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2025年高考化學一輪復習講練測(新教材新高考)第07講物質(zhì)的量濃度(講義)

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2025年高考化學一輪復習講練測(新教材新高考)第07講物質(zhì)的量濃度(講義)

資源簡介

第02講 物質(zhì)的量濃度
考點要求 考題統(tǒng)計 考情分析
物質(zhì)的量濃度的計算 2022 海南卷7題,2分 從近三年高考試題來看,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學計算中;一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學定量實驗之一,融合于選擇題的化學實驗基本操作,填空題主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學分析計算(如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營養(yǎng)物質(zhì)的測定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)為主,中需關(guān)注滴定實驗中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 2023 全國甲卷9題,6分;2022山東卷6題,2分; 2022 全國乙卷27(1)題,2分; 2022 廣東卷7題(1)(2),4分; 2021廣東卷7題,2分
復習目標:1.掌握物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用,能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。 2.建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進行簡單計算的思維模型。 3.掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 4.學會一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析。
考點一 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算
知識點1 物質(zhì)的量濃度
1.概念
物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號為cB。
2.常用單位:mol/L或mol·L-1。
3.公式:
【名師提醒】
1.V是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。
2.n必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
知識點2 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較
物質(zhì)的量濃度c 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w
概念 以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成的物理量
溶質(zhì)的單位 mol g
溶液的單位 L g
表達式 c= w=×100%
兩者關(guān)系 w=(M:摩爾質(zhì)量;單位:g·mol-1;ρ:密度,單位:g·cm-3)
考向1 理解物質(zhì)的量濃度概念
【例1】
1.某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL 1.0mol L﹣1MgCl2 溶液”,對該試劑理解正確的是(  )
A.該溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B.若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl﹣)=1 mol L﹣1
C.取該溶液 5.0 mL 恰好與 0.1 mol L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反應(yīng)
D.該溶液與 100mL 1.0 mol L﹣1 NaCl 溶液中的 c(Cl﹣)相等
【易錯警示】
1.注意物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變,如:Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,CuSO4·5H2OCuSO4。
2.不能用水的體積代替溶液的體積,尤其是固體、氣體溶于水,一般根據(jù)溶液的密度進行計算。
【變式訓練】
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是
A.1L該溶液中含有0.3NA個K+
B.1L該溶液中含有K+和SO的總數(shù)為0.9NA
C.2L該溶液中K+的濃度為1.2mol·L-1
D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中,所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-1
考向2 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算
【例2】
(2024 安徽省蕪湖市期中)
3.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是
A.同濃度的三種物質(zhì)的溶液:、、溶液體積之比為3∶2∶1,則濃度之比為3∶2∶3
B.將100mL 5的鹽酸加水稀釋至1L,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5
C.將1的NaCl溶液和0.5的溶液等體積混合后,忽略溶液體積變化,
D.標準狀況下,22.4L HCl溶于1L水,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1
【變式訓練】
4.某同學購買了一瓶“84”消毒液,包裝說明如圖:
凈含量:1000 mL
主要成分: 25%NaClO
密度:1.19 g·cm-3
使用方法:稀釋100倍(體積比)后使用
注意事項:密封保存,易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)
根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是。
A.該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1
B.一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6 L(標準狀況)
C.取100 mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L-1
D.參閱該“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量約為143 g
考點二 溶液濃度的計算與換算
知識點1 理解公式
1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算
c====,w= 。(ρ:g·cm-3)
2.物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)
c===,S=。(ρ:g·cm-3)
3.氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液,其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算
在標準狀況下,1 L水中溶解某氣體V L,所得溶液密度為ρ,則:c===(ρ:g·cm-3),w=×100%==×100%。
【易錯提醒】
1.溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替,應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度;
2.兩溶液混合,由于其密度可不相等,所以體積不等于兩混合溶液體積之和。
3.物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水,由于它們與水反應(yīng),所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。
知識點2  掌握規(guī)律
1.稀釋定律
(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。
(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù),有m1w1=m2w2。
2.混合規(guī)律
同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法:設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。
(1)兩溶液等質(zhì)量混合:w=(w1+w2)。
(2)兩溶液等體積混合:
a.若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度,則w≥(w1+w2),如H2SO4溶液。
b.若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度,則w≤(w1+w2),如氨水、酒精溶液。
考向1 有關(guān)氣體溶于水的濃度計算
【例1】
5.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D.=1000Vρ/(17V+22400)
【思維建模】
計算氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的一般思路
【變式訓練】
6.在t℃將ag NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假如該溶液的密度為dg/cm3,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1000a/17V mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1 + c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
考向2 混合規(guī)律的應(yīng)用
【例2】
7.若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L的氨水的質(zhì)量分數(shù),且知2c1=c2,則下列推斷正確的是
A.2 w1= w2 B.2 w2= w1 C.w2>2 w1 D.w1< w2<2 w1
【思維建模】
1.溶液稀釋
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。
(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。
(3)溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。
2.溶液混合,混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=m混/ρ混,據(jù)此可進行相關(guān)計算。
【變式訓練】
8.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是
A.a(chǎn)>b>c B.b>a>c
C.c>b>a D.c>a>b
考點三 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
知識點1 容量瓶的構(gòu)造及使用
1.容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
2.
容量瓶在使用前要檢查是否漏水,其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。
【名師提醒】
1.選用容量瓶的原則——“大而近”,如需90 mL溶液,則選用100 mL容量瓶。
2.選用容量瓶時,應(yīng)指明其規(guī)格。
3.往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,用玻璃棒引流,玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。
知識點2 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作
以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液為例:
【易錯提醒】
1.做需要補充儀器的實驗題時,要學會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟,思考每一步所需儀器,然后與已知儀器對比,就一定不會漏寫某種儀器。
2.容量瓶的規(guī)格,常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
3.所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。
考向1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【例1】
(2024 寧夏石嘴山市期末)
9.用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸配制稀硫酸,下列操作正確的是
A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B.必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平
C.量取濃硫酸的體積為20.0mL
D.量取濃硫酸時仰視,定容時俯視,都會使所配硫酸溶液濃度偏大
【思維建模】
溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”
數(shù)據(jù) 要求或解釋
藥呂的質(zhì)量 實驗室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1 g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6 g,不能寫為14.60 g
容量瓶的規(guī)格 (1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需配制480 mL某溶液,則應(yīng)該選擇500 mL容量瓶; (2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500 mL容量瓶”時,不能只回答“容量瓶”
洗滌燒杯和玻璃棒2~3次 移液時洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會導致溶液濃度偏低
液面距容量瓶刻度線1~2 cm 定容時,當液面距容量瓶刻度線1~2 cm時,應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導致液體體積超過刻度線,使溶液濃度偏低
【變式訓練】
(2024 遼寧省本溪市開學考試)
10.某種天然堿的化學式為,某實驗小組欲測定該天然堿中與的比例,進行了如下實驗。回答下列問題
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸溶液。
①若要配制250mL稀鹽酸,需量取的濃鹽酸 (計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
②配制溶液過程中,下列關(guān)于容量瓶的操作,正確的是 (填字母,下同)。
A.檢驗容量瓶是否漏水 B.定容
C.轉(zhuǎn)移 D.搖勻
③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。
A.容量瓶清洗后,未經(jīng)過干燥處理
B.轉(zhuǎn)移時,沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
(2)取一定質(zhì)量該天然堿溶于水,逐滴加入稀鹽酸,溶液中的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
① ;
②P點處溶液中 ;
③若Q點時溶液體積為5L,則溶液中的濃度為 ;
④“M→N”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
考向2 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
【例2】
11.某學生配制了100mL1mol·L-1的硫酸,然后對溶液濃度做精確測定,且測定過程中一切操作都正確,但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1.則在配制過程中,下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時,加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A.只有②③④ B.只有③④ C.只有①②③ D.①②③④
【思維建模】
1.判斷配制實驗誤差模板
2.誤差分析的思維流程
3.對于定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響,要學會畫線分析(如圖)
【變式訓練】
12.某消毒小組人員用18.4mol L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實驗探究,在配制過程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有 (填代號)。
①用量筒量取98%的硫酸時俯視
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉(zhuǎn)移過程中,有少量液體濺出
⑤定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出
(2023 全國甲卷,9)
13.實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中,本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
(2022 海南省選擇性考試)
14.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B.HCl溶液中數(shù)為3NA
C.含有的中子數(shù)為1.3NA D.反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36L
(2022 廣東選擇性考試,17題節(jié)選)
15.食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時,HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制的HAc溶液,需溶液的體積為 mL。
(2)下列關(guān)于容量瓶的操作,正確的是 。
(2020·全國Ⅰ卷,27節(jié)選)
16.由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從下列圖中選擇,寫出名稱)。
[2020·天津,15(4)(8)]
17.為測定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學設(shè)計了兩個方案。回答下列問題:
(1)甲方案
實驗原理:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
實驗步驟:
固體質(zhì)量為w g,則c(CuSO4)= mol·L-1。
(2)乙方案,實驗裝置如圖:
Zn粉質(zhì)量為a g,若測得H2體積為b mL,已知實驗條件下ρ(H2)=d g·L-1,則c(CuSO4)= mol·L-1(列出計算表達式)。
中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺
試卷第1頁,共3頁
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
參考答案:
1.C
【詳解】A.MgCl2是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,水是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣,故A錯誤;
B.該溶液的濃度為1.0mol/L,根據(jù)Cl原子守恒得c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L=2.0mol/L,濃度與溶液體積無關(guān),故B錯誤;
C.n(Cl﹣)=2.0mol/L×0.005L=0.01mol,n(Ag+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,二者以1:1反應(yīng),所以n(Cl﹣)=n(Ag+)時二者恰好完全反應(yīng),故C正確;
D. 1.0 mol L﹣1 NaCl 溶液中的 c(Cl﹣)=c(NaCl)=1.0mol/L, 1.0mol L﹣1MgCl2 溶液中c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L=2.0mol/L,故D錯誤;
故選C。
2.B
【詳解】K2SO4中含有2個鉀離子、1個硫酸根離子,則A項中,1L0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0.6NA個K+、0.3NA個SO;B項含有K+和SO42 的總數(shù)為0.9NA;C項溶液具有均一性和穩(wěn)定性,故溶液中K的濃度為0.6mol/L,與溶液體積無關(guān);D項溶于1L水中配成溶液,溶液體積不是1L,其濃度不是0.3mol·L-1。故選B。
3.B
【詳解】A.假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L,則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L,即濃度之比為1∶1∶3,故A錯誤;
B.溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L,溶液具有均一性、穩(wěn)定性,所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的,與溶液體積大小無關(guān),5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,故B正確;
C.1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L,0.5mol L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L,故兩者混合后,不考慮體積的變化,c(Cl-)=1mol L-1,故C錯誤;
D.1L為水的體積,不是溶液的體積,則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,故D錯誤;
答案選B。
4.D
【詳解】A.根據(jù)c=得,c(NaClO)=mol·L-1≈4.0 mol·L-1,A正確;
B.一瓶該“84”消毒液含有的n(NaClO)約為1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知,吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0 mol,即標準狀況下V(CO2)約為4.0 mol×22.4 L· mol-1=89.6 L,則最多能吸收約89.6 L的CO2,B正確;
C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,有100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1,C正確;
D.應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制,然后取出480 mL,所以需要NaClO的質(zhì)量約為0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149 g,D錯誤;
故答案為:D。
5.A
【詳解】A.將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得,分子表示了溶液的質(zhì)量,是合理的,但分母表達的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進行加和得到溶液的體積,這顯然是錯誤的,A項錯誤;
B.假設(shè)取溶液的體積為1L,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的本義有:,分子表達了溶質(zhì)質(zhì)量,分母表達了溶液的質(zhì)量,B項正確;
C.將所給的式子分子分母同除以22.4可得:,分子表達了溶質(zhì)質(zhì)量,分母表達了溶液的質(zhì)量,C項正確;
D.將所給式子變形得:,分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量,分母代表了溶液的體積(單位為L),D項正確;
所以答案選擇A項。
6.BC
【詳解】A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,故A錯誤;
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,故B正確;
C. 根據(jù)電荷守恒得到溶液中c(OH-)=c(NH4+) + c(H+),c(OH-)= + c(H+) = + c(H+),故C正確;
D. 由于氨水的密度小于1g mL 1,溶液質(zhì)量小于Vg,上述溶液中再加入VmL水后,溶液質(zhì)量大于原來的2倍,因此所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w,故D錯誤。
綜上所述,答案為BC。
7.C
【詳解】根據(jù),得和,前者除以后者得到,,根據(jù)氨水物質(zhì)的量濃度越大,則密度越小,2c1=c2得到,則,故C正確。
綜上所述,答案為C。
8.B
【詳解】假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)分別是x y,其中x<y,對于硫酸溶液,等質(zhì)量(假設(shè)都是m g)混合之后,混合溶液質(zhì)量分數(shù)=,等體積混合時,由于質(zhì)量分數(shù)小的硫酸密度比較小,等體積的兩種硫酸,質(zhì)量分數(shù)大的質(zhì)量大,那么等體積混合相當于先將二者等質(zhì)量混合,然后再加入一定量的高質(zhì)量分數(shù)組分的硫酸,因此混合溶液質(zhì)量分數(shù)>(x+y)/2;
同樣,對于氨水溶液,等質(zhì)量混合時其濃度依然是(x+y)/2,等體積混合時,由于質(zhì)量分數(shù)小的氨水溶液密度比較大(因為氨水的密度比水小),等體積的兩種氨水溶液,質(zhì)量分數(shù)大的質(zhì)量小,那么等體積混合相當于先將二者等質(zhì)量混合,然后再加入一定量的低質(zhì)量分數(shù)組分的氨水溶液,因此混合溶液質(zhì)量分數(shù)<(x+y)/2;則有b>a>c,故選B。
【點晴】考查溶液濃度的比較,解答這類題目要注意的有三點:
1.看溶液是等質(zhì)量混合還是等體積混合,最終比較的是質(zhì)量濃度還是其他的濃度;
2.分清楚溶液密度隨濃度的變化關(guān)系,這會影響到后面的結(jié)果;
3.還可以記住一個結(jié)論:溶液密度比大于水的,等體積混合后質(zhì)量分數(shù)大于平均值;溶液密度比水小的,等體積混合后質(zhì)量分數(shù)小于平均值;等質(zhì)量混合后質(zhì)量分數(shù)就是平均值。
9.D
【詳解】A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻,故A錯誤;
B.實驗室沒有200mL容量瓶,則配制200ml1.84mol/L稀硫酸時,必須用到的定量儀器為250mL容量瓶和量筒,故B錯誤;
C.由c=可知,濃硫酸的濃度為mol/L=18.4mol/L,由稀釋定律可知,量取濃硫酸的體積為×103mL/L=25.0mL,故C錯誤;
D.量取濃硫酸時仰視會使硫酸的物質(zhì)的量增大,導致所配硫酸溶液濃度偏大,定容時俯視會使溶液的體積偏小,導致所配硫酸溶液濃度偏大,故D正確;
故選D。
10.(1) 2.1 C BD
(2) 1:2 2:1
【分析】(2)天然堿溶于水,加入稀鹽酸先發(fā)生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,當碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后,繼續(xù)加入稀鹽酸發(fā)生②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)圖像可知,MN發(fā)生反應(yīng)①,NQ發(fā)生反應(yīng)②。
【詳解】(1)①據(jù)稀釋原理,要配制250mL0.10mol/L稀鹽酸,設(shè)需量取12mol/L的濃鹽酸VmL,則有250×0.10=V×12,解得V=2.1;
A.檢驗容量瓶是否漏水,應(yīng)往瓶內(nèi)加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過來觀察瓶塞周圍是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后,再把瓶倒立過來,再檢查是否漏水,經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用,故A錯誤;
B.定容時視線應(yīng)平視,故B錯誤;
C.轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流,且玻璃棒下端靠在刻度線之下,故C正確;
D.搖勻時蓋上容量瓶的瓶塞,左手掌心托住瓶底,右手食指緊按住瓶塞,進行上下顛倒搖勻,故D錯誤;
故答案為:C;
③A.容量瓶清洗后,未經(jīng)過干燥處理,不影響定容時溶液的體積,對所配溶液濃度無影響,故A錯誤;
B.轉(zhuǎn)移時,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,會使溶質(zhì)損失,所配溶液濃度偏低,故B正確;
C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中,會導致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,故C錯誤;
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切,會導致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低,故D正確;
故答案為:BD;
(2)①MN段發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,消耗氯化氫的物質(zhì)的量為1mol,生成n(NaHCO3)=1mol,原溶液中n(Na2CO3)=1mol,NQ段發(fā)生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑,該段消耗氯化氫的物質(zhì)的量為3mol,消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為3mol,則原溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為2mol,所以天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,即a:b=1:2;
②溶液中鈉離子和氯離子未參與反應(yīng),n(Na+)=1×2+2=4mol,n(Cl-)=2mol, P點處溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1;
③Q點碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有氯化鈉,根據(jù)原子守恒可知,n(Na+)=4mol,溶液體積為5L,則溶液中c(Na+)=;
④上分析可知,“M→N”過程中發(fā)生的是Na2CO3與鹽酸1:1的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是。
11.D
【詳解】①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸,濃硫酸被稀釋,所取溶質(zhì)H2SO4偏少,導致溶液濃度偏低;
②未洗滌燒杯和玻璃棒,使溶質(zhì)H2SO4損失,導致溶液濃度偏低;
③少量溶液流到容量瓶外面,使溶質(zhì)H2SO4損失,導致溶液濃度偏低;
④加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶質(zhì)H2SO4損失,導致溶液濃度偏低;
故選D。
12.①④⑤
【詳解】①用量筒量取98%的硫酸時俯視,導致量取濃硫酸體積偏小,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故①選;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故②不選;
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,故③不選;
④轉(zhuǎn)移過程中,有少量液體濺出,導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故④選;
⑤定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故⑤選;
答案為:①④⑤。
13.D
【詳解】實驗室將粗鹽提純時,需要將其溶于一定量的水中,然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去,該過程中有過濾操作,需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒;將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽,該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈;用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作,需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述,本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈,因此本題選D。
14.A
【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol;100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者發(fā)生反應(yīng)后,F(xiàn)e完全溶解,而鹽酸過量。
【詳解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,A正確;
B.HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol,因此,Cl-數(shù)為0.3NA,B不正確;
C.56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA,C不正確;
D.反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標準狀況下的體積為1.12L ,D不正確;
綜上所述,本題A。
15.(1)5.0
(2)C
【詳解】(1)溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L,解得V=5.0mL;
(2)A項,容量瓶使用過程中,不能用手等觸碰瓶口,以免污染試劑,故A錯誤;B項,定容時,視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”,不能仰視或俯視,故B錯誤;C項,向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度線以下,同時玻璃棒不能接觸容量瓶口,故C正確;D項,定容完成后,蓋上瓶塞,將容量瓶來回顛倒,將溶液搖勻,顛倒過程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脫落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶從左手掉落,故D錯誤;綜上所述,正確的是C項
16.燒杯、量筒、托盤天平
【詳解】利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要用托盤天平稱量固體,用燒杯溶解固體,用量筒量取蒸餾水,故答案為燒杯、量筒、托盤天平。
17.
【詳解】(1)w g為BaSO4的質(zhì)量,BaSO4的物質(zhì)的量為mol,由化學方程式:CuSO4+BaCl2 ===BaSO4↓+CuCl2可知,CuSO4的物質(zhì)的量等于BaSO4的物質(zhì)的量,所以CuSO4溶液的濃度為c(CuSO4)==mol·L-1。
(8)Zn粉的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=mol,由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知,與H2SO4反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量,為mol,與CuSO4反應(yīng)消耗Zn的物質(zhì)的量為(-)mol。由化學方程式Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu可知,與CuSO4反應(yīng)消耗的Zn的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量,所以c(CuSO4)=mol·L-1。
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