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4.3 物質(zhì)組成的表示—九年級化學(xué)人教版（2024）上冊課前導(dǎo)學(xué)
【基礎(chǔ)知識】
一、化學(xué)式
1．化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成
化學(xué)式： 。
2．化學(xué)式書寫
單質(zhì)的化學(xué)式：金屬、稀有氣體、固體非金屬用元素符號表示。氣體非金屬通常在元素符號的 加2。
化合物化學(xué)式：（1）氧化物，習(xí)慣上氧 非 （后讀的先寫）。
（2）金屬和非金屬形成化合物，金 非 。
（3）元素符號右下角用數(shù)字表示一個分子中原子個數(shù)。
（4）讀法：從右往左讀作“某化某”，含有原子團(tuán)的讀作“某酸某”，氧化物一般要讀出原子個數(shù)。
如P2O5讀作五氧化二磷，KNO3讀作硝酸鉀，NaOH讀作氫氧化鈉。
3．化學(xué)式表示的意義（以化學(xué)式為例）
分類 意義 實例
宏觀 ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)
②表示物質(zhì)的元素組成 水是由 和 組成的
微觀 ①表示物質(zhì)的一個分子 一個 分子
②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 1個水分子是由 和 構(gòu)成的
化合價
（一）化合價一般的判斷方法
原子中最外層電子=8個，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不得也不失電子，不形成離子，化合價為0；最外層電子少于4個易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電，形成陽離子，顯正價；最外層電子數(shù)多于4個，容易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，帶負(fù)電，形成陰離子，顯負(fù)價。得失電子數(shù)等于元素化合價數(shù)和離子的帶電數(shù)。
化合價規(guī)律：
1規(guī)律：（1）化合價有正價和負(fù)價。在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。；
（2）金屬元素通常顯正價，非金屬元素可顯負(fù)價，也可顯正價，如二氧化碳中碳元素顯+4價；
（3）一些元素在不同化合物中顯不同的化合價，如鐵有+2亞鐵、+3價鐵。
（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。
（5）同種元素在同一種化合物里也可能顯不同的化合價如NH4NO3。
2記憶歌謠-------
一價鉀鈉氫和銀，
二價鈣鎂鋇加鋅，
三鋁四硅五價磷，
負(fù)價氧二氯負(fù)一；
一二銅汞二三鐵，
二四六七錳特別，
正二亞鐵正三鐵，
銅為正二心不虐；
負(fù)一氫氧和硝酸，
負(fù)二硫酸和碳酸，
負(fù)三磷酸正一銨，
記憶口訣：
（1）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁 四硅五價磷，二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（2）負(fù)一價硝酸、氫氧根，負(fù)二價硫酸、碳酸根，正一價的是 銨根。
（二）化合價運用
1根據(jù)化合價寫離子，元素化合價和離子的關(guān)系
（1）相同點：元素化合價數(shù)等于離子的帶電數(shù)，正負(fù)一致。
（2）不同點：元素化合價和離子的位置不同、寫法相反。化合價寫在正上方，離子帶電寫在右上角；化合價讀作“某元素顯正（負(fù)）幾價”，寫作 “+（-）2”。離子帶電讀作“一個某離子帶幾個單位的正（負(fù)）電”，寫作“2+（-）”；化合價中1不能省略，離子中1必須省略。
2根據(jù)化合價寫化學(xué)式
書寫口訣：
一排順序二標(biāo)價、三是關(guān)鍵要交叉、下標(biāo)能約要化簡、最后一步要檢查、原子集團(tuán)不怕它、打起括號寫右下。
（1）正價在左負(fù)價在右或金左非右、氧右其左或者先讀的后寫
（2）檢查方法：在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。
3根據(jù)化學(xué)式求化合價
在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。
在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。；
4．化合價
①概念：是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。
②表示方法：在元素符號 方先寫上“+”或“-”號，再寫上數(shù)值，注意數(shù)值為1時 不寫。
5．分析教材表4—2，完成下列填空。
(1)化合價有 價和 價。
①氧元素通常顯 價；氫元素通常顯 價；氯元素通常顯 價。
②金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價；非金屬元素顯 價。
(2)一些元素在不同物質(zhì)中可顯 的化合價。
(3)在化合物里，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為 。
(4)在單質(zhì)里，元素的化合價為 。
(5)原子團(tuán)也有化合價：氫氧根的化合價為 ；硝酸根的化合價為 ；碳酸根的化合價為 ；硫酸根的化合價為 ；銨根的化合價為 。
三、化學(xué)式的計算
1．計算相對分子質(zhì)量
(1)相對分子質(zhì)量的定義：化學(xué)式中 的總和，符號Mr。
(2)公式：相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的 ×相應(yīng) 的和。
例如：H2O的相對分子質(zhì)量= + = （相對原子質(zhì)量氫為1，氧為16）
2．試計算水（）中氫、氧元素質(zhì)量比。
(1)水是由 構(gòu)成的，n個水分子中有 個氧原子和 個氫原子。
(2)水中氫、氧元素質(zhì)量之比=（ ×氫原子質(zhì)量）∶（ ×氧原子質(zhì)量），由于原子的實際質(zhì)量很小，常采用相對原子質(zhì)量計算。故水中氫、氧元素質(zhì)量之比=（ ×氫原子的相對原子質(zhì)量）∶（ ×氧原子的相對原子質(zhì)量）= = 。
(3)構(gòu)建物質(zhì)組成元素質(zhì)量比的計算模型：
物質(zhì)組成元素質(zhì)量比=各原子的 與原子 乘積之比。
【隨堂訓(xùn)練】
1.下列對化學(xué)用語中“2”所表示意義的理解，正確的是( )
A.中的“2”表示2個氨分子
B.中的“2”表示兩個氫原子
C.2Mg中的“2”表示兩個鎂元素
D.中的“2”表示2個亞鐵離子
2.下列有關(guān)化合價的說法中正確的是( )
A.在化合物里各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零
B.在中，氫元素顯+1價
C.一種元素在同一化合物里，可能顯示不同的化合價
D.非金屬元素在化合物里一定顯負(fù)價
3.個數(shù)比為的水分子和過氧化氫分子中，氧元素的質(zhì)量比是( )
A. B. C. D.
4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )。
A.五氧化二磷: B.銀元素:AG
C.2個鎂離子: D.8個硫原子:
5.工業(yè)酒精中常含有甲醇（），甲醇有劇毒，不能食用。下列有關(guān)甲醇的敘述中，正確的是( )
A.甲醇由甲醇分子構(gòu)成
B.甲醇由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成
C.甲醇由一個碳元素、四個氫元素、一個氧元素組成
D.甲醇屬于氧化物
6.茶葉中含有茶氨酸（），茶氨酸中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。其中③表示的元素是( )
A.碳 B.氫 C.氧 D.氮
7.下列說法正確的是( )
A.過氧化氫溶液是混合物，是因為它含有不同種分子
B.和3N中的“3”都表示微粒的個數(shù)
C.表示的微粒都帶有電荷
D.CuO中氧元素的化合價表示為
8.某同學(xué)制作的試劑標(biāo)簽如下，其中化學(xué)式書寫不正確的是( )
A. B. C. D.
9.景德鎮(zhèn)的高嶺土[主要成分：]是制造陶瓷器的優(yōu)良原料。經(jīng)分析，其中鋁、氧元素質(zhì)量比為3:8，則( )
A. B. C. D.
10.生物體中含有多種氨基酸，下列有關(guān)甘氨酸的敘述正確的是( )
A.甘氨酸是氧化物
B.甘氨酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2:5
C.甘氨酸是由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成的
D.1個甘氨酸分子中含有10個原子
答案以及解析
1.答案：A
解析：中的“2”表示1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成，B錯誤；2Mg中的“2”表示2個鎂原子，元素沒有個數(shù)之分，C錯誤；2個亞鐵離子應(yīng)寫為，D錯誤。
2.答案：AC
解析：在化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，A正確；氫氣是單質(zhì)，氫元素的化合價為零，B錯誤；同一種元素在同一種物質(zhì)中可能顯不同的價態(tài)，如在中，銨根離子中的氮元素為-3價，硝酸根離子中的氮元素顯+5價，C正確；非金屬元素在化合物中不一定均顯負(fù)價，如中氫元素顯+1價，D錯誤。
3.答案：C
解析：水和過氧化氫的化學(xué)式分別為和，個數(shù)比為的水分子和過氧化氫分子中氧元素的質(zhì)量比=。
4.答案：A
解析：A項，五氧化二磷的化學(xué)式為，正確；B項，銀的元素符號應(yīng)表示為Ag，錯誤；C項，2個鎂離子應(yīng)表示為，錯誤；D項，8個硫原子應(yīng)表示為8S，錯誤。
5.答案：A
解析：描述物質(zhì)的組成、構(gòu)成時注意前后搭配得當(dāng)，如甲醇由甲醇分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，甲醇由C、H、O元素組成，元素不講個數(shù)，甲醇不屬于氧化物。
6.答案：D
解析：解析：中C、H、O、N四種元素的質(zhì)量比為，③對應(yīng)的元素含量排第3，由此可知，③是氮元素。
7.答案：A
解析：中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位正電荷，3N中的“3”表示3個氮原子，B錯誤；中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬原子，不帶電，C錯誤；CuO中氧元素的化合價表示為，D錯誤。
8.答案：C
解析：判斷化學(xué)式正誤時，需關(guān)注以下幾個方面。首先是元素或原子團(tuán)的寫法，其次是元素化合價及正負(fù)化合價代數(shù)和是否為零，最后還需看名稱與化學(xué)式是否統(tǒng)一，如亞鐵與鐵的化合物。
9.答案：D
解析：中鋁、氧元素的質(zhì)量比為：，則。
10.答案：D
解析：根據(jù)模型圖可知該物質(zhì)的化學(xué)式為，可知1個分子中有10個原子，碳、氫元素質(zhì)量比為24:5。

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