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第 4 章 單元總結 導學案
一、自主預科填空
化學反應發生的條件包括________、________、________等。
質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的________等于反應后生成的各物質的________。
書寫化學方程式時要遵循________和________兩個原則。
二、知識清單
化學反應的條件
常見的反應條件：________。
影響反應速率的因素：________。
質量守恒定律
內容：________。
微觀解釋：________。
應用：________。
化學方程式
含義：________。
書寫步驟：________。
計算：________。
三、要點講解
化學反應的條件
常見的反應條件：
溫度：某些反應只有在特定溫度范圍內才能發生，如加熱分解高錳酸鉀。
催化劑：能改變反應速率，但自身質量和化學性質在反應前后不變。
濃度：反應物濃度會影響反應的進行速率和程度。
接觸面積：固體反應物的顆粒大小影響反應速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應越快。
影響反應速率的因素：
內因：反應物的性質是決定反應速率的主要因素，不同物質的化學性質不同，反應速率也不同。
外因：溫度升高，反應速率通常加快；反應物濃度增大，反應速率加快；使用催化劑能改變反應速率（正催化劑加快，負催化劑減慢）。
常考易錯點：混淆各種反應條件的作用；在分析影響反應速率的因素時，忽略多個因素的綜合作用。
質量守恒定律
內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，所以質量守恒。
應用：
解釋化學反應前后物質的質量變化。
推斷反應物或生成物的組成元素。
確定某物質的化學式。
常考易錯點：對質量守恒定律的適用范圍不明確，誤用于物理變化；在應用質量守恒定律時，忽略氣體物質的質量。
化學方程式
含義：
質的方面：表示反應物、生成物和反應條件。
量的方面：表示反應物和生成物之間的質量比、粒子個數比。
書寫步驟：
寫：寫出反應物和生成物的化學式。
配：配平化學方程式，使方程式兩邊各原子的種類和數目相等。
注：注明反應條件和生成物的狀態。
計算：
依據：根據化學方程式中各物質的質量比等于相對分子質量與化學計量數的乘積之比。
步驟：設未知量、寫化學方程式、找相關量、列比例式、求解、答。
常考易錯點：化學方程式配平錯誤；相對分子質量計算錯誤；計算步驟不完整或格式不正確。
四、例題賞析
下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ）
A. 將食物放入冰箱冷藏
B. 用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣制取二氧化碳
C. 用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫
D. 煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣
答案：A、B
解析：將食物放入冰箱冷藏，溫度降低，反應速率減慢，A 選項正確；用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣，反應物接觸面積減小，反應速率減慢，B 選項正確；用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫，反應速率加快，C 選項錯誤；煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣，增大氧氣濃度，反應速率加快，D 選項錯誤。
某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有（ ）
A. 碳、氫元素 B. 碳、氧元素
C. 氫、氧元素 D. 碳、氫、氧元素
答案：A
解析：化學反應前后元素種類不變，二氧化碳由碳、氧元素組成，水由氫、氧元素組成，所以該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，A 選項正確。
五、考點集訓
下列關于化學反應條件的說法，錯誤的是（ ）
A. 燃燒不一定需要氧氣
B. 加熱是所有化學反應的必要條件
C. 有些反應在常溫下就能進行
D. 壓強對有氣體參與的反應可能有影響
在化學反應 A + 2B = C + 2D 中，已知 16g A 與 64g B 恰好完全反應，生成 44g C 和 36g D。若 B 的相對分子質量為 32，則 D 的相對分子質量為（ ）
A. 9 B. 18 C. 36 D. 72
一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 10 27 4 8
反應后質量/g 1 21 x 15
A. x 的值為 4
B. 該反應屬于分解反應
C. 乙可能是催化劑
D. 參加反應的丙和生成的丁的質量比為 3 : 7

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