資源簡介

3.2 第3課時　離子反應(1)
【學習目標】
1.理解強電解質和弱電解質的概念,能用電離方程式表示電解質的電離。
2.通過歸納復分解型離子反應發生的條件,認識離子反應的本質。建立宏觀、微觀相結合的認識角度,能根據宏觀現象分析離子間的相互作用,能依據離子反應的發生條件預測宏觀現象。
3.了解離子方程式的含義,掌握離子方程式的書寫步驟和方法。
【合作探究】
【學習情境】
為什么不能用濕手接觸插座?這是因為人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),當NaCl遇到水時就會形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電,濕手接觸電源時容易發生觸電事故。電解質溶液具有導電性,物質的量濃度相同的不同電解質溶液,其導電能力是否相同呢?
任務1　電解質的分類
【新知生成】
一、強電解質
1.概念:在水溶液中能　　　　電離的電解質,包括　　　　、　　　　和絕大多數　　　　等。
2.電離方程式:HNO3　　　　　　　　　,NaOH　　　　　　　　　　,NaClO　　　　　　　　　　。
二、弱電解質
1.概念:在水溶液中　　　　電離的電解質,包括　　　　、　　　　和水。
2.電離方程式:HClO　　　　　　　,NH3·H2O　　　　　　,H2O　　　　　　。
【答案】一、完全　強酸　強堿　鹽　H++NO3-
Na++OH-　Na++ClO-　二、不能完全(部分)　弱酸　弱堿　H++ClO-　NH4++OH-
H++OH-
【核心突破】
典例1　下列物質按強電解質、弱電解質、非電解質排列的是(　　)。
A.NaCl　CH3COOH　Cl2
B.NaHCO3　NH3·H2O　CCl4
C.Ba(OH)2　HCl　Cu
D.HClO　BaSO4　C2H5OH
【答案】B
【解析】Cl2既不是電解質也不是非電解質,A項錯誤;HCl是強電解質,Cu不是非電解質,C項錯誤;HClO是弱電解質,BaSO4是強電解質,因為其溶于水的極少部分是完全電離的,D項錯誤。
歸納總結
1.電解質分為強電解質和弱電解質。強酸、強堿、大多數鹽(包括難溶鹽)等屬于強電解質,強電解質溶液中不存在電解質分子;弱酸、弱堿等屬于弱電解質,弱電解質溶液中存在電解質分子。
2.電解質的強弱取決于其在水溶液中的電離程度,與其溶解性及溶液的導電性無關。溶液的導電性與其離子濃度大小及離子所帶電荷數有關。
　　訓練1　下列說法正確的是(　　)。
A.能夠完全溶于水的電解質是強電解質
B.強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電性強
C.弱電解質水溶液中存在溶質分子
D.稀鹽酸是強電解質
【答案】C
【解析】醋酸能完全溶于水,但醋酸是弱電解質,A項錯誤;導電性與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數有關,與電解質強弱沒有必然關系,B項錯誤;稀鹽酸是混合物,不是電解質,D項錯誤。
任務2　離子反應和離子方程式
【新知生成】
一、離子反應
1.概念:有　　　　參加或離子生成的化學反應稱為離子反應。
2.復分解反應實質:電解質在溶液中　　　　的反應。當離子間結合生成　　　　、　　　　或　　　　時,反應就能進行。
3.表征:離子反應可用　　　表示,如碳酸鈉溶液分別與澄清石灰水、氯化鈣溶液的反應均可用　　　　　　　表示。
二、離子方程式的書寫步驟
1.書寫步驟:　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。
2.特點:化學方程式只能表示　　　　的化學反應,而離子方程式可以表示　　　　反應。
【答案】一、離子　相互交換離子　難溶物質　難電離物質　易揮發物質　離子方程式　Ca2++CO32-CaCO3↓　二、寫　拆　刪　查　某一個特定　同一類
【核心突破】
典例2　下列離子方程式書寫不正確的是(　　)。
A.鐵跟稀硫酸反應:Fe+2H+Fe2++H2↑
B.硫酸銅溶液與氨水反應:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.鐵與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+Fe2++Cu
D.碳酸鈣跟稀鹽酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】NH3·H2O是弱堿,不能拆寫成離子形式,B項錯誤。
歸納總結
1.離子反應發生的條件
(1)復分解反應:生成難溶物(沉淀)、難電離的物質(弱酸、弱堿、水等)、易揮發的物質(氣體)。
(2)氧化還原反應:氧化性(或還原性)強的制取氧化性(或還原性)弱的。
2.離子方程式的書寫
(1)書寫步驟:寫(是基礎)→拆(是關鍵)→刪(是途徑)→查(是保證)。
(2)書寫關鍵
①單質、氣體、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱堿及水等)不能拆寫成離子形式。如Na2O不可以拆寫成Na+、O2-;BaSO4不可以拆寫成Ba2+、SO42-。
②易溶于水、易電離的物質改寫成電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫成Na+、HCO3-;NaHSO4在溶液中應改寫成Na+、H+、SO42-。
③微溶物若出現在反應物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外),若出現在生成物中一般用化學式。
④固體與固體的反應不能寫離子方程式。
訓練2　下列離子方程式書寫正確的是(　　)。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2++SO42-BaSO4↓
B.氯氣溶于水:Cl2+2H2OClO-+2H++Cl-
C.鈉與水反應:Na+H2ONa++OH-+H2↑
D.過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
【答案】D
【解析】氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成的BaSO4和Cu(OH)2都是難溶物質,都不能拆寫成離子形式,A項錯誤;次氯酸是弱酸,不能拆寫成離子形式,B項錯誤;C項沒有配平,故錯誤;過氧化鈉是氧化物,不能拆寫成離子形式,水是弱電解質,不能拆寫成離子形式,氫氧化鈉是可溶性強堿,可以拆,氧氣是單質不能拆寫成離子形式,D項正確。
課堂小結
【隨堂檢測】
1.下列電離方程式書寫正確的是(　　)。
A.NaHCO3Na++H++CO32-
B.CH3COONH4NH4++CH3COO-
C.NH3·H2ONH4++OH-
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】HCO3-不能拆開,A項錯誤;CH3COONH4是鹽,屬于強電解質,完全電離,用“”符號,B項錯誤;NH3·H2O是弱電解質,用“”符號,C項錯誤。
2.下列關于離子反應的敘述中,錯誤的是(　　)。
A.溶液中發生的復分解反應肯定是離子反應
B.離子反應并不一定要有水、氣體、沉淀生成才能發生
C.醋酸鈉中滴入硫酸溶液能發生離子反應
D.氯氣和水的反應不屬于離子反應
【答案】D
【解析】溶液中發生的復分解反應有氣體、沉淀或弱電解質生成,一定有離子參加,屬于離子反應,A項正確;離子反應并不一定有水、氣體、沉淀生成才能發生,可能生成弱電解質等,B項正確;強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,離子方程式為CH3COO-+H+CH3COOH,有離子參加,屬于離子反應,C項正確;氯氣和水的反應為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,該反應中有離子生成,屬于離子反應,D項錯誤。
3.能用CO32-+2H+H2O+CO2↑來表示的化學反應是(　　)。
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
C.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
D.Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】CaCO3是沉淀,不能拆寫成離子形式,A項不符合題意;NaHCO3應該拆成Na+和HCO3-,C項不符合題意;醋酸是弱電解質,不能拆分,D項不符合題意。
4.根據圖示實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ　　　　　　實驗Ⅱ
(1)試管A中的現象是　　　　　　　　　　,反應的離子方程式是　　　　　　　　　　。
(2)試管B中的現象是　　　　　　　　　　,反應的離子方程式是　　　　　　　　　　。
(3)試管C中的現象是　　　　　　　　　　,反應的離子方程式是　　　　　　　　　　。
【答案】(1)產生白色沉淀,溶液仍為藍色　Ba2++SO42-BaSO4↓　(2)產生藍色沉淀,溶液藍色變淺甚至褪色　Cu2++2OH-Cu(OH)2↓　(3)產生藍色沉淀和白色沉淀,溶液藍色變淺甚至褪色
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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