資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1．氣體摩爾體積 2．阿伏加德羅定律
3．阿伏加德羅定律三個推論 4．幾個重要的公式
認真閱讀教材51—53頁，
1、51頁 氣體摩爾體積
2、52頁 思考與討論
一、相關知識點
1、決定物質體積的因素是
2、決定1mol固態或液態物質體積的主要因素是
3、決定1mol氣態物質體積的主要因素是
4、影響分子間的距離的因素是
5、標準狀況：
6、標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為 。
注意： 1）前提條件：標準狀況
2）研究對象：氣體（單一氣體或不反應的混合氣體）
3）適用的量：1mol
4）體積數值：約為22.4L
二、氣體摩爾體積
1、定義：單位 的氣體所占的體積
2、表示符號：Vm
3、公式：
4、單位：L/mol 或L ·mol-1
5、特定條件下的氣體摩爾體積：標準狀況下，Vm = 22.4L/mol
三、阿伏加德羅定律及推論——研究對象：
1、定律：內容：在相同溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子
精髓： 定“ ”
2、推論： ① PV = nRT ( P—壓強，V—體積，n—物質的量，T—熱力學溫度，R—氣體常數)
② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V
1．標準狀況下，中含有的原子數為。(_______)
2．一定溫度和壓強下，氣體體積由其分子的大小和數目決定。(______)
3．標準狀況下的Vm=22.4 L/mol，那么Vm=22.4 L/mol時也一定是標準狀況。(______)
4．標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_______)
5．在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol。(_______)
6．標準狀況下，28克CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L。_______
7．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量約為28g。(_______)
8．一定溫度、壓強下，氣體體積主要是由其分子的數目決定的。________
9．相同體積的密閉容器中，1 mol N2比2 mol O2產生的壓強小________
10．同溫、同體積的條件下，等質量的和的壓強之比為。(_______)
一、氣體摩爾體積
1．定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。
2．定義式：Vm＝，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
3．數值：標準狀況(0 ℃，101 kPa)時Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa時，Vm＝24.5 L/mol。
4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強越高，Vm越小。
注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1 mol O2與O3的混合氣體，在標準狀況時Vm＝22.4 L/mol。
二、阿伏加德羅定律
(1)內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。
(3)“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。
三、阿伏加德羅定律三個推論
相同 條件 結論
公式 語言敘述
同溫 同壓 ＝＝ 同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，等于粒子數之比
同溫同壓 ＝ 同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比
同溫同容 ＝＝ 同溫同容下，壓強比等于物質的量之比，等于粒子數之比
四、幾個重要的公式
1、標準狀況下氣體的摩爾質量
M = ρ × Vm （適用于單一氣體或不反應的混合氣體）。
2、同溫同壓下，氣體的相對密度（d）
d =ρ1/ρ2 = M1 / M2
M1 = d × M2 （適用于單一氣體或不反應的混合氣體）
3、混合氣體的平均摩爾質量
（1）
（2） = ρVm (ρ代表氣體平均密度)
（3）
4、十字交叉法 —— 適用于二元混合氣體
氣體A 注：MB ＞ MA
是混合氣體的平均摩爾質量
氣體B
1．標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4升，“標準狀況”指溫度和壓強分別為
A．， B．，
C．， D．，
2．下列說法中，正確的是
A．標準狀況下，1 mol Fe 體積約為 22.4 L
B．標準狀況下，1 mol SO2體積約為 22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O 的體積約為 22.4 L
D．標準狀況下，H2的摩爾體積約為 22.4 L
3．下列說法中正確的是
A．同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/mol
B．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同
C．標準狀況下，lgN2和1gCO所占的體積相同
D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有6.02×1023個CO2分子
4．標準狀況下，質量相等的N2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A．電子數之比為7∶11 B．氣體分子數之比為7∶11
C．氣體體積之比為11∶7 D．摩爾質量之比為11∶7
5．下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是
A．溫度相同、體積相同的和 B．密度相等的和
C．質量相等的和 D．壓強相同、體積相同的和
理解氣體摩爾體積注意的問題
(1)氣體摩爾體積只適用于氣態物質且與氣體種類無關，只要溫度和壓強一定，氣體摩爾體積就一定。
(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。
(3)不能混淆標準狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。
(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1。
(5)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202 kPa時，Vm為22.4 L·mol－1
1．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體物質的量的多少 ②氣體分子的直徑 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球(如圖)，下列說法中正確的是
A．氣球①中裝的是CH4
B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
3．下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol
B．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4L
C．標準狀況下，1mol水所占的體積都為22.4L
D．1mol任何氣體的體積都為22.4L
4．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是
A．28.4 B． C．71 D．
5．下列關于氣體摩爾體積的說法中，正確的是
A．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B．標準狀況下，1mol物質的體積為22.4L
C．1mol由H2、N2、CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同
6．同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充入等質量的氣體，下列說法正確的是
A．兩種氣體的體積之比為2∶3 B．兩種氣體的物質的量之比為3∶2
C．兩種氣體的分子數之比為1∶1 D．兩種氣體的密度之比是3∶2
7．關于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是
①密度相等②質量相等③所含分子個數基本相等④所含碳原子個數基本相等
A．①②③ B．②③④ C．只有③④ D．只有④
8．向三個密閉容器中分別充入、、三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述正確的是
A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：
B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：
C．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：
D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質量關系：
1．下列說法正確的是
①標準狀況下 6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
②5mol H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下，l mol H2的體積約為22.4 L
④標準狀況下，28 gCO 與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4 L/mol
⑥標準狀況下體積相同的氣體的分子數相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
2．下列敘述不正確的是
A．相同物質的量的、、在標準狀況下所含分子數相等
B．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積幾乎相同
C．在非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能是22.4 L
D．在標準狀態下1摩任何氣體的體積都約是22.4 L
3．下列物質的體積一定約是22.4L的是
A．常溫常壓下1molH2 B．標準狀況下1mol水
C．標準狀況下1mol甲烷 D．標準狀況下1mol食鹽
4．下列說法不正確的是
A．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B．非標準狀況下，任何氣體1 mol不可能為22.4 L
C．標準狀況下，1 mol任何氣體都約含有6.02×1023個分子
D．標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
5．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．分子數：N(甲)>N(乙) B．物質的量：n(甲)C．摩爾體積： D．相對分子質量：
6．下列兩種氣體的分子數一定不相等的是
A．質量相等、密度不等的N2和CO B．等體積、等密度的N2O和CO2
C．等溫、等壓、等體積的O2和N2 D．常溫常壓下，等質量的N2和O2
7．關于常溫常壓下等體積的CO2和SO2氣體，以下敘述中正確的是
①密度相等 ②分子數相等 ③原子總數相等 ④質量相同
A．①②③ B．②③ C．①③ D．②③④
8．標準狀況下15gCO、CO2的混合氣體，體積為11.2L。
(1)混合氣體的平均摩爾質量是_______。
(2)和CO的物質的量之比是_______。
(3)和CO的質量之比是_______。
(4)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有和氣體，則兩瓶氣體中原子數之比是密度之比是_______。
(5)標準狀況下，11.2L中含_______mol氫原子。
(6)等質量的和物質的量之比是_______。
2中小學教育資源及組卷應用平臺
1．氣體摩爾體積 2．阿伏加德羅定律
3．阿伏加德羅定律三個推論 4．幾個重要的公式
認真閱讀教材51—53頁，
1、51頁 氣體摩爾體積
2、52頁 思考與討論
一、相關知識點
1、決定物質體積的因素是粒子的數目、粒子的大小、粒子間的距離
2、決定1mol固態或液態物質體積的主要因素是粒子的大小
3、決定1mol氣態物質體積的主要因素是粒子間的距離
4、影響分子間的距離的因素是溫度和壓強
5、標準狀況：0℃、101kPa
6、標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。
注意： 1）前提條件：標準狀況
2）研究對象：氣體（單一氣體或不反應的混合氣體）
3）適用的量：1mol
4）體積數值：約為22.4L
二、氣體摩爾體積
1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積
2、表示符號：Vm
3、公式：
4、單位：L/mol 或L ·mol-1
5、特定條件下的氣體摩爾體積：標準狀況下，Vm = 22.4L/mol
三、阿伏加德羅定律及推論——研究對象：氣體
1、定律：內容：在相同溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子
精髓：“三同”定“一同”
2、推論： ① PV = nRT ( P—壓強，V—體積，n—物質的量，T—熱力學溫度，R—氣體常數)
② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V
1．標準狀況下，中含有的原子數為。(_______)
2．一定溫度和壓強下，氣體體積由其分子的大小和數目決定。(______)
3．標準狀況下的Vm=22.4 L/mol，那么Vm=22.4 L/mol時也一定是標準狀況。(______)
4．標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_______)
5．在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol。(_______)
6．標準狀況下，28克CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L。_______
7．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量約為28g。(_______)
8．一定溫度、壓強下，氣體體積主要是由其分子的數目決定的。________
9．相同體積的密閉容器中，1 mol N2比2 mol O2產生的壓強小________
10．同溫、同體積的條件下，等質量的和的壓強之比為。(_______)
【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．正確5．錯誤6．正確7．錯誤8．正9．錯誤10．錯誤
一、氣體摩爾體積
1．定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。
2．定義式：Vm＝，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
3．數值：標準狀況(0 ℃，101 kPa)時Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa時，Vm＝24.5 L/mol。
4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強越高，Vm越小。
注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1 mol O2與O3的混合氣體，在標準狀況時Vm＝22.4 L/mol。
二、阿伏加德羅定律
(1)內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。
(3)“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。
三、阿伏加德羅定律三個推論
相同 條件 結論
公式 語言敘述
同溫 同壓 ＝＝ 同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，等于粒子數之比
同溫同壓 ＝ 同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比
同溫同容 ＝＝ 同溫同容下，壓強比等于物質的量之比，等于粒子數之比
四、幾個重要的公式
1、標準狀況下氣體的摩爾質量
M = ρ × Vm （適用于單一氣體或不反應的混合氣體）。
2、同溫同壓下，氣體的相對密度（d）
d =ρ1/ρ2 = M1 / M2
M1 = d × M2 （適用于單一氣體或不反應的混合氣體）
3、混合氣體的平均摩爾質量
（1）
（2） = ρVm (ρ代表氣體平均密度)
（3）
4、十字交叉法 —— 適用于二元混合氣體
氣體A 注：MB ＞ MA
是混合氣體的平均摩爾質量
氣體B
1．標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4升，“標準狀況”指溫度和壓強分別為
A．， B．，
C．， D．，
【答案】C
【解析】標準狀況下是指：溫度為，壓強為，綜上所述，故答案為C。
2．下列說法中，正確的是
A．標準狀況下，1 mol Fe 體積約為 22.4 L
B．標準狀況下，1 mol SO2體積約為 22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O 的體積約為 22.4 L
D．標準狀況下，H2的摩爾體積約為 22.4 L
【答案】B
【解析】A．標準狀況下，Fe不是氣體，1molFe的體積不是22.4L，A錯誤；
B．標準狀況下，1mol任何氣體，體積約為22.4L，則標準狀況下，1 mol SO2體積約為 22.4 L，B正確；
C．標準狀況下，水不是氣體，1mol水的體積不是22.4L，C錯誤；
D．標準狀況下，H2的摩爾體積約為22.4L/mol，D錯誤；
故選B。
3．下列說法中正確的是
A．同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/mol
B．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同
C．標準狀況下，lgN2和1gCO所占的體積相同
D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有6.02×1023個CO2分子
【答案】C
【解析】A．標況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；
B．標況下，HCl為氣體，H2O不是氣體，1LHCl和1LH2O的物質的量不同，故B錯誤；
C．標準狀況下，lgN2和1gCO的物質的量相同，根據V=nVm可知，兩者所占體積相同，故C正確；
D. 常溫常壓下摩爾體積不是22.4L/mol，22.4LCO2的物質的量不為1mol，故D錯誤；
故答案選C。
4．標準狀況下，質量相等的N2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A．電子數之比為7∶11 B．氣體分子數之比為7∶11
C．氣體體積之比為11∶7 D．摩爾質量之比為11∶7
【答案】C
【解析】A．二者物質的量之比為，故電子數之比為，故A錯誤；
B．氣體分子數之比等于物質的量之比，應為，故B錯誤；
C．氣體體積之比等于物質的量之比，為，故C正確；
D．摩爾質量之比為，故D錯誤；
故選C。
5．下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是
A．溫度相同、體積相同的和 B．密度相等的和
C．質量相等的和 D．壓強相同、體積相同的和
【答案】C
【解析】A．沒有說明壓強，不能確定物質的量關系，故A錯誤；
B．二者質量不同，物質的量不同，故分子數一定不等，故B錯誤；
C．質量相等的兩種物質，因為摩爾質量相同，所以其物質的量相同，分子數一定相等，故C正確；
D．沒有說明溫度，不能確定物質的量關系，分子數不一定相等，故D錯誤；
故選C。
理解氣體摩爾體積注意的問題
(1)氣體摩爾體積只適用于氣態物質且與氣體種類無關，只要溫度和壓強一定，氣體摩爾體積就一定。
(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。
(3)不能混淆標準狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。
(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1。
(5)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202 kPa時，Vm為22.4 L·mol－1
1．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體物質的量的多少 ②氣體分子的直徑 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】由于氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數（氣體物質的量的多少）和粒子間的距離（氣體分子間的平均距離），與氣體分子的直徑和氣體的相對分子質量無關。
故選B。
2．一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球(如圖)，下列說法中正確的是
A．氣球①中裝的是CH4
B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
【答案】D
【解析】A．根據，，則氣體體積與摩爾質量成反比，因此氣球①中裝的是SO2，故A錯誤；
B．根據，得到氣球①中分子數比氣球③中氣體分子數少，故B錯誤；
C．氣球①裝的是SO2，氣球④裝的是CH4，根據，，氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為1∶4，故C錯誤；
D．氣球③裝的是O2，氣球④裝的是CH4，根據密度之比等于摩爾質量之比，因此氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，故D正確。
綜上所述，答案為D。
3．下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol
B．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4L
C．標準狀況下，1mol水所占的體積都為22.4L
D．1mol任何氣體的體積都為22.4L
【答案】A
【解析】A．標準狀況下，1mol任何氣體（包括混合物）的體積都是22.4L，A正確；
B．沒有指明物質的狀態及外界的溫度、壓強，無法計算體積，B錯誤；
C．水在標準狀況下不是氣體，無法用標況下的氣體摩爾體積計算，C錯誤；
D．沒有指明氣體所處的溫度、壓強，無法計算體積，D錯誤；
故選A。
4．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是
A．28.4 B． C．71 D．
【答案】D
【解析】標準狀況下4.48L氣體的物質的量為，其質量為14.2g，則該氣體的摩爾質量是，故答案為D項。
5．下列關于氣體摩爾體積的說法中，正確的是
A．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B．標準狀況下，1mol物質的體積為22.4L
C．1mol由H2、N2、CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同
【答案】C
【解析】A．氣體體積受溫度和壓強的影響，標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol，A錯誤；
B．氣體摩爾體積針對的是氣體，B錯誤；
C．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，該氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體，C正確；
D．同溫同壓下，同體積的任何氣體所含分子數相同，原子數可能相同，也可能不同，D錯誤；
故選C。
6．同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充入等質量的氣體，下列說法正確的是
A．兩種氣體的體積之比為2∶3 B．兩種氣體的物質的量之比為3∶2
C．兩種氣體的分子數之比為1∶1 D．兩種氣體的密度之比是3∶2
【答案】B
【解析】向兩個密閉容器中分別充入等質量的氣體，則兩容器中氣體物質的量之比為。
A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質的量之比即為3∶2，故A錯誤；
B．根據前面分析兩種氣體的物質的量之比為3∶2，故B正確；
C．兩種氣體的分子數之比等于物質的量之比即為3∶2，故C錯誤；
D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比即為2∶3，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
7．關于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是
①密度相等②質量相等③所含分子個數基本相等④所含碳原子個數基本相等
A．①②③ B．②③④ C．只有③④ D．只有④
【答案】C
【解析】①同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，二者密度之比為44：28=11：7，二者密度不相等，故①錯誤；
②根據m=nM可知，二者質量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，二者質量不相等，故②錯誤；
③二者物質的量相等，根據N=nNA可知，所含分子數相等，故③正確；
④CO2和CO分子中均含有一個碳原子，兩者物質的量相等，則碳原子數也相等，故④正確；
故答案選C。
8．向三個密閉容器中分別充入、、三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述正確的是
A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：
B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：
C．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：
D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質量關系：
【答案】B
【解析】A．根據阿伏加德羅定律的推論，，則，即溫度、壓強相同時，氣體的密度與其摩爾質量成正比，則，選項A錯誤；
B．同理，溫度、密度相同時，氣體的壓強與其摩爾質量成反比，則三種氣體的壓強：，選項B正確；
C．量、溫度、壓強均相同時，氣體的體積與其摩爾質量成反比，三種氣體的體積大小應為，選項C錯誤；
D．溫度、壓強、體積均相同時，氣體的質量與其摩爾質量成正比，則，選項D錯誤；
故選B。
1．下列說法正確的是
①標準狀況下 6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
②5mol H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下，l mol H2的體積約為22.4 L
④標準狀況下，28 gCO 與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4 L/mol
⑥標準狀況下體積相同的氣體的分子數相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
【答案】B
【解析】①6.02×1023個分子的物質的量為，標況下，只有1mol氣體分子所占的體積才是22.4L，固體和液體的體積小于22.4L，故①錯誤；
②標準狀況下，0.5mol H2所占的體積一定是11.2L，溫度壓強不知，0.5mol氫氣體積不一定是11.2L，故②錯誤；
③標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此1mol H2的體積為22.4L，故③正確；
④標況下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L，既包含純凈物也包含物質間不反應的混合物，一氧化碳和氮氣不反應，所以標況下28 g CO與N2的混合氣體的物質的量是，則二者的體積約為22.4L，故④正確；
⑤標況下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L mol-1，不是標準狀況，不一定是，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，Vm大約為22.4L/mol，由、N=nNA可知，體積相同的氣體的分子數相同，故⑥正確；
正確的有③④⑥，故選：B。
2．下列敘述不正確的是
A．相同物質的量的、、在標準狀況下所含分子數相等
B．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積幾乎相同
C．在非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能是22.4 L
D．在標準狀態下1摩任何氣體的體積都約是22.4 L
【答案】C
【解析】A．因阿伏伽德羅常數是定值，相同物質的量的、、在任何條件下所含分子數均相等，A正確；
B．根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，則物質的量相同，則所占體積幾乎相同，B正確；
C．氣體體積與溫度和壓強有關，在非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積也可能是22.4 L，C不正確；
D．在標準狀態下氣體摩爾體積是22.4L/mol，則1摩任何氣體的體積都約是22.4 L，D正確；
故選C。
3．下列物質的體積一定約是22.4L的是
A．常溫常壓下1molH2 B．標準狀況下1mol水
C．標準狀況下1mol甲烷 D．標準狀況下1mol食鹽
【答案】C
【解析】A．常溫常壓下1mol氣體體積不是22.4L，選項A錯誤；
B．1mol水，標準狀況水不是氣體，體積不是22.4L，選項B錯誤；
C．依據n=計算物質的量得到氣體體積22.4L，選項C正確；
D．標準狀況下食鹽為固體，1mol食鹽的體積小于22.4L，選項D錯誤；
答案選C。
4．下列說法不正確的是
A．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B．非標準狀況下，任何氣體1 mol不可能為22.4 L
C．標準狀況下，1 mol任何氣體都約含有6.02×1023個分子
D．標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
【答案】B
【解析】A．在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，故標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，A正確；
B．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積也可能為22.4 L，B錯誤；
C．氣體都是由分子構成，標準狀況下，1 mol任何氣體都約含有6.02×1023個分子，C正確；
D．標準狀況下，若H2和O2的混合氣體的物質的量是1 mol，則其體積約為22.4 L，D正確；
故合理選項是B。
5．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．分子數：N(甲)>N(乙) B．物質的量：n(甲)C．摩爾體積： D．相對分子質量：
【答案】B
【解析】A．相同質量時其物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量大于乙，則甲的物質的量小于乙，故甲的分子數小于乙的分子數，A錯誤；
B．相同質量時其物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量大于乙，則甲的物質的量小于乙，B正確；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，C錯誤；
D．由以上分析可知，甲的摩爾質量大于乙，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以相對分子質量甲>乙，D錯誤；
故選B。
6．下列兩種氣體的分子數一定不相等的是
A．質量相等、密度不等的N2和CO B．等體積、等密度的N2O和CO2
C．等溫、等壓、等體積的O2和N2 D．常溫常壓下，等質量的N2和O2
【答案】D
【解析】A．二者的摩爾質量均為28g/mol，由n=可知，質量相等，則物質的量相同，分子數相等，A錯誤；
B．等體積、等密度，根據m=ρV，可知二者的質量相同，二者摩爾質量相同，則由n=可知，質量相同，則物質的量相同，分子數相等，B錯誤；
C．相同溫度、相同壓強、相同體積的氧氣和氮氣，物質的量相同，則分子數相同，C錯誤；
D．相同質量的NO和O2，二者摩爾質量分別為30g/mol、32g/mol，根據n=可知二者的物質的量不同，則含有分子數不同，D正確；
故選D。
7．關于常溫常壓下等體積的CO2和SO2氣體，以下敘述中正確的是
①密度相等 ②分子數相等 ③原子總數相等 ④質量相同
A．①②③ B．②③ C．①③ D．②③④
【答案】B
【解析】①根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，密度比等于相對分子質量之比，CO2和SO2氣體的相對分子質量不同，故CO2和SO2氣體的密度不同；②根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，等體積的CO2和SO2氣體，CO2和SO2氣體的物質的量也相同，故CO2和SO2氣體的分子數也相等；③由上述分析可知，CO2和SO2氣體的分子數相同，而且CO2和SO2氣體含有原子個數也相同，故CO2和SO2氣體原子總數相等；④CO2和SO2氣體的物質的量相同，但是摩爾質量不同，根據公式：，故CO2和SO2氣體的質量不同；本題答案選B。
8．標準狀況下15gCO、CO2的混合氣體，體積為11.2L。
(1)混合氣體的平均摩爾質量是_______。
(2)和CO的物質的量之比是_______。
(3)和CO的質量之比是_______。
(4)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有和氣體，則兩瓶氣體中原子數之比是密度之比是_______。
(5)標準狀況下，11.2L中含_______mol氫原子。
(6)等質量的和物質的量之比是_______。
【答案】(1)30 g·mol-1
(2)1∶7
(3)11∶49
(4)2∶3
(5)1.5
(6)5：4
【解析】（1）混合氣體的物質的量為：，混合氣體平均摩爾質量為：，故答案為：30g/mol；
（2）設CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及物質的量,則：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=、y=，故CO2和CO的體積之比是mol:mol=1:7，故答案為：1:7；
（3）==11:49；
（4）同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，由n===可知，氣體的分子數相等，比值為1：1，則原子數為2：3，密度比等于摩爾質量之比，為2：3，答案為2：3；
（5）標準狀況下，11.2L中含1.5mol氫原子；答案為1.5；
（6）根據n=可知，等質量的SO2和SO3物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4。
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