并書寫 解離方程式 通過聯系實際 以及以往所學， 培養學生對比 發現問題，加強 知識間的聯系 的學習能力，為 引出離子反應 的定義做鋪墊
環節一：
課程導入
有離子參加的反 應稱為離子反應 利用“ 觀察與認 知”的實驗，引導 學生體會電解質 在溶液中所起的 反應必然有離子 參加 觀察實驗現象， 體會 NaCl 與 AgNO3 在水溶 液中反應的實 質 通過實驗深刻 理解離子反應 的定義，發展學 生宏觀辨識與 微觀探析、現象 觀察與規律認 知等化學學科 核心素養
環節二：
離子反應
1.用實際參加反 應的離子符號來 表示反應的式子 叫做離子方程 式； 2. 離子方程式的 書寫步驟：寫、 改、刪、查： 第一步：正確寫 出反應的化學方 1.以教材中 CuSO4 溶液與 NaOH 溶液的反 應為例，為學生 演示講解離子方 程式的書寫步 驟；
2.精心選擇習題 并針對性地講 解，讓學生熟練 根據課堂演示 和書寫練習，深 刻體會離子方 程式書寫技巧， 掌握離子方程 式的書寫步驟 在練習中解決 本節課的重點 及難點，特別是 書寫的第二步
“改”，發展學生 宏觀辨識與微 觀探析等化學 學科核心素養
環節三：
離子方程
式的書寫
程式； 第二步：把易溶 性的強電解質改 寫為離子形式， 難溶的物質、氣 體和弱電解質等 仍用化學式表 示； 第三步：刪去方 程式兩邊未參加 反應的離子，并 化簡； 第四步：檢查離 子方程式兩邊各 元素的原子個數 和電荷總數是否 相等 掌握離子方程式 的書寫技巧
1.酸、堿、鹽在 水溶液中發生的 復分解反應，實 質上就是兩種電 解質相互交換離 子，生成兩種新 的電解質的反 應； 2.離子反應發生 的條件：生成物 中有難溶物質、 弱電解質或揮發 結合上一環節中 書寫的復分解型 的離子方程式， 引導學生分析離 子反應發生的條 件 在老師的引導 下，回顧所寫的 復分解型的離 子方程式，分析 離子反應發生 的條件 通過分析離子 反應發生的條 件，發展學生現 象觀察與規律 認知等化學學 科核心素養
環節四：
離子反應
發生的條
件
性物質（氣體）
1.離子反應的本 質是反應物的某 些離子濃度減 小； 2.離子方程式的 意義：不僅表示 一定物質間的某 個反應，而且表 示了所有同一類 型的離子反應 1.引導學生根據 上述環節所寫的 離子方程式及其 發生條件，分析 離子反應的本 質； 2.引導學生書寫 稀鹽酸、稀硝酸 分別與氫氧化鈉 溶液、氫氧化鉀 溶液反應的離子 方程式，并討論 比較，理解離子 方程式的意義 1. 結合上述環 節所寫的離子 方程式，思考分 析離子反應的 本質； 2. 在書寫稀鹽 酸、稀硝酸分別 與氫氧化鈉溶 液、氫氧化鉀溶 液反應的離子 方程式的基礎 上討論比較，理 解離子方程式 的意義 通過引導學生 思考比較，培養 學生分析問題 并得出正確結 論的能力
環節五：
離子反應
的本質及
離子方程
式的意義
1.離子反應及離 子方程式的定 義；
2.離子方程式書 寫步驟：一寫、 二改、三刪、四 查； 3. 離子反應發生 的條件；
4.離子反應的本 質；
5.離子方程式的 意義 引導學生回顧本 節主要知識點， 回歸教材“情境與 問題”，感受離子 反應在生產生活 中的應用 總結本節知識 點，理清知識脈 絡，感受離子反 應在生產生活 中的應用 培養學生總結 歸納的能力，發 展科學態度與 社會責任等化 學學科核心素 養
環節六：
課堂小結
教學課題 第五節 鹽類的水解
教學課時 1 教學時間
教學班級 教學地點
1.認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的原理及其水溶液酸堿性的判 斷，了解影響鹽類水解的主要因素； 2.認識水解反應的本質，能結合實例書寫水解反應方程式； 3.能運用離子反應、化學平衡原理解釋不同鹽溶液的酸堿性
教學目標
1.通過測定等濃度的氯化鈉、醋酸鈉、氯化銨和醋酸銨四種溶液的 pH，培養學生現象觀察與規律認知、變化觀念與平衡思想等化學學科核 心素養； 2.通過明礬凈水原理的實踐與探究，培養學生現象觀察與規律認知、 變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養
(
核心素養
)
強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的原理、可溶性鹽水解的實質和規律
教學重點
可溶性鹽水解的實質和規律
教學難點
教法：情景教學法、任務驅動法； 學法：實驗探究法、合作學習法
教學方法
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
電鍍工業在清洗 鍍件時常用一種 堿類助洗劑是 Na2CO3，即純堿 引導學生思考：
“酸溶液呈酸性， 堿溶液呈堿性，那 么鹽溶液呈什么 性？為什么會將 Na2CO3 稱為‘堿’ 呢？” 能否設計 實驗證明不同鹽 溶液的酸堿性 在老師的引導 下，思考回憶 Na2CO3 稱為 “堿”是因為什么 從舊知識入手， 激發學生的學習 興趣，為新知識 的學習做好鋪墊
環節一：
課程導入
鹽的分類：酸+ 堿==鹽+水，生成 的鹽可分為： ① 強酸強堿鹽， NaCl、K2SO4；
②強酸弱堿鹽， FeCl3、NH4Cl；
③強堿弱酸鹽， CH3COONa、
K2CO3；
④弱酸弱堿鹽， CH3COONH4、 (NH4)2CO3 引導學生用實驗 的方法，探究不同 鹽溶液的酸堿性 情況，并嘗試得出 結論，形成規律 實驗并尋找鹽溶 液酸堿性與鹽的 類型之間的關系 培養學生的實驗 能力以及現象觀 察與規律認知等 化學學科核心素 養
環節二：
不同類型
鹽的水解
1.氯化鈉溶于水 后電離產生的 Na+、Cl-都不能 與水電離產生的 H+或OH-結合， 溶液呈中性。因 此強酸強堿鹽溶 于水后呈中性； 2.氯化銨溶于水 后電離出NH4+ 和Cl-，NH4+與水 電離產生的OH- 生成弱電解質
NH3 H2O，導致 溶液中[H+] > [OH-]。因此，強 酸弱堿鹽溶于水 后顯酸性。
3.醋酸鈉溶于水 后電離出的 CH3COO-和 Na+，CH3COO- 和水電離產生的 H+ 結合生成弱 電解質
CH3COOH，導致 溶液中的[H+] < [OH-]。因此，強 堿弱酸鹽溶于水 引導學生研讀教
材，結合實驗結果 從離子反應、化學 平衡移動的角度 探究鹽溶液呈不 同酸堿性的原因 研讀教材，分析 實驗結果，從離 子反應、化學平 衡移動的角度探 究鹽溶液呈不同 酸堿性的原因 培養學生的自學 能力和合作學習 能力，培養學生 用所學知識分析 解釋實驗現象的 能力
環節三：
不同類型
鹽溶液酸
堿性的原
因
后顯堿性
1.鹽類水解的定 義：在溶液中鹽 的離子跟水解離 出來的H+或OH- 生成弱電解質的 反應，稱為鹽的 水解； 2.鹽類水解的條 件：鹽易溶且能 解離出弱堿的陽 離子或弱酸根離 子； 3.鹽類水解的實 質：組成鹽的離 子能與水解離出 來的H+或OH-結 合生成弱電解質 根據氯化鈉在水 溶液中不水解，醋 酸鈉和氯化銨在 水溶液中能水解 的事實，引導學生 分析鹽類水解的 條件和實質 在老師的指導 下，根據氯化鈉 在水溶液中不水 解，醋酸鈉和氯 化銨在水溶液中 能水解的事實， 分析討論鹽類水 解的條件和實質 進一步分析水溶 液中微觀粒子的 表現，發展學生 宏觀辨識與微觀 探析的化學學科 核心素養
環節四：
鹽類水解
的定義、
條件及實
質
1.鹽類水解的特 點：鹽類水解過 程是吸熱的，一 般是可逆的，水 解很微弱，化學 平衡移動的原理 也適用于水解平 衡； 2.水解的規律： ①有弱就水解， 無弱不水解 1.指導學生書寫 NH4Cl、FeCl3、 AlCl3、NaClO、 CH3COONa、
K2CO3 的水解離 子方程式，體會鹽 類水解的特點；
2.引導學生理解 鹽類水解的規律， 并舉例解釋 1.書寫NH4Cl、 FeCl3、AlCl3、 NaClO、 CH3COONa、
K2CO3 的水解離 子方程式，體會 鹽類水解的特 點；
2.理解鹽類水解 的規律 培養學生的化學 思維和歸納能 力，既能形成鹽 類水解的定義， 又從中尋找出鹽 類水解的條件、 特點及規律。發 展學生現象觀察 與規律認知等化 學學科核心素養
環節五：
鹽類水解
的特點和
規律
②越弱越水解； 誰強顯誰性； ③同強顯中性
1．不同鹽溶液呈 現酸堿性的原 因；
2.鹽類水解的定 義、條件及實質； 3.鹽類水解的特 點和規律 1.引導學生回顧 本節所學知識點； 2.指導學生通過 明礬凈水原理的 探究，進一步認識 水溶液中的離子 反應在生產生活 中的應用 1.回顧本節所學 知識點；
2.完成教材實踐 活動，學會將化 學知識轉化為分 析和解決實際問 題的能力 進一步強化鹽類 水解知識的認 識，強化對化學 知識實用性的認 識，最終立足于 立德樹人和核心 素養的培養
環節六：
課堂小結
教學課題 學生實驗：溶液的配制、稀釋和pH 的測定
教學課時 1 教學時間
教學班級 教學地點
1.學會一定物質的量濃度溶液的配制方法，掌握溶解、轉移、洗滌、 定容等基本實驗操作技能； 2.學會溶液的稀釋實驗，進一步掌握轉移、洗滌、定容等基本實驗操 作技能； 3.學會規范使用酸堿指示劑、pH 試紙和pH 計測定溶液的酸堿性
教學目標
通過一定物質的量濃度溶液的配制、稀釋和pH 測定的方法，培養學 生細心觀察、主動探索的學習態度和規范操作、精益求精的實驗習慣以 及現象觀察與規律認知、科學態度與社會責任等化學學科核心素養
(
核心素養
)
一定物質的量濃度溶液的配制、稀釋和pH 測定的方法
教學重點
pH 計使用方法
教學難點
教法：情景教學法、任務驅動法； 學法：實驗探究法、合作學習法
教學方法
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
溶液在人類的生 產活動、科學實 驗和生命過程中 扮演著及其重要 的角色。掌握溶 液配制、稀釋的 方法，學會溶液 pH 值的測定方法 具有重要意義 引導學生理解大 多數的化學反應 均是在溶液中進 行的，因而掌握 本實驗操作技能 具有重要意義 分小組舉例所知 道的溶液中的化 學反應，并進行 組間交流 引起學生的學習 興趣，為更好地 掌握實驗操作做 好鋪墊
環節一：
課程導入
1.容量瓶的作用、 構造、使用前的 檢漏和洗滌的操 作要領； 2.配制100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液的實驗步驟 及注意細節 引導學生觀察容 量瓶的構造，演 示容量瓶使用前 的檢漏和洗滌， 講解100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 的配制，指導學 生完成實驗 了解容量瓶的作 用和構造，完成 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 的配制（包括容 量瓶使用前的檢 漏和洗滌） 強化檢漏、洗滌、 溶解、轉移、定 容等基本實驗操 作技能，養成規 范、嚴謹、精益 求精的實驗習慣
環節二：
一定物質
的量濃度
溶液的
配制
1.用濃鹽酸配制 250mL 0.2 mol/L HCl 溶液； 2. 用1 mol/L CuSO4 溶液稀釋 得到100mL 指導學生本環節 兩個實驗，現場 巡視，及時糾正 學生不規范的操 作 完成利用濃溶液 配制稀溶液的實 驗操作 進一步鞏固轉 移、洗滌、定容 等基本實驗操作 技能，養成規范、 嚴謹、精益求精
環節三：
溶液的
稀釋
0.2mol/L CuSO4 溶液 的實驗習慣
1.用廣范pH 試紙 測定0.1 mol/L
HCl、CH3COOH、 NaOH、NH3·H2O 溶液以及0.5
mol/L NaCl、
Na2CO3、NH4Cl 的pH；
2.分別用紫色石 蕊試液、酚酞試 液和甲基橙試液 測定0.1 mol/L HCl 溶液、0.1 mol/L NaOH 溶 液、H2O 的酸堿 性，并確定溶液 的pH 范圍； 3. 用pH 計測定 0.1mol/LHCl 溶 液、0.1mol/L NaOH 溶液和
H2O 的pH 1.引導學生回顧 測定溶液酸堿性 的方法以及基本 原理； 2.講解本環節三 個實驗注意事 項，并指導學生 完成，及時總結 1.回顧測定溶液 酸堿性的方法以 及基本原理；
2.完成本環節三 個實驗 通過三種不同方 法測定溶液酸堿 性的體驗，培養 學生嚴謹求實的 實驗態度，養成 規范操作、細心 觀察、如實記錄 的實驗室工作習 慣
環節四：
溶液pH的
測定
1.實驗說明；
2.實驗內容與步 驟 以問為引，提煉 溶液的配制、稀 釋和 pH 的測定 重點，總結內容 思考，回答問題， 鞏固課堂所學知 識點 幫助學生梳理知 識點，突出重點， 從整體上理解知 識點
環節五：
課堂小結

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