資源簡介

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1．鈉的主要性質 2．鈉露置在空氣中的變化
3．鈉的氧化物
認真閱讀教材32—35頁完成下列問題：
1、鈉元素在自然界中都以化合態的形式存在，如 NaCl Na2CO3 Na2SO4 等
2、當鈉著火時用來 干燥的沙土 滅火
3、為什么要把鈉保存在煤油中或石蠟中？防止鈉與空氣中的氧氣和水反應。
4、Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源的理由？過氧化鈉能與二氧化碳和水反應生成氧氣 。
一、活潑的金屬單質——鈉
1、結構
原子結構示意圖 ：
Na易 失去電子形成Na+， Na的 還原性極強而Na+的 氧化 性極弱。
2、物理性質
鈉是 銀白色色固體，具有金屬光澤，質地柔軟 ，可以用小刀切割，密度（0.971g/cm3）比水 小 ，比煤油、酒精 大 ，熔點低(97.8℃) 沸點低(883℃) 是熱和電的 良導體 。
3、化學性質
（1）鈉與非金屬反應
【疑難探究】
閱讀教材P33 【實驗2-2】
將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
鈉燃燒的現象： 鈉先熔化，劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生淡黃色固體
① 與氧氣反應
常溫： 4Na + O2 == 2Na2O 。
燃燒： 2Na + O2 === Na2O2 。
② 與氯氣反應： 2Na + Cl2 === 2NaCl ，
現象： 鈉先熔化，劇烈燃燒，發出黃色火焰， 產生大量白煙 。
(2)鈉與水反應
化學方程式 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 。
離子方程式 2Na + 2H2O == 2Na++2OH -+ H2↑ 。
4、鈉的存在： 化合 態（主要以 NaCl 的形式存在）
5、鈉的保存： 少量保存在煤油中 。
6、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉：2NaCl（熔融）==== 2Na + Cl2↑
7、鈉的用途：
①制備過氧化鈉。 ②鈉鉀合金在常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。
③作還原劑制某些稀有金屬。 ④用在電光源上（高壓鈉燈）。
二、鈉的氧化物
1．氧化鈉(Na2O)
Na2O為白色固體，是一種堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。Na2O與H2O、CO2、HCl反應的化學方程式分別為Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋CO2===Na2CO3、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．過氧化鈉(Na2O2)
Na2O2是淡黃色粉末狀固體，是一種過氧化物，其中氧的化合價為－1價。
(1)Na2O2與H2O反應
①實驗操作
②實驗現象與結論：a.產生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復燃，說明生成O2。
b．試管外壁發熱，說明反應放熱。
c．用pH試紙檢驗溶液，試紙變為藍色，說明生成堿。
③化學方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。
(2)Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源，作供氧劑。
1．鈉通常保存在煤油中，是因為其單質易與空氣中的氧氣反應生成相應的氧化物。(____)
2．氧化鈣能用作食品干燥劑，是因為其能與水發生反應，則過氧化鈉也能用作食品干燥劑。(____)
3．實驗室中金屬鈉不慎著火，可用CO2或干燥沙土來滅火。( )
4．對某溶液做焰色反應時，未看到紫色，證明無K+。(______)
5．反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑說明Na2O2為堿性氧化物。(______)
6．將Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( )
7．鈉與O2反應時,反應條件不同,產物不同。_____
8．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置換反應。______
【答案】1．正確2．錯誤3．錯誤4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．正確8．錯誤
一、鈉的主要性質
(2)鈉與水反應
現象 原因
浮 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
熔 熔成閃亮的小球 鈉的熔點低且反應放熱
游 鈉在水面上 迅速游動 反應產生氣體推動鈉游動
響 發出“嘶嘶”聲響 鈉與水反應劇烈
紅 溶液變紅 反應生成堿性物質
結論：鈉與水反應劇烈，生成NaOH和H2，并且放熱。
(3)與酸溶液反應
(4)與堿溶液反應：其實質是鈉與水的反應，
如鈉與氫氧化鈉溶液的反應，即鈉與水的反應；若氫氧化鈉為飽和溶液，則會有溶質氫氧化鈉固體析出。
(5)與鹽溶液反應
如：鈉與氯化鐵溶液反應的總方程式 6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2↑ 。
微提醒：在沒有H2O存在時，在一定條件下，Na與鹽反應也可以置換出某些鹽；在無水時，4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。
1．下列關于金屬鈉性質的敘述錯誤的是
A．鈉著火時不能用水撲滅
B．鈉與氧氣在加熱條件下反應時，若氧氣的量較少，則生成氧化鈉
C．鈉在空氣中長期放置，最終變成碳酸鈉
D．鈉是金屬，其密度比水的小
【答案】B
【解析】A．鈉與水會發生反應生成氫氧化鈉和可燃性的氫氣，所以鈉著火時不能用水撲滅，A正確；
B．鈉與氧氣在加熱條件下反應會生成過氧化鈉，B錯誤；
C．鈉在空氣中長期放置，先與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，潮解的氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳最終變成碳酸鈉，C正確；
D．鈉為活潑金屬，其密度比水小，比煤油大，D正確；
故選B。
2．下列敘述正確的是
選項 事實 原因
A 鈉與水反應浮在水面 鈉的密度比水大
B 鈉露置在空氣中，迅速變暗 鈉與氧氣反應生成Na2O2
C 鈉與水反應后滴入酚酞試劑，溶液變紅 有氣體物質生成
D 鈉可以用小刀切割 鈉質地柔軟
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．鈉與水反應浮在水面，說明鈉的密度比水小，故A錯誤；
B．鈉露置在空氣中，迅速變暗是因為鈉與氧氣反應生成Na2O，故B錯誤；
C．鈉與水反應后滴入酚酞試劑，溶液變紅，原因是鈉與水反應生成了堿性物質，故C錯誤；
D．鈉可以用小刀切割，原因是鈉質地柔軟，故D正確；
故選D。
3．下列有關鈉的敘述中， 不正確的是
A．金屬鈉是銀白色金屬，硬度小，鈉切開的斷面露置在空氣中變暗，是因為生成了Na2O
B．鈉元素在自然界中僅以化合物形式存在
C．將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，有紅色固體Cu析出
D．少量金屬鈉可保存在煤油中，使用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中
【答案】C
【解析】A．金屬鈉是銀白色金屬，硬度小，鈉切開的斷面露置在空氣中變暗，是因為與空氣中的氧氣在常溫下發生非反應生成了Na2O，故A正確；
B．鈉是一種活潑金屬，鈉元素在自然界中主要以化合物形式存在，故B正確；
C．鈉和水會劇烈反應，故將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，首先發生的是金屬鈉與水的反應，再與硫酸銅發生反應，所以生成的物質為氫氧化銅和氫氣，故C錯誤；
D．因為金屬鈉易于空氣和水發生反應，故少量金屬鈉可保存在煤油中，使用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中，故D正確；
答案選C。
4．鈉與水反應的實驗中，不會產生的現象是
A．鈉沉入水面下
B．產生氣體
C．滴入酚酞溶液變紅
D．鈉熔化成小球
【答案】A
【解析】A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉與水反應會浮在水面上，故A符合題意；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉與水反應時會有氣體產生，故B不符合題意；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，所以向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液后，溶液會變為紅色，故C不符合題意；
D．鈉的熔點較低，鈉和水反應時同時放出大量熱，放出的熱量導致鈉熔成小球，故D不符合題意；
故選A。
5．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是
A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的濃度增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出
C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：不發生反應
【答案】C
【解析】A．鈉放入飽和NaOH溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，有氫氧化鈉析出，剩余溶液為飽和溶液，濃度不變，A錯誤；
B．鈉放入稀CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀，B錯誤；
C．鈉放入MgCl2溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀，C正確；
D．鈉放入NH4NO3溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4NO3反應生成氨氣和氯化鈉，D錯誤；
故選C。
二、鈉露置在空氣中的變化
微提醒：潮解為物理變化，風化為化學變化。
1．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是
A．①發生氧化還原反應生成了過氧化鈉
B．④只發生物理變化
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．②④主要是非氧化還原反應
【答案】D
【解析】A．①Na在空氣中被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯誤；
B．④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應產生Na2CO3和水，溶液失去水，變為碳酸鈉，因此發生的變化既有物理變化，又有化學變化，B錯誤；
C．③是氫氧化鈉吸水潮解，NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成了NaOH溶液，C錯誤；
D．②變白色主要是因為Na2O與空氣中的水反應生成了NaOH，④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應產生Na2CO3和水，兩個過程中元素均沒有化合價的變化，是非氧化還原反應，D正確；
故合理選項是D。
三、鈉的氧化物
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體
氧元素化合價 -2價 -1價
陰陽離子個數比 1:2 1:2
所屬類別 堿性氧化物 不是堿性氧化物
化 學 性質 穩定性 不穩定 穩定
與鹽酸 Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl== 4NaCl + 2H2O + O2↑
與H2O Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
與CO2 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
與SO2 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O2 + SO2 == Na2SO4
轉化 2Na2O＋O22Na2O2
保存 密封 密封
用途 供氧劑、漂白劑、強氧化劑
微提醒：Na2O2強氧化性的表現
1．下列判斷正確的是
A．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體
B．可用CO2來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在純氧中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2
D．Na2O2比Na2O穩定
【答案】D
【解析】A．Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，故A錯誤；
B．二氧化碳和氧化鈉反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，但反應過程中過氧化鈉和二氧化碳反應過程中無明顯現象，不可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 ，故B錯誤；
C．Na2O加熱生成Na2O2，除去了原有物質，因此不能利用在純氧中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2，故C錯誤；
D．Na2O可與氧氣繼續反應生成Na2O2，說明Na2O2更穩定，故D正確；
故答案選D。
2．下列敘述中正確的是
A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2O能繼續被氧化成Na2O2
C．Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
D．Na2O2只有還原性
【答案】B
【解析】A．氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；
B．氧化鈉能繼續被氧化為過氧化鈉，B正確；
C．過氧化鈉與二氧化碳的反應不是置換反應，C錯誤；
D．過氧化鈉中氧元素為-1價，既有氧化性，又有還原性，D錯誤；
故選B。
3．下列關于的說法中，不正確的是
A．是淡黃色固體 B．氧元素的化合價為-2價
C．能與水發生反應 D．可在潛水艇中作為氧氣的來源
【答案】B
【解析】A．過氧化鈉為淡黃色固體，A正確；
B．過氧化鈉中鈉元素化合價為+1，則氧元素的化合價為-1價，B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；
D．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，可在潛水艇中作為氧氣的來源，D正確；
故選B。
1．鈉的易錯點
(1)鈉與氧氣反應的產物與反應溫度有關，加熱或點燃產物是過氧化鈉。
(2)不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變為＋1價的陽離子，因而等量的鈉完全反應失去的電子數相同。
(3)鈉與水、酸反應的實質都是與H＋的反應。
(4)金屬鈉與酸溶液的反應
鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。
(5)金屬鈉與鹽溶液的反應
鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發生復分解反應。
(6)鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。
2．過氧化鈉的易錯點
(1)Na2O2不是堿性氧化物，因其與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應時除生成鹽和水外，還生成O2，不符合堿性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有強氧化性，能氧化S2－、SO2、SO、Fe2＋、酸堿指示劑等。
(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物質而使之褪色，能漂白品紅溶液、酸堿指示劑、有色布條等。
(4)Na2O2與水的反應可分為兩個過程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②2H2O2===2H2O＋O2↑。
所以Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應過程中有H2O2生成，H2O2有強氧化性，故向反應后的水溶液中滴加酚酞試液時，溶液先變紅后褪色。
1．金屬鈉與水反應的實驗中，能體現出鈉的性質的是
A．黑色的金屬 B．熔點高 C．硬度大 D．容易失電子
【答案】D
【解析】A．金屬鈉的顏色，與水反應的實驗無關，且鈉為銀白色金屬，A錯誤；
B．金屬鈉與水反應放出的熱量使得鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，B錯誤；
C．硬度大小與金屬鈉與水反應的實驗無關，且金屬鈉本身的硬度較小，C錯誤；
D．金屬鈉能與冷水反應，說明鈉的性質很活潑，容易失電子，還原性強，D正確；
故選D。
2．下列關于鈉的說法中不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同
B．鈉投入到酸中先與 H+反應再與 H2O 反應
C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中
D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀
【答案】D
【解析】A．常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應可生成過氧化鈉，A正確；
B．鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，由于酸電離的氫離子濃度大于水電離氫離子濃度，因此鈉投入到酸中先與 H+反應再與 H2O 反應，B正確；
C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，C正確；
D．鈉性質活潑，與氯化鐵溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D錯誤；
故選D。
3．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不可能觀察到的現象是
A．鈉塊熔化成閃亮的小球 B．鈉在液面上四處游動
C．有紅色物質析出 D．產生藍色沉淀
【答案】C
【解析】A．鈉與水劇烈反應，鈉熔點低，因此會看到鈉塊熔化成閃亮的小球，故A不符合題意；
B．鈉的密度比水小，鈉與水反應有氫氣生成，因此會看到鈉在液面上四處游動，故B不符合題意；
C．鈉和銅離子不反應，不能置換出銅單質，因此不能看到有紅色物質析出，故C符合題意；
D．鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，因此看到產生藍色氫氧化銅沉淀，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
4．下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是
A．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因為金屬鈉具有很強的氧化性
B．過氧化鈉要密封保存，是因為過氧化鈉露置于空氣中會發生反應變質
C．金屬鈉保存在煤油中，是因為鈉的密度比煤油的密度小
D．鈉可與硫酸銅溶液反應得到銅，是因為鈉的性質比銅活潑
【答案】B
【解析】A．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因為金屬鈉具有很強的還原性，A錯誤；
B．過氧化鈉能與空氣中的水蒸氣和CO2反應而變質，因此過氧化鈉要密封保存，B正確；
C．金屬鈉保存在煤油中，是因為鈉的密度比煤油的密度大，C錯誤；
D．鈉可與硫酸銅溶液反應的方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反應后得不到銅，D錯誤；
故答案為：B。
5．下列關于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是
A．二者均可由金屬Na與氧氣反應得到
B．二者在常溫下均為固體，但顏色不同
C．二者均能溶解于水，反應后溶液均呈堿性
D．二者與水的反應均為氧化還原反應
【答案】D
【解析】A．4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，故二者均可由金屬Na與氧氣反應得到，A正確；
B．在常溫下Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，B正確；
C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者均能與水反應而溶解，反應后溶液均呈堿性，C正確；
D．Na2O+H2O=2NaOH不是氧化還原反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑為氧化還原反應，D錯誤；
故答案為：D。
6．現有裝置如圖(夾持裝置已略去)，將膠頭滴管中的水逐滴滴入盛有少過氧化鈉固體的試管中，發生反應(該反應伴隨放熱現象)，下列有關說法正確的是
A．過氧化鈉為堿性氧化物
B．該反應屬于復分解反應
C．反應進行一段時間后(反應未結束)，可觀察到U形管中液面高度：a>b
D．反應結束后(Na2O2已消耗完)，往盛有過氧化鈉的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，可觀察到試管中溶液先變紅后褪色
【答案】D
【解析】A．過氧化鈉和酸反應有氧氣生成，不是堿性氧化物，A錯誤；
B．生成物中有單質，不是復分解反應，B錯誤；
C．反應進行一段時間后(反應未結束)，反應放熱，大試管溫度升高，壓強增大，U形管中液面高度：aD．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，可觀察到試管中溶液的顏色由無色變為紅色，生成的氧氣又將溶液氧化褪色，D正確；
故選D。
7．某同學進行如圖所示的實驗，下列有關說法錯誤的是
A．木條會復燃 B．反應后所得溶液的溫度高于室溫
C．溶液最終顯紅色 D．常用作潛水艇中的供氧劑
【答案】C
【解析】A．與水反應生成、，能使帶火星的木條復燃，故A正確；
B．與水反應生成、并放出大量的熱量，反應后所得溶液的溫度高于室溫，故B正確；
C．與水反應生成、，或者生成的具有漂白性，最終溶液為無色，故C錯誤；
D．與二氧化碳反應生成碳酸鈉和，常用作潛水艇中的供氧劑，故D正確；
故選C。
8．3 g CO與H2的混合氣體和足量的氧氣燃燒后，在150 ℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質量為
A．1.5 g B．3 g C．6 g D．無法計算
【答案】B
【解析】CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重 m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共3g，故選：B。
1．關于鈉及其化合物的實驗敘述錯誤的是
A．向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀
B．在坩堝中對鈉塊加熱，鈉塊熔化并燃燒，殘留淡黃色固體
C．向脫脂棉包裏的干燥過氧化鈉粉末滴水，棉花燃燒
D．向硫酸銅溶液加入綠豆大小的鈉塊，不能置換出銅單質
【答案】A
【解析】A．氫氧化鈉可以和氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，A錯誤；
B．鈉熔點低，并且可以在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B正確；
C．氧化鈉和水反應放熱，放出的熱量可以使棉花燃燒，C正確；
D．鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能直接置換出單質銅，D正確；
故選A。
2．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。
下列說法錯誤的是
A．鈉的密度比液氨大
B．溶液的導電性增強/
C．0.2 mol 鈉投入足量液氨生成0.01molH2，Na共失去0.02 mol e-
D．鈉和液氨可發生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
【答案】C
【解析】A．鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，選項A正確；
B．液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，選項B正確；
C．0.1mol鈉反應失去0.1mol電子，0.2mol鈉投入足量液氨生成0.1molH2，Na共失去0.2mol電子，選項C錯誤；
D．反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發生以下反應： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，選項D正確；
答案選C。
3．將一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，實驗裝置圖如下。下列說法錯誤的是
A．由實驗可知鈉的密度比水小，反應放熱
B．反應中使酚酞變紅的是氧化產物NaOH
C．將金屬Na放入氯化亞鐵溶液中可以看到銀白色的固體，最后變成紅褐色
D．將Na和Na2O2投入足量的水中，生成的氣體點燃恰好完全反應，則Na和物質的量之比為2:1
【答案】C
【解析】A．鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水，并熔化成一個閃亮的小球，說明鈉與水反應放熱，故A正確；
B．鈉和水發生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH是氧化產物，使酚酞變紅色，故B正確；
C．將金屬Na放入氯化亞鐵溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，氯化亞鐵再和NaOH反應生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀，Fe(OH)2具有還原性，易被溶液中的氧氣最終氧化為紅褐色Fe(OH)3，故C錯誤；
D．由可知，n(H2)=2n(O2)，結合2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(Na)=2n(Na2O2)，即Na和Na2O2物質的量之比為2:1，故D正確；
故選C。
4．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是
A．鈉為銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙土撲滅，少量的鈉應保存在煤油中
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉
D．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到金屬鈉熔化，燃燒后得到白色固體
【答案】D
【解析】A．根據金屬鈉的物理性質可以判斷鈉為銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小的金屬，選項A正確；
B．鈉著火時可以用沙土滅火，不能用水或CO2滅火，在實驗室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，選項B正確；
C．鈉在空氣中長時間放置時，發生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3，選項C正確；
D．金屬鈉燃燒最終生成過氧化鈉，Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，選項D不正確。
答案選D。
5．等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是
A．第一塊鈉失去電子數多 B．兩塊鈉失去電子數相同
C．兩塊鈉的反應產物的顏色相同 D．兩塊鈉所得反應產物的質量相等
【答案】B
【解析】A．鈉都由0價升高到+1價，鈉的質量相同，兩塊鈉失去電子數一樣多，A不正確；
B．雖然反應的產物不同，但鈉的物質的量相同，價態變化相同，所以兩塊鈉失去電子數相同，B正確；
C．Na2O2呈淡黃色，Na2O呈白色，兩塊鈉的反應產物的顏色不相同，C不正確；
D．由于Na2O2的相對分子質量比Na2O大，而二者的物質的量相同，所以兩塊鈉所得反應產物的質量不相等，D不正確；
故選B。
6．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是
A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物
C．都能與水反應生成堿 D．氧元素的化合價都是-2價
【答案】C
【解析】A．氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應生成堿，故C正確；
D．過氧化鈉氧元素的化合價是-1價，故D錯誤；
故選C。
7．有關Na2O2性質實驗如下：
已知：①Na2O2與水反應經歷了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因與溶液的強堿性或強氧化性有關。
根據上述實驗可以得出的結論是
A．雙氧水能使酚酞褪色
B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色
C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化錳和水來完善實驗方案
【答案】D
【解析】由實驗現象和題給信息可知，實驗中酚酞褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強氧化性將酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致酚酞褪色，所以還必需補充除去過氧化氫、降低氫氧化鈉溶液濃度的實驗來驗證褪色原因。
A．由分析可知，由實驗不能得到雙氧水能使酚酞褪色的結論，故A錯誤；
B．由分析可知，由實驗不能得到濃氫氧化鈉能使酚酞褪色的結論，故B錯誤；
C．由分析可知，實由實驗不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色的結論，故C錯誤；
D．由分析可知，還必需補充向反應后的試管中加入二氧化錳除去過氧化氫、加入水稀釋氫氧化鈉溶液的實驗來驗證褪色原因，故D正確；
故選D。
8．下列有關鈉的氧化物的敘述正確的是（ ）
①Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，氧元素化合價相同
②過氧化鈉的電子式為
③1molNa2O2固體中含有的離子總數為 4NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）
④Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應的產物也相同
⑤Na2O2與二氧化硫反應生成硫酸鈉
⑥切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的化學方程式為 2Na + O2 = Na2O2
A．⑤ B．③④ C．③⑤ D．⑤⑥
【答案】A
【解析】①Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，Na2O中氧元素化合價為 2、Na2O2中氧元素化合價為 1，氧元素化合價不同，①錯誤；
②Na2O2的電子式為 ，②錯誤；
③1molNa2O2固體中含有2mol鈉離子和1mol的過氧根離子，離子總數為(2NA+1NA)=3NA，③錯誤；
④Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，④錯誤；
⑤Na2O2有強氧化性，與SO2反應生成Na2SO4，⑤正確；
⑥切開的金屬Na表面逐漸變暗是因為生成Na2O，⑥錯誤；
綜上所述，⑤正確，答案為A。
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1．鈉的主要性質 2．鈉露置在空氣中的變化
3．鈉的氧化物
認真閱讀教材32—35頁完成下列問題：
1、鈉元素在自然界中都以 的形式存在，如 等
2、當鈉著火時用來 滅火
3、為什么要把鈉保存在煤油中或石蠟中？ 。
4、Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源的理由？ 。
一、活潑的金屬單質——鈉
1、結構
原子結構示意圖 ：
Na易 電子形成Na+， Na的 性極強而Na+的 性極弱。
2、物理性質
鈉是 色固體，具有金屬光澤，質地 ，可以用小刀切割，密度（0.971g/cm3）比水 ，比煤油、酒精 ，熔點低(97.8℃) 沸點低(883℃) 是熱和電的 。
3、化學性質
（1）鈉與非金屬反應
【疑難探究】
閱讀教材P33 【實驗2-2】
將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
鈉燃燒的現象：
與氧氣反應
常溫： 。
燃燒： 。
與氯氣反應： ，
現象： 。
(2)鈉與水反應
化學方程式 。
離子方程式 。
4、鈉的存在： 態（主要以 的形式存在）
5、鈉的保存： 。
6、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉：2NaCl（熔融）==== 2Na + Cl2↑
7、鈉的用途：
①制備 。 ②鈉鉀合金在常溫下呈 ，是原子反應堆的 。
③作還原劑制某些 。 ④用在 上（高壓鈉燈）。
二、鈉的氧化物
1．氧化鈉(Na2O)
Na2O為 固體，是一種 氧化物，具有 氧化物的通性。Na2O與H2O、CO2、HCl反應的化學方程式分別為 、 、 。
2．過氧化鈉(Na2O2)
Na2O2是 色粉末狀固體，是一種過氧化物，其中氧的化合價為 價。
(1)Na2O2與H2O反應
①實驗操作
②實驗現象與結論：a.產生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能 ，說明生成 。
b．試管外壁發熱，說明反應 熱。
c．用pH試紙檢驗溶液，試紙變為藍色，說明生成 。
③化學方程式： ，氧化劑 ，還原劑是 。
(2)Na2O2與CO2反應的化學方程式為 ，故Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作 的來源，作供氧劑。
1．鈉通常保存在煤油中，是因為其單質易與空氣中的氧氣反應生成相應的氧化物。(____)
2．氧化鈣能用作食品干燥劑，是因為其能與水發生反應，則過氧化鈉也能用作食品干燥劑。(____)
3．實驗室中金屬鈉不慎著火，可用CO2或干燥沙土來滅火。( )
4．對某溶液做焰色反應時，未看到紫色，證明無K+。(______)
5．反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑說明Na2O2為堿性氧化物。(______)
6．將Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( )
7．鈉與O2反應時,反應條件不同,產物不同。_____
8．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置換反應。______
一、鈉的主要性質
(2)鈉與水反應
現象 原因
浮 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
熔 熔成閃亮的小球 鈉的熔點低且反應放熱
游 鈉在水面上 迅速游動 反應產生氣體推動鈉游動
響 發出“嘶嘶”聲響 鈉與水反應劇烈
紅 溶液變紅 反應生成堿性物質
結論：鈉與水反應劇烈，生成NaOH和H2，并且放熱。
(3)與酸溶液反應
(4)與堿溶液反應：其實質是鈉與水的反應，
如鈉與氫氧化鈉溶液的反應，即鈉與水的反應；若氫氧化鈉為飽和溶液，則會有溶質氫氧化鈉固體析出。
(5)與鹽溶液反應
如：鈉與氯化鐵溶液反應的總方程式 6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2↑ 。
微提醒：在沒有H2O存在時，在一定條件下，Na與鹽反應也可以置換出某些鹽；在無水時，4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。
1．下列關于金屬鈉性質的敘述錯誤的是
A．鈉著火時不能用水撲滅
B．鈉與氧氣在加熱條件下反應時，若氧氣的量較少，則生成氧化鈉
C．鈉在空氣中長期放置，最終變成碳酸鈉
D．鈉是金屬，其密度比水的小
2．下列敘述正確的是
選項 事實 原因
A 鈉與水反應浮在水面 鈉的密度比水大
B 鈉露置在空氣中，迅速變暗 鈉與氧氣反應生成Na2O2
C 鈉與水反應后滴入酚酞試劑，溶液變紅 有氣體物質生成
D 鈉可以用小刀切割 鈉質地柔軟
A．A B．B C．C D．D
3．下列有關鈉的敘述中， 不正確的是
A．金屬鈉是銀白色金屬，硬度小，鈉切開的斷面露置在空氣中變暗，是因為生成了Na2O
B．鈉元素在自然界中僅以化合物形式存在
C．將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，有紅色固體Cu析出
D．少量金屬鈉可保存在煤油中，使用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中
4．鈉與水反應的實驗中，不會產生的現象是
A．鈉沉入水面下
B．產生氣體
C．滴入酚酞溶液變紅
D．鈉熔化成小球
5．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是
A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的濃度增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出
C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：不發生反應
二、鈉露置在空氣中的變化
微提醒：潮解為物理變化，風化為化學變化。
1．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是
A．①發生氧化還原反應生成了過氧化鈉
B．④只發生物理變化
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．②④主要是非氧化還原反應
三、鈉的氧化物
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體
氧元素化合價 -2價 -1價
陰陽離子個數比 1:2 1:2
所屬類別 堿性氧化物 不是堿性氧化物
化 學 性質 穩定性 不穩定 穩定
與鹽酸 Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl== 4NaCl + 2H2O + O2↑
與H2O Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
與CO2 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
與SO2 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O2 + SO2 == Na2SO4
轉化 2Na2O＋O22Na2O2
保存 密封 密封
用途 供氧劑、漂白劑、強氧化劑
微提醒：Na2O2強氧化性的表現
1．下列判斷正確的是
A．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體
B．可用CO2來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在純氧中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2
D．Na2O2比Na2O穩定
2．下列敘述中正確的是
A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2O能繼續被氧化成Na2O2
C．Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
D．Na2O2只有還原性
3．下列關于的說法中，不正確的是
A．是淡黃色固體 B．氧元素的化合價為-2價
C．能與水發生反應 D．可在潛水艇中作為氧氣的來源
1．鈉的易錯點
(1)鈉與氧氣反應的產物與反應溫度有關，加熱或點燃產物是過氧化鈉。
(2)不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變為＋1價的陽離子，因而等量的鈉完全反應失去的電子數相同。
(3)鈉與水、酸反應的實質都是與H＋的反應。
(4)金屬鈉與酸溶液的反應
鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。
(5)金屬鈉與鹽溶液的反應
鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發生復分解反應。
(6)鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。
2．過氧化鈉的易錯點
(1)Na2O2不是堿性氧化物，因其與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應時除生成鹽和水外，還生成O2，不符合堿性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有強氧化性，能氧化S2－、SO2、SO、Fe2＋、酸堿指示劑等。
(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物質而使之褪色，能漂白品紅溶液、酸堿指示劑、有色布條等。
(4)Na2O2與水的反應可分為兩個過程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②2H2O2===2H2O＋O2↑。
所以Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應過程中有H2O2生成，H2O2有強氧化性，故向反應后的水溶液中滴加酚酞試液時，溶液先變紅后褪色。
1．金屬鈉與水反應的實驗中，能體現出鈉的性質的是
A．黑色的金屬 B．熔點高 C．硬度大 D．容易失電子
2．下列關于鈉的說法中不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同
B．鈉投入到酸中先與 H+反應再與 H2O 反應
C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中
D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀
3．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不可能觀察到的現象是
A．鈉塊熔化成閃亮的小球 B．鈉在液面上四處游動
C．有紅色物質析出 D．產生藍色沉淀
4．下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是
A．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因為金屬鈉具有很強的氧化性
B．過氧化鈉要密封保存，是因為過氧化鈉露置于空氣中會發生反應變質
C．金屬鈉保存在煤油中，是因為鈉的密度比煤油的密度小
D．鈉可與硫酸銅溶液反應得到銅，是因為鈉的性質比銅活潑
5．下列關于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是
A．二者均可由金屬Na與氧氣反應得到
B．二者在常溫下均為固體，但顏色不同
C．二者均能溶解于水，反應后溶液均呈堿性
D．二者與水的反應均為氧化還原反應
6．現有裝置如圖(夾持裝置已略去)，將膠頭滴管中的水逐滴滴入盛有少過氧化鈉固體的試管中，發生反應(該反應伴隨放熱現象)，下列有關說法正確的是
A．過氧化鈉為堿性氧化物
B．該反應屬于復分解反應
C．反應進行一段時間后(反應未結束)，可觀察到U形管中液面高度：a>b
D．反應結束后(Na2O2已消耗完)，往盛有過氧化鈉的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，可觀察到試管中溶液先變紅后褪色
7．某同學進行如圖所示的實驗，下列有關說法錯誤的是
A．木條會復燃 B．反應后所得溶液的溫度高于室溫
C．溶液最終顯紅色 D．常用作潛水艇中的供氧劑
8．3 g CO與H2的混合氣體和足量的氧氣燃燒后，在150 ℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質量為
A．1.5 g B．3 g C．6 g D．無法計算
1．關于鈉及其化合物的實驗敘述錯誤的是
A．向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀
B．在坩堝中對鈉塊加熱，鈉塊熔化并燃燒，殘留淡黃色固體
C．向脫脂棉包裏的干燥過氧化鈉粉末滴水，棉花燃燒
D．向硫酸銅溶液加入綠豆大小的鈉塊，不能置換出銅單質
2．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。
下列說法錯誤的是
A．鈉的密度比液氨大
B．溶液的導電性增強/
C．0.2 mol 鈉投入足量液氨生成0.01molH2，Na共失去0.02 mol e-
D．鈉和液氨可發生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
3．將一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，實驗裝置圖如下。下列說法錯誤的是
A．由實驗可知鈉的密度比水小，反應放熱
B．反應中使酚酞變紅的是氧化產物NaOH
C．將金屬Na放入氯化亞鐵溶液中可以看到銀白色的固體，最后變成紅褐色
D．將Na和Na2O2投入足量的水中，生成的氣體點燃恰好完全反應，則Na和物質的量之比為2:1
4．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是
A．鈉為銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙土撲滅，少量的鈉應保存在煤油中
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉
D．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到金屬鈉熔化，燃燒后得到白色固體
5．等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是
A．第一塊鈉失去電子數多 B．兩塊鈉失去電子數相同
C．兩塊鈉的反應產物的顏色相同 D．兩塊鈉所得反應產物的質量相等
6．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是
A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物
C．都能與水反應生成堿 D．氧元素的化合價都是-2價
7．有關Na2O2性質實驗如下：
已知：①Na2O2與水反應經歷了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因與溶液的強堿性或強氧化性有關。
根據上述實驗可以得出的結論是
A．雙氧水能使酚酞褪色
B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色
C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化錳和水來完善實驗方案
8．下列有關鈉的氧化物的敘述正確的是（ ）
①Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，氧元素化合價相同
②過氧化鈉的電子式為
③1molNa2O2固體中含有的離子總數為 4NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）
④Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應的產物也相同
⑤Na2O2與二氧化硫反應生成硫酸鈉
⑥切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的化學方程式為 2Na + O2 = Na2O2
A．⑤ B．③④ C．③⑤ D．⑤⑥
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