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1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較 2．Na2CO3和NaHCO3的鑒別
認真閱讀教材35—39頁完成下列問題：
1、向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉 結塊 變成晶體，并伴隨著 放熱 現象。
向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能 溶解 ，并伴隨著 吸熱 現象。
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉可作為食用堿或工業用堿的原因？
碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性。
3、碳酸鈉水合物有哪3種形式？
Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O
4、焰色反應用的鉑絲（或鐵絲）用哪種酸洗凈？為什么選它？
用稀鹽酸清洗，因為HCl易揮發。
5、鉀的焰色反應為什么要透過藍色鈷玻璃觀察？
鉀鹽中易混有鈉鹽，在灼燒時鈉的黃色火焰易掩蓋淺紫色，所以要透過藍色鈷玻璃濾去黃光。
一、鈉的碳酸鹽
閱讀教材P36 探究【實驗2-4】
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。
鹽 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述 白色粉末 細小的白色晶體
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化 加水結塊，變成晶體，溫度計示數上升 加水少部分溶解，溫度計示數略有下降
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現象 完全溶解 固體量有所減少
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現象 溶液呈紅色 溶液呈淺紅色
初步結論 加水先變成含結晶水的晶體，溶于水放熱，溶液堿性比NaHCO3的強 加水少量溶解，溶于水吸熱，溶液堿性比Na2CO3的弱
閱讀教材P37 探究【實驗2-5】
如下圖所示，分別加熱Na2CO3和 NaHCO3，觀察現象，比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩定性。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3很穩定，受熱不易發生分解
試管口有小液滴出現，澄清石灰水變渾濁 NaHCO3不穩定，受熱容易分解， 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
二、侯氏制堿法——閱讀教材P37科學史話
向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，依據NaHCO3 溶解度比NH4HCO3小，使NaHCO3從溶液中析出：將NaHCO3 晶體濾出，NH4Cl可作氮肥。
侯氏制堿法常涉及下列三步反應：
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入NH3，再通入CO2，原因是NH3極易溶于水，先通入NH3，使溶液呈堿性，有利于CO2的溶解，提高CO2的溶解量，從而提高NaHCO3的產量)；
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，(NaHCO3的溶解度較小，結晶析出)；
(3)2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑(NaHCO3的熱穩定性差，受熱易分解)。
低溫時NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低溫條件下向母液中加入NaCl，則NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 == NaHCO3↓＋NH4Cl　
　 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
三、焰色試驗 閱讀教材P38【實驗2-6】
1、定義： 根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，在化學上稱焰色試驗。
2、操作：鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。
3、一些金屬元素的焰色
4、注意事項：
（1）焰色試驗是物理變化，而不是化學變化。
（2）焰色試驗是元素的性質。
1．溶解度：。(_______)
2．因受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。(_______)
3．的熱穩定性比強。(_______)
4．用加熱的方法可將中混有的少量碘除去。(_______)
5．為除去固體中的，可將固體加熱至恒重) 。(_______)
6．在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。(________)
7．的風化是物理變化。(_______)
8．由“類比”可知，的溶解度比的大，則的溶解度比的大。(____)
9．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出 _____
10．除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法。(_______)
【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．錯誤9．正確10．正確
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較
名稱 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（NaHCO3）
顏色狀態 白色粉末 細小白色晶體
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3
熱穩定性 穩定，受熱難分解 受熱易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
與鹽酸 反應 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaCl Na2CO3 + 2HCl(過) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
NaOH反應 不反應 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
與Ca(OH)2 反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 (過) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
與BaCl2反應 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反應
與CO2反應 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反應
相互轉化
主要用途 玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業 發酵粉、醫學上中和胃酸過多
1．有兩試管分別裝有和溶液，下列操作或判斷錯誤的是
選項 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產生沉淀者為
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應較劇烈者為NaHCO3
C 分別加入溶液 產生沉淀者為
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產生氣泡者為
A．A B．B C．C D．D
【答案】AD
【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應都產生碳酸鈣沉淀，A錯誤；
B．向中逐滴加入鹽酸時，首先無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，產生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，B正確；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，C正確；
D．向中逐滴加入鹽酸時，首先無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，D錯誤；
故選AD。
2．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是
A．相同溫度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B．二者的熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性好于碳酸氫鈉
C．二者等質量時分別和足量鹽酸反應，碳酸鈉生成的量多于碳酸氫鈉
D．二者在一定條件下可以相互轉化
【答案】C
【解析】A．相同溫度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而碳酸鈉受熱難分解，二者的熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性好于碳酸氫鈉，B正確；
C．二者等質量(設均為1g)時分別和足量鹽酸反應，根據方程式計算可知，，，故碳酸鈉生成CO2的量少于碳酸氫鈉，C錯誤；
D．根據反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故二者在一定條件下可以相互轉化，D正確；
故答案為：C。
二、Na2CO3和NaHCO3的鑒別
3．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別將它們配制成溶液，逐滴滴加稀鹽酸
C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有CO2產生
【答案】A
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現象不同，可以鑒別，故B正確；
C． Na2CO3溶液中加入氯化鈣溶液生成沉淀，NaHCO3溶液中和氯化鈣反應無現象，可以鑒別，故C正確；
D．NaHCO3固體受熱易分解，產生CO2，而Na2CO3不易分解，現象不同，可以鑒別，故D正確。
故選A。
(1)NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。
(2)NaHCO3固體受熱易分解，但在溶液中NaHCO3受熱不分解。
(3)Na2CO3固體性質穩定，在空氣中不與CO2反應，但在溶液中，Na2CO3可以與水、CO2反應生成NaHCO3。
(4)碳酸鈉溶液與鹽酸反應分兩步，第一步：CO＋H＋===HCO，第二步：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(5)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因為二者均能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀。
(6)焰色反應的三點誤區
①焰色反應沒有新物質生成，僅僅是電子能級躍遷的結果，故其為物理變化。
②金屬絲在使用前用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，以除去能引起焰色反應的雜質。
③焰色反應的作用：鑒別鈉、鉀等金屬或其他離子，只能判斷是某種元素，而不能進一步確定是單質原子還是離子。
(7)Na2CO3、NaHCO3的除雜
混合物(括號內為雜質) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) _加熱__
NaHCO3溶液(Na2CO3) _通入足量的CO2氣體__
Na2CO3溶液(NaHCO3) _加入適量的NaOH溶液__
(8)Na2CO3與NaHCO3的相互轉化
Ⅰ．Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
Ⅱ．NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體物質)；
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
1．下列物質對應俗名錯誤的是
A．NaHCO3 小蘇打 B．Na2CO3 大蘇打
C．NaOH 苛性鈉 D．NaCl 食鹽
【答案】B
【解析】Na2CO3俗名是純堿或蘇打，大蘇打是硫代硫酸鈉，故選B。
2．能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是
A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3
【答案】A
【解析】A．H2SO4為強酸，完全電離出氫離子，Na2CO3為可溶性鹽，完全電離出，能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故A正確；
B．BaCO3難溶于水，不能拆開寫，故不能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故B錯誤；
C．CH3COOH是弱酸，不能拆開寫，故不能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故C錯誤；
D．NaHCO3完全電離出鈉離子和，為弱酸的酸式酸根離子，不能拆開寫，故不能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故D錯誤；
故選A。
3．純堿和小蘇打在工業生產和日常生活中有廣泛的應用，是我國較早自主生產的化工產品。下列關于和的敘述中，不正確的是
A．是白色粉末
B．向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解且伴隨著吸熱現象
C．在酒精燈加熱條件下，、固體都能發生分解
D．不可用溶液鑒別和
【答案】C
【解析】A．是白色粉末，描述正確，故A正確；
B．碳酸氫鈉易溶于水且溶解吸熱，故B正確；
C．不穩定，受熱易分解，穩定，受熱不易分解，則在酒精燈加熱條件下，固體不能發生分解，故C錯誤；
D．溶液與和反應都生成碳酸鋇沉淀，所以不可用溶液鑒別和，故D正確；
故答案選C。
4．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是
A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C．與鹽酸反應的離子反應方程式一樣
D．常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
【解析】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，熱穩定性：碳酸鈉的強，A錯誤；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應速率快，B錯誤；
C．碳酸氫根不可拆，故碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式不同，C錯誤；
D．常溫時溶解性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉的，D正確；
故選D。
5．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A．過濾一下 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．將混合物加熱
【答案】D
【解析】Na2CO3穩定，受熱不分解，而NaHCO3不穩定，受熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，分解產生的H2O、CO2揮發逸出，達到分離提純的目的，故合理選項是D。
6．如圖利用套管實驗對比純堿和小蘇打的熱穩定性。下列說法錯誤的是
A．Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3弱
B．灼燒Na2CO3和NaHCO3，火焰均呈黃色
C．加熱一段時間后B燒杯中澄清石灰水變渾濁
D．加熱一段時間后A燒杯中澄清石灰水未見渾濁
【答案】A
【解析】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，Na2CO3 的熱穩定性比NaHCO3強，A錯誤；
B．灼燒Na2CO3和NaHCO3中均含有鈉元素，火焰均呈黃色，B正確；
C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和二氧化碳氣體，加熱一段時間后B燒杯中澄清石灰水變渾濁，C正確；
D．碳酸鈉受熱不分解，加熱一段時間后A燒杯中澄清石灰水未見渾濁，D正確；
故選A。
7．下列離子方程式的書寫正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2O
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
【答案】B
【解析】A． NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：可以是，也可以是，A錯誤；
B． 氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，B正確；
C． 向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水：碳酸氫根離子為弱酸根離子，寫化學式，HCO+H+=H2O+CO2↑，C錯誤；
D． 澄清石灰水與稀鹽酸反應中和反應：OH-+H+＝H2O，D錯誤；
答案為B。
8．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-
【答案】C
【解析】A．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；
B．銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；
C．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；
D．磷酸氫根會和氫氧根反應生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；
綜上所述答案為C。
9．有兩個標簽破損的試劑瓶，分別盛有Na2CO3和NaHCO3固體。以下鑒別方法中，不可行的是
A．常溫下，各取少量固體于試管中加熱，并將生成的氣體通到澄清石灰水中
B．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量澄清石灰水
C．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量BaCl2溶液
D．各取少量固體配成溶液，再分別滴入相同濃度的稀鹽酸
【答案】B
【解析】A．碳酸氫鈉受熱分解產生CO2，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故可以鑒別，A不符合題意；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，B符合題意；
C．碳酸鈉和BaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和BaCl2溶液不反應，可以鑒別，C不符合題意；
D．酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始沒有氣體放出；碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，開始就有氣泡放出，可以鑒別，D不符合題意；
綜上所述答案為B。
10．1942年中國科學家侯德榜發明了舉世聞名的“侯氏制堿法”，成為世界上生產純堿的重要方法。其主要化學原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。該原理中體現了NaHCO3的什么性質
A．酸性 B．堿性 C．水溶性 D．熱不穩定性
【答案】D
【解析】在食鹽溶液中通入氨氣，形成堿性的氯化鈉溶液，再向溶液中通入二氧化碳，則氨水大量吸收二氧化碳生成濃度更大的碳酸氫銨溶液，碳酸氫銨與氯化鈉反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉，所以碳酸氫鈉會以結晶的形式析出，析出的碳酸氫鈉經分離出來以后，再加熱，因為碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉差，所以碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；故上述原理體現的是碳酸氫鈉的溶解度小、熱不穩定性等，故D正確；
故選：D。
1．下列關于NaHCO3和Na2CO3的描述正確的是
A．NaHCO3俗稱蘇打
B．Na2CO3，溶液呈堿性，所以Na2CO3屬于堿
C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是細小白色晶體
D．熱穩定性：NaHCO3>Na2CO3
【答案】C
【解析】A．碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，故A錯誤；
B．碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是鈉鹽，碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細小白色晶體，故C正確；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，所以碳酸氫鈉的熱穩定性弱于碳酸鈉，故D錯誤；
故選C。
2．下列有關物質的用途說法不正確的是
A．過氧化鈉——供氧劑 B．次氯酸鈉——消毒劑
C．純堿——治療胃酸過多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑
【答案】C
【解析】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應均能產生氧氣，可作供氧劑，故A正確；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，可作消毒劑，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉，腐蝕性強，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作制作饅頭和面包的膨松劑，故D正確；
故答案選C。
3．一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質，設計了如下裝置和實驗，其中圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說法正確得是
A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深
B．加鹽酸過程中，圖①氣球開始有變化，圖②氣球無
C．在圖③和圖④中，加熱過程中都產生CO2氣體
D．在圖③和圖④中說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定
【答案】D
【解析】A．碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液都顯堿性，其中碳酸鈉溶液的堿性更強，酚酞在堿性溶液中顯紅色，則圖①和圖②中溶液都顯紅色，前者稍深，故A錯誤；
B．碳酸鈉和少量鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉，沒有氣體生成，繼續滴加鹽酸，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生；碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產生二氧化碳氣體，則加鹽酸過程中，圖①氣球開始無變化，圖②氣球開始有變化，故B錯誤；
C．碳酸鈉加熱不分解產生二氧化碳氣體，加熱過程中圖③不產生CO2氣體，故C錯誤；
D．圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快，說明碳酸氫鈉不穩定，受熱分解，則碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定，故D正確；
故選D。
4．相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是
A．碳酸鈉放出CO2多 B．碳酸氫鈉放出CO2多
C．碳酸鈉消耗鹽酸多 D．碳酸氫鈉消耗鹽酸多
【答案】C
【【解析】A．從方程式可以看出碳守恒，相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，產生的CO2一樣多，A錯誤；
B．從方程式可以看出碳守恒，相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，產生的CO2一樣多，B錯誤；
C．從方程式可以看出碳守恒，相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比為2：1，即碳酸鈉消耗鹽酸多，C正確；
D．從方程式可以看出碳守恒，相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比為2：1，即碳酸鈉消耗鹽酸多，D錯誤；
故答案為：C。
5．欲除去小蘇打溶液中的少量的碳酸鈉雜質，最適合加入的物質是
A．二氧化碳 B．鹽酸
C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈉
【答案】A
【解析】A．根據Na2CO3＋CO2＋H2O ＝2 NaHCO3，因此欲除去小蘇打溶液中的少量的碳酸鈉雜質，最適合加入的物質是二氧化碳，故A符合題意；
B．小蘇打、碳酸鈉都與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，故B不符合題意；
C．小蘇打與碳酸氫鈣不反應，碳酸鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，引入新的雜質，故C不符合題意；
D．氫氧化鈉和小蘇打反應，不和碳酸鈉反應，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
6．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是 ( )
A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等質量的兩固體與足量的鹽酸反應，產生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3
D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】D
【解析】A. 碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；
B. 常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯誤；
C. 碳酸鈉的相對分子質量（106）大于碳酸氫鈉（84），質量相等時，碳酸氫鈉的物質的量更大，故與足量鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3D. 根據方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。
答案選D。
7．下列說法正確的是
A．鑒別與溶液，可用溶液
B．質量相等的與分別與足量鹽酸完全反應，產生的質量后者更大
C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多
D．取ag和混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bg，能測定和混合物中的質量分數
【答案】C
【解析】A．與溶液都可以和溶液反應生成碳酸鈣沉淀，故不能鑒別，A錯誤；
B．質量相等的與，由于碳酸氫鈉的摩爾質量小于碳酸鈉，所以質量相等時碳酸氫鈉的物質的量大于碳酸鈉，由碳原子守恒，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，B錯誤；
C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能和鹽酸反應，故可用于治療胃酸過多，C正確；
D．取ag和混合物與足量稀硫酸充分反應，用堿石灰吸收的逸出氣體有二氧化碳和水蒸氣兩種，故不能測定，D錯誤；
故選C。
8．下列說法正確的是
A．NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3的強
B．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．相同條件下等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，前者堿性弱
D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，生成CO2的物質的量相等
【答案】D
【解析】A．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱難分解，即NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3的弱，A錯誤；
B．已知Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O可知，不能用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，B錯誤；
C．相同條件下等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，前者堿性強，C錯誤；
D．根據碳原子守恒可知，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，生成CO2的物質的量相等，D正確；
故答案為：D。
9．下列5組反應，寫出離子方程式：
(1)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：_______
(2)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液；_______
(3)碳酸鈉溶液中通入足量CO2：_______
(4)碳酸氫鈉溶液和足量鹽酸：_______
(5)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液：_______
【答案】(1)+OH-=+H2O
(2)Ca2++=CaCO3↓
(3)+CO2+H2O=2
(4)+H+= H2O+CO2↑
(5)+Ba2+= BaCO3↓
【解析】(1)NaHCO3和NaOH反應生成Na2CO3和H2O，離子方程式為+OH-=+H2O；
(2)CaCl2與Na2CO3反應生成NaCl和CaCO3，離子方程式為Ca2++=CaCO3↓；
(3)Na2CO3溶液中通入足量CO2生成NaHCO3，離子方程式為+CO2+H2O=2；
(4)NaHCO3與HCl反應生成NaCl、CO2和H2O，離子方程式為+H+= H2O+CO2↑；
(5)Na2CO3與Ba(OH)2反應生成BaCO3和NaOH，離子方程式為+Ba2+= BaCO3↓。
10．實驗室盛放Na2CO3和NaHCO3兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。現對這兩種固體A、B進行鑒別。
(1)分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為___________ 。
(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，發現B固體完全溶解，而A固體有剩余，由此得出結論：___________。
(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。兩試管中均產生氣體，_____ (填“I”或“II”，下同)的反應程度更為劇烈。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫， 裝置_____的氣球體積較大。
(4)將兩種固體分別配制成溶液， 向兩溶液中分別滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀產生，其原因是___________ (用離子方程式表示)。
【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水
(3) I I
(4)Ca2++ =CaCO3
【解析】根據碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉不穩定的性質進行判斷，利用原子守恒進行書寫化學方程式；根據溶解的量的現象判斷物質的溶解度大小；根據物質的性質及反應實質判斷反應現象。
（1）碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，根據原子守恒配平得方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）根據溶解的量判斷兩者的溶解度的不同，同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
（3）根據反應劇烈程度通過觀察氣泡的變化判斷，而鹽酸與碳酸氫鈉一步反應就能產生二氧化碳，而鹽酸與碳酸鈉反應分兩步才能產生氣體，故答案為I；根據碳原子守恒判斷同質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中其中碳酸氫鈉中含有的碳元素質量多，故產生的二氧化碳多，故碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳多，故答案為I；
（4）因為碳酸氫鈣是易溶物 ，而碳酸鈣是難溶物，故原因是碳酸鈉與氯化鈣發生反應生成了碳酸鈣，離子方程式為：Ca2++ =CaCO3；
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1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較 2．Na2CO3和NaHCO3的鑒別
認真閱讀教材35—39頁完成下列問題：
1、向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉 變成晶體，并伴隨著 現象。
向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能 ，并伴隨著 現象。
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉可作為食用堿或工業用堿的原因？
3、碳酸鈉水合物有哪3種形式？
4、焰色反應用的鉑絲（或鐵絲）用哪種酸洗凈？為什么選它？
5、鉀的焰色反應為什么要透過藍色鈷玻璃觀察？
一、鈉的碳酸鹽
閱讀教材P36 探究【實驗2-4】
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。
鹽 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現象
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現象
初步結論
閱讀教材P37 探究【實驗2-5】
如下圖所示，分別加熱Na2CO3和 NaHCO3，觀察現象，比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩定性。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
二、侯氏制堿法——閱讀教材P37科學史話
向 食鹽水中先通入足量 ，再通入足量 ，依據 溶解度比 小，使NaHCO3從溶液中析出：將NaHCO3 晶體濾出，NH4Cl可作氮肥。
侯氏制堿法常涉及下列三步反應：
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入NH3，再通入CO2，原因是NH3極易溶于水，先通入NH3，使溶液呈堿性，有利于CO2的溶解，提高CO2的溶解量，從而提高NaHCO3的產量)；
(2) ，(NaHCO3的溶解度較小，結晶析出)；
(3) (NaHCO3的熱穩定性差，受熱易分解)。
低溫時NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低溫條件下向母液中加入NaCl，則NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 == NaHCO3↓＋NH4Cl　
　 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
三、焰色試驗 閱讀教材P38【實驗2-6】
1、定義： 在化學上稱焰色試驗。
2、操作：鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。
3、一些金屬元素的焰色
4、注意事項：
（1）焰色試驗是物理變化，而不是化學變化。
（2）焰色試驗是元素的性質。
1．溶解度：。(_______)
2．因受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。(_______)
3．的熱穩定性比強。(_______)
4．用加熱的方法可將中混有的少量碘除去。(_______)
5．為除去固體中的，可將固體加熱至恒重) 。(_______)
6．在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。(________)
7．的風化是物理變化。(_______)
8．由“類比”可知，的溶解度比的大，則的溶解度比的大。(____)
9．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出 _____
10．除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法。(_______)
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較
名稱 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（NaHCO3）
顏色狀態 白色粉末 細小白色晶體
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3
熱穩定性 穩定，受熱難分解 受熱易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
與鹽酸 反應 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaCl Na2CO3 + 2HCl(過) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
NaOH反應 不反應 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
與Ca(OH)2 反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 (過) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
與BaCl2反應 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反應
與CO2反應 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反應
相互轉化
主要用途 玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業 發酵粉、醫學上中和胃酸過多
1．有兩試管分別裝有和溶液，下列操作或判斷錯誤的是
選項 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產生沉淀者為
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應較劇烈者為NaHCO3
C 分別加入溶液 產生沉淀者為
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產生氣泡者為
A．A B．B C．C D．D
2．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是
A．相同溫度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B．二者的熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性好于碳酸氫鈉
C．二者等質量時分別和足量鹽酸反應，碳酸鈉生成的量多于碳酸氫鈉
D．二者在一定條件下可以相互轉化
二、Na2CO3和NaHCO3的鑒別
3．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別將它們配制成溶液，逐滴滴加稀鹽酸
C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有CO2產生
(1)NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。
(2)NaHCO3固體受熱易分解，但在溶液中NaHCO3受熱不分解。
(3)Na2CO3固體性質穩定，在空氣中不與CO2反應，但在溶液中，Na2CO3可以與水、CO2反應生成NaHCO3。
(4)碳酸鈉溶液與鹽酸反應分兩步，第一步：CO＋H＋===HCO，第二步：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(5)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因為二者均能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀。
(6)焰色反應的三點誤區
①焰色反應沒有新物質生成，僅僅是電子能級躍遷的結果，故其為物理變化。
②金屬絲在使用前用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，以除去能引起焰色反應的雜質。
③焰色反應的作用：鑒別鈉、鉀等金屬或其他離子，只能判斷是某種元素，而不能進一步確定是單質原子還是離子。
(7)Na2CO3、NaHCO3的除雜
混合物(括號內為雜質) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) _加熱__
NaHCO3溶液(Na2CO3) _通入足量的CO2氣體__
Na2CO3溶液(NaHCO3) _加入適量的NaOH溶液__
(8)Na2CO3與NaHCO3的相互轉化
Ⅰ．Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
Ⅱ．NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體物質)；
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
1．下列物質對應俗名錯誤的是
A．NaHCO3 小蘇打 B．Na2CO3 大蘇打
C．NaOH 苛性鈉 D．NaCl 食鹽
2．能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是
A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3
3．純堿和小蘇打在工業生產和日常生活中有廣泛的應用，是我國較早自主生產的化工產品。下列關于和的敘述中，不正確的是
A．是白色粉末
B．向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解且伴隨著吸熱現象
C．在酒精燈加熱條件下，、固體都能發生分解
D．不可用溶液鑒別和
4．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是
A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C．與鹽酸反應的離子反應方程式一樣
D．常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
5．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A．過濾一下 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．將混合物加熱
6．如圖利用套管實驗對比純堿和小蘇打的熱穩定性。下列說法錯誤的是
A．Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3弱
B．灼燒Na2CO3和NaHCO3，火焰均呈黃色
C．加熱一段時間后B燒杯中澄清石灰水變渾濁
D．加熱一段時間后A燒杯中澄清石灰水未見渾濁
7．下列離子方程式的書寫正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2O
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-
9．有兩個標簽破損的試劑瓶，分別盛有Na2CO3和NaHCO3固體。以下鑒別方法中，不可行的是
A．常溫下，各取少量固體于試管中加熱，并將生成的氣體通到澄清石灰水中
B．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量澄清石灰水
C．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量BaCl2溶液
D．各取少量固體配成溶液，再分別滴入相同濃度的稀鹽酸
10．1942年中國科學家侯德榜發明了舉世聞名的“侯氏制堿法”，成為世界上生產純堿的重要方法。其主要化學原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。該原理中體現了NaHCO3的什么性質
A．酸性 B．堿性 C．水溶性 D．熱不穩定性
1．下列關于NaHCO3和Na2CO3的描述正確的是
A．NaHCO3俗稱蘇打
B．Na2CO3，溶液呈堿性，所以Na2CO3屬于堿
C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是細小白色晶體
D．熱穩定性：NaHCO3>Na2CO3
2．下列有關物質的用途說法不正確的是
A．過氧化鈉——供氧劑 B．次氯酸鈉——消毒劑
C．純堿——治療胃酸過多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑
3．一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質，設計了如下裝置和實驗，其中圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說法正確得是
A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深
B．加鹽酸過程中，圖①氣球開始有變化，圖②氣球無
C．在圖③和圖④中，加熱過程中都產生CO2氣體
D．在圖③和圖④中說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定
4．相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是
A．碳酸鈉放出CO2多 B．碳酸氫鈉放出CO2多
C．碳酸鈉消耗鹽酸多 D．碳酸氫鈉消耗鹽酸多
5．欲除去小蘇打溶液中的少量的碳酸鈉雜質，最適合加入的物質是
A．二氧化碳 B．鹽酸
C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈉
6．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是 ( )
A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等質量的兩固體與足量的鹽酸反應，產生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3
D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
7．下列說法正確的是
A．鑒別與溶液，可用溶液
B．質量相等的與分別與足量鹽酸完全反應，產生的質量后者更大
C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多
D．取ag和混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bg，能測定和混合物中的質量分數
8．下列說法正確的是
A．NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3的強
B．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．相同條件下等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，前者堿性弱
D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，生成CO2的物質的量相等
9．下列5組反應，寫出離子方程式：
(1)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：_______
(2)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液；_______
(3)碳酸鈉溶液中通入足量CO2：_______
(4)碳酸氫鈉溶液和足量鹽酸：_______
(5)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液：_______
10．實驗室盛放Na2CO3和NaHCO3兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。現對這兩種固體A、B進行鑒別。
(1)分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為___________ 。
(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，發現B固體完全溶解，而A固體有剩余，由此得出結論：___________。
(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。兩試管中均產生氣體，_____ (填“I”或“II”，下同)的反應程度更為劇烈。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫， 裝置_____的氣球體積較大。
(4)將兩種固體分別配制成溶液， 向兩溶液中分別滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀產生，其原因是___________ (用離子方程式表示)。
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