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第02講 物質的量濃度
目錄01 模擬基礎練 【題型一】物質的量濃度概念的理解 【題型二】溶液濃度的計算 【題型三】一定物質的量濃度溶液的配制 02 重難創新練 03 真題實戰練
題型一 物質的量濃度概念的理解
1．下列操作所得溶液的溶質的物質的量濃度為1的是
A．將9.5g溶于蒸餾水，配成100mL溶液
B．將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水
C．將50mL2NaCl溶液與50mL蒸餾水混合
D．將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液
2．下列說法正確的是
A．將44.8 L的HCl氣體溶于水配成1 L溶液，溶液的濃度為2 mol/L
B．將40 g NaOH固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液與5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度之比為1：2
D．從100 mL硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質的量濃度是原溶液的
3．某校化學興趣小組在實驗中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol·L－1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
4．下列溶液Cl-物質的量濃度與200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等的是
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液
題型二 溶液濃度的計算
5．一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是(　　)
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
B．mol＞沉淀的物質的量＞0
C．沉淀的物質的量＝mol
D．原濃硫酸中H2SO4的物質的量＞mol
6．體積為VmL，密度為的ρg/cm3含有相對分子質量為M的某種物質的溶液，其中溶質為mg，其物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數為w％，則下列表示正確的是
A． B． C．c= D．
7．現有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg mL-1，其中鈉離子的質量分數是a%，則有關該溶液的說法不正確的是
A．溶質的質量分數是 %
B．溶液的物質的量濃度是mol L-1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是9a：（1000-142a）
D．硫酸根離子的質量分數是%
8．現有硫酸鈉溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中鈉離子的質量分數是a%，則下列有關該溶液的說法錯誤的是。
A．溶質的質量分數是%
B．溶液的物質的量濃度是 mol·L-1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是9a∶(2300-71a)
D．硫酸根離子的質量分數是
9．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度 溶液的密度
硫酸
氨水
(1)表中硫酸的質量分數為 (不寫單位，用含的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為 。
(3)物質的量濃度為的氨水與的氨水等質量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，所得溶液的物質的量濃度 (設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
題型三 一定物質的量濃度溶液的配制
10．某興趣小組需要500 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，若用質量分數為98%、密度為1.84 g· mL-1的濃硫酸配制該溶液。下列操作正確的是
A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸
C.轉移溶液 D.定容
A．A B．B C．C D．D
11．下列實驗操作或儀器選擇正確的是
A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要選擇240mL容量瓶
B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，為了節省時間，可將濃硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1mol·L-1AlCl3溶液時，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋
D．移液時，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置
(2024·山東省青島市一模)
12．草酸晶體(H2C2O4 2H2O)用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。
I．制備
步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應器中，保持85~90℃約30min，然后逐漸降溫至60℃左右。
步驟2：控制反應溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫酸)，主要反應為。嚴格控制混酸的滴加速度，防止發生副反應。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體。
Ⅱ．純度測定
稱取制得的草酸晶體，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，重復2~3次，滴定終點時，平均消耗標準溶液VmL。對于上述實驗，下列說法正確的是
A．65%濃硝酸()的物質的量濃度約為13.6mol·L-1
B．草酸晶體的產率為
C．配制的草酸溶液物質的量濃度為0.025cVmol·L-1
D．草酸晶體的純度為
(2024 山東省煙臺市招遠二中月考)
13．某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
凈含量：500mL密度：1.19 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質量74.5) 注意事項：密封保存
(1)計算該“84”消毒液的物質的量濃度為 (保留小數點后一位)。
(2)某實驗需用480mL2.0NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為 g；
(3)在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有 。
(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母) 。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，仰視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
(5)取該“84”消毒液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩爾質量142)固體，將其溶解并配成500mL溶液，此時溶液中Na+的物質的量濃度為 。
(2024 安徽省亳州市渦陽縣期末)
14．某學生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol·L-1(保留1位小數)。
(2)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B.用量筒準確量取所需的18mol·L-1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D. ；
E.振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1~2cm處；
F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(3)進行操作C前還需注意 。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2024 山東省棗莊市薛城區期末)
15．物質的量是化學常用的物理量。回答下列問題：
(1)某含氯化合物X在標準狀況下為氣體，6.8 g X的體積為4.48 L(STP)，則X的摩爾質量是 。
(2)y mol H2SO4中含a個氧原子，則阿伏加德羅常數NA= (用含a、y的代數式表示)。
(3)無土栽培所用營養液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200 mL樣品加水稀釋，測得c()隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。
①c()= mol·L－1。
②溶質中的物質的量為 。
(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖。
①A室混合氣體的物質的量為 mol；若實驗測得A室混合氣體的質量為19g，該混合氣體中H2、和O2的物質的量之比為 。
②若將A室中混合氣體點燃，恢復到原來溫度后，活塞停留在 刻度處。
(2024 海南省部分學校高三聯考)
16．碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料，在生活、生產和實驗研究中均有廣泛應用。某學習小組探究溶液與鹽溶液反應的產物，進行如下實驗。
(1)配制100mL的溶液。
①配制溶液過程中用托盤天平稱量固體的質量為 g。
②定容時，加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是 。
(2)通過下列實驗探究溶液與鹽溶液反應，記錄實驗現象如下表：
裝置 實驗 試劑a 現象
甲 4mL溶液 產生白色沉淀
乙 4mL溶液 產生白色沉淀及大量氣體
丙 4mL溶液 產生白色沉淀及大量氣體
為了探究白色沉淀的成分，設計了熱分解實驗，其裝置如圖所示：
將實驗乙、丙所得沉淀分別置于裝置B中使樣品完全分解，實驗結束后，數據記錄如下：
樣品 加熱前樣品質量/g 加熱后樣品質量/g 裝置C增重/g 裝置D增重/g
實驗乙樣品 10.4 6.8 3.6 0
實驗丙樣品 22.4 16.2 1.8 4.4
①實驗甲產生白色沉淀反應的離子方程式為 。
②裝置E的作用是 。
③通過熱分解實驗可判斷實驗乙所得白色沉淀的成分為 (填化學式)，實驗乙反應的離子方程式為 。
④實驗丙所得白色沉淀的化學式可表示為，則 。
(2024 陜西省西安市期中)
17．俗稱藍礬、膽礬或銅礬，是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I．實驗室需配制的溶液．根據溶液配制情況，回答下面問題：
(1)用膽礬配制上述溶液，需用托盤天平稱量的質量為 。
(2)下列關于容量瓶的操作，正確的是 。
(3)以下操作會引起所配制溶液濃度偏低的是 （填序號）。
a．配制前容量瓶底部有少量水 b．膽礬長期放置失去部分結晶水
c．定容時仰視刻度線 d．裝瓶時有少量溶液濺出
(4)現利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。完成該實驗，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有 。
Ⅱ．實驗室有一瓶標簽污損的硫酸銅溶液，為測定其濃度，研究小組設計了如下方案。
實驗原理：
實驗步驟：
(5)判斷沉淀完全的方法為 。
(6)固體質量為wg，則 。
(7)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
(2024 湖南省常德市期末)
18．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫療、食品、橡膠工業中有廣泛應用。
(1)甲同學向飽和溶液中先通再通入，充分反應后得到晶體和另一種不含金屬元素的鹽，請補充完整該反應方程式。
；
乙同學認為甲同學獲得的晶體中含有等與酸不反應的雜質。為測定的質量分數，他設計了以下兩種方案：
方案一：滴定法
稱取樣品溶于水，逐滴加入稀硫酸，待完全反應時，測定所消耗稀硫酸的體積。
(2)配制的稀硫酸
①若用濃硫酸配制，需量取濃硫酸 。
②配制過程中不需要用到的儀器是 (填字母)。
A． B． C． D．
③下列情況會導致所配制溶液濃度偏低的是 。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
D．如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線
(3)乙同學在用硫酸滴定樣品測定含量時，在保證測定結果數值變化不大的情況下，一共進行3次測定，這樣做的目的是 。
方案二：稱量法
乙同學按如圖操作流程進行測定。
(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶質的化學式是 。
(5)操作Ⅱ的名稱是 。
(6)樣品中的質量分數為 (用含a的代數式表示)。
(2022 山東卷)
19．實驗室用基準配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標準溶液。下列說法錯誤的是
A．可用量筒量取標準溶液置于錐形瓶中
B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制標準溶液
C．應選用燒杯而非稱量紙稱量固體
D．達到滴定終點時溶液顯橙色
(2021 廣東省選擇性考試)
20．測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉移定容得待測液；
③移取待測液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為
A． B． C． D．
(2022 全國乙卷，27題節選)
21．二草酸合銅(II)酸鉀(K2Cu[(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。由CuSO4·5H2O配制I中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。
[2020·北京，17(4)]
22．用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。
若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是 mol。
中小學教育資源及組卷應用平臺
試卷第1頁，共3頁
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
參考答案：
1．A
【詳解】A．9.5g的物質的量為0.1mol，配成100mL溶液，濃度等于1mol/L，A正確；
B．4gNaOH的物質的量未0.1mol，溶于100mL蒸餾水，溶液的體積不再是100mL，故濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C．50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計算濃度，故C錯誤；
D．狀況未標明，故氣體的物質的量不一定是0.15mol，D錯誤；
故選A。
2．C
【詳解】A．未知氣體所處的外界條件，不能確定其物質的量，因而不能計算其配制溶液的濃度，A錯誤；
B．40 g NaOH的物質的量是1 mol，將其溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，因此不能確定溶液的物質的量濃度就是1 mol/L，B錯誤；
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度是0.2 mol/L；5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度是0.4 mol/L，故兩種溶液中Cl-濃度之比為0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，C正確；
D．溶液具有均一性，同一溶液各處的濃度相等，與溶液體積大小無關，故從100 mL硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質的量濃度就是原溶液的濃度，D錯誤；
故合理選項是C。
3．D
【詳解】標簽上標有“CaCl2 0.1mol L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2；
A．將0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1mol L-1，故A錯誤；
B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質的量之比為1:2，則濃度之比也為1:2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應為0.2mol/L，故B錯誤；
C．溶液是均一穩定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關，故C錯誤；
D．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應為0.1mol/L，故D正確；
故答案為D。
4．C
【分析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度3mol·L-1。
【詳解】A．150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO電離出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合題意；
B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物質的量濃度6mol·L-1，B不符合題意；
C．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物質的量濃度3mol·L-1，C符合題意；
D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質的量濃度4mol·L-1，D不符合題意；
故選C。
【點睛】題目問的是Cl-物質的量濃度相等，而不是Cl-物質的量相等，前面的體積數據沒用到。
5．C
【分析】銅和濃硫酸反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸濃度下降到一定程度后該反應不再發生，故溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后恰好使溶液顯中性，此時溶液中的溶質為molNa2SO4，且Cu2＋完全沉淀生成Cu(OH)2；n(CuSO4)< mol；由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故n(H2SO4)> mol。
【詳解】A．據分析，溶液中的溶質為molNa2SO4，c(Na＋)=2c(SO42-)，A正確；
B．據分析，溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后溶液中的溶質為molNa2SO4，且Cu2＋完全沉淀，則n(CuSO4)< mol，即沉淀Cu(OH)2的物質的量< mol，B正確；
C．據分析，Cu2＋完全沉淀生成Cu(OH)2，a mol NaOH與CuSO4和H2SO4恰好完全反應，則沉淀Cu(OH)2的物質的量< mol，C錯誤；
D．據分析，加入含a mol NaOH的溶液反應后溶液中的溶質為molNa2SO4，由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故原來n(H2SO4)> mol，D正確；
故選C。
6．A
【詳解】A．，A項正確；
B．，B項錯誤；
C．，C項錯誤；
D．，則，D項錯誤；
答案選A。
7．C
【詳解】現有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg mL-1，溶液質量是ρVg，其中鈉離子的質量分數是a%，則鈉離子的質量是ρVa%g，物質的量是，所以硫酸鈉的物質的量是，質量是。
A．溶質的質量分數是，A正確；
B．溶液的物質的量濃度是，B正確；
C．溶質和溶劑的物質的量之比是，C錯誤；
D．硫酸根離子的質量分數是，D正確；
答案選C。
8．D
【詳解】A．現有硫酸鈉溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，溶液質量是ρV g，其中鈉離子的質量分數是a%，則鈉離子的質量是ρVa% g，物質的量是 mol，所以硫酸鈉的物質的量是 mol，質量是 mol×142 g· mol-1= g，則溶質的質量分數是×100%=%，A正確；
B．溶液的物質的量濃度是= mol·L-1，B正確；
C．溶質和溶劑的物質的量之比是 mol∶=9a∶(2300-71a)，C正確；
D．硫酸根離子的質量分數是×100%=%，D錯誤；
故選D。
9．(1)
(2)
(3) 大于 大于
【詳解】（1）設硫酸的體積為1 L，則。
（2）硫酸與水等體積混合（忽略溶液體積的變化），溶液的體積變為原來的2倍，則濃度為mol·L-1。
（3）根據圖象可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L-1氨水的密度小于c2 mol·L-1氨水的密度，等質量時，c2 mol·L-1氨水的體積小于c2 mol·L-1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol·L-1。
10．D
【詳解】A．圖中量取液體時仰視刻度線，導致量取濃硫酸體積偏大，操作錯誤，A錯誤；
B．圖中濃硫酸稀釋時，將水注入濃硫酸容易使硫酸飛濺傷人，操作錯誤，B錯誤；
C．圖中移液操作未用玻璃棒引流，操作錯誤，C錯誤；
D．圖中為定容操作，眼睛平視刻度線，操作正確，D正確；
故選D。
11．C
【詳解】A．實驗室沒有規格為240 mL的容量瓶，應選擇規格略大于配制溶液體積的容量瓶，A錯誤；
B．不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，B錯誤；
C．氯化鋁易水解，將AlCl3溶于濃鹽酸中可抑制AlCl3的水解，C正確；
D．移液時，玻璃棒下端應緊靠容量瓶刻度線以下的位置，D錯誤；
故選：C。
12．D
【詳解】A．65%濃硝酸()的物質的量濃度約為
，故A錯誤；
B．，，則草酸晶體的產率為，故B錯誤；
C．根據得失電子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，則配制的草酸溶液物質的量濃度為，故C錯誤；
D．據C解析草酸溶液的物質的量濃度，則草酸晶體的純度為，故D正確；
故選D。
13．(1)4.0
(2)74.5
(3)膠頭滴管、500mL容量瓶
(4)ACD
(5)1.6
【詳解】（1）由公式c=可知，25%次氯酸鈉溶液的物質的量濃度為mol/L=4.0mol/L，故答案為：4.0；
（2）實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL 2.0 mol/L次氯酸鈉溶液的消毒液時，應選擇500mL容量瓶配制，則次氯酸鈉的質量為2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g，故答案為：74.5；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則缺少必須的玻璃儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
（4）A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒會導致溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故符合題意；
B．溶解后未經冷卻就移液會導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故不符合題意；
C．移液時，有少量液體濺出會導致溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故符合題意；
D．定容時，仰視刻度線會導致溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故符合題意；
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液的濃度無影響，故不符合題意；
綜上，符合題意的為ACD，故答案為：ACD；
（5）由題意可知，500mL溶液中鈉離子的物質的量濃度為=1.6 mol/L，故答案為：1.6。
14．(1)3.0
(2) 295 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
(3)將稀釋后的硫酸冷卻至室溫
(4)偏小
【詳解】（1）25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)物質的量濃度；
（2）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物質的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質的量為0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物質的量為3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的體積，即295.0mL；
燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，為保證全部將溶質轉移到容量瓶，應進行洗滌，將洗滌液全部轉移到容量瓶中；故D為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
（3）容量瓶不能受熱，故應將將稀釋后的硫酸冷卻；
（4）如果省略操作D，導致溶質的物質的量偏小，依據可知溶液濃度偏小。
15．(1)
(2)
(3) 4 1.6mol
(4) 2 2
【詳解】（1）標準狀況下，4.48 L氣體的物質的量為，該氣體的摩爾質量為；
（2）y mol H2SO4中含4ymol氧原子，即a個氧原子，則；
（3）①由乙圖知，稀釋前；
②由甲圖知，在稀釋前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根據電荷守恒得：，則；
（4）①相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，開始時A、B體積之比為4:2=2:1，則A中氣體物質的量是B的2倍，為2mol；設氫氣、氧氣的物質的量分別是xmol、ymol則x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，該混合氣體中H2、和O2的物質的量之比為；
②若將A室H2、O2的混合氣體點燃，根據反應方程式知，恢復原溫度后，氫氣有剩余，剩余氫氣的物質的量為0.5mol，則A、B時氣體物質的量之比為0.5mol:1mol=1:2，其體積之比為1:2，所以最終活塞停留的位置在2刻度；
16．(1) 2.9 重新配制
(2) 防止空氣中的、進入裝置D中 1∶1
【分析】探究白色沉淀成分的熱分解實驗中，A裝置中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O(g)，實驗前用除去CO2和H2O(g)的空氣排盡裝置中的空氣，B裝置進行白色沉淀的熱分解，C裝置吸收分解生成的H2O(g)，D裝置中的堿石灰吸收分解生成的CO2，E裝置中的堿石灰防外界空氣中的H2O(g)和CO2進入D裝置，實驗結束后用除去CO2和H2O(g)的空氣將分解生成的氣體全部驅趕出來以便完全吸收。
【詳解】（1）①配制溶液過程中用托盤天平稱量Na2CO3 10H2O固體的質量為0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g。
②定容時，加蒸餾水不慎超過刻度線，說明實驗失敗，處理的方法是：重新配制。
（2）①實驗甲中Na2CO3與CaCl2發生復分解反應產生白色CaCO3沉淀，反應的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓。
②根據分析，裝置E的作用是：防止空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D中。
③實驗乙的樣品熱分解生成了H2O的質量為3.6g，沒有生成CO2說明白色沉淀中不含，加熱后固體為Al2O3，Al2O3與H2O的物質的量之比為∶=1∶3，故實驗乙中所得白色沉淀的成分為Al(OH)3；實驗乙中Na2CO3與AlCl3發生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2，反應的離子方程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
④實驗丙的樣品完全分解生成H2O的質量為1.8g，生成H2O的物質的量為=0.1mol，生成CO2的質量為4.4g，生成CO2的物質的量為=0.1mol，生成ZnO的質量為16.2g，生成ZnO的物質的量為=0.2mol，根據原子守恒，Zn(OH)2與ZnCO3即x∶y=0.1mol∶0.1mol=1∶1。
17．(1)12.5g
(2)C
(3)c
(4) 10 500mL容量瓶、膠頭滴管
(5)向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全
(6)
(7)偏低
【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【詳解】（1）膽礬為五水硫酸銅晶體，配制上述溶液，需用托盤天平稱量的質量為；
（2）A．搖勻時應蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，而不是上下振蕩，A錯誤；
B．定容應平視刻度線，B錯誤；
C．溶液轉入時要用玻璃棒引流，C正確；
故選C；
（3）a．溶液配制過程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，對所配濃度無影響；
b．膽礬長期放置失去部分結晶水，導致所稱膽礬中CuSO4質量偏大，濃度偏高；
c．定容時仰視刻度線，導致所配溶液體積偏大，使溶液濃度偏低；
d．溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液濺出，對所配濃度無影響；
故選c；
（4）用上述溶液配制的溶液，需使用500mL的容量瓶，則需用量筒量取的溶液。完成該實驗，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（5）因CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，則判斷沉淀完全的方法為：向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；
（6），固體質量為wg硫酸鋇，則；
（7）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，會損失部分硫酸鋇，導致計算出的偏小，即偏小，則測得偏低。
18．(1)
(2) 12.5 D AD
(3)減小實驗誤差
(4)
(5)蒸發
(6)
【詳解】（1）該反應為NH4Cl；
（2）①配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，據稀釋前后溶質物質的量不變，可知需量取濃硫酸體積；
②配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，需要使用量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要使用漏斗，故答案為：D；
③A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏少，由于溶液體積不變，所配制溶液濃度偏低，故A正確；
B．定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不變，最終導致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響，故C錯誤；
D．如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線，則溶質的物質的量減少，最終導致配制的溶液濃度偏低，故D正確；
故答案為：AD；
（3）測定含量時，在保證測定結果數值變化不大的情況下，一共進行3次測定，這樣做的目的是減小實驗誤差；
（4）樣品與足量鹽酸反應后，得到的溶液中的溶質主要是NaCl，所以操作Ⅰ后所得溶液的主要溶質的化學式是NaCl；
（5）將反應后溶液轉移蒸發皿中蒸發，當僅剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將殘留水分蒸干，然后冷卻、稱量，所以操作Ⅱ的名稱是蒸發；
（6）據反應方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，84g NaHCO3參與反應，固體質量減輕84g-58.5g=25.5g，現減輕(2.0-a)g，則樣品中NaHCO3的質量為，所以樣品中NaHCO3的質量分數為。
19．A
【分析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，則應將Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變為橙色。
【詳解】A．量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；
B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；
C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；
D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當滴入最后一滴鹽酸時，溶液由黃色突變為橙色且半分鐘之內不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確；
綜上所述，本題選A。
20．B
【詳解】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
②轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。
21．分液漏斗和球形冷凝管
【詳解】由CuSO4·5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量的CuSO4·5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。
22．1.5
【詳解】由于HAuCl4=H++，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為+3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到＋2價，參加反應的Zn的物質的量x，鋅的化合價從0價升高到+2價，根據得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，則參加反應的Zn的物質的量是1.5mol。
答案第1頁，共2頁
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