資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
浙教版九上專題1 常見的酸堿
知識點一、 物質的酸堿性
1. 酸性物質：（1）常見的酸性物質：食醋，鹽酸，硫酸，硝酸等。
（2）電離：物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。
（3）酸：在水中電離時生成的陽離子都是的化合物。
（4）酸的電離：； ；
2. 堿性物質：（1）常見的堿性物質：石灰水，氨水，氫氧化鈉，熟石灰，氫氧化鉀，氫氧化鋇等。
（2）在水中電離時，生成的陰離子都是的化合物。
（3）堿的電離：；；
3. 酸堿指示劑：（1）用石蕊試液判斷酸堿性
現象：在稀硫酸稀鹽酸中呈紅色，在氫氧化鈉氫氧化鈣溶液中呈藍色。
結論：酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿能使紫色石蕊試液變藍色。
（2）酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，簡稱指示劑。
（3）指示劑在溶液中的顏色
4. 溶液酸堿性的強弱程度：（1）pH和酸堿性
pH是反映物質酸堿性強弱的指標，其范圍通常在0-14之間。
pH越低酸性越強，pH越高堿性越強，pH等于7的物質呈中性。
知識點二、常見的酸
1. 鹽酸：（1）物理性質及用途：常溫下，鹽酸是無色有刺激性氣味，易揮發的液體。它是重要的化工原料，用于除銹制藥。
（2）化學性質：①與硝酸銀反應：
現象：有白色沉淀生成。應用：用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。
②與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）反應：
現象:雞蛋殼逐漸溶解,氣泡產生。
③與鐵反應：現象：溶液變成綠色并有氣泡產生。
④與鐵銹反應：現象:鐵銹逐漸消失,溶液變黃色。
⑤與氧化銅反應： 現象：黑色粉末消失，溶液變為藍色。
（3）濃鹽酸敞口放置則質量變小，質量分數也變小。
2. 硫酸：（1）物理性質及用途：硫酸是無色粘稠的油狀液體。是重要的化工原料，生產化肥，農藥，精 煉石油等。
（2）硫酸的化學性質：①與鋅粒反應：
②與氧化鐵反應：現象：紅色固體溶解，溶液由無色變為黃色。
③與氧化銅反應：現象：黑色固體溶解溶液由無色變為藍色。
④與氫氧化銅反應：現象：藍色固體溶解溶液由無色變為藍色。
⑤與氯化鋇溶液反應：
現象：產生白色沉淀。鋇離子常用于檢驗硫酸根離子的存在。
（3）濃硫酸：①濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不斷攪拌。一定不能把水倒入濃硫酸里，不然會引起液體飛濺。
②特性：強腐蝕性。濃硫酸對皮膚衣服等有強烈的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即就醫。
脫水性：硫酸能把植物纖維（如棉花，造紙的木纖維，人的皮膚）中的氫元素和氧元素脫出，結合成水。
吸水性：能直接吸收空氣中的水分，因此實驗室常用作干燥劑。如果濃硫酸敞口放置，則質量變大，質量分數會變小。
3. 酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。
（2）酸+金屬鹽+氫氣
（3）酸+金屬氧化物鹽+水
（4）酸+堿鹽+加水
（5）酸+鹽新鹽+新酸
知識點三、 常見的堿
1. 氫氧化鈉：（1）俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
（2）物理性質：白色固體易溶于水，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解。
（3）與水作用：易溶于水，溶解時放出大量熱。
（4）化學性質：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。
②跟非金屬氧化物反應：
③與酸發生反應：
④與鹽發生反應：
（5）用途：化工原料用于肥皂，石油，造紙，紡織和印染工業，生活中可用于去除油污。
2. 氫氧化鈣：（1）俗稱：熟石灰，消石灰。
（2）物理性質：白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。
（3）與水作用：微溶于水，溶解時放出少量的熱。
（4）化學性質：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。
②跟非金屬氧化物反應：
③與酸發生反應：
④與鹽發生反應：
（5）用途：用于建筑工業，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。
3. 堿的通性：（1）與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
（2）堿+非金屬氧化物鹽+水
（3）酸+堿鹽+水
（4）堿+鹽新堿+新鹽
知識點四、酸堿反應
1. 實質：（中和反應）
2. 應用:（1）農業上：施加熟石灰來降低土壤的酸性。
（2）石油工業：精制石油時，用氫氧化鈉來綜合過量的酸。
（3）工業：用熟石灰處理酸性的工業廢水。
重點題型精煉
題型一、物質的酸堿性
1．下列有關酸堿溶液配制及其性質實驗的操作，正確的是（　　）
A．稱量NaOH固體 B．配制NaOH溶液
C．稀釋濃H2SO4D．測稀H2SO4的pH
2．生活中一些物質的pH如下表所示，其中堿性最強的是（　　）
物質 牛奶 蔗糖水 雞蛋清 爐具清潔劑
pH 6.3~6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．蔗糖水 B．爐具清潔劑 C．牛奶 D．雞蛋清
3．胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過多，就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，飲食治療可以適當食用的食物是（　　）
A．蘋果pH=3.4 B．蘿卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
4． 下列實驗設計或操作正確，且能達到實驗目的的是（　　）
序號 實驗目的 實驗方案
A 區分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液 取樣品，加入碳酸鈉溶液
B 用pH試紙測定溶液的酸堿性 將pH試紙浸入待測液體
C 探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應 向反應后溶液中加入硝酸銀溶液
D 區分鹽酸和食鹽 用酚酞
A．A B．B C．C D．D
5． 某校化學課外活動小組在一次活動中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計測定pH，其數據如表所示：
測定時刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所取的雨水是否為酸雨？　 　（填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸　 　（填“增強”或“減弱”）。
（2）經調查，這一地區有一座燃煤發電廠（生產過程中產生SO2），某同學設計用火堿（NaOH）來吸收生產過程中產生的SO2，將其轉化成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水。請你幫他寫出該反應的化學方程式：　 　。
6．科學興趣小組研究酸堿反應時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如上圖所示。
（1）根據乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是　 　（填寫溶液名稱）。
（2）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質有　 　。
7．某同學把自制的一種黃色花汁分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象，如表所示。
試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 石灰水 燒堿溶液
顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠 綠
請分析表格，并回答下列問題：
（1）該花汁　 　(選填“可以”或“不可以”)作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時注入蟻酸(具有酸的性質)，會使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 　。
8．食品安全、生活用品的安全使用直接關系到人們的健康。近日曝光某些養豬場采用毒物“瘦肉精”飼養生豬。
（1）最常見的“瘦肉精”，其化學式為C12H19Cl3N2O，其分子中碳、氫原子個數比為　 　；
（2）正常豬肉的酸堿性大多為中性或弱堿性，而含有該瘦肉精的豬肉會呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊試液，石蕊試液會變為　 　色。
題型二、常見的酸的性質
9．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．d點時H2SO4反應完，且溫度高于a點
B．整個反應過程，溶液中SO42-逐漸減少
C．當壓強為115千帕時，溶液中的溶質只有FeSO4
D．cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應結束，不再放熱
10．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（　　）
A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物
B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊試液
C．若X是稀鹽酸，c可以是單質
D．若X是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液
11．如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導圖，下列說法正確的是（　　）
A．實驗①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色
B．實驗②中稀硫酸與CuCl2溶液反應可得到藍色溶液
C．實驗③中稀硫酸與鐵釘反應還可觀察到有氣泡生成
D．實驗⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應可產生白色沉淀
12．為了研究稀硫酸的性質，教材中設計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關于本實驗下列說法正確的是（　　）
A．所有的反應均體現了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀鹽酸現象都相同
C．氧化鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵
D．反應后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應
13．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，反應前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）。
14．鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有　 　性。
（2）某同學用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，如圖甲、乙所示的是溶液中離子反應的微觀示意圖，其中“”表示的離子是　 　。
（3）實驗室選用較高濃度的鹽酸與足量大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是　 　。
15．在研究硫酸的性質實驗中，
（1）圖1是某同學在實驗室用稀硫酸與鋅混合制取氫氣的裝置。裝置中出現　 　處錯誤。若按照上述裝置制取氫氣會造成的后果是　 　。
（2）稀硫酸與含少量氧化鐵的鐵粉反應實驗：如圖2是反應的實驗過程（裝置氣密性良好），其中U型管中紅墨水變化情況符合該實驗的是　 　。（填寫序號）
（3）中和反應實驗：氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發生了化學反應，進行了如下實驗：取2mLNaOH溶液于試管中，滴入1~2滴酚酞試劑，振蕩。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同時不斷振蕩試管，整個實驗過程的現象是　 　。由此證明，上述實驗過程確實發生了化學反應。
16．為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質量來測定（忽略稀鹽酸揮發的影響）。
（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應前后D裝置質量的變化來得到CO2質量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置C中應裝入　 　（填試劑名稱）。
（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應前后裝置總質量的變化來得到CO2質量。他用堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說出理由。　 　
（3）實驗時，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側導管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤差。下列操作可行的是　 　。
選項 實驗裝置 反應開始前鼓入的氣體 反應結束后鼓入的氣體
A 甲 氮氣 氮氣
B 甲 干燥空氣 干燥空氣
C 乙 氮氣 氮氣
D 乙 干燥空氣 干燥空氣
17．某科學興趣小組的同學針對“氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同”查閱了相關資料：
①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子。
②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示。
③為此，向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現象；停止通氣后，再加入少量水，試管內則反應生成氣體。
④紫色石蕊滴加入鹽酸溶液而變紅，紫色石蕊加入氯化氫的甲苯溶液中無明顯現象。
（1）濃鹽酸加到濃硫酸中會產生大量的氯化氫氣體，這是因為　 　。
（2）由上可知，鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致。請從微觀角度說明不一致的原因：　 　。
（3）圖2是制取氯化氫的甲苯溶液的裝置，方框中的B、C裝置應選用下面　 　圖。
題型三、常見的堿及其性質
18．下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分)，其中合理的是（　　）
序號 實驗目的 實驗方案
A 證明變質 取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
B 確定成分 取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液
C 測定純度 取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體
D 除去雜質 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾
A．A B．B C．C D．D
19．實驗探究是獲取證據的重要途徑，某同學設計下圖實驗方案，驗證氫氧化鋇[Ba(OH)2]的某些性質，下列實驗設計不能達成實驗目的的是（　　）
A．驗證Ba(OH)2溶液呈堿性
B．驗證Ba(OH)2能與酸反應
C．驗證Ba(OH)2能與某些鹽反應
D．驗證Ba(OH)2能與某些酸性氧化物反應
20．實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果
B．對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方
21．下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分)，其中合理的（　　）
序號 實驗目的 實驗方案
① 證明變質 取少量固體，加水溶解，滴加紫色石蕊試液。若變藍，則說明固體未變質
② 確定成分 取少量固體，加入足量氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞試液。若變紅，則說明固體部分變質
③ 測定純度 稱取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾，洗滌、干燥后，得到bg固體
④ 除去雜質 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
22．金屬鋰（元素符號Li）在通信和航天領域中有重要用途。氫氧化鋰（化學式LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有澀味，化學性質與NaOH相似，有強堿性和腐蝕性。
（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，這是利用氫氧化鋰的　 　（選填“化學”或“物理”）性質。
（2）LiOH屬于　 　（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。
（3）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO2則LiOH與CO2反應的化學方程式為　 　。
23．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗
（1）由甲圖實驗現象可以得出溶液呈　 　性。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為　 。（選填“不變質、部分變質、完全變質”）
（3）圖乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　 　。
24．為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發生化學反應。小樂設計了如圖所示實驗裝置（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關閉狀態）和如下實驗步驟：
步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關閉活塞①；同時打開K1，鼓入N2（起攪拌作用，使反應充分進行）。
步驟2：關閉K1，打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關閉活塞②。
步驟3：一段時間后，打開K2。
（1）在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發生化學反應的實驗現象是：　 　，相應的化學方程式為　 　。
（2）在步驟3中，觀察到的現象為：A中溶液倒吸進入B，B中產生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑“A中溶液倒吸進入B”這一現象，能否證明NaOH溶液與CO2發生化學反應？判斷并說明理由　 　；寫出生成白色沉淀的化學方程式　 　。
25．某實驗小組的同學對氫氧化鈉的化學性質進行如圖1探究，請你完成以下問題：
⑴A試管中觀察到的現象是　 　。
⑵B試管中出現藍色沉淀，C、D試管中均無明顯現象。
⑶【問題思考】C、D試管中是否發生了化學反應？同學們設計以下實驗繼續進行探究：
（一）探究NaOH溶液與CO2能否發生化學反應
①方案一：小紅同學改變實驗裝置，設計了如圖2所示實驗方案，軟塑料瓶變癟程度較大的是　 　（填"甲"或“乙”），說明該瓶中兩者發生了化學反應。
②方案二：小明為證明試管C中已經發生了化學反應，向該試管中再加入Ca（OH）2溶液，產生的現象為　 　。
（二）探究稀鹽酸與NaOH溶液能否發生化學反應
先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH值，再逐滴滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH，當測定的pH值結果為7時，則能說明二者恰好完全反應。圖3是整個反應過程中的微觀實質，反應中數目減少的離子是　 　（填微粒符號）。
題型四、酸堿之間的反應
26．某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數與原來氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同，則此時堿流量閥調節的方法是（　　）
A．不用變動 B．減小流量 C．加大流量 D．無法確定
27．電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應電導率曲線，以下分析不正確的是（　　）
A．電導率減小可能是由于溶液中離子數量逐漸減小
B．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應
C．N點時溶液中的離子數大于P點
D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子
28．為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是（　　）
A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現象
B．為了使實驗現象更明顯，可改用氫氧化鈉固體
C．在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾
D．為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗
29．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
30．小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發現沒有明顯的現象。小金分別取圖B燒杯中溶液進行以下實驗，結果如圖2所示。以下說法正確的是（　　）
A．實驗一能證明圖1中的反應已經發生
B．D中溶液為無色，說明溶液中沒有H2SO4
C．將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質是NaCl
D．根據實驗一、二，可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應
31．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸
B．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應
C．40s時，溶液中溶質為HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應
32．從微觀視角看物質的變化是科學特有的思維方式。如下圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學反應。根據圖示回答相關問題：
（1）圖甲描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質是　 　。
（2）如圖乙所示，請寫出其化學反應方程式：　 　。
（3）NaClO2中的氯原子為，中的中子個數為　 　個
33．科學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題：
（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是　 　(填字母序號)，要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案可行的是　 　(填數字序號)。
①滴入酚酞溶液無明顯現象②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現
（2）上述實驗結束后，興趣小組繼續探究。
實驗步驟 實驗現象
步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中 產生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 /
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀
①步驟2得到的濾液中，一定含有的溶質是　 　(填化學式)。
②步驟3中，產生的白色沉淀是　 　(填化學式)。
34．酸堿反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。
（1）儀器A中的溶液是　 　。
（2）圖3中V的數值最接近　 　（填“6"、“12”或“16”）。
（3）請分析圖3中溫度變化的原因　 　。
題型五、酸堿相關的計算
35．將體積為V1質量分數為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實驗中始終保持V1＋V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)
（1）圖乙中V1＝0時，圖甲中燒杯內溶液的顏色顯　 　色。
（2）實驗中發生反應的化學方程式為　 　。
（3）圖乙中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝　 　mL。
（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是____。
A．進行該實驗時環境溫度為22℃
B．該實驗中的反應放出熱量
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D．溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷減弱
36．某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g ，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形 瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。請回答：
（1）反應至A點時，溶液中的溶質有　 　。
（2）反應至B點時，所加入的NaOH溶液的質量是　 　克。
（3）求C點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量。
37．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某品牌補鈣藥劑主要含碳酸鈣，為了測定該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數，取該補鈣劑制成的粉末20g，逐滴滴入稀鹽酸（補鈣劑中其他成分不與鹽酸反應），得到數據如圖所示，請根據有關信息回答問題：
（1）當鹽酸溶液加入105g時，反應后的溶液pH　 　7（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）該補鈣劑恰好完全反應時產生氣體的質量為　 　；
（3）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是　 　。
（4）求該鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
38．實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現象如圖甲。
（1）氫氧化鈉固體需密封保存的原因是　 　。
（2）圖中藍色絮狀沉淀是　 　。
（3）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉　 　（填“沒有變質”或“部分變質”）。
【定量實驗】小麗取另—瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸充分反應，當溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質量為100克。
（4）小麗通過計算得出結論氫氧化鈉完全變質（如圖乙）。小科認為小麗的結論不正確，理由是　 　。
（5）要確定樣品中氫氧化鈉的質量，在小麗的實驗方案中，缺少　 　質量的測定。
39．（1）小科為探究氫氧化鈣的性質，進行如圖1所示實驗。實驗過程中觀察到溶液紅色逐漸褪去，請寫出反應的化學方程式：　 　。某一時刻小科測得溶液的pH值為3.0，此時溶液中所含的溶質是　 　。（指示劑不用寫）
（2）實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖2所示，則圖2中m n段反應過程中可觀察到的現象是　 　；
（3）上述過程中，隨著碳酸鈉溶液的加入，圖3中正確的有　 　。
40．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50g，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10g開始出現白色沉淀。繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5g(如圖所示)。
（1）滴加的溶液中溶質屬于　 　（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）廢液中含有的溶質是　 　（填化學式）。
（3）圖中的a點數值是　 　。（寫出計算過程，下同）
（4）圖中的b點的數值是 　g。
答案
1．C
【解析】A、氫氧化鈉有腐蝕性， 要放玻璃器皿中稱量，不符合題意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合題意；
C、濃硫酸稀釋時要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，符合題意；
D、測溶液pH時試紙不能用水潤濕，不符合題意； 故選C。
2．B
3．D
【解析】 胃酸過多需服用偏堿性藥物加以中和，即選擇pH>7的物質；
A、 蘋果pH=3.4，呈酸性，不符合題意；
B、 蘿卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合題意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合題意；
D、 板栗pH=8.8，呈堿性，符合題意； 故選D。
4． A
【解析】A、 取樣品，加入碳酸鈉溶液 ，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無明顯現象的為氫氧化鈉，可以區分，符合題意；
B、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意；
C、 鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，向反應后溶液中加入硝酸銀溶液，無法探究鹽酸和氫氧化鈉是否完全反應 ，不符合題意；
D、鹽酸和氯化鈉溶液都不能使酚酞變色，用酚酞不能區分鹽酸和食鹽，不符合題意；故選A。
5． （1）是；增強（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
【解析】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在測定的期間，pH逐漸減小，即酸性逐漸增強。
（2）火堿為氫氧化鈉俗稱，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
6．（1）稀硫酸（2）Na2SO4、H2SO4
【解析】（1）由乙圖可知，隨B溶液的加入，溶液由藍色變成紅色，氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍，硫酸能使石蕊變紅，則B溶液為稀硫酸。
（2）M點時溶液呈紅色，說明硫酸過量，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，則M點時溶液除紫色石蕊外還存在的溶質有Na2SO4、H2SO4 。
7．（1）可以（2）肥皂水
【解析】（1）該花汁遇到酸和堿時會呈現不同的顏色，可以作酸堿指示劑；
（2）蟻酸呈酸性，根據酸堿中和的知識可知，應該尋找一種堿就可以緩解癥狀。根據表格可知，石灰水和燒堿溶液的堿性太強，會對人造成二次傷害，因此應該在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水。
8．（1）12：19（2）紅
【解析】（1）“瘦肉精”分子中碳、氫原子個數比為12：19。
（2） 含有該瘦肉精的豬肉會呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊試液，石蕊試液會變成紅色。
9．D
【解析】A. 表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中， 先氧化鐵與硫酸反應，然后鐵再與硫酸反應， d點時反應結束，可能H2SO4反應完，也可能鐵釘反應完或二者恰好完全反應，不符合題意；
B. 整個反應過程，溶液中SO2-不變，不符合題意；
C. 當壓強為115千帕時，溶液中的溶質有FeSO4 、硫酸鐵、硫酸，不符合題意；
D. cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應結束，不再放熱 ，且溫度慢慢恢復，符合題意；故答案為：D。
10．A
11．C
【解析】A、 酚酞試液滴入稀硫酸中，稀硫酸呈酸性，不能使使酚酞溶液變成紅色 ，不符合題意；
B、 稀硫酸與CuCl2溶液不能發生反應 ，不符合題意；
C、 稀硫酸與鐵釘反應生成硫酸亞鐵和氫氣，還可觀察到有氣泡生成 ，符合題意；
D、 稀硫酸與Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可產生氣泡 ，不符合題意；故選C。
12．D
【解析】A、硫酸與氯化鋇反應時氫離子沒有發生變化，不屬于酸的通性，不符合題意；
B、 把稀硫酸改成稀鹽酸，氯化鋇由不會與鹽酸發生反應，不符合題意；
C、 氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵 ，不符合題意；
D、 因反應時都滴加了過量的稀硫酸，所以反應后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應 ，符合題意；故選D。
13．（1）用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅色（2）②
【解析】（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是：用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅色。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，反應前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是氫氧根離子，故選②。
14．（1）揮發性（2）鋅離子（3）反應放出熱量引起鹽酸揮發加快導致溶質質量分數減小
【解析】 (1)打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性，
(2)實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，反應前含有的是氫離子和氯離子，反應后含有的是氫離子、氯離子和鋅離子，故其中“”表示的離子是鋅離子，其符號為Zn2+；
(3)鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發；發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，溫度升高，加快鹽酸揮發，反應速度越快，消耗的鹽酸越多。上述結果引起鹽酸溶質質量分數快速減小，故反應快速變慢，
15．（1）2；氣體無法排出導致瓶內壓強過大，彈開瓶塞；（2）Ⅲ
（3）溶液先變紅，然后紅色逐漸退色變為無色
【解析】(1)由圖可以知道：錐形瓶內的導氣管升入液體中，集氣瓶內的導氣管過短；若按照上述裝置制取氫氣會造成的后果是氣體無法排出導致瓶內壓強過大，彈開瓶塞；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，錐形瓶內氣壓變大，U型管中紅墨水左端下降，故Ⅲ符合；
（3）LNaOH 中滴入酚酞試劑，溶液為紅色，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，紅色逐漸退色變為無色，證明氫氧化鈉與硫酸確實發生了化學反應。
16．（1）濃硫酸（2）不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳（3）ACD
【解析】（1）濃硫酸具有吸水性， 為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置C中應裝入濃硫酸。
（2） 堿石灰也能夠吸收二氧化碳 ，所以用堿石灰做干燥劑的做法不合理。
（3） 為進一步減小誤差，需在反應前后通入氣體將裝置內殘留氣體排盡，甲通過測定反應前后D裝置質量的變化來得到CO2質量，空氣中有二氧化碳，堿石灰吸收空氣中二氧化碳會影響結果，所以甲反應前后可通入氮氣，不能使用空氣，乙通過測定反應前后裝置總質量的變化來得到CO2質量 ，通入氮氣和干燥空氣都不會影響結果，故選ACD。
17．（1）濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水且被稀釋放熱，使濃鹽酸揮發加快
（2）鹽酸中存在H+和Cl-，而氯化氫氣體由HCl構成（3）乙
【解析】（1） 濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水，且濃硫酸被稀釋放熱，溫度升高，分子運動加速，可使濃鹽酸揮發加快，所以濃鹽酸加到濃硫酸中會產生大量的氯化氫氣體。
（2） 鹽酸中存在H+和Cl-，而氯化氫氣體由HCl構成 ，所以二者化學性質不一致。
（3）所給裝置中濃硫酸作干燥劑，先將氯化氫進行干燥，然后將干燥后的氯化氫通入甲苯中制得氯化氫的甲苯溶液，為需長導管進氣，為使藥品充分接觸，氣體都需長導管進，短導管出，故乙圖裝置正確。
18．C
【解析】A.加入稀鹽酸后，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成氣體。如果加入的稀鹽酸太少，不足以將氫氧化鈉反應完，也不會生成氣體，即不能證明是否有碳酸鈉的存在，故A錯誤；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈堿性，因此即使過濾后的濾液加入酚酞變成紅色，也不能說明其中有氫氧化鈉存在，故B錯誤；
C.根據生成沉淀碳酸鋇的質量，利用方程式可以計算出參加反應的碳酸鈉的質量，從而計算出樣品的純度，故C正確；
D.除去雜質碳酸鈉后會引入新的雜質氯化鈣，故D錯誤。故選C。
19．B
【解析】 A.紅色石蕊試紙遇到氫氧化鋇溶液變成藍色，可驗證氫氧化鋇溶液顯堿性，故A正確不合題意；
B.鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，無明顯現象，不能驗證氫氧化鋇能與酸反應，故B符合題意；
C.碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應，故C不合題意；
D.氫氧化鋇與碳酸鈉反應，會觀察到產生白色沉淀碳酸鈣，可驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應，故D不合題意。故選B。
20．D
【解析】A、曲線①二氧化碳濃度變化小于②，是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果 ，不符合題意；
B、 對比曲線①和②，二者變化趨勢不同，可說明CO2能與NaOH反應 ，不符合題意；
C、由圖像中二氧化碳深度變化趨勢可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合題意；
D、氫氧化鈣微溶于水，其溶液濃度小，若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①下方，但在 ②上方，符合題意；故選D。
21．C
【解析】① 氫氧化鈉和變質生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，取少量固體，加水溶解，滴加紫色石蕊試液。若變藍，不能說明固體未變質 ，錯誤； ② 取少量固體，加入足量氯化鈣溶液，有沉淀生成，證明氫氧化鈉變質，過濾，向濾液中滴加酚酞試液。若變紅，證明氫氧化鈉有剩余，即說明固體部分變質，正確； ③ 稱取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾，洗滌、干燥后，得到bg固體 ，即生成碳酸鋇沉淀bg，利用碳酸鋇質量及方程式中物質間質量關系可計算出碳酸鈉質量，從而測定純度，正確； ④ 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾 ，會引入新雜質氯化鈉，該方法不能除雜，錯誤。故選C。
22．（1）物理（2）堿（3）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O
【解析】（1） 氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，這是利用氫氧化鋰溶液的滑膩感，屬于物理性質。
（2） LiOH屬于堿。
（3） LiOH與CO2反應生成LiCO3、H2O，方程式為2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
23．（1）堿（2）部分變質（3）檢驗并除去碳酸鈉
【解析】（1）根據甲圖可知，滴入無色酚酞試液后變成紅色，說明溶液呈堿性；
（2）根據以圖可知，加入足量的氯化鋇溶液后，其中的碳酸鈉和氯化鋇完全反應生成碳酸鋇沉淀，從而除去其中的碳酸鈉。在得到的清液中加入酚酞試液后，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，即還存在氫氧化鈉，那么樣品為部分變質。
（3）圖乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是檢驗并除去碳酸鈉。
24．（1）A錐形瓶中液體紅紅色逐漸褪去；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（2）不能，二氧化碳溶于水或者與水反應導致氣壓減小，也會有這一現象；CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓
【解析】（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色，向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸，溶液紅色逐漸褪去，可證明氫氧化鈣與鹽酸發生反應，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 。
（2）因 二氧化碳溶于水或者與水反應導致氣壓減小，也會有倒吸現象發生，所以根據A中溶液倒吸入B中，不能證明NaOH溶液與CO2發生化學反應 。A中溶液溶質中一定有氯化鈣，可能有鹽酸，倒吸入B中，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，反應方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
25．溶液由無色變成紅色；乙；產生了白色沉淀；H+、OH-
【解析】(1)酚酞遇堿性溶液變紅，A試管中現象是溶液由無色變成紅色；由于氫氧化鈉能和二氧化碳反應，因此軟塑料瓶變癟程度較大的是乙。氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入氫氧化鈣溶液后，氫氧化鈣和生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；根據圖示可看出，反應中數目減少的離子是 H+、OH-，生成的新微粒是H2O。
26．C
【解析】由于由于氫氧化鉀的相對分子質量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要氫氧化鉀的量應該多一些，故應該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，故選C 。故答案為：C
27．A
【解析】A.由題干信息“在相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內的離子數)成正比”可知，電導率減小不是由于溶液中離子數量逐漸減少，而是離子濃度減小造成的，選項說法錯誤；
B.M點時溶液的電導率最小， 即溶液中離子濃度最小， 即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應， 選項說法正確；
C.N點時溶液的電導率與P點時相同，但是N點時氫氧化鈉過量，說明N點時溶液中的離子數大于P點，選項說法正確；
D.在該反應過程中，溶液始終具有導電性，即該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子，選項說法正確。故選A。
28．B
【解析】A、NaOH與HCl反應沒有氣體的生成，但紅墨水依然向右移動，說明燒瓶內的壓強增大了，可以證明NaOH與HCl反應放熱；故A正確；
B、NaOH固體溶于水過程會放出熱量，會干擾實驗；故B錯誤；
C、整個裝置形成了一個密封的容器，為了平衡燒瓶的氣壓和分液漏斗內的氣壓，要提前打開橡皮管上的止水夾；故C正確；
D、該實驗是探究一個普遍的規律，為了使實驗更有說服力，要更換不同的堿重復實驗；故D正確；故答案為：B。
29．B
30．C
【解析】A、向反應后溶液中加入氯化鋇，氯化鋇與硫酸和硫酸鈉都反應產生硫酸鋇沉淀，不能證明反應發生，不符合題意；
B、酚酞在酸性和中性溶液中都呈無色，D中溶液為無色，不能說明溶液中沒有 ，不符合題意；
C、實驗一中氯化鋇與硫酸鈉反應生成氯化鈉，將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質是 ，符合題意；
D、 根據實驗一、二，只能判斷氫氧化鈉與硫酸發生了反應 ，不能判斷硫酸是否完全反應，則不能確定恰好完全反應，不符合題意；故選C。
31．A
【解析】A、由溶液pH的變化可知，最初溶液pH小于7，隨著反應不斷增大，說明是將所氧化鈉溶液滴入鹽酸中，符合題意；
B、由反應時溫度升高可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為放熱反應 ，不符合題意；
C、 40s時，溶液pH小于7，溶質為HCl、NaCl ，不符合題意；
D、由圖像可知，兩溶液恰好完全反應是在40s－60s的某一時刻，不符合題意；故選A。
32．（1）H++OH-=H2O（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（3）20
【解析】（1） NaOH溶液與鹽酸反應實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子。
（2）由圖乙可知，該反應為 Cl2 與 NaClO2 反應生成NaCl和ClO2 ，方程式為 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 。
（3） NaClO2中的氯原子為，中的中子個數為37－17＝20。
33．（1）C；①②④（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
【解析】（1）硫酸與鎂、碳酸鈉反應都會產生氣泡，與氧化銅反應固體溶解，生成藍色溶液，與氯化鋇反應產生白色沉淀，與氫氧化鈉反應無明顯現象發生。①氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，滴入酚酞溶液無明顯現象，說明氫氧化鈉發生了反應，可證明反應發生；②氫氧化鈉溶液pH大于7，測得試管中溶液的pH小于7，可證明反應的發生；③硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現， 不能證明反應的發生；④氫氧化鈉與氯化銅反應產生氫氧化銅沉淀，滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現，可證明反應的發生；
（2） ① 將試管A中物質全部倒入試管E中 ，產生氣泡且白色沉淀增加，說明A中鎂過量，E中氯化鋇過量，鎂與鹽酸反應生成了氫氣和氯化鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應生成了氯化鎂和硫酸鋇沉淀， 向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 ，開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀，說明濾液中成分為鹽酸和氯化鎂，即步驟2得到的濾液中，一定含有的溶質是MgCl2 、HCl ； ②步驟3中，產生的白色沉淀是氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的氫氧化鎂沉淀。
34．（1）稀鹽酸（2）12（3）氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，反應結束后隨熱傳遞溫度再恢復
【解析】（1） 儀器A中的溶液加入容器中，溶液pH從大于7下降，由此可知A中為稀鹽酸。
（2）圖3中V點時溫度最高，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，由圖2中恰好完全反應pH=7可知，V數值最接近12.
（3）圖3中溫度變化是由于氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，反應結束后隨熱傳遞溫度再恢復。
35．（1）紅（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）30（4）B
【解析】（1） 圖乙中V1＝0時，即未將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，則圖甲中燒杯內溶液的顏色顯紅色。
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
（3） 圖乙中的pH＝7時，溶液溫度達到最高，由圖示可知此時滴入的HCl溶液的體積V1＝ 30毫升。
（4）圖示中未指明反應時的最初溫度，A錯誤；該實驗時溫度升高，說明反應放熱，B正確；該實驗只能證明該反應放熱，不能證明有水生成的反應都是放熱反應，C錯誤； 溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷增強，D錯誤。
36．（1）NaCl、 CuCl2 、HCl（2）40
（3）C點時氯化銅也剛好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液質量200克，由鈉元素質量守恒可知，反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量，則生成氯化鈉質量為.
【解析】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，反應至A點時，部分鹽酸發生反應，溶液中溶質有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反應至B點時，鹽酸剛好完全反應，溶液增加質量即為 所加氫氧化鈉溶液質量，則所加入的NaOH溶液的質量是40g；
（3）C點時氯化銅也剛好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液質量200克，由鈉元素質量守恒可知，反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量，則生成氯化鈉質量為.
37．（1）小于
（2）4.4
（3）解：設該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是 x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
20gx 　 　 4.4g
100：44=20gx：4.4gx=50%答：該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是50%。
（4）解：設鹽酸中溶質的質量分數是y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 100gy 　 4.4g
73：44=100gy：4.4g
y=7.3%
答：鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。
【解析】（1）由圖像可知， 當鹽酸溶液加入100g時，鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，則加入鹽酸105g時，鹽酸過量，反應后的溶液呈酸性，pH小于7.
（2）由圖像可知， 該補鈣劑恰好完全反應時產生氣體的質量為 4.4g.
38．（1）NaOH易潮解，且易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉與水導致變質
（2）氫氧化銅（3）部分變質
（4）由反應的化學方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，不論氫氧化鈉變質程度如何，當pH為7時，消耗鹽酸的質量是一樣的，所以用鹽酸的質量來計算是錯誤的；
（5）二氧化碳
【解析】（1）NaOH易潮解，且易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉與水導致變質，所以氫氧化鈉要密封。
（2） 圖中藍色絮狀沉淀是氫氧化鈉與氯化銅反應生成的氫氧化銅沉淀。
（3）氫氧化鈉不與硝酸鋇反應，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，由溶液中加入過量硝酸鋇得固體和濾液可知，溶液中含碳酸鈉，加入過量硝酸鋇，碳酸鈉完全反應，濾液中加入氯化銅溶液，產生藍色沉淀，可證明濾液中還有氫氧化鈉，即該瓶氫氧化鈉部分變質。
（5）小麗實驗方案要確定樣品中氫氧化鈉質量，可通過碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳質量先計算出碳酸鈉質量，然后再計算出氫氧化鈉質量，實驗方案中缺少二氧化碳質量的測定。
39．（1）2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O；CaCl2、HCl（2）產生白色淀（3）D
【解析】（1）紅色褪去的過程，就是氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水的過程，化學方程式為：2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O ；如果溶液的pH=3.0，說明此時稀鹽酸過量，即氫氧化鈣已經完全反應，因此此時溶液中的溶質是反應產物CaCl2和HCl；
（2）圖中m～n 段的反應是碳酸鈉氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以該過程中可觀察到的現象是：有白色沉淀生成；
（3）A.碳酸鈉會先與鹽酸反應，此時沒有沉淀生成，所以沉淀質量不能從零開始，故A錯誤；
B.碳酸鈉會先與鹽酸反應，所以鹽酸的質量逐漸減小到零，故B錯誤；
C.碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣反應都會生成氯化鈉，所以氯化鈉的質量逐漸增加，故C錯誤；
D.碳酸鈉會先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，所以開始階段氯化鈣質量不變，然后逐漸減小，故D正確。 故選D。
40．（1）鹽（2）HCl、CaCl2
（3）圖中的a點為產生二氧化碳質量，消耗碳酸鈉溶液質量為10克，則Na2CO3----CO2106 4410g×26.5% a106：44=（10g×26.5%）：aa=1.1g
（4）由圖像可知產生碳酸鈣沉淀質量為5克，設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量為xNa2CO3----CaCO3106 10026.5%x 5g106：100=26.5%x：5gx=20g，則b＝20+10＝30g.
【解析】（1）滴加溶液為碳酸鈉溶液，溶質碳酸鈉屬于鹽。
（2）碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉產生氣體再產生沉淀，說明廢液中含有的溶質為HCl、CaCl2。
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