資源簡介

專題01 化學與STSE基本概念
考點 五年考情(2020-2024) 命題趨勢
考點1化學與STSE(5年3考) 2024山東卷第2題：化學品的用途2023山東卷第1題：物質成分的判斷 2021山東卷第1題：環境保護 1.有關化學與STSE的考查通常在在選擇題的第1題或第2題，問題簡單，多涉及物質的成分、用途或環保等。2.有關化學用語的判斷有增加考查的趨勢，尤其是在選擇題中考查原子的軌道表示式、電子排布式、VSPER模型、空間填充模型等。 3.有關氧化還原反應的考查是山東卷的命題重點，在選擇題中，既可以出現基本的氧化還原反應概念的判斷，也可以出現綜合性較強的氧化還原反應規律和計算。 4.有關化學計量的考查，在今后的命題中，可能仍與實驗相結合，命題角度多樣。
考點2化學用語(5年1考) 2024山東卷第3題：化學用語的判斷
考點3氧化還原反應(5年5考) 2024山東卷第1題：氧化還原反應概念的判斷2022山東卷第1題：氧化還原反應概念的判斷 2022山東卷第8題：氧化性、還原性的判斷 2021山東卷第13題：氧化還原反應基本規律與計算 2020山東卷第2題：氧化還原反應概念的判斷
考點4化學計量(5年2考) 2023山東卷第8-10題：滴定實驗中有關物質的量濃度的分析與計算2021山東卷第6題：阿伏加德羅定律的應用
考點1 化學與STSE
(2024·山東卷)
1．化學品在食品工業中也有重要應用，下列說法錯誤的是
A．活性炭可用作食品脫色劑 B．鐵粉可用作食品脫氧劑
C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D．五氧化二磷可用作食品干燥劑
(2023·山東卷)
2．下列之物具有典型的齊魯文化特色，據其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是
A．泰山墨玉 B．龍山黑陶 C．齊國刀幣 D．淄博琉璃
(2021·山東卷)
3．有利于實現“碳達峰、碳中和”的是
A．風能發電 B．糧食釀酒 C．燃煤脫硫 D．石油裂化
考點2 化學用語
(2024·山東卷)
4．下列化學用語或圖示正確的是
A．的系統命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激發態H原子的軌道表示式：
D．鍵形成的軌道重疊示意圖：
考點3 氧化還原反應
(2024·山東卷)
5．中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是
A．竹管、動物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨
C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯
(2022·山東卷)
6．古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為
A．金(Au)：“雖被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
(2022·山東卷)
7．實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是
A．①中用瓷坩堝作反應器
B．①中用作強堿性介質
C．②中只體現氧化性
D．轉化為的理論轉化率約為66.7%
(2021·山東卷)
8．實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是
A．G與H均為氧化產物 B．實驗中KMnO4只作氧化劑
C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應 D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol
(2020·山東卷)
9．下列敘述不涉及氧化還原反應的是
A．谷物發酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑
C．含氯消毒劑用于環境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成
考點4 化學計量
(2023·山東卷)
10．一定條件下，乙酸酐醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。樣品中羥基含量(質量分數)計算正確的是
A． B．
C． D．
(2021·山東卷)
11．X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是
A．X、Y生成H2的物質的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為
C．產物中X、Y化合價之比一定為
D．由一定能確定產物中X、Y的化合價
(2024·山東臨沂二模)
12．下列文物具有典型的齊魯文化特色，其主要成分屬于天然高分子材料的是
A．大汶口紅陶獸形壺 B．青州亞醜鉞
C．魯國大玉璧 D．銀雀山竹簡
A．A B．B C．C D．D
(2024·山東濱州二模)
13．山東文化歷史悠久，下列各地出上的文物主要成分與其他三種不屬于一類的是
A．淄博龍形玉璜 B．濟南唐三彩 C．泰安黃釉葫蘆瓶 D．濰坊獸面紋銅鉞
(2024·山東淄博一模)
14．下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A．明礬凈水 B．海水提溴 C．侯氏制堿 D．撒鹽融雪
(2024·山東青島三模)
15．“寒夜客來茶當酒，竹爐湯沸火初紅”，中國茶文化歷史悠久。下列說法錯誤的是
A．茶葉富含纖維素，纖維素與淀粉均屬于多糖
B．茶油富含的不飽和脂肪酸屬于高分子化合物
C．泡茶的過程是溶解、浸取的過程
D．泡茶用的紫砂壺在燒制過程中發生了復雜的物理化學變化
(2024·山東名校聯考一模)
16．化學與材料密切相關。下列說法錯誤的是
A．制造5G芯片AlN晶圓屬于無機非金屬材料
B．鍺單晶可以作為光電轉換材料，用于太陽能電池
C．儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸的難題
D．“殲-20”飛機上使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料
(2024·山東菏澤二模)
17．化學與社會生活密切相關。下列有關說法錯誤的是
A．菏澤特產牡丹籽油屬于高分子化合物
B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
C．亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發揮防腐作用
D．霧中汽車大燈前明亮的光路與肢體的丁達爾效應有關
(2024·山東名校聯考一模)
18．化學與生活、科技、社會息息相關。下列說法錯誤的是
A．膠體帶電，利用這一性質可進行“靜電除塵”
B．SO2具有還原性可用作食品抗氧化劑
C．磁性氧化鐵可用于制備激光打印墨粉
D．自然界中氮循環過程一定包括氧化還原反應和非氧化還原反應
(2024·山東濟寧二模)
19．化學是人類進步的階梯，科技的發展離不開化學，下列說法正確的是
A．“神舟十七號”使用砷化鎵太陽能電池，供電時化學能轉化為電能
B．“國產大飛機—C919”使用的航空煤油由煤的液化得到
C．“奮斗者”號載人潛水器使用的鋰離子電池是一次電池
D．“天宮二號”空間站使用了石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體
(2024·山東泰安二模)
20．黃河流域高質量發展將生態保護作為重中之重，下列有關生態保護的說法正確的是
A．為實現碳中和，大量使用化肥增加植被覆蓋率
B．無機鹽是改善鹽堿地生態的唯一辦法
C．為實現綠色發展，逐步停止使用合成高分子材料
D．為減少碳排放，大力推廣新能源汽車
(2024·山東德州一模)
21．化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A．煤的氣化和液化可獲得清潔燃料，有助于實現“碳中和”
B．供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品
C．二氧化硅屬于無機非金屬材料，可用于制作光感電池
D．規范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質，有利于保持食品營養
(2024·山東聊城三模)
22．只要善于觀察和發現，化學之美隨處可見。下列說法錯誤的是
A．“日照香爐生紫煙”涉及膠體的丁達爾效應
B．石蕊遇到堿性溶液變為藍色與平衡移動有關
C．五彩繽紛的煙花，是電子由基態躍遷到激發態時，能量以光的形式釋放出來
D．晶瑩剔透的大塊水晶是由熔融態的二氧化硅緩慢冷卻得到的
(2024·山東濰坊二模)
23．我國珍貴文物眾多，給人類文明和社會發展的研究提供了重要依據。下列說法正確的是
A．商四羊方尊由青銅鑄成，青銅為銅鋅合金
B．唐鎏金舞馬銜杯紋銀壺變暗的主要原因是生成
C．繪制宋清明上河圖所用白絹遇濃硝酸顯黃色
D．元青花秞里紅瓷倉的紅色來自二氧化錳
(2024·山東臨沂二模)
24．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A．豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的折射
B．白酒和食醋都可由淀粉發酵得到
C．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉化成
D．制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應合成
(2024·山東德州一中、二中聯考一模)
25．下列有關說法正確的是
A．和均既有氧化性又有還原性
B．氫氧化鋁膠體帶正電荷，故明礬可以做凈水劑
C．嚴禁使用有毒的用于做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑
D．電解質溶液導電是陰、陽離子在電場作用下的定向移動，為物理變化
(2024·山東聊城二模)
26．科技是第一生產力，科技發展離不開化學，下列說法正確的是
A．合成了兩種全新的芳香性環型碳和和互為同位素
B．利用氨和二氧化碳合成尿素，實現了無機分子向有機分子的轉變
C．我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅
D．淀粉—聚丙烯酸鈉可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸鈉屬于通用高分子材料
(2024·山東名校考試聯盟二模)
27．下列物質應用體現其氧化性的是
A．甲酸可用作醫療器械的消毒劑
B．山梨酸鉀、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐劑
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果的保鮮劑
D．用H2SO4和雙氧水混合液可溶解Co2O3制得CoSO4溶液
(2024·山東淄博三模)
28．下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是
A．濃硝酸久置后顏色變黃
B．將溶液加熱，溶液由藍色變為綠色
C．將粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變為白色
D．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變為綠色
(2024·山東德州三模)
29．下列物質的應用中涉及氧化還原反應的是
A．用漂白紙漿 B．用燒堿處理含高濃度的廢水
C．用處理飲用水進行凈水消毒 D．用純堿溶液去除物品表面的油污
(2024·山東濱州二模)
30．下列化學用語或表述正確的是
A．的電子式：
B．基態氧原子的軌道表示式：
C．為極性分子
D．的空間構型：三角錐形
(2024·山東濟南一模)
31．酸性高錳酸鉀氧化H2O2的離子方程式為。與該反應有關的說法正確的是
A．H2O2的球棍模型為
B．O2的電子式為：
C．基態Mn2+價電子的軌道表示式為
D．標準狀況下收集到56LO2時，最多消耗
(2024·山東德州二模)
32．下列化學用語表達正確的是
A．順-2-丁烯的鍵線式：
B．基態鎂原子價層電子的電子云輪廓圖：
C．的VSEPR模型：
D．的電子式：
(2024·山東濰坊昌樂二中一模)
33．下列描述原子結構的化學用語錯誤的是
A．基態銅原子的價層電子排布式：
B．的價電子排布圖：
C．鈦原子結構示意圖為：
D．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：
(2024·山東名校考試聯盟二模)
34．已知NaBiO3制MnO的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Na++5Bi3+＋7H2O，下列說法錯誤的是
A．上述反應需要在硫酸酸化的環境中進行
B．H2O的VSEPR模型為：
C．基態Bi3+的價電子排布式為6s2
D．用濃鹽酸溶解NaBiO3的離子方程式為BiO+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O
(2024·山東德州一中、二中聯考一模)
35．設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．石墨含鍵數為
B．常溫常壓下，中含質子數為
C．和的混合物中含原子數為
D．的溶液中含和的總數為
(2024·山東泰安一模)
36．和均屬于混鹽(由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽)。已知向中加入足量稀硫酸時發生反應。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．和足量稀硫酸反應時，每產生時，轉移個電子
B．固體中共含有個離子
C．與的水溶液均顯堿性
D．向中加入足量稀硫酸會有產生，被氧化與被還原的原子數相等
(2024·山東威海二模)
37．硫酸四氨合銅(化學式為)常用作殺蟲劑等。實驗小組按照如下步驟進行硫酸四氨合銅的制備及產品中氨的含量測定：
①取a g和適量蒸餾水于燒杯中，加熱溶解；冷卻后滴加適量濃氨水得到藍色溶液；再滴加適量乙醇，靜置析出晶體；用乙醇和濃氨水的混合液洗滌、干燥，制得晶體。
②取上述晶體m g于錐形瓶M中，加水溶解；如圖安裝好儀器(氣密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加熱將蒸出，M中有黑色固體生成；取出錐形瓶K，加入幾滴甲基紅[(紅)4.4~(橙)~6.2(黃)]，用 mol L NaOH溶液滴定，消耗 mL。
(已知常溫下飽和溶液的pH大約在5.6左右)
根據上述實驗原理，下列說法錯誤的是
A．M中發生的反應為：
B．若選用甲基橙做指示劑，測定結果將偏大
C．若采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法來制備硫酸四氨合銅晶體，最終測定結果將偏大
D．制得的晶體中氨含量(質量分數)為
(2024·山東青島二模)
38．下列除雜試劑、分離方法選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是
選項 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 分離方法
A NO（） 洗氣
B NaCl溶液（） NaOH溶液、溶液、稀HCl 過濾
C 乙酸乙酯（乙酸） 飽和溶液 分液
D 溴苯（） NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
(2024·山東濟寧三模)
39．幾種含碘粒子之間的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．、和的氧化性強弱：
B．為增大的產量，反應②可以加過量NaHSO3
C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍
D．產生等量的I2，反應④消耗的H+與反應②產生的H+的量相等
(2024·山東菏澤一模)
40．已知受熱分解為的價和價的混合氧化物(價的能氧化濃鹽酸生成)。受熱分解得到固體和氧氣，固體與足量的濃鹽酸反應得氯氣，若為，則分解所得固體的成分及物質的量之比可能是
①②③④
A．③④ B．②③ C．①② D．①④
(2024·山東名校考試聯盟二模)
41．化學鍍鎳法得到的鍍層均勻性，硬度等性能都較好，一種化學鍍工藝流程如圖所示：
已知：①鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)2難溶于水；
③NaOH能穩定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反應：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
若有3.0molNaBH4參與反應時，生成標準狀況下8.96LH2，則理論上鍍層增重
A．498.4g B．684.4g C．460g D．515.6g
中小學教育資源及組卷應用平臺
試卷第1頁，共3頁
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
參考答案：
1．D
【詳解】A．活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；
B．鐵粉具有還原性，能與O2反應，可延長食品的保質期，作食品脫氧劑，故B正確；
C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；
D．P2O5吸水后的產物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯誤；
故選D。
2．C
【詳解】墨玉、黑陶、琉璃均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，而刀幣的主要成分為青銅，故答案為：C。
3．A
【詳解】碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”，故選A。
【點睛】
4．A
【詳解】
A．含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統命名為：2-甲基苯酚，故A正確；
B．臭氧中心O原子的價層電子對數為：，屬于sp2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯誤；
C．K能層只有1個能級1s，不存在1p能級，故C錯誤；
D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯誤；
故選A。
5．B
【詳解】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；
B．松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；
C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；
D．端硯以端石為原料經過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不符合題意；
故選B。
6．C
【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩定，與其氧化性無關，A不合題意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；
C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；
故答案為：C。
7．D
【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變為+7和+4。
【詳解】A．①中高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；
B．制備KMnO4時為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用，B說法不正確；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現氧化性又體現還原性，C說法不正確；
D．根據化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1，根據Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉化為KMnO4，因此，MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%，D說法正確；
綜上所述，本題選D。
8．BD
【分析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發生氧化還原反應，反應過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2。
【詳解】A．加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產物，故A正確；
B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；
C．Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為 ，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，故C正確；
D．每生成1mol O2轉移4mol電子，每生成1mol Cl2轉移2mol電子，若KMnO4轉化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol，故D錯誤；
綜上所述，說法錯誤的是BD，故答案為：BD。
9．B
【詳解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應，A不符合題意；
B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應，B符合題意；
C．利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應，C不符合題意；
D．NO2與水反應有HNO3產生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應，D不符合題意。
答案選B。
10．A
【詳解】由題中信息可知，量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，發生醇解反應，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解，加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液；在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解，用-甲醇標準溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標準溶液；兩次實驗消耗標準溶液的差值為，由反應原理可知，該差值產生的原因是因為醇解產物不消耗，則R守恒可知，n(ROH)=n()=，因此，樣品中羥基質量分數=， A正確，故選A。
11．D
【分析】設與1mol X反應消耗HCl的物質的量為amol，與1mol Y反應消耗H2SO4的物質的量為bmol，根據轉移電子守恒以及H原子守恒可知、。
【詳解】A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，因此X、Y生成H2的物質的量之比一定為，故A正確；
B． X、Y反應過程中消耗酸的物質的量之比為，因，因此，故B正確；
C．產物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；
D．因短周期金屬單質與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當a=1，b=0.5時，=1，當a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；
綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。
12．D
【詳解】A．大汶口紅陶獸形壺的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A錯誤；
B．青州亞醜鉞屬于金屬材料，B錯誤；
C．魯國大玉璧的主要成分是硅酸鹽，C錯誤；
D．銀雀山竹簡的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，D正確；
故選D。
13．D
【詳解】淄博龍形玉璜、濟南唐三彩、泰安黃釉葫蘆瓶都是陶瓷，濰坊獸面紋銅鉞是合金，故選D。
14．B
【詳解】A．明礬凈水涉及了水解反應，不涉及氧化還原反應，A錯誤；
B．海水提溴中溴離子轉化為溴單質，反應中有元素發生化合價變化，化工生產過程中涉及氧化還原反應，B正確；
C．侯氏制堿中生成碳酸氫鈉的反應和碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，反應中都沒有元素發生化合價變化，化工生產過程中不涉及氧化還原反應，C錯誤；
D．撒鹽融雪的原理是利用鹽和雪形成鹽水，鹽水的凝固點更低，會讓雪不斷融化，與氧化還原反應無關，D錯誤；
故選B。
15．B
【詳解】A．纖維素與淀粉均屬于多糖，A正確；
B．高分子化合物的相對分子質量要超過一萬，不飽和脂肪酸不屬于高分子化合物，B錯誤；
C．泡茶的過程就是將茶葉中的化學成分通過浸泡的過程，逐漸溶解到水中，C正確；
D．泡茶用的紫砂壺在燒制過程中有物質形狀變化和生成新物質的變化，包含復雜的物理變化和化學變化，D正確；
故選B。
16．D
【詳解】A．AlN是一種無機物，所以是無機非金屬材料，故A正確；
B．鍺的單晶是優良的半導體材料，可以作為光電轉換材料用于太陽能電池，故B正確；
C．貯氫合金是一類能在一定條件下吸釋氫的功能材料，與液態和氣態貯氫法相比，儲氫合金貯氫密度大，對于解決氫的貯存和輸運問題，從而大規模地運用氫能具有重要的意義，故C正確；
D．碳納米材料不屬于有機高分子材料，故D錯誤；
故答案選D。
17．A
【詳解】A．牡丹籽油是一種優良的植物油脂，油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．二氧化硫的排放是導致酸雨形成的重要因素，燃煤燃燒生成二氧化硫氣體，但二氧化硫能與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，所以燃煤中加入CaO 可以減少酸雨的形成，故B正確；
C．亞硝酸鈉能防腐，能使肉類呈現新鮮的紅色，生產加工臘肉、香腸等肉制品時添加適量的亞硝酸鈉，用作防腐劑，故C正確；
D．霧是膠體，霧中汽車大燈前明亮的光路是霧的丁達爾效應，故D正確；
故選A。
18．A
【詳解】A．膠體呈電中性、不帶電，膠粒帶電，在外電場中能定向移動，故利用這一性質可進行“靜電除塵”，A錯誤；
B． SO2具有較強還原性可用作食品抗氧化劑，例如紅酒中含有一定量的二氧化硫，B正確；
C． 磁性氧化鐵為四氧化三鐵、具有磁性，可用于制備激光打印墨粉，C正確；
D． 自然界中氮循環過程一定包括氧化還原反應(比如氮的固定)和非氧化還原反應(比如硝酸轉化為硝酸鹽)，D正確；
答案選A。
19．D
【詳解】A．砷化鎵太陽能電池供電時的能量轉化形式為太陽能轉化為電能，故A錯誤；
B．航空煤油是石油分離得到的產品，故B錯誤；
C．鋰離子電池是可以反復充電的二次電池，故C錯誤；
D．石墨烯與金剛石是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故D正確；
故選D。
20．D
【詳解】A．大量使用化肥會導致土壤退化、水體污染和溫室氣體排放增加等，與實現碳中和的目標相悖，A錯誤；
B．無機鹽并非改良鹽堿地唯一的辦法，還可以通過種植耐鹽植物，生物改良等方式改善鹽堿地，B錯誤；
C．合成高分子材料，如塑料、合成纖維和橡膠等，因其耐用性、成本效益和優良理化性質而被廣泛使用，有利于現代社會的綠色發展，C錯誤；
D．大力推廣新能源汽車，節省化石燃料的消耗，減少碳排放，D正確；
故本題答案選D。
21．D
【詳解】A．煤經過氣化和液化等化學變化可以轉變為清潔燃料，但是其燃燒產物依然是二氧化碳，不利于實現“碳中和”，A錯誤；
B．供糖尿病患者食用的“無糖食品”指不含糖類的食品，B錯誤；
C．高純硅可用于制作光感電池，C錯誤；
D．苯甲酸鈉是一種防腐劑，規范使用防腐劑可以減緩食物變質速度，保持食品營養價值，D正確；
故選D。
22．C
【詳解】A．“紫煙”屬于氣溶膠，“日照香爐生紫煙”涉及膠體的丁達爾效應，A選項正確；
B．石蕊的電離平衡為：，遇到堿性溶液，OH-與H+反應，H+濃度降低，平衡向正反應方向移動，溶液變為藍色，B選項正確；
C．電子由基態躍遷到激發態吸收能量，由激發態躍遷到基態釋放能量，五彩繽紛的煙花，是電子由激發態躍遷到基態時，能量以光的形式釋放出來，C選項錯誤；
D．熔融態的二氧化硅快速冷卻得到瑪瑙，熔融態的二氧化硅緩慢冷卻得到水晶，故晶瑩剔透的大塊水晶是由熔融態的二氧化硅緩慢冷卻得到的，D選項正確；
故答案選C。
23．C
【詳解】A．青銅為銅錫合金或銅鉛合金，A項錯誤；
B．唐鎏金舞馬銜杯紋銀壺變暗的主要原因是生成，B項錯誤；
C．白絹的主要成分為蛋白質，遇濃硝酸顯黃色，C項正確；
D．二氧化錳為黑色，D項錯誤;
故答案為：C。
24．B
【詳解】A．豆漿為膠體，能產生丁達爾效應，丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，故A錯誤；
B．淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉發酵得到，故B正確；
C．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉和O2反應轉化成，故C錯誤；
D．天然橡膠的單體為異戊二烯，合成橡膠的單體如順丁烯等中均含有碳碳雙鍵，通過加聚反應合成制得橡膠，D錯誤；
故選B。
25．A
【詳解】A．中氯元素化合價既能升高又能降低， 中H元素化合價可以降低、氯元素化合價可以升高，和均既有氧化性又有還原性，故選A正確；
B．明礬可以做凈水劑，是利用氫氧化鋁膠體的吸附性，故B錯誤；
C．可用于做某些食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，如葡萄酒中含有少量，故C錯誤；
D．電解質溶液導電是陰、陽離子在電場作用下的定向移動，實質是發生電解反應，故D錯誤；
選A。
26．B
【詳解】A．同位素為質子數相同，中子數不同的核素，C10和C11,C10和C11互為同素異形體，A錯誤；
B．氨和二氧化碳為無機物，尿素為有機物，則該轉化為由無機分子轉化為有機分子，B正確；
C．光纜的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學特性，C錯誤；
D．淀粉—聚丙烯酸鈉屬于功能性高分子材料，D錯誤；
故答案為：B。
27．C
【詳解】A．甲酸能使蛋白質變性，可用作醫療器械的消毒劑，不體現其氧化性，A不符合題意；
B．山梨酸鉀、山梨酸、NaNO2等能使蛋白質變性殺滅病菌，有抑菌防腐作用能延長食物保質期，常用作食品防腐劑，不體現其氧化性，B不符合題意；
C．高錳酸鉀具有強氧化性，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土能氧化催熟劑乙烯，可用于水果的保鮮，體現其氧化性，C符合題意；
D．Co2O3制得CoSO4溶液，鈷發生還原反應，則過氧化氫為還原劑，不體現其氧化性，D不符合題意；
故選C。
28．B
【詳解】A．濃硝酸久置后顏色變黃，是因為硝酸分解的NO2溶入硝酸中，使顏色變黃，化學方程式為： ，與氧化還原反應有關，A不符合題意；
B．由于反應是吸熱反應，為藍色，為綠色，將溶液加熱，平衡正向移動，溶液由藍色變為綠色，與氧化還原反應無關，B符合題意；
C．與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應生成氧氣，反應中發生了氧化還原反應，C不符合題意；
D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇還原成Cr3+，溶液由橙色變為綠色，與氧化還原反應有關，D不符合題意；
故選B。
29．C
【詳解】A．SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，SO2與有色物質化合成不穩定的無色物質而漂白，沒有涉及氧化還原反應，A項不符合題意；
B．用燒堿處理含高濃度的廢水，與OH-發生復分解反應，沒有涉及氧化還原反應，B項不符合題意；
C．ClO2具有強氧化性，用于飲用水的消毒，涉及氧化還原反應，C項符合題意；
D．純堿溶液中由于的水解而呈堿性，油污在堿性條件下發生水解，沒有涉及氧化還原反應，D項不符合題意；
答案選C。
30．D
【詳解】A．每個氮原子形成3個共價鍵，氮原子之間應共用兩對電子，A錯誤；
B．根據泡利不相容原理，每個軌道上只能容納兩個自旋方向相反的電子，B錯誤；
C．為三角雙錐形，正負電荷中心重合，故為非極性分子，C錯誤；
D．為sp3雜化，有一對孤對電子，故為三角錐形，D正確；
故選D。
31．D
【詳解】A．H2O2中兩個氧都是sp3雜化，是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上，四個原子不共線，故A錯誤；
B．O2的電子式為：，故B錯誤；
C．基態Mn2+價電子的軌道表示式為，故C錯誤；
D．O2由H2O2氧化生成，1mol H2O2失去2mol電子生成1 mol O2，標準狀況下收集到56LO2時，即生成2.5mol O2，轉移5mol電子，由反應可知在反應中得5mol電子，則2.5mol氧氣生成消耗，故D正確；
故選：D。
32．A
【詳解】A．順-2-丁烯中兩個甲基在雙鍵的同一側，結構式正確，故A正確；
B．基態鎂原子價層電子為3s2，電子云輪廓圖為球形，故B錯誤；
C．中S原子的價層電子對數為，無孤電子對，其VSEPR模型為平面三角形，為，故C錯誤；
D．供氧劑中過氧化鈣(CaO2)含有鈣離子和過氧根離子，其電子式：，故D錯誤；
故答案選A。
33．A
【詳解】A． 銅為29號元素，由洪特規則知，基態銅原子的價層電子排布式為，故A錯誤；
B． Mn為25號元素，價電子排布式為，Mn失去4s能級的2個電子轉化為，則價電子排布圖為：，故B正確；
C．鈦為22號元素，鈦原子的電子排布式為，則其結構示意圖為：，故C正確；
D．氧原子核外能量最高的能級為2p能級，其電子云的形狀為啞鈴型，故D正確；
故選A。
34．D
【詳解】A．上述反應需要消耗，即需要在強酸性環境下進行，由于硝酸有強氧化性，鹽酸中還原性比強，均會影響該反應的發生，因此最適宜用硫酸酸化，A正確；
B．H2O的中心原子O的價層電子對數為，O原子的雜化類型為，因此H2O的VSEPR模型為四面體形，B正確；
C．Bi位于第六周期第ⅤA族，基態的價層電子排布式為，C正確；
D．用濃鹽酸溶解NaBiO3固體時，與發生氧化還原反應，生成和，反應的離子方程式為：，D錯誤；
故選D。
35．D
【詳解】A．12g石墨含1mol碳原子，石墨是平面六元環的層狀結構，每一個碳原子連著三個共價鍵，而每個共價鍵為兩個碳原子共用，所以平均每個碳原子有共價鍵1.5個，則1mol石墨含鍵數為，故A正確；
B．的物質的量為=0.2mol，含有10個質子，則0.2mol中含質子數為，故B正確；
C．和，其物質的量均為1 mol，故含有的氧原子數均為4NA，故C正確；
D．未說明的溶液體積，無法計算含和的總數，故D錯誤；
故選D。
36．A
【詳解】A．根據混鹽定義判斷，Na4S2O3由Na+、、S2-構成，反應中，2個S化合價由-2升高為0，1個S化合價由+4降低為0，生成3molS轉移4mol電子，每產生9.6g S時轉移電子數=×NAmol-1=0.4NA，故A錯誤；
B．由Na+、、S2-構成，1mol固體中共含有個離子，故B正確；
C．由Na+、SO、S2-構成，SO、S2-水解使溶液呈堿性；由Ca2+、 Cl-、ClO-構成，ClO-水解使溶液顯堿性，故C正確；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-構成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-發生歸中反應生成氯氣，反應方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化與被還原的原子數相等，故D正確；
故選A。
37．C
【詳解】A．由題意，向M中滴入NaOH溶液，加熱將NH3蒸出，M中有黑色固體CuO生成，配平后可得選項所給方程式正確，A正確；
B．甲基橙變色范圍對應pH較小，導致NaOH用量偏少，則測定的與NH3反應的HCl偏多，故測定結果偏大，B正確；
C．若采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法來制備硫酸四氨合銅晶體，蒸發濃縮過程硫酸四氨合銅會受熱分解有NH3放出，導致被K吸收的NH3偏少，測定結果偏小，C錯誤；
D．與HCl反應的NH3物質的量為mol，故制得的[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體中氨含量(質量分數)為，D正確；
答案選C。
38．C
【詳解】A．NO（NO2）通過水時，NO2與水發生反應3NO2+H2O=NO+2HNO3，可以除去NO中的NO2雜質，但是反應是氧化還原反應，A不符合題意；
B．MgSO4與NaOH反應生成的氫氧化鎂會被稀鹽酸溶解，鎂又轉化為離子，無法除去，B不符合題意；
C．飽和碳酸鈉溶液可與乙酸反應從而除去乙酸，還可減小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸乙酯與水相互不相溶，用分液法即可分離，所有反應不涉及氧化還原反應，C符合題意；
D．Br2與NaOH反應生成可溶于水的NaBr和NaBrO，故可除去苯中溶解的溴，苯不溶于水，可用分液法與水層分離，但Br2與NaOH反應屬于氧化還原反應，D不符合題意；
本題選C。
39．C
【詳解】A．根據反應①可知氧化性：，根據反應②可知氧化性：，根據反應③可知氧化性：，氧化性：，A錯誤；
B．過量的NaHSO3會與碘單質進一步反應，導致碘單質被消耗，B錯誤；
C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質，溶液顏色先變淺后變藍，C正確；
D．根據得失電子守恒及電荷守恒，反應④離子方程式：，反應②離子方程式：，產生等量的I2，反應④消耗的H+與反應②產生的H+的量不相等，D錯誤；
答案選C。
40．A
【詳解】PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(Pb為+4、+2價)，鉛的氧化物的混合物再與濃鹽酸作用，+4價Pb被還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，根據化合價變化可知1molPbO2在上述轉化過程中共轉移2mole-，設該過程得到O2的物質的量為a=3x mol，則Cl2的物質的量為b=2x mol，利用得失電子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受熱分解過程中產生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結合選項可知只有③、④項滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故A正確；
故選：A。
41．A
【分析】鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3，則鍍層合金為Ni10B3，則合成反應為：；
【詳解】；若3.0molNaBH4參與反應生成8.96LH2，即0.4molH2，據NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2可知，有0.1molNaBH4參與了此反應，則剩下的2.9molNaBH4參與了鍍鎳反應，結合分析可知，生成Ni10B3為；
故選A。
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