資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
九上科學(xué)1.2物質(zhì)的酸堿性
教學(xué)內(nèi)容 電離，酸堿性的概念及檢測掌握
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點 酸堿性的判斷及測量
教學(xué)難點 電離
課程難度 簡單
知識歸納
酸堿指示劑
（1）定義：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。
（2）常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
（3）常見的酸堿指示劑變色情況
指示劑 酸性溶液（pH＜7） 堿性溶液（pH＞7）
石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色
酚酞試液（無色） 無色 紅色
藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色
溫馨提示：指示劑遇到酸性或堿性溶液變色的過程，屬于化學(xué)變化，生成了有顏色的物質(zhì)。在描述這一變化時，一般說“酸性或堿性溶液使指示劑變色”，而不能說“指示劑使酸性或堿性溶液變色”。
（4）自制酸堿指示劑
許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們在酸性溶液或者堿性溶液里會顯示不同的顏色。
花名 花的顏色 變色情況
酸性 堿性
月季花 紅色 紅色 黃色
菊花 紫色 紅色 黃色
絲瓜花 黃色 黃綠色 黃色
一串紅 紅色 紅色 黃綠色
PH試紙
（1）pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)，它的范圍通常在 0~14 之間。pH < 7，物質(zhì)呈酸性，pH越低，酸性越強；pH > 7，物質(zhì)呈堿性，pH 越高，堿性越強；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。
（2）測定的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。這種方法只能測得PH的整數(shù)值。
（3）注意事項
①使用PH試紙時，直接將待測液涂在試紙上，不能先用水將試紙潤濕，否則可能使測量結(jié)果不準(zhǔn)確。會使酸性溶液的PH增大，堿性溶液的PH減小。
②不能將試紙直接放入待測液中，這樣會污染待測液。
③實驗使用的PH試紙一般是廣泛PH試紙，測出的PH是1~14的整數(shù)，結(jié)果較粗略，要準(zhǔn)確測量可用精密PH試紙或PH計。補充：正常雨水的PH約為5.6（因為溶有CO2）；PH < 5.6的雨水稱為酸雨。
區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液
①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；
②堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。
電離：一些物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離成自由移動離子的過程。如氫氧化鈉溶解到水中能夠 電離形成Na+和 OH-兩種可自由移動的離子。我們可以用電離方程式表示： NaOH==Na+ + OH-。物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以，整個溶液不顯電性
二.課堂練習(xí)
題型一.酸堿性的判斷及指示劑，ph試紙的使用的使用
例1.實驗測得生活中四種液體的pH如表所示，其中堿性最強的是（　　）
液體種類 橘子汁 食醋 蒸餾水 蘇打水
pH 5 3 7 9
A．橘子汁 B．食醋 C．蒸餾水 D．蘇打水
例2.如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時推動注射器使少量溶液進(jìn)入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現(xiàn)了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下說法錯誤的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色 黃色
A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍(lán)色﹣﹣綠色
C．液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質(zhì)是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑
變式訓(xùn)練1.不同的水果有不同的酸堿性，下表是四種水果汁液的pH，其中酸性最強的是（　　）
水果名稱 楊梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．楊梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
變式訓(xùn)練2.在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合的是（　　）
A．6 B．7 C．8 D．9
變式訓(xùn)練3.不同清潔劑pH一般不同，25℃時四種不同清潔劑的pH如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．d比c的堿性弱
B．b用蒸餾水稀釋后pH減小
C．a(chǎn)能使紫色石蕊試液變紅色
D．a(chǎn)和d的混合液pH一定大于7
變式訓(xùn)練4.學(xué)了科學(xué)知識后，小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)了幾種寫“密信”的方法：如用無色溶液在白紙上寫字，干燥后別人不易看見，但直到秘密的收信人可用特殊的液體與之反應(yīng)，使字顯示出來，下列材料組合不能用來寫密信的是（　　）
A．用稀米湯寫信，用碘酒顯字
B．用純堿溶液寫信，用酚酞試液顯字
C．用白醋寫信，用酚酞試液顯字
D．用酚酞試液寫信，用蘇打水顯字
變式訓(xùn)練5.按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉Y．先加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是（　　）
A．濃鹽酸 B．濃氨水
C．濃醋酸 D．濃氫氧化鈉溶液
變式訓(xùn)練6.有甲、乙、丙三支試管，所裝無色溶液如圖所示，已知紫甘藍(lán)菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系如表所示。將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色將變成（　　）
溶液 紫甘藍(lán)菜汁顏色
酸性 紅色
中性 紫色
堿性 綠色
A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色
C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色
變式訓(xùn)練7.酸堿指示劑是一種化學(xué)試劑，可以用來檢測溶液的酸堿性質(zhì)。下表展示了它的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史。請結(jié)合下表及相關(guān)知識回答下列問題：
（1）小科利用生活中常見的紅茶茶葉來初步測定自己汗液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)茶葉顏色變紅，則說明汗液呈 　 　性。
（2）為進(jìn)一步精確地獲取汗液的酸堿度，小科利用pH試紙進(jìn)行測定，請描述此方法的過程：　 　。
（3）關(guān)于酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史，下列觀點正確的有 　 　。（可多選）
A.現(xiàn)代的酸堿指示劑能夠更加精確地測定物質(zhì)的酸堿性，因此石蕊試液會被淘汰
B.酚酞可以用來區(qū)分酸性溶液和中性溶液
C.生活中處處存在科學(xué)，我們要像科學(xué)家一樣善于發(fā)現(xiàn)、勇于探索
D.人們對于酸堿指示劑的認(rèn)識是一個逐步發(fā)展、延伸的過程
題型2.電離及反應(yīng)分析
例1.往50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中滴加10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液的pH隨加入試劑的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列能表示a點溶液的是（　　）
.
A．. B．
C． D．
變式訓(xùn)練1.往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖甲，電導(dǎo)率隨時間的變化如圖乙所示。（電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強）。下列說法不正確的是（　　）
A．由圖甲可知CuSO4溶液顯酸性
B．圖乙中B點和D點電導(dǎo)率相同是因為它們?nèi)芤旱某煞窒嗤?br/>C．圖乙中的C點表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH＝7
D．圖乙中D點表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性
變式訓(xùn)練2.火力發(fā)電產(chǎn)生的主要廢氣污染物是SO2，企業(yè)通常用堿液吸收進(jìn)行脫S處理，常用堿液NaOH溶液效果比較好，但成本略高。回答問題：
（1）S和S的中子個數(shù)相差 　 　個。
（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液前后，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是 　 　（選填“①”“②”或“③”）。
變式訓(xùn)練3.（1）通過實驗，我們測得石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，圖中箭頭方向表示pH逐漸增大，表示食鹽水的是點 　 　（填字母）。
（2）不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷。
物質(zhì) 鹽酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7
①Na2CO3溶液加入無色酚酞試液，試液變 　 　色。
②pH＜7的溶液 　 　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
三.課后作業(yè)
1.如圖所示為X、Y、Z三種液體的近似pH，下列判斷正確的是（　　）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是某種鹽溶液
D．Z可使紫色石蕊試液變紅
2.合理的早餐搭配有利于身體健康，下列早餐飲品中對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的是（　　）
種類 蘋果汁 牛奶 白開水 豆?jié){
pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9
A．蘋果汁 B．牛奶 C．白開水 D．豆?jié){
3.人體內(nèi)一些體液的正常pH值范圍如下表，據(jù)此表判斷正確的是（　　）
體液 尿液 胃液 血漿 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人體的尿液一定呈堿性
B．人體的胃液含有H+
C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅
D．pH試紙能精確測得以上體液的pH
4.九年級的你正處于人生第二個黃金生長期，健康的飲食習(xí)慣尤為重要。喜歡辛辣食物的同學(xué)有可能會胃酸過多，以下食物能緩解該癥狀的是（　　）
A．蘋果 pH＝3.4 B．蘿卜 pH＝4.6
C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8
5.小樂嘗試尋找生活中的物質(zhì)制作酸堿指示劑，如表是分別向不同試劑中滴加紫薯汁后的現(xiàn)象。
試劑 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 白醋 氨水
滴加2滴紫薯汁后顯示的顏色 紅色 綠色 紫色 紅色 綠色
（1）紫薯汁 　 　（選填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。
（2）若向碳酸鈉溶液中滴加2滴紫薯汁后，將顯示 　 　（選填“紅”“綠”或“紫”）色。
6.小明打掃衛(wèi)生時發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹（主要成分Fe2O3）用水很難清洗，決定運用所學(xué)知識解決這難題，他進(jìn)行了如下活動：
①通過測試pH，尋找除銹劑，結(jié)果如表：
物品 食用醋 洗潔精 油污凈 潔廁靈
pH 3 10 13 1
②將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進(jìn)行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；
③查閱資料得知，“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其它物質(zhì)組成的混合物．
根據(jù)上述材料，請回答：
（1）上述物品中，酸性最強的是 　 　；
（2）如果潔廁靈中某酸的化學(xué)式為HR，該酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　．
7.實驗小組同學(xué)分別向下列試劑中滴加自制紫薯汁，現(xiàn)象記錄如下。
操作/現(xiàn)象/試劑 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 白醋 草木灰溶液
滴加 2 滴紫薯汁 紅色 綠色 紫色 紅色 綠色
（1）紫薯汁 　 　（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。
（2）草木灰溶液呈 　 　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
8.小柯看到媽媽用紫甘藍(lán)做菜時的紫色湯汁，便想到了一個微項目——自制酸堿指示劑。
【查閱資料】紫甘藍(lán)呈紫色是因為其含有花青素，它是一種有機色素。
【制作方案】取紫甘藍(lán)葉約100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。
【效果檢驗】取四個相同的玻璃杯，分別加入等量的純凈水、白醋、食鹽溶液、肥皂水，分別滴入5滴紫色溶液，現(xiàn)象如下表：
待測液體 純凈水 白醋 食鹽溶液 肥皂水
顏色變化 紫色 粉紅色 紫色 藍(lán)綠色
【思考與交流】
（1）煮沸后還需要進(jìn)行 　 　操作，以得到較澄清的紫色溶液。
（2）通過對自制指示劑的效果檢測，說明紫甘藍(lán)指示劑的性質(zhì)是 　 　。
（3）在后續(xù)使用中發(fā)現(xiàn)，自制的紫甘藍(lán)指示劑很容易腐敗變質(zhì)。請根據(jù)所學(xué)談?wù)勅绾胃倪M(jìn)？
　 　。
9.某同學(xué)要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進(jìn)行測定。
（1）在空地上確定5～6個位置進(jìn)行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是 　 　。
（2）將采集到的土樣進(jìn)行處理后，測土壤的pH的方法是 　 　。
（3）根據(jù)顏色對比，空地土壤的pH約為7.8，查閱資料，常見作物最適生長的土壤pH范圍如表，則這塊空地上適合種植的作物有 　 　。
作物 馬鈴薯 胡蘿卜 西瓜 海水稻 沙棗
最適pH范圍 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
10.某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：
（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示：
溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色
草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一樣變綠色，說明其溶液屬于　 　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液。
（2）圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是　 　 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是　 　。
11.酸、堿、鹽是生活中常見的化合物。
（1）鹽酸和硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水溶液中都能解離出 　 　（填字母）。
a．氫離子
b．水分子
c．氫氧根離子
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，利用數(shù)字化實驗設(shè)備測得燒杯中溶液pH的變化如圖1所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
②請在圖2虛線框內(nèi)將b點溶液中的微粒補畫完整 　 　。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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九上科學(xué)1.2物質(zhì)的酸堿性
教學(xué)內(nèi)容 電離，酸堿性的概念及檢測掌握
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點 酸堿性的判斷及測量
教學(xué)難點 電離
課程難度 簡單
知識歸納
酸堿指示劑
（1）定義：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。
（2）常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
（3）常見的酸堿指示劑變色情況
指示劑 酸性溶液（pH＜7） 堿性溶液（pH＞7）
石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色
酚酞試液（無色） 無色 紅色
藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色
溫馨提示：指示劑遇到酸性或堿性溶液變色的過程，屬于化學(xué)變化，生成了有顏色的物質(zhì)。在描述這一變化時，一般說“酸性或堿性溶液使指示劑變色”，而不能說“指示劑使酸性或堿性溶液變色”。
（4）自制酸堿指示劑
許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們在酸性溶液或者堿性溶液里會顯示不同的顏色。
花名 花的顏色 變色情況
酸性 堿性
月季花 紅色 紅色 黃色
菊花 紫色 紅色 黃色
絲瓜花 黃色 黃綠色 黃色
一串紅 紅色 紅色 黃綠色
PH試紙
（1）pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)，它的范圍通常在 0~14 之間。pH < 7，物質(zhì)呈酸性，pH越低，酸性越強；pH > 7，物質(zhì)呈堿性，pH 越高，堿性越強；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。
（2）測定的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。這種方法只能測得PH的整數(shù)值。
（3）注意事項
①使用PH試紙時，直接將待測液涂在試紙上，不能先用水將試紙潤濕，否則可能使測量結(jié)果不準(zhǔn)確。會使酸性溶液的PH增大，堿性溶液的PH減小。
②不能將試紙直接放入待測液中，這樣會污染待測液。
③實驗使用的PH試紙一般是廣泛PH試紙，測出的PH是1~14的整數(shù)，結(jié)果較粗略，要準(zhǔn)確測量可用精密PH試紙或PH計。補充：正常雨水的PH約為5.6（因為溶有CO2）；PH < 5.6的雨水稱為酸雨。
區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液
①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；
②堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。
電離：一些物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離成自由移動離子的過程。如氫氧化鈉溶解到水中能夠 電離形成Na+和 OH-兩種可自由移動的離子。我們可以用電離方程式表示： NaOH==Na+ + OH-。物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以，整個溶液不顯電性
二.課堂練習(xí)
題型一.酸堿性的判斷及指示劑，ph試紙的使用的使用
例1.實驗測得生活中四種液體的pH如表所示，其中堿性最強的是（　　）
液體種類 橘子汁 食醋 蒸餾水 蘇打水
pH 5 3 7 9
A．橘子汁 B．食醋 C．蒸餾水 D．蘇打水
【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強．據(jù)此分析判斷即可。
【解答】解：根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，蘇打水的pH最大，堿性最強。
故選：D。
例2.如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時推動注射器使少量溶液進(jìn)入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現(xiàn)了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下說法錯誤的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色 黃色
A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍(lán)色﹣﹣綠色
C．液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質(zhì)是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑
【分析】根據(jù)紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的變色情況來分析。
【解答】解：A、氫氧化鈉溶液的pH＝10，由紫包菜汁的變色范圍表可知，滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色，故正確；
B、氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，顯酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液為綠色，實驗開始時推動注射器使少量溶液進(jìn)入小藥瓶，然后松開手，開始鹽酸過量，最后氫氧化鈉過量，小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍(lán)色﹣﹣綠色，故正確；
C、液體顏色為粉紅色時說明溶液顯酸性，鹽酸過量，小藥瓶中所含的溶質(zhì)是NaCl和HCl，故錯誤；
D、紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同，可以用做酸堿指示劑，故正確；
故選：C。
變式訓(xùn)練1.不同的水果有不同的酸堿性，下表是四種水果汁液的pH，其中酸性最強的是（　　）
水果名稱 楊梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．楊梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，楊梅的pH最小，酸性最強。
故選：A。
變式訓(xùn)練2.在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合的是（　　）
A．6 B．7 C．8 D．9
【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，則pH應(yīng)小于7，A符合題意。
故選：A。
變式訓(xùn)練3.不同清潔劑pH一般不同，25℃時四種不同清潔劑的pH如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．d比c的堿性弱
B．b用蒸餾水稀釋后pH減小
C．a(chǎn)能使紫色石蕊試液變紅色
D．a(chǎn)和d的混合液pH一定大于7
【分析】根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系以及紫色石蕊試液的變色情況來分析。
【解答】解：溶液的pH大于7時，溶液顯堿性，且pH越大，溶液的堿性越強；溶液的pH小于7時，溶液顯酸性，且pH越小，溶液的酸性越強；溶液的pH等于7時，溶液呈中性。
A、d的pH大于c，因此d比c的堿性強，故A說法錯誤；
B、b的pH小于7，顯酸性，b用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH變大，故B說法錯誤；
C、a的pH小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C說法正確；
D、洗手液d的pH大于7，顯堿性，洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，可能顯酸性，也可能是顯堿性，即溶液的pH可能等于7，可能小于7，還可能大于7，故D說法錯誤。
故選：C。
變式訓(xùn)練4.學(xué)了科學(xué)知識后，小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)了幾種寫“密信”的方法：如用無色溶液在白紙上寫字，干燥后別人不易看見，但直到秘密的收信人可用特殊的液體與之反應(yīng)，使字顯示出來，下列材料組合不能用來寫密信的是（　　）
A．用稀米湯寫信，用碘酒顯字
B．用純堿溶液寫信，用酚酞試液顯字
C．用白醋寫信，用酚酞試液顯字
D．用酚酞試液寫信，用蘇打水顯字
【分析】既然是密信書寫的字時就應(yīng)是無色的，用另一種溶液涂抹會出現(xiàn)顏色，要求兩種物質(zhì)反應(yīng)要出現(xiàn)顏色．
【解答】解：A、稀米湯是無色的，遇到碘變藍(lán)色，故正確；
B、酚酞試液是無色的，遇到純堿溶液變紅色，故正確；
C、白醋是無色的，但是白醋顯酸性，不能使酚酞試液變色，故錯誤；
D、酚酞試液是無色的，蘇打水顯堿性，遇到蘇打水變紅色，故正確；
故選：C。
變式訓(xùn)練5.按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉Y．先加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是（　　）
A．濃鹽酸 B．濃氨水
C．濃醋酸 D．濃氫氧化鈉溶液
【分析】玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉Y．先加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，兩者沒有直接接觸，說明X具有揮發(fā)性，且水溶液顯堿性，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，但揮發(fā)出來的氯化氫氣體不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。
B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變紅色，故選項正確。
C、濃醋酸具有揮發(fā)性，但揮發(fā)出來的氣體不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。
D、濃氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。
故選：B。
溶液 紫甘藍(lán)菜汁顏色
酸性 紅色
中性 紫色
堿性 綠色
變式訓(xùn)練6.有甲、乙、丙三支試管，所裝無色溶液如圖所示，已知紫甘藍(lán)菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系如表所示。將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色將變成（　　）
A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色
C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色
【分析】根據(jù)氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，則將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色將變成紫色、紅色、綠色。
故選：A。
變式訓(xùn)練7.酸堿指示劑是一種化學(xué)試劑，可以用來檢測溶液的酸堿性質(zhì)。下表展示了它的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史。請結(jié)合下表及相關(guān)知識回答下列問題：
（1）小科利用生活中常見的紅茶茶葉來初步測定自己汗液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)茶葉顏色變紅，則說明汗液呈 　 　性。
（2）為進(jìn)一步精確地獲取汗液的酸堿度，小科利用pH試紙進(jìn)行測定，請描述此方法的過程：　 　。
（3）關(guān)于酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史，下列觀點正確的有 　 　。（可多選）
A.現(xiàn)代的酸堿指示劑能夠更加精確地測定物質(zhì)的酸堿性，因此石蕊試液會被淘汰
B.酚酞可以用來區(qū)分酸性溶液和中性溶液
C.生活中處處存在科學(xué)，我們要像科學(xué)家一樣善于發(fā)現(xiàn)、勇于探索
D.人們對于酸堿指示劑的認(rèn)識是一個逐步發(fā)展、延伸的過程
【分析】（1）根據(jù)指示劑的變色情況來分析；
（2）根據(jù)測定pH的方法來分析；
（3）根據(jù)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史來分析。
【解答】解：（1）小科利用生活中常見的紅茶茶葉來初步測定自己汗液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)茶葉顏色變紅，由題干信息可知，汗液呈酸性；故答案為：酸；
（2）利用pH試紙進(jìn)行測定溶液pH的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取適量的待測汗液，滴在pH試紙上，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對，讀出汗液的pH；故答案為：用潔凈的玻璃棒蘸取適量的待測汗液，滴在pH試紙上，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對，讀出汗液的pH；
（3）A.現(xiàn)代的酸堿指示劑能夠更加精確地測定物質(zhì)的酸堿性，但石蕊試液顯色明顯，操作方便，不會被淘汰，選項說法錯誤；
B.酚酞在酸性溶液和中性溶液均顯無色，無法用酚酞試液鑒別酸性溶液和中性溶液，選項說法錯誤；
C.生活中處處存在科學(xué)，我們要像科學(xué)家一樣善于發(fā)現(xiàn)、勇于探索，選項說法正確；
D.人們對于酸堿指示劑的認(rèn)識是一個逐步發(fā)展、延伸的過程，選項說法正確。
故答案為：CD。
題型2.電離及反應(yīng)分析
例1.往50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中滴加10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液的pH隨加入試劑的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列能表示a點溶液的是（　　）
.
A．. B．
C． D．
【分析】根據(jù)a點溶液的pH小于7，顯酸性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：a點溶液的pH小于7，顯酸性，稀鹽酸有剩余，a點溶液中含有氯化鈉、鹽酸、水，微觀上溶液中含有鈉離子、氫離子、氯離子、水分子，觀察選項，能表示a點溶液的是B。
故選：B。
變式訓(xùn)練1.往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖甲，電導(dǎo)率隨時間的變化如圖乙所示。（電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強）。下列說法不正確的是（　　）
A．由圖甲可知CuSO4溶液顯酸性
B．圖乙中B點和D點電導(dǎo)率相同是因為它們?nèi)芤旱某煞窒嗤?br/>C．圖乙中的C點表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH＝7
D．圖乙中D點表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性
【分析】根據(jù)題意可知，電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強；CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，至恰好完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性最低；完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的導(dǎo)電性又開始增強，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一開始溶液的pH小于7，說明CuSO4溶液顯酸性，故選項說法正確。
B、圖乙中B點和D點電導(dǎo)率相同，不是因為它們?nèi)芤旱某煞窒嗤珺點時溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，D點時溶液中溶質(zhì)中氫氧化鋇，故選項說法錯誤。
C、圖乙中的C點溶液的導(dǎo)電性最低，表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH＝7，故選項說法正確。
D、滴加Ba（OH）2溶液大于50mL，溶液的pH＝7，硫酸銅和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則圖乙中D點表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性，故選項說法正確。
故選：B。
變式訓(xùn)練2.火力發(fā)電產(chǎn)生的主要廢氣污染物是SO2，企業(yè)通常用堿液吸收進(jìn)行脫S處理，常用堿液NaOH溶液效果比較好，但成本略高。回答問題：
（1）S和S的中子個數(shù)相差 　 　個。
（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液前后，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是 　 　（選填“①”“②”或“③”）。
【分析】（1）根據(jù)元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)SO2氣體通入堿池NaOH溶液，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，它們的質(zhì)子數(shù)相同，則中子個數(shù)相差34﹣32＝2個；
（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是②。
故答案為：（1）2；
（2）②。
變式訓(xùn)練3.（1）通過實驗，我們測得石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，圖中箭頭方向表示pH逐漸增大，表示食鹽水的是點 　 　（填字母）。
（2）不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷。
物質(zhì) 鹽酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7
①Na2CO3溶液加入無色酚酞試液，試液變 　 　色。
②pH＜7的溶液 　 　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
【分析】（1）當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性。食鹽水顯中性，據(jù)此判斷。
（2）根據(jù)表格中的信息分析溶液的酸堿性，酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液可能顯中性、酸性或堿性，例如碳酸鈉溶液屬于鹽溶液，卻顯堿性。
【解答】解：（1）石灰水呈堿性，pH大于7；碳酸飲料、食醋呈酸性，pH小于7；食鹽水呈中性，pH＝7，按照溶液pH逐漸增大的順序，表示食鹽水的是點C。
（2）①Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，因此加入無色酚酞試液，試液變紅色；
②pH＜7不一定是酸的溶液，例如CuSO4溶液的pH小于7，但屬于鹽溶液；
故答案為：（1）C；
（2）①紅；
②不一定。
三.課后作業(yè)
1.如圖所示為X、Y、Z三種液體的近似pH，下列判斷正確的是（　　）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是某種鹽溶液
D．Z可使紫色石蕊試液變紅
【分析】依據(jù)pH的應(yīng)用范圍在0～14之間，當(dāng)pH＝7時呈中性；pH＜7時呈酸性，pH越小，酸性越強；當(dāng)pH＞7時呈堿性，pH越大，堿性越強據(jù)此分析即可。
【解答】解：A、X的pH為3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B、Y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉溶液也是中性的，故B錯誤；
C、Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是鹽溶液，故C正確；
D、Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故D錯誤。
故選：C。
2.合理的早餐搭配有利于身體健康，下列早餐飲品中對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的是（　　）
種類 蘋果汁 牛奶 白開水 豆?jié){
pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9
A．蘋果汁 B．牛奶 C．白開水 D．豆?jié){
【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性。對于胃酸過多的人，空腹時最宜進(jìn)食的食物應(yīng)該是顯弱堿性的食物。
【解答】解：人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的胃酸。在蘋果汁、白開水、牛奶、豆?jié){四種飲品中，豆?jié){的pH最大，顯弱堿性，可中和多余的胃酸，空腹時最宜食用。
故選：D。
3.人體內(nèi)一些體液的正常pH值范圍如下表，據(jù)此表判斷正確的是（　　）
體液 尿液 胃液 血漿 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人體的尿液一定呈堿性
B．人體的胃液含有H+
C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅
D．pH試紙能精確測得以上體液的pH
【分析】A、根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)胃液的酸堿性進(jìn)行判斷。
C、根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)pH試紙測得的結(jié)果是整數(shù)判斷。
【解答】解：A、尿液的pH為4.7﹣8.4，可能顯酸性、中性或堿性，故選項錯誤。
B、胃液的pH為0.9﹣1.5，小于7，顯酸性，因此人體的胃液含有H+，故選項正確。
C、胰液的pH為7.5﹣8.0，大于7，顯堿性，因此人體的胰液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故選項錯誤。
D、pH試紙測得的結(jié)果是整數(shù)，故選項錯誤。
故選：B。
4.九年級的你正處于人生第二個黃金生長期，健康的飲食習(xí)慣尤為重要。喜歡辛辣食物的同學(xué)有可能會胃酸過多，以下食物能緩解該癥狀的是（　　）
A．蘋果 pH＝3.4 B．蘿卜 pH＝4.6
C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8
【分析】喜歡辛辣食物的同學(xué)有可能會胃酸過多，弱堿性的食物能緩解該癥狀。當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性。
【解答】解：喜歡辛辣食物的同學(xué)有可能會胃酸過多，弱堿性的食物能緩解該癥狀。蘋果、蘿卜、土豆的pH都小于7，顯酸性，板栗的pH略大于7，顯弱堿性，因此吃板栗能緩解胃酸過多的癥狀。
故選：D。
5.小樂嘗試尋找生活中的物質(zhì)制作酸堿指示劑，如表是分別向不同試劑中滴加紫薯汁后的現(xiàn)象。
試劑 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 白醋 氨水
滴加2滴紫薯汁后顯示的顏色 紅色 綠色 紫色 紅色 綠色
（1）紫薯汁 　 　（選填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。
（2）若向碳酸鈉溶液中滴加2滴紫薯汁后，將顯示 　 　（選填“紅”“綠”或“紫”）色。
【分析】根據(jù)紫薯汁在不同酸堿性溶液中的顏色變化來分析。
【解答】解：（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫薯汁由紫色變成紅色；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫薯汁由紫色變成綠色，所以可以做酸堿指示劑；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫薯汁變成綠色。
故答案為：（1）能；
（2）綠。
6.小明打掃衛(wèi)生時發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹（主要成分Fe2O3）用水很難清洗，決定運用所學(xué)知識解決這難題，他進(jìn)行了如下活動：
①通過測試pH，尋找除銹劑，結(jié)果如表：
物品 食用醋 洗潔精 油污凈 潔廁靈
pH 3 10 13 1
②將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進(jìn)行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；
③查閱資料得知，“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其它物質(zhì)組成的混合物．
根據(jù)上述材料，請回答：
（1）上述物品中，酸性最強的是 　 　；
（2）如果潔廁靈中某酸的化學(xué)式為HR，該酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　．
【分析】（1）根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系進(jìn)行解答，當(dāng)溶液的pH小于7時，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)HR與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行解答．
【解答】解：（1）當(dāng)溶液的pH小于7時，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強，所以酸性最強的是潔廁靈；
（2）HR與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
故答案為：（1）潔廁靈；
（2）6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
7.實驗小組同學(xué)分別向下列試劑中滴加自制紫薯汁，現(xiàn)象記錄如下。
操作/現(xiàn)象/試劑 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 白醋 草木灰溶液
滴加 2 滴紫薯汁 紅色 綠色 紫色 紅色 綠色
（1）紫薯汁 　 　（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。
（2）草木灰溶液呈 　 　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
【分析】（1）根據(jù)紫薯汁在酸性和堿性溶液中的變色情況來分析；
（2）根據(jù)紫薯汁的變色情況來分析。
【解答】解：（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫薯汁由紫色變成紅色；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫薯汁由紫色變成綠色，所以可以做酸堿指示劑；
（2）草木灰溶液能使紫薯汁變成綠色，所以草木灰溶液顯堿性；
故答案為：
（1）能；
（2）堿性。
8.小柯看到媽媽用紫甘藍(lán)做菜時的紫色湯汁，便想到了一個微項目——自制酸堿指示劑。
【查閱資料】紫甘藍(lán)呈紫色是因為其含有花青素，它是一種有機色素。
【制作方案】取紫甘藍(lán)葉約100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。
【效果檢驗】取四個相同的玻璃杯，分別加入等量的純凈水、白醋、食鹽溶液、肥皂水，分別滴入5滴紫色溶液，現(xiàn)象如下表：
待測液體 純凈水 白醋 食鹽溶液 肥皂水
顏色變化 紫色 粉紅色 紫色 藍(lán)綠色
【思考與交流】
（1）煮沸后還需要進(jìn)行 　 　操作，以得到較澄清的紫色溶液。
（2）通過對自制指示劑的效果檢測，說明紫甘藍(lán)指示劑的性質(zhì)是 　 　。
（3）在后續(xù)使用中發(fā)現(xiàn)，自制的紫甘藍(lán)指示劑很容易腐敗變質(zhì)。請根據(jù)所學(xué)談?wù)勅绾胃倪M(jìn)？
　 　。
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分離分析；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的保存分析。
【解答】解：（1）煮沸需要把溶液與碎菜葉分離，進(jìn)行過濾操作，以得到較澄清的紫色溶液。
（2）通過對自制指示劑的效果檢測，說明紫甘藍(lán)指示劑的性質(zhì)是在不同的pH范圍內(nèi)顯示不同的顏色。
（3）自制的紫甘藍(lán)指示劑很容易腐敗變質(zhì)，主要是滋生細(xì)菌，所以可以制成干燥的試紙等。
故答案為：（1）過濾；
（2）在不同的pH范圍內(nèi)顯示不同的顏色；
（3）制成干燥的試紙等。
9.某同學(xué)要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進(jìn)行測定。
（1）在空地上確定5～6個位置進(jìn)行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是 　 　。
（2）將采集到的土樣進(jìn)行處理后，測土壤的pH的方法是 　 　。
（3）根據(jù)顏色對比，空地土壤的pH約為7.8，查閱資料，常見作物最適生長的土壤pH范圍如表，則這塊空地上適合種植的作物有 　 　。
作物 馬鈴薯 胡蘿卜 西瓜 海水稻 沙棗
最適pH范圍 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
【分析】（1）根據(jù)測定土壤酸堿度的方法來分析；
（2）根據(jù)pH的測定方法來分析；
（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)來分析。
【解答】解：（1）根據(jù)圖片可知，A和C中的取樣位置過于集中，很大范圍沒有取到，而B中5個取樣位置平均分布，覆蓋面更大，故答案為：B。
（2）將采集到的土樣進(jìn)行處理后，測土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH；故答案為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH；
（3）根據(jù)常見作物最適宜生長的土壤pH范圍信息可知，這塊空地上適合種植的作物是西瓜和海水稻；故答案為：西瓜、海水稻。
10.某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：
（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示：
溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色
草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一樣變綠色，說明其溶液屬于　 　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液。
（2）圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是　 　 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是　 　。
【分析】（1）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，在酸堿溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)可以作為酸堿指示劑，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)測定溶液pH值的方法解答。
【解答】解：（1）石灰水顯堿性，草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一樣變綠色，說明其溶液屬于堿性溶液；故填：堿性；
（2）正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許涂與其上進(jìn)行檢驗，故答案為B；C把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn)確，A直接放入待測液中會使溶液被污染。故填：B；C。
11.酸、堿、鹽是生活中常見的化合物。
（1）鹽酸和硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水溶液中都能解離出 　 　（填字母）。
a．氫離子
b．水分子
c．氫氧根離子
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，利用數(shù)字化實驗設(shè)備測得燒杯中溶液pH的變化如圖1所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
②請在圖2虛線框內(nèi)將b點溶液中的微粒補畫完整 　 　。
【分析】（1）根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，進(jìn)行分析解答。
（2）①根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。
②根據(jù)b點溶液的pH小于7，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）鹽酸和硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水溶液中都能解離出氫離子。
（2）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。
②b點溶液的pH小于7，顯酸性，稀鹽酸過量，為氯化鈉和鹽酸的混合溶液，圖2虛線框內(nèi)缺少1個氯離子，即圖中應(yīng)為。
故答案為：
（1）a；（2）①HCl+NaOH═NaCl+H2O；②。
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