資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
八上科學(xué)1.5物質(zhì)在水中的溶解第三課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容 溶液配制實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn) 氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)
教學(xué)難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)誤差的分析
課程難度 簡(jiǎn)單
1. 知識(shí)歸納
1.溶液的配制
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。
實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存(以配制50克10%氯化鈉溶液為例)。
(1)計(jì)算：配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：需氯化鈉5克，需水45克。
(2 )稱量和量取：用托盤(pán)天平稱量5克氯化鈉，放入燒杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
(4)裝瓶和保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放到試劑柜中(標(biāo)簽向外)。
誤差分析：
(1)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時(shí)使用游碼)，使藥品稱量質(zhì)量偏小。
②量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水
④固體藥品不干燥或含有雜質(zhì)等。
⑤稱量好的固體藥品向燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，一部分不小心撒在燒杯外面 了。
(2)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因
①天平使用不正確，如稱量前沒(méi)有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹。
③量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。
2.固體藥品和液體藥品的取用
（一）固體藥品的取用
(1)固體藥品通常保存在廣口瓶里。
(2)固體粉末一般用藥匙(或紙槽)取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管豎立起來(lái)。或?qū)⒃嚬芩椒胖茫瑢⒐腆w粉末放在紙槽上，送人試管底部，然后將試管豎立起來(lái)。
(3)塊狀固體藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先把試管橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放人試管口，再把試管慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到試管的底部，以免打破試管。(4)用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
（二）液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增強(qiáng)容器的氣密性。
(1)取用不定量(較多)液體直接傾倒。
操作時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的)：
①細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上(防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品)。
②瓶口必須緊挨試管口，并且緩慢地倒(防止藥液損失)。
③細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心(防止藥液流出腐蝕標(biāo)簽)。
④倒完液體后，要立即塞緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面(防止藥品變質(zhì))。(2)取用不定量(較少)液體一使用膠頭滴管。使用時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的)。
①應(yīng)在容器的正上方豎直懸空滴人。
②膠頭滴管不要接觸容器的器壁(防止污染試劑)。
③取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置(防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽)。
④用過(guò)的滴管要立即用清水沖洗干凈，但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。(3)用量簡(jiǎn)正確量取一定體積的液體：首先應(yīng)根據(jù)取用液體的量選擇合適量程的量簡(jiǎn)，然后將液體倒入量筒中，當(dāng)接近刻度線時(shí)用滴管調(diào)到所需液體的量。(注意：眼睛要與液面層的下沿相平，所選量筒的量程應(yīng)略大于所量取的液體體積，并且越接近越好，以減小誤差)
二.課堂練習(xí)（較為簡(jiǎn)單，不做分類）
1.如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：試回答：
（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是 。
（2）D操作應(yīng)選用 mL的量筒（從10mL、50mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平。
（3）如果配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況可能造成對(duì)所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）：
①所用氯化鈉藥品不純 ；
②量取水時(shí)俯視讀數(shù) ；
③配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些 。
2.如圖是小明配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.5%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖 g。
（2）用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?br/>（3）若上圖③中砝碼的質(zhì)量為 15g，游碼的讀數(shù)為 3.5g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實(shí)際為 g．若所量取的水的質(zhì)量沒(méi)有錯(cuò)誤，實(shí)際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）用托盤(pán)天平稱量所需的蔗糖時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)
A．增加適量蔗糖固體B．減少適量蔗糖固體
C．調(diào)節(jié)平衡螺母D．移動(dòng)游碼。
3．實(shí)驗(yàn)室配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。如圖是小明實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程示意圖：
（1）圖中一處明顯錯(cuò)誤的操作是 （填序號(hào)）。
（2）改正錯(cuò)誤操作后，在稱量10克食鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向左偏，要進(jìn)行的操作是 。
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有 。
①用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)
②往燒杯中加水時(shí)有水濺出
③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液
④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出
4．某興趣小組利用家中材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：
（Ⅰ）稱取一定質(zhì)量的冰糖，研磨成粉末，每10g為一份，分成若干份備用。
（Ⅱ）按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)所需儀器略）。請(qǐng)你對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
組別 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
實(shí)驗(yàn)溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固體種類 冰糖 冰糖 冰糖 冰糖（塊狀） 冰糖 食鹽 冰糖
固體質(zhì)量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克
溶劑種類 水 植物油 水 水 水 水 水
溶劑質(zhì)量 50克 50克 20克 10克 10克 10克 10克
（1）根據(jù)上述的設(shè)計(jì)，你認(rèn)為他們準(zhǔn)備研究的影響因素有 ，其中不會(huì)影響物質(zhì)溶解性的因素是 。（填編號(hào)，可多選）
A．溫度 B．固體種類 C．固體質(zhì)量 D．溶劑種類
E．溶劑質(zhì)量 F．固體顆粒大小 G．是否攪拌
（2）在實(shí)驗(yàn)①②③⑤⑦中，使用研磨好的粉末狀的冰糖（除④外），而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點(diǎn)在于 。
（3）比較⑦和 ，可知該實(shí)驗(yàn)組是探究 對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。
5．為研究影響物質(zhì)溶解性的因素，小樂(lè)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)組別 第一組 第二組 第三組
A B C D E
實(shí)驗(yàn)溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 60℃
溶劑種類 水 酒精 水 水 水
溶劑質(zhì)量 20克 20克 10克 10克 10克
加入固體種類 硝酸鉀 硝酸鉀 硝酸鉀 食鹽 硝酸鉀
加入固體質(zhì)量 10克 10克 10克 10克 10克
剩余固體質(zhì)量 3.8克 10克 X 6.4克 0克
（1）寫(xiě)出第二組C中X的數(shù)據(jù)： 克。
（2）根據(jù)上述的設(shè)計(jì)，小樂(lè)準(zhǔn)備研究的影響因素是溫度和 。
（3）分析A組、C組和E組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
6．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）計(jì)算：小明配制100克10%食鹽溶液，需要食鹽為 克；
（2）稱量和溶解；小明用調(diào)節(jié)好的托盤(pán)天平稱量所需的食鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向右盤(pán)（如右圖），小明接下來(lái)的操作應(yīng)是 。
（3）若小明在操作過(guò)程中出現(xiàn)了下列情況，則會(huì)導(dǎo)致配制的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的是 。（填序號(hào)）。
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)
②溶液在燒杯配好后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)不慎灑落幾滴
③用來(lái)配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水潤(rùn)洗
7．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，該過(guò)程如下所示，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．
25℃100g水①②③④⑤
資料：A的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
（1）這五種溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
（2）這五種溶液中屬于飽和溶液為 ．
8．某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：
（1）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱） 。
（2）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤，她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為 g。
（3）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1g/cm3） 。
（4）如果配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是： 。
A.所用氯化鈉藥品不純
B.稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙
C.配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些
D.量取水時(shí)仰視讀數(shù)
9．小明在室溫20℃時(shí)探究硝酸鉀（KNO3）溶于水情況，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：A燒杯盛有20mL水。
硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表
溫度℃ 10℃ 20℃ 60℃ 100℃
溶解度/g 20.9 31.6 110 246
整個(gè)過(guò)程溶劑量不變，根據(jù)有關(guān)資料回答問(wèn)題：
（1）A→B、B→C操作中需要用 （填一儀器名稱）。
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于飽和溶液的是 （填字母）。
（3）在B、C、D、E中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小是 （填字母）。
（4）現(xiàn)在需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硝酸鉀飽和溶液，溫度必須控制在范圍中 。
三.課后練習(xí)
1．如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖。試回答：
（1）B操作中放好砝碼和游碼后，向托盤(pán)中加入氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤(pán)的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
（2）D操作應(yīng)選用 毫升的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時(shí)，量筒必須平放。
（3）E操作的作用是 。
（4）配制好的上述10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，可以采用的方法是
①加入5克氯化鈉固體 ②把水蒸發(fā)掉25克
③加入6.25克氯化鈉固體 ④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④
2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。
【實(shí)驗(yàn)一】如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽提純的操作順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)） 、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率；
A.①⑤③⑥②④
B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④
D.①⑤②⑥③④
【實(shí)驗(yàn)二】用提純得到的精鹽配制了50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。
（2）正確配制該溶液應(yīng)稱量氯化鈉固體 克；
（3）用已調(diào)平的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來(lái)的操作是 ；
（4）經(jīng)檢測(cè)，配制好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能有 （填選項(xiàng)）。
A.氯化鈉固體仍然不純
B.稱量時(shí)所用砝碼生銹
C.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
D.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出
3.用食鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)操作流程如圖：
（1）指出上圖實(shí)驗(yàn)中的一處錯(cuò)誤： ；
（2）下列由于操作不當(dāng)或儀器、藥品等自身原因造成配制得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有 （選填序號(hào)）。
①配制溶液時(shí)燒杯用少量的蒸餾水潤(rùn)洗
②量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)
③食鹽完全溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶中時(shí)，有少量溶液灑出
4．如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：
（1）D操作應(yīng)選用量程為 mL的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；
（2）E操作中玻璃棒的作用是 。
（3）如果配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 。
A．所用氯化鈉藥品不純；
B．量取水時(shí)俯視讀數(shù)；
C．配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些；
D．量取水時(shí)仰視讀數(shù)；
E．將量好的水從量筒里倒入燒杯時(shí)，量筒內(nèi)壁有少量的水殘留。
F．稱量食鹽時(shí)使用銹蝕的砝碼
5．小科同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）其中操作錯(cuò)誤的步驟是（填字母） ；
（2）A中玻璃棒的作用是 。
6．如圖是小巖配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉（NaCl）溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
（1）用如圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序 。
（2）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為 。
（3）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是 （水的密度為1g/mL）。
（4）小巖配制10%的氯化鈉溶液，若最后配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，可能的原因是 。
①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
③盛放溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
④在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)
⑤稱量氯化鈉質(zhì)量有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角
7．科學(xué)興趣小組需配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，如圖是某同學(xué)配制溶液的操作示意圖：
（1）配制該溶液需要食鹽 克；
（2）用上述如圖所示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序 ；
（3）若步驟B稱量時(shí)出現(xiàn)了指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；
（4）如果配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12%，其原因可能有 （填序號(hào)）。
A.所用的氯化鈉固體中含有雜質(zhì)
B.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
C.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出
D.將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體粘在紙上
E.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，有溶液灑落
8．實(shí)驗(yàn)室常配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小金同學(xué)準(zhǔn)備配制10%的食鹽（符號(hào)：NaCl）溶液，圖甲是配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟示意圖。
（1）小金配制溶液正確的操作順序 （填序號(hào)）；
（2）稱取食鹽過(guò)程中出現(xiàn)了右盤(pán)高的現(xiàn)象，則接下來(lái)的操作是 （填序號(hào)），直至天平平衡；
①右邊的平衡螺母向左調(diào)
②右邊的平衡螺母向右調(diào)
③右盤(pán)中增加砝碼
④右盤(pán)中減少砝碼
⑤左盤(pán)中增加食鹽
⑥左盤(pán)中減少食鹽
（3）稱量完成后，天平平衡時(shí)的狀態(tài)如圖甲⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖乙所示，則稱取的食鹽質(zhì)量為 克；
（4）量取水的體積時(shí)，小金仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
HYPERLINK "http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
" 21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
八下科學(xué)1.5物質(zhì)在水中的溶解第三課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容 溶液配制實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)
教學(xué)目標(biāo) 讓學(xué)生熟練掌握上述學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn) 氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)
教學(xué)難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)誤差的分析
課程難度 簡(jiǎn)單
1. 知識(shí)歸納
1.溶液的配制
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。
實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存(以配制50克10%氯化鈉溶液為例)。
(1)計(jì)算：配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：需氯化鈉5克，需水45克。
(2 )稱量和量取：用托盤(pán)天平稱量5克氯化鈉，放入燒杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
(4)裝瓶和保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放到試劑柜中(標(biāo)簽向外)。
誤差分析：
(1)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時(shí)使用游碼)，使藥品稱量質(zhì)量偏小。
②量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水
④固體藥品不干燥或含有雜質(zhì)等。
⑤稱量好的固體藥品向燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，一部分不小心撒在燒杯外面 了。
(2)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因
①天平使用不正確，如稱量前沒(méi)有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹。
③量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。
2.固體藥品和液體藥品的取用
（一）固體藥品的取用
(1)固體藥品通常保存在廣口瓶里。
(2)固體粉末一般用藥匙(或紙槽)取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管豎立起來(lái)。或?qū)⒃嚬芩椒胖茫瑢⒐腆w粉末放在紙槽上，送人試管底部，然后將試管豎立起來(lái)。
(3)塊狀固體藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先把試管橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放人試管口，再把試管慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到試管的底部，以免打破試管。(4)用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
（二）液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增強(qiáng)容器的氣密性。
(1)取用不定量(較多)液體直接傾倒。
操作時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的)：
①細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上(防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品)。
②瓶口必須緊挨試管口，并且緩慢地倒(防止藥液損失)。
③細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心(防止藥液流出腐蝕標(biāo)簽)。
④倒完液體后，要立即塞緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面(防止藥品變質(zhì))。(2)取用不定量(較少)液體一使用膠頭滴管。使用時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的)。
①應(yīng)在容器的正上方豎直懸空滴人。
②膠頭滴管不要接觸容器的器壁(防止污染試劑)。
③取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置(防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽)。
④用過(guò)的滴管要立即用清水沖洗干凈，但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。(3)用量簡(jiǎn)正確量取一定體積的液體：首先應(yīng)根據(jù)取用液體的量選擇合適量程的量簡(jiǎn)，然后將液體倒入量筒中，當(dāng)接近刻度線時(shí)用滴管調(diào)到所需液體的量。(注意：眼睛要與液面層的下沿相平，所選量筒的量程應(yīng)略大于所量取的液體體積，并且越接近越好，以減小誤差)
二.課堂練習(xí)（較為簡(jiǎn)單，不做分類）
1.如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：試回答：
（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是　5g　。
（2）D操作應(yīng)選用　50　mL的量筒（從10mL、50mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平。
（3）如果配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況可能造成對(duì)所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）：
①所用氯化鈉藥品不純　偏低　；
②量取水時(shí)俯視讀數(shù)　偏高　；
③配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些　無(wú)影響　。
【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)量筒的正確讀數(shù)方法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，以及操作所引起的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量變化進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是50g×10%＝5g；
（2）經(jīng)計(jì)算所需水的質(zhì)量為50g﹣5g＝45g，合45mL，量筒的選用采用就近原則，所以D操作應(yīng)選用50毫升的量筒；
（3）①所用氯化鈉藥品不純，則實(shí)際氯化鈉的質(zhì)量小于2.5g，使用所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
②量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取液體的體積小于47.5mL，使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；
③溶液具有均一性，配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
故答案為：
（1）5g；
（2）50；
（3）①偏低；
②偏高；
③無(wú)影響。
2.如圖是小明配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.5%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖　18.5　g。
（2）用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)椤、茛邰佗堍凇?br/>（3）若上圖③中砝碼的質(zhì)量為 15g，游碼的讀數(shù)為 3.5g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實(shí)際為　11.5　g．若所量取的水的質(zhì)量沒(méi)有錯(cuò)誤，實(shí)際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　12.4%　。
（4）用托盤(pán)天平稱量所需的蔗糖時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)　B　
A．增加適量蔗糖固體B．減少適量蔗糖固體
C．調(diào)節(jié)平衡螺母D．移動(dòng)游碼。
【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量。
（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤(pán)的質(zhì)量等于右盤(pán)的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量＝右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算。
（4）使用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量過(guò)程中發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，說(shuō)明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液，小明要稱取蔗糖的質(zhì)量為100g×18.5%＝18.5g。
（2）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液，首先計(jì)算配制溶液所需蔗糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制該溶液的操作順序?yàn)棰茛邰佗堍凇?br/>（3）圖③中砝碼和蔗糖的位置放反了；由左盤(pán)的質(zhì)量＝右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量＝藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量＝15g﹣3.5g＝11.5g。
這樣配制的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈12.4%。
（4）用托盤(pán)天平稱量NaCl時(shí)，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，在右盤(pán)上加砝碼和撥動(dòng)游碼，然后向左邊托盤(pán)添加藥品直至天平平衡；發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，說(shuō)明蔗糖的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少蔗糖，直至天平平衡。
故答案為：（1）18.5；（2）⑤③①④②；（3）11.5；12.4%；（4）B。
3．實(shí)驗(yàn)室配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。如圖是小明實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程示意圖：
（1）圖中一處明顯錯(cuò)誤的操作是 　托盤(pán)天平的砝碼和稱量物位置顛倒　（填序號(hào)）。
（2）改正錯(cuò)誤操作后，在稱量10克食鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向左偏，要進(jìn)行的操作是 　減少氯化鈉的質(zhì)量　。
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有 　①③　。
①用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)
②往燒杯中加水時(shí)有水濺出
③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液
④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出
【分析】（1）根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在稱量10克食鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向左偏，說(shuō)明氯化鈉的質(zhì)量大于10g進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小原因有：溶劑質(zhì)量增大或溶質(zhì)質(zhì)量減少進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品位置放反了；
（2）改正錯(cuò)誤操作后，在稱量10克食鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向左偏，說(shuō)明氯化鈉的質(zhì)量大于10g要進(jìn)行的操作是：減少氯化鈉的質(zhì)量；
（3）①用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)，水的實(shí)際體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
②往燒杯中加水時(shí)有水濺出，水的實(shí)際體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；
③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出，不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，故錯(cuò)誤。
故選：①③。
故答案為：（1）托盤(pán)天平的砝碼和稱量物位置顛倒；
（2）減少氯化鈉的質(zhì)量；
（3）①③。
4．某興趣小組利用家中材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：
（Ⅰ）稱取一定質(zhì)量的冰糖，研磨成粉末，每10g為一份，分成若干份備用。
（Ⅱ）按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)所需儀器略）。請(qǐng)你對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
組別 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
實(shí)驗(yàn)溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固體種類 冰糖 冰糖 冰糖 冰糖（塊狀） 冰糖 食鹽 冰糖
固體質(zhì)量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克
溶劑種類 水 植物油 水 水 水 水 水
溶劑質(zhì)量 50克 50克 20克 10克 10克 10克 10克
（1）根據(jù)上述的設(shè)計(jì)，你認(rèn)為他們準(zhǔn)備研究的影響因素有 　ABDEF　，其中不會(huì)影響物質(zhì)溶解性的因素是 　CEFG　。（填編號(hào)，可多選）
A．溫度
B．固體種類
C．固體質(zhì)量
D．溶劑種類
E．溶劑質(zhì)量
F．固體顆粒大小
G．是否攪拌
（2）在實(shí)驗(yàn)①②③⑤⑦中，使用研磨好的粉末狀的冰糖（除④外），而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點(diǎn)在于 　溶解速度更快　。
（3）比較⑦和 　⑤　，可知該實(shí)驗(yàn)組是探究 　溫度　對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。
【分析】（1）根據(jù)影響溶解性的因素來(lái)分析；
（2）根據(jù)加快溶解速率的方法來(lái)分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)比的方法來(lái)分析。
【解答】（1）根據(jù)上述的設(shè)計(jì)，你認(rèn)為他們準(zhǔn)備研究的影響因素有溫度、固體種類、溶劑種類、固體顆粒大小、溶劑質(zhì)量、固體顆粒大小；其中不會(huì)影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑質(zhì)量、固體顆粒大小、固體質(zhì)量、是否攪拌；故答案為：ABDEF；CEFG；
（2）在實(shí)驗(yàn)①②③⑤⑦中，使用研磨好的粉末狀的冰糖（除④外），而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點(diǎn)在于溶解速度更快；故答案為：溶解速度更快；
（3）比較⑦和⑤，可知該實(shí)驗(yàn)組是探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響；故答案為：⑤；溫度。
5．為研究影響物質(zhì)溶解性的因素，小樂(lè)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)組別 第一組 第二組 第三組
A B C D E
實(shí)驗(yàn)溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 60℃
溶劑種類 水 酒精 水 水 水
溶劑質(zhì)量 20克 20克 10克 10克 10克
加入固體種類 硝酸鉀 硝酸鉀 硝酸鉀 食鹽 硝酸鉀
加入固體質(zhì)量 10克 10克 10克 10克 10克
剩余固體質(zhì)量 3.8克 10克 X 6.4克 0克
（1）寫(xiě)出第二組C中X的數(shù)據(jù)：　6.9　克。
（2）根據(jù)上述的設(shè)計(jì)，小樂(lè)準(zhǔn)備研究的影響因素是溫度和 　溶劑種類和固體物質(zhì)的種類　。
（3）分析A組、C組和E組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 　硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大　。
【分析】（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)比較表格中的數(shù)據(jù)可以知道在第一組實(shí)驗(yàn)中只有溶劑不同，其它條件都是相同的進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，20℃時(shí)20g水中最多溶解10g﹣3.8g＝6.2g硝酸鉀，故10g水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為×6.2g＝3.lg，所以剩余固體的質(zhì)量為10g﹣3.1g＝6.9g；
（2）比較表格中的數(shù)據(jù)可以知道在第一組實(shí)驗(yàn)中只有溶劑不同，其它條件都是相同的，所以第一組實(shí)驗(yàn)研究的因素是溶劑種類，故填：溶劑的種類；根據(jù)題干可以知道第一組實(shí)驗(yàn)研究的因素是溶劑種類對(duì)固體溶解性的影響，而第二組只有溶質(zhì)的種類不同，從而溶解的質(zhì)量不同，所以第二組研究的是溶質(zhì)的種類對(duì)固體溶解性的影響的，比較第二組和第三組的數(shù)據(jù)可以知道，在不同的溫度下相等質(zhì)量的水溶解的硝酸鉀的質(zhì)量不同，所以可以得出溫度也可以影響固體物質(zhì)的溶劑能力，分析題中所給的選項(xiàng)，研究的影響因素除了溫度外，還包括的因素有溶劑種類和固體物質(zhì)的種類；
（3）分析A組、C組和E組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。
故答案為：（1）6.9；
（2）溶劑種類和固體物質(zhì)的種類；
（3）硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。
6．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）計(jì)算：小明配制100克10%食鹽溶液，需要食鹽為 　10　克；
（2）稱量和溶解；小明用調(diào)節(jié)好的托盤(pán)天平稱量所需的食鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向右盤(pán)（如右圖），小明接下來(lái)的操作應(yīng)是 　向左盤(pán)加食鹽直至天平平衡　。
（3）若小明在操作過(guò)程中出現(xiàn)了下列情況，則會(huì)導(dǎo)致配制的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的是 　①③　。（填序號(hào)）。
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)
②溶液在燒杯配好后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)不慎灑落幾滴
③用來(lái)配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水潤(rùn)洗
【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)天平的正確使用方法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)導(dǎo)致配制的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的原因是溶質(zhì)少了或溶劑多了進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）小明配制100克10%食鹽溶液，需要食鹽為100g×10%＝10克；
（2）小明用調(diào)節(jié)好的托盤(pán)天平稱量所需的食鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向右盤(pán)，說(shuō)明砝碼的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量，小明接下來(lái)的操作應(yīng)是：向左盤(pán)加食鹽直至天平平衡；
（3）①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
②溶液在燒杯配好后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)不慎灑落幾滴，不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；
③用來(lái)配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確。
故選：①③。
故答案為：（1）10；
（2）向左盤(pán)加食鹽直至天平平衡；
（3）①③。
7．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，該過(guò)程如下所示，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．
25℃100g水①②③④⑤
資料：A的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
（1）這五種溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是　④⑤　
（2）這五種溶液中屬于飽和溶液為　②⑤　．
【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，根據(jù)計(jì)算公式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．
【解答】解：25℃時(shí)，A的溶解度大于37.2g，因此100g水中加入37.2gA時(shí)，能夠完全溶解形成不飽和溶液，繼續(xù)加入4.2gA時(shí)，由于30℃時(shí)，A的溶解度是41.4g，因此②形成飽和溶液，并且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于①，升溫至60℃時(shí)，A的溶解度是55.2g，A物質(zhì)繼續(xù)溶解，形成不飽和溶液，并且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于②，加入9gA時(shí)，形成的仍然是不飽和溶液，并且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于③，降溫至50℃時(shí)，形成飽和溶液，并且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和④相等，因此這五種溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是④⑤，屬于飽和溶液是②⑤．
故填：④⑤；②⑤．
8．某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：
（1）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱） 　玻璃棒　。
（2）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤，她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為 　12　g。
（3）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1g/cm3） 　18%　。
（4）如果配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是：　ABD　。
A.所用氯化鈉藥品不純
B.稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙
C.配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些
D.量取水時(shí)仰視讀數(shù)
【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、所需儀器，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷；如果位置放反，根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量＝右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算．
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析解答．
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，圖1中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒。
（2）托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．若按圖2操作，由左盤(pán)的質(zhì)量＝右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量＝藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量＝10g+5g﹣3g＝12g．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃所取氯化鈉的質(zhì)量為15g+3g＝18g；量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖3所示（即量取水的體積為82mL＝82cm3，其質(zhì)量為1g/cm3×81cm3＝82g），則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝18%．
（4）A.所用氯化鈉藥品不純，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確。
B.稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確。
C.配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D.量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確。
故答案為：
（1）玻璃棒；
（2）12；
（3）18%；
（4）ABD。
9．小明在室溫20℃時(shí)探究硝酸鉀（KNO3）溶于水情況，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：A燒杯盛有20mL水。
硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表
溫度℃ 10℃ 20℃ 60℃ 100℃
溶解度/g 20.9 31.6 110 246
整個(gè)過(guò)程溶劑量不變，根據(jù)有關(guān)資料回答問(wèn)題：
（1）A→B、B→C操作中需要用 　玻璃棒　（填一儀器名稱）。
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于飽和溶液的是 　CE　（填字母）。
（3）在B、C、D、E中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小是 　B　（填字母）。
（4）現(xiàn)在需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硝酸鉀飽和溶液，溫度必須控制在范圍中 　60℃～100℃　。
【分析】（1）根據(jù)A→B、B→C需要進(jìn)行溶解，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，100℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為246g，進(jìn)行分析解答。
（3）在B、C、D、E中，溶劑的質(zhì)量相等，根據(jù)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。
（4）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）A→B、B→C需要進(jìn)行溶解，操作中需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌。
（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，20mL水（合20g）中最多能溶解硝酸鉀6.32g；100℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為246g，則20℃時(shí)，20mL水（合20g）中最多能溶解硝酸鉀49.2g；則上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于飽和溶液的是CE。
（3）在B、C、D、E中，溶劑的質(zhì)量相等，CE為20℃時(shí)的飽和溶液，D中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量最多，B中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量最少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小是B。
（4）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，設(shè)此時(shí)硝酸鉀的溶解度為x，則×100%＝60%，x＝150g，則溫度必須控制在范圍中60℃～100℃。
故答案為：
（1）玻璃棒；
（2）CE；
（3）B；
（4）60℃～100℃。
三.課后練習(xí)
1．如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖。試回答：
（1）B操作中放好砝碼和游碼后，向托盤(pán)中加入氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤(pán)的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是　減少氯化鈉　。
（2）D操作應(yīng)選用　100　毫升的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時(shí)，量筒必須平放。
（3）E操作的作用是　加速溶解　。
（4）配制好的上述10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，可以采用的方法是　B　
①加入5克氯化鈉固體 ②把水蒸發(fā)掉25克
③加入6.25克氯化鈉固體 ④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④
【分析】（1）根據(jù)放好砝碼和游碼后，向托盤(pán)上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤(pán)的左邊，說(shuō)明取用的氯化鈉多進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)量取的液體體積選擇適當(dāng)?shù)牧客策M(jìn)行分析；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析即可．
【解答】解：（1）50g×10%＝5g，放好砝碼和游碼后，向托盤(pán)上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤(pán)的左邊，說(shuō)明取用的氯化鈉多，需要減少氯化鈉；
（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計(jì)算出所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×5%＝2.5g，水的體積為47.5mL．量筒的選用采用就近原則，所以D操作應(yīng)選用100毫升的量筒，量筒讀數(shù)要平視量筒凹液面的最底部；
（3）使用玻璃棒攪拌能加快溶解；
（4）若采用加氯化鈉的方法，設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x，則
x＝6.25g
若采取蒸發(fā)水的方法，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則
＝20%
y＝25g
故填：B；
故答案為：
（1）減少氯化鈉；
（2）100；
（3）加速溶解；
（4）B．
2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。
【實(shí)驗(yàn)一】如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽提純的操作順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)） 　B　、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率；
A.①⑤③⑥②④
B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④
D.①⑤②⑥③④
【實(shí)驗(yàn)二】用提純得到的精鹽配制了50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。
（2）正確配制該溶液應(yīng)稱量氯化鈉固體 　2.5　克；
（3）用已調(diào)平的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來(lái)的操作是 　取出適量氯化鈉　；
（4）經(jīng)檢測(cè)，配制好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能有 　BD　（填選項(xiàng)）。
A.氯化鈉固體仍然不純
B.稱量時(shí)所用砝碼生銹
C.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
D.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出
【分析】（1）粗鹽提純的操作順序?yàn)棰佗茛冖邰蔻堋⒎Q量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。
（2）正確配制該溶液應(yīng)稱量氯化鈉固體是50g×5%＝2.5g。
（3）用已調(diào)平的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，說(shuō)明氯化鈉偏多。
（4）A.氯化鈉固體仍然不純，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
B.稱量時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
C.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
D.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
【解答】解：（1）粗鹽提純的操作順序?yàn)棰佗茛冖邰蔻堋⒎Q量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。
故答案為：B。
（2）正確配制該溶液應(yīng)稱量氯化鈉固體是50g×5%＝2.5g。
故答案為：2.5。
（3）用已調(diào)平的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，說(shuō)明氯化鈉偏多，接下來(lái)的操作是取出適量氯化鈉。
故答案為：取出適量氯化鈉。
（4）A.氯化鈉固體仍然不純，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，該選項(xiàng)不正確。
B.稱量時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，該選項(xiàng)正確。
C.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，該選項(xiàng)不正確。
D.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，該選項(xiàng)正確。
故答案為：BD。
3.用食鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)操作流程如圖：
（1）指出上圖實(shí)驗(yàn)中的一處錯(cuò)誤：　天平稱量物體質(zhì)量時(shí)右物左碼　；
（2）下列由于操作不當(dāng)或儀器、藥品等自身原因造成配制得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有 　①②　（選填序號(hào)）。
①配制溶液時(shí)燒杯用少量的蒸餾水潤(rùn)洗
②量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)
③食鹽完全溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶中時(shí)，有少量溶液灑出
【分析】（1）根據(jù)天平的正確使用方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的改變可以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)偏差進(jìn)行分析．
【解答】解：（1）依據(jù)儀器的正確操作方法可知，實(shí)驗(yàn)中的一處錯(cuò)誤是：天平稱量物體質(zhì)量時(shí)右物左碼；
（2）①配制溶液時(shí)燒杯用少量的蒸餾水潤(rùn)洗，溶劑質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
②量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
③食鹽完全溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶中時(shí)，有少量溶液灑出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤．
故選：①②．
故答案為：（1）天平稱量物體質(zhì)量時(shí)右物左碼；
（2）①②．
4．如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：
（1）D操作應(yīng)選用量程為　50　mL的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；
（2）E操作中玻璃棒的作用是　攪拌，加快溶解速率　。
（3）如果配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是　BEF　。
A．所用氯化鈉藥品不純；
B．量取水時(shí)俯視讀數(shù)；
C．配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些；
D．量取水時(shí)仰視讀數(shù)；
E．將量好的水從量筒里倒入燒杯時(shí)，量筒內(nèi)壁有少量的水殘留。
F．稱量食鹽時(shí)使用銹蝕的砝碼
【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。
（2）E操作是溶解操作，進(jìn)行分析解答。
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×5%＝2.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，故所需水的質(zhì)量為50g﹣2.5g＝47.5g（合47.5mL）；選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。應(yīng)選用50量筒量取47.5mL水。
（2）E操作是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。
（3）A．所用氯化鈉藥品不純，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
B．量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
C．配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
D．量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
E．將量好的水從量筒里倒入燒杯時(shí)，量筒內(nèi)壁有少量的水殘留，會(huì)造成實(shí)際所用的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
F．稱量食鹽時(shí)使用銹蝕的砝碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
故答案為：
（1）50；
（2）攪拌，加快溶解速率；
（3）BEF。
5．小科同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）其中操作錯(cuò)誤的步驟是（填字母） 　BC　；
（2）A中玻璃棒的作用是 　攪拌，加速溶解　。
【分析】（1）根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面的最低處保持水平，天平使用時(shí)應(yīng)該左物右碼進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）量筒讀數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面的最低處保持水平，天平使用時(shí)應(yīng)該左物右碼，所以操作錯(cuò)誤的步驟是BC；
（2）在溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解。
故答案為：（1）BC；
（2）攪拌，加速溶解。
6．如圖是小巖配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉（NaCl）溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
（1）用如圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序 　②⑤①④③　。
（2）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為 　18.2　。
（3）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是 　163.8mL　（水的密度為1g/mL）。
（4）小巖配制10%的氯化鈉溶液，若最后配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，可能的原因是 　②③④⑤　。
①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
③盛放溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
④在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)
⑤稱量氯化鈉質(zhì)量有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角
【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析；
（2）根據(jù)天平的讀數(shù)方法分析回答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析計(jì)算；
（4）根據(jù)配制的過(guò)程和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析。
【解答】解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，因此順序?yàn)椋孩冖茛佗堍邸?br/>（2）根據(jù)稱量物的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，則稱取得NaCl質(zhì)量為：10g+5g+3.2g＝18.2g。
（3）所配溶液的質(zhì)量為：＝182g，所以需要水的質(zhì)量是182g﹣18.2g＝163.8g，水的密度為1g/mL，即需要水的體積為163.8mL。
（4）①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)造成溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
③盛放溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)造成溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
④在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)，會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
⑤稱量氯化鈉質(zhì)量有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
故答案為：（1）②⑤①④③；
（2）18.2；
（3）163.8mL；
（4）②③④⑤。
7．科學(xué)興趣小組需配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，如圖是某同學(xué)配制溶液的操作示意圖：
（1）配制該溶液需要食鹽 　6　克；
（2）用上述如圖所示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序 　④②①⑤③　；
（3）若步驟B稱量時(shí)出現(xiàn)了指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是 　左側(cè)添加氯化鈉，直至天平平衡　；
（4）如果配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12%，其原因可能有 　ABD　 （填序號(hào)）。
A.所用的氯化鈉固體中含有雜質(zhì)
B.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
C.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出
D.將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體粘在紙上
E.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，有溶液灑落
【分析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）考查溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟；
（3）根據(jù)天平使用規(guī)則分析回答此題；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量減少或者溶劑質(zhì)量增加分析回答此題。
【解答】解：（1）需要食鹽的質(zhì)量＝50g×12%＝6g；
故答案為：6g。
（2）配制溶液時(shí)首先選擇藥品，然后計(jì)算進(jìn)行稱量，接著放入燒杯，量取液體進(jìn)行攪拌溶解，所以順序?yàn)棰堍冖佗茛郏?br/>故答案為：④②①⑤③。
（3）指針偏右說(shuō)明氯化鈉質(zhì)量偏小，因此需要加入氯化鈉，直至天平平衡；
故答案為：左側(cè)添加氯化鈉，直至天平平衡。
（4）A、氯化鈉固體含有雜質(zhì)，說(shuō)明氯化鈉質(zhì)量減少，造成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，選項(xiàng)A符合題意；
B、量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，則實(shí)際量取水的體積偏大，造成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，選項(xiàng)B符合題意；
C、水倒入燒杯時(shí)有灑落，則造成水的體積減小，造成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)C不符合題意；
D、氯化鈉未全部轉(zhuǎn)移入燒杯，造成溶質(zhì)質(zhì)量減小，造成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，選項(xiàng)D符合題意；
E、配置好的溶液灑落不影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)E不符合題意；
故選：ABD。
8．實(shí)驗(yàn)室常配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小金同學(xué)準(zhǔn)備配制10%的食鹽（符號(hào)：NaCl）溶液，圖甲是配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟示意圖。
（1）小金配制溶液正確的操作順序 　②⑤①④③　（填序號(hào)）；
（2）稱取食鹽過(guò)程中出現(xiàn)了右盤(pán)高的現(xiàn)象，則接下來(lái)的操作是 　⑥　（填序號(hào)），直至天平平衡；
①右邊的平衡螺母向左調(diào)
②右邊的平衡螺母向右調(diào)
③右盤(pán)中增加砝碼
④右盤(pán)中減少砝碼
⑤左盤(pán)中增加食鹽
⑥左盤(pán)中減少食鹽
（3）稱量完成后，天平平衡時(shí)的狀態(tài)如圖甲⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖乙所示，則稱取的食鹽質(zhì)量為 　17.5　克；
（4）量取水的體積時(shí)，小金仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　小于　（選填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【分析】（1）小金配制溶液正確的操作順序是取藥品、稱量、把藥品放入燒杯中、把量取的水倒入燒杯中、攪拌。
（2）稱取食鹽過(guò)程中出現(xiàn)了右盤(pán)高的現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鈉偏多。
（3）稱取的食鹽質(zhì)量為10g+5g+2.5g＝17.5g。
（4）量取水的體積時(shí)，小金仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏大。
【解答】解：（1）小金配制溶液正確的操作順序是②（取藥品）⑤（稱量）①（把藥品放入燒杯中）④（把量取的水倒入燒杯中）③（攪拌）。
故答案為：②⑤①④③。
（2）稱取食鹽過(guò)程中出現(xiàn)了右盤(pán)高的現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鈉偏多，則接下來(lái)的操作是左盤(pán)中減少食鹽，直至天平平衡。
故答案為：⑥。
（3）稱量完成后，天平平衡時(shí)的狀態(tài)如圖甲⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖乙所示，則稱取的食鹽質(zhì)量為10g+5g+2.5g＝17.5g。
故答案為：17.5。
（4）量取水的體積時(shí)，小金仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏大，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。
故答案為：小于。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
HYPERLINK "http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
" 21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開(kāi)更多......

收起↑