資源簡介

第01講 物質的量 氣體摩爾體積
目錄01 模擬基礎練 【題型一】物質的量及其應用 【題型二】阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積及其應用 02 重難創(chuàng)新練 03 真題實戰(zhàn)練
【題型一】物質的量及其應用
1．下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是
A．摩爾是一個單位而非物理量
B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等
D．0.5mol氦約含有1.204×1024個電子
2．過氧化鈉常用作供氧劑：。下列說法正確的是
A．的摩爾質量為78 B．該反應為置換反應
C．俗名蘇打、純堿 D．電子式為
(2023·河北保定·統(tǒng)考一模)
3．工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 mol完全反應，轉移的電子數(shù)為3
B．混合氣中物質的沸點由高到低的順序為
C．物質的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4
D．反應物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，反應達到平衡狀態(tài)
【題型二】阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積及其應用
(2024·吉林白山·二模)
4．是一種半導體材料，一種制備方法是。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，含鍵數(shù)目為
B．(金剛石)含非極性鍵數(shù)目為
C．每生成時轉移電子數(shù)目為
D．溶于足量鹽酸，溶液中含數(shù)目為
(2024·福建南平·一模)
5．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含π鍵數(shù)目為
B．中含有Si-O鍵的數(shù)目為
C．2g重水（）中含有的孤電子對數(shù)為
D．標準狀況下，33.6L HF含有的分子數(shù)為
6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
(2024·廣西柳州·三模)
7．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中含有的質子數(shù)為
B．的鹽酸溶液中的數(shù)目為
C．在空氣中充分燃燒生成，轉移的電子數(shù)目為
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為
(2024·貴州畢節(jié)·三模)
8．為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中共價鍵數(shù)為
B．標準狀況下，中氧原子數(shù)為
C．與足量充分反應，轉移的電子數(shù)為
D．溶液中，和的總數(shù)為
(2024·河北秦皇島·二模)
9．實驗室可利用反應制備。設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子數(shù)為0.5
B．0.1的 溶液中含有的離子數(shù)為0.3
C．常溫常壓下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子數(shù)均為0.4
D．該反應中生成0.2mol 時，轉移的電子數(shù)為0.2
(2024·湖北武漢·二模)
10．用溶液處理火箭發(fā)射場附近廢水中偏二甲肼的反應原理為，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中所含氮原子數(shù)目為0.4NA
B．溶液中氧原子數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，中孤電子對數(shù)目為2NA
D．反應生成時轉移電子數(shù)目為2NA
(2024·陜西銅川·三模)
11．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．足量水與7.8g完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1
B．標準狀況下，4.48L中所含分子數(shù)為0.2
C．1L 0.1的溶液中氧原子數(shù)為0.3
D．0.1mol含有的質子數(shù)為6
(2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模)
12．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1mol 含有Si-Cl鍵的數(shù)目為
B．24g Mg與稀硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)目為
C．1L 1.0 溶液含有陰離子的總數(shù)為2
D．11.2L NO與11.2L 混合后分子的數(shù)目為
(2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考模擬預測)
13．在同溫同壓下的兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣，另一個盛有H2和Cl2氣，兩容器內的氣體一定具有相同的
A．原子數(shù) B．密度 C．質量 D．摩爾質量
14．在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．分子數(shù)目：
B．若Y是O2，則X可能是CH4
C．氣體密度：
D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等
15．同溫同壓同體積的16O2與18O2，下列說法正確的是
A．電子數(shù)相同 B．沸點相同 C．互為同位素 D．相對分子質量相同
(2023·上海·模擬預測)
16．下列敘述中，正確的是
A．同溫同壓下，等體積的和具有相同的分子數(shù)
B．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質的量濃度也相等
C．同溫同壓下，等質量的和物質的量之比為
D．標準狀況下，氣體溶于水形成的溶液物質的量濃度為
(2024·浙江臺州·二模)
17．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．常溫下，1L pH＝3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為
B．標準狀況下，11.2L HCl氣體中含有的數(shù)目為0.5
C．標準狀況下，22.4L 中鍵的數(shù)目為2
D．標準狀況下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反應后的分子數(shù)為2
(2024·江西新余·二模)
18．配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．中含有鍵的數(shù)目為
B．和的VSEPR模型完全相同
C．與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數(shù)為
D．質量分數(shù)為的溶液中，氧原子總數(shù)為
19．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為 amol，其中Cu的物質的量分數(shù)為 b，將其全部投入c mol的稀硝酸中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。
(1)若產生標準狀況下NO 4.48 L，則反應轉移電子的物質的量為 mol
(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質的量相等，標準狀況下產生NO6.72L，則c= mol
(2023·上海卷)
20．常溫常壓下，下列物質的物理量中前者是后者兩倍的是
A．28 g和28g中所含的中子數(shù)
B．2.24 L和2.24 L原子數(shù)
C．1mol和2mol的密度
D．0.1mol·L和0.1 mol·L 的
(2021·山東卷)
21．X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是
A．X、Y生成H2的物質的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為
C．產物中X、Y化合價之比一定為
D．由一定能確定產物中X、Y的化合價
(2023·全國卷)
22．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為
B．標準狀況下，中電子的數(shù)目為
C．的溶液中的數(shù)目為
D．的溶液中的數(shù)目為
(2022·全國卷)
23．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
(2022·浙江卷)
24．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
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試卷第1頁，共3頁
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
參考答案：
1．D
【詳解】A.摩爾是物質的量的單位，正確；
B.摩爾用來計量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合物的微粒，正確；
C.氣體物質的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，正確；
D.氦為單原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1個He原子含有2個電子，所以0.5mol氦約含有6.02×1023個電子，錯誤；
故選D。
2．C
【詳解】A．Na2O2 的摩爾質量為78g/mol，A錯誤；
B．置換反應特點是為單質制取單質，B錯誤；
C．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，C正確；
D．氧氣的電子式為 ，D錯誤；
故答案為：C。
3．B
【詳解】A．反應中氮元素化合價由0變?yōu)?3，則1 mol完全反應，轉移的電子數(shù)為6，A錯誤；
B．氨氣分子間存在氫鍵，導致沸點最高；氮氣的相對分子質量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物質的沸點由高到低的順序為，B正確；
C．不確定混合氣體的總的物質的量，不能計算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯誤；
D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮氣分子含有2個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，說明正逆反應速率不同，反應沒有達到平衡狀態(tài)，D錯誤；
故選B。
4．B
【詳解】A．1個分子含2個鍵，標準狀況下，的物質的量為，含鍵，故A錯誤；
B．的物質的量為，含非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為，故B正確；
C．根據(jù)反應式可知，生成時轉移電子，轉移電子數(shù)目為，故C錯誤；
D．會水解，溶于足量鹽酸，溶液中含數(shù)目小于，故D錯誤；
故選B。
5．C
【詳解】A．分子中含有氮氮三鍵，為1mol，含π鍵數(shù)目為，A項錯誤；
B．在晶體中，每個Si原子形成4個Si-O鍵，故中含有Si-O鍵的數(shù)目為，B項錯誤；
C．的摩爾質量為，2g重水的物質的量為0.1mol，1個重水分子中含有的孤電子對數(shù)為2，則0.1mol重水中含有的孤電子對數(shù)為，C項正確；
D．標準狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行相關計算，D項錯誤；
答案選C。
6．A
【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數(shù)為0.9NA，B錯誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；
D．甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；
答案選A。
7．D
【詳解】A．1mol水分子中含有10mol質子，則中含有的質子數(shù)為，A錯誤；
B．未給出溶液體積，無法計算離子物質的量，B錯誤；
C．，為0.1mol，在空氣中充分燃燒生成，轉移的電子數(shù)目為0.1，C錯誤；
D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（為0.5mol）分別含有共價鍵2mol、3mol，則共含有共價鍵的數(shù)目為，D正確；
故選D。
8．C
【詳解】A．的物質的量為0.1mol，1個P4分子中含有6個共價鍵，則12.4gP4中共價鍵數(shù)為，A錯誤；
B．標準狀況下，為固體，無法計算4.48LSO3中的氧原子數(shù)，B錯誤；
C．的物質的量為0.1mol，與足量充分反應的化學方程式為：，即每消耗2molNa2O2，轉移2mol電子，則7.8gNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為，C正確；
D．因0.1mol/LCH3COOH溶液的體積未知，則無法計算CH3COOH和CH3COO 的總數(shù)，D錯誤；
故選C。
9．C
【詳解】A．在標準狀況下不是氣體，則0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子數(shù)不是0.5NA，A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算0.1mol L 1的 KHSO4溶液中含有的離子數(shù)目，B錯誤；
C．常溫常壓下，9.8g 物質的量為0.1mol，所含氧原子數(shù)為，9.8g 物質的量為0.1mol，所含氧原子數(shù)為，C正確；
D．該反應中有1mol生成時，轉移電子數(shù)為2mol，則生成0.2mol時，轉移的電子數(shù)為，D錯誤；
故選C。
10．C
【詳解】A．物質的量為，所含氮原子數(shù)目為0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，故A錯誤；
B．物質的量為2mol，含4molO原子，溶液中水分子還含有氧原子，則溶液中氧原子數(shù)目大于4NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，物質的量為，N2電子式為，所以含有的孤電子對數(shù)為2NA，故C正確；
D．該反應中只有過氧化氫中O元素化合價降低，由-1價降低至-2價，生成2mol二氧化碳時轉移16mol電子，則生成時轉移電子數(shù)目為4NA，故D錯誤；
故答案選C。
11．A
【詳解】A．水與7.8g反應，過氧化鈉既為氧化劑又為還原劑，7.8g的過氧化鈉為0.2mol，轉移的電子數(shù)為轉移0.1，A正確；
B．標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；
C．溶液中水中還有氧原子，故大于0.3，C錯誤；
D．0.1mol含有的質子數(shù)應為6.6，D錯誤；
故選A。
12．A
【詳解】A．1個中含有3個Si-Cl鍵，故1mol 含有Si-Cl鍵的數(shù)目為，故A正確；
B．24g Mg的物質的量為1mol，Mg失去2個電子轉化為Mg2+，故1mol Mg與稀硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)目為2，故B錯誤；
C．完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，1L 1.0 溶液含有溶質為1mol，故含有陰離子的總數(shù)為，故C錯誤；
D．沒有標明為標準狀況，故無法計算氣體分子數(shù)，故D錯誤；
故選A。
13．A
【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下的兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣，另一個盛有H2和Cl2氣，兩容器內的氣體一定具有相同的分子數(shù)，由于HCl、H2、Cl2都是雙原子分子，所以兩容器內的氣體一定具有相同的原子數(shù)，故選A。
14．C
【詳解】A．由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；
B．由于三種氣體的質量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；
C．由可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C錯誤；
D．若X是N2，Z是CO，則n(X) =n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確；
答案選C。
15．A
【詳解】A．同溫同壓同體積的16O2與18O2的物質的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質分子中都是含有2個O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，A正確；
B．二者的相對分子質量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點不同，B錯誤；
C．同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，16O2與18O2是由同位素原子組成的單質分子，它們不屬于同位素，C錯誤；
D．16O2的相對分子質量是32，而18O2的相對分子質量是36，故二者的相對分子質量不相同，D錯誤；
故合理選項是A。
16．C
【詳解】A．同溫同壓下，由可知，等體積的氣體和氣體的物質的量相等，但未告知是否為氣體狀態(tài)，因此不確定是否具有相同的分子數(shù)，故A錯誤；
B．鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質的量濃度不相等，故B錯誤；
C．同溫同壓下，等質量的和物質的量之比為：=11：，故C正確；
D．標準狀況下，22.4LHCl氣體的物質的量是，溶于水后形成的溶液的體積不是，無法計算其物質的量濃度，故D錯誤；
答案C。
17．B
【詳解】A．在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為，選項A正確；
B．HCl為共價化合物，氣體中不含有的，選項B不正確；
C．每個中含有兩個碳氧雙鍵，則含有兩個鍵，標準狀況下，22.4L ，即1mol中鍵的數(shù)目為2,選項C正確；
D．標準狀況下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反應后，發(fā)生取代反應，分子數(shù)目不變，則生成的分子數(shù)為2，選項D正確；
答案選B。
18．A
【詳解】A．中含有鍵的數(shù)目為，故A正確；
B．和的中心原子的雜化方式相同，但是孤電子對數(shù)不同，故VSEPR模型不完全相同，故B錯誤；
C．合成氨是可逆反應，生成的分子數(shù)小于，故C錯誤；
D．中氧原子總數(shù)為，水中還含有氧原子，則氧原子總數(shù)大于，故D錯誤 ；
答案選A。
19．(1)0.6
(2)1.2
【分析】某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為 a mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為 b，則n(Cu)=ab mol，n(Fe)=(a-ab)mol。
【詳解】（1）若產生標準狀況下NO 4.48 L， 即=0.2mol，N由HNO3→NO，由+5價→+2價，得0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的還原產物，則轉移電子的物質的量=得電子物質的量=0.6mol；
（2）b=0.2，即n(Cu)=0.2a mol，n(Fe)=0.8a mol，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質的量相等，即各為0.4a mol，則Fe失電子0.4a mol×3+0.4a mol×2=2a mol，Cu失電子0.2a mol×2=0.4a mol，共失電子(2a+0.4a)mol =2.4a mol；
標準狀況下產生NO 6.72L，則失電子=×(5-2)=0.9mol，被還原的HNO3的物質的量為0.3mol；
因為得失電子守恒，則2.4a mol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，則所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，則顯酸性的硝酸的物質的量為0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；
則硝酸的物質的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。
20．C
【詳解】A．28 g28Si是1mol28Si，質子數(shù)為14NA，中子數(shù)14NA，28g14N是2mol14N，質子數(shù)為2×7NA=14NA，中子數(shù)為2×7NA=14NA，A不符合；
B．常溫常壓下2.24 LSO2和2.24 LN2分子數(shù)為1:1，原子數(shù)之比為3:2，B不符合；
C．1molSO2和2molO2的密度之比等于分子的摩爾質量之比，與物質的量無關，密度之比等于64:32=2:1，C符合；
D．硫酸為強電解質，能完全電離，醋酸為弱電解質，不能完全電離，故0.1mol·L 1H2SO4和0.1 mol·L 1 CH3COOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合；
故答案為：C。
21．D
【分析】設與1mol X反應消耗HCl的物質的量為amol，與1mol Y反應消耗H2SO4的物質的量為bmol，根據(jù)轉移電子守恒以及H原子守恒可知、。
【詳解】A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，因此X、Y生成H2的物質的量之比一定為，故A正確；
B． X、Y反應過程中消耗酸的物質的量之比為，因，因此，故B正確；
C．產物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；
D．因短周期金屬單質與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當a=1，b=0.5時，=1，當a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；
綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。
22．A
【詳解】A．異丁烷的結構式為 ，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
B．在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24L SO3物質的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；
C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0L pH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；
D．屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO會發(fā)生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤；
故選A。
23．C
【詳解】A．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故A錯誤；
B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；
C．苯甲酸燃燒的化學方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；
D．電解熔融CuCl2時，陽極反應為，陰極反應為，陰極增加的重量為Cu的質量，6.4gCu的物質的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
答案選C。
24．A
【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數(shù)為0.9NA，B錯誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；
D．甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；
答案選A。
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