資源簡介 中小學教育資源及組卷應用平臺1.次氯酸的主要性質 2.氯水的成分與性質3.漂白粉的制備 4.氯氣與某些鹽溶液反應995.用途 6.氯氣的制備7.氯離子的檢驗方法認真閱讀教材41—47頁完成下列問題氯是一種重要的“ ”,在自然界中除了以 等形式大量存在于海水中,還存在于 。2、聞有毒氣體的正確操作: 。3、很多自來水廠用氯氣來 ,我們偶爾聞到的自來水散發出來的刺激性氣味就是 。4、近年來有科學家提出,使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與水中的有機物發生反應,生成的 可能對人體有害。人們已開始研究并試用新的自來水 ,如: 、 等。5、人們直接用氯氣作漂白劑,但因氯氣的 不大,而且生成的HClO ,難以保存,使用起來很不方便,效果也不理想。在氯氣與水反應原理的基礎上,經多年的實驗和改進制得 等具有漂白作用的次氯酸鹽。6、漂白液、 既可作漂白 的漂白劑,又可用作游泳池及環境的 。一、 氯氣(一)氯氣的發現(二)結構:氯元素 號元素 原子結構示意圖(三)物理性質氯氣是 色,有 氣味,有 氣體,比空氣 ,密度為3.214g/L,易液化,成為液氯,能溶于水(1︰2)(四)化學性質 活潑 → 易得電子 → 強 性1、與金屬反應——規律 。現象:現象:操作:現象:2、與非金屬單質反應【實驗2-7】實驗裝置 實驗操作 實驗現象 實驗結論在空氣中點燃氫氣,然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察現象3、與水反應Cl2 + H2O === HCl + HClO(其中有1/3 Cl2與水反應,有2/3仍以Cl2形式存在于水中)【實驗2-8】結論:4、與堿溶液反應 規律:與NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O與Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O教材46頁 方法導引——實驗室中制取氣體裝置的設計實驗室中制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置。根據實際需要,還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。選擇各部分裝置時,應注意:依據反應物的狀態和反應條件,選擇氣體的發生裝置;依據氣體及其所含雜質的性質,選擇除雜裝置;依據氣體的密度、氣體在水中的溶解性以及氣體是否與水反應,選擇收集裝置;依據氣體的性質,選擇尾氣處理裝置。3、裝置的連接順序一般為發生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置→尾氣處理裝置(如需要)。(六) 氯氣的實驗室制備1、原料:MnO2和濃鹽酸2、反應原理(七)氯離子的檢驗 【實驗2-9】在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察現象。再分別加入少量稀硝酸,觀察現象。1.氫氣在氯氣中燃燒火焰是蒼白色,瓶口出現白霧。(_______)2.在生活中用漂白粉漂白織物時,是利用了漂白粉的氧化性。( )3.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色,但是實際起漂白作用的物質是次氯酸,而不是氯氣。(___________)4.氯氣和活性炭均可作為漂白劑,若同時使用,漂白效果會明顯加強。(___________)5.石蕊溶液滴入氯水中,溶液變紅,隨后迅速褪色,不涉及氧化還原反應。(___________)6.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)7.過量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應后產物為FeCl2。(___________)8.次氯酸具有較強的氧化性,所以酸性強于鹽酸和醋酸(______)。9.燃燒不一定需要氧氣參加反應。(_______)10.氯氣與NaOH溶液反應,Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)一、次氯酸的主要性質① 弱酸性:比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ② 不穩定性:見光分解③ 強氧化性:殺菌消毒④ 漂白性: 漂白原理:發生氧化還原反應,因其有強氧化性 特點:永久漂白,且不可逆二、氯水的成分與性質(1)氯水的成分——“三分子、四離子”(2)氯水的性質注意:氯水應保存于棕色試劑瓶中,放于冷暗處。(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質 液氯 新制氯水 久置氯水成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、 OH-分類 純凈物 混合物 混合物顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性保存 特制鋼瓶 棕色試劑瓶盛裝,密封保存于陰涼處,一般現用現配 —三、漂白粉的制備制取原理:2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O成分:CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分:Ca(ClO)2漂白粉 漂白原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HCl Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO制漂白粉原因:HClO見光易分解,不易保存,而Ca(ClO)2較穩定保存:密封保存漂白粉失效原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO四、氯氣與某些鹽溶液反應Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3五、用途(1)用于制鹽酸。(2)制漂白液、漂白粉和漂粉精(用于漂白棉、麻、紙張及游泳池等場所的消毒)。(3)用于自來水的殺菌、消毒。(4)用作制取其他含氯工業產品的原料。1.下列關于Cl2的描述中不正確的是A.Cl2是一種黃綠色氣體,且有毒B.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙C.H2在Cl2中燃燒,發出黃色火焰,瓶口出現白煙D.鈉在Cl2中燃燒生成白色固體2.下列關于新制氯水的敘述,正確的是A.新制氯水顯酸性,使藍色石蕊試紙最終變紅色B.新制氯水呈淺黃綠色,是因為含有未參加反應的Cl2分子C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.新制氯水放置數天后,漂白能力將變強3.向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物質,不能增強其漂白能力的是A.CaCl2粉末 B.NaHSO4固體 C.稀鹽酸 D.CO2氣體六、氯氣的制備1、原料:MnO2和濃鹽酸(鹽酸必須為濃鹽酸,隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,變成稀鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應,反應停止。)2、反應原理3、特點:固體 + 液體氣體4、發生裝置:5、氣體凈化:雜質為HCl和H2O(g) ,先通過飽和食鹽水(其作用:除去Cl2中雜質氣體HCl),通過濃硫酸(其作用:除去Cl2中雜質氣體水蒸氣或干燥氯氣)6、收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法7、驗滿方法:濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口,現象:變成藍色濕潤的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口,現象:變成紅色后褪色8、尾氣處理:用NaOH溶液(其作用:吸收多余氯氣,防止污染環境)9、常見問題: 若沒有MnO2可用KMnO4代替,但裝置不同,不用加熱2KMnO4 + 16HCl(濃) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O若沒有濃鹽酸可用NaCl晶體和濃硫酸代替2NaCl + H2SO4 (濃) === Na2SO4 + 2HCl↑七、氯離子的檢驗方法(1)操作方法:向未知溶液中先加AgNO3溶液,再加稀硝酸。(2)現象:產生白色沉淀,加稀硝酸時,沉淀不溶解。(3)原理:Ag++Cl-===AgCl↓(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的:排除CO等離子的干擾。4.實驗室用如圖裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理,不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置丙收集Cl2C.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2D.用裝置乙除去Cl2中的少量HCl5.檢驗某未知溶液中是否含有氯離子,正確的操作是A.向未知溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生B.向未知溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生,加入鹽酸后。沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生1、聞氣體時的操作方法:用手輕輕在試劑瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔。2、低溫和加壓的條件下,氯氣(Cl2)可轉變為液態(稱為液氯)和固態,二者都是純凈物。3、氯氣有毒,人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯氣會中毒致死。4、氯氣比空氣的密度大,若遇到Cl2泄漏,逃生時要逆風并向高處走。5、氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應時均生成高價態的金屬氯化物,如FeCl2不能由兩種單質直接化合生成。6、84消毒液的有效成分是NaClO。7、Cl2可使濕潤的有色布條褪色,不能使干燥的有色布條褪色,說明Cl2沒有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2可使濕潤石蕊試紙先變紅后褪色,原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅,HClO使變色后的石蕊褪色。8、工業上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得,而不是用氯氣與石灰水反應。9、ClO-不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發生氧化還原反應,即ClO-與I-、Fe2+、S2-、SO不論是在酸性環境還是在堿性環境中均不能大量共存。10、溶液中Cl-的檢驗注意的問題(1)要排除CO、PO等離子的干擾,它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測液中加入稀硝酸酸化,以排除干擾離子(CO、PO)。(2)若被檢液中有SO存在,由于SO可以與Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸,則在檢驗Cl-之前,需先用Ba(NO3)2溶液除去SO,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-的存在。11、制Cl2應注意的問題(1)實驗室制備Cl2注意事項①必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發。③實驗結束后,先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,以避免污染空氣。④尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因為溶液中Ca(OH)2濃度小,吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時,氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質,除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示);除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。(3)MnO2與濃HCl反應的特點①濃鹽酸中,部分Cl-的化合價升高,4 mol HCl參加反應,被氧化的Cl-為2 mol。②隨著反應的進行,鹽酸濃度變小,故MnO2足量時,鹽酸不能完全反應,反應后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液。1.下列化合物中,能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是A. B.FeS C.CuS D.2.下列關于氯氣或氯元素的敘述中,正確的是A.Cl2以液態形式存在時可稱作氯水或液氯B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色固體CuCl2C.有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行D.氯元素有毒,應禁入口中3.氯及其化合物廣泛應用于日常生活中,例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有鹽酸)等。“84”消毒液與“潔廁靈”不能混合使用。氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關氯氣的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A B C D產生Cl2 除去Cl2中的HCl 將溶液中的Br-氧化為Br2 測氯水的pHA.A B.B C.C D.D4.下列關于氯氣的說法正確的是A.氫氣能在氯氣中安靜燃燒,發出蒼白色火焰,并生成白煙B.實驗室制取氯氣時,為了防止環境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收C.液氯、氯氣和氯水是同一種物質D.鐵與氯氣在加熱條件下劇烈反應,所以液氯不能儲存在鋼瓶中5.將Cl2分別通入含有下列離子的溶液中,離子的濃度變化最小的是A.Fe2+ B. C.Na+ D.6.“氯氣對水一心一意,水偏弄成三分四離”,其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論不一致的是A.新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,說明有和存在B.向新制氯水中加入飽和溶液,有無色氣體產生,說明有存在C.氯水久置后黃綠色消失,且產生氣泡,該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子D.新制氯水中通入后黃綠色消失,說明有漂白性7.已知2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,下列關于該反應的說法不正確的是A.CaCl2是漂白粉的有效成分B.工業上利用該反應制取漂白粉C.氯氣既做氧化劑,也做還原劑D.還原反應的產物與氧化反應的產物的物質的量之比為1:18.在可能含有、的溶液中,要檢驗是否存在,下列實驗方法正確的是A.取樣,加溶液,有白色沉淀生成,則有B.取樣,加足量溶液,過濾后再加溶液,有白色沉淀,則有C.取樣,加入足量溶液,過濾后再加溶液,有白色沉淀,則有D.取樣,加入和混合溶液,有白色沉淀,則有1.下列關于Cl2的說法中,正確的是A.Cl2是一種無色、無味、無毒的氣體B.Cl2可以儲存在鋼瓶中,說明氯氣和鐵在任何條件下都不反應C.Cl2泄露,可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處,以減少氯氣的吸入D.Cl2性質活潑,自然界中沒有單質存在2.某同學用下列裝置進行有關性質的實驗。下列說法不正確的是A.圖1中:實驗室制備氯氣B.圖2中:產生蒼白色火焰C.圖3中:向實驗后冷卻的固體中加少量水溶解得到藍色溶液D.圖4中:產生的大量白煙是氯化鈉晶體3.下列化合物中,既能通過兩種單質間化合直接制取,又能用金屬和鹽酸反應得到的是A.FeCl3 B.AlCl3 C.CuCl2 D.FeCl24.下圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4 B.飽和Na2SO4 C.濃NaOH溶液 D.KI溶液5.如圖所示,紅紙①~④的大小相同,其中紅紙①是干燥的,紅紙②~④分別用相同體積的如表所示試劑潤濕。向Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴濃鹽酸,產生大量黃綠色氣體,立即用玻璃片蓋住培養皿,紅紙的變化如表所示。已知酸性:H2CO3>HClO,且HClO與NaHCO3不反應。下列對于該實驗的分析錯誤的是紅紙編號 試劑 紅紙的變化① - 不褪色② 蒸餾水 逐漸褪色③ 飽和食鹽水 幾乎不褪色④ NaHCO溶液(調至pH=7) 快速褪色A.對比①②的現象,說明Cl2沒有漂白性B.對比②③的現象,說明能使紅紙褪色的微粒是HClOC.對比②④的現象,說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+D.對比①②的現象,說明②上發生了反應:Cl2+H2O=HCl+HClO6.在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+D.久置的氯水導電能力增強,說明溶液中離子種類增多7.檢驗某溶液中是否含有Cl-,正確的操作是A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有Cl-C.取樣,先加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則證明溶液中含有Cl-D.取樣,先加稀鹽酸酸化,再加AgNO3溶液,有白色沉淀,則證明溶液中含有Cl-8.科學使用消毒液是阻斷病毒傳播的有效方式之一、下列關于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的說法,錯誤的是A.應在陰涼處密閉保存B.最好與濃鹽酸混合使用C.能殺菌消毒,利用的是HClO的強氧化性D.制備原理為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O9.氯氣是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑。回答下列問題:(1)實驗室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取,反應的離子方程式為___________。實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣(同時生成和),可選用圖中的___________(選填“A”或“B”)作為發生裝置,反應的離子方程式為___________。圖所示裝置中玻璃彎管的作用是___________。(2)某實驗小組同學將上面制得的氯氣通入蒸餾水中獲得了氯氣的水溶液——氯水,并利用如下裝置探究氯水的成分及性質:實驗Ⅰ 實驗Ⅱ實驗操作實驗現象 溶液變藍 石蕊溶液先變紅,后褪色(說明:試管中溶液均為,均滴入氯水5滴;淀粉遇變藍)①實驗I中反應方程式為___________,由此推斷氧化性:___________(填“”或“”)。②實驗Ⅱ中溶液變紅是由于溶液中含有___________(填微粒符號,下同);使溶液褪色的微粒是___________。2中小學教育資源及組卷應用平臺1.次氯酸的主要性質 2.氯水的成分與性質3.漂白粉的制備 4.氯氣與某些鹽溶液反應995.用途 6.氯氣的制備7.氯離子的檢驗方法認真閱讀教材41—47頁完成下列問題氯是一種重要的“ 成鹽元素”,在自然界中除了以 NaCl MgCl2 CaCl2 等形式大量存在于海水中,還存在于 陸地的鹽湖和鹽礦中。2、聞有毒氣體的正確操作:用手輕輕在試劑瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔。3、很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒 ,我們偶爾聞到的自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的味道 。4、近年來有科學家提出,使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與水中的有機物發生反應,生成的 有機氯化物可能對人體有害。人們已開始研究并試用新的自來水 消毒劑 ,如: 二氧化氯、 臭氧 等。5、人們直接用氯氣作漂白劑,但因氯氣的 溶解度不大,而且生成的HClO不穩定,難以保存,使用起來很不方便,效果也不理想。在氯氣與水反應原理的基礎上,經多年的實驗和改進制得 NaClO Ca(ClO)2 等具有漂白作用的次氯酸鹽。6、漂白液、 漂白粉、漂粉精 既可作漂白 棉 麻 紙張 的漂白劑,又可用作游泳池及環境的 消毒劑 。一、 氯氣(一)氯氣的發現(二)結構:氯元素17號元素 原子結構示意圖(三)物理性質氯氣是黃綠色 色,有 刺激性 氣味,有 有毒氣體,比空氣 密度大 ,密度為3.214g/L,易液化,成為液氯,能溶于水(1︰2)(四)化學性質 活潑 → 易得電子 → 強氧化 性1、與金屬反應——規律 變價金屬與氯氣反應生成高價金屬氯化物 。現象:劇烈燃燒,發出黃色火焰,產生白煙(NaCl固體)現象:燃燒產生棕褐色煙(FeCl3固體)操作:將紅色的銅絲在酒精燈上加熱,伸入黃綠色的氣體中現象:燃燒產生棕黃色煙(CuCl2固體)2、與非金屬單質反應【實驗2-7】實驗裝置 實驗操作 實驗現象 實驗結論在空氣中點燃氫氣,然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察現象 觀察到純凈的H2在Cl2 中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰。燃燒結束后,抽去蓋在集氣瓶瓶口處的玻璃片,集氣瓶瓶口上方出現白霧。 純爭的H2可以 在Cl2中安靜地燃燒3、與水反應Cl2 + H2O === HCl + HClO(其中有1/3 Cl2與水反應,有2/3仍以Cl2形式存在于水中)【實驗2-8】結論:氯氣無漂白性,HClO有漂白性。4、與堿溶液反應 規律:生成氯化物,次氯酸鹽和水與NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O與Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O教材46頁 方法導引——實驗室中制取氣體裝置的設計實驗室中制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置。根據實際需要,還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。選擇各部分裝置時,應注意:依據反應物的狀態和反應條件,選擇氣體的發生裝置;依據氣體及其所含雜質的性質,選擇除雜裝置;依據氣體的密度、氣體在水中的溶解性以及氣體是否與水反應,選擇收集裝置;依據氣體的性質,選擇尾氣處理裝置。3、裝置的連接順序一般為發生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置→尾氣處理裝置(如需要)。(六) 氯氣的實驗室制備1、原料:MnO2和濃鹽酸2、反應原理(七)氯離子的檢驗 【實驗2-9】在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察現象。再分別加入少量稀硝酸,觀察現象。1.氫氣在氯氣中燃燒火焰是蒼白色,瓶口出現白霧。(_______)2.在生活中用漂白粉漂白織物時,是利用了漂白粉的氧化性。( )3.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色,但是實際起漂白作用的物質是次氯酸,而不是氯氣。(___________)4.氯氣和活性炭均可作為漂白劑,若同時使用,漂白效果會明顯加強。(___________)5.石蕊溶液滴入氯水中,溶液變紅,隨后迅速褪色,不涉及氧化還原反應。(___________)6.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)7.過量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應后產物為FeCl2。(___________)8.次氯酸具有較強的氧化性,所以酸性強于鹽酸和醋酸(______)。9.燃燒不一定需要氧氣參加反應。(_______)10.氯氣與NaOH溶液反應,Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)【答案】1.正確2.正確3.正確4.錯誤5.錯誤6.錯誤7.錯誤8.錯誤9.正確10.正確一、次氯酸的主要性質① 弱酸性:比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ② 不穩定性:見光分解③ 強氧化性:殺菌消毒④ 漂白性: 漂白原理:發生氧化還原反應,因其有強氧化性 特點:永久漂白,且不可逆二、氯水的成分與性質(1)氯水的成分——“三分子、四離子”(2)氯水的性質注意:氯水應保存于棕色試劑瓶中,放于冷暗處。(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質 液氯 新制氯水 久置氯水成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、 OH-分類 純凈物 混合物 混合物顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性保存 特制鋼瓶 棕色試劑瓶盛裝,密封保存于陰涼處,一般現用現配 —三、漂白粉的制備制取原理:2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O成分:CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分:Ca(ClO)2漂白粉 漂白原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HCl Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO制漂白粉原因:HClO見光易分解,不易保存,而Ca(ClO)2較穩定保存:密封保存漂白粉失效原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO四、氯氣與某些鹽溶液反應Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3五、用途(1)用于制鹽酸。(2)制漂白液、漂白粉和漂粉精(用于漂白棉、麻、紙張及游泳池等場所的消毒)。(3)用于自來水的殺菌、消毒。(4)用作制取其他含氯工業產品的原料。1.下列關于Cl2的描述中不正確的是A.Cl2是一種黃綠色氣體,且有毒B.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙C.H2在Cl2中燃燒,發出黃色火焰,瓶口出現白煙D.鈉在Cl2中燃燒生成白色固體【答案】C【解析】A.Cl2是一種黃綠色氣體,且有毒,A正確;B.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成氯化鐵,現象為產生棕色的煙,B正確;C.H2在Cl2中燃燒,發出蒼白色火焰,瓶口出現白霧,C錯誤;D.鈉在Cl2中燃燒生成氯化鈉,現象為生成白色固體,D正確;故選C。2.下列關于新制氯水的敘述,正確的是A.新制氯水顯酸性,使藍色石蕊試紙最終變紅色B.新制氯水呈淺黃綠色,是因為含有未參加反應的Cl2分子C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.新制氯水放置數天后,漂白能力將變強【答案】B【解析】A.濕潤的氯氣有漂白性,故試紙最終會褪色,A錯誤;B.新制氯水中,部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。未反應完的氯氣溶解在水中,使氯水呈淡黃綠色,B正確;C.次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣,光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是O2,C錯誤;D.HClO不穩定,分解生成HCl,溶液pH減小,漂白能力變弱,D錯誤;故選B。3.向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物質,不能增強其漂白能力的是A.CaCl2粉末 B.NaHSO4固體 C.稀鹽酸 D.CO2氣體【答案】A【解析】A.向漂白粉的水溶液中加入氯化鈣粉末,氯化鈣與Ca(ClO)2不能反應,不能增強其漂白能力,故A符合;B.向漂白粉的水溶液中加入NaHSO4固體,NaHSO4可電離出氫離子,相當于酸,NaHSO4固體與Ca(ClO)2反應生成次氯酸,增強其漂白能力,,故B不符合;C.向漂白粉的水溶液中加入稀鹽酸,稀鹽酸與Ca(ClO)2反應生成次氯酸,增強其漂白能力,故C不符合;D.向漂白粉的水溶液中通入二氧化碳,二氧化碳與Ca(ClO)2反應生成次氯酸,增強漂白能力,故D不符合;故選A。六、氯氣的制備1、原料:MnO2和濃鹽酸(鹽酸必須為濃鹽酸,隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,變成稀鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應,反應停止。)2、反應原理3、特點:固體 + 液體氣體4、發生裝置:5、氣體凈化:雜質為HCl和H2O(g) ,先通過飽和食鹽水(其作用:除去Cl2中雜質氣體HCl),通過濃硫酸(其作用:除去Cl2中雜質氣體水蒸氣或干燥氯氣)6、收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法7、驗滿方法:濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口,現象:變成藍色濕潤的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口,現象:變成紅色后褪色8、尾氣處理:用NaOH溶液(其作用:吸收多余氯氣,防止污染環境)9、常見問題: 若沒有MnO2可用KMnO4代替,但裝置不同,不用加熱2KMnO4 + 16HCl(濃) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O若沒有濃鹽酸可用NaCl晶體和濃硫酸代替2NaCl + H2SO4 (濃) === Na2SO4 + 2HCl↑七、氯離子的檢驗方法(1)操作方法:向未知溶液中先加AgNO3溶液,再加稀硝酸。(2)現象:產生白色沉淀,加稀硝酸時,沉淀不溶解。(3)原理:Ag++Cl-===AgCl↓(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的:排除CO等離子的干擾。4.實驗室用如圖裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理,不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置丙收集Cl2C.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2D.用裝置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【解析】A.二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱,裝置甲不能制取Cl2,故A錯誤;B.氯氣密度大于空氣,可以用向上排空氣法收集,則可以用裝置丙收集Cl2,故B正確;C.氯氣有毒,應該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,因此可用裝置丁吸收尾氣中的Cl2,故C正確;D.氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,可用裝置乙除去Cl2中的少量HCl,故D正確;故答案選A。5.檢驗某未知溶液中是否含有氯離子,正確的操作是A.向未知溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生B.向未知溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生,加入鹽酸后。沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生【答案】C【解析】A.氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產生白色沉淀,不能證明原溶液中含有氯離子,故A錯誤;B.加入鹽酸后又引入了氯離子,有白色沉淀產生不能證明原溶液中含有氯離子,故B錯誤;C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生,證明原溶液中含有氯離子,故C正確;D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,引入了氯離子,不能證明原溶液中含有氯離子,故D錯誤;故答案選C。1、聞氣體時的操作方法:用手輕輕在試劑瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔。2、低溫和加壓的條件下,氯氣(Cl2)可轉變為液態(稱為液氯)和固態,二者都是純凈物。3、氯氣有毒,人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯氣會中毒致死。4、氯氣比空氣的密度大,若遇到Cl2泄漏,逃生時要逆風并向高處走。5、氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應時均生成高價態的金屬氯化物,如FeCl2不能由兩種單質直接化合生成。6、84消毒液的有效成分是NaClO。7、Cl2可使濕潤的有色布條褪色,不能使干燥的有色布條褪色,說明Cl2沒有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2可使濕潤石蕊試紙先變紅后褪色,原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅,HClO使變色后的石蕊褪色。8、工業上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得,而不是用氯氣與石灰水反應。9、ClO-不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發生氧化還原反應,即ClO-與I-、Fe2+、S2-、SO不論是在酸性環境還是在堿性環境中均不能大量共存。10、溶液中Cl-的檢驗注意的問題(1)要排除CO、PO等離子的干擾,它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測液中加入稀硝酸酸化,以排除干擾離子(CO、PO)。(2)若被檢液中有SO存在,由于SO可以與Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸,則在檢驗Cl-之前,需先用Ba(NO3)2溶液除去SO,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-的存在。11、制Cl2應注意的問題(1)實驗室制備Cl2注意事項①必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發。③實驗結束后,先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,以避免污染空氣。④尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因為溶液中Ca(OH)2濃度小,吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時,氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質,除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示);除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。(3)MnO2與濃HCl反應的特點①濃鹽酸中,部分Cl-的化合價升高,4 mol HCl參加反應,被氧化的Cl-為2 mol。②隨著反應的進行,鹽酸濃度變小,故MnO2足量時,鹽酸不能完全反應,反應后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液。1.下列化合物中,能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是A. B.FeS C.CuS D.【答案】B【解析】A.鐵單質與氯氣直接化合生成FeCl3,故A不符合題意;B.鐵單質與單質硫直接化合生成FeS,故B符合題意;C.銅單質與單質硫直接化合生成Cu2S,故C不符合題意;D.硫單質與氧氣反應直接化合生成SO2,故C不符合題意;故選B。2.下列關于氯氣或氯元素的敘述中,正確的是A.Cl2以液態形式存在時可稱作氯水或液氯B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色固體CuCl2C.有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行D.氯元素有毒,應禁入口中【答案】B【解析】A.當Cl2以液態形式存在時可稱作液氯,而氯水是氯氣的水溶液,二者成分不同,所以液態氯氣不能稱為氯水,A錯誤;B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產生棕黃色的煙,該棕黃色固體是CuCl2,B正確;C.有氯氣參加的化學反應可以在溶液中進行,也可以是物質直接反應,如鐵與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵,C錯誤;D.Cl2有毒,但氯元素不一定有毒,如食鹽成分是NaCl,其中含有Cl-,食鹽是我們日常生活的調味品,沒有毒性,D錯誤;故合理選項是B。3.氯及其化合物廣泛應用于日常生活中,例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有鹽酸)等。“84”消毒液與“潔廁靈”不能混合使用。氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關氯氣的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A B C D產生Cl2 除去Cl2中的HCl 將溶液中的Br-氧化為Br2 測氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A.濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成Cl2,故A錯誤;B.HCl和NaHCO3反應生成二氧化碳引入了新的雜質,應該用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,故B錯誤;C.Cl2的氧化性強于Br2,將Cl2通入含Br-的溶液中,可以將溶液中的Br-氧化為Br2,故C正確;D.氯水具有漂白性,不能用pH試紙測氯水的pH,故D錯誤;故選C。4.下列關于氯氣的說法正確的是A.氫氣能在氯氣中安靜燃燒,發出蒼白色火焰,并生成白煙B.實驗室制取氯氣時,為了防止環境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收C.液氯、氯氣和氯水是同一種物質D.鐵與氯氣在加熱條件下劇烈反應,所以液氯不能儲存在鋼瓶中【答案】B【解析】A. 氫氣能在氯氣中安靜燃燒,發出蒼白色火焰,并生成白霧,HCl與水蒸氣形成的鹽酸酸霧,故A錯誤;B. 實驗室制取氯氣時,為了防止環境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,生成氯化鈉和次氯酸鈉,故B正確;C. 液氯、氯氣是同一種物質,氯水是氯氣的水溶液,故C錯誤;D. 鐵與氯氣在加熱條件下劇烈反應,但液氯能儲存在鋼瓶中,故D錯誤;故選B。5.將Cl2分別通入含有下列離子的溶液中,離子的濃度變化最小的是A.Fe2+ B. C.Na+ D.【答案】C【解析】Cl2具有強氧化性,能與Fe2+發生氧化還原反應,Cl2通入水中發生反應,生成的H+能與、發生復分解反應生成相應的弱酸,Na+與新制氯水中微粒均不反應,因此將Cl2通入含Na+的溶液中,Na+濃度變化較小,故答案為C。6.“氯氣對水一心一意,水偏弄成三分四離”,其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論不一致的是A.新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,說明有和存在B.向新制氯水中加入飽和溶液,有無色氣體產生,說明有存在C.氯水久置后黃綠色消失,且產生氣泡,該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子D.新制氯水中通入后黃綠色消失,說明有漂白性【答案】D【解析】A.新制氯水使紫色石蕊溶液變紅,說明其中存在H+,后紫色石蕊溶液褪色,說明其中含有HClO,A項實驗現象和結論一致;B.有無色氣體產生說明其有H+,因此能和NaHCO3反應生成CO2,B項實驗現象和結論一致;C.HClO容易見光分解生成HCl和O2,C項實驗現象和結論一致;D.具有還原性,通入到氯水中能和其中的Cl2發生氧化還原反應,從而導致氯水黃綠色消失,D項實驗現象和結論不一致。答案選D。7.已知2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,下列關于該反應的說法不正確的是A.CaCl2是漂白粉的有效成分B.工業上利用該反應制取漂白粉C.氯氣既做氧化劑,也做還原劑D.還原反應的產物與氧化反應的產物的物質的量之比為1:1【答案】A【解析】A.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,故A錯誤;B.工業上用石灰乳與氯氣反應制取主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的漂白粉,故B正確;C.由方程式可知,反應中氯元素的化合價即升高被氧化又降低被還原,氯氣既做氧化劑·也做還原劑,故C正確;D.由方程式可知,反應中氯元素的化合價即升高被氧化又降低被還原,氯氣既做氧化劑·也做還原劑,氯化鈣為反應的還原產物、次氯酸鈣為反應的氧化產物,則還原反應的產物與氧化反應的產物的物質的量之比為1:1,故D正確;故選A。8.在可能含有、的溶液中,要檢驗是否存在,下列實驗方法正確的是A.取樣,加溶液,有白色沉淀生成,則有B.取樣,加足量溶液,過濾后再加溶液,有白色沉淀,則有C.取樣,加入足量溶液,過濾后再加溶液,有白色沉淀,則有D.取樣,加入和混合溶液,有白色沉淀,則有【答案】C【解析】A.直接加入溶液,生成的白色沉淀可能是,也可能是,無法確定是否含有,A錯誤;B.加足量溶液,雖然可以除去,但是同時也加入了,干擾檢驗,B錯誤;C.先加足量溶液,可除去,從而排除的干擾,過濾后再加溶液,產生了白色沉淀,可表明溶液中含有,C正確;D.加入和混合溶液,可能生成、、白色沉淀,無法確定是否含有,D錯誤;故合理選項為C。1.下列關于Cl2的說法中,正確的是A.Cl2是一種無色、無味、無毒的氣體B.Cl2可以儲存在鋼瓶中,說明氯氣和鐵在任何條件下都不反應C.Cl2泄露,可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處,以減少氯氣的吸入D.Cl2性質活潑,自然界中沒有單質存在【答案】D【解析】A.Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒的氣體,A錯誤;B.Cl2可以儲存在鋼瓶中,是由于在室溫下干燥的氯氣和鐵不反應,但在加熱或有水存在條件下能夠發生化學反應,B錯誤;C.氫氧化鈉溶液具有強的腐蝕性,不能用浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處,C錯誤;D.Cl2性質活潑,能夠與許多金屬、非金屬等物質發生反應,因此在自然界中沒有單質存在,D正確;故合理選項是D。2.某同學用下列裝置進行有關性質的實驗。下列說法不正確的是A.圖1中:實驗室制備氯氣B.圖2中:產生蒼白色火焰C.圖3中:向實驗后冷卻的固體中加少量水溶解得到藍色溶液D.圖4中:產生的大量白煙是氯化鈉晶體【答案】A【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱,故A錯誤;B.氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰,故B正確;C.銅和氯氣反應生成氯化銅,氯化銅溶液呈藍色,故C正確;D.鈉和氯氣加熱產生大量白煙,生成氯化鈉,故D正確;選A。3.下列化合物中,既能通過兩種單質間化合直接制取,又能用金屬和鹽酸反應得到的是A.FeCl3 B.AlCl3 C.CuCl2 D.FeCl2【答案】B【解析】A.FeCl3不可以由Fe和鹽酸反應得到,A錯誤;B.AlCl3可由Al和Cl2反應制取,也可以由Al和鹽酸反應得到,B正確;C.CuCl2不可以由Cu和鹽酸反應得到,C錯誤;D.FeCl2不可以由Fe和Cl2反應得到,D錯誤;故選B。4.下圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4 B.飽和Na2SO4 C.濃NaOH溶液 D.KI溶液【答案】B【解析】A.關閉B,干燥Cl2通過濃H2SO4,仍為干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化,A不符合題意;B.關閉B,干燥Cl2通過飽和Na2SO4,與溶液不反應,此時逸出的Cl2潮濕,C中紅色布條褪色,B符合題意;C.關閉B,干燥Cl2被濃NaOH溶液吸收,C中紅色布條顏色無變化,C不符合題意;D.關閉B,干燥Cl2通過KI溶液,發生反應2KI+Cl2=2KCl+I2,C中紅色布條顏色無變化,D不符合題意;故選B。5.如圖所示,紅紙①~④的大小相同,其中紅紙①是干燥的,紅紙②~④分別用相同體積的如表所示試劑潤濕。向Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴濃鹽酸,產生大量黃綠色氣體,立即用玻璃片蓋住培養皿,紅紙的變化如表所示。已知酸性:H2CO3>HClO,且HClO與NaHCO3不反應。下列對于該實驗的分析錯誤的是紅紙編號 試劑 紅紙的變化① - 不褪色② 蒸餾水 逐漸褪色③ 飽和食鹽水 幾乎不褪色④ NaHCO溶液(調至pH=7) 快速褪色A.對比①②的現象,說明Cl2沒有漂白性B.對比②③的現象,說明能使紅紙褪色的微粒是HClOC.對比②④的現象,說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+D.對比①②的現象,說明②上發生了反應:Cl2+H2O=HCl+HClO【答案】B【解析】A.紅紙①不褪色、紅紙②褪色,對比①②的現象說明氯氣無漂白性、氯水具有漂白性,紅紙②上發生了反應:Cl2+ H2O=HCl+HClO,選項A正確;B.氯氣基本不溶于飽和食鹽水(含Cl-),紅紙③不褪色,對比②③的現象說明Cl-沒有漂白性,但不能說明使紅紙褪色的微粒是HClO,選項B錯誤;C.酸性:H2CO3>HClO>HC,紅紙④上發生反應:Cl2+H2O= HCl+ HClO、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,紅紙②上發生反應:Cl2+H2O=HCl+HClO,故紅紙上H+的濃度:②>④,褪色速度:④>②,則對比②④的現象說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+,選項C正確;D.紅紙①不褪色、紅紙②褪色,對比①②的現象說明氯氣無漂白性、氯水具有漂白性,紅紙②上發生了反應:Cl2+ H2O=HCl+HClO,選項D正確;答案選B。6.在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+D.久置的氯水導電能力增強,說明溶液中離子種類增多【答案】D【解析】A.氯氣是黃綠色,由于氯水中部分氯氣發生了反應,還有部分氯氣剩余,所以氯水是淺黃綠色的,A項不符合題意;B. 硝酸酸化的AgNO3溶液可以用來檢驗Cl-,B項不符合題意;C.,產生的氣泡是二氧化碳,C項不符合題意;D.久置的氯水導電能力增強,是因為HClO不穩定會分解產生HCl,說明溶液中離子濃度增大,D項符合題意;故正確選項為D。7.檢驗某溶液中是否含有Cl-,正確的操作是A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有Cl-C.取樣,先加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則證明溶液中含有Cl-D.取樣,先加稀鹽酸酸化,再加AgNO3溶液,有白色沉淀,則證明溶液中含有Cl-【答案】B【解析】A.取樣,滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,沉淀可能是氯化銀、碳酸鹽、硫酸銀等,原溶液中不一定有Cl-,故不選A;B.取樣,先加足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,沉淀一定是氯化銀,則證明溶液中含有Cl-,故選B;C.取樣,先加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,沉淀可能是碳酸鹽,再加稀鹽酸,碳酸銀轉化為氯化銀沉淀,原溶液中不一定有Cl-,故不選C;D.取樣,先加稀鹽酸酸化,引入氯離子,再加AgNO3溶液,生成氯化銀沉淀,原溶液中不一定有Cl-,故不選D;選B。8.科學使用消毒液是阻斷病毒傳播的有效方式之一、下列關于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的說法,錯誤的是A.應在陰涼處密閉保存B.最好與濃鹽酸混合使用C.能殺菌消毒,利用的是HClO的強氧化性D.制備原理為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【答案】B【解析】A.84消毒液中的次氯酸鈉可以和水、二氧化碳反應生成的次氯酸見光易分解,應放在陰涼處密封保存,A正確;B.84消毒液中的次氯酸鈉可以和鹽酸反應生成氯氣,不能混用,B錯誤;C.氯酸鈉和水、二氧化碳反應生成的次氯酸具有強氧化性,可以殺菌消毒,C正確;D.氯氣和氫氧化鈉反應生成84消毒液,方程式為:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,D正確;故選B。9.氯氣是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑。回答下列問題:(1)實驗室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取,反應的離子方程式為___________。實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣(同時生成和),可選用圖中的___________(選填“A”或“B”)作為發生裝置,反應的離子方程式為___________。圖所示裝置中玻璃彎管的作用是___________。(2)某實驗小組同學將上面制得的氯氣通入蒸餾水中獲得了氯氣的水溶液——氯水,并利用如下裝置探究氯水的成分及性質:實驗Ⅰ 實驗Ⅱ實驗操作實驗現象 溶液變藍 石蕊溶液先變紅,后褪色(說明:試管中溶液均為,均滴入氯水5滴;淀粉遇變藍)①實驗I中反應方程式為___________,由此推斷氧化性:___________(填“”或“”)。②實驗Ⅱ中溶液變紅是由于溶液中含有___________(填微粒符號,下同);使溶液褪色的微粒是___________。【答案】(1) A 平衡氣壓,便于液體順利滴下;防止濃鹽酸揮發(2)【解析】(1)實驗室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取,反應的離子方程式為:;實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣,選取A裝置,反應的離子方程式為:;玻璃彎管的作用是:平衡氣壓,便于液體順利滴下;防止濃鹽酸揮發;(2)①氯水中的氯氣能與KI發生反應,化學方程式為:;氯氣為氧化劑,碘單質為氧化產物,氧化劑的氧化性大于氧化產物,故氧化性:Cl2>I2;②石蕊試液遇酸變紅,說明氯水中含H+;石蕊試液后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。2 展開更多...... 收起↑ 資源列表 【增強版】第12講 氯及其化合物-2024年初升高化學知識銜接卓越講義(人教版2019)(原卷版).docx 【增強版】第12講 氯及其化合物-2024年初升高化學知識銜接卓越講義(人教版2019)(解析版).docx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫