資源簡介

第03講 物質的量在化學方程式計算中的應用
目錄01 模擬基礎練 【題型一】根據方程式進行計算 【題型二】關系式法在化學計算中的應用 【題型三】差量法在化學計算中的應用 【題型四】守恒法在化學計算中的應用 02 重難創新練 03 真題實戰練
題型一 根據化學方程式進行計算
1．向500 mL氫氧化鈉溶液中投入10.8 g鋁，二者恰好完全反應，計算回答：
(1)鋁的物質的量是 。
(2)氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 。
(3)在標準狀況下生成氫氣的體積是 。
2．把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，在標準狀況下生成6.72 L氫氣。試計算：
(1)該合金中鋁的質量分數是 。
(2)該合金中鎂與鋁的物質的量之比是 。
(3)該合金溶于足量的鹽酸溶液中，標準狀況下產生氫氣的體積是 。
3．把1.1g鐵，鋁混合物溶于200mL 5mol/L的鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）。則：
（1）反應中消耗HCl的物質的量為 ；
（2）該混合物中鋁，鐵的物質的量分別為 、 。
4．已知MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：
(1)該反應的離子方程式為 。
(2)被氧化的HCl占HCl總量的 。
(3)當標準狀況下有11.2 L氯氣生成時，該反應轉移的電子數為 (設NA為阿伏加德羅常數的值)。
(4)1.74 g MnO2與100 mL 12 mol·L-1的過量濃鹽酸完全反應(假設HCl無揮發)，在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。
5．鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末；
②取一定量的粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。
完成下列各題：
(1)將反應后的溶液稀釋至100 mL，則溶液中c(Fe2＋)＝ mol·L－1。
(2)樣品中n(Fe)：n(Fe3O4)＝ 。
6．稱取天然堿樣品4份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO2的體積(標準狀況)如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV
鹽酸體積/mL 30 30 30 30
樣品/g 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳體積/mL 672 840 896 672
(1)若用2.49g樣晶進行同樣的實驗時，產生CO2 mL(標準狀況)。
(2)另取3.32g天然堿樣品于300 ℃加熱分解至完全，產生CO2 112mL(標準狀況)和水0.45g，確定該天然堿的化學式 。
(3)由上表中第Ⅳ組數據確定鹽酸溶液的濃度 mol·L-1.
題型二 關系式法在化學計算中的應用
7．把氯氣通入濃氨水中，會立即發生下列反應：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在標準狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2，均為體積分數)通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反應中被氧化的NH3的質量為 (　　)
A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g
8．用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.400 0 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。(滴定反應為I2+2S2O=S4O+2I-)
(1)寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式： 。
(2)該樣品中CuCl2·2H2O的質量分數為 。
9．化學需氧量(COD)是衡量水質的重要指標之一。COD 是指在特定條件下用一種強氧化 劑(如 KMnO4)定量地氧化水體中的還原性物質所消耗的氧化劑的量(折算為氧化能力相當的O2 質量，單位：mg·L-1)。其測定過程如下： 取 100.0mL 水樣，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗 6.50mL。
已知：2MnO ＋5 ＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
(1)1 mol KMnO4 的氧化能力與 g O2 的氧化能力相當(作氧化劑時轉移的電子數相同)。
(2)該水樣的 COD 值是 mg·L-1 (保留小數點后一位)。
10．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發生如下反應：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應的化學方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。現有金屬錫試樣0.613 g，經上述反應后，共用去0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量 (假定雜質不參加反應，錫的相對原子質量為119)。
11．一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60 g，消耗0.20 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL，則樣品中TiO2的質量分數是 。
題型三 差量法在化學計算中的應用
12．工業純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取a g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該樣品中純堿的質量分數為（　　）
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
13．200℃時將 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密閉容器中加熱到質量不再減少為止，稱得剩余固體質量為 14.8g，試回答：
(1)剩余固體的化學式是 。
(2)原混合物中 NaOH 的質量分數 。
14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為 g·mol-1(保留一位小數)。
(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為 L。
題型四 守恒法在化學計算中的應用
(2024 云南省大理市期末)
15．有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(C1-)為1.3mol/L。為使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L溶液的NaOH體積為
A．40ml B．72ml C．80ml D．128ml
16．14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用2.24L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為（ ）
A．9.6g B．6.4g C．12.8g D．1.6g
17．碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量(　　)
A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g
18．向500 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO 6.272L(標準狀況下)，同時溶液質量增加11.2g。下列判斷不正確的是
A．原HNO3溶液的物質的量濃度為2.24 mol·L－1
B．原溶液中投入鐵粉的物質的量是0.2 mol
C．反應后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3
D．反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g
19．將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，充分反應，生成標準狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經檢驗濾液中只含有一種溶質。請回答：
（1）固體混合物中CuO的質量 。
（2）鹽酸的濃度為 。
20．取1.77g鎂鋁合金投入到的鹽酸中，合金完全溶解，放出氫氣1.904L(已折算成標況)請計算：
(1)鎂鋁合金中鎂的質量分數= %(保留三位有效數字)
(2)上述溶液中繼續滴加的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。則V的最大值= mL。(寫出計算過程)
21．已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變化)。回答下列問題。
（1）所得溶液中c(Cl-)為 mol·L-1。
（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
(2024 安徽省合肥市期中)
22．某稀溶液中含有4mol 和2mol ，向其中加入1.2mol Fe，充分反應（已知被還原為NO），最終溶液體積為1L，下列說法正確的是
A．所得溶液中 B．所得溶液中
C．反應后生成NO的體積為28L（標準狀況下） D．所得溶液中的溶質只有
(2024 湖南省名校聯考期中)
23．將投入硝酸中，恰好完全反應，向反應后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成。下列判斷正確的是
A．生成的氣體中只有NO B．
C． D．
(2024 湖北省云學名校新高考聯盟期中聯考)
24．將13.6g Cu和Cu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/LNaOH溶液時，金屬離子恰好沉淀完全，生成沉淀的質量為19.6 g，下列說法錯誤的是
A．原稀硝酸的濃度為2 mol/L
B．Cu和Cu2O的物質的量之比為2：1
C．反應后剩余硝酸的物質的量為0.1 mol
D．產生的NO在標準狀況下的體積為2.24L
(2024 安徽省淮北市期中)
25．將1.76g鎂銅合金投入20mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產生NO和NO2混合氣體896mL（不考慮其他氣體，體積折算為標準狀況下），反應結束后向溶液中加入120mL1mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉化為沉淀3.12g。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉化。下列說法錯誤的是
A．Mg與Cu的物質的量比值為3：1 B．NO和NO2的體積比為1：1
C．原硝酸的濃度為8mol·L-1 D．通入的O2的體積（標準狀況下）V=448mL
(2024 上海省浦東新區期中)
26．某學生用 NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物與鹽酸進行實驗，測得下表數據(鹽酸的物質的量濃度相等，體積均為 50 mL)。
實驗編號 I II III
鹽酸的體積 50.0mL 50.0mL 50.0mL
m(混合物) 13.56g 21.88g 25.36g
V(CO2)(標準狀況) 3.36L 5.04L 5.04L
(1)則該學生所用鹽酸的物質的量濃度是 mol/L；
(2)50 mL 該鹽酸恰好能溶解上述組成的混合物的質量是 g；
(3)上述固體混合物中 KHCO3的質量分數是 (用小數表示，保留 2 位小數)。
(2024 浙江省浙南名校聯盟開學考試)
27．為確定某一鐵銅樣品中各成份的含量，某同學進行了如下實驗：準確稱取一份質量為鐵銅樣品，逐漸加入一定體積某濃度的稀硝酸，每次實驗充分反應后，測得生成氣體的體積為（已換成標準狀況，假設生成的全部逸出），并測得剩余固體質量為。各次實驗的數據如下表：
稀硝酸體積 0 80 160 240 320 400
體積 0 0.896 1.792 2.688 3.584 4.48
剩余固體質量 12.24 8.88 5.52 1.92 0 0
根據以上實驗數據，請回答：
(1)上述實驗當加入稀硝酸后，所發生反應的離子方程式為 。
(2)稀硝酸的物質的量濃度為 。
(3)樣品中的物質的量之比為 。
(2024 海南省海口市期末)
28．已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2。反應形成的固體混合物(含Fe2O3和FeO)中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)上述固體混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是 (選填a、b、c)。
a．21∶9 　　　　b．21∶7.5　　　　c．21∶6
(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，計算Fe2O3被CO還原的百分率 。
(3)設Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的關系式為［用含m(Fe)、m(O)的代數式表示］A%= ；請在下圖中畫出A%和m(Fe)∶m(O)關系的圖形 。
(4)如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2。試分析反應形成的固體混合物可能的組成及相應的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶m(O)=21∶a，寫出a的取值范圍］。將結果填入下表。
混合物組成(用化學式表示) a的取值范圍
(2024 山東省煙臺市期中)
29．金屬鈉及其化合物在人類生產生活中起著重要作用。回答下列問題：
(1)用空氣和可直接制備。空氣與熔融反應前需依次通過填 、 (填標號)
a．濃硫酸 b．飽和食鹽水 c．溶液 d．溶液
(2)將和的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應后經檢測氣體產物為和水蒸氣，其總質量為33g，冷卻至標準狀況下的體積為16.8L。則剩余固體的成分為 ，其物質的量之比為 ，原混合物中的質量為 。
(3)為探究的某些化學性質進行如下實驗：向錐形瓶內加入飽和溶液，用傳感器測定密閉裝置中分壓(的分壓氣體總壓強)，測得分壓與溫度的變化關系如圖所示。溫度在50℃之前，裝置中分壓增大的主要原因是 ；溫度升高到50℃之后，裝置中分壓急劇增大的原因是 。
30．向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。
已知：圖中 V1： V2=1：2，當加入 V2mLNa2CO3 溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。
(2)m2= g。
31．標準狀況下，向多份等量的NaOH固體中，分別加入一定體積的1.00mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，反應產生的NH3隨(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積的變化如圖所示(假設生成的NH3全部逸出)：
請計算：
(1)a的值為 L。
(2)每份NaOH固體的物質的量 mol(寫出計算過程)。
(2022·浙江省1月選考，30)
32．某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數目。稱取樣品7.50g，經熱分解測得氣體產物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產物是Al2O3，質量為1.02g。計算：
(1)x= (寫出計算過程)。
(2)氣體產物中n(O2) mol。
(2021·浙江6月選考，30)
33．將3.00g某有機物(僅含C、H、O元素，相對分子質量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產物被完全吸收。實驗數據如下表：
吸水劑 CO2吸收劑
實驗前質量/g 20.00 26.48
實驗后質量/g 21.08 30.00
請回答：
(1)燃燒產物中水的物質的量為 mol。
(2)該有機物的分子式為 (寫出計算過程)。
(2020·浙江7月選考，30)
34．溶液與鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為，反應后最高溫度為。
已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。請計算：
(1)反應放出的熱量 J。
(2)反應的 (列式計算)。
(2019·浙江4月選考，30)
35．由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數目大于羧基數目。稱取2.04 g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672 mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質量最小的X分子中羥基、羧基數目及該X的相對分子質量 (要求寫出簡要推理過程)。
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試卷第1頁，共3頁
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參考答案：
1．(1)0.4 mol
(2)0.8 mol·L-1
(3)13.44 L
【詳解】（1）鋁的摩爾質量是27g·mol-1，則n(Al)=；
（2）設參加反應的氫氧化鈉的物質的量為n，則：
則，即n=0.4 mol，c(NaOH)= =0.8 mol·L-1；
（3）設生成標準狀況下的氫氣的體積為V，則
所以V==13.44 L。
2．(1)52.9%
(2)1∶1
(3)11.2L
【詳解】（1）把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，鎂不反應，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應。設鋁的物質的量為n(Al)，則：
，解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，則鋁的質量分數為×100%≈52.9%；
（2）m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8 g，n(Mg)==0.2 mol，則n(Al)∶n(Mg)=1∶1；
（3）設鹽酸與鋁生成的氫氣為V1(H2)，鹽酸與鎂生成的氫氣為V2(H2)，由鋁和鎂與鹽酸的反應可知：
，解得：V1(H2)=6.72 L；
，解得：V2(H2)=4.48 L，V總(H2)=V1(H2)＋V2(H2)=6.72 L＋4.48 L=11.2 L。
3． 0.08mol 0.02mol 0.01mol
【分析】利用n=cV及方程式計算。
【詳解】(1)反應中消耗HCl的物質的量為0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol。
(2)設1.1g混合物中Al、Fe的物質的量分別為x、y，得
則有，解得：x=0.02mol，y=0.01mol。
4．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)
(3)NA
(4)166.46
【詳解】（1）書寫該反應的離子方程式時，HCl、MnCl2要拆寫成離子形式，故反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）該反應中一半HCl作還原劑，一半HCl作酸，即；
（3）當標準狀況下有11.2 L氯氣生成時，即0.5molCl2生成時，該反應轉移的電子數為NA；
（4）n(MnO2)==0.02 mol，n(HCl)=12 mol·L-1×0.1 L=1.2 mol。反應中被氧化的n(HCl)=n(MnO2)×2=0.04 mol，反應后溶液中n(Cl-)=1.2 mol-0.04 mol=1.16 mol，加入足量的AgNO3溶液生成1.16 mol AgCl，m(AgCl)=1.16 mol×143.5 g·mol-1=166.46 g。
5． 0.14 4:1
【分析】根據題意可知，樣品放入鹽酸后反生了以下兩個反應：①.Fe＋2HCl= FeCl2+H2↑，②. Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，溶液中的FeCl2分別來自這兩個反應，這兩個反應中都消耗單質鐵。
【詳解】(1)由于向反應后溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象可知反應后生成的物質為FeCl2，又由題意知，粉末與鹽酸恰好完全反應，放入鹽酸的量為0.028L×1 mol/L=0.028mol，依據氯離子守恒，故產生FeCl2的物質的量為0.014mol，則c(Fe2＋)＝=0.14mol/L，故答案為0.14；
(2)由生成標準狀況下的氣體體積為134.4 mL，可知其物質的量n(H2)==0.006mol，再根據Fe＋2HCl= FeCl2+H2↑,由n(H2)可知該反應中消耗的單質鐵為0.006mol，生成的FeCl2為0.006mol。Fe3O4、Fe、HCl三者共同反應，反應方程式為Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在該反應中生成的n(FeCl2)= 0.014mol-0.006mol=0.008mol，通過該反應方程式可知Fe3O4為0.002mol，發生該反應消耗的單質鐵為0.002mol，故樣品中n(Fe)= 0.006mol+0.002mol=0.008mol，Fe3O4為0.002mol，故樣品中n(Fe)：n(Fe3O4)=4：1，故答案為4：1。
【點睛】如何求Fe3O4的物質的量是解題的關鍵。根據氯離子守恒，可知反應后FeCl2總的物質的量，而FeCl2來源于兩個反應①Fe＋2HCl= FeCl2+H2↑② Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O。首先根據產生的H2體積可求出此反應生成的FeCl2的物質的量是多少，進而可以求出Fe3O4、Fe、HCl三者共同反應中生成的FeCl2是多少，從而求出在該反應中消耗的Fe3O4的物質的量是多少。
6． 504 2.5
【詳解】(1)鹽酸的體積一定，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中隨樣品質量增大，產生的體積增大，而實驗Ⅳ中卻減小，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸有剩余，若用樣品進行同樣的實驗時，則樣品中碳元素全部轉移到中，根據定比關系，則產生的體積為：，故答案為：504；
(2)加熱分解生成的二氧化碳，說明該天然堿中含有，生成的物質的量為，根據分解方程式：，可知樣品中的物質的量為，分解生成的水為，樣品與鹽酸反應生成二氧化碳為：，根據碳原子守恒，樣品中的物質的量為：，樣品中結晶水物質的量為：，故樣品中:::::1:2，則該天然堿的組成為：，故答案為：；
(3)可知樣品中，為物質的量為：，根據，可知消耗HCl為，生成的物質的量為：，由 ，可知消耗的HCl為，故30mL溶液中HCl的總量為：，則鹽酸的物質的量濃度為：，故答案為：。
7．B
【詳解】由反應式可得出每3 mol Cl2(反應氣)生成1 mol N2(生成氣)時，氣體物質的量減少了2 mol，即體積減小44.8 L，這一量即為“理論差量”，而這一差量所對應的被氧化的氨氣的物質的量為2 mol(質量為34 g)，再從題中所給的數據可以求出“實際差量”為(1.12－0.672) L＝0.448 L。即：
3Cl2～2NH3　　～　　　　N2　　　　ΔV
2 mol×17 g·mol－1 44.8 L
m(被氧化的NH3) 0.448 L
列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶0.448 L，則m(被氧化的NH3)＝0.34 g。
綜上所述，本題應選B。
8．(1)2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
(2)85.50%
【詳解】（1）由題意可知，氯化銅溶液與過量的碘化鉀溶液反應生成碘化亞銅、碘和氯化鉀，反應的離子方程式為2Cu2++4I—=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I—=2CuI↓+I2；
（2）由方程式可得如下轉化關系：2Cu2+~I2~2S2O，滴定消耗20.00 mL0.100 0 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液，則樣品中CuCl2·2H2O的質量分數為×100%=85.50%，故答案為：85.50%。
9． 40 5.2
【分析】由最后KMnO4溶液滴定多余的溶液，可求出溶液與水樣消耗KMnO4溶液后剩余的KMnO4溶液的量，從而求出水樣消耗KMnO4溶液的量，再轉化為O2的量即可算出該水樣中的COD。
【詳解】(1)由得失電子守恒可知，5O2~4KMnO4，則1molKMnO4的氧化能力與1×=1.25molO2的氧化能力相當，即與1.25mol×32g/mol=40gO2的氧化能力相當，故答案為：40；
(2)根據方程式可知2KMnO4~5，用0.002000mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗6.50mL，則多余的物質的量為6.5×10-3L×0.002mol/L×=3.25×10-5mol，則剩余的KMnO4溶液消耗的的物質的量為(0.01L×0.005mol/L)-3.25×10-5mol=1.75×10-5mol，因此剩余的KMnO4溶液的物質的量為1.75×10-5mol×=7×10-6mol，則水樣中消耗的KMnO4溶液的物質的量為(0.01L×0.002mol/L)-7×10-6mol=1.3×10-5mol，又由得失電子守恒可知，5O2~4KMnO4，則n(O2)=1.3×10-5mol×=1.625×10-5mol，m(O2)=1.625×10-5mol×32g/mol=5.2×10-4g=0.52mg，則該水樣的COD值為，故答案為：5.2。
10．93.2%
【詳解】根據題給方程式可知，Sn與K2Cr2O7物質的量的關系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119 g： 1 mol=x：0.100×0.016 mol，解之得到x=0.571 2 g，試樣中錫的百分含量w(Sn)= ×100%≈93.2%。
11．98%
【詳解】根據得失電子守恒，將TiO2溶解并還原為Ti3+，Ti3+與NH4Fe(SO4)2溶液反應，有關系式TiO2~Ti3+~NH4Fe(SO4)2，消耗0.20 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL，即NH4Fe(SO4)2的物質的量為36.75×10-3 L×0.20 mol·L-1=7.35×10-3 mol，則TiO2的物質的量為7.35×10-3 mol，所以樣品中TiO2的質量分數是。
12．D
【詳解】設碳酸鈉的質量為m，則：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固體質量增重
106 117 11
m (b a)g
所以，解得，故該樣品中純堿的質量分數為，D項正確；
答案選D。
13．(1)NaOH 、Na2CO3
(2)65%
【分析】在密閉容器中進行反應，可能的反應有：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，假設NaOH與NaHCO3恰好完全反應，則：
解得：x=2.67g、y=5.6g，因x+y<16g，故16gNaOH和NaHCO3固體混合物不能恰好反應，所以存在過量問題，由于NaHCO3受熱能分解，NaOH不能，因而過量物質為NaOH。
【詳解】（1）由上述分析可知剩余固體物質是NaOH、Na2CO3；
（2）原混合物中m(NaOH)=16g-5.6g=10.4g，因此原混合物中NaOH的質量分數為×100%=65%。
14．(1)35.6
(2)3
【詳解】（1）設原有1 mol O2，則有0.3mol氧氣參加反應：
則反應后混合氣的總物質的量為1mol-0.1mol=0.9mol，所以==≈35.6 g·mol-1。
（2）
解得V=3 L，所以臭氧為3L。
15．C
【詳解】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2mol L-1，Cl-濃度為1.3mol L-1，設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，則Mg2+、Al3+的物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，欲使Mg2+全部沉淀分離出來，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++4OH-=AlO+2H 2O，則需n(NaOH)=0.04mol×2+0.06mol×4=0.32mol， V(NaOH)= =0.08L=80.0mL，故選C。
16．C
【詳解】由題目可知，n(O2)=0.1mol，
設Cu、Au的物質的量分別為x、y，則
根據電子守恒列方程：
2x=0.1mol×4
計算得出：x=0.2mol
m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g，所以C選項正確。
故選C。
17．C
【詳解】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅，消耗1mol/L鹽酸500mL，鹽酸溶質的物質的量為0.5mol，則CuCl2為0.25mol，根據Cu元素質量守恒，則可知原混合物中含有0.25molCu，灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的物質的量為0.25mol，則質量為0.25mol×80g/mol=20g，C選項正確；
答案選C。
【點睛】本題的關鍵在于利用守恒思想，混合物溶于鹽酸后溶質成分是CuCl2，根據氯守恒可得。
18．B
【分析】6.272L(標準狀況下)NO的物質的量是，質量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液質量增加11.2g，說明參加反應的鐵的質量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質的量是。設反應后Fe2+的物質的量為xmol，則Fe3+的物質的量是(0.35-x)mol， 由電子轉移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，則反應后溶液中含有Fe2+為0.21mol，Fe3+為0.14mol，據此解答。
【詳解】A. 根據N元素守恒，原HNO3溶液的物質的量濃度為2.24 mol·L－1，故A正確；
B. 參加反應的鐵的質量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質的量是，故B錯誤；
C. Fe2+的物質的量為0.21mol， Fe3+的物質的量為0.14mol，反應后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正確；
D. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應后的溶液含Fe3+的物質的量為0.14mol，所以還可以溶解銅粉0.07mol，質量是0.07mol ×64g/mol=4.48g，故D正確；
選B。
【點睛】本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用氮元素守恒、電子轉移守恒計算。
19． 1.60g 3.60mol L-1
【分析】(1)根據氧化性的強弱順序判斷反應的先后順序，推測1.28g固體純凈物的成分，再進一步確定CuO的質量；
(2) 鹽酸的濃度c(HCl) =c(H+)=c(Cl-)，濾液中只含有一種溶質，易知是FeCl2 ,若計算出Fe2+的物質的量，則可以計算出n(Cl-) ,從而得出鹽酸的濃度。
【詳解】（1）根據氧化性強弱：Fe3+>Cu2+>H+ ，Fe涉及的相關反應按①②③順序發生下列三組反應：①Fe2O3~2HCl ~2FeCl3 ，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2；
②CuO~2HCl~CuCl2 , CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu；
③ 2HCl+Fe= FeCl2+H2↑。
依據題意易推知1.28g固體純凈物為銅，物質的量為0.02mol，逆推可判斷固體混合物中含有0.02molCuO,質量為1.60g,故固體混合物中CuO的質量為1.60g。
（2）設與Fe2O3反應的Fe的物質的量為xmol，
①Fe2O3 ~ Fe ~ 3FeCl2； ②CuO ~ Fe ~ FeCl2 ~ Cu ；
③ 2HCl ~ Fe ~ FeCl2 ~ H2↑
則160x + 56(x+0.02+0.04)+80×0.02 =13.6，求得x=0.04mol，可知n(FeCl2)= 0.04×3 +0.02+0.04=0.18mol ，n(Cl-)=2n(FeCl2)=0.36mol，c(Cl-)===3.60mol/L，則鹽酸濃度為3.60mol/L。
20． 54.2% 220mL
【分析】根據題意得出24n(Mg)+27n(Al)=1.77，鎂、鋁與鹽酸反應生成氫氣，根據得失電子數目守恒得出2n(Mg)+3n(Al)=，兩式聯立解得，n(Mg)=0.04mol，n(Al)=0.03mol，據此分析；
【詳解】(1)根據上述分析，合金中鎂的質量分數為54.2%；故答案為54.2%；
(2)根據上述計算，得出n(Mg)=0.04mol，n(Al)=0.03mol，假設鎂、鋁全部生成沉淀，則沉淀質量為0.04mol×58g·mol－1＋0.03mol×78g·mol－1=4.66g＞3.10g，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此沉淀達到3.10g，消耗氫氧化鈉的最大量應是讓部分氫氧化鋁轉化成偏鋁酸鈉，3.10g沉淀中含氫氧化鎂沉淀質量為0.04mol×58g·mol－1=2.32g，含氫氧化鋁的質量為(3.10g－2.32g)=0.78g，反應后溶液中的溶質為NaCl和NaAlO2，根據鋁元素守恒，溶液中n(NaAlO2)=0.02mol，根據鈉元素守恒，消耗氫氧化鈉溶液最大體積為=0.22L，合220mL；故答案為220mL。
21． 5.0 15∶4或3.75∶ 1
【詳解】本題考查化學計算，（1）因為KOH與混合物恰好完全反應，溶質為KCl、KClO、KClO3，根據電荷守恒，n(K＋)=n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO3－)，代入數值，500×10－3×6=n(Cl－)＋0.20＋0.30，解得n(Cl－)=2.5mol，則c(Cl－)=2.5/500×10－3mol·L－1=5.0mol·L－1；（2）Cl2與KOH反應發生氧化還原反應，根據得失電子數目守恒，n(Cl－)=n(ClO－)×1＋n(ClO3－)×5，解得n(Cl－)=1.7mol，有HCl與KOH反應生成n(Cl－)=(2.5－1.7)mol=0.8mol，因此參加反應氫氣的物質的量0.8/2mol=0.4mol，根據氯元素守恒，所用氯氣的總物質的量為n(Cl2)=(2.5＋0.2＋0.3)/2mol=1.5mol，因此所用氯氣和參加反應氫氣物質的量之比為1.5：0.4=15：4。
點睛：化學計算中一般常用特殊計算方式，如得失電子數目守恒、元素守恒、極端假設等等，像本題采用電荷守恒的方法進行求解，在列電荷守恒時，一定注意前面的系數，該離子帶有多少個電荷，前面的系數就是多少。
22．B
【分析】鐵與稀硝酸完全反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為，由方程式可知，4mol氫離子完全反應消耗1mol硝酸根離子，生成1mol鐵離子、一氧化氮的物質的量為1mol；則過量的鐵與反應生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為，由方程式可知，過量的0.2mol鐵，消耗0.4mol鐵離子、生成0.6mol亞鐵離子，則反應后溶液中鉀離子的物質的量為4mol、鐵離子的物質的量為0.6mol、亞鐵離子的物質的量為0.6mol、硝酸根離子的物質的量為3mol、硫酸根離子的物質的量為2mol。
【詳解】A．由分析可知，反應后硝酸根離子的物質的量為3mol，濃度為=3mol/L，故A錯誤；
B．由分析可知，反應后溶液中鐵離子的物質的量為0.6mol、亞鐵離子的物質的量為0.6mol，則溶液中鐵離子和亞鐵離子的濃度之比為1：1，故B正確；
C．由分析可知，反應生成一氧化氮的物質的量為1mol，則標準狀況下一氧化氮的體積為，故C錯誤；
D．由分析可知，反應所得溶液中含有鐵離子、亞鐵離子、鉀離子、硫酸根離子和硝酸根離子，則所得溶液中的溶質不可能只含有硫酸亞鐵，故D錯誤；
故選B。
23．C
【詳解】A．由分析可知，的物質的量為=0.04mol，若生成的氣體中只含有NO，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.04molCu需要消耗HNO3，而硝酸中n(HNO3)=0.12mol，<0.12mol，說明還會發生反應Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的氣體有NO和NO2，A錯誤；
B．的物質的量為=0.04mol，投入硝酸中，恰好完全反應，向反應后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，則n[Cu(OH)2]=0.04mol，則n(NaOH)=0.08mol，NaOH溶液的濃度為=amol/L=2mol/L，a=2，B錯誤；
C．將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成，由得失電子守恒可知，O2得到的電子數和Cu失去的電子數相等，則bmol×4=0.04mol×2，則b=0.02，C正確；
D．Cu和HNO3溶液反應完全后，生成NO、NO2的混合氣體，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNO3，則NO、NO2的總物質的量為0.12mol-0.08mol=0.04mol，由N元素守恒可知，氣體恰好被完全吸收生成n()=0.04mol，c=0.04，D錯誤；
故選C。
24．A
【分析】銅和氧化亞銅和硝酸反應生成硝酸銅，和一氧化氮，溶液中加入氫氧化鈉，反應生成氫氧化銅沉淀19.6g，即=0.2mol，說明銅離子物質的量為0.2mol，則原混合物中氧元素的質量為13.6g-64g/mol×0.2mol=0.8g，物質的量為=0.05mol，則氧化亞銅的物質的量為0.05mol，銅的物質的量為0.1mol。
【詳解】A．所得溶液中加入1.0L0.5mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量為19.6g，此時溶液呈中性，且金屬離子沉淀完全，說明溶液為硝酸鈉，即硝酸根離子物質的量等于鈉離子物質的量，則溶液中硝酸根離子物質的量為0.5mol，原硝酸的物質的量=硝酸根離子物質的量+一氧化氮物質的量，根據電子守恒分析，銅元素失去電子數=0.1×2mol+0.05×2×1mol=0.3mol則一氧化氮的物質的量為0.1mol，則原稀硝酸的濃度為=2.4mol·L-1，故A錯誤；
B．根據以上分析可知原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質的量之比為0.1:0.05=2:1，故B正確；
C．硝酸的物質的量為0.6mol，反應后生成的硝酸銅的物質的量為0.2mol則硝酸根離子物質的量為0.4mol，一氧化氮的物質的量為0.1mol，則說明反應后剩余硝酸的物質的量為0.6mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol，故C正確；
D．由B 中計算一氧化氮物質的量為0.1mol，則標準狀況下的體積為2.24L，故D正確；
故選A。
25．A
【詳解】A．根據電子轉移守恒可知，鎂銅失去電子總和等于硝酸生成NO和NO2得到電子總和，而鎂銅失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結合的OH-的物質的量相等，且氫氧根物質的量是鎂銅物質的量總和的兩倍，最終沉淀比開始合金的增重即為氫氧根的質量，故氫氧根物質的量為，Mg與Cu的物質的量之和為0.04mol，設鎂物質的量為a mol，銅物質的量為(0.04-a)mol，則24a+64(0.04-a)=1.76，解得a=0.02，即Mg與Cu的物質的量都是0.02mol，物質的量比值為1：1，A錯誤；
B．NO和NO2混合氣體共896mL，標準狀況下混合氣體總物質的量為0.04mol，設混合氣體中NO的物質的量為x mol，NO2的物質的量為(0.04-x)mol，根據電子轉移守恒可知，鎂銅失去電子總和等于硝酸生成NO和NO2得到電子總和，而鎂銅失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結合的OH-的物質的量相等，則：3x+0.04-x＝0.08，解得x=0.02，故NO和NO2的物質的量都為0.02mol，體積比為1：1，故B正確；
C．金屬離子恰好完全沉淀時，溶液的溶質為NaNO3，則未被還原的HNO3的物質的量等于n(NaOH)=1mol/L×0.12L=0.12mol，因此根據N原子守恒，原硝酸的物質的量為n(氣體)+ 未被還原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16mol，原硝酸的濃度為，C正確；
D．NO、NO2與氧氣、水反應又轉化為HNO3，反應方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2物質的量都是0.02mol，因此根據方程式n(O2)==0.02mol，標準狀況下通入氧氣的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL，D正確；
本題選A。
26．(1)4.5
(2)20.34
(3)44.25%
【分析】混合物發生反應：H++HCO═CO2↑+H2O，由①②數據可知，繼續增大混合物的質量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應．若②中鹽酸有剩余，繼續增大混合物的質量，氣體的體積會增大，由②③數據可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據實驗①的數據可知，生成5.04L二氧化碳需要固體混合物的質量為13.56g×=20.34 g＜21.88g，故實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余，據此解答；
【詳解】（1）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳5.04L，結合H++HCO=H2O+CO2↑可知n(HCl)=，鹽酸的濃度為，故答案為：4.5；
（2）由表中數據可知，由于固體混合物從13.56g→21.88g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入13.56g混合物時鹽酸過量，而固體混合物從21.88g→25.36g，二氧化碳氣體的體積不再變化，說明加入25.36g混合物時鹽酸不足，50 mL 該鹽酸恰好能溶解上述組成的混合物的質量是13.56g×=20.34 g，故答案為：20.34 ；
（3）加入13.56g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據H++HCO═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=，設13.56g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為x和y，則有：x+y=0.15mol、84x+100y=13.56g，解得y=0.06mol、x=0.09mol，KHCO3的質量分數是。
27．(1)
(2)2
(3)5∶2
【詳解】（1）根據表格數據，硝酸體積從320mL到400mL，固體質量都是0，但是生成NO，說明是硝酸與Fe2+反應生成的，離子方程式為：；
（2）根據前2階段數據，硝酸的體積、NO的體積、金屬減少的質量均成比例，可以判斷開始為Fe反應生成Fe2+，有關系式：，第1階段生成的NO的物質的量為0.04mol，則消耗的HNO3為0.16mol，體積為80mL，硝酸的物質的量濃度為=2mol/L；
（3）分析表格的數據：前2階段數據，硝酸的體積每增加80mL，NO的體積增加0.896L、金屬減少的質量均成3.36g，可以判斷為Fe反應生成Fe2+，當硝酸體積從160mL到240mL，NO的體積增加0.896L、而金屬的質量減少3.6g，說明這一階段是把剩余的鐵反應成Fe2+，銅反應了一部分，剩余銅1.92g；設這3.6g的金屬中Fe的物質的量為x，銅的物質的量為y，有方程組：2x+2y==0.12；56x+64y=3.6；解得x=0.03mol，y=0.03mol，則原樣品中銅的總質量為0.03mol=3.84g，銅的總物質的量為0.06mol；鐵的總質量為12.24g-3.84g=8.4g，物質的量為=0.15mol；樣品中的物質的量之比為0.15mol：0.06mol=5∶2。
28．(1)ac
(2)33.3%
(3) 3-
(4) Fe2O3、Fe3O4 8【詳解】（1）固體混合物為Fe2O3、FeO，假設只有Fe2O3，m (Fe)：m (O)=56×2：16×3=7：3，假設只有FeO，則m (Fe)：m (O)=56：16=7：2，為二者的混合物，則21：9＜m (Fe)：m (O)＜21：6，即不可能為ac，故答案為：ac；
（2）m (Fe)：m (O)=21：8，設Fe2O3原有1mol，被還原的百分率為x,則==，解得x=33.3%；
（3）令Fe2O3為100mol,被CO還原的百分率為A%，則A molFe2O3發生反應，
；
故混合物中m(Fe)=100mol×2×56g/mol，m(O)=[(100-A)mol×3+2Amol）×16g/mol，整理得A=300-，即A%=3-；根據該表達式可以做出A%和m(Fe)∶m(O)關系的圖形為；
（4）根據分步反應：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2，采用假設法討論：
①如果全是Fe2O3，則m(Fe)∶m(O)=112：48=21：9；如果全是Fe3O4，則m(Fe)∶m(O)=168：64=21：8；如果混合物組成為Fe2O3、Fe3O4，則8②如果全是Fe3O4，則m(Fe)∶m(O)=168：64=21：8；如果全是FeO，則m(Fe)∶m(O)=56：16=21：6；如果混合物組成為FeO、Fe3O4，則6③如果混合物組成為Fe2O3、Fe3O4、FeO，則629．(1) c a
(2) 和 2：1 168g
(3) 溫度升高，氣體的總壓強增大，分壓增大 分解生成使分壓增大
【詳解】（1）空氣中水、二氧化碳會和生成的過氧化鈉反應，故空氣與熔融反應前需依次通過c．溶液、a．濃硫酸除去二氧化碳和水；
（2）和的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應后經檢測氣體產物為和水蒸氣，水會和過氧化鈉反應，則說明過氧化鈉完全反應，其總質量為33g，冷卻至標準狀況下的體積為16.8L，則氧氣為16.8L÷22.4L/mol=0.75mol，則水的物質的量為（33g-0.75mol×32gmol）÷18g/mol=0.5mol；反應涉及、、，
假設碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的物質的量為a，且反應生成的二氧化碳完全和過氧化鈉反應，則：
最終剩余水0.5mol，則a-（1.5-a）=0.5，a=1mol，故剩余固體的成分為碳酸鈉1mol+1mol=2mol、氫氧化鈉為3-2a=1mol，其物質的量之比為2:1；原混合物中的物質的量為2a=2mol、質量為2mol×84g/mol=168g；
（3）50℃之前，溫度升高，氣體的總壓強增大，導致分壓增大；碳酸氫鈉不穩定，受熱分解為二氧化碳，溫度升高到50℃之后，裝置中分壓急劇增大的原因是分解生成使分壓增大。
30．(1)1：2
(2)5.00
【詳解】（1）由圖像可知，向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，0~V1發生的是碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳的質量為m1，V1~V2發生的是碳酸鈉與氯化鈣的反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，生成碳酸鈣的質量為m2。又知V1：V2=1：2，說明鹽酸和氯化鈣消耗的Na2CO3 溶液體積相等，由兩個反應的化學方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)= 1：2；
（2）當加入 V2mLNa2CO3 溶液時，所得溶液為氯化鈉溶液，其濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL，所以n(NaCl)=0.200mol，由氯離子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。由鈣離子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol，所以m2=0.0500mol5.00g。
31． 0.05
【分析】氫氧根離子不足時先和亞鐵離子生成沉淀，后和銨根離子反應生成氨氣，在a點時，(NH4)2Fe(SO4)2量不足，氫氧化鈉有剩余，在v((NH4)2Fe(SO4)2)=0.15L時，(NH4)2Fe(SO4)2有剩余，氫氧化鈉不足，據此計算。
【詳解】(1)依據總反應4NaOH+(NH4)2Fe(SO4)2=Fe(OH)2↓+2Na2SO4+2NH3↑+2H2O，在a點時，加入的(NH4)2Fe(SO4)2的物質的量為氨氣的物質的量的一半，即(NH4)2Fe(SO4)2的物質的量為0.05mol，根據(NH4)2Fe(SO4)2的濃度為1.00mol/L，所以(NH4)2Fe(SO4)2的體積為0.05L，故本題答案為：0.05；
(2) v[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.15L時，(NH4)2Fe(SO4)2物質的量是0.15mol，其中含0.3mol，含Fe2+0.15mol，此時氫氧化鈉不足，氫氧化鈉先與亞鐵離子反應。(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+全部生成Fe(OH)2，根據可知，0.15mol Fe2+消耗了0.3molNaOH，又由可知，生成0.1molNH3消耗0.1molNaOH；故每份NaOH固體的物質的量為0.1mol+0.3mol=0.4mol，故本題答案為：。
【點睛】銨根離子須在較強堿性環境下才可反應，所以氫氧根先和亞鐵離子生成沉淀，后和銨根反應生成氨氣，要特別注意離子反應的先后順序。
32．(1)9
(2)0.0100
【詳解】（1）Al(NO3)3·xH2O的摩爾質量為(213+18x)g/mol，根據固體產物氧化鋁的質量為1.02g，可知樣品中n(Al)= ，則，解得x=9。
（2）氣體產物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根據氮元素守恒，n(NO2)=樣品中N的物質的量-HNO3中N的物質的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根據氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
33． 0.0600 C4H6O6
【詳解】(1)根據表格中的數據，吸水劑增加的質量全部為有機物完全燃燒生成水的質量，則生成水的物質的量n(H2O)===0.0600mol；
(2)n(H)=0.0600mol×2=0.120mol，
n(C)==0.0800mol，
n(O)==0.120mol，
則最簡式為C2H3O3，由于相對分子質量為150，則可以得到有機物的分子式為C4H6O6。
34．
【分析】(1)根據中和滴定實驗的原理可知，該反應放出的熱量可根據Q=cm計算；
(2)結合焓變的概念及其與化學計量數之間的關系列式計算。
【詳解】(1)100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發生反應的化學方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質量變化可知，溶液的質量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應放出的熱量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)= 4.18×103J，故答案為：4.18×103；
(2)上述反應中硫酸銅的物質的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，鋅粉的物質的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據題干與第(1)問可知，轉化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18×103J，又因為該反應中焓變代表反應1mol硫酸銅參加反應放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：，故答案為：（答案符合要求且合理即可）。
【點睛】該題的難點是第(2)問，要求學生對反應焓變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個條件是解題的突破口，題目計算量雖不大，但要求學生有較好的思維與辨析能力。
35．n(H2)＝0.03 mol，設X中羥基和羧基的總數為m個(m≥3)則n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/m mol，M(X)＝2.04m/0.06＝34m g·mol 1 m＝4，M(X)＝136 g·mol 1，含有3個羥基和1個羧基，相對分子質量為136。
【分析】利用X和足量金屬鈉反應計算羥基和羧基的總數目，其關系為2-OH~H2、H2~2-COOH，進而推理出摩爾質量最小的X。
【詳解】n(H2)==0.03 mol，由于2-OH~H2、2-COOH ~H2，設X中羥基和羧基的總數為m個（m>2，且為整數），則n(X)==，34m g/mol。當m=3，M(X)=102g/mol, 羥基數目大于羧基數目，說明含有2個羥基和1個羧基，說明X分子式有4個O，碳和氫的摩爾質量=102-16×4=38g/mol，分子式為C3H2O4， 2個羥基和1個羧基就占了3個H原子，可知這個分子式不合理，m=3不成立；當m=4，M(X)=136g/mol,說明含有3個羥基和1個羧基，同上分析可知分子式為C4H8O5，該分子式合理，例如可能的結構簡式為。故答案是：含有3個羥基和1個羧基，相對分子質量為136。
【點睛】注意當C原子數很少時，氫原子很多，就會不符碳原子4價鍵原則，即當C原子為n時，在烴的含氧衍生物中H原子最多為2n+2。
答案第1頁，共2頁
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