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1．常見的氧化劑和還原劑 2．氧化性和還原性相對強弱比較
3．氧化還原反應規(guī)律 4．氧化性和還原性
認真閱讀教材20—24頁完成下列問題：
1．中學化學中，常用作還原劑的物質有 Al Zn Fe C H2 CO KI O2 Cl2 ，
常用作氧化劑的物質有 濃H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 。
2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質。
(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質。
3．氧化還原反應廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，舉例說明 金屬的冶煉 電鍍 燃料的燃燒 綠色植物的光合作用
1．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(______)
2．有單質生成的反應一定是氧化還原反應。________
3．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應。________
4．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。________
5．SO2+2H2S=3S+2H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1。(__)
【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．正確5．錯誤
一、常見的氧化劑和還原劑
1．常見的氧化劑
（1）活潑的非金屬單質：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
（2）元素處于高價態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；
（3）高價態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；
（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 。
2．常見的還原劑
（1）典型的金屬單質，如：K、Ca、 Na、Mg等
（2）某些非金屬單質及其化合物，如：H2、C、CO等
（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等
（4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等
二、氧化性和還原性相對強弱比較
氧化劑在反應里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。
還原劑在反應里表現(xiàn)還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁原子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。
1．根據(jù)氧化還原反應的方向判斷：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
2．根據(jù)元素活動性順序 ：
（1）根據(jù)金屬活動性順序：
（1）根據(jù)非金屬活動性順序：
3．從反應所需條件和反應的劇烈程度來比較：
一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強。
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。
4．根據(jù)元素的價態(tài)：
①同種元素價態(tài)越高，一般，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。
②同種元素價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2）。
③最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。
5．濃度、溫度、酸堿性等：
例如：濃HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加熱時濃H2SO4 的氧化性增強，
KMnO4溶液在酸性條件下氧化增強等。
1．下列物質中，常用作還原劑的是
A． B．Fe C． D．
【答案】B
【解析】A．為常見的氧化劑，容易得電子，A錯誤；
B．Fe的常見價態(tài)為O，+2和+3價，為常見的還原劑，B正確；
C．中Mn為最高價態(tài)，容易得電子做氧化劑，C錯誤；
D．中的Fe為高價態(tài)，容易得電子做氧化劑，D項錯誤；
故答案為B。
2．下列轉化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
①SO3→H2SO4②CuO→Cu ③Fe2＋→Fe3＋ ④KClO3→O2
A．① B．②③④ C．③ D．③④
【答案】C
【解析】①中中硫元素的化合價為+6價，中硫元素的化合價為+6價，化合價沒有發(fā)生變化；②中CuO中Cu元素的化合價+2價，Cu單質的化合價為0價，化合價降低需要還原劑才能實現(xiàn)；③中鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑；④中氧元素由-2價升高到0價，可以通過加熱分解得到，不需要加入氧化劑；只有③需要加入氧化劑，答案選C。
3．從氧化還原反應的角度分析，下列說法正確的是
A．，氧化劑和還原劑的物質的量比為6∶1
B．中，被氧化和被還原的硫元素質量之比為1∶2
C．中，每生成1個，轉移1個電子
D．中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為2∶3
【答案】B
【解析】A．反應中，為氧化劑，為還原劑，物質的量比為1∶6；故A錯誤；
B．反應中，1分子S被氧化，2分子S被還原，所以被氧化和被還原的硫元素質量之比為1∶2，故B正確；
C．反應中，每生成1個，轉移2個電子，故C錯誤；
D．反應中，CO為氧化產(chǎn)物，AlN為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為3∶2，故D錯誤；
故答案選B。
4．已知反應：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。則下列離子還原性由強到弱的排列中，正確的是
A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2-
C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl-
【答案】D
【解析】①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合價降低，Cl2是氧化劑、NaCl是還原產(chǎn)物；溴元素化合價升高，NaBr是還原劑、Br2是氧化產(chǎn)物；
②2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合價降低，Br2是氧化劑、KBr是還原產(chǎn)物；碘元素化合價升高，KI是還原劑、I2是氧化產(chǎn)物；
③Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合價降低，I2是氧化劑、NaI是還原產(chǎn)物；硫元素化合價升高，Na2S是還原劑、S是氧化產(chǎn)物；
根據(jù)同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應①知還原性：Br-＞Cl-，由反應②知還原性：I-＞Br-，由反應③知還原性：S2-＞I-，即還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，D項符合題意。
故選D。
5．常溫下，在溶液中可以發(fā)生以下反應①；②；③，由此判斷下列說法錯誤的是
A．氧化性強弱順序為：
B．鐵元素在反應②中被氧化
C．溴元素在反應②中被還原，在③中被氧化
D．反應①中作還原劑與表現(xiàn)酸性的的分子數(shù)之比為
【答案】D
【解析】①，氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；②，氧化劑為Br2，氧化產(chǎn)物為Fe3＋，所以氧化性Br2＞Fe3＋；③，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Br2，所以氧化性Cl2＞Br2。
A． 據(jù)分析可知，氧化性強弱順序為：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故A正確
B．Fe元素在反應②中被Br2氧化，故B正確；
C．Br元素在反應②中化合價降低被還原，在③化合價升高中被氧化，故C正確；
D．反應①中，有10個被氧化，有16個參與反應，所以有16個表現(xiàn)酸性，還原劑與表現(xiàn)酸性的的分子數(shù)之比為，故D錯誤。
故答案選D。
三、氧化還原反應規(guī)律
1．價態(tài)規(guī)律
（1）表現(xiàn)規(guī)律
氧化還原反應中有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素。有失電子的物質必有得電子的物質同時存在，氧化反應和還原反應共同存在于統(tǒng)一體中。當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質S既具有氧化性又具有還原性。一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4，SO2(H2SO3)，S；還原性：H2S>S>SO2。
（2）歸中規(guī)律
含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價——中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。
例如：
KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）歧化規(guī)律
發(fā)生在同一物質分子內、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2．先后規(guī)律
同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質。如：將Cl2通人物質的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應；將過量鐵粉加入到物質的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。
3．守恒規(guī)律
還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)=還原劑化合價升高的總數(shù)。
四、氧化性和還原性
(1)氧化性和還原性
——
——
(2)基本概念的關系
①氧化劑氧化性化合價降低還原反應還原產(chǎn)物。
②還原劑還原性化合價升高氧化反應氧化產(chǎn)物。
1．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性： 。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 過量時，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，不可能發(fā)生，故A符合題意；
B．根據(jù)可知，還原性：，該反應能發(fā)生，故B不符合題意；
C．根據(jù)可知，還原性：，該反應能發(fā)生，故C不符合題意；
D．根據(jù)可知，還原性：，該反應能發(fā)生，故D不符合題意；
故答案選A。
2．下列反應中，參加反應的化合物作還原劑的是
A．用鋅和稀鹽酸反應制氫氣
B．用氯氣和溴化鈉溶液反應生成溴單質和氯化鈉
C．用碳和水蒸氣在高溫下反應制氫氣
D．在高溫下用氫氣還原氧化銅得到單質銅
【答案】B
【解析】A．化合物硫酸中H元素的化合價降低，作氧化劑，A項錯誤；
B．化合物溴化鈉中Br元素的化合價升高， 作還原劑，B項正確；
C．化合物水中H元素的化合價降低，作氧化劑，C項錯誤；
D．合物 中Cu元素的化合價降低，作氧化劑，D項錯誤；
答案選B。
3．從鐵元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是
A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
【答案】A
【解析】元素處于最高價態(tài)只具有氧化性，元素處于最低價態(tài)只具有還原性，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，鐵的常見化合價有0，+2，+3，+6價。
A．Fe為單質，化合價為0價，是鐵元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；
B．Fe2O3中鐵元素是+3價，屬于中間價態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；
C．Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)，屬于中間價態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；
D．Fe(OH)3中鐵元素是+3價，屬于中間價態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故D錯誤；
答案選A。
4．下列說法正確的是
A．Al失去電子數(shù)多，所以還原性強 B．Na失去電子能力強，所以還原性強
C．既有氧化性，又有還原性 D．只有還原性
【答案】B
【解析】A．還原性與失去電子數(shù)多少無關，A錯誤；
B．鈉失去電子能力強，則還原性強，B正確；
C．鈣離子只有氧化性，沒有還原性，C錯誤；
D．亞鐵離子有氧化性和還原性，D錯誤；
故選B。
5．下列說法正確的是
A．鹽酸既有氧化性，又有還原性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．含金屬元素的離子一定是陽離子
D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質
【答案】A
【解析】A．鹽酸中氯元素化合價可以升高，氫元素化合價可以降低，既有氧化性，又有還原性，A項正確；
B．陽離子和陰離子都既可以有氧化性，又可以有還原性，如和，B項錯誤；
C．含金屬元素的離子不一定是陽離子，如，C項錯誤；
D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質，如氯氣和水反應，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤；
答案選A。
(1)氧化性是指物質得電子的性質(或能力)；還原性是指物質失電子的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。
(3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有 還原性　，如金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有 氧化性　又有 還原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。
(3)具有氧化性的物質不一定是氧化劑，具有還原性的物質不一定是還原劑，應視具體反應而定。
(4)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－(5)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。
(6)由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。
(7)H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2，又被稱為綠色氧化劑。
1．下列反應中，H2O既作氧化劑又作還原劑的是
A．SO2+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑
【答案】D
【解析】A．H2O中的H、O元素化合價沒有變化，A錯誤；
B．H元素化合價降低，只作氧化劑，B錯誤；
C．H元素化合價降低，只作氧化劑，C錯誤；
D．H元素化合價降低，O元素化合價升高，D正確；
故答案為：D。
2．下列變化過程中得到電子的是
A． →Mn2+ B．CuO→CuCl2 C．Ag+→Ag2O D．Sn2+→Sn4+
【答案】A
【解析】A．Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，在變化過程中得到電子，選項A符合題意；
B．該變化過程中沒有元素化合價變化，不能得到電子，選項B不符合題意；
C．該變化過程中沒有元素化合價變化，不能得到電子，選項C不符合題意；
D．Sn元素的化合價從+2價升高到+4價，在變化過程中失去電子，選項D不符合題意；
答案選A。
3．黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：，該反應的氧化劑是
A．C B．C和S C． D．S和
【答案】D
【解析】黑火藥爆炸時的反應是：，該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)椋?價、N元素化合價由＋5價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑；
故答案選D。
4．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
【答案】D
【解析】A．反應中HNO3中的N元素的化合價全部降低，被還原，故只表現(xiàn)出氧化性，A不合題意；
B．反應中HNO3中的N元素的化合價全部不變，只表現(xiàn)出酸性，B不合題意；
C．反應中HNO3中的N元素的化合價全部降低被還原，但O元素的化合價升高被氧化，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，C不合題意；
D．反應中HNO3中的N元素的化合價部分降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D符合題意；
故答案為：D。
5．下列生活場景中不涉及氧化還原反應的是
A．用食醋除去水壺中的水垢 B．甜酒釀的制作
C．銅線長出綠色的銅銹 D．切開的蘋果放置一段時間后顏色變暗
【答案】A
【解析】A．食醋中醋酸和水垢中碳酸鈣發(fā)生復分解反應，A正確；
B．甜酒釀的制作是發(fā)酵的過程，涉及氧化還原反應，B錯誤；
C．銅線長出綠色的銅銹是單質銅和氧氣、水、二氧化碳發(fā)生氧化還原反應生成堿式碳酸銅，涉及氧化還原反應，C錯誤；
D．切開的蘋果放置一段時間后顏色變暗是由于被空氣中氧氣氧化的結果，涉及氧化還原反應，D錯誤；
故選A。
6．84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產(chǎn)生氯氣，有關反應方程式為，下列有關該反應說法不正確的是
A．被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比1:1
B．每生成1個Cl2轉移2個電子
C．氧化性：
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】在反應中，NaClO是氧化劑，HCl既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
A．在反應中，若有1molHCl被氧化，則同時有1molNaClO被還原，所以氯原子個數(shù)比為1:1，A正確；
B．在此反應中，可建立如下關系式：Cl2——e-，則每生成1個Cl2轉移1個電子，B不正確；
C．在反應中，NaClO是氧化劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化性：，C正確；
D．由分析可知，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；
故選B。
7．下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．處于中間價態(tài)，既能被氧化成，又能被還原成Fe，既有氧化性又有還原性，故A符合題意；
B．處于最高價態(tài)，只有氧化性，故B不符合題意；
C．處于最低價態(tài)，只有還原性，故C不符合題意；
D． 處于最低價態(tài)，只有還原性，故D不符合題意；
答案選A。
8．下列反應中，硫元素的化合價升高的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．S+O2SO2
【答案】D
【解析】A．S元素化合價在反應中始終是+6價，沒有升高，A不符合題意；
B．H2SO4中S元素化合價從+6價降低到+4價，B不符合題意；
C．H2SO4中S元素一半原子化合價從+6價降低到+4價，一半原子化合價沒有發(fā)生變化，C不符合題意；
D．S元素從0價升高到+4價，D符合題意；
故選D。
1．下列反應中，氧化劑和還原劑是同種物質的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．根據(jù)反應方程式，氯氣中部分氯元素化合價由0→+5價，化合價升高，部分氯元素化合價由0→-1價，化合價降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A符合題意；
B．Fe的化合價由0→+2價，化合價升高，作還原劑，Cu的化合價由+2→0價，化合價降低，作氧化劑，故B不符合題意；
C．氯元素的化合價由0→-1價，化合價降低，氯氣作氧化劑，碘元素的化合價由-1→0價，化合價升高，NaI作還原劑，故C不符合題意；
D．SO2中S的化合價由+4→0價，化合價降低，二氧化硫作氧化劑，H2S中S的化合價由-2→0，化合價升高，硫化氫作還原劑，故D不符合題意；
答案為A。
2．某學習小組根據(jù)雙氧水中的化合價探究其性質，查找資料得到以下反應：
反應1：H2O2+2HCl+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
反應2：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
反應3：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
關于這三個反應的描述正確的是
A．H2O2均做氧化劑
B．H2O2無論做氧化劑還是還原劑都是綠色的
C．每反應1molH2O2，均轉移1mol電子
D．H2O2的氧化性在堿性條件下比ClO2強
【答案】B
【解析】A．反應1中H2O2中-1價O元素的化合價降低為-2價，H2O2做氧化劑，但是反應2、反應3中H2O2中-1價O元素的化合價升高為0價，H2O2做還原劑，故A錯誤；
B．H2O2無論做氧化劑還是還原劑都是綠色的，分別生成水和氧氣，故B正確；
C．由A分析知，H2O2無論作氧化劑還是還原劑，每反應1molH2O2，均轉移2mol電子，故C錯誤；
D．反應3中，H2O2做還原劑，ClO2做氧化劑，則H2O2的氧化性在堿性條件下比ClO2弱，故D錯誤；
故選B。
3．下列轉化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
① ② ③ ④
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
【答案】B
【解析】①KCl→KClO3，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)；
②CO→CO2，C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)；
③FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，發(fā)生還原反應，必須加入還原劑才能實現(xiàn)；
④CuO→Cu，Cu元素化合價降低，發(fā)生還原反應，必須加入還原劑才能實現(xiàn)；
必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是③④，故選B。
4．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的試劑是
①
②
③濃
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】由題給三個反應可推知氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性由強到弱的順序為I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，F(xiàn)eCl3只能氧化。故答案選B。
5．研究表明，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時食用大量海鮮和富含維生素C的食物，否則容易中毒，下面有關解釋不正確的是
A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3
B．維生素C具有還原性
C．青菜和水果中含有維生素C
D．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應
【答案】A
【解析】人體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As。
A．維生素C具有還原性，維生素C能將+5價砷還原成As2O3，故A錯誤；
B．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，說明維生素C具有還原性，故B正確；
C．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故C正確；
D．人體中+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應，故D正確；
故選A。
6．H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現(xiàn)向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化學性質與Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列說法正確的是
A．H2O2中氧元素的化合價為-2
B．機理中第2步反應為：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2
C．在第1步反應中，每生成0.1molO2，轉移0.4mol電子
D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發(fā)生了
【答案】B
【解析】A．H2O2中氧元素的化合價為-1，故A錯誤；
B．H2O2分解的總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反應為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，用總反應減去第一步反應得到機理中第2步反應為：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2，故B正確；
C．第1步反應為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，O元素由-1價上升到0價，每生成0.1molO2，轉移0.2mol電子，故C錯誤；
D．Br2和水反應生成HBr，若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，不能說明第1步反應發(fā)生了，故D錯誤；
故選B。
7．在常溫下，發(fā)生下列幾個反應：
①
②
③
根據(jù)上述反應，下列結論判斷正確的是
A．是的氧化產(chǎn)物
B．反應①中每生成，轉移電子
C．溶液中可發(fā)生：
D．還原性強弱的順序為
【答案】C
【解析】A．反應①，中X化合價降低變?yōu)?，因此是的還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．反應①Z元素由 1價變?yōu)?價，因此每生成，轉移電子，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式分析得到氧化性；，因此溶液中可發(fā)生：，故C正確；
D．根據(jù)方程式分析得到還原性強弱的順序為，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
8．從海藻灰和智利石中提取碘的主要反應為：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是
A．反應(1)中的MnO2做還原劑
B．碘單質在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物
C．氧化性：MnO2>>>I2
D．反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1：5
【答案】D
【解析】A．反應(1)中的MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，被還原，做氧化劑，A錯誤；
B．反應(1)碘元素由-1價升高到0價，被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，反應(2)碘元素由+5價下降到0價，被還原，I2是還原產(chǎn)物，B錯誤；
C．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析可知，反應(1)中氧化性：MnO2>I2，反應(2)中：>I2，等其他物質的氧化性無法通過反應進行比較，C錯誤；
D．反應①中I元素化合價由-1升高為0，反應②中I元素化合價由+5降低為0，生成等量的I2時，轉移電子數(shù)之比為1：5，D正確；
故選D。
9．已知三個反應：①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列結論不正確的是
A．還原性：Br->Mn2+ B．氧化性：MnO>Br2>Fe 3+
C．Fe2+只有還原性 D．溶液中可以發(fā)生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物；
①可知，氧化性：MnO>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；
②可知，氧化性：Br2>Fe3+；還原性：Fe2+>Br-；
③可知，氧化性：Cl2>Br2；還原性：Br->Cl-；
A．由分析可知，還原性：Br->Mn2+，A正確；
B．由分析可知，氧化性：MnO>Br2>Fe 3+，B正確；
C．亞鐵離子化合價可升可降，既具有還原性也具有氧化性，C錯誤；
D．氧化性氯氣大于鐵離子，則溶液中可以發(fā)生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D正確；
故選C。
10．是常見的氧化劑，可氧化、、等離子，且已知還原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的離子組不合理的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、、
【答案】B
【解析】由題意知還原性順序是：，則氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化性強的先與還原性強的物質反應，則發(fā)生反應的先后順序為：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-。
A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，選項A正確；
B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反應發(fā)生的先后順序，選項B錯誤；
C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，選項C正確；
D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各種離子均沒有被完全氧化，說明Cl2的量很少，符合反應發(fā)生的先后順序，選項D正確；
答案選B。
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1．常見的氧化劑和還原劑 2．氧化性和還原性相對強弱比較
3．氧化還原反應規(guī)律 4．氧化性和還原性
認真閱讀教材20—24頁完成下列問題：
1．中學化學中，常用作還原劑的物質有 ，
常用作氧化劑的物質有 。
2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質。
(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質。
3．氧化還原反應廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，舉例說明
1．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(______)
2．有單質生成的反應一定是氧化還原反應。________
3．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應。________
4．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。________
5．SO2+2H2S=3S+2H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1。(__)
一、常見的氧化劑和還原劑
1．常見的氧化劑
（1）活潑的非金屬單質：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
（2）元素處于高價態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；
（3）高價態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；
（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 。
2．常見的還原劑
（1）典型的金屬單質，如：K、Ca、 Na、Mg等
（2）某些非金屬單質及其化合物，如：H2、C、CO等
（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等
（4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等
二、氧化性和還原性相對強弱比較
氧化劑在反應里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。
還原劑在反應里表現(xiàn)還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁原子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。
1．根據(jù)氧化還原反應的方向判斷：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
2．根據(jù)元素活動性順序 ：
（1）根據(jù)金屬活動性順序：
（1）根據(jù)非金屬活動性順序：
3．從反應所需條件和反應的劇烈程度來比較：
一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強。
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。
4．根據(jù)元素的價態(tài)：
①同種元素價態(tài)越高，一般，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。
②同種元素價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2）。
③最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。
5．濃度、溫度、酸堿性等：
例如：濃HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加熱時濃H2SO4 的氧化性增強，
KMnO4溶液在酸性條件下氧化增強等。
1．下列物質中，常用作還原劑的是
A． B．Fe C． D．
2．下列轉化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
①SO3→H2SO4②CuO→Cu ③Fe2＋→Fe3＋ ④KClO3→O2
A．① B．②③④ C．③ D．③④
3．從氧化還原反應的角度分析，下列說法正確的是
A．，氧化劑和還原劑的物質的量比為6∶1
B．中，被氧化和被還原的硫元素質量之比為1∶2
C．中，每生成1個，轉移1個電子
D．中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為2∶3
4．已知反應：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。則下列離子還原性由強到弱的排列中，正確的是
A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2-
C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl-
5．常溫下，在溶液中可以發(fā)生以下反應①；②；③，由此判斷下列說法錯誤的是
A．氧化性強弱順序為：
B．鐵元素在反應②中被氧化
C．溴元素在反應②中被還原，在③中被氧化
D．反應①中作還原劑與表現(xiàn)酸性的的分子數(shù)之比為
三、氧化還原反應規(guī)律
1．價態(tài)規(guī)律
（1）表現(xiàn)規(guī)律
氧化還原反應中有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素。有失電子的物質必有得電子的物質同時存在，氧化反應和還原反應共同存在于統(tǒng)一體中。當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質S既具有氧化性又具有還原性。一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4，SO2(H2SO3)，S；還原性：H2S>S>SO2。
（2）歸中規(guī)律
含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價——中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。
例如：
KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）歧化規(guī)律
發(fā)生在同一物質分子內、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2．先后規(guī)律
同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質。如：將Cl2通人物質的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應；將過量鐵粉加入到物質的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。
3．守恒規(guī)律
還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)=還原劑化合價升高的總數(shù)。
四、氧化性和還原性
(1)氧化性和還原性
——
——
(2)基本概念的關系
①氧化劑氧化性化合價降低還原反應還原產(chǎn)物。
②還原劑還原性化合價升高氧化反應氧化產(chǎn)物。
1．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性： 。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A． B．
C． D．
2．下列反應中，參加反應的化合物作還原劑的是
A．用鋅和稀鹽酸反應制氫氣
B．用氯氣和溴化鈉溶液反應生成溴單質和氯化鈉
C．用碳和水蒸氣在高溫下反應制氫氣
D．在高溫下用氫氣還原氧化銅得到單質銅
3．從鐵元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是
A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
4．下列說法正確的是
A．Al失去電子數(shù)多，所以還原性強 B．Na失去電子能力強，所以還原性強
C．既有氧化性，又有還原性 D．只有還原性
5．下列說法正確的是
A．鹽酸既有氧化性，又有還原性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．含金屬元素的離子一定是陽離子
D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質
(1)氧化性是指物質得電子的性質(或能力)；還原性是指物質失電子的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。
(3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有 還原性　，如金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有 氧化性　又有 還原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。
(3)具有氧化性的物質不一定是氧化劑，具有還原性的物質不一定是還原劑，應視具體反應而定。
(4)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－(5)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。
(6)由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。
(7)H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2，又被稱為綠色氧化劑。
1．下列反應中，H2O既作氧化劑又作還原劑的是
A．SO2+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑
2．下列變化過程中得到電子的是
A． →Mn2+ B．CuO→CuCl2 C．Ag+→Ag2O D．Sn2+→Sn4+
3．黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：，該反應的氧化劑是
A．C B．C和S C． D．S和
4．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
5．下列生活場景中不涉及氧化還原反應的是
A．用食醋除去水壺中的水垢 B．甜酒釀的制作
C．銅線長出綠色的銅銹 D．切開的蘋果放置一段時間后顏色變暗
6．84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產(chǎn)生氯氣，有關反應方程式為，下列有關該反應說法不正確的是
A．被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比1:1
B．每生成1個Cl2轉移2個電子
C．氧化性：
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
7．下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是
A． B． C． D．
8．下列反應中，硫元素的化合價升高的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．S+O2SO2
1．下列反應中，氧化劑和還原劑是同種物質的是
A． B．
C． D．
2．某學習小組根據(jù)雙氧水中的化合價探究其性質，查找資料得到以下反應：
反應1：H2O2+2HCl+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
反應2：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
反應3：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
關于這三個反應的描述正確的是
A．H2O2均做氧化劑
B．H2O2無論做氧化劑還是還原劑都是綠色的
C．每反應1molH2O2，均轉移1mol電子
D．H2O2的氧化性在堿性條件下比ClO2強
3．下列轉化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
① ② ③ ④
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
4．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的試劑是
①
②
③濃
A． B． C． D．
5．研究表明，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時食用大量海鮮和富含維生素C的食物，否則容易中毒，下面有關解釋不正確的是
A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3
B．維生素C具有還原性
C．青菜和水果中含有維生素C
D．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應
6．H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現(xiàn)向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化學性質與Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列說法正確的是
A．H2O2中氧元素的化合價為-2
B．機理中第2步反應為：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2
C．在第1步反應中，每生成0.1molO2，轉移0.4mol電子
D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發(fā)生了
7．在常溫下，發(fā)生下列幾個反應：
①
②
③
根據(jù)上述反應，下列結論判斷正確的是
A．是的氧化產(chǎn)物
B．反應①中每生成，轉移電子
C．溶液中可發(fā)生：
D．還原性強弱的順序為
8．從海藻灰和智利石中提取碘的主要反應為：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是
A．反應(1)中的MnO2做還原劑
B．碘單質在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物
C．氧化性：MnO2>>>I2
D．反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1：5
9．已知三個反應：①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列結論不正確的是
A．還原性：Br->Mn2+ B．氧化性：MnO>Br2>Fe 3+
C．Fe2+只有還原性 D．溶液中可以發(fā)生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
10．是常見的氧化劑，可氧化、、等離子，且已知還原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的離子組不合理的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、、
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