資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 4．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 6．電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
認(rèn)真閱讀教材20—24頁完成下列問題：
從下列圖片中可以了解氫原子、鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，對于不同的原子來說，在發(fā)生反應(yīng)的過程中，一般都傾向于形成最外是 或 （只有1個電子層），所以鈉原子核外有三個電子層，最外層只有 電子，在發(fā)生反應(yīng)時易 電子，從而形成最外層為 的鈉離子，但鈉離子的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，而核外只有10個電子，所以鈉離子帶 正電荷；對于氯原子來說，有三個電子層，最外層有 電子，離8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差 電子，所以，氯原子 電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成氯離子，氯離子帶 負(fù)電荷，鈉離子和氯離子結(jié)合形成離子化合物氯化鈉。
教材22頁詳細(xì)講解了氯化氫分子的形成過程。
1、對于2Na + Cl2 === 2NaCl，從原子結(jié)構(gòu)分析：鈉元素的化合價由 到 ，實(shí)質(zhì)是鈉 電子；氯元素的化合價由 到 ，實(shí)質(zhì)是氯 電子。
2、對于2H2 + Cl2 === 2HCl，從原子結(jié)構(gòu)分析：氫元素的化合價由 到 ，實(shí)質(zhì)是共用電子對 氫原子；氯元素的化合價由 到 ，實(shí)質(zhì)是共用電子對 氯原子。由此得出：電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系：
化合價升高實(shí)質(zhì)是 ，化合價降低實(shí)質(zhì)是 。
3、氧化反應(yīng)表現(xiàn)為 ，實(shí)質(zhì)是該元素的原子 ；還原反應(yīng)表現(xiàn)為 ，實(shí)質(zhì)是該元素的原子 的過程。
【疑難探究】
學(xué)生探究教材20頁思考與交流
一、氧化還原反應(yīng)
1、概念： 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
2、特征： 。
3、本質(zhì)： 。
4、判斷依據(jù)： 。
5、說明：(1)電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系
化合價升高→ 。
化合價降低→ 。
(2)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系：兩個“一定”兩個“不一定”
①置換反應(yīng)“一定”是氧化還原反應(yīng)
②復(fù)分解反應(yīng)“一定”不是氧化還原反應(yīng)
③化合反應(yīng)“不一定”是氧化還原反應(yīng)
④分解反應(yīng)“不一定”是氧化還原反應(yīng)
※有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
1．在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。(____)
2．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(_______)
3．元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____
4．陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____
5．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(_______)
6．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________
7．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。________
8．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原。________
9．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。( )
10．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。_____
一、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
二、從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)
(2)
結(jié)論：反應(yīng)前后有元素 的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)
(2)
結(jié)論：凡有 的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
四、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
1．下列說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
C．金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性
D．元素處于最高價時，該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
2．下列說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原反應(yīng)一定先于氧化反應(yīng)發(fā)生
D．氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A．反應(yīng)中有電子的得失或電子對的偏移 B．元素化合價發(fā)生變化
C．反應(yīng)中有氧原子的得失 D．反應(yīng)中有原子的重新組合
4．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反應(yīng)中金屬鈉
A．只作氧化劑 B．只作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
五、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
微提醒：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
A．4Na+O2=2Na2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6．下列對復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系表述正確的是
A．復(fù)分解反應(yīng)絕大部分是非氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
六、電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)注意事項
①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。
(3)單線橋法的書寫步驟
(4)注意事項
①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
②要用箭號標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
7．下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是
A． B．
C． D．
8．下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示表示正確的是
A． B．
C． D．
1．氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如＋H2O===H＋HO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
(5)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反應(yīng)中溴元素被氧化。
(6)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。如H2＋CuOCu＋H2O反應(yīng)中H2是還原劑。
2．單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價的升降
B．有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)中被還原的元素有和
2．下列變化過程中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．CuO→Cu B．C→CO2 C．Cl2→HClO D．(NH4)2SO4→NH3
3．下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A．2Mg+CO22MgO+C
B．
C．
D．
4．下列反應(yīng)中，水只做還原劑的氧化還原反應(yīng)是
A． B．
C． D．
5．生活處處有化學(xué)，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．久置食物的腐敗過程 B．碳酸飲料開瓶時產(chǎn)生氣泡的過程
C．廢舊鋼鐵的生銹過程 D．天然氣的燃燒過程
6．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)一定有氧的得失
B．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的變化
D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)
7．氧化還原關(guān)系與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是
A． B．
C． D．
8．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A．
B．
C．
D．
1．以下說法正確的是
A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低
C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)被氧化
D．還原劑中至少有一種元素被還原
2．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A． B． C． D．
3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列說法正確的是
A．Cl2作氧化劑 B．H2O被氧化
C．S元素化合價降低 D．SO為還原產(chǎn)物
4．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)一定要有氧氣參加
C．一種物質(zhì)被氧化一定有另一種物質(zhì)被還原
D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被氧化
5．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是
A． B．
C． D．
6．有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
A．是還原劑 B．得到電子
C．是氧化劑 D．發(fā)生還原反應(yīng)
7．電視劇中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：，下列說法中不正確的是
A．每生成共轉(zhuǎn)移電子 B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氧化產(chǎn)物只有 D．既是氧化劑也是還原劑
8．已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，則中的M的化合價為
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_______，被氧化的元素是_______，氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。
10．回答下列問題：
(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為： S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在該反應(yīng)中還原劑是(填化學(xué)式，下同)：___________;氧化劑：____;還原產(chǎn)物是：_____;發(fā)生氧化反應(yīng)是：_____;被還原的元素是(填元素符號)：________。
(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等離子或原子中，只有還原性的是：___________;只有氧化性的是：__________;既有氧化性又有還原性的是：___________。
21．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 4．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 6．電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
認(rèn)真閱讀教材20—24頁完成下列問題：
從下列圖片中可以了解氫原子、鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，對于不同的原子來說，在發(fā)生反應(yīng)的過程中，一般都傾向于形成最外是8電子或2電子（只有1個電子層），所以鈉原子核外有三個電子層，最外層只有1個電子，在發(fā)生反應(yīng)時易失去1個電子，從而形成最外層為8個電子的鈉離子，但鈉離子的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，而核外只有10個電子，所以鈉離子帶1個正電荷；對于氯原子來說，有三個電子層，最外層有7個電子，離8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差1個電子，所以，氯原子得到1個電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成氯離子，氯離子帶1個負(fù)電荷，鈉離子和氯離子結(jié)合形成離子化合物氯化鈉。
教材22頁詳細(xì)講解了氯化氫分子的形成過程。
1、對于2Na + Cl2 === 2NaCl，從原子結(jié)構(gòu)分析：鈉元素的化合價由 0 到 +1 ，實(shí)質(zhì)是鈉 失去 電子；氯元素的化合價由 0 到 -1 ，實(shí)質(zhì)是氯 得到 電子。
2、對于2H2 + Cl2 === 2HCl，從原子結(jié)構(gòu)分析：氫元素的化合價由 0 到 +1 ，實(shí)質(zhì)是共用電子對 偏離于氫原子；氯元素的化合價由 0 到 -1 ，實(shí)質(zhì)是共用電子對 偏向于 氯原子。由此得出：電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系：
化合價升高實(shí)質(zhì)是 失去電子或共用電子對的偏離 ，化合價降低實(shí)質(zhì)是得到電子或共用電子對的偏向 。
3、氧化反應(yīng)表現(xiàn)為 元素化合價升高 ，實(shí)質(zhì)是該元素的原子 失去電子的過程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價降低 ，實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。
【疑難探究】
學(xué)生探究教材20頁思考與交流
一、氧化還原反應(yīng)
1、概念： 有電子轉(zhuǎn)移 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
2、特征： 反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生改變 。
3、本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對的偏移） 。
4、判斷依據(jù)： 反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生改變 。
5、說明：(1)電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系
化合價升高→ 失去電子或共用電子對的偏離 。
化合價降低→ 得到電子或共用電子對的偏向 。
(2)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系：兩個“一定”兩個“不一定”
①置換反應(yīng)“一定”是氧化還原反應(yīng)
②復(fù)分解反應(yīng)“一定”不是氧化還原反應(yīng)
③化合反應(yīng)“不一定”是氧化還原反應(yīng)
④分解反應(yīng)“不一定”是氧化還原反應(yīng)
※有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
1．在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。(____)
2．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(_______)
3．元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____
4．陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____
5．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(_______)
6．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________
7．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。________
8．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原。________
9．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。( )
10．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。_____
【答案】1．正確2．正確3．錯誤4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．正確8．錯誤9．錯誤10．錯誤
一、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
二、從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)
(2)
結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)
(2)
結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
四、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
試卷第12頁，共10頁
2
1．下列說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
C．金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性
D．元素處于最高價時，該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
【答案】A
【解析】A．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，例如過氧化氫分解生成氧氣和水中只有氧元素化合價發(fā)生改變，A正確；
B．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素不一定被氧化，例如氧氣轉(zhuǎn)化為水，氧元素被還原；B錯誤；
C．金屬陽離子能具有氧化性，也具有還原性，例如亞鐵離子處于中間價態(tài)，有氧化性也有還原性；C錯誤；
D．元素處于最高價時，該物質(zhì)不一定具有強(qiáng)氧化性，例如+1鈉元素不具有強(qiáng)氧化性，D錯誤；
故選A。
2．下列說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原反應(yīng)一定先于氧化反應(yīng)發(fā)生
D．氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是由元素化合價的升降，與是否有氧元素參加無關(guān)，A錯誤；
B．氧化劑中有某元素得到電子，化合價降低，本身發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，C錯誤；
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，D正確；
故選D。
3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A．反應(yīng)中有電子的得失或電子對的偏移 B．元素化合價發(fā)生變化
C．反應(yīng)中有氧原子的得失 D．反應(yīng)中有原子的重新組合
【答案】A
【解析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中有電子的得失或電子對的偏移，故合理選項是A。
4．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反應(yīng)中金屬鈉
A．只作氧化劑 B．只作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
【答案】B
【解析】Na的化合價由0價升高到+1價，被氧化，Na為還原劑；Ti的化合價由+4價降到0價，被還原，TiCl4是氧化劑，故金屬鈉只作還原劑；
故選B。
五、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
微提醒：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
A．4Na+O2=2Na2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】D
【解析】A．4Na+O2═2Na2O是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域1，A不符合題意；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域2，C不符合題意；
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，D符合題意；
故答案選D。
6．下列對復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系表述正確的是
A．復(fù)分解反應(yīng)絕大部分是非氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變、全部是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B． 置換反應(yīng)中必定有元素化合價發(fā)生變化、一定屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．一部分化合反應(yīng)例如氧化鈣和水反應(yīng)中元素化合價不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分化合反應(yīng)例如氫氣和氧氣化合反應(yīng)中元素化合價變化、是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．一部分分解反應(yīng)例如碳酸鈣分解中元素化合價不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分分解反應(yīng)例如水分解反應(yīng)中元素化合價變化、是氧化還原反應(yīng)， D錯誤；
答案選B。
六、電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)注意事項
①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。
(3)單線橋法的書寫步驟
(4)注意事項
①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
②要用箭號標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
7．下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)；若元素的化合價降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。得失電子的數(shù)目＝化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數(shù)×該化合物的化學(xué)計量數(shù)。
A．C元素由0價變?yōu)?2價，化合價升高失去電子，F(xiàn)e元素化合價由+3價降為0價，得到電子，選項A錯誤；
B．鋅元素化合價由0價升高為+2價，化合價升高，失去2e-，氫元素化合價由+1價降為0價，化合價降低，得到2e-，正確標(biāo)出了雙線橋中得失電子及方向，選項B正確；
C．P元素化合價由0價升高為+5價，失去電子被氧化，O元素由0價降為-2價，化合價降低，被還原，選項C錯誤；
D．Mn元素化合價由+4價降為+2價，化合價降低，得到電子，Cl元素化合價由-1價升高為0價，失去電子，選項D錯誤；
答案選B。
8．下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示表示正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．鋅失去2個電子，作還原劑，銅離子得到電子，硫酸銅作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移表示正確，A正確；
B．氯酸鉀分解反應(yīng)中，氯元素化合價降低，得到電子，氧元素化合價升高失去電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，B錯誤；
C．鈉和水反應(yīng)中，鈉失去電子，被氧化作還原劑，水中氫元素得到電子生成氫氣，水是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，C錯誤；
D．氯化鐵和銅的反應(yīng)中，鐵離子得到電子，被還原，銅失去電子，被氧化，應(yīng)該是銅把電子轉(zhuǎn)移給鐵元素，D錯誤；
答案選A。
1．氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如＋H2O===H＋HO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
(5)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反應(yīng)中溴元素被氧化。
(6)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。如H2＋CuOCu＋H2O反應(yīng)中H2是還原劑。
2．單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價的升降
B．有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)中被還原的元素有和
【答案】A
【解析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子得失，A錯誤；
B．有電子得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，B正確；
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；
D．該反應(yīng)中S、N元素的化合價均降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原，D正確；
故選A。
2．下列變化過程中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．CuO→Cu B．C→CO2 C．Cl2→HClO D．(NH4)2SO4→NH3
【答案】B
【解析】A．氧化銅到銅過程中銅元素化合價降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯誤；
B．碳到二氧化碳過程碳元素化合價升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；
C．氯氣到次氯酸過程雖氯元素化合價升高，但氯氣和水發(fā)生反應(yīng)即可生成次氯酸，但此過程氯氣自身既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；
D．硫酸銨到氨氣過程氮元素化合價沒發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
3．下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A．2Mg+CO22MgO+C
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．該反應(yīng)中，Mg、C的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．該反應(yīng)中，S、O的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．該反應(yīng)中，Br、I的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
4．下列反應(yīng)中，水只做還原劑的氧化還原反應(yīng)是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)中H2O中的H、O元素化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；
B．反應(yīng)中H2O中的O失電子，H元素化合價不變，水只做還原劑，B符合題意；
C．反應(yīng)中H2O中的H得電子，水只做氧化劑，C不符合題意；
D．該反應(yīng)中元素化合價均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故答案選B。
5．生活處處有化學(xué)，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．久置食物的腐敗過程 B．碳酸飲料開瓶時產(chǎn)生氣泡的過程
C．廢舊鋼鐵的生銹過程 D．天然氣的燃燒過程
【答案】B
【解析】A．久置食物的腐敗過程是食物被氧化變質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．碳酸飲料開瓶時產(chǎn)生氣泡的過程是碳酸的分解過程，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；
C．廢舊鋼鐵的生銹過程的鐵被氧化最終變?yōu)殍F銹的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；
D．天然氣的燃燒過程是天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和水，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案為：B。
6．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)一定有氧的得失
B．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的變化
D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．氧化還原反應(yīng)是有元素化合價改變的反應(yīng)，不一定有氧的得失，A錯誤；
B．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移或得失，C錯誤；
D．分解反應(yīng)不一定有元素化合價改變，故不一定是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)化合物生成單質(zhì)，一定有化合價改變，一定是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
7．氧化還原關(guān)系與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】反應(yīng)符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)為有元素化合價改變的反應(yīng)；
A．反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)為一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)在碳、氫元素化合價改變，且不是化合、分解、置換反應(yīng)；故D正確；
故選D。
8．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．SiO2在反應(yīng)中得到4e-變成Si，A錯誤；
B．2個Na在方程式中失去2e-，2個H2O得到2e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)錯誤，B錯誤；
C．高錳酸鉀中Mn元素從+7價降低到+2價，方程式中有2個Mn原子轉(zhuǎn)移電子，所以得到，KI中I-化合價升高轉(zhuǎn)化為I2，10個I-轉(zhuǎn)移電子，上述雙線橋表示規(guī)范正確，C正確；
D．Cu失去2e-，化合價升高，S得2個電子，單線橋的箭頭方向反了，D錯誤；
故選C。
1．以下說法正確的是
A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低
C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)被氧化
D．還原劑中至少有一種元素被還原
【答案】C
【解析】A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；
C．物質(zhì)中某元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，此物質(zhì)被氧化，故C正確；
D．還原劑中元素化合價升高，被氧化，至少有一種元素被氧化，故D錯誤；
故選C。
2．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．氧氣中氧原子化合價為0價，水中氧原子的化合價為-2價，化合價降低需加入還原劑，A項正確；
B．鐵由0價升高到+2價，化合價升高需要加入氧化劑來實(shí)現(xiàn)，B項錯誤；
C．各元素的化合價沒發(fā)生變化，所以不需要加入還原劑，C項錯誤；
D．高錳酸鉀受熱分解可以得到二氧化錳，不需要加還原劑，D項錯誤；
答案選A。
3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列說法正確的是
A．Cl2作氧化劑 B．H2O被氧化
C．S元素化合價降低 D．SO為還原產(chǎn)物
【答案】A
【解析】該反應(yīng)中，Cl元素得電子，化合價由0價降低為-1價，S元素失電子，化合價由+2價升高為+6價，Cl2作氧化劑，S2O作還原劑。
A．反應(yīng)中Cl元素化合價降低，Cl2作氧化劑，A正確；
B．H和O元素?zé)o化合價升降，H2O在反應(yīng)中既不被氧化也不被還原，B錯誤；
C．反應(yīng)中S元素化合價升高，C錯誤；
D．S2O作還原劑，被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物SO為氧化產(chǎn)物，D錯誤；
故選A。
4．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)一定要有氧氣參加
C．一種物質(zhì)被氧化一定有另一種物質(zhì)被還原
D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被氧化
【答案】A
【解析】A．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，單質(zhì)元素的化合價一定發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升降的反應(yīng)，不一定要有氧氣參加，B錯誤；
C．可以是同一種物質(zhì)既被氧化，又被還原，C錯誤；
D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，元素化合價既可能是升高為0價，也可能是降低到0價，則既可能被氧化也可能被還原，D錯誤；
答案選A。
5．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．硝酸銨中銨根內(nèi)的N為-3價，硝酸根內(nèi)N為+5價，發(fā)生N元素的歸中反應(yīng)生成N2，N元素從-3價升高至0價，有5個N原子發(fā)生變價，另外N元素從+5價降低至0價，有3個N原子發(fā)生變價，轉(zhuǎn)移15個電子，A正確；
B．Cu元素化合價從0價升高至+2價，Cu做還原劑，S元素化合價從+6價降低至+4價，硫酸做氧化劑，電子由還原劑失去并且轉(zhuǎn)移至氧化劑，則單線橋由Cu轉(zhuǎn)移2個電子至硫酸中S原子，B正確；
C．氯酸鉀中Cl元素從+5價降至-1價，O元素從-2價升高至0價，由得失電子守恒，轉(zhuǎn)移12個電子，C正確；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律‘只靠攏不交叉’，硫化氫中S元素從-2價升高至0價，硫酸中S元素從+6價降至+4價，正確的雙線橋表示方法為：，D錯誤；
故選：D。
6．有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
A．是還原劑 B．得到電子
C．是氧化劑 D．發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．中氧元素化合價降低，是氧化劑，故A錯誤；
B．得到電子，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，故B正確；
C．中鐵、硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故C錯誤；
D．中鐵、硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。
故選B。
7．電視劇中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：，下列說法中不正確的是
A．每生成共轉(zhuǎn)移電子 B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氧化產(chǎn)物只有 D．既是氧化劑也是還原劑
【答案】C
【解析】A．根據(jù)方程式分析，銨根中氮化合價升高，鋅化合價升高，硝酸根中氮全部降低，因此每生成共轉(zhuǎn)移電子，故A正確；
B．化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．氧化產(chǎn)物是化合價升高得到的產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物有和氮?dú)猓蔆錯誤；
D．銨根中氮化合價升高，硝酸根中氮化合價降低，因此中既是氧化劑也是還原劑，故D正確。
綜上所述，答案為C。
8．已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，則中的M的化合價為
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【解析】中O為-2價，帶2個單位負(fù)電荷，設(shè)M的化合為+x，則（+x）×2+（-2）×7=-2，解得x=6，故選D。
9．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_______，被氧化的元素是_______，氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。
【答案】 N、S C KNO3、S C CO2 K2S、NO2
【解析】應(yīng)中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S和NO2，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為：N、S；C；KNO3、S；C；CO2；K2S、NO2。
10．回答下列問題：
(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為： S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在該反應(yīng)中還原劑是(填化學(xué)式，下同)：___________;氧化劑：____;還原產(chǎn)物是：_____;發(fā)生氧化反應(yīng)是：_____;被還原的元素是(填元素符號)：________。
(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等離子或原子中，只有還原性的是：___________;只有氧化性的是：__________;既有氧化性又有還原性的是：___________。
【答案】(1) C S，KNO3 K2S，N2 C S，N
(2) S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+、 Fe2+、S、C、
【解析】（1）反應(yīng)S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0價降到-2價，N由+5價降到0價，均發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；C由0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑。故還原劑為：C，氧化劑為S和KNO3，還原產(chǎn)物是K2S和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)的是C，被還原的元素是S和N。
（2）元素處于最高價時，只有氧化性，處于最低價時，只有還原性，處于中間價時，既有氧化性又有還原性，故題中所給粒子中，只有還原性的是：S2-和Cl-；只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；既有氧化性又有還原性的是：Fe2+、S、C。
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