資源簡介

1．離子反應的常見類型 2．離子方程式書寫的關鍵
3．離子方程式書寫的核心 4．離子不能大量共存的三種情況
一、離子反應
探究學習：【實驗1—3】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現象并分析現象： 產生白色沉淀
結論： Na+和Cl 都沒有發生化學變化， Ba2+和SO42 發生化學變化生成白色沉淀 。
1、離子反應： 有離子參加或生成的反應 。
2、離子方程式
1）定義：用 實際參加反應 的離子符號來表示離子反應的式子。
2）書寫步驟：
⑴ 寫：寫出正確的化學方程式。
⑵ 改：把易溶于水的強電解質改寫成離子形式
⑶ 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
⑷ 查：根據質量守恒和電荷守恒。
3）書寫規則
⑴ 必須改寫成離子的物質： 易溶物、易電離物質（強酸、強堿、可溶性鹽） 。
⑵ 一定不能改寫成離子的物質，即用化學式表示： 難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿
水）、易揮發性物質、單質、氧化物 。
⑶ 可改可不改 —— 對于微溶物質
① 若微溶物作為反應物，以 稀溶液 的形式存在時，寫成離子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
② 若微溶物作為反應物，以 濁液或固體 的形式存在時，寫成化學式的形式。
如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
③ 若微溶物作為生成物，按 沉淀 處理，寫成化學式的形式。
如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亞硫酸、磷酸是中強酸，但按弱酸處理，寫成化學式的形式。
如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O
學生探究教材17頁思考與交流
結論： 一個離子方程式可以有對應的多個化學方程式 。
二、離子方程式意義
離子方程式不僅表示 某個具體的化學反應 ，還可以表示 同一類型 的離子反應。
【自學導讀】閱讀教材17——18頁
1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發生的條件就是復分解反應發生的條件，即 生成沉淀 、 放出氣體 或 生成水 。只要具備上述條件之一反應就能發生。
2、離子反應在物質 制備和分離 、物質 提純和鑒定 ，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應用。
1．鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導電，則三種物質均屬于電解質。(____)
2．硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。(____)
3．氨氣溶于醋酸溶液：。(____)
4．NaHSO4=Na++H++。( )
5．鐵跟稀硫酸反應： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6．鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。(_______)
7．Na2O溶于水和水反應生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質。( )
8．CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質。( )
9．強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。( )
10．氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子。(________)
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試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共2頁
【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．正確5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．錯誤9．正確10．錯誤
1．離子反應的常見類型
(1)復分解反應生成沉淀或氣體或H2O；
(2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應；
(3)酸性氧化物(如CO2)與堿反應；
(4)活潑金屬(如Zn)與酸反應；
(5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應。
2．離子方程式書寫的關鍵
(1)弄清反應原理，如Fe與稀硫酸反應生成Fe2＋，而不是Fe3＋。
(2)拆分原則
①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。
②改寫微溶物時要看清題目要求：
a.作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。
b.作為生成物，一般寫化學式(標↓號)。
③氨水作反應物寫成NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑號)。
④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和CO，應拆寫成“Na＋＋HCO”。
⑤強酸酸式酸根可拆開寫，如HSO可拆寫為“H＋＋SO”。
1．下列離子方程式書寫不正確的是
A．向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氧化鈣與稀硝酸反應：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．向小蘇打溶液中加入鹽酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A．向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；
B．氧化鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水，離子方程式正確，B正確；
C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，離子方程式正確，C正確；
D．小蘇打和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式中碳酸氫根不可拆：HCO+H+=CO2↑+H2O，D正確；
故選A。
2．侯德榜不僅發明了侯氏制堿法，他還與人合作創建了永利銨廠，開創了中國化肥生產的歷史，兼產合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨等，下列說法不正確的是
A．稀硫酸與Fe反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2
B．稀硫酸與稀硝酸都是電解質，NH3是非電解質
C．硫酸銨、碳酸鈉都是鹽
D．碳酸氫鈉電離方程式為NaHCO3=Na++HCO
【答案】B
【解析】A．稀硫酸與Fe反應，生成Fe2+和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2，故A正確；
B．稀硫酸與稀硝酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．硫酸銨屬于硫酸鹽，銨鹽，碳酸鈉屬于碳酸鹽和鈉鹽，所以硫酸銨、碳酸鈉都是鹽，故C正確；
D．碳酸氫鈉可電離出Na+和HCO，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故D正確；
故答案選B。
3．下列離子方程式中，正確的是
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH-=H2O
C．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
D．氫氧化鋇和鹽酸反應：H＋＋OH-=H2O
【答案】D
【解析】A．電荷不守恒，應是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故A錯誤；
B．氫氧化鎂為固體，不能拆，應是2H＋＋Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故B錯誤；
C．分液生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，D正確；
故選D。
4．與下列化學方程式相對應的離子方程式書寫正確的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO+2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O H+ + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O，硫酸和Ba(OH)2要寫成離子，BaSO4沉淀和水寫化學式，離子方程式為： + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，A項正確；
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O，Cu(OH)2不溶于水，不能寫成離子，正確的離子方程式為：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，B項錯誤；
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化鐵和水不能寫成離子，硫酸和硫酸鐵要寫成離子，離子方程式為：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，C項錯誤；
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑，醋酸在水中不完全電離，不能寫成離子，正確的離子方程式為：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O＋CO2↑，D項錯誤；
故選A。
3．離子方程式書寫的核心
（1）兩易：易溶且易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示，其他物質用化學式表示。
（2）兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數、電荷總數均應相等。
（3）兩查：檢查各項是否有公約數，若有必須約去；是否漏寫必要的反應條件。
5．下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鎂與鹽酸反應：
B．稀鹽酸除鐵銹：
C．銅片插入到硝酸銀溶液中：
D．與溶液反應：
【答案】C
【解析】A．碳酸鎂微溶于水，在離子方程式中要保留化學式，A錯誤；
B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，在離子方程式中不可拆分，B錯誤；
C．銅片插入到硝酸銀溶液中會生成硝酸銅和銀單質，其離子方程式為：，C正確；
D．與溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，上述離子方程式配比不正確，正確的為：，D錯誤；
故選C。
6．能用來表示的化學反應是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應
C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應 D．澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應
【答案】B
【解析】A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式為：，故A錯誤；
B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應實質是碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣，離子方程式為：，故B正確；
C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應生成碳酸鈣和一水合氨，離子方程式為：，不能用表示，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，所以澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應不能用來表示，故D錯誤；
故選：B。
7．下列化學反應中，不能用離子方程式表示的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．氫氣和氧氣的反應不是溶液中的反應，則不能用離子方程式 H++ OH- = H2O表示，故A符合題意；
B．反應Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O中Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均為可溶性強電解質，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式 H++ OH- = H2O表示，故B不符合題意；
C．反應NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH、HCl、NaCl均為可溶性強電解質，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式 H++ OH- = H2O表示，故C不符合題意；
D．反應2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中KOH、H2SO4、K2SO4均為可溶性強電解質，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式 H++ OH- = H2O表示，故D不符合題意；
故選A。
8．下列反應的離子方程式不正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子而不是鐵離子，A錯誤；
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應，鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，B正確；
C．鋅與硫酸銅溶液反應，鋅和銅離子反應生成銅和鋅離子，C正確；
D． 碳酸鈣與醋酸反應，碳酸鈣是不溶物，醋酸是弱酸，都不拆，反應生成鈣離子、醋酸根離子、二氧化碳和水，D正確；
故選A。
4．離子不能大量共存的三種情況
1、離子間反應生成難溶物（或微溶物），則離子間不能大量共存
⑴ SO42ˉ 與Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
⑵ CO32ˉ 與Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
⑶ SO32ˉ與Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
⑷ S 2ˉ與Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
⑸ OHˉ與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
2、離子間反應生成難電離物質（弱酸、弱堿、水），則離子間不能大量共存
⑴ H+ 與OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
⑵ OHˉ與HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存
3、離子間反應生成揮發性物質，則離子間不能大量共存
⑴ H+ 與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
⑵ OHˉ 與NH4+ 不能大量共存
微提醒：
1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、SO、Cl- B．Ag+、NO、Ca2+、Cl-
C．Cu2+、Na+、OH-、NO D．K+、Ca2+、Cl-、CO
【答案】A
【解析】A． Mg2+、Na+、SO、Cl-四種離子相互之間不反應，能大量共存，故A符合題意；
B．Ag+和 Cl-結合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；
C．Cu2+和OH-結合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；
D．Ca2+和CO結合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；
答案A。
2．在使酚酞試液變紅的溶液中，一定不能大量存在的離子是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，有大量的氫氧根離子，與銅離子形成氫氧化銅沉淀，二者不能大量共存，鈉離子、氯離子、硝酸根離子與氫氧根均不反應，故本題答案選B。
3．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞溶液變紅的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．室溫下pH=1的溶液中：、、、
D．某無色透明溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．使酚酞溶液變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子會與氫氧根離子發生反應生成一水合氨弱電解質，兩者不能大量共存，A不符合題意；
B．會與發生反應生成碳酸根離子和水，兩者不能大量共存，B不符合題意；
C．室溫下pH=1的溶液中存在大量氫離子，該組離子不反應，能大量共存，C符合題意；
D．在水溶液中顯黃色，不符合“無色”溶液的限定條件，D不符合題意；
故選C。
一、離子方程式的正誤判斷的“六看”
(1)看是否符合客觀事實
如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(錯)
(2)看是否符合拆寫原則
如石灰石加入稀鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯)
(3)看是否遵守質量守恒定律
如Na2CO3與稀硫酸反應：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(錯)
(4)看是否遵守電荷守恒
如鈉與稀硫酸反應：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(錯)
(5)看是否漏掉參加反應的離子
如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(錯)
(6)看是否符合陰、陽離子的個數配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(錯)
二、離子共存分析時易忽視的隱含條件
(1)隱含條件一：無色透明溶液。
①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnO。
②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的。
(2)隱含條件二：酸性環境。“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶液”。
(3)隱含條件三：堿性環境。“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH>7的溶液”。
1．下列反應能夠發生，且屬于離子反應的是
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合
C．CO2與C在高溫條件下生成CO D．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合
【答案】B
【解析】A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質生成，所以不發生反應，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合生成硝酸鋇和水，該反應的本質是：氫氧化鋇電離產生的氫氧根離子與稀硝酸電離產生的氫離子結合生成水的反應，屬于離子反應，B符合；
C． CO2與C在高溫條件下生成CO，該反應相關的物質種沒有離子，不屬于離子反應，C不符合；
D． KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質生成，所以不發生反應，D不符合；
答案選B。
2．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是
A．
B．
C．F
D．
【答案】C
【解析】A．鹽酸是強酸，離子反應為OH-+H+=H2O，故A錯誤；
B．Ca(OH)2應拆寫成離子形式，離子方程式應為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；
C．Fe的活潑性比Cu強，可以發生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，對應離子方程式書寫規范正確，故C正確；
D．稀鹽酸與鐵反應生成FeCl2，反應方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，對應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；
答案為C。
3．下列離子方程式書寫正確的是
A．氯氣溶于水：
B．碳酸氫鈉與過量澄清石灰水反應：
C．氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應：
D．用醋酸除去水顯水垢：
【答案】D
【解析】A．氯氣和水生成鹽酸和弱酸次氯酸，，A錯誤；
B．碳酸氫鈉與過量澄清石灰水反應，碳酸氫根離子完全反應生成水、碳酸鈣，，B錯誤；
C．氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水：，C錯誤；
D．醋酸為弱酸，和碳酸鈣生成醋酸鈣和水、二氧化碳，D正確；
故選D。
4．如圖所示的圖象不正確的是
A．圖1，向溶液中滴加溶液至過量
B．圖2，向溶液中加入固體
C．圖3，向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D．圖4，向蒸餾水中通入氣體
【答案】B
【解析】A．向溶液中滴加溶液至過量，發生反應，恰好反應時導電性幾乎為0，隨著氫氧化鋇的加入，溶液的導電性又逐漸增強，故A正確；
B．向溶液中加入固體，隨著固體的加入，陰陽離子的物質的量開始不變，但生成水，溶液的導電性減弱，恰好反應時導電性最弱，而后隨著氫氧化鈉固體的加入，溶液中陰陽離子濃度增大，導電性又逐漸增強，即導電性先減弱后增強，故B錯誤；
C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水，隨著水的加入，溶液中鈉離子和氯離子的濃度減小，溶液的導電性減弱，圖象符合實際，故C正確；
D．向蒸餾水中通入氣體，隨著的加入，氯化氫電離出的氫離子和氯離子的濃度增大，溶液的導電性逐漸增強，但達到飽和狀態時，溶液中氫離子和氯離子的濃度達到最大、不變，則溶液的導電性達到最大、保持不變，故D正確；
故選：B。
5．下列在水溶液中能大量共存的離子組是
A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NO
C．Na+、HCO、H+、K+ D．K+、NH、Br-、I-
【答案】D
【解析】A．NH和OH-反應生成NH3·H2O，不能大量共存，A項不符合題意；
B．Ba2+ 和SO反應生成BaSO4，不能大量共存，B項不符合題意；
C．HCO和H+反應生成CO2和H2O，不能大量共存，C項不符合題意；
D．K+、NH、Br-、I-不發生反應，可以大量共存，D項符合題意；
故答案選D。
6．下列各反應不能用離子方程式表示的是（ ）
A．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液的反應 B．實驗室制備二氧化碳的反應
C．鐵和硫酸銅溶液的反應 D．碳酸鈣受熱分解的反應
【答案】D
【解析】A．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液的反應是離子反應，可以用離子方程式表示：Ba2++ ==BaSO4↓，A選項不符合題意；
B．實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應來制備二氧化碳，該反應是離子反應，可以用離子方程式表示：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，B選項不符合題意；
C．鐵和硫酸銅溶液的反應是離子反應，可以用離子方程式表示：Fe+Cu2+==Fe2++Cu，C選項不符合題意；
D．碳酸鈣受熱分解的反應不是離子反應，不可以用離子方程式表示，D選項符合題意；
答案選D。
7．下列反應的離子方程式不正確的是
A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和堿性廢水：H+ + OH-=H2O
【答案】C
【解析】A．稀鹽酸與碳酸鈣發生反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；
B．氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸發生反應生成可溶于水的氯化鎂和水，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正確；
C．碳酸氫鈉在溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其與胃酸中HCl反應的離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑，C錯誤；
D．用H2SO4中和堿性廢水，發生中和反應，其離子方程式為：H+ + OH-=H2O，D正確；
故選C。
8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】A．鈣離子和鎂離子與碳酸根反應生成碳酸鹽沉淀，不能大量共存，A錯誤；
B．四種離子間不反應，可以大量共存，B正確；
C．氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，C錯誤；
D．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤；
故選B。
1．能正確表示下列化學反應的離子方程式正確的是
A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H+ + OH- = H2O
B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：HCO + H+= CO2 ↑ + H2O
D．石灰石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+
【答案】C
【解析】A．氫氧化鎂難溶于水，書寫離子方程式時不拆寫，正確的是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A錯誤；
B．缺少Cu2+與OH-反應，正確的是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉屬于鹽，與稀硫酸反應生成二氧化碳和水，其離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．石灰石主要成分是CaCO3，碳酸鈣難溶于水，醋酸為弱酸，不應拆寫，正確的是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+ CO2↑+H2O，故D錯誤；
答案為C。
2．下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是
A．NaOH和硫酸 B．Zn和鹽酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
【答案】D
【解析】A．NaOH和硫酸混合，有水生成，能夠發生離子反應，A不符合題意；
B． Zn和鹽酸混合，生成氯化鋅和氫氣，能夠發生離子反應，B不符合題意；
C． NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發生離子反應，C不符合題意；
D． H2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質生成，不會發生離子反應，D符合題意；
答案選D
3．下列反應能用離子方程式H+ + OH—=H2O表示的是
A．H2SO4與Mg(OH)2反應 B．H2SO4與Ba(OH)2反應
C．HNO3與NaOH反應 D．H2SO4與Fe(OH)3反應
【答案】C
【解析】A．稀硫酸與難溶的氫氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，不能用離子方程式H+ + OH—=H2O表示，故A錯誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，不能用離子方程式H+ + OH—=H2O表示，故B錯誤；
C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和水，能用離子方程式H+ + OH—=H2O表示，故C正確；
D．稀硫酸與難溶的氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，不能用離子方程式H+ + OH—=H2O表示，故D錯誤；
故選C。
4．下列離子方程式書寫正確的是
A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：
B．溶液腐蝕印刷電路銅板：
C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：
D．醋酸腐蝕大理石臺面：
【答案】A
【解析】A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：，A正確；
B．溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為：，B錯誤；
C．向溶液中滴入少量澄清石灰水，離子方程式為：，C錯誤；
D．醋酸腐蝕大理石臺面，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO-，D錯誤；
故選A。
5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是
①
②
③
④
A．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④
【答案】D
【解析】①+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類反應，①不符合題意；
②Ba2+ +2OH- +2H+ +=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應，能夠表示一類反應，②不符合題意；
③Ag++Cl-=AgCl↓可以表示AgNO3與鹽酸或可溶性鹽酸鹽發生的一類反應，③不符合題意；
④Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯氣和水的反應，④符合題意；
綜上所述，只有④符合題意，故選D。
6．常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導電能力(用電流強度I表示)變化的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】常溫下，往一定量的溶液先通入會生成碳酸鋇和水，繼續通入會生成可溶于水的碳酸氫鋇，溶液中離子濃度大小與導電性有關。
剛開始通入二氧化碳時，會生成難溶于水的碳酸鋇和水，電流強度I不斷減小直至降低到幾乎為0，繼續通入二氧化碳，溶液中會生成可溶于水的碳酸氫鋇，從而使溶液中離子濃度增大，電流強度I又逐漸增大，只有B項符合題意。
故選B。
7．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后不產生沉淀的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．與反應生成沉淀而不共存，故A不符合題意；
B．都大量共存，加入氫氧化鈉溶液，不會生成沉淀，故B符合題意；
C．都大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；
D．與反應生成二氧化碳氣體和水而不共存，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
8．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
B．使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、SO、NO
【答案】D
【解析】A．溶液中Ba2+與亞硫酸根離子、碳酸根離子反應生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；
B．能使石蕊變紅的溶液顯酸性，溶液中含有大量H+，H+與碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合題意；
C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中含有大量OH-，OH-與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合題意；
D．該組離子在含有大量Cu2+的溶液中，離子間不發生反應，能大量共存，D符合題意；
故選D。
21．離子反應的常見類型 2．離子方程式書寫的關鍵
3．離子方程式書寫的核心 4．離子不能大量共存的三種情況
探究學習：【實驗1—3】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現象并分析
現象：
結論： 。
1、離子反應： 。
2、離子方程式
1）定義：用 的離子符號來表示離子反應的式子。
2）書寫步驟：
⑴ 寫：寫出正確的化學方程式。
⑵ 改：把易溶于水的強電解質改寫成離子形式
⑶ 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
⑷ 查：根據質量守恒和電荷守恒。
3）書寫規則
⑴ 必須改寫成離子的物質： 。
⑵ 一定不能改寫成離子的物質，即用化學式表示：
。
⑶ 可改可不改 —— 對于微溶物質
若微溶物作為反應物，以 的形式存在時，寫成離子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
若微溶物作為反應物，以 的形式存在時，寫成 的形式。
如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
若微溶物作為生成物，按 處理，寫成化學式的形式。
如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亞硫酸、磷酸是中強酸，但按弱酸處理，寫成化學式的形式。
如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O
學生探究教材17頁思考與交流
結論： 。
二、離子方程式意義
離子方程式不僅表示 ，還可以表示 的離子反應。
【自學導讀】閱讀教材17——18頁
1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互 的反應。這類離子反應發生的條件就是復分解反應發生的條件，即 、 或 。只要具備上述條件之一反應就能發生。
2、離子反應在物質 、物質 ，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應用。
1．鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導電，則三種物質均屬于電解質。(____)
2．硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。(____)
3．氨氣溶于醋酸溶液：。(____)
4．NaHSO4=Na++H++。( )
5．鐵跟稀硫酸反應： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6．鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。(_______)
7．Na2O溶于水和水反應生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質。( )
8．CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質。( )
9．強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。( )
10．氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子。(________)
中小學教育資源及組卷應用平臺
試卷第1頁，共3頁
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1．離子反應的常見類型
(1)復分解反應生成沉淀或氣體或H2O；
(2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應；
(3)酸性氧化物(如CO2)與堿反應；
(4)活潑金屬(如Zn)與酸反應；
(5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應。
2．離子方程式書寫的關鍵
(1)弄清反應原理，如Fe與稀硫酸反應生成Fe2＋，而不是Fe3＋。
(2)拆分原則
①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。
②改寫微溶物時要看清題目要求：
a.作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。
b.作為生成物，一般寫化學式(標↓號)。
③氨水作反應物寫成NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑號)。
④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和CO，應拆寫成“Na＋＋HCO”。
⑤強酸酸式酸根可拆開寫，如HSO可拆寫為“H＋＋SO”。
1．下列離子方程式書寫不正確的是
A．向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氧化鈣與稀硝酸反應：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．向小蘇打溶液中加入鹽酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
2．侯德榜不僅發明了侯氏制堿法，他還與人合作創建了永利銨廠，開創了中國化肥生產的歷史，兼產合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨等，下列說法不正確的是
A．稀硫酸與Fe反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2
B．稀硫酸與稀硝酸都是電解質，NH3是非電解質
C．硫酸銨、碳酸鈉都是鹽
D．碳酸氫鈉電離方程式為NaHCO3=Na++HCO
3．下列離子方程式中，正確的是
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH-=H2O
C．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
D．氫氧化鋇和鹽酸反應：H＋＋OH-=H2O
4．與下列化學方程式相對應的離子方程式書寫正確的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO+2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O H+ + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑
3．離子方程式書寫的核心
（1）兩易：易溶且易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示，其他物質用化學式表示。
（2）兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數、電荷總數均應相等。
（3）兩查：檢查各項是否有公約數，若有必須約去；是否漏寫必要的反應條件。
5．下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鎂與鹽酸反應：
B．稀鹽酸除鐵銹：
C．銅片插入到硝酸銀溶液中：
D．與溶液反應：
6．能用來表示的化學反應是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應
C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應 D．澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應
7．下列化學反應中，不能用離子方程式表示的是
A． B．
C． D．
8．下列反應的離子方程式不正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
4．離子不能大量共存的三種情況
1、離子間反應生成難溶物（或微溶物），則離子間不能大量共存
⑴ SO42ˉ 與Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
⑵ CO32ˉ 與Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
⑶ SO32ˉ與Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
⑷ S 2ˉ與Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
⑸ OHˉ與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
2、離子間反應生成難電離物質（弱酸、弱堿、水），則離子間不能大量共存
⑴ H+ 與OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
⑵ OHˉ與HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存
3、離子間反應生成揮發性物質，則離子間不能大量共存
⑴ H+ 與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
⑵ OHˉ 與NH4+ 不能大量共存
微提醒：
1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、SO、Cl- B．Ag+、NO、Ca2+、Cl-
C．Cu2+、Na+、OH-、NO D．K+、Ca2+、Cl-、CO
2．在使酚酞試液變紅的溶液中，一定不能大量存在的離子是
A． B． C． D．
3．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞溶液變紅的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．室溫下pH=1的溶液中：、、、
D．某無色透明溶液中：、、、
一、離子方程式的正誤判斷的“六看”
(1)看是否符合客觀事實
如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(錯)
(2)看是否符合拆寫原則
如石灰石加入稀鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯)
(3)看是否遵守質量守恒定律
如Na2CO3與稀硫酸反應：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(錯)
(4)看是否遵守電荷守恒
如鈉與稀硫酸反應：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(錯)
(5)看是否漏掉參加反應的離子
如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(錯)
(6)看是否符合陰、陽離子的個數配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(錯)
二、離子共存分析時易忽視的隱含條件
(1)隱含條件一：無色透明溶液。
①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnO。
②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的。
(2)隱含條件二：酸性環境。“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶液”。
(3)隱含條件三：堿性環境。“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH>7的溶液”。
1．下列反應能夠發生，且屬于離子反應的是
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合
C．CO2與C在高溫條件下生成CO D．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合
2．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是
A．
B．
C．F
D．
3．下列離子方程式書寫正確的是
A．氯氣溶于水：
B．碳酸氫鈉與過量澄清石灰水反應：
C．氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應：
D．用醋酸除去水顯水垢：
4．如圖所示的圖象不正確的是
A．圖1，向溶液中滴加溶液至過量
B．圖2，向溶液中加入固體
C．圖3，向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D．圖4，向蒸餾水中通入氣體
5．下列在水溶液中能大量共存的離子組是
A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NO
C．Na+、HCO、H+、K+ D．K+、NH、Br-、I-
6．下列各反應不能用離子方程式表示的是（ ）
A．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液的反應 B．實驗室制備二氧化碳的反應
C．鐵和硫酸銅溶液的反應 D．碳酸鈣受熱分解的反應
7．下列反應的離子方程式不正確的是
A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和堿性廢水：H+ + OH-=H2O
8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
1．能正確表示下列化學反應的離子方程式正確的是
A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H+ + OH- = H2O
B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：HCO + H+= CO2 ↑ + H2O
D．石灰石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+
2．下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是
A．NaOH和硫酸 B．Zn和鹽酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
3．下列反應能用離子方程式H+ + OH—=H2O表示的是
A．H2SO4與Mg(OH)2反應 B．H2SO4與Ba(OH)2反應
C．HNO3與NaOH反應 D．H2SO4與Fe(OH)3反應
4．下列離子方程式書寫正確的是
A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：
B．溶液腐蝕印刷電路銅板：
C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：
D．醋酸腐蝕大理石臺面：
5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是
①
②
③
④
A．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④
6．常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導電能力(用電流強度I表示)變化的是
A．B．C． D．
7．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后不產生沉淀的是
A． B．
C． D．
8．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
B．使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、SO、NO
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