資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題十：原子的構成
一、原子的構成
1.人類對原子結構的探索歷程
2、原子的構成
3．在原子核中，核電荷數=質子數=核外電子數，所以整個原子不顯電性。
注意：
(1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如氫原子中只有一個質子和一個電子，沒有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數，故而有：核電荷數=質子數=核外電子數。
(3)原子核中質子數不一定等于中子數。
(4)由于原子中原子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故而整個原子不顯電性。
二、相對原子質量
國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar，相對原子質量的計算公式為。根據這個標準，碳、氫、氧的相對原子質量分別約為12、1、16，質子、中子的相對質量都約為1。跟質子、中子相比，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，因此，相對原子質量的近似求法是：
相對原子質量≈質子數+中子數
注意：相對原子質量只是一個比值，單位為1，常省略不寫。一般化學計算我們可采用相對原子質量的近似值。
拓展延伸：理解相對原子質量的幾個注意事項：
1．相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。
2．相對原子質量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。
3．作為標準的是碳12原子實際質量的1/12，而不是碳原子的質量。
題型一：原子的構成
【例1】人類對原子結構的認識是逐漸深入的。下列說法錯誤的是（ ）
A．英國科學家道爾頓提出一切物質都由原子構成，原子很小、不可再分
B．湯姆森發現了質子，糾正了“道爾頓原子論”中原子不可再分的觀點
C．盧瑟福通過實驗，推測原子是由原子核和核外電子構成的
D．三位科學家都運用了推理和模型來表達他們的理論成果
【答案】B
【詳解】A、1803年，近代化學之父，英國科學家道爾頓提出一切物質都由原子構成，原子很小、不可再分，故A說法正確;B、1897年，湯姆森通過實驗發現了電子，進一步發展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中的原子不可再分觀點，故B說法錯誤;C、1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由原子核和核外電子構成，并提出了沿用至今的現代原子結構理論，故C說法正確;D、原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結構，這三位科學家都運用了推理和模型來表達他們的理論成果，故D說法正確;故選:B。
【例2】對原子核外電子以及電子的運動，下列描述不正確的是（ ）
A．原子中，電子所具有能量和運動速率幾乎完全相同
B．電子質量很小且帶負電荷
C．電子的運動速度非常快
D．電子在原子里有“廣闊”的運動空間
【答案】A
【詳解】A、多電子原子中，核外電子的運動遵循能量最低原理，故A錯誤;B、電子質量很小且帶負電荷，故B正確;C、電子的運動速度接近光速，且原子核與電子的電性相反，其相互吸引，故電子圍繞原子核做高速運轉，故C正確;D、原子核有很大的空間，電子在原子里有“廣闊”的運動空間，故D正確。故選A。
【舉一反三】
【變1-1】人類不同階段認識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“a粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關鍵作用。結合你所學的知識判斷，下列有關說法中，不正確的是（ ）
A．湯姆森發現了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識
B．“a粒子轟擊金箔”實驗證實相對于整個原子而言，原子核的質量和體積都很小
C．“a粒子轟擊金箔”實驗證實原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上
D．電子云模型形象說明電子在原子核外作無規則的高速運動
【答案】B
【詳解】A、湯姆森通過實驗發現了電子，提出“葡萄干布丁"模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認識，故選項正確;B、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數a粒子被反彈了回來，證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質量大，但體積小，故選項錯誤;C、“.粒子轟擊金箔”實驗中有極少數a粒子被反彈了回來，證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，故選項正確;D、現代科學家們在實驗中發現電子在原子核周圍像“云霧"一樣，并沒有固定的運動軌跡，即電子云模型形象說明電子在原子核外作無規則的高速運動，故選項正確;故選:B。
【變1-2】核廢水中含有大量的放射性物質。一種元素的原子經過放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子是（ ）
A．中子 B．電子 C．質子 D．原子核
【答案】C
【詳解】具有相同核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱;由題意可知“一種元素的原子經過放射后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內質子數有關，則據此推斷放射出的粒子一定是質子。故選C。
題型二：相對原子質量的定義與計算
【例1】關于相對原子質量的論述正確的是
A．相對原子質量是指一種原子的質量對一種碳原子的質量的比值
B．相對原子質量越大，原子的真實質量越大
C．相對原子質量和式量都沒有單位
D．相對原子質量數值上等于該原子的一個原子的實際質量
【答案】B
【詳解】A、相對原子質量是一個以碳-12原子的質量的1/12為標準，一個原子的實際質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，故選項說法錯誤;B、相對原子質量與原子的實際質量成正比，相對原子質量越大，該原子的實際質量也越大，故選項說法正確;C、相對原子質量是一個以碳-12原子的質量的1/12為標準，一個原子的實際質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，相對原子質量單位為“1”，一般省略不寫，式量則是指化學式中各原子原子量的總和，故選項說法錯誤;D、相對原子質量是一個以碳-12原子的質量的1/12為標準，一個原子的實際質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，相對原子質量數值上不等于該原子的一個原子的實際質量，故選項說法錯誤;故選:B。
【例2】已知一個質子數和中子數都是6的碳原子的質量為a kg，m個A原子的質量為b kg，則A原子的相對原子質量為（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【詳解】已知一個質子數和中子數都是6的碳原子的質量為a kg，一個A原子的質量為bkg/m，則該原子的相對原子質量為故選:D。
【舉一反三】
【變1-1】關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是（ ）
A．相對原子質量與原子質量沒有什么差別
B．由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量
C．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
D．電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上
【答案】A
【分析】根據某原子的相對原子質量=，原子的相對原子質量與原子的質量成正比
【詳解】A、相對原子質量的概念是以一種碳原子（即碳-12原子）質量的1/12作為標準，其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，與原子質量含義是不同的，故選項說法錯誤；B、由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量，故選項說法正確；C、由分析可知，原子的相對原子質量與原子的質量成正比，兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，故選項說法正確；D、構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1，與質子、中子相比，電子的質量很小，約等于質子質量的，整個原子的質量主要集中在原子核上，故選項說法正確。故選A。
【變1-2】一個碳-12原子的質量為mKg，一個鐵原子的質量為nKg。則鐵原子的相對原子質量為（ ）
A．n/m B．12n/m C．m/n D．12m/n
【答案】B
【詳解】
相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值。已知一個碳原子的質量為mkg，一個鐵原子的質量為nkg，則鐵原子的相對原子質量為：，故選B。
題型三：原子中各數值的計算
【例1】嫦娥五號完成我國首次月球采樣任務，帶回1731g月壤，月壤中含有豐富的氦3.已知氦3的質子數為2，中子數為1.氦3的核外電子數為
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【詳解】
原子中，核電荷數=核外電子數=質子數，氦3的質子數為2，故核外電子數為2，故選：B。
【例2】在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
(1)能保持物質化學性質的粒子是_______；
(2)化學變化中的最小粒子是_______；
(3)能直接構成物質的粒子是_______；
(4)構成原子核的粒子是_______；
(5)在同一原子中數目相等的是_______。
【答案】分子、原子 原子 分子和原子 質子和中子 質子和電子
【詳解】
(1)分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子；故能保持物質化學性質的粒子是分子、原子；
(2)原子在化學變化中不能再分，化學變化中的最小粒子是原子；
(3)能直接構成物質的粒子是分子、原子；
(4)構成原子核的粒子是質子和中子；
(5)在同一原子中數目相等的是質子數、電子數。
【舉一反三】
【變1-1】已知某原子的質子數為26，中子數比質子數多4，則該原子的相對原子質量為
A．26 B．56 C．82 D．86
【答案】B
【詳解】
因為該原子質子數為26，又因為中子數比質子數多4，故中子數為26+4=30，相對原子質量=質子數+中子數=26+30=56。故選B。
【變1-2】（1）已知氧原子核內有8個質子，氧原子的相對原子質量為17，則該原子核內的中子數為 。
（2）已知某原子的實際質量為a千克，相對原子質量為m，另一種原子的實際質量為b千克，求另一種原子的相對原子質量？（寫出計算過程）
【答案】（1）9
（2）解：設另一種原子的相對原子質量為x
。
【分析】
相對原子質量是原子質量與碳12原子質量的十二分之一的比值，沒有克這樣的單位；相對原子質量代表了原子的質量，原子的相對原子質量之比等于原子質量之比；
【詳解】（1）相對原子質量等于質子數加中子數；氧原子核內有8個質子，氧原子的相對原子質量為17，則該原子核內的中子數為17-8=9。（2）見答案。
1.為探究原子內部結構，1911年盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗（圖1），實驗現象如圖2所示。有實驗現象進行推理不能得出的結論是
A．原子核帶正電 B．原子核體積小、質量大
C．原子核由質子和中子構成 D．相對于原子核，核外空間很大
【答案】C
【詳解】A、由于a粒子帶正電，而少數a粒子發生偏轉，且極少數粒子被反射，則說明原子核帶正電，該選項不符合題意;B、由于只有極少數a粒子被反射，則說明原子核體積小、質量大，該選項不符合題意;C、該實驗并不能證明原子核是由質子和中子構成，該選項符合題意;D、由于大部分a粒子未發生偏移，則說明相對于原子核，核外空間很大，該選項不符合題意。故選C。
2.下列關于原子的敘述正確的是（　　）
①一切原子都是由質子、中子和電子構成的
②原子在不停地運動
③原子是化學變化中的最小粒子
④原子由原子核和核外電子構成
⑤原子不能直接構成物質．
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【答案】A
【詳解】
①原子中不一定含有中子，比如氫原子不含有中子，錯誤； ②原子在不停地運動，正確；③原子是化學變化中的最小粒子，正確； ④原子由原子核和核外電子構成，正確； ⑤原子能直接構成物質，如銅是由銅原子直接構成的，錯誤。故選A。
3.下列關子相對原子質量的說法正確的是
A．相對原子量的單位一般是“g”
B．相對原子質量越大，原子的實際質量越大
C．相對原子質量就是原子的實際質量
D．相對原子質量是一個原子質量與一種碳原子質量的比值
【答案】B
【詳解】
A、相對原子量的單位一般是“1”，不是“g”，選項說法不正確；B、相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得比，作為這種原子的相對原子質量，所以相對原子質量越大，原子的真實質量也越大，選項說法正確；C、相對原子質量是一個原子的質量與一種碳原子質量的1/12的比值，相對原子質量是一個比值不是原子的真實的質量，選項說法不正確；D、相對原子質量是一個原子質量與一種碳原子質量的1/12的比值，選項說法不正確。故選B。
4.原子核由什么組成的
A．電子和質子構成 B．質子和中子構成
C．電子和中子構成 D．質子、中子和電子構成
【答案】B
【解析】
原子核一般是由質子和中子構成的，電子在原子核外；故選B。
5.考古人員使用碳14(質子數為6，14為質子數和中子數之和)年代檢測法，測出三星堆出土的“鳥形金飾片”(如圖)距金約3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子結構的是（ ）
A． B．C． D．
【答案】C
【詳解】根據題意，碳14的質子數為6，14為質子數和中子數之和，則碳14原子的中子數為14-6-8;原子的質子數-核外電子數，則碳14原子核外有6個電子。故選C。
6.碳的相對原子質量是
A．12g B．1/12g C．1.66×10 27kg D．12
【答案】D
【解析】
碳的相對原子質量為12，相對原子質量的單位為“1”，常省略不寫，選項D正確；
故填：D。
7.據媒體報道，“金星快車”號探測器發現金星大氣中存在15N2。構成15N2的15N具有7個質子和8個中子，則15N的核外電子數為
A．1 B．7 C．8 D．15
【答案】B
【詳解】
因為原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意15N原子的原子核內含有7個質子，故其核外電子數為7。
故選：B。
8.“氧的相對原子質量為16”的意義是
A．一個氧原子的質量是16g
B．一個氧原子有16個質子
C．一個氧原子的質量是一個碳原子質量的16倍
D．一個氧原子的質量是相當于16個“相對原子質量標準”的質量
【答案】D
【詳解】
氧的相對原子質量為16表示一個氧原子的質量是相當于16個“相對原子質量標準”的質量，也就是相當于16個“碳12原子質量的十二分之一”，故選D。
【點睛】
相對原子質量是原子質量與碳12原子質量的十二分之一的比值，沒有克這樣的單位。
9.鋅是人體必需的微量元素。一種鋅原子的原子核內有 30 個質子，36 個中子，則該原子核外電子數為
A．4 B．30 C．36 D．66
【答案】B
【詳解】
在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，已知一種鋅原子，原子核內有30個質子，因此該原子的核外電子數為30。
故選：B。
10.原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子的質量為bkg，另一種原子的相對原子質量a，則該元素的一個原子的質量為( )
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】
另一種原子的相對原子質量a，設該元素的一個原子的質量為m，則，，故選B。
11.已知X原子的質量為2.325×10-26kg，一個C-12原子的質量為1.993×10-26kg。則X原子的相對原子質量為______。
【答案】14
【分析】
相對原子質量是原子質量與碳12原子質量的十二分之一的比值。
【詳解】
一個X原子的質量是2.325×10-26kg，一個碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，X原子的相對原子質量。
12.已知一個C-12原子的質量為m克，鎂原子核內質子數為12，且質子數和中子數相等，則鎂原子的相對原子質量是 ，一個鎂原子的實際質量是 克。
【答案】相對原子質量=質子數+中子數，故鎂原子的相對原子質量是12+12=24；
相對原子質量=，故鎂原子實際質量=24× m×1/12=2m。
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專題十：原子的構成
一、原子的構成
1.人類對原子結構的探索歷程
2、原子的構成
3．在原子核中，核電荷數=質子數=核外電子數，所以整個原子不顯電性。
注意：
(1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如氫原子中只有一個質子和一個電子，沒有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數，故而有：核電荷數=質子數=核外電子數。
(3)原子核中質子數不一定等于中子數。
(4)由于原子中原子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故而整個原子不顯電性。
二、相對原子質量
國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar，相對原子質量的計算公式為。根據這個標準，碳、氫、氧的相對原子質量分別約為12、1、16，質子、中子的相對質量都約為1。跟質子、中子相比，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，因此，相對原子質量的近似求法是：
相對原子質量≈質子數+中子數
注意：相對原子質量只是一個比值，單位為1，常省略不寫。一般化學計算我們可采用相對原子質量的近似值。
拓展延伸：理解相對原子質量的幾個注意事項：
1．相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。
2．相對原子質量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。
3．作為標準的是碳12原子實際質量的1/12，而不是碳原子的質量。
題型一：原子的構成
【例1】人類對原子結構的認識是逐漸深入的。下列說法錯誤的是（ ）
A．英國科學家道爾頓提出一切物質都由原子構成，原子很小、不可再分
B．湯姆森發現了質子，糾正了“道爾頓原子論”中原子不可再分的觀點
C．盧瑟福通過實驗，推測原子是由原子核和核外電子構成的
D．三位科學家都運用了推理和模型來表達他們的理論成果
【例2】對原子核外電子以及電子的運動，下列描述不正確的是（ ）
A．原子中，電子所具有能量和運動速率幾乎完全相同
B．電子質量很小且帶負電荷
C．電子的運動速度非常快
D．電子在原子里有“廣闊”的運動空間
【舉一反三】
【變1-1】人類不同階段認識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“a粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關鍵作用。結合你所學的知識判斷，下列有關說法中，不正確的是（ ）
A．湯姆森發現了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識
B．“a粒子轟擊金箔”實驗證實相對于整個原子而言，原子核的質量和體積都很小
C．“a粒子轟擊金箔”實驗證實原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上
D．電子云模型形象說明電子在原子核外作無規則的高速運動
【變1-2】核廢水中含有大量的放射性物質。一種元素的原子經過放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子是（ ）
A．中子 B．電子 C．質子 D．原子核
題型二：相對原子質量的定義與計算
【例1】關于相對原子質量的論述正確的是
A．相對原子質量是指一種原子的質量對一種碳原子的質量的比值
B．相對原子質量越大，原子的真實質量越大
C．相對原子質量和式量都沒有單位
D．相對原子質量數值上等于該原子的一個原子的實際質量
【例2】已知一個質子數和中子數都是6的碳原子的質量為a kg，m個A原子的質量為b kg，則A原子的相對原子質量為（ ）
A． B． C． D．
【舉一反三】
【變1-1】關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是（ ）
A．相對原子質量與原子質量沒有什么差別
B．由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量
C．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
D．電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上
【變1-2】一個碳-12原子的質量為mKg，一個鐵原子的質量為nKg。則鐵原子的相對原子質量為（ ）
A．n/m B．12n/m C．m/n D．12m/n
題型三：原子中各數值的計算
【例1】嫦娥五號完成我國首次月球采樣任務，帶回1731g月壤，月壤中含有豐富的氦3.已知氦3的質子數為2，中子數為1.氦3的核外電子數為
A．1 B．2 C．3 D．4
【例2】在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
(1)能保持物質化學性質的粒子是_______；
(2)化學變化中的最小粒子是_______；
(3)能直接構成物質的粒子是_______；
(4)構成原子核的粒子是_______；
(5)在同一原子中數目相等的是_______。
【舉一反三】
【變1-1】已知某原子的質子數為26，中子數比質子數多4，則該原子的相對原子質量為
A．26 B．56 C．82 D．86
【變1-2】（1）已知氧原子核內有8個質子，氧原子的相對原子質量為17，則該原子核內的中子數為 。
（2）已知某原子的實際質量為a千克，相對原子質量為m，另一種原子的實際質量為b千克，求另一種原子的相對原子質量？（寫出計算過程）
1.為探究原子內部結構，1911年盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗（圖1），實驗現象如圖2所示。有實驗現象進行推理不能得出的結論是
A．原子核帶正電 B．原子核體積小、質量大
C．原子核由質子和中子構成 D．相對于原子核，核外空間很大
2.下列關于原子的敘述正確的是（　　）
①一切原子都是由質子、中子和電子構成的
②原子在不停地運動
③原子是化學變化中的最小粒子
④原子由原子核和核外電子構成
⑤原子不能直接構成物質．
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
3.下列關子相對原子質量的說法正確的是
A．相對原子量的單位一般是“g”
B．相對原子質量越大，原子的實際質量越大
C．相對原子質量就是原子的實際質量
D．相對原子質量是一個原子質量與一種碳原子質量的比值
4.原子核由什么組成的
A．電子和質子構成 B．質子和中子構成
C．電子和中子構成 D．質子、中子和電子構成
5.考古人員使用碳14(質子數為6，14為質子數和中子數之和)年代檢測法，測出三星堆出土的“鳥形金飾片”(如圖)距金約3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子結構的是（ ）
A． B．C． D．
6.碳的相對原子質量是
A．12g B．1/12g C．1.66×10 27kg D．12
7.據媒體報道，“金星快車”號探測器發現金星大氣中存在15N2。構成15N2的15N具有7個質子和8個中子，則15N的核外電子數為A．1 B．7 C．8 D．15
8.“氧的相對原子質量為16”的意義是
A．一個氧原子的質量是16g
B．一個氧原子有16個質子
C．一個氧原子的質量是一個碳原子質量的16倍
D．一個氧原子的質量是相當于16個“相對原子質量標準”的質量
9.鋅是人體必需的微量元素。一種鋅原子的原子核內有 30 個質子，36 個中子，則該原子核外電子數為
A．4 B．30 C．36 D．66
10.原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子的質量為bkg，另一種原子的相對原子質量a，則該元素的一個原子的質量為( )
A． B． C． D．
11.已知X原子的質量為2.325×10-26kg，一個C-12原子的質量為1.993×10-26kg。則X原子的相對原子質量為______。
12.已知一個C-12原子的質量為m克，鎂原子核內質子數為12，且質子數和中子數相等，則鎂原子的相對原子質量是 ，一個鎂原子的實際質量是 克。
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