資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
浙教版九上專題2 鹽和化肥
知識點一：鹽的基本概念
1、鹽：由金屬離子（或 NH4）和酸根離子組成的化合物。
2、鹽的溶解性：
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶； 鹽酸鹽中 AgCl 不溶；
硫酸鹽中 BaSO4 不溶；碳酸鹽只有 Na2CO3、K2CO3 可溶。
3、鹽的通性
（1）某些鹽和酸的反應；Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
（2）某些鹽和堿的反應；Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （工業上制取 NaOH ）
（3）鹽和某些鹽的反應；NaCI + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4↓ + 2
Na Cl Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓ + 2NaCl
4復分解反應及其能否發生的條件
（1）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH
（2）發生的條件：反應后只要有沉淀、水或氣體生成，復分解反應就能發生。
知識點二：碳酸鹽和碳酸氫鹽
①碳酸鈉 Na2CO3 ：俗稱純堿。晶體化學式為 Na2CO3·10H2O，在干燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末。
Na2CO3 雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。
與鹽酸反應： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
氫氧化鈣反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
②反應：碳酸氫鈉NaHCO3：小蘇打，水溶液堿性碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
③碳酸鈉和碳酸氫鈉轉化：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2
②碳酸鈣 CaCO3 ：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。
與鹽酸反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
知識點三：化肥
1、 氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4 等。能促使作物莖葉生長茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2 等。使作物根系發達，增強抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒飽滿。
3、 鉀肥（K）：草木灰 K2CO3 等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和淀粉的生成。
4、復合肥：含 N、P、K 元素中的兩種或三種，如 KNO3。
重點題型精煉
題型一、復分解反應
1．二氧化氯是新一代自來水消毒劑，如圖為制取二氧化氯的化學反應模型。下列有關說法正確的是（　　）
A．參加反應的X、Y個數之比為2：1
B．該反應屬于復分解反應
C．氯元素在物質Y中顯－1價
D．X、Y、Z、W均為化合物
2．含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多的反應方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，該反應屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
3．物質間發生復分解反應需要滿足一定的條件。下列物質混合后，能發生復分解反應的是（　　）
A．氫氧化鎂、硫酸銅溶液 B．鹽酸溶液、氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液 D．硫酸溶液、氯化鈉溶液
4．下列化學反應中，屬于復分解反應的是（　　）
A．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．CO2+H2O=H2CO3
5．現有7種物質：Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2
（1）若兩兩混合，共能發生　 　 個復分解反應。
（2）若兩兩混合，其中會出現溶液中由藍變淺綠的現象，它的化學方程式 　。
6．如圖所示為A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現象。已知：A是一種含氯元素的鹽，B是一種酸，C是一種堿。請回答：
（1）D的化學式為　 　；
（2）A、B不能發生復分解反應的原因是　 　；
（3）A、C反應的化學方程式為　 　；
7．電導率和pH傳感器可輔助探究復分解反應的實質。某興趣小組運用電導率和pH傳感器探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應。實驗裝置如圖甲所示，實驗數據如圖乙所示。注：電導率是以數字表示的溶液傳導電流的能力，單位以微西門子年厘米(μS/cm)表示。
根據以上信息回答下列問題：
（1）實驗開始時，溶液電導率較高的原因是溶液含有大量自由移動的　 　離子(寫離子符號)。
（2）如圖乙，C點電導率最低的原因是　 　；
（3）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測得電導率圖像與圖乙相似____；(可多選)
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
8．九年級的小蓉學習復分解反應后，做了如下表中的幾個實驗。
以上實驗中，③④出現了明顯的現象，可以判斷試管中發生了復分解反應。
編號 ① ② ③ ④
試劑 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸 無明顯現象 無明顯現象 產生氣泡 白色沉淀生成
小蓉同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再逐滴加入稀硫酸，也出現了明
顯的現象，確定試管①中也發生了反應，這種試劑可能是　 　。
小蓉同學認為試管②中沒有發生復分解反應，溶液中同時存在Mg2+和Cl－。
（2）【查閱資料】SO42-會對Cl-的檢驗有干擾，需要先除去。
【設計方案】小蓉根據資料和自己的猜想提出了如下實驗方案。
小蓉的實驗方案存在缺陷，請你加以改進。　 　
（3）小蓉按照修改后的方案進行了實驗，最后得出自己的猜想是正確的，則步驟二、三中必然會觀察到的現象Ⅰ、Ⅱ是　 　。
（4）小蓉進行步驟三時，逐滴加入NaOH溶液，開始沒有立即觀察到上述現象，你認為其中的原因是　 　。
9．小科在學習復分解反應時，對復分解反應發生的條件產生了興趣，于是他和小組內的同學僅用以下藥 品展開了探究活動。實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。
小科用上述物質做了下列幾組實驗。
組合序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
組合物質 H2SO4NaOH H2SO4NaCl H2SO4Na2CO3 H2SO4Ba(NO3)2 NaOHBa(NO3)2 Na2CO3Ba(NO3)2
【記錄和解釋】
組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合　 　與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，小科在實驗過程中使用了酚酞溶液。
【實驗結論】他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有　 　生產時，復分解反應才可以發生。
【交流與反思】根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發生復分解反應的可溶性鹽　 　（寫化學式）。
題型二、鹽和化肥
10．“莊稼一枝花，全靠肥當家”。化學肥料與傳統農家肥配合使用，對促進農作物增產、解決糧食短缺問題起重要作用。下列屬于復合肥料的是 （　　）
A．硝酸銨NH4NO3 B．磷酸二氫銨NH4H2P04
C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氫鉀KHCO3
11．NH4NO3是一種化學肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下說法錯誤的是（　　）
A．NH4NO3不能與熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一種酸
C．久施NH4NO3可能導致土壤酸化 D．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色
12．溫州甌柑享譽全國，為了預防甌柑出現生長遲緩，葉色發黃的現象，果農常施復合肥。下列屬于復合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
13．下列有關科學與生產、生活的說法中， 不正確的是 （　　）
A．農業上用施加熟石灰的方法來降低土壤的酸性
B．電鍍前用稀鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹
C．硝酸銨屬于鉀肥，它能促使植物合成葉綠素，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
D．波爾多液中含硫酸銅故不能用鐵制容器盛放波爾多液
14．為鑒別碳酸氫銨、氯化銨和尿素三種化肥，分別取三種樣品編號為A、B、C，并進行如圖實驗：
（1）圖中A物質是　 　。
（2）請寫出加入鹽酸產生氣體的化學方程式　 　。
15．以下是小科在社會實踐中參加的一些活動，請把內容補充完整。
（1）家務勞動：用除銹劑（主要成分是稀鹽酸）給鐵制品除銹，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，請描述該反應出現的實驗現象：　 　。
（2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻擋病毒的傳播，其原理類似于化學實驗中的 　操作。
（3）研學實踐：走進農田，為了促進農作物生長，提高糧食產量，可施用復合肥。下列屬于復合肥料的是____。
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
16．分析下列化學方程式表示的反應，回答有關問題：
①NaOH+NH4Cl =NaCl+NH3↑+H2O
②2KOH+ (NH4)2SO4=K2SO4+2NH3↑+2H2O
③Ca (OH)2+2NH4NO3=Ca (NO3)2+2NH3 ↑+2H2O
（1）上述反應中NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3屬于化肥中的　 　 肥。
（2）由上述反應可知，堿與銨鹽反應的規律是都生成　 　和水。
（3）熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽作肥料的原因是　 　
17．農作物的生長需要大量的N、P、K元素，某學習小組開展了配制“無土營養液”的項目化學習。
（1）甲、乙兩組配制的無土營養液主要成分如下，請根據下列量表給兩組打分，得分較高的
是 　組。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序號 評價標準 分值
1 營養液中含N、P、K元素，每一種可加1分 3分
2 組內物質均能共存，不發生化學反應，發生一個扣1分 2分
（2）現有一種無色營養液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入 　 　進行檢驗。
（3）植物吸收的營養液中的無機鹽主要由莖中的 　 　（填結構）進行運輸。
18．某農場有一袋標簽已破損的銨態氮肥，破損標簽內容如圖所示，同學們對這袋氮肥的成分進行探究并驗證其肥效，設計了如下實驗活動。
（1）活動一：探究氮肥的成分。
【猜想與假設】猜想1：NH4NO3 猜想2：(NH4)2SO4
猜想3：NH4HCO3 猜想4：NH4Cl
經分析，同學們一致認為猜想2不合理，理由是　 　。
【實驗探究】
①取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到無氣泡產生，則該氮肥的成分一定不是　 （填化學式）。
②為了確定該氮肥究竟是剩余兩種中的哪一種，可選用一種　 　試劑進行確認。
（2）活動二：驗證氮肥的肥效。
【實驗操作】如圖向盛有氮肥樣品的錐形瓶中注入NaOH濃溶液。
【實驗現象】　 　。
【實驗結論】該氮肥還有肥效。
【施用指導】施用銨態氮肥時要注意避免與堿性物質混合使用。
題型三、物質的俗名
19．下列物質的名稱、俗名、化學式及類別中，完全對應的是（　　）
物質的名稱 俗名 化學式 類別
A 碳酸鈉 純堿、蘇打 NaCO3 鹽
B 碳酸鈣 石灰石 CaCO3 酸
C 氫氧化鈣 熟石灰 CaO 金屬氧化物
D 氫氧化鈉 苛性鈉、燒堿 NaOH 堿
A．A B．B C．C D．D
20．下列物質的名稱、俗名、及化學式中，完全對應的是（　　）
選項 物質的名稱 俗名 化學式
A 碳酸鈉 小蘇打 Na2CO3
B 氯化鈉 食鹽 NaCl
C 氫氧化鈣 生石灰 CaO
D 氫氧化鈉 純堿 NaOH
A．A B．B C．C D．D
21．下列各組物質的名稱、俗稱、化學式不是表示同一種物質的是（　　）
A．硫酸銅，膽礬，CuSO4·5H2O B．氫氧化鈣，消石灰，Ca(OH)2
C．氯化鈉，食鹽，NaCl D．碳酸鈉，純堿，Na2CO3
22．下列有關于物質(主要成分)的俗稱、名稱、化學式正確的是（　　）
A．純堿、氯化鈉、NaCl B．熟石灰、氧化鈣、CaO
C．鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3 D．火堿、氫氧化鈉、NaOH
23．下列每組物質的名稱、俗稱、化學式三者不能表示同一種物質的是（　　）
A．氫氧化鈉、燒堿、NaOH B．碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3
C．氯化鈉、食鹽、NaCl D．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2
24．下列有關物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者表示同一種物質的是（　　）
A．氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸鈉 火堿 Na2CO3
C．氧化鈣 熟石灰 CaO D．氯化鈉 食鹽 NaCl
25．小金同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，下列描述錯誤的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
26．為了研究和識別物質，需根據它們的組成進行分類。表中物質分類正確的是（　　）
選項 酸 堿 鹽 氧化物
A H2S Ca(OH)2 NH4NO3 CO2
B H2SO4 Mg(OH)2 BaCl2 KClO3
C HNO3 Cu2(OH)2CO3 ZnSO4 O2
D HCl Na2CO3 AgNO3 Na2O
A．A B．B C．C D．D
題型四、離子檢驗
27．小金對某只含一種溶質的溶液取樣后進行檢驗，方法及結論正確的是（　　）
A．加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸溶液
28．下列實驗設計或操作正確，且能達到實驗目的的是（　　）
序號 實驗目的 實驗方案
A 區分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液 取樣品，加入碳酸鈉溶液
B 用pH試紙測定溶液的酸堿性 將pH試紙進入待測液體
C 探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應 向反應后溶液中加入硝酸銀溶液
D 除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 滴加稀鹽酸，直到剛好無氣泡產生
A．A B．B C．C D．D
29．興趣小組完成了以下四組實驗，結合現象最終能確定未知溶液中含有Cl-，不含有CO32-的是（　　）
A．未知溶液 無現象 白色沉
B．未知溶液 無現象 白色沉淀
C．未知溶液 無現象 白色沉淀
D．未知溶液 白色沉淀 沉淀全部消失
30．下列實驗設計及操作，其現象足以說明結論的是操作現象結論（　　）
選項 操作 現象 結論
A 向某未知溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，然后加入足量稀硝酸 出現白色沉淀，加酸沉淀不消失 該溶液中一定含有SO42-
B 將濃鹽酸和大理石反應放出的氣體通入澄清石灰水 石灰水始終未渾濁 該石灰水一定變質
C 向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸 紅色褪去 氫氧化鈉與鹽酸一定發生了反應
D 將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中 試管內液面上升 二氧化碳與氫氧化鈉一定發生了反應
A．A B．B C．C D．D
31．鑒定是根據一種物質的特殊性質檢驗物質的方法。
（1）①農民檢驗氮肥：將適量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸銨放在手心里搓，通過聞氣味來檢驗是不是氮肥，請用化學方程式表示這樣做的原理：　 　。
②實驗室檢驗銨鹽：設計了如圖所示的方法檢驗銨鹽(所用硫酸銨、氧氧化鈉、試紙均未失效)。一段時間后，發現試紙的顏色無明顯變化，可能的原因是　 　(寫出一個原因即可)。
（2）若某溶液中含有較大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四種離子，老師要求同學們分別用三種試劑先后檢驗出三種陰離子(要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子)，并且待測溶液只能取一次。第一步操作：取一試管，加入待測溶液適量，再向其中加入　 　；此實驗的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量　 　溶液，確定最后檢出離子的存在。
題型五、物質的鑒別
32．下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鑒別出來的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀鹽酸
33．下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
34．為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質的溶液，設計如下實驗：
下面對試劑@、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（　　）
A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇 B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸
C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸 D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉
35．物質間存在相互轉化關系。化學實驗小組同學用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進行實驗。
（1）小組同學經討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發生的反應有　 　個，寫出其中有氣泡產生的化學反應方程式：　 　。
（2）小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得到懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則該無色濾液中一定含有的粒子是　 　(填微粒符號)。
36．為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是　 　 ；
（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是　 　（填離子符號）；
（3）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式是　 　。
37．有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：
步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余．
步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色：再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。
步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。根據上述實驗，回答下列問題：
（1）根據步驟Ⅰ，可知白色固體樣品中一定有　 　 。
（2）根據以上信息，關于樣品的組成，可以得到的結論是　 　。
（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是　 　。
38．三瓶遺失標簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，為鑒別這三瓶溶液進行如下實驗。
（1）①氣體a的名稱是　 　。
②如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是　 　。
（2）若遺失標簽的是氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸三瓶溶液，鑒別時不需外加任何試劑，只需將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實驗現象是：一個有氣泡，給個無明顯現象，則①是　 　。
39． 鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根據溶液顏色即可確定CuSO4溶液．取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現象是　 　 ；
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為　 ，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是　 　 ．
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．
答案
1．A
【解析】A.將模型圖配平如下：
則參加反應的X、Y個數之比為2：1，故A正確；
B.在反應物中，物質Y只有氯元素組成，為單質，而不是化合物，則該反應不是復分解反應，故B錯誤；
C.物質為Y為氯氣，即單質，則氯元素的化合價為0價，故C錯誤；
D.Y為單質，而不是化合物，故D錯誤。故選A。
2．D
【解析】所給反應是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應。故選D。
3．B
【解析】A、 氫氧化鎂是難溶性堿，與硫酸銅溶液不能發生反應 ，不符合題意；
B、 鹽酸為酸，氫氧化鋇為堿，鹽酸溶液、氫氧化鋇溶液能發生反應生成氯化鋇和水 ，符合題意；
C、碳酸鈉和氯化鉀交換成分生成物中無水或氣體或沉淀生成，碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液不能發生反應 ，不符合題意；
D、硫酸和氯化鈉交換成分生成物中無水或氣體或沉淀生成，硫酸溶液、氯化鈉溶液不能發生反應 ，不符合題意；故選B。
4．B
【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應不屬于基本反應類型，不符合題意；
B、氯化鈉和硝酸銀反應是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物，屬于復分解反應，符合題意；
C、鎂和鹽酸反應為一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，為置換反應，不符合題意；
D、二氧化碳和水反應為兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，不符合題意；故選B。
5．（1）3（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】（1）所給物質中，鐵能與氯化銅、稀硫酸發生置換反應，氧化銅能與稀硫酸發生復分解反應，氫氧化鉀能與氯化銅、稀硫酸發生復分解反應，氫氧化鉀與二氧化碳反應但不屬于基本反應類型，所以共發生3個復分解反應；
（2）氯化銅溶液呈藍色，鐵與氯化銅反應會生成淺綠色氯化亞鐵溶液，反應方程式為 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。
6．（1）BaSO4（2）沒有沉淀、氣體或水生成（3）CuCl2+Ba（OH）2BaCl2+Cu（OH）2↓
【解析】（1）氯化銅和氫氧化鈉反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉；稀硫酸與氫氧化鋇反應，生成白色沉淀硫酸鋇和水；而稀硫酸和氯化銅不反應，則A為氯化銅，B為稀硫酸，C為氫氧化鋇，那么D的化學式為BaSO4 。
（2）A、B不能發生復分解反應的原因是：沒有沉淀、氣體或水生成；
（3）A與C反應，即氯化銅和氫氧化鈉反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則反應的方程式為： CuCl2+Ba（OH）2BaCl2+Cu（OH）2↓ 。
7．（1）Ba2+、OH-（2）混合液中幾乎沒有自由離子(或“OH-和H+，Ba2+和完全反應”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應”)；（3）B；C
【解析】（1） 實驗開始時，溶液中溶質為氫氧化鋇，電導率較高的原因是溶液含有大量自由移動的 Ba2+、OH- 。
（2） 硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者恰好完全反應，混合液中幾乎不含自由移動的離子，所以會出現C點電導率最低。
（3）鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，不會使電導率降至為0，A錯誤；硫酸銅與氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，電導率圖像與圖乙相似，B正確；硫酸鎂與氫氧化鋇反應產生氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，電導率圖像與圖乙相似，C正確；硝酸鈉與氫氧化鋇不反應，電導率不會下降至0，D錯誤。
8．（1）酚酞試液（2）步驟一過量的 BaCl2溶液換成過量的 Ba(NO3)2溶液
（3）產生白色沉淀（4）經過步驟一后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發生反應
【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，可借助酚酞試液的顏色變化證明二者反應；
（2） 步驟一加入過量的 BaCl2溶液，引入氯離子，影響原氯離子的驗證，應換成過量的 Ba(NO3)2溶液；
（3）小蓉按照修改后的方案進行了實驗，最后得出自己的猜想是正確的，即溶液中存在氯化鎂，則步驟二中加入硝酸銀會有氯化銀白色沉淀產生，步驟三中加入氫氧化鈉會有氫氧化鎂白色沉淀產生；
（4）經過步驟一后溶液中有硝酸，加入氫氧化鈉時氫氧化鈉會先和硝酸發生反應，然后再與氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀，所以開始沒有沉淀生成。
9．①；水或氣體或沉淀；NaNO3 KNO3
【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸會發生中和反應，沒有明顯現象，硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇不會反應，所以組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合①與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液；
（2）復分解反應發生的條件是，生成物中必須有沉淀、氣體或水，所以只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體產生時，復分解反應才可以發生；
（3）所有的鈉鹽、硝酸鹽都溶于水,所以在水溶液中一般不能發生復分解反應的可溶性鹽是 NaNO3 KNO3 .
10．B
【解析】A、 硝酸銨屬于氮肥，不符合題意；
B、 磷酸二氫銨含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，符合題意；
C、尿素屬于氮肥，不符合題意；
D、碳酸氫鉀屬于鉀肥，不符合題意；故選B。
11．B
【解析】A、 NH4NO3能與熟石灰反應產生氨氣，降低肥效，所以不能與熟石灰混合使用 ，不符合題意；
B、 NH4NO3是一種鹽，符合題意；
C、 硝酸銨溶液呈酸性，久施NH4NO3可能導致土壤酸化，不符合題意；
D、硝酸銨屬于鹽，溶液呈酸性，所以鹽溶液可能使酸堿指示劑變色，不符合題意；故答案為：B。
12．D
【解析】A、 K2CO3只含植物所需鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
B、 CO（NH2）2 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
C、 Ca（H2PO4）2 只含植物所需磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
D、 KNO3 含植物所需鉀元素和氮元素，屬于復合肥，符合題意；故選D。
13．C
【解析】A、熟石灰是氫氧化鈣俗稱，呈堿性，可用于改良酸性土壤，不符合題意；
B、鋼鐵表面的鐵銹為金屬氧化物，能與酸反應，電鍍前用稀鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹 ，不符合題意；
C、硝酸銨屬于氮肥，不含鉀元素，不能作鉀肥，符合題意；
D、 波爾多液中含硫酸銅，因硫酸銅與鐵能發生反應，故不能用鐵制容器盛放波爾多液 ，不符合題意；故選C。
14．（1）尿素（2）NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2
【解析】(1)加入堿同時研磨，無氨味的為尿素，故A為尿素
(2)；有氨味的為氯化銨、碳酸氫銨，加入稀鹽酸，B有氣體生成為碳酸氫銨；無現象的C為氯化銨。鹽酸和碳酸氫銨反應生成氯化銨、二氧化碳和水，反應的化學方程為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2；
15．（1）固體溶解，溶液由無色變成黃色（2）過濾（3）D
【解析】（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應現象為固體溶解，溶液由無色變成黃色。
（2） 佩戴口罩能有效阻擋病毒的傳播，其原理類似于化學實驗中的過濾操作；
（3） NH4Cl 只含植物所需氮元素，為氮肥，A錯誤； KCl 中只含植物所需鉀元素，為鉀肥，B錯誤； Ca（H2PO4）2 只含植物所需磷元素，為磷肥，C錯誤；含有植物所需鉀元素和氮元素，為復合肥，D正確。
16．（1）氮（2）氨氣或NH3
（3）土壤可能呈堿性，堿性物質能與銨鹽發生反應產生氨氣，降低肥效
【解析】（1） NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3都含有植物所需氮元素，屬于氮肥。
（2） 堿與銨鹽反應的規律是都生成氨氣和水。
（3） 熟石灰改良過的土壤可能呈堿性，堿性物質能與銨鹽發生反應產生氨氣，降低肥效，所以不能使用銨鹽作肥料。
17．（1）乙（2）稀鹽酸（3）導管
【解析】（1）甲組中有K元素，得分1分，但是 K2CO3、CaCl2 會發生反應生成CaCO3沉淀，所以扣1分，得1分，總分是1分；乙組中有K和N兩種元素，所以得2分，并且這三種物質能共存，不發生化學反應，所以的2分，所以總分4分；
（2） 現有一種無色營養液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入稀鹽酸進行檢驗。因為稀鹽酸中的氫離子和碳酸鉀中的碳酸根離子反應生成二氧化碳和水；
（3）植物吸收的營養液中的無機鹽主要由莖中的導管進行運輸。
18．（1）硫酸銨化學式中有兩個銨根離子，而標簽中只有一個；NH4HCO3；硝酸銀溶液（AgNO3溶液）
（2）濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣球鼓起
【解析】（1）硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子個數比為2：1，由所給化學式可知，該氮肥銨根離子和陰離子個數比為1：1，即硫酸銨化學式中有兩個銨根離子，而標簽中只有一個 ，所以一定不是硫酸銨，即猜想2不合理。
① NH4HCO3 與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到無氣泡產生，說明氮肥中一定不是NH4HCO3 。 ②為了確定該氮肥是硝酸銨還是氯化銨，可采用氯化銨與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，選用硝酸銀溶液來驗證。
（2）銨鹽與氫氧化鈉反應可產生氨氣，氨氣能使溫潤的紅色石蕊試紙變藍， 向盛有氮肥樣品的錐形瓶中注入NaOH濃溶液， 濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣球鼓起，則證明該氮肥還有肥效。
19．D
【解析】A.碳酸鈉的化學式為Na2CO3，故A錯誤；
B.碳酸鈣由酸根離子和金屬離子構成，為鹽，故B錯誤；
C.氫氧化鈣的俗名為熟石灰，化學式為Ca（OH）2，是堿，故C錯誤；
D.氫氧化鈉的俗名為苛性鈉和燒堿，化學式為NaOH，是堿，故D正確。故選D。
20．下列物質的名稱、俗名、及化學式中，完全對應的是（　　）
選項 物質的名稱 俗名 化學式
A 碳酸鈉 小蘇打 Na2CO3
B 氯化鈉 食鹽 NaCl
C 氫氧化鈣 生石灰 CaO
D 氫氧化鈉 純堿 NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、碳酸鈉俗名為純堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉俗稱，不符合題意；
B、氯化鈉俗稱為食鹽，化學式為NaCl ，不符合題意；
C、氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰，生石灰是氧化鈣俗稱，不符合題意；
D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，純堿為碳酸鈉俗稱，不符合題意；故選B。
21．A
【解析】A、膽礬是硫酸銅晶體的俗稱，不符合題意；
B、 氫氧化鈣俗稱消石灰，化學式為Ca(OH)2 ，不符合題意；
C、 氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl ，不符合題意；
D、 碳酸鈉俗稱純堿，化學式為Na2CO3 ，不符合題意；故選A。
22．D
【解析】A、純堿為碳酸鈉俗稱，不符合題意；
B、熟石灰是氫氧化鈣俗稱，不符合題意；
C、鐵銹主要成分為氧化鐵，不符合題意；
D、火堿為氫氧化鈉俗稱，化學式為NaOH ，符合題意；故選D。
23．B
【解析】A、 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，化學式為NaOH ，不符合題意；
B、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，小蘇打為碳酸氫鈉俗稱 ，符合題意；
C、 氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl ，不符合題意；
D、 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，化學式為Ca（OH）2 ，不符合題意；故選B。
24．D
【解析】A.氫氧化鈣，俗稱熟石灰，化學式為Ca（OH）2，故A錯誤；
B.碳酸鈉俗稱純堿，故B錯誤；
C.氧化鈣俗稱生石灰，故C錯誤；
D.氯化鈉，俗稱食鹽，化學式為NaCl，故D正確。故選D。
25．A
【解析】 A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，燒堿為氫氧化鈉，符合題意；
B、碳酸鈉為白色固體，不符合題意；
C、碳酸鈉能與氯化鈣、氫氧化鈣、鹽酸等反應，屬于碳酸鈉化學性質，不符合題意；
D、碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑等生產，不符合題意；故選A。
26．A
【解析】A.H2S為酸， Ca(OH)2 為堿， NH4NO3 為鹽， CO2 為氧化物，故A正確；
B. KClO3 由三種元素組成，不是氧化物，故B錯誤；
C. Cu2(OH)2CO3 為鹽，而不是堿；O2是單質，而不是氧化物，故C錯誤；
D. Na2CO3 為鹽，而不是堿，故D錯誤。故選A。
27．C
【解析】A. 加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，故A錯誤；
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，可能含有有SO42﹣ 或Ag-離子，故B錯誤；
C. 加入足量稀鹽酸無明顯現象，說明肯定沒有Ag-；再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，一定有SO42﹣，故C正確；
D. 加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸性溶液，不一定是酸溶液，因為硫酸銨溶液也呈酸性，故D錯誤。故選C。
28．A
【解析】A.碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故A正確；
B.測溶液的pH值時，首先用玻璃棒蘸取少量液體滴在pH試紙上，然后再與標準比色卡比照，故B錯誤；
C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水。無論二者是否完全反應，溶液中始終存在氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，因此無法確定是否完全反應，故C錯誤；
D.氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，故D錯誤。 故選A。
29．B
【解析】A.如果溶液中存在氯離子或碳酸根離子，那么加入硝酸銀后，應該有氯化銀或碳酸銀白色沉淀生成，而實驗中無現象，故A不合題意；
B.碳酸根離子與硝酸鋇反應，可生成碳酸鋇沉淀，而實驗中無現象，則說明沒有碳酸根離子。再加入硝酸銀后，有白色沉淀氯化銀生成，因此肯定存在氯離子，故B符合題意；
C.碳酸鹽和稀鹽酸反應生成氣體，而實驗中無現象，則肯定沒有碳酸根離子。再加入硝酸銀后，出現白色沉淀氯化銀，不能說明原來含有氯離子，因為加入了稀鹽酸，故C不合題意；
D.加入稀鹽酸后生成了白色沉淀，說明應該存在銀離子，而沒有碳酸根離子，而無法印證是否存在氯離子，故D不合題意。故選B。
30．C
【解析】A、若溶液中有銀離子，則能和氯化鋇反應生成氯化銀沉淀，也不溶于酸，所以該現象不能證明原溶液中一定有 SO42- ，故選項錯誤。
B、將濃鹽酸和大理石反應放出的氣體通入澄清石灰水，石灰水始終未渾濁不能說明該石灰水一定變質，也可能是揮發出氯化氫氣體與石灰水反應生成氯化鈣和水造成的，故選項錯誤。
C、向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸，紅色褪去，說明氫氧化鈉被消耗，說明氫氧化鈉與鹽酸一定發生了化學反應，故選項說法正確。
D、將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中，試管內液面上升，不能說明二氧化碳與氫氧化鈉一定發生了反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故選項說法錯誤。故選C。
31．（1）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；沒有加熱或反應物濃度過低(合理即可)
（2）過量稀HNO3；AgNO3溶液
【解析】（1） 將適量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸銨放在手心里搓，通過聞氣味來檢驗是不是氮肥， 反應的化學方程式為： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ；
（2）一段時間后，發現試紙的顏色無明顯變化，可能的原因是： 沒有加熱或反應物濃度過低 ；
（3）、若某溶液中含有較大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四種離子，老師要求同學們分別用三種試劑先后檢驗出三種陰離子(要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子)，并且待測溶液只能取一次。第一步操作：取一試管，加入待測溶液適量，再向其中加入過量的稀硝酸，檢驗碳酸根離子的存在；此實驗的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量硝酸銀溶液，確定最后檢出氯離子的存在。
32．B
【解析】A.KCl溶液三種溶液均不反應，無明顯現象，錯誤；
B. K2CO3溶液與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現象，與稀硫酸反應有氣泡產生，與BaCl2溶液反應有沉淀生成，正確；
C.NaNO3溶液與三種物質都不發生反應，錯誤；
D.稀鹽酸與稀硫酸和BaCl2溶液不發生反應，與NaOH溶液反應無明顯現象，錯誤。故選B
33．D
【解析】A.CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉，無明顯變化的是NaCl，只用一種試劑可以鑒別，故A不合題意；
B.將紫色的石蕊試液加入，變藍的是NaOH，變紅的是HCl，不變色的是NaCl，只用一種試劑可以鑒別，故B不合題意；
C.FeCl2溶液呈淺綠色，首先鑒別出淺綠色的FeCl2溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉，無明顯變化的是硝酸鈉，只用一種試劑可以鑒別，故C不合題意；
D.這三種物質的陽離子相同，反應只能是通過陰離子的反應進行鑒別，但采用滴加稀鹽酸、硝酸銀溶液或氯化鋇溶液等方法均會出現相同的現象，只用一種試劑不能鑒別，故D符合題意。故選D。
34．A
【解析】A.滴入酚酞試液后，呈現紅色的是氫氧化鈉和碳酸鈉，顏色沒有變化的是氯化鈉和硫酸鈉。稀鹽酸和氫氧化鈉不反應，但是和碳酸鈉反應生成氣泡；氯化鋇和氯化鈉不反應，但是和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，故A正確；
B.根據A中分析可知，如果③是稀鹽酸，那么氯化鈉、硫酸鈉和它都不反應，無法區分，故B錯誤；
C.滴入酚酞試液后，呈現藍色的是氫氧化鈉和碳酸鈉，顏色沒有變化的是氯化鈉和硫酸鈉。氯化鋇和氫氧化鈉不反應，但是和碳酸鈉反應生成沉淀；稀鹽酸與氯化鈉和硫酸鈉都不反應，無法區分二者，故C錯誤；
D.碳酸鈉與氯化鈉和硫酸鈉都不反應，因此無法區分二者，故D錯誤。故選A。
35．（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑（2）H+、Na+、Cl﹣
【解析】（1）四種無色溶液中，碳酸鈉能與硫酸、氯化鋇反應，硫酸與氯化鋇和氫氧化鈉反應，共能發生四個反應，其中碳酸鈉與硫酸反應產生二氧化碳氣體，反應方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2） 小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得到懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明反應后溶液中有氫離子，碳酸根離子、氫氧根離子不能與氫離子共存，鋇離子與硫酸根離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則該無色濾液中一定含有的粒子是H+、Na+、Cl﹣，可能有鋇離子或硫酸根離子的一種。
36．（1）MgCl2、Na2SO4（2）OH-、 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】(1) 由于氫氧化鋇能與氯化鎂、硫酸鈉反應， 所以實驗l中加入試劑A是氫氧化鋇溶液， 除去的雜質是 MgCl2、Na2SO4 .
(2) 實驗II中加入的試劑B是Na2CO3 溶液， 目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇。濾液②中除鈉離子和氯離子外， 還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子，離子符號為： OH-、
(3) 實驗III中發生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水， 反應的化學方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O
37．（1）BaCl2（2）樣品的組成中一定含有 NaOH、BaCl2 ； Na2CO3、K2SO4至少含有一種
（3）取步驟Ⅰ固體加入過量硝酸觀察沉淀是否溶解
【解析】（1） 步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，說明固體中有反應生成沉淀的物質，碳酸鈉和硫酸鉀都能與氯化鋇反應產生沉淀，說明一定有 BaCl2 ；
（2）步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，說明此時溶液中無碳酸鈉，則一定含有氫氧化鈉；步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，說明步驟Ⅱ所得溶液中無硫酸鉀剩余，由此可知樣品的組成中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，碳酸鈉和硫酸鉀至少含有一種；
（3） 要進一步確定樣品的組成， 還需檢驗沉淀是否溶于硝酸，所以取步驟Ⅰ固體加入過量硝酸，若固體全部溶解，則說明樣品中一定含碳酸鈉，不含硫酸鉀，若固體部分溶解，則說明碳酸鈉和硫酸鉀都含有，若固體不溶解，則說明不含碳酸鈉，含硫酸鉀；
38．（1）二氧化碳；碳酸鹽（2）鹽酸
【解析】（1）①根據題意可知，氣體a是二氧化碳，A中盛有的是氫氧化鈉溶液，B中盛有的是氫氧化鈣溶液。
②鹽酸能與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈣溶液能與可溶性碳酸鹽反應產生沉淀，故可以選用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合不反應沒有現象。
（2）題目中給出的物質，鹽酸能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，碳酸氫鈉能與氫氧化鈣溶液混合無明顯現象，因此①是鹽酸。
39． （1）產生藍色沉淀（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（3）BC
【解析】（1）氫氧化鈉能與硫酸銅反應產生藍色的氫氧化銅沉淀，故填：產生藍色沉淀；
（2）氯化鋇能與硫酸反應產生白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）過濾除去沉淀，得到無色濾液，說明不含有銅離子，即氫氧化銅全部被過濾出去，即濾液中不含有鹽酸；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，說明不含有鋇離子．溶液中不含有鹽酸，故不能與鎂或是氧化銅反應，沒有現象，可能含有氫氧化鈉，能使酚酞變紅，不含有鋇離子，與氫氧化鋇反應沒有現象，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液會產生白色沉淀，故填：BC．
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑