資源簡介

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1．概念辨析 2．物質與構成粒子的物質的量關系
3．質量、摩爾質量與物質的量之間的計算關系 4．摩爾質量的計算方法
認真閱讀教材49—51頁，重點學習部分
1、50頁 資料卡片——國際單位制的7個基本單位
2、51頁 摩爾質量
【疑難探究】
家中廚房中食鹽成分是氯化鈉，由鈉離子和氯離子構成，食醋成分是醋酸，是由醋酸分子 構成，我們引用的水是由分子構成的，做飯用的鐵鍋，金屬鐵是由原子構成的，這些宏觀物質是由微觀粒子構成的，如何建立宏觀物質與微觀粒子之間的聯系？
一、物質的量
1、物質的量是一個物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一。
2、表示的意義：表示含有一定數目粒子的集合體
3、表示符號：n
4、單位：摩爾，其符號：mol
5、國際上規定：1 mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023
6、使用摩爾這個概念時，應注意的事項
(1) 摩爾是物質的量的單位，摩爾簡稱摩，符號mol
(2) 摩爾的研究對象是微觀粒子，如：分子、原子、離子、質子、中子、電子等，不是宏觀物質。
(3) 使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是1mol氧分子？含義不明確。應說1molO，1molO2。
(4) 摩爾的特點： 大：指1mol物質所粒子數目大；
小：指計量的對象是微觀粒子；
廣：應用廣泛
7、結論：已知某物質的物質的量，求其中各分項的物質的量時，與分項的角標有關，乘以其角標。如：3molH2SO4中含4×3molO，含2×3molH+。
介紹科學家——阿伏加德羅
二、阿伏加德羅常數
1、定義：1mol任何粒子的粒子數
2、表示符號：NA
3、公式：
4、數值：6.02×1023這個近似值。
5、單位：mol-1
1．下列說法不正確的是
A．物質的量可以理解為物質的數量
B．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
C．摩爾是物質的量的單位
D．物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子
【答案】A
【解析】A．物質的量和物質的數量是兩個不同的概念，A錯誤；
B．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，7個基本的物理量分別為：長度（單位：m）、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），B正確；
C．摩爾是物質的量的單位，C正確；
D．物質的量描述對象是分子、原子、離子、質子、電子、中子等微觀粒子，D正確；
故選A。
2．下列關于阿伏加德羅常數的說法，正確的是
A．單位是 B．等于
C．是一個基本物理量 D．可表示氫的個數
【答案】A
【解析】A． 阿伏加德羅常數的單位是，故A正確；
B． 阿伏加德羅常數有單位，其數值近似等于，故B錯誤；
C． 阿伏加德羅常數是一個常數，不是一個基本物理量，故C錯誤；
D． 氫指代不明確，可表示氫原子、氫分子、氫離子、氫元素，故D錯誤；
故選A。
教材50頁圖2-19，圖2-20，圖2-21
三、摩爾質量
1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量
2、表示符號：M
3、公式：
4、單位： g/mol 或g·mol-1
5、當質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量
3．下列關于摩爾質量的說法正確的是
A．2mol CO2的摩爾質量是1mol CO2摩爾質量的2倍
B．任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質或相對原子質量
C．某1個原子的質量是a g，則該原子的摩爾質量是aNAg/mol
D．硫酸的摩爾質量是98g
【答案】C
【解析】A．摩爾質量和物質的量無關，CO2摩爾質量為44g/mol，A錯誤；
B．摩爾質量和相對分子質量或相對原子質量在數值上相同，而不是相等，B錯誤；
C．某1個原子的質量是a g，則1mol即NA個原子的質量為aNAg/mol，即摩爾質量是aNAg/mol，C正確；
D．摩爾質量的單位為g/mol，硫酸的摩爾質量是98g/mol，D錯誤；
綜上所述答案為C。
4．下列說法中正確的是
①1 mol O2的質量是32 g·mol-1 ②H2的摩爾質量是2 g ③1 mol H＋的質量是1 g ④對原子而言，摩爾質量和相對原子質量的數值和含義完全相同
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
【答案】C
【解析】①質量的單位是g，1 mol O2的質量是32 g，①錯誤；
②摩爾質量單位是g/mol，H2的摩爾質量是2 g /mol，②錯誤；
③1 mol H＋的質量是1 g，③正確；
④對原子而言，摩爾質量數值上等于該原子的相對原子質量，④錯誤；
綜上所述，③正確；
故選C。
1．物質的量是表示微粒數目多少的物理量。(_______)
2．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子。________
3．兩種不同粒子的摩爾質量一定不同。________
4．摩爾質量實際上就是相對原子質量。________
5．1 mol氧中含有6.02×1023個氧原子。________
6．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧。_____
7．水的摩爾質量是水的摩爾質量的2倍____
8．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數目_________
9．1mol水中含有2mol氫和1mol氧。(_____)
10．物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子。( )
【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．錯誤9．錯誤10．正確
一、概念辨析
物質的量 “物質的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質量”“物質的質量”“物質的數量”等
摩爾 只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質子、中子等，也可以是這些微觀粒子的特定組合，如1 mol NaOH
阿伏加德 羅常數 NA的基準是1 mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023，表示微觀粒子數目時，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子數為NA個或6.02×1023個
摩爾質量 (1)混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量 (2)以g·mol－1為單位時數值上等于物質的相對原子(分子)質量(單位為1)，等于1 mol物質的質量(單位：g) (3)對于指定的物質，摩爾質量是確定不變的，與物質的多少無關
二、物質與構成粒子的物質的量關系
(1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
三、質量、摩爾質量與物質的量之間的計算關系
四、摩爾質量的計算方法
(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質的量的物質所具有的質量，物質確定，其摩爾質量就確定，不能認為摩爾質量與質量成正比，與其物質的量成反比。
(2)M=m(一個粒子) ·NA，即阿伏加德羅常數個粒子的質量。
(3)Mr = m(一個原子)÷ l/12m(12C)，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，即一個原子的實際質量與一個12C原子質量的1/12的比值。
1．物質的量：“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添或減字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等。
2．摩爾質量
①適用于任何一種微觀粒子。
②純凈物和混合物都有摩爾質量，混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量
3．物質的量和摩爾質量的認識誤區
(1)誤認為物質的量適用于所有物質。物質的量只用于表示分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質的數量，使用“摩爾”表示物質的量時，首先必須弄清物質所含微粒的種類，而摩爾只是它的單位。
(2)將摩爾質量與質量的單位混淆。摩爾質量與質量的單位不同，摩爾質量的單位是g·mol 1，質量單位是g。
(3)誤認為摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量完全等同。摩爾質量有單位，而相對原子質量或相對分子質量沒有單位，當摩爾質量以g·mol 1為單位時，數值上才與相對原子質量或相對分子質量相等。
4．兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系？為什么？
相等。因為任何一種原子的相對原子質量，都是以12C質量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質量之比，就等于它們的相對原子質量之比。
5．使用物質的量、摩爾質量時應注意的問題
(1)用物質的量描述宏觀物質。
(2)描述的對象不明確。如1 mol氮的表示方法錯誤，應指明對象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。
(3)換算錯誤。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
(4)將摩爾質量與質量的單位混淆。
(5)誤認為摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量完全等同。
1．下列對摩爾(mol)的有關說法中不正確的是
A．摩爾是一個單位而非物理量
B．氧氣的摩爾質量就是其相對分子質量
C．1mol任何氣體所含氣體的分子數目都相等
D．0.5molH2約含有6.02×1023個原子
【答案】B
【解析】A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A正確；
B．摩爾質量的單位為g/mol，相對分子質量的單位為“1”，氧氣的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，但摩爾質量和相對分子質量不同，故B錯誤；
C．1mol任何氣體都含有阿伏伽德羅常數個氣體分子，所以1mol任何氣體所含氣體的分子數目都相等，故C正確；
D．氫氣是雙原子分子，0.5molH2約含有1mol原子，即6.02×1023個原子，故D正確；
故答案選B。
2．下列說法中不正確的是
A．摩爾是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德羅常數個碳原子
C．摩爾是物質的量的單位 D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類
【答案】A
【解析】A．摩爾是“物質的量”這一物理量的單位，故A錯誤；
B．1mol任何微粒均含有與0.012kg C 12所含碳原子數相同的微粒，即含有阿伏加德羅常數個碳原子，故B正確；
C．摩爾是物質的量的單位，故C正確；
D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類，故D正確；
故選A。
3．下列有關說法中正確的是
A．原子、電子、質子、凳子等都可用物質的量來描述
B．青蒿素的分子式為，它的摩爾質量為282
C．中含1mol碳和2mol氧
D．“物質的量”表示含有一定數目粒子的集合體，是七個基本物理量之一
【答案】D
【解析】A．凳子是宏觀物質，不可用物質的量來描述，A錯誤；
B．摩爾質量單位為g/mol，B錯誤；
C．中含1mol碳原子和2mol氧原子，C錯誤；
D．“物質的量”表示含有一定數目粒子的集合體，是七個基本物理量之一，D正確；
故選D。
4．下列表示方法中，錯誤的是
A．1mol氧 B．2molH C．3molNa+ D．4molH2SO4
【答案】A
【解析】A．1mol氧并未說明是1molO2還是1mol氧原子，A錯誤；
B．2molH指的是2mol氫原子，B正確；
C．3molNa+表示3mol鈉離子，C正確；
D．4molH2SO4表示4mol硫酸分子，D正確；
故答案選A。
5．下列說法不正確的是
A．6.02×1023個鈉離子的物質的量約為1mol B．1mol氧約含6.02×1023個氧分子
C．1mol氯化鈣里含3mol離子 D．1molH＋中含有的氫離子數為NA
【答案】B
【解析】A．6.02×1023個鈉離子的物質的量n===1mol，A正確；
B．1mol氧中氧指代不明，因此無法計算所含的氧分子數，B錯誤；
C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol離子，C正確；
D．1molH＋中含有的氫離子數N=nNA=NA個，D正確；
故選B。
6．下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18 g mol 1 B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g D．物質的量就是物質的質量
【答案】C
【解析】A．1 mol H2O的質量為，故A錯誤；
B．CH4的摩爾質量為16 g mol 1，故B錯誤；
C．3.01×1023個SO2分子的物質的量為0.5mol，其質量為，故C正確；
D．物質的量與物質的質量是兩個不同的物理量，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
7．環氧乙烷(化學式為C2H4O)。關于環氧乙烷的下列說法正確的是
A．它是氧化物 B．它是含有3種元素的混合物
C．它的摩爾質量是44g D．1 mol環氧乙烷含有2NA個碳原子
【答案】D
【解析】A．氧化物是指含有氧元素的二元化合物，且氧元素為負價，環氧乙烷C2H4O含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，故A錯誤；
B．環氧乙烷C2H4O含有C、H、O三種元素的純凈物，故B錯誤；
C．摩爾質量的單位是g/mol，在數值上等于其相對分子質量，故環氧乙烷的摩爾質量是44g/mol，故C錯誤；
D．1mol環氧乙烷含有2mol碳原子，所以含有2NA個碳原子，故D正確；
故選D。
8．分析下列敘述正確的是
A．摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023分子
B．1mol氫氣的質量為2g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子
C．氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g
D．12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒
【答案】B
【解析】A．摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為6.02×1023，故A錯誤；
B．1mol氫氣的質量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數個氫分子，故B正確；
C．氧氣的摩爾質量為32g/mol，氧氣的相對分子質量為32，故C錯誤；
D．碳原子數是數值，阿伏加德羅常數有單位，故D錯誤；
故選：B。
9．下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；
②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數；
④氫原子的摩爾質量是1 g；
⑤HCl的摩爾質量等于1 mol HCl分子的質量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
【答案】D
【解析】①摩爾不是物理量，是物質的量的單位，錯誤；②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個結構粒子，不一定是原子，錯誤；③阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，錯誤；④H的摩爾質量為1 g·mol-1，錯誤；⑤摩爾質量與質量單位不同，錯誤；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子種類，錯誤。
故答案選D。
10．下列關于物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是
A．水的摩爾質量是18g
B．1molO2中約含有6.02×1023個氧分子
C．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
D．1mol任何純凈物都含有相同的原子數
【答案】B
【解析】A．水的摩爾質量是18g/mol，故A項錯誤；
B．1molO2中所含微粒數為阿伏伽德羅常數，約含有6.02×1023個氧分子，故B項正確；
C．1mol氫氣分子中含有2mol氫原子和2mol電子，氫說法指代不明，故C項錯誤；
D．分子中含有的原子個數不一定相同，如1mol氫氣含有2mol原子，1mol二氧化碳氣體含有3mol原子，故D項錯誤；
答案選B。
1．下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一
B．摩爾是表示物質質量的單位
C．國際上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集體為1 mol
D．1 mol氧約含6.02×1022個O
【答案】C
【解析】A．物質的量是國際單位制的七個物理量之一，摩爾是物質的量的單位，A錯誤；
B．摩爾是表示物質的量的單位，B錯誤；
C．國際上規定0.012 kg12C所含有的C原子數是阿伏加德羅常數，任何物質所含有基本微粒數若與0.012 kg12C所含有的C原子數相同，我們就說其含有的粒子集體的物質的量為1 mol，C正確；
D．未指明是氧元素的哪種微粒，因此不能確定其含有的微粒就是O原子，D錯誤；
故合理選項是C。
2．下列與物質的量有關的說法中正確的是
A．物質的量是物質所含粒子數量的簡稱
B．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子
C．摩爾是表示物質所含微粒個數的物理量
D．物質的量就是指物質的質量
【答案】B
【解析】A．物質的量是一個專有名詞，是用來描述微觀粒子數量的物理量，A項錯誤；
B．物質的量表示含一定數目粒子的集合體，不是物質的質量，B項正確；
C．摩爾是物質的量的單位，不是物理量，C項錯誤；
D．物質的量是表示一定數目粒子的集合體的物理量，不是物質的質量，D項錯誤；
故選B。
3．下列說法中，正確的是
A．NH3的摩爾質量是17g B．1molH2O的質量是18g/mol
C．1molO的質量是32g D．CO2的摩爾質量是44g/mo1
【答案】D
【解析】A．摩爾質量單位為g/mol，NH3的摩爾質量是17 g/mol，A錯誤；
B．質量的單位為g，1 mol H2O的質量是m=n M=1mol×18g/mol=18g，B錯誤；
C．O原子的摩爾質量為16g/mol，1molO的質量是16g，C錯誤；
D．摩爾質量單位為g/mol，質量單位為g時，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，則CO2的摩爾質量是44g/mo1，D正確；
答案選D。
4．設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1mol氫約含有個原子 B．的摩爾質量是
C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．個的質量為196g
【答案】D
【解析】A．1mol氫，微粒指向不明確，沒有明確是氫原子還是氫分子，故A錯誤；
B．摩爾質量的單位是“g/mol”，其數值等于相對分子質量，的摩爾質量是，故B錯誤；
C．鈉的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，摩爾質量和相對原子質量的單位不同，故C錯誤；
D．個的物質的量是2mol，質量為2mol×98g/mol=196g，故D正確；
選D。
5．下列說法錯誤的是
A．硫酸的摩爾質量是98克
B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1mol
C．1mol12C原子的質量為12g
D．6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數的近似值
【答案】A
【解析】A．硫酸的相對分子質量為98，摩爾質量是98g/mol，A錯誤；
B．科學上規定，12g12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數，則阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol，B正確；
C．1mol12C原子的質量為1mol×12g/mol=12g，C正確；
D．阿伏加德羅常數用NA表示，NA的近似值為6.02×1023mol-1，D正確；
故選A。
6．下列敘述中正確的是
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．2 mol氧
C．1 mol粒子集體所含的粒子數約為
D．1 mol 的質量等于的摩爾質量
【答案】C
【解析】A．國際單位制中七個基本物理量是：長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量以及發光強度，而摩爾只是物質的量的單位，A錯誤；
B．2 mol氧無法確定是指氧氣還是氧分子、氧原子還是氧離子，表達不清楚，B錯誤；
C．1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C所含的碳原子數相等，約為6.02×1023個，C正確；
D．1 mol 的質量與的摩爾質量數值上相等，單位分別為g和g/mol，D錯誤；
答案選C。
7．下列有關概念描述中不正確的是
A．物質的量表示含有一定數目粒子的集合體
B．某氣體的摩爾質量在數值上與其相對分子質量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物質的量是1摩爾
D．NA數值上等于6.02×1023
【答案】D
【解析】A．物質的量是國際單位制中一個基本物理量，其表示的意義是一定數目粒子的集合體，A正確；
B．當摩爾質量是以g/mol為單位時，某氣體的摩爾質量在數值上與其相對分子質量相等，B正確；
C．C原子有多種，在國際上規定：0.012 kg12C中所含有的碳原子，其物質的量是1摩爾，C正確；
D．NA是單位物質的量的物質中所含有的基本構成微粒數目，其近似值是6.02×1023，D錯誤；
故合理選項是D。
8．已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)為1mol，請計算填空：
(1)鈉離子的物質的量是_______，硫酸鈉晶體的物質的量是_______；
(2)所含硫酸根離子的物質的量是_______，硫酸根離子的數目是_______；
(3)所含結晶水的物質的量是_______，所含氧原子的物質的量是_______。
【答案】(1) 2mol 1mol
(2) 1mol NA
(3) 10mol 14mol
【解析】（1）已知Na2SO4·10H2O的物質的量為1mol，則鈉離子的物質的量為2mol。硫酸鈉晶體的物質的量為1mol。
（2）Na2SO4·10H2O的物質的量為1mol，則含有硫酸根離子的物質的量為1mol，硫酸根離子的數目為1mol×NA/mol=NA。
（3）Na2SO4·10H2O的物質的量為1mol，則含有結晶水的物質的量為10mol，含有氧原子的物質的量為（4+10）×1mol=14mol。
9．在0.3 mol NH3中約含NH3的分子數是_________個，原子數是_____________個，這些NH3中所含的分子數與______mol的水分子數相等，與__________________mol的硫酸分子數相等。
【答案】 1.806×1023或0.3NA 7.224×1023或1.2NA 0.3 0.3
【解析】0.3mol NH3含有的分子數為：0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023或0.3NA個；一個NH3分子含有4個原子，0.3mol NH3含有1.2mol原子，所含原子數為：1.2mol×6.02×1023mol-1=7.224×1023或1.2NA個；1mol任何物質都含有阿伏伽德羅常數個微粒，0.3mol NH3與0.3mol H2O、0.3mol H2SO4含有的分子數相等。
21．概念辨析 2．物質與構成粒子的物質的量關系
3．質量、摩爾質量與物質的量之間的計算關系 4．摩爾質量的計算方法
認真閱讀教材49—51頁，重點學習部分
1、50頁 資料卡片——國際單位制的7個基本單位
2、51頁 摩爾質量
【疑難探究】
家中廚房中食鹽成分是氯化鈉，由鈉離子和氯離子構成，食醋成分是醋酸，是由醋酸分子 構成，我們引用的水是由分子構成的，做飯用的鐵鍋，金屬鐵是由原子構成的，這些宏觀物質是由微觀粒子構成的，如何建立宏觀物質與微觀粒子之間的聯系？
一、物質的量
1、物質的量是一個物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一。
2、表示的意義：表示含有一定數目
3、表示符號：
4、單位： ，其符號：
5、國際上規定：1 mol粒子集合體所含的粒子數約為
6、使用摩爾這個概念時，應注意的事項
(1) 摩爾是物質的量的單位，摩爾簡稱摩，符號mol
(2) 摩爾的研究對象是微觀粒子，如：分子、原子、離子、質子、中子、電子等，不是宏觀物質。
(3) 使用摩爾表示物質的量時，應該用 指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是1mol氧分子？含義不明確。應說1molO，1molO2。
(4) 摩爾的特點： 大：指1mol物質所粒子數目大；
小：指計量的對象是微觀粒子；
廣：應用廣泛
7、結論：已知某物質的 ，求其中各分項的 時，與分項的角標有關，乘以其角標。如：3molH2SO4中含4×3molO，含2×3molH+。
介紹科學家——阿伏加德羅
二、阿伏加德羅常數
1、定義： 任何粒子的粒子數
2、表示符號：
3、公式：
4、數值： 這個近似值。
5、單位：
1．下列說法不正確的是
A．物質的量可以理解為物質的數量
B．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
C．摩爾是物質的量的單位
D．物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子
2．下列關于阿伏加德羅常數的說法，正確的是
A．單位是 B．等于
C．是一個基本物理量 D．可表示氫的個數
教材50頁圖2-19，圖2-20，圖2-21
三、摩爾質量
1、定義：單位 的物質所具有的質量
2、表示符號：
3、公式：
4、單位：
5、當質量以 為單位時，摩爾質量在 等于該物質的相對原子質量或相對分子質量
3．下列關于摩爾質量的說法正確的是
A．2mol CO2的摩爾質量是1mol CO2摩爾質量的2倍
B．任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質或相對原子質量
C．某1個原子的質量是a g，則該原子的摩爾質量是aNAg/mol
D．硫酸的摩爾質量是98g
4．下列說法中正確的是
①1 mol O2的質量是32 g·mol-1 ②H2的摩爾質量是2 g ③1 mol H＋的質量是1 g ④對原子而言，摩爾質量和相對原子質量的數值和含義完全相同
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
1．物質的量是表示微粒數目多少的物理量。(_______)
2．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子。________
3．兩種不同粒子的摩爾質量一定不同。________
4．摩爾質量實際上就是相對原子質量。________
5．1 mol氧中含有6.02×1023個氧原子。________
6．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧。_____
7．水的摩爾質量是水的摩爾質量的2倍____
8．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數目_________
9．1mol水中含有2mol氫和1mol氧。(_____)
10．物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子。( )
一、概念辨析
物質的量 “物質的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質量”“物質的質量”“物質的數量”等
摩爾 只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質子、中子等，也可以是這些微觀粒子的特定組合，如1 mol NaOH
阿伏加德 羅常數 NA的基準是1 mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023，表示微觀粒子數目時，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子數為NA個或6.02×1023個
摩爾質量 (1)混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量 (2)以g·mol－1為單位時數值上等于物質的相對原子(分子)質量(單位為1)，等于1 mol物質的質量(單位：g) (3)對于指定的物質，摩爾質量是確定不變的，與物質的多少無關
二、物質與構成粒子的物質的量關系
(1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
三、質量、摩爾質量與物質的量之間的計算關系
四、摩爾質量的計算方法
(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質的量的物質所具有的質量，物質確定，其摩爾質量就確定，不能認為摩爾質量與質量成正比，與其物質的量成反比。
(2)M=m(一個粒子) ·NA，即阿伏加德羅常數個粒子的質量。
(3)Mr = m(一個原子)÷ l/12m(12C)，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，即一個原子的實際質量與一個12C原子質量的1/12的比值。
1．物質的量：“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添或減字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等。
2．摩爾質量
①適用于任何一種微觀粒子。
②純凈物和混合物都有摩爾質量，混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量
3．物質的量和摩爾質量的認識誤區
(1)誤認為物質的量適用于所有物質。物質的量只用于表示分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質的數量，使用“摩爾”表示物質的量時，首先必須弄清物質所含微粒的種類，而摩爾只是它的單位。
(2)將摩爾質量與質量的單位混淆。摩爾質量與質量的單位不同，摩爾質量的單位是g·mol 1，質量單位是g。
(3)誤認為摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量完全等同。摩爾質量有單位，而相對原子質量或相對分子質量沒有單位，當摩爾質量以g·mol 1為單位時，數值上才與相對原子質量或相對分子質量相等。
4．兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系？為什么？
相等。因為任何一種原子的相對原子質量，都是以12C質量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質量之比，就等于它們的相對原子質量之比。
5．使用物質的量、摩爾質量時應注意的問題
(1)用物質的量描述宏觀物質。
(2)描述的對象不明確。如1 mol氮的表示方法錯誤，應指明對象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。
(3)換算錯誤。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
(4)將摩爾質量與質量的單位混淆。
(5)誤認為摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量完全等同。
1．下列對摩爾(mol)的有關說法中不正確的是
A．摩爾是一個單位而非物理量
B．氧氣的摩爾質量就是其相對分子質量
C．1mol任何氣體所含氣體的分子數目都相等
D．0.5molH2約含有6.02×1023個原子
2．下列說法中不正確的是
A．摩爾是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德羅常數個碳原子
C．摩爾是物質的量的單位 D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類
3．下列有關說法中正確的是
A．原子、電子、質子、凳子等都可用物質的量來描述
B．青蒿素的分子式為，它的摩爾質量為282
C．中含1mol碳和2mol氧
D．“物質的量”表示含有一定數目粒子的集合體，是七個基本物理量之一
4．下列表示方法中，錯誤的是
A．1mol氧 B．2molH C．3molNa+ D．4molH2SO4
5．下列說法不正確的是
A．6.02×1023個鈉離子的物質的量約為1mol B．1mol氧約含6.02×1023個氧分子
C．1mol氯化鈣里含3mol離子 D．1molH＋中含有的氫離子數為NA
6．下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18 g mol 1 B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g D．物質的量就是物質的質量
7．環氧乙烷(化學式為C2H4O)。關于環氧乙烷的下列說法正確的是
A．它是氧化物 B．它是含有3種元素的混合物
C．它的摩爾質量是44g D．1 mol環氧乙烷含有2NA個碳原子
8．分析下列敘述正確的是
A．摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023分子
B．1mol氫氣的質量為2g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子
C．氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g
D．12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒
9．下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；
②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數；
④氫原子的摩爾質量是1 g；
⑤HCl的摩爾質量等于1 mol HCl分子的質量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
10．下列關于物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是
A．水的摩爾質量是18g
B．1molO2中約含有6.02×1023個氧分子
C．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
D．1mol任何純凈物都含有相同的原子數
1．下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一
B．摩爾是表示物質質量的單位
C．國際上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集體為1 mol
D．1 mol氧約含6.02×1022個O
2．下列與物質的量有關的說法中正確的是
A．物質的量是物質所含粒子數量的簡稱
B．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子
C．摩爾是表示物質所含微粒個數的物理量
D．物質的量就是指物質的質量
3．下列說法中，正確的是
A．NH3的摩爾質量是17g B．1molH2O的質量是18g/mol
C．1molO的質量是32g D．CO2的摩爾質量是44g/mo1
4．設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1mol氫約含有個原子 B．的摩爾質量是
C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．個的質量為196g
5．下列說法錯誤的是
A．硫酸的摩爾質量是98克
B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1mol
C．1mol12C原子的質量為12g
D．6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數的近似值
6．下列敘述中正確的是
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．2 mol氧
C．1 mol粒子集體所含的粒子數約為
D．1 mol 的質量等于的摩爾質量
7．下列有關概念描述中不正確的是
A．物質的量表示含有一定數目粒子的集合體
B．某氣體的摩爾質量在數值上與其相對分子質量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物質的量是1摩爾
D．NA數值上等于6.02×1023
8．已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)為1mol，請計算填空：
(1)鈉離子的物質的量是_______，硫酸鈉晶體的物質的量是_______；
(2)所含硫酸根離子的物質的量是_______，硫酸根離子的數目是_______；
(3)所含結晶水的物質的量是_______，所含氧原子的物質的量是_______。
9．在0.3 mol NH3中約含NH3的分子數是_________個，原子數是_____________個，這些NH3中所含的分子數與______mol的水分子數相等，與__________________mol的硫酸分子數相等。
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