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第二章 化學計量及其應用
測試卷
時間：75分鐘 分值：100分
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)
(2024·浙江省鎮海中學期中)
1．摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．1mol任何物質所含有的分子數都相同
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子
(2024·四川省成都市高三模擬)
2．表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A．2g氘化鋰()中含有的中子數為2
B．25℃時，1L0.1溶液中陽離子數小于0.2
C．28g和的混合氣體完全燃燒生成CO2的分子數介于2~3
D．標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數約為
(2024·黑龍江省哈爾濱市三模)
3．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．等物質的量的和完全燃燒，消耗分子數目均為
B．與反應生成標準狀況下，轉移電子數目為
C．溶液中含有數目為
D．標準狀況下，中含有碳原子數目為
(2024·天津市部分區二模)
4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．7.1g 與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2
B．1molL-1 溶液中含離子總數為3
C．標準狀況下，2.24L 分子中含有的σ鍵的數目為0.4
D．44g 中雜化的碳原子數目為2
(2024 重慶市高三高考適應性考試)
5．已知反應：，為阿伏加德羅常數的值，若消耗，下列敘述的錯誤的是
A．轉移電子數為
B．斷裂的鍵數為
C．還原產物比氧化產物多0.5mol
D．將生成物配制成1L水溶液，溶液中
(2024 湖南省長沙市高三一輪復習總結性考試)
6．科學家發現某些生物酶能將海洋中的轉化為，該過程的總反應為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．溶液中含的數目為
B．標準狀況下，中含π鍵的數目為
C．生成轉移電子數目為
D．生物酶將轉化為的過程叫作氮的固定
(2024 廣東省普通高中學科綜合素養評價名校聯考)
7．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．22.4L甲醛所含σ鍵數為4NA
B．0.1mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的數目為0.1NA
C．82g Na218O2與足量水完全反應，電子轉移數為2NA
D．0.1mol的C2H5OH所含氫原子數為0.6NA
(2024·遼寧省部分重點中學協作體高三模擬)
8．三氟化氮(NF3)在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．生成22.4LNO，轉移電子數為NA
B．1molH2O含有的中子數為10NA
C．1mol/L的HNO3溶液含離子數為NA
D．反應中若有1molNF3被氧化，則理論上需要分子數為2NA的氧化劑
(2024 廣東省兩陽中學月考)
9．設為阿伏加德羅常數，現向的溶液中通入一定量的，使溶液的紫色恰好褪盡，若反應前后溶液的體積不變，則下列說法不正確的是
A．通入的在標準狀況下的體積為
B．反應后溶液中的數目為
C．該反應中轉移的電子數為
D．反應后的溶液中
(2024 安徽省合肥市期中)
10．沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環過程如圖所示。下列說法正確的是
A．步驟一中與的物質的量之比為1∶2 B．反應過程中催化劑未參與電子得失
C．每生成22.4L理論上消耗0.25mol D．所有步驟均有氧化還原反應發生
(2024 ·廣東省廣州市天河外國語學校高三月考)
11．設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．硝基與二氧化氮所含的電子數均為
B．溶液與溶液中的物質的量均為
C．過氧化鈉分別與足量、反應，轉移的電子數均為
D．溶液中，和數目之和為
(2024 廣西南寧市期中)
12．室溫下某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入一定量的、混合氣體，乙中充入16g氣體，此時活塞位置如圖。下列有關說法正確的是
A．甲室中、的總質量不能確定，但總的物質的量一定是2mol
B．該圖表明，甲室的壓強是乙室的2倍，氣體分子數量也是乙室的2倍
C．若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的30倍，則甲室通入的氣體是32克
D．將甲室的混合氣體充分反應，恢復至室溫后，最終活塞停留的位置應是刻度3處
(2024 黑龍江省哈爾濱市開學考試)
13．如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。
下列說法錯誤的是
A．實驗開始時，和的密度之比為8:7
B．12:30-13:30時間范圍內壓強最大
C．若容器的容積為22.4L，12:30時原子個數等于
D．光照相同時間，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的
(2024 遼寧省部分高中期中聯考)
14．某同學為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是
A．反應后有固體剩余 B．反應后的溶液中
C．單質在混合粉末中的質量分數約為 D．在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出
(2024 高一上·山西省朔州市期末)
15．向含和混合溶液中加入一定量鋅粉，反應過程中各離子的物質的量與加入鋅粉的物質的量關系如圖所示。下列說法正確的是
A．起始時，溶液和溶液的物質的量濃度均為
B．D點的橫坐標
C．線段表示溶液中的變化趨勢
D．反應至點時，溶液總質量增加
二、非選擇題(共5小題，共55分)
(2024 福建省漳州市期中)
16．氧化還原反應在生產生活中有廣泛的應用，中國傳統文化中有廣泛記載
(1)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與O2的燃燒反應，反應生成CO2和H2O，該反應一定是___________。
A．化合反應 B．分解反應 C．氧化還原反應 D．置換反應
(2)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學反應為：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。該反應中CuSO4的摩爾質量是 ；28 g鐵粉中含有的Fe原子數是 ，若鐵粉完全反應，析出Cu單質的質量為 g。
(3)宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同條件下體積相同的H2S和O2兩種氣體分子數之比為 ，質量比為 。標準狀況下5.6 L O2的物質的量是 mol，當發生上述反應時氧氣完全反應，消耗H2S的質量是 g。
(4)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發生的反應為：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。該反應中，化合價降低的元素是 (填元素符號)。同溫同壓下，體積相同的N2和CO2，其密度之比為 。標準狀況下， N2和CO2的混合氣體11.2L，其質量為17.2g，則此混合氣體中N2和CO2的物質的量之比為 。
(2024·上海市徐匯區期中)
17．質量、物質的量、物質的量濃度等是用于化學計算的常見物理量。
(1)質量之比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO。分子個數之比為 ；氧原子個數之比為 ；相同條件下的體積之比為 。
(2)標準狀況下，17g NH3的體積為 ，含有氫原子個數為 ，它與標準狀況下 L H2S含有相同數目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 。
(4)同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為 。
(5)在t℃時將a g NH3 完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為；質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L-1。下列計算結果正確的是___________。
A．溶質的質量分數
B．溶質的物質的量濃度
C．溶液密度ρ可表示為
D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w
(6)將a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO剛好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到c molNH3，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為 。
(7)將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應后固體完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為 mL。
(2024 河南省信陽市期中)
18．我國將力爭2060年前實現碳中和，的捕捉是減少碳排放的措施之一。
I.一種利用溶液捕捉回收的過程如圖所示。
(1)捕捉室中溶液常噴成霧狀，優點是 。
(2)整個過程中可以循環利用的物質是 。
II.實驗室模擬捕捉回收，配制溶液。
(3)配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和。根據計算用托盤天平稱量固體 g。
(4)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 裝瓶貼簽。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．根據計算，稱取取一定量的固體
E、向盛有固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解
F、蓋上容量瓶塞了，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線處
(5)配制過程中，會造成所配制NaOH溶液的物質的量濃度偏大的是
A．稱量所用的砝碼生銹
B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水
C．未冷至室溫就轉移定容
D．定容時仰視刻度線
E．定容時水加多用膠頭滴管吸出
F．稱量時間過長
III.固體也可以捕捉回收，研究表明熱分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖所示：
(注：曲線中共涉及到三步分解反應)。
(6)寫出范圍內分解反應的化學方程式： 。
(7)據圖分析，捕捉的反應溫度應 (填“高于”或“低于”)。
(2024 江蘇省常州市第二次學情檢測)
19．某干燥白色固體可能含有、、中的幾種，取一定質量的該固體加蒸餾水配制溶液，并向該溶液中滴加的鹽酸，得到體積（標準狀況下）與鹽酸體積的關系如圖所示。回答下列問題：
(1)產生的的物質的量為 ，段反應的離子方程式為 。
(2)若白色固體由和組成，則 ， 。
(3)若白色固體由和組成，，則與溶于水后發生反應的離子方程式為 ， 。
(4)若白色固體只由和組成，且，，則 ，原溶液中的 。
(5)另取某和組成的混合物樣品，稱取3份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸，充分反應，產生的體積如下表（標準狀況下，且不考慮在水中的溶解）：
實驗序號 ① ② ③
100.0 100.0 100.0
3.80 7.60 11.40
896 1344 896
樣品中 ，鹽酸的 。
(2024 浙江省杭州八縣市期末)
20．某研究性學習小組，進行甲、乙、丙三組實驗：各取同濃度的鹽酸，加入不同質量的同種鋁合金顆粒，充分反應，產生氣體。有關數據記錄如下：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質量(g) 1.008 1.260 1.512
生成氣體體積(mL)(標況) 1075.2 1344 1344
請回答以下問題：
(1)計算丙中產生氣體的物質的量為 mol；
(2)實驗中所用合金粉末中鎂、鋁的物質的量之比為 ；
(3)實驗乙結束后的混合體系中加入一定量的NOH溶液，充分反應，得到固體M。如果固體M的質量不再減少，消耗NaOH的質量至少為 g。
中小學教育資源及組卷應用平臺
試卷第1頁，共3頁
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
參考答案：
1．B
【詳解】A．物質可能由分子、原子、離子構成，比如1 mol O2其分子數為NA，而1 mol Fe其原子數為NA，故A錯誤；
B．物質的量是物理量，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；
C．物質的量是表示含有一定數目微觀粒子的集合體，是將微觀粒子數目與宏觀物質聯系起來的中間橋梁，故C錯誤；
D．2H只能表示2個氫原子，故D錯誤；
故選B。
2．D
【詳解】A．2g氘化鋰(6LiD)中含中子數為：×4NA=NA，故A錯誤；
B．25℃時，1L0.1溶液中含有0.1mol和0.1molFe3+，和Fe3+分別發生水解：、，則陽離子數大于0.2，B錯誤；
C．和的最簡式為CH2，28g CH2的物質的量為=2mol，完全燃燒生成CO2的分子數2molCO2，C錯誤；
D．標準狀況下，22.4L氖氣的物質的量為1mol，含有的原子數約為，D正確；
故選D。
3．B
【詳解】A．1mol完全燃燒消耗物質的量和1molC2H6O完全燃燒消耗的量均為3mol，但是等物質的量的和，并未指明是多少物質的量，無法計算消耗氧氣的量，A錯誤；
B．與反應生成標準狀況下，即2molO2，轉移電子數目為，B正確；
C．溶液中含有數目為，C錯誤；
D．標況下，非氣體，D錯誤；
綜上所述，答案為B。
4．A
【詳解】A．7.1gCl2物質的量n=7.1g÷71g/mol=0.1mol，與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NA，故A正確；
B．1molL-1 溶液的體積不知，不能計算溶液中含離子總數，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24LCO2的物質的量n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子中含有的σ鍵的數目為0.2NA，故C錯誤；
D．44g 物質的量=44g÷44g/mol=1mol，分子中sp3雜化的碳原子數目為NA，故D錯誤；
故選A。
5．D
【分析】若消耗36gH2O，即2molH2O，則參加反應的P4為0.25mol，I2為0.5mol，生成H3PO4為0.5mol，HI為0.5mol，根據反應P4+2I2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI判斷，P4既是氧化劑也是還原劑，I2為氧化劑，據此分析。
【詳解】A．反應1molP4轉移電子數為10mol，則當P4為0.25mol的時候，轉移電子數為2.5NA，A正確；
B．1個P4中有6個P P，則當P4為0.25mol的時候，斷裂的P P鍵數為1.5NA，B正確；
C．還原產物是PH4I和HI，比氧化產物H3PO4多0.5mol，C正確；
D．將生成物溶于1L水，由于H3PO4不完全電離，故溶液中c(H+)小于2mol/L，D錯誤；
故選D。
6．B
【詳解】A．要考慮的水解，銨根的數目小于1.5NA，A錯誤；
B．標況下的物質的量為1mol，而1個氮氣分子中含2個π鍵，則1mol氮氣中含個π鍵，B正確；
C．18g水的物質的量為，從反應方程式可知，生成1mol水分子轉移電子數目，C錯誤；
D．將氮元素由游離態轉變為化合態的過程為氮的固定，生物酶將轉化為的過程不是氮的固定，D錯誤；
故選：B。
7．D
【詳解】A．甲醛在標準狀況下為氣體，但選項中未說明是否在標準狀況下，故無法使用22.4L/mol得氣體摩爾體積，A錯誤；
B．0.1mol·L-1的MgCl2溶液體積未知，無法計算氯離子濃度，B錯誤；
C．82g Na218O2為1mol，其與水反應發生過氧根得自身歧化反應，故與足量水完全反應，電子轉移數為1NA，C錯誤；
D．C2H5OH中含有6和H原子，故0.1mol的C2H5OH所含氫原子數為0.6NA，D正確；
故選D。
8．D
【分析】該反應中N元素化合價由+3價變為+2價、+5價，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，水中O、H元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，結合題目解答；
【詳解】A．未指明氣體所處狀況，不能根據體積確定NO的物質的量，無法計算電子轉移數，故A錯誤；
B．1molH2O含有的中子數為8NA，故B錯誤；
C．溶液體積未知，不能確定離子數目，故C錯誤；
D．若有1molNF3被氧化，則轉移電子數為2mol，而1mol NF3作氧化劑時得1mol電子，根據得失電子守恒，可知1molNF3被氧化，則理論上需要分子數為2NA的氧化劑，故D正確；
故選：D。
9．C
【詳解】A．通過反應可知，的溶液中，因此可吸收0.005mol二氧化硫，通入的在標準狀況下的體積為，A正確；
B．因為完全反應生成，所以溶液中，數目為，B正確；
C．該反應中轉移的電子數為，C錯誤；
D．根據反應方程式可知，反應后的溶液中氫離子的物質的量是0.004mol，，D正確；
所以答案選C。
10．A
【分析】
由圖知，步驟一的反應為4Cu++O2+2H2O=4，步驟二的反應為+NO=Cu++HONO，步驟三的反應為HONO+NH3=NH4NO2，步驟四的反應為NH4NO2=N2+2H2O；總反應為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O。
【詳解】
A．步驟一的反應為4Cu++O2+2H2O=4，O2與H2O的物質的量之比為1∶2，A項正確；
B．步驟一中Cu+與O2、H2O反應生成，Cu元素的化合價由＋1價升至＋2價，Cu+失去電子、被氧化，B項錯誤；
C．根據總反應4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O知，每生成1molN2理論上消耗0.25molO2，未標注標準狀況，不能計算N2物質的量，C項錯誤；
D．步驟三的反應中元素的化合價沒有變化，沒有氧化還原反應發生，D項錯誤；
答案選A。
11．A
【詳解】A．硝基與二氧化氮中均含個電子， 硝基與二氧化氮所含的電子數均為，故A正確；
B．銨根會發生水解，溶液越稀，水解程度越大，故溶液與溶液中的物質的量均小于，且后者更小，故B錯誤；
C．過氧化鈉和二氧化碳的反應是歧化反應，過氧化鈉中價氧原子歧化為價和價，過氧化鈉轉移個電子，過氧化鈉與二氧化硫的反應中，過氧化鈉做氧化劑，氧元素由價全部被還原為價，過氧化鈉轉移個電子，故C錯誤；
D．由物料守恒，、和的離子數目之和為，故D錯誤；
故選：。
12．A
【詳解】A．甲、乙兩室壓強與溫度相同，氣體的物質的量之比等于其體積之比，乙室中甲烷的物質的量為1mol，則甲室中氣體物質的量為 ，=2mol，因為、的比例無法確定，所以總質量無法確定，但總物質的量一定是2mol，A項正確；
B．密閉容器有可移動活塞，所以壓強相同，B項錯誤；
C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的30倍，則混合氣體平均摩爾質量為60g/mol，由A項知甲室總物質的量為2mol，所以氣體總質量為120g，C項錯誤；
D．不知甲室、的比例關系，無法確定反應后剩余氣體情況，無法判斷體積，D項錯誤；
故選A。
13．C
【詳解】A．根據阿伏伽德羅定律：開始時四種氣體的壓強相同，體積相同，則氣體的物質的量相同，則氣體的密度比等于氣體摩爾質量之比，即和的密度之比為8:7，A正確；
B．根據圖示可知：12:30-13:30時間范圍內CO2溫度升高最大，由于開始壓強相同，在則這一段時間內壓強最大，B正確；
C．此時氣體未處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；
D．根據圖示可知：光照相同時間，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的，D正確；
答案選C。
14．D
【詳解】A．Cu與稀硝酸反應的化學方程式為與稀硝酸反應的化學方程式為，若混合粉末全部為，消耗的硝酸最多為(硝酸的物質的量為)，設混合粉末中和的物質的量分別為、，依題意可得，聯立解得。由以上分析可知，硝酸過量，不會有固體剩余，項錯誤；
B．，B項錯誤；
C．單質在混合粉末中的質量分數為，C項錯誤；
D．可置換出銅的質量為，D項正確；
本題選D。
15．B
【分析】氯化鐵的氧化性強于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時，氯化鐵溶液優先與鋅反應生成亞鐵離子和鋅離子，反應的離子方程式為：，溶液中鐵離子濃度減小、亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為0.5mol時，鐵離子和鋅恰好完全反應，則混合溶液中鐵離子的物質的量為，亞鐵離子的物質的量為2mol；當鐵離子完全反應后，亞鐵離子與鋅發生置換反應生成鐵和鋅離子，反應的離子方程式為：，溶液中亞鐵離子濃度減小，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質的量的變化趨勢，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，反應消耗鋅的物質的量為2mol，則B點的橫坐標為2.5mol，溶液總質量增加的質量為：。
【詳解】A．由分析可知，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量都為1mol，則起始時，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵的濃度均為，故A錯誤；
B．由分析可知，鋅為0.5mol時，溶液中亞鐵離子的物質的量為2mol，設AD段消耗鋅為amol，根據D點時亞鐵離子的物質的量與鋅離子物質的量相等可得：，解得a=0.75mol，則D點的橫坐標x=1.25mol，故B正確；
C．由分析可知，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質的量的變化趨勢，故C錯誤；
D．由分析可知，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，溶液總質量增加的質量為：，故D錯誤；
故選B。
16．(1)C
(2) 160 g·mol 1 3.01×1023 32
(3) 1∶1 17∶16 0.25 17
(4) S和N 7∶11 3∶2
【詳解】（1）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與的燃燒反應，反應生成和，則元素化合價發生變化，該反應一定是氧化還原反應，故答案為：C。
（2）摩爾質量以g/mol為單位數值上等于相對分子質量，的摩爾質量是；28g鐵粉中含有的Fe原子數是 =0.5NA，即3.01×1023 ；反應中，若鐵粉完全反應，析出Cu單質的物質的量為0.5mol、質量為，故答案為：；3.01×1023 ；32。
（3）在相同條件下體積相同的和兩種氣體分子數相同，則分子數之比為1∶1；分子數相同時，氣體的質量比等于相對分子質量之比，則質量比為34∶32=17∶16；標準狀況下5.6L的物質的量為；當發生反應時，氧氣完全反應，消耗的的物質的量為氧氣的2倍、即消耗0.5mol ，質量為，故答案為：1∶1；17∶16；0.25；17。
（4）該反應中，化合價升高的元素是C，化合價降低的元素是N和S；同溫同壓下氣體的密度與摩爾質量成正比，則同溫同壓下，體積相同的和，其密度之比為28∶44=7∶11；標準狀況下，有N2和CO2混合氣體質量為17.2g，體積為11.2L（為0.5mol），設N2和CO2分別為amol、bmol，則a+b=0.5，28a+44b=17.2，解得a=0.2、b=0.3，則N2和CO2的物質的量之比為3∶2，故答案為：S和N；7∶11；3∶2。
17．(1) 5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2) 22.4L 3NA 33.6L
(3) 64g/mol 32
(4)AB
(5)D
(6)
(7)50 mL
【詳解】（1）SO2、CO、NO的質量比為16∶7∶6，其物質的量之比為所以其分子數之比為5∶5∶4，氧原子數之比=（5×2）∶（5×1）∶（4×1）=10∶5∶4，相同條件下的體積之比等于分子個數比為5∶5∶4，故答案為：5∶5∶4；10∶5∶4；5∶5∶4；
（2）17gNH3的物質的量為= 1mol，在標準狀況下的體積為1mol × 22.4L mol-1=22.4L，1個NH3分子含有3個H原子，故1mol NH3含有的H原子總數是3NA，硫化氫與氨氣含有的氫原子數目相等，則2n（H2S）=3n（NH3），故，則標準狀況下0.15molH2S的體積為1.5mol × 22.4L mol-1 = 33.6L，故答案為：22.4；3NA ；33.6
（3）在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質的量為 ，其摩爾質量為：，R的相對原子質量為64-16×2= 32，故答案為：64g/mol；32;
（4）由質量守恒定律可知，反應前后氣體的總質量不變，而同溫同壓下反應前后氣體的密度不變，則反應前后氣體的總體積不變，同溫同壓下A2氣體與B2氣體體積相同，則反應方程式表示為A2+B2=2AxBy，根據原子守恒可知2x=2y=2，即x=y=1，則AxBy的分子式為AB，故答案為：AB；
（5）A．溶質的質量為ag，溶液的質量=，溶質的質量分數，故A錯誤；
B．，體積為VmL，溶質的物質的量濃度，故B錯誤；
C．溶液的質量，溶液密度，故C錯誤；
D．水的密度比氨水大，等體積混合后所得溶液質量大于原氨水的2倍，而溶質的質量不變，混合所得溶液的質量分數小于0.5，故D正確；
故選D；
（6）將Al2（SO4）3和（NH4）SO4的混合溶液aL分為兩等份，每份的體積為0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀，則消耗的物質的量為bmol，則的濃度，向0.5aL混合溶液中加入足量NaOH溶液并加熱可得到c molNH3，則消耗，整個溶液不顯電性，設Al3+的物質的量濃度為Y，則，解得，故答案為；
（7）恰好使金屬離子全部沉淀完全，溶質為NaCl，根據元素守恒可知，需要氫氧化鈉的體積為，故答案為50 mL。
18．(1)增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分
(2)CaO、NaOH
(3)20.00
(4) A E→C→B→H→G→F
(5)AC
(6)
(7)低于
【詳解】（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優點是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；
（2）從流程圖可以看出，反應分離室得到的NaOH溶液可作為捕捉室中的吸收液，高溫反應爐得到的CaO可作為反應分離室中的反應物，因此可循環使用的物質是CaO、NaOH；
（3）配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶、膠頭滴管；用托盤天平稱量NaOH固體質量為：；
（4）配置一定物質的量濃度的溶液一般步驟為：檢漏、計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作順序是A→D→E→C→B→H→G→F→裝瓶貼簽；
（5）A．稱量所用的砝碼生銹，砝碼實際質量大于所標數值，導致所稱NaOH質量偏大，則所配制NaOH溶液的物質的量濃度偏大，A符合題意；
B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水，對配制結果無影響，B不符合題意；
C．未冷至室溫就轉移定容，溶液體積膨脹，冷卻至室溫液面下降，所加水量偏少，溶液濃度偏大，C符合題意；
D．定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，D不符合題意；
E．定容時水加多用膠頭滴管吸出，造成溶質損失，濃度偏小，E不符合題意；
F．稱量NaOH時間過長，NaOH吸水潮解，所稱量NaOH固體的質量偏小，導致溶液濃度偏小，F不符合題意；
故選AC；
（6）由題圖中信息可知，在200℃左右失去結晶水生成CaC2O4；CaC2O4在400~600℃因分解減少的固體質量為：1.28g 1.00g=0.28g，減少的是CO的質量，分解產物為CO和CaCO3，則400~600℃范圍內分解反應的化學方程式為：；
（7）由圖可知，溫度800~1000℃因分解減少的固體質量為：1.00g 0.56g=0.44g，減少的是CO2的質量，即高于800℃時，碳酸鈣分解生成CaO和CO2，只有低于此溫度，才有利于CaO和CO2化合，則CaO捕捉CO2的反應溫度應低于800℃。
19．(1) 0.03
(2) 40 100
(3)
(4) 0.02 0.8
(5) 1.0
【詳解】（1）產生的，則；AB段生成的只能由碳酸氫鈉與鹽酸反應生成，反應的離子方程式為，故答案為：0.03；；
（2）來自碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據碳原子守恒，碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol；OA段發生的反應為，根據化學計量數之比等于物質的量之比，0.02mol 與0.02mol鹽酸反應，(鹽酸)，即；A點時碳酸氫鈉的物質的量為0.03mol，消耗0.03mol鹽酸，，因此。故答案為： 40；100；
（3）與NaOH溶于水后發生反應的離子方程式為；，說明白色固體溶于水后的溶質只有，根據可知，；故答案為：；1∶1；
（4）因為白色固體只由NaOH、組成，OA段為NaOH、與鹽酸反應，即兩物質共消耗0.05mol鹽酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol鹽酸，則NaOH消耗0.02mol鹽酸，；， 。故答案為：0.02；0.8。
（5）由實驗①和實驗②的數據可知，加入相同物質的量的鹽酸，固體的質量增大，二氧化碳的體積增大說明實驗①中鹽酸過量，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應，設3.80g樣品中碳酸鈉為xmol、碳酸氫鈉為ymol，則由樣品質量可得106x+84y=3.80①，由反應方程式可得x+y=②，解聯立可得x=0.02、y=0.02，則樣品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1∶1；由實驗②和實驗③的數據可知，加入相同物質的量的鹽酸，固體的質量增大，二氧化碳的體積減小說明實驗③中鹽酸不足量，鹽酸完全反應，則加入鹽酸過程中發生的反應為Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量比可知，11.40g樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量為=0.06mol，則由方程式可知，反應消耗鹽酸的物質的量為0.06mol+=0.1mol，反應得到的溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液。樣品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1:1；由分析可知，鹽酸的物質的量為0.1mol，則溶液的濃度為=1.0mol/L。
20．(1)0.06
(2)
(3)5.6
【分析】鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量，金屬完全反應，乙中合金質量小于丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，據此作答。
【詳解】（1）標況下，丙中生成氣體體積為1344 mL，氣體的物質的量為，故答案為：0.06；
（2）甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣1075.2mL，故可以根據甲組數據計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可知24x+27y=1.008，根據電子轉移守恒有2x+3y=×2，聯立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.024mol：0.016mol=3：2；故答案為：；
（3）實驗乙中合金的質量為1.260g，根據（2）知，合金中Mg、Al的物質的量之比為，設合金中n(Al)=nmol，n(Mg)=1.5nmol，，n=0.02mol，則n(Mg)=0.03mol，Mg完全反應生成n(H2)=n(Mg)=0.03mol，Mg生成的V(H2)= ，Al完全反應生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03mol，Al生成的V(H2)= ，如果合金恰好完全反應。得到總的氣體為1344mL，所以乙中合金恰好完全反應，根據丙中數據知，乙中鹽酸恰好完全消耗；實驗乙結束后的混合體系中加入一定量的NaOH溶液，充分反應，得到固體M，固體為Mg(OH)2，而此時鋁元素以NaAlO2的形式存在，溶液中溶質為NaCl和NaAlO2，根據氫原子守恒得n(，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)+n(Al)=0.12mol+0.02mol=0.14mol，，故答案為：5.6。
答案第1頁，共2頁
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