資源簡介

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1．電離方程式的書寫方法和原則 2．強電解質的電離方程式書寫：
3．弱電解質的電離方程式書寫： 4．導電能力
5．電解質與非電解質的區別 6．強弱電解質的區別
7．不同類型電解質的電離與導電性的關系
閱讀教材13——15頁
1、人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他 電解質 ，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠 導電 ，因此，濕手直接接觸電源時容易發生 觸電事故。
2、電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、 帶電荷 的粒子。電解質的水溶液(或熔化而成的液體)能夠導電，說明在這些水溶液(或液體)中，存在著能 自由移動的 、帶電荷的粒子。
3、NaCl固體中含有帶正電荷的 鈉離子 (Na+)和帶負電荷的 氯離子 (Cl )，由于帶 相反電荷 的離子間的相互作用， Na+和Cl 按一定規則緊密地排列著，這些離子不能 自由移動 ，因而干燥的NaCl固體不導電。當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下， Na+和Cl 脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子(如圖 )。
【疑難探究】
疑難點一、氯化鈉固體能導電嗎 氯化鈉溶液導電嗎 熔融的氯化鈉能導電嗎
探究實驗：教材中實驗【1—2】
在三個燒杯中分別加入燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的杯中，用玻璃棒拌，使固體完全解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
結論： 氯化鈉固體不導電，氯化鈉溶液和熔融氯化鈉能導電 。
【自學導讀】
一、電解質和非電解質
1、定義：電解質：在 水溶液或熔融狀態 下，能夠 導電 的化合物。
非電解質：在 水溶液和熔融狀態 下，不能 導電 的化合物。如：蔗糖、酒精
2、說明：
1）電解質 不一定 導電(如氯化鈉晶體)，導電物質不一定 是電解質(如金屬)
2） 單質和混合物 既不是電解質也不是非電解質
3） 電解質必須是 本身電離而導電 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物質的水溶液能導電，是它們與水反應生成相應的酸或堿導電，而不是其本身電離而導電，所以它們不是電解質，而是非電解質。
4）某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是 完全電離 的，且在 熔融狀態 下能電離而導電，所以它們是電解質。
【疑難探究】
疑難點二、為什么氯化鈉固體不能導電 氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉能導電呢
自主探究：教材圖1—11和圖1—12
【歸納總結】
氯化鈉溶液和熔融氯化鈉能電離出自由移動的離子 。
二、電離
1、定義： 電解質溶于水或受熱熔化時形成自由移動的離子的過程 。
2、電離過程表示方法： 電離方程式 。
三、強電解質和弱電解質
1、定義：強電解質：在水溶液中能 完全電離 成離子的電解質
弱電解質：在水溶液中 部分電離 成離子的電解質
2、二者的本質區別：在水溶液中能否 完全電離 。
3、注意：強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。
4、二者比較
強電解質 弱電解質
電離程度 完全電離 部分電離
粒子形式 離子 離子和分子
物質類別 強酸、強堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水
電離方程式 用“ == ”連接 用“ ”連接
四、常見的酸堿
強酸：H2SO4、HNO3、HCl (鹽酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氫溴酸)、HI (氫碘酸)
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2
弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氫氟酸)、H2S(氫硫酸)
弱堿：NH3·H2O(唯一可溶性弱堿)及難溶性堿
五、物質電離方程式的書寫
H2SO4 =SO42- + 2H+ NaOH = Na++OH- 。
HClO H++ClO- NH3·H2O NH4+ + OH- 。
NaHSO4 = Na++ SO42- + H+ NaHCO3= Na++HCO3- 。
【歸納總結】
電解質溶于水后，電離成自由移動的離子，所以電解質在溶液中的反應一定與離子有關。
1．鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導電，則三種物質均屬于電解質。(____)
2．硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。(____)
3．NaHSO4=Na++H++。( )
4．鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。(_______)
5．Na2SO4=Na+。( )
6．Na2O溶于水和水反應生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質。( )
7．CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質。( )
8．強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。( )
9．KNO3溶液導電的原因是溶液中K+、在電場作用下可以定向移動。( )
10．溶于水能電離產生H＋的電解質一定屬于酸。(________)
【答案】1．錯誤2．錯誤3．正確4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．正確9．正確10．錯誤
一、電離方程式的書寫方法和原則
(1)書寫方法：
電解質的電離即是將電解質拆分為離子的過程。一般表示形式如下：電解質===離子A＋離子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化學式的下標(暫且稱為下標，實際是代表該粒子的數目)作為化學計量數放在對應離子的前面，如2為K＋的下標，所以放在K＋前面作為系數，注意原子團不拆分。
(2)書寫原則：
①不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。
②遵循質量守恒。“===”兩邊的原子種類、數目均不變。
③注意電荷守恒。“===”兩邊的電荷數目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左邊的電荷數為0，右邊的電荷總數為2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右電荷數相等。
二、強電解質的電離方程式書寫：
強電離質電離方程式書寫必須用等號“=”：
強酸： HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
強堿： NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH-
大多數鹽：NaCl = Na+ + Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
AgNO3=Ag＋ + NO3-
BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4 (熔融)= Na+ + HSO4—
NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-
微提醒：①弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；
②硫酸是強酸，強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子；
③在熔融狀態下，硫酸氫鈉只能電離出 Na+ 和 HSO4—；
三、弱電解質的電離方程式書寫：
弱電解質電離方程式必須用可逆號“”：
一元弱酸：
HClO H+ + ClO-
CH3COOH H+ + CH3COO-
多元弱酸分步電離：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ +CO32-
H2S H+ + HS –
HS – H+ + S 2–
弱堿：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
微提醒：多元酸分步電離，多元弱堿的電離方程式不分步書寫。
1．下列電離方程式，書寫正確的是
A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3
B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2
D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
【答案】A
【解析】A．Fe2(SO4)3是強電解質，完全電離為鐵離子和硫酸根離子，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故A正確；
B．AlCl3為強電解質，完全電離為鋁離子和氯離子，其電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，故B錯誤；
C．離子所帶的正負電荷數標在右上角，數字在前，正負符號在后，Mg(NO3)2為強電解質，完全電離為鎂離子和硝酸根離子，其電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，故C錯誤；
D．KMnO4為強電解質，完全電離為鉀離子和高錳酸根離子，其電離方程式為，故D錯誤；
故答案選A。
2．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，NaCl加入水中溶解并電離的過程如下圖所示，觀察該圖可得到的結論是
A．該過程通常表示為NaClNa++Cl-
B．Na+、Cl-在水中都是以水合離子的形式存在的
C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+
D．水合離子中，水分子取向都應該是氧原子朝內
【答案】B
【解析】A．氯化鈉在水分子作用下發生完全電離，生成鈉離子和氯離子，其電離過程為：NaCl= Na++Cl-，A錯誤；
B．根據圖示可看出，Na+、Cl-在水中分別以水合鈉離子和水合氯離子的形式存在，B正確；
C．NaCl在熔融狀態下也能電離出鈉離子和氯離子，C錯誤；
D．鈉離子帶正電荷，吸引水分子中的氧原子，所以氧原子朝內，但氯離子帶負電荷，會吸引水分子中的氫原子朝內，從圖中也可以看出，并不是所有的水合離子都是氧原子朝內，D錯誤；
故選B。
3．下列電離方程式書寫錯誤的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．硝酸是強酸，電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式為，故A正確；
B．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故B錯誤；
C．氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為，故C正確；
D．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確。
綜上所述，答案為B。
4．下列物質在水中電離方程式書寫正確的是
A．Na2CO3=Na++
B．NaHSO4=Na++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2
【答案】C
【解析】A．碳酸鈉完全電離出鈉離子和碳酸根離子：Na2CO3=2Na++，A錯誤；
B．NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO，B錯誤；
C．氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；
D．碳酸氫根不能拆，正確電離方程式為Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，D錯誤；
綜上所述答案為C。
四、導電能力
1．金屬導電：與自由電子有關
2．電解質溶液導電：與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數有關。
微提醒：（1）能導電的物質不一定是電解質，可能是金屬；
（2）電解質不一定能導電，需要在水溶液或熔融狀態下；
（3）溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如氯氣溶于水，該溶液也能導電；
（4）單質既不是電解質也不是非電解質。
5．在電解質溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是
A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液 D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液
【答案】B
【解析】若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質的濃度降低，說明所加入物質能與溶液中電解質反應生成弱電解質或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮。
A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤。
故選答案選B。
五、電解質與非電解質的區別
1．電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電
本質 區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身均不能發生電離
所含 物質 類型 酸：H2SO4、H2CO3等； 堿：NaOH、NH3·H2O等； 鹽：NaCl、CaCO3等； 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等； 水 非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等； 非酸性氣態氫化物：NH3； 部分有機物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
6．下列物質屬于電解質的是
A．鹽酸 B． C． D．
【答案】B
【解析】A．鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；
B．為鹽，是在熔融狀態下和水溶液中均能導電的化合物，屬于電解質，選項B正確；
C．溶于水生成，，并不是本身電離，選項C錯誤；
D．是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項D錯誤；
答案選B。
7．下列物質中，不屬于電解質的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】電解質的類別有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故B、C、D為電解質，二氧化碳溶于水生成新物質導電，故二氧化碳是非電解質，故本題選A。
六、強弱電解質的區別
強電解質 弱電解質
相同點 都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關
不同點 電離程度 完全電離 部分電離
電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡
表示方法 電離方程式用“=” 電離方程式用“”
水溶液中粒子存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子
實例 絕大多數鹽：NaCl、BaSO4等 強酸：H2SO4、HCl等 強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等 極少數鹽：HgCl2、(CH3COO)2Pb
8．下列說法中正確的是
A．在熔融狀態下的電離方程式可表示為
B．氨水能夠導電，故氨水是電解質
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
【答案】C
【解析】A．在熔融狀態下的電離出鈉離子、硫酸氫根離子，方程式可表示為，故A錯誤；
B．氨水為混合物，不是電解質，故B錯誤；
C．硫酸鋇難溶于水，但其溶解部分完全電離，硫酸鋇屬于強電解質，故C正確；
D．二氧化碳溶于水和水生成的碳酸能部分電離，二氧化碳屬于非電解質，故D錯誤；
故選C。
七、不同類型電解質的電離與導電性的關系
電解質種類 與導電性的關系
堿和鹽 固態時沒有自由移動的離子，所以不能夠導電；在水溶液里或在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，故能導電。
酸 固態或液態時只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能夠導電，如液態HCl、H2SO4、H3PO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。
活潑金屬氧化物 在熔融狀態下自身能電離出陰、陽離子，在水溶液里可能和水反應生成了新的電解質——堿，如Na2O熔化時可以電離出Na+和O2-而導電，在水溶液里與水反應生成NaOH，NaOH發生電離產生Na+和OH-。
9．依據下列實驗事實，所得結論正確的是
選項 A B C D
實驗 鐵絲能導電 熔融能導電 NaCl溶于水能導電 干燥KCl固體不導電
結論 鐵是電解質 是電解質 NaCl在通電條件下發生電離 KCl固體中不含陰、陽離子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．金屬導電的原因是存在自由移動的電子；鐵是單質不是電解質，故A錯誤；
B．熔融的電離出自由移動的離子，從而發生導電現象，據電解質概念的本質可知是電解質，B正確；
C．NaCl溶于水的同時，在水的作用下發生了電離，即電離不需要通電，C錯誤；
D．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，氯化鉀固體中不存在自由移動的離子，故D錯誤；
故選B。
10．如圖所示的圖象不正確的是
A．圖1，向溶液中滴加溶液至過量
B．圖2，向溶液中加入固體
C．圖3，向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D．圖4，向蒸餾水中通入氣體
【答案】B
【解析】A．向溶液中滴加溶液至過量，發生反應，恰好反應時導電性幾乎為0，隨著氫氧化鋇的加入，溶液的導電性又逐漸增強，故A正確；
B．向溶液中加入固體，隨著固體的加入，陰陽離子的物質的量開始不變，但生成水，溶液的導電性減弱，恰好反應時導電性最弱，而后隨著氫氧化鈉固體的加入，溶液中陰陽離子濃度增大，導電性又逐漸增強，即導電性先減弱后增強，故B錯誤；
C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水，隨著水的加入，溶液中鈉離子和氯離子的濃度減小，溶液的導電性減弱，圖象符合實際，故C正確；
D．向蒸餾水中通入氣體，隨著的加入，氯化氫電離出的氫離子和氯離子的濃度增大，溶液的導電性逐漸增強，但達到飽和狀態時，溶液中氫離子和氯離子的濃度達到最大、不變，則溶液的導電性達到最大、保持不變，故D正確；
故選：B。
與電解質理解有關的“不一定”
(1)不是電解質的物質不一定是非電解質
電解質和非電解質的基本前提是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件
①在水溶液里能導電；
②在熔融狀態下能導電。
化合物只要具備其中一個條件即為電解質。
(3)導電的物質不一定是電解質
①金屬也能夠導電，但它們都是單質，不屬于電解質；
②電解質溶液能導電但不是電解質。
(4)不導電的物質不一定不是電解質
如NaCl晶體，固態時不導電，但其溶于水時可完全電離，因而屬于電解質。
(5)電解質必須是自身能電離出自由移動的離子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它本身電離產生的，而是它與水反應的產物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O電離產生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是電解質，而是非電解質。
(6)電解質溶液不是電解質，熔融電解質是電解質。
(7)溶液導電性的強弱與離子帶的電荷數和單位體積溶液中離子的個數有關，電荷數越大，離子個數越多，導電性越強。
(8)溶液導電性強，其電解質不一定是強電解質，即：強電解質的導電性不一定強。如：氫氧化鈉溶液的濃度很小，其導電性很弱。
(9)溶液導電性弱，其電解質不一定是弱電解質，即：弱電解質的導電性不一定弱。如：濃度較大的醋酸，其導電性可能比稀的強電解質導電性強。
1．下列說法正確的是
A．將AgCl放入水中不能導電，故AgCl不是電解質
B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質
C．金屬能導電，所以金屬是電解質
D．固態的NaCl不導電，熔融態的NaCl能導電，NaCl是電解質
【答案】D
【解析】A．難溶于水的氯化銀在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，能導電，所以氯化銀屬于電解質，故A錯誤；
B．溶于水的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸在溶液中電離出自由移動的離子，溶液能導電，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，所以二氧化碳屬于非電解質，故B錯誤；
C．金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．固態的氯化鈉中存在離子，但不能自由移動，因而不能導電，熔融態的氯化鈉能電離出自由移動的離子，能導電，所以氯化鈉是電解質，故D正確；
故選D。
2．下列電離方程式中，書寫不正確的是
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
【答案】A
【解析】A．碳酸屬于弱酸，電離時不能完全電離， NaHCO3屬于鹽，完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故A說法錯誤；
B．Ca(OH)2屬于強堿，其電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B說法正確；
C．硝酸為強酸，其電離方程式為HNO3=H++NO，故C說法正確；
D．CuCl2屬于可溶性鹽，其電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故D說法正確；
答案為A。
3．下列狀態下能導電且屬于電解質的物質是
A．無水酒精 B．銅 C．液態二氧化硫 D．熔融氯化鉀
【答案】D
【解析】A．無水酒精屬于非電解質，不能導電，A錯誤；
B．銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；
C．液態二氧化硫屬于非電解質，不能導電，C錯誤；
D．熔融氯化鉀屬于電解質，熔融時存在自由移動的離子，能導電，D正確；
故答案為：D。
4．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當的稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．a處溶液的導電能力幾乎為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
B．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質
C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導電
D．該反應發生的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A．a處Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全反應，溶液中只含有水，導電能力幾乎為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，A正確；
B．AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為溶液中離子濃度逐漸降低，BaSO4是難溶性電解質，B錯誤；
C．a處Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全反應，BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的陰陽離子導電，C錯誤；
D．該反應發生的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；
故選A。
5．下列屬于非電解質的是
A．NaOH B．CH3COOH C．Fe2S3 D．CO2
【答案】D
【解析】A．NaOH為強堿，溶于水全部電離，屬于強電解質，A不符合題意；
B．CH3COOH為弱酸，溶于水部分電離，屬于弱電解質，B不符合題意；
C．Fe2S3是鹽，熔融態完全電離，屬于強電解質，C不符合題意；
D．CO2在水溶液和熔融狀態下均不能電離，且為化合物，所以是非電解質，D符合題意；
答案選D。
6．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為
A．氯化氫、氨氣、硫酸、干冰
B．蒸餾水、氯水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉
【答案】B
【解析】由同種物質組成的為純凈物，包括單質和化合物，由不同物質組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質。
A．氨氣是純凈物，不是混合物，故A錯誤：
B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的，故B正確：
C．鐵是單質，不是電解質也不是非電解質，碳酸鈣是電解質，故C錯誤：
D．碳酸鈉是電解質，故D錯誤：
答案選B。
7．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是
A．●代表Na+，○代表Cl—
B．用電離方程式表示圖b的過程為：NaCl(熔融)Na++ Cl-
C．NaCl在三種狀態下都存在自由移動的離子
D．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況
【答案】D
【解析】A．氯離子的離子半徑大于鈉離子，則黑球代表氯離子、白球代表鈉離子，故A錯誤；
B．由圖可知，圖b表示氯化鈉在熔融狀態下電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl(熔融)=Na++ Cl-，故B錯誤；
C．由圖可知，圖a表示氯化鈉固體，固體中存在不能自由移動的陰陽離子，故C錯誤；
D．由圖可知，圖c中存在水合鈉離子和水合氯離子，則圖c表示氯化鈉在水溶液中的導電情況，故D正確；
故選D。
8．下列說法中正確的是
①硫酸鋇熔融狀態下能導電，所以硫酸鋇是電解質；
②氨氣溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨氣是電解質；
③固態的純醋酸不導電，液態的純醋酸也不導電；
④NaHSO4在水溶液中電離時生成的陰離子是；
⑤電解質放在水中一定能導電；非電解質放在水中一定不導電。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③ D．②③④
【答案】C
【解析】①硫酸鋇熔融狀態下能導電，所以硫酸鋇是電解質，正確；②氨水是混合物，不是電解質，錯誤；③固態的純醋酸、液態的純醋酸中沒有可以自由移動的離子不能導電，正確；④NaHSO4在水溶液中電離時生成的陰離子是硫酸根離子，錯誤；⑤電解質放在水中不一定導電，如難溶于水的硫酸鋇屬于電解質，但放在水中不導電；非電解質放在水中也可以導電，如NH3為非電解質，但氨水可以導電，錯誤；①③正確，
故選 C。
9．常溫下，下列離子在稀硫酸中能大量存在的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．與氫離子反應生成水，不能大量共存，A不選；
B．與硫酸不反應，能大量共存，B選；
C．與硫酸根離子反應生成微溶性物質硫酸鈣，不能大量共存，C不選；
D．與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不選；
答案選B。
10．下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、
B．無色溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，OH-、、、、各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；
B．與因發生反應生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；
C．酸性溶液中，與、發生氧化還原反應，或H+、、發生氧化還原反應等原因而不能大量共存，選項C錯誤；
D．遇紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，、、因發生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；
答案選A。
1．人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一)，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這一生活常識說明
A．NaCl溶液能導電，因此NaCl溶液是電解質
B．NaCl固體不導電，因此NaCl固體不是電解質
C．易溶電解質形成的水溶液可以導電
D．電解質只有在水溶液中才可能導電
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液能導電，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不屬于電解質，A錯誤；
B．NaCl固體不導電，但NaCl溶于水或受熱熔化時會電離產生自由移動的離子而能夠導電，因此NaCl固體是電解質，B錯誤；
C．人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一)，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液時產生了自由移動的離子而能夠導電，C正確；
D．電解質在水溶液中會發生電離而導電，有些電解質在熔融狀態下也能夠發生電離而導電，因此不是電解質只有在水中才可能導電，D錯誤；
故合理選項是C。
2．下列物質的分類正確的是
選項 堿 混合物 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 電解質
A 氫氧化鋇 氨水 BaCO3 FeO CO2 H2SO4
B 純堿 氯水 NaHCO3 Na2O2 CO NaOH
C 苛性鈉 漂白粉 H2SO4 NO SO2 AgCl
D 石灰水 液氯 CaCO3 CaO SO3 乙醇
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．氫氧化鋇電離出的陰離子全是OH-，氫氧化鋇屬于堿；氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物；BaCO3由鋇離子、碳酸根離子構成，屬于鹽；FeO能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，FeO屬于堿性氧化物；CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，CO2屬于酸性氧化物；H2SO4的水溶液能導電，H2SO4屬于電解質，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構成，純堿屬于鹽；Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水、氧氣，Na2O2屬于過氧化物；CO和酸堿都不反應，CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．H2SO4電離出的陽離子全是氫離子，H2SO4屬于酸；NO與酸堿都不反應，NO屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；
D．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；液氯中只含Cl2一種分子，屬于純凈物；乙醇在水中自身不能電離，乙醇屬于非電解質，故D錯誤；
選A。
3．在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物稱為電解質，下列物質中，屬于電解質的是
①汞 ②鹽酸 ③氯化鈉晶體 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
【答案】B
【解析】①汞是單質，既不是電解質也不是非電解質；
②鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
③氯化鈉晶體是溶于水或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；
④硝酸是化合物中的酸，是電解質；
⑤干冰是二氧化碳，屬于非電解質；
⑥蔗糖是有機物分子，屬于非電解質；
⑦硫酸是化合物中的酸，是電解質；綜上所述屬于電解質的是③④⑦；
故選B。
4．氯化鈉是我們生活中必不可少的物質，圖a、b、c為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是
A．在三種狀態下都存在自由移動的離子
B．圖b表示在外加電場的條件下發生電離
C．電解質均能在圖b所示狀態下導電
D．圖c表示在水溶液中的導電情況
【答案】D
【解析】A．a圖中固體中沒有自由移動的離子，A錯誤；
B．電離不需要外加電場，溶于水或者熔融狀態下，均可以電離，B錯誤；
C．氯化氫本身沒有離子，融化狀態下也不能導電，只有類似于氯化鈉的電解質本身由離子構成，熔融狀態下才能產生自由離子，才能導電，C錯誤；
D．圖c中，水分子使氯化鈉發生了電離，故圖c表示在水溶液中的導電情況，D正確；
故本題選D。
5．下列敘述中正確的是
A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
B．KCl固體不導電，但KCl是電解質
C．BaSO4難溶于水，水溶液幾乎不導電，所以BaSO4不是電解質
D．Fe、Al、石墨能導電，所以它們是電解質
【答案】B
【解析】A． NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；
B．KCl溶液能導電，所以KCl是電解質，故B正確；
C．BaSO4在熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質，故C錯誤；
D．Fe、Al、石墨都是單質，單質既不是電解質又不是非電解質，故D錯誤；
選B。
6．下列說法正確的是
①氯化鈉溶液須在電流作用下才能電離成鈉離子和氯離子
②溶于水電離出H+的化合物都是酸
③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于電解質
④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質
⑤相同條件下，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力不相同
⑥NaHSO4在熔融狀態下電離生成三種離子
A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】①氯化鈉在水中在水分子作用下或在熔融狀態下就能夠發生電離作用，產生鈉離子和氯離子，而不需要電流作用，①錯誤；
②溶于水電離產生的陽離子全部是H+的化合物才是酸，②錯誤；
③BaSO4難溶于水，但BaSO4溶于水的部分完全電離，其在熔融狀態下也能夠發生電離作用，故BaSO4屬于電解質，③正確；
④金屬銅能導電，但它是金屬單質，而不是化合物，因此既不是電解質，也不屬于非電解質，④錯誤；
⑤相同條件下，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中含有的自由移動的離子濃度不同，因此二者的導電能力不相同，⑤正確；
⑥NaHSO4在熔融狀態下只能電離生成Na+、兩種離子，⑥錯誤；
綜上所述可知：說法正確的是③⑤，故合理選項是C。
7．按如圖所示裝置連接，然后向50 mL滴有幾滴酚酞的 溶液中逐四滴滴入 溶液，直至過量。下列關于電導率傳感器繪制的圖像中，正確的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】溶液導電能力的強弱受溶液中離子濃度和離子所帶電荷的影響。溶于水完全電離，滴入 溶液發生反應，生成H2O和BaSO4沉淀，使溶液中離子濃度減小，溶液電導率逐漸減小，恰好完全反應時，電導率幾乎降至0，繼續滴加 溶液，溶液中離子濃度增大，電導率逐漸增大，由于溶液濃度大于起初溶液濃度，因此溶液的電導率最終會超過滴入溶液前的電導率，故D符合題意，故選D。
8．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是
選項 純凈物 混合物 強電解質 弱電解質 非電解質
A 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 水銀
B 冰醋酸 福爾馬林 苛性鈉 氯化氫 乙醇
C 火堿 蔗糖溶液 氯化鈉 氨水 三氧化硫
D 膽礬 氯水 硫酸鋇 次氯酸 氨氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；水銀是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選A；
B．氯化氫在水溶液中能完全電離，氯化氫是強電解質，故不選B；
C．氨水是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故不選C；
D．膽礬具有固定組成，屬于純凈物；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物；硫酸鋇在水溶液中完全電離，屬于強電解質；次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質；氨氣自身不能電離，屬于非電解質，故選D；
選D。
9．現有以下物質：①碳酸鈉 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固體 ④甲烷 ⑤鐵或石墨 ⑥鹽酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。
(1)①屬于電解質的有_______(填序號，下同)。
②屬于非電解質的有_______。
③能導電的有_______。
④既不是電解質又不是非電解質的是_______。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Na2CO3：_______。
②KOH：_______。
③CuSO4：_______。
④HCl：_______。
【答案】(1) ①③⑧ ④⑦ ②⑤⑥⑧ ②⑤⑥
(2) Na2CO3=2Na++ KOH=K++OH- CuSO4=Cu2++ HCl=H++Cl-
【解析】（1）①電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，單質和混合物不是電解質，則屬于電解質的有①③⑧；
②非電解質是指在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質的有④⑦；
③存在自由移動的離子和電子的物質能導電，則能導電的物質有②⑤⑥⑧；
④單質和混合物既不是電解質又不是非電解質，即選②⑤⑥；
（2）①Na2CO3能電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3=2Na++；
②KOH能電離出鉀離子和氫氧根離子，電離方程式為：KOH=K++OH-；
③CuSO4能電離出銅離子和硫酸根離子，電離方程式為：CuSO4=Cu2++；
④HCl能電離出氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H++Cl-。
10．根據下列9種物質回答問題：
①Cu ② ③NaCl溶液 ④HCl ⑤固體 ⑥ ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH固體
(1)能導電的有___________；屬于強電解質的有：___________；屬于非電解質的有：___________；
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
(3)已知：，，且易溶于水，試根據如圖所示裝置回答下列問題：
通入前，燈泡___________(填“亮”或“不亮”)，開始通入時，燈泡的亮度___________，繼續通入過量的，燈泡的亮度___________。
(4)下列四個圖中， (填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入氣體量的關系(x軸表示通入的量，y軸表示導電能力)。
A． B． C． D．
【答案】(1) ①③⑧ ④⑤⑨ ②⑥⑦
(2)
(3) 亮 先變暗后熄滅 熄滅后又逐漸變亮
(4)D
【解析】（1）能導電的兩類物質，一類是有含有自由移動的電子而導電的，比如金屬和石墨，另一類是因為含有自由移動的離子而導電的。比如電解質溶液，所以能導電的有①③⑧；強電解質包括強酸、強堿、大多數的鹽等，所以屬于強電解質的有：④⑤⑨；非電解質包括非金屬氧化物、氨以及大多數的有機物。所以屬于非電解質的有：②⑥⑦；
故答案為：①③⑧；④⑤⑨；②⑥⑦。
（2）是強電解質，完全電離，在水溶液中的電離方程式：；是二元弱酸，分步電離，以第一步為主。在水溶液中的電離方程式：；故答案為：；。
（3）因為Ca(OH)2是強電解質，溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮；開始通入二氧化碳時，發生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移動的離子減少，離子濃度減小，燈泡逐漸變暗直至熄滅；繼續通入二氧化碳，發生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大，燈泡又開始逐漸變亮；故答案為：亮；先變暗后熄滅；熄滅后又逐漸變亮。
（4）由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降至變為0，然后隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，當溶液中反應完全后，溶液導電能力保持不變，故D圖形符合。故答案為：D。
2中小學教育資源及組卷應用平臺
1．電離方程式的書寫方法和原則 2．強電解質的電離方程式書寫：
3．弱電解質的電離方程式書寫： 4．導電能力
5．電解質與非電解質的區別 6．強弱電解質的區別
7．不同類型電解質的電離與導電性的關系
閱讀教材13——15頁
1、人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他 ，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠 ，因此，濕手直接接觸電源時容易發生 事故。
2、電流是由帶電荷的粒子按一定方向 而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、 的粒子。電解質的水溶液(或熔化而成的液體)能夠導電，說明在這些水溶液(或液體)中，存在著能 、帶電荷的粒子。
3、NaCl固體中含有帶正電荷的 (Na+)和帶負電荷的 (Cl )，由于帶 的離子間的相互作用， Na+和Cl 按一定規則緊密地排列著，這些離子不能 ，因而干燥的NaCl固體不導電。當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下， Na+和Cl 脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的 (如圖 )。
【疑難探究】
疑難點一、氯化鈉固體能導電嗎 氯化鈉溶液導電嗎 熔融的氯化鈉能導電嗎
探究實驗：教材中實驗【1—2】
在三個燒杯中分別加入燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的杯中，用玻璃棒拌，使固體完全解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
結論： 。
【自學導讀】
一、電解質和非電解質
1、定義：電解質：在 下，能夠 的化合物。
非電解質：在 下，不能 的化合物。如：蔗糖、酒精
2、說明：
1）電解質 導電(如氯化鈉晶體)，導電物質 是電解質(如金屬)
2） 既不是電解質也不是非電解質
3） 電解質必須是 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物質的水溶液能導電，是它們與水反應生成相應的酸或堿導電，而不是其本身電離而導電，所以它們不是電解質，而是非電解質。
4）某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是 的，且在 下能電離而導電，所以它們是電解質。
【疑難探究】
疑難點二、為什么氯化鈉固體不能導電 氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉能導電呢
自主探究：教材圖1—11和圖1—12
【歸納總結】
。
二、電離
1、定義： 。
2、電離過程表示方法： 。
三、強電解質和弱電解質
1、定義：強電解質：在水溶液中能 成離子的電解質
弱電解質：在水溶液中 成離子的電解質
2、二者的本質區別：在水溶液中能否 。
3、注意：強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。
4、二者比較
強電解質 弱電解質
電離程度 完全電離 部分電離
粒子形式 離子 離子和分子
物質類別 強酸、強堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水
電離方程式 用“ == ”連接 用“ ”連接
四、常見的酸堿
強酸：H2SO4、HNO3、HCl (鹽酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氫溴酸)、HI (氫碘酸)
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2
弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氫氟酸)、H2S(氫硫酸)
弱堿：NH3·H2O(唯一可溶性弱堿)及難溶性堿
五、物質電離方程式的書寫
H2SO4 = NaOH = 。
HClO NH3·H2O 。
NaHSO4 = NaHCO3= 。
【歸納總結】
電解質溶于水后，電離成自由移動的離子，所以電解質在溶液中的反應一定與離子有關。
1．鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導電，則三種物質均屬于電解質。(____)
2．硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。(____)
3．NaHSO4=Na++H++。( )
4．鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。(_______)
5．Na2SO4=Na+。( )
6．Na2O溶于水和水反應生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質。( )
7．CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質。( )
8．強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。( )
9．KNO3溶液導電的原因是溶液中K+、在電場作用下可以定向移動。( )
10．溶于水能電離產生H＋的電解質一定屬于酸。(________)
一、電離方程式的書寫方法和原則
(1)書寫方法：
電解質的電離即是將電解質拆分為離子的過程。一般表示形式如下：電解質===離子A＋離子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化學式的下標(暫且稱為下標，實際是代表該粒子的數目)作為化學計量數放在對應離子的前面，如2為K＋的下標，所以放在K＋前面作為系數，注意原子團不拆分。
(2)書寫原則：
①不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。
②遵循質量守恒。“===”兩邊的原子種類、數目均不變。
③注意電荷守恒。“===”兩邊的電荷數目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左邊的電荷數為0，右邊的電荷總數為2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右電荷數相等。
二、強電解質的電離方程式書寫：
強電離質電離方程式書寫必須用等號“=”：
強酸： HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
強堿： NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH-
大多數鹽：NaCl = Na+ + Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
AgNO3=Ag＋ + NO3-
BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4 (熔融)= Na+ + HSO4—
NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-
微提醒：①弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；
②硫酸是強酸，強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子；
③在熔融狀態下，硫酸氫鈉只能電離出 Na+ 和 HSO4—；
三、弱電解質的電離方程式書寫：
弱電解質電離方程式必須用可逆號“”：
一元弱酸：
HClO H+ + ClO-
CH3COOH H+ + CH3COO-
多元弱酸分步電離：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ +CO32-
H2S H+ + HS –
HS – H+ + S 2–
弱堿：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
微提醒：多元酸分步電離，多元弱堿的電離方程式不分步書寫。
1．下列電離方程式，書寫正確的是
A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3
B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2
D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
2．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，NaCl加入水中溶解并電離的過程如下圖所示，觀察該圖可得到的結論是
A．該過程通常表示為NaClNa++Cl-
B．Na+、Cl-在水中都是以水合離子的形式存在的
C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+
D．水合離子中，水分子取向都應該是氧原子朝內
3．下列電離方程式書寫錯誤的是
A． B．
C． D．
4．下列物質在水中電離方程式書寫正確的是
A．Na2CO3=Na++
B．NaHSO4=Na++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2
四、導電能力
1．金屬導電：與自由電子有關
2．電解質溶液導電：與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數有關。
微提醒：（1）能導電的物質不一定是電解質，可能是金屬；
（2）電解質不一定能導電，需要在水溶液或熔融狀態下；
（3）溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如氯氣溶于水，該溶液也能導電；
（4）單質既不是電解質也不是非電解質。
5．在電解質溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是
A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液 D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液
五、電解質與非電解質的區別
1．電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電
本質 區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身均不能發生電離
所含 物質 類型 酸：H2SO4、H2CO3等； 堿：NaOH、NH3·H2O等； 鹽：NaCl、CaCO3等； 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等； 水 非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等； 非酸性氣態氫化物：NH3； 部分有機物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
6．下列物質屬于電解質的是
A．鹽酸 B． C． D．
7．下列物質中，不屬于電解質的是
A． B． C． D．
六、強弱電解質的區別
強電解質 弱電解質
相同點 都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關
不同點 電離程度 完全電離 部分電離
電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡
表示方法 電離方程式用“=” 電離方程式用“”
水溶液中粒子存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子
實例 絕大多數鹽：NaCl、BaSO4等 強酸：H2SO4、HCl等 強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等 極少數鹽：HgCl2、(CH3COO)2Pb
8．下列說法中正確的是
A．在熔融狀態下的電離方程式可表示為
B．氨水能夠導電，故氨水是電解質
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
七、不同類型電解質的電離與導電性的關系
電解質種類 與導電性的關系
堿和鹽 固態時沒有自由移動的離子，所以不能夠導電；在水溶液里或在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，故能導電。
酸 固態或液態時只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能夠導電，如液態HCl、H2SO4、H3PO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。
活潑金屬氧化物 在熔融狀態下自身能電離出陰、陽離子，在水溶液里可能和水反應生成了新的電解質——堿，如Na2O熔化時可以電離出Na+和O2-而導電，在水溶液里與水反應生成NaOH，NaOH發生電離產生Na+和OH-。
9．依據下列實驗事實，所得結論正確的是
選項 A B C D
實驗 鐵絲能導電 熔融能導電 NaCl溶于水能導電 干燥KCl固體不導電
結論 鐵是電解質 是電解質 NaCl在通電條件下發生電離 KCl固體中不含陰、陽離子
A．A B．B C．C D．D
10．如圖所示的圖象不正確的是
A．圖1，向溶液中滴加溶液至過量
B．圖2，向溶液中加入固體
C．圖3，向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D．圖4，向蒸餾水中通入氣體
與電解質理解有關的“不一定”
(1)不是電解質的物質不一定是非電解質
電解質和非電解質的基本前提是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件
①在水溶液里能導電；
②在熔融狀態下能導電。
化合物只要具備其中一個條件即為電解質。
(3)導電的物質不一定是電解質
①金屬也能夠導電，但它們都是單質，不屬于電解質；
②電解質溶液能導電但不是電解質。
(4)不導電的物質不一定不是電解質
如NaCl晶體，固態時不導電，但其溶于水時可完全電離，因而屬于電解質。
(5)電解質必須是自身能電離出自由移動的離子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它本身電離產生的，而是它與水反應的產物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O電離產生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是電解質，而是非電解質。
(6)電解質溶液不是電解質，熔融電解質是電解質。
(7)溶液導電性的強弱與離子帶的電荷數和單位體積溶液中離子的個數有關，電荷數越大，離子個數越多，導電性越強。
(8)溶液導電性強，其電解質不一定是強電解質，即：強電解質的導電性不一定強。如：氫氧化鈉溶液的濃度很小，其導電性很弱。
(9)溶液導電性弱，其電解質不一定是弱電解質，即：弱電解質的導電性不一定弱。如：濃度較大的醋酸，其導電性可能比稀的強電解質導電性強。
1．下列說法正確的是
A．將AgCl放入水中不能導電，故AgCl不是電解質
B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質
C．金屬能導電，所以金屬是電解質
D．固態的NaCl不導電，熔融態的NaCl能導電，NaCl是電解質
2．下列電離方程式中，書寫不正確的是
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
3．下列狀態下能導電且屬于電解質的物質是
A．無水酒精 B．銅 C．液態二氧化硫 D．熔融氯化鉀
4．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當的稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．a處溶液的導電能力幾乎為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
B．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質
C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導電
D．該反應發生的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
5．下列屬于非電解質的是
A．NaOH B．CH3COOH C．Fe2S3 D．CO2
6．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為
A．氯化氫、氨氣、硫酸、干冰
B．蒸餾水、氯水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉
7．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是
A．●代表Na+，○代表Cl—
B．用電離方程式表示圖b的過程為：NaCl(熔融)Na++ Cl-
C．NaCl在三種狀態下都存在自由移動的離子
D．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況
8．下列說法中正確的是
①硫酸鋇熔融狀態下能導電，所以硫酸鋇是電解質；
②氨氣溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨氣是電解質；
③固態的純醋酸不導電，液態的純醋酸也不導電；
④NaHSO4在水溶液中電離時生成的陰離子是；
⑤電解質放在水中一定能導電；非電解質放在水中一定不導電。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③ D．②③④
9．常溫下，下列離子在稀硫酸中能大量存在的是
A． B． C． D．
10．下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、
B．無色溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、
1．人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一)，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這一生活常識說明
A．NaCl溶液能導電，因此NaCl溶液是電解質
B．NaCl固體不導電，因此NaCl固體不是電解質
C．易溶電解質形成的水溶液可以導電
D．電解質只有在水溶液中才可能導電
2．下列物質的分類正確的是
選項 堿 混合物 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 電解質
A 氫氧化鋇 氨水 BaCO3 FeO CO2 H2SO4
B 純堿 氯水 NaHCO3 Na2O2 CO NaOH
C 苛性鈉 漂白粉 H2SO4 NO SO2 AgCl
D 石灰水 液氯 CaCO3 CaO SO3 乙醇
A．A B．B C．C D．D
3．在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物稱為電解質，下列物質中，屬于電解質的是
①汞 ②鹽酸 ③氯化鈉晶體 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
4．氯化鈉是我們生活中必不可少的物質，圖a、b、c為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是
A．在三種狀態下都存在自由移動的離子
B．圖b表示在外加電場的條件下發生電離
C．電解質均能在圖b所示狀態下導電
D．圖c表示在水溶液中的導電情況
5．下列敘述中正確的是
A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
B．KCl固體不導電，但KCl是電解質
C．BaSO4難溶于水，水溶液幾乎不導電，所以BaSO4不是電解質
D．Fe、Al、石墨能導電，所以它們是電解質
6．下列說法正確的是
①氯化鈉溶液須在電流作用下才能電離成鈉離子和氯離子
②溶于水電離出H+的化合物都是酸
③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于電解質
④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質
⑤相同條件下，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力不相同
⑥NaHSO4在熔融狀態下電離生成三種離子
A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤
7．按如圖所示裝置連接，然后向50 mL滴有幾滴酚酞的 溶液中逐四滴滴入 溶液，直至過量。下列關于電導率傳感器繪制的圖像中，正確的是
A． B．
C． D．
8．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是
選項 純凈物 混合物 強電解質 弱電解質 非電解質
A 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 水銀
B 冰醋酸 福爾馬林 苛性鈉 氯化氫 乙醇
C 火堿 蔗糖溶液 氯化鈉 氨水 三氧化硫
D 膽礬 氯水 硫酸鋇 次氯酸 氨氣
A．A B．B C．C D．D
9．現有以下物質：①碳酸鈉 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固體 ④甲烷 ⑤鐵或石墨 ⑥鹽酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。
(1)①屬于電解質的有_______(填序號，下同)。
②屬于非電解質的有_______。
③能導電的有_______。
④既不是電解質又不是非電解質的是_______。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Na2CO3：_______。
②KOH：_______。
③CuSO4：_______。
④HCl：_______。
10．根據下列9種物質回答問題：
①Cu ② ③NaCl溶液 ④HCl ⑤固體 ⑥ ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH固體
(1)能導電的有___________；屬于強電解質的有：___________；屬于非電解質的有：___________；
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
(3)已知：，，且易溶于水，試根據如圖所示裝置回答下列問題：
通入前，燈泡___________(填“亮”或“不亮”)，開始通入時，燈泡的亮度___________，繼續通入過量的，燈泡的亮度___________。
(4)下列四個圖中， (填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入氣體量的關系(x軸表示通入的量，y軸表示導電能力)。
A． B． C． D．
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