資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
八上科學1.6物質的分離
教學內容 物質分離的方法掌握（固液分離，液液分離，溶液中溶質的分離）
教學目標 讓學生熟練掌握上述學習目標的內容
教學重點 固液分離，液液分離，溶液中溶質的分離
教學難點 溶液中溶質的分離
課程難度 簡單
一.知識歸納
1. 物質的結晶：已溶解在溶液中的溶質以晶體的形式析出的過程。
2. 常用分離方法：（1）蒸發結晶：適用與溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質。
（2）降溫結晶：又叫冷卻熱飽和溶液結晶法。適用于溶解度受溫度影響比較大的固體物質。
（3）其他幾種常用的分離方法：1、沉淀法（明礬的凈水作用，活性炭的凈水作用。）
3、過濾：適用范圍：分離固體與液體混合物的操作。
4、蒸餾：給液體加熱使它變為蒸汽再使蒸汽冷卻，凝成液體的方法。
①蒸餾燒瓶內液體體積不超過其容積的2/3。
②加熱前應在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。
③加熱蒸餾燒瓶時必須墊石棉網。
①蒸餾時，蒸餾燒瓶中應放入幾片 ， 。操作時，將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的 ， ，確定所接收液體的種類。
②蒸餾時，冷凝管中要 ，是因為冷凝時，冷水需充滿冷凝器，防止冷凝器冷凝時受熱不均勻出現炸裂,同時逆流冷凝效果好。
【能力拓展】
入們從水溶液中提取物質時，通常是將兩種方法綜合使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮(減少溶劑)，再將溶液冷卻(降低溫度),使溶液中的溶質結晶析出。
1.影響結晶速度的因素:蒸發有利于晶體的形成;環境溫差有利于晶體的形成;附著物的光滑程度，越粗糙越有利于晶體的形成。
2.影響晶體生長的因素:是否懸吊晶種影響晶體的大小和形狀，因晶體會沿著晶種生長，杯底晶體則較少;溫度降低的速度影響晶體的大小和形狀，速度降低緩慢有利于大晶體的生成。3.晶體制備和生長
①制備飽和溶液時，防止因過飽和而析出晶體。
②過濾速度要快，防止飽和溶液迅速冷卻析出晶體。
③冷卻速度要緩慢,用棉花或塑料泡沫保溫，讓飽和溶液緩慢冷卻。
④晶種的選擇是關鍵，要獲得形狀完整的晶種，應使用純凈的硫酸銅，防止灰塵落入溶液。飽和溶液要靜置，避免震動。
⑤晶體的“成長”需要進行多次結晶，整個過程中在線上只留一粒晶體，多余的晶體要去掉,每次取出晶種后要修整其外形，使其保持完整的形狀。
粗鹽提純
（一）實驗儀器及用品
燒杯玻璃棒、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、坩堝鉗、藥匙、濾紙、火柴。
（二）實驗步驟
(1)溶解
將所取粗鹽用藥匙逐漸加入預先盛有適量水的燒杯中，邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌，直至不再溶解為止。
(2)過濾
先組裝好過濾裝置，將上述食鹽水過濾。若濾液仍渾濁，應再過濾一次。過濾時，玻璃棒的作用是 。
(3)蒸發
將澄清的濾液倒入蒸發皿，加熱，至出現較多固體時停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干。冷卻至常溫后，將食鹽固體轉移至一個干凈的燒杯中(此時得到的固體中仍含有氯化鎂、氯化鈣等)。
1 在加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止 。
②取蒸發皿時不能用手拿，應用坩堝鉗夾取。
(4)再溶解
將所得固體重新加水溶解。
(5)蒸發結晶、過濾
將上述液體倒入干凈的蒸發皿中，加熱，至出現較多量固體時停止加熱，趁熱過濾出固體。
【溫馨提示】
粗鹽提純時玻璃棒的作用：
①溶解時攪拌，加速溶解。
②過濾時引流，使液體沿玻璃棒緩緩流入漏斗。
③蒸發時攪拌,使受熱均勻，防止暴沸。
二.課堂練習
1.固液分離（過濾）
例1.要分離酒精和水的混合物，可以采用的方法是（　　）
A．沉淀法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．結晶法
例2.將粗鹽溶解，并用漏斗和濾紙搭建的過濾裝置去除其中的泥沙，正確過濾后，展開濾紙，若灰色代表泥沙，白色代表濾紙上沒有泥沙，則看到的情況最接近圖中的（　　）
A． B．
C． D．
變式訓練1.每年端午至重陽期間，溫州的村頭巷尾會有百姓自發燒伏茶，供路人免費享用。伏茶中包含夏枯草、金銀花、甘草等中草藥，飲之能清熱消暑，生津止渴。伏茶燒制后需將草藥與茶水分離，該分離方法與下列哪種物質分離的方法原理類似（　　）
A．靜置沉淀 B．過濾 C．蒸發結晶 D．吸附
變式訓練2.通過下列實驗操作不能達到相應目的是（　　）
A．配制蔗糖溶液 B．配制10%的食鹽水
C．獲取純凈水 D．獲取氯化鈉晶體
變式訓練3.洞頭的一期圍墾原來是一個鹽場，生產的鹽用于化工原料、食鹽批發等。具體過程包括采鹽→曬鹽→溶鹽過濾→結晶。班級項目組在實驗室模擬了制鹽的過程，請根據相關知識回下面小題。將粗鹽溶解，并用漏斗和濾紙搭建的裝置去除其中的泥沙。正確過濾后，展開濾紙，若黑色代表泥沙，則看到的情況最接近圖中的（　　）
A． B．
C． D．
變式訓練4.保護水資源項目組的同學做了自制簡易過濾裝置（如圖甲），對校園池塘里的水進行凈化處理來澆灌植物。其中沙子的作用相當于圖乙裝置中的（　　）
A．漏斗 B．濾紙 C．玻璃棒 D．燒杯
變式訓練5.如圖是茶水分離保溫杯示意圖，按壓茶杯按鈕，泡好的茶水便會從隔離層縫隙間流出，茶葉留在茶倉從而實現茶水分離，得到一杯香醇的清茶。這種功能類似于物質分離方法中的（　　）
A．沉淀法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．結晶法
2.液液分離（蒸餾）
例1.如圖是我們學過的蒸餾裝置，關于蒸餾實驗說法不正確的是（　　）
A．加熱蒸餾燒瓶必須墊石棉網
B．圖中冷凝水的流動方向是B→A
C．溫度計的玻璃泡要浸沒在水中，且不能碰到容器內壁
D．燒瓶中碎瓷片的作用是防止液體暴沸
變式訓練1..如圖為實驗室分離水和酒精的裝置圖，其中B是冷凝管。冷凝管中的內管是分離出來的酒精，外管通入冷水。下面根據如圖來回答：
（1）此時分離水和酒精的原理是利用它們 的特點來分離的。
（2）為了達到較好的冷卻效果，冷水的進水口應是 （填“甲”或“乙”）。
變式訓練2.如圖所示為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：① ；② 。
（2）B儀器的名稱是 。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的碎瓷片，其作用是 。
變式訓練3.實驗室通常用蒸餾的方法制取蒸餾水。如圖是制取蒸餾水的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）在實驗中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石（或碎瓷片），目的是 ；
（2）實驗時，冷凝水應從 （填“A“或“B”）通入；
（3）圖2是簡易裝置，燒杯內冷水的作用 。
變式訓練4.人類的生活和工農業生產都離不開水，如圖流程可以對自然界的水進行凈化操作，最終制得蒸餾水。請回答下列問題：
（1）過濾是將 進行分離的一種方法：過濾后向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的 ；
（2）到清水后，要得到蒸餾水需要進行圖二的蒸餾操作，在a中加入碎瓷片，其作用是 ，從物質組成分析，蒸餾水屬于 物；
（3）寫出什么是“蒸餾”的分離方法 。
【分析】（1）根據過濾的原理和活性炭具有吸附性分析回答；
（2）根據蒸餾的注意事項和蒸餾的組成分析回答；
（3）根據“蒸餾”分離方法的原理分析回答。
【解答】解：（1）過濾是將不溶于液體的固液和液體進行分離的一種方法：過濾后向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味；
（2）到清水后，要得到蒸餾水需要進行圖二的蒸餾操作，在a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸，從物質組成分析，蒸餾水是由一種物質組成的，屬于純凈物；
（3）沸點不同的互溶液體可以用蒸餾的方法分離。
故答案為：（1）過濾；色素和異味；
（2）防止暴沸；純凈；
（3）沸點不同的互溶液體可以用蒸餾的方法分離
3.溶液中溶質的分離（結晶法）
例1.小吳同學在完成硫酸銅晶體的制備和生長實驗時，為了獲得大的硫酸銅晶體，采取了如圖所示的實驗方法，下列選項中有關的做法和現象錯誤的是（　　）
A．選擇熱飽和硫酸銅溶液比用冷的飽和溶液效果好
B．選擇幾何形狀完整的小晶體作為晶核，對晶體的生長更有利
C．晶體長大后，藍色的硫酸銅溶液會變為無色
D．重復以上圖中實驗步驟，晶體會越長越大
例2.實驗室有一包含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體，某校科學興趣小組的同學為了得到純凈的硝酸鉀，設計了如圖所示的操作，下列有關分析中正確的是（　　）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分別是加熱蒸發、溶解、過濾
B．操作Ⅰ是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去
C．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
D．操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
變式訓練1.如圖所示，在“觀察結晶”實驗中，將飽和硫酸銅溶液滴在凹穴玻片上，一段時間后觀察是否有晶體析出。關于該實驗下列說法正確的是（　　）
A．實驗時所用的飽和硫酸銅最好是常溫下的溶液
B．觀察是否有晶體析出，可以使用放大鏡或顯微鏡
C．該實驗主要采用蒸發結晶的方法析出晶體
D．滴到玻片上的溶液，需要10滴以上
變式訓練2.下列現象屬于結晶的是（　　）
A．將水放入冰箱制成冰塊
B．海水曬鹽
C．熔化的玻璃冷卻后結成塊
D．碘蒸氣凝華成固體碘
變式訓練3.如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（　　）
溫度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液
B．乙升溫至t2℃，溶液質量增加
C．乙、丙溶液中溶質質量相等
D．丙降溫至t1℃，有晶體析出
變式訓練4.下列混合物的分離不能達到目的的是（　　）
A．海水淡化得到淡水——蒸餾
B．泥水除去泥沙——過濾
C．分離食鹽和糖——加水溶解并過濾
D．海水中提取食鹽——蒸發結晶
變式訓練5.現有一木塊漂浮于40℃的KNO3飽和溶液中，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化），木塊排開液體的體積V排隨時間t發生了如圖所示的變化。
（1）由此推斷出溫度的改變方式是 （填“升溫”或“降溫”）。
（2）在溫度改變的過程中，圖中A、B兩點對應的木塊受到的浮力大小關系為FA （填“＞”“＜”或“＝”）FB。
變式訓練6.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖所示是對硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，以及同一小球在三種溶液中的浮沉情況。請回答下列問題：
（1）操作I可能是 （選填字母）。
A.降低溫度
B.加入硝酸鉀
C.蒸發水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小關系正確的是 。
A.F①＜F②＝F③
B.F①＜F②＜F③
C.F①＞F②＝F③
D.F①＝F②＝F③
（3）從②到③，燒杯底析出硝酸鉀晶體5克，整個裝置總質量減少了20克，可知②中的溶質質量分數是 。
變式訓練7.某小組在做粗鹽結晶實驗時發現了一個有趣的現象，有的結晶顆粒大，有的結晶顆粒小，這是什么原因呢？有同學猜測結晶的顆粒大小可能與蒸發溫度有關。
【記錄數據】
蒸發溫度 室溫 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
顆粒大小 最大 較大 較大 中等 較小 小
顆粒大小是否均勻 差異大 差異大，有些呈片狀 差異大，有些呈片狀 差異大，有些呈片狀 均一 均一
【實驗結論】（1）根據表格，小組同學得出的實驗結論是 。
【交流討論】（2）小組同學曾在鹽場，看到過曬鹽工人在烈日下（地表溫度在45℃左右）的“結晶池”鹽田中“打花”，請你結合表格中實驗結果簡要說明什么是“打花”： 。
【深入思考】結晶時為什么溫度會影響晶體的顆粒大小？
查閱資料發現：在結晶過程中，晶體表面不斷有新的食鹽微粒加入，同時晶體表面食鹽微粒也不斷溶解，總的趨勢是加入到晶體表面的食鹽微粒的數量要多于溶解的微粒，這樣晶體才能不斷增大，當晶體不再增大時，這兩者就達到一個動態的平衡。
（3）請你再舉一例我們學過的動態平衡的例子： 。
【綜合比較】（4）請你比較在制備硫酸銅晶體和精制粗鹽時，結晶方法有什么不同： 。
4.粗鹽提純（綜合操作）
例1.如圖為粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。我校化學興趣小組同學利用海水得到的粗鹽（含MgCl2、泥沙）進行提純實驗，并利用所得精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。
（1）儀器a的名稱 。
（2）上述操作存在錯誤的是 （填序號）。
（3）操作④中玻璃棒的作用 。
（4）利用如圖糾錯后的實驗操作來配制100g20%的氯化鈉溶液，則配制溶液時一定不會用到的操作是 （填序號）。
（5）用海水得到的粗鹽，利用上述操作進行提純，并用所得精鹽配制氯化鈉溶液，則配制得到氯化鈉溶液的溶質質量分數將 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
變式訓練1.根據如圖所示的實驗回答問題。
（1）甲圖為粗鹽提純實驗中蒸發食鹽水的操作，此實驗利用了氯化鈉 的性質。曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發水使之濃縮。加熱時若不攪拌，造成的后果是 ；當觀察到 時，停止加熱。
（2）乙圖是配制60g質量分數為8%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：
①請指出圖中兩個明顯的錯誤處，請填寫錯誤操作序號 。
②若將錯誤更正后，進行實驗，應稱量氯化鈉的質量是 g；如果向托盤上加氯化鈉時，指針偏向分度盤的右邊，應進行的操作是 。
③E操作中玻璃棒的作用是 。
④若將錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液中溶質質量分數小于8%。請你分析可能的原因有 。（填序號）
A.用量筒量取水時俯視讀數
B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C.操作中發現一部分氯化鈉撒在燒杯外邊
D.盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
E.氯化鈉晶體不純
（3）欲用溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液配制100g溶質質量分數為4%的氯化鈉溶液，需加水 g。
變式訓練2.化學實驗小組的同學進行粗鹽（NaCl中含有難溶性雜質）提純、計算精鹽產率的實驗，并用提純后的精鹽配制一定量的氯化鈉溶液。請回答下列問題。
【實驗一】：粗鹽提純并計算精鹽的產率（如圖是粗鹽提純的實驗操作）。
（1）操作④中玻璃棒的作用是 。
（2）粗鹽提純實驗的操作順序為：稱取粗鹽20g量取足量的水、 （填操作序號），進而計算精鹽產率。若回收精鹽的質量為17g，則精鹽的產率為 。
（3）操作③中的錯誤是 。同學們按照如圖所示操作進行實驗，除操作③外其他操作均正確，則精鹽的產率會 （選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
【實驗二】：配制一定量氯化鈉溶液。
（4）氯化鈉在不同溫度下的溶解度數據如表所示。配制20℃時氯化鈉的飽和溶液，需在25g水中至少加入NaCl g，在量取水的體積時，應選用 （選填“10”、“50”或“100”）mL量筒。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（5）小麗在稱取NaCl質量時，發現天平指針向左偏轉，此時應 （填字母序號）。
A．增加適量NaCl
B．減少適量NaCl
C．增加砝碼
D．調節天平平衡螺母
變式訓練3.某化學興趣小組進行粗鹽（含有泥沙）提純實驗，并用所得精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。
實驗一：如圖1是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
（1）操作①中的一處明顯錯誤是 ；
（2）操作⑤對應的實驗中，停止加熱的恰當時機是 ；
（3）該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是 ；
實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。
（4）配制時，除圖1所提供的儀器外，還需要試劑瓶、坩堝鉗和 （填一種儀器名稱）；
（5）若其他操作均正確，采用圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數 （填“＞”“＜”或“＝”）20%。
三.課后習題
1.下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A．酒精和水——（蒸餾）
B．泥沙和食鹽——（溶解和過濾）
C．食鹽和硝酸鉀——（降溫結晶）
D．汽油和水——（過濾）
2.農業生產中常用10%～20%的食鹽溶液挑選顆粒飽滿的種子。興趣小組同學計劃用16g氯化鈉固體和84mL水配制選種液，但發現實驗室沒有純凈的食鹽，只有含泥沙的粗鹽。小組討論后，按如下步驟配制溶液：
步驟一：粗鹽提純
（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）。
A.量筒
B.燒杯
C.試管
D.研缽
（2）操作③是 ，此操作的原理是 ，需要用到的玻璃儀器有 。
（3）操作④是 ，該過程發生 變化（填“物理”或“化學”）。
步驟二：配制溶液
（4）用托盤天平稱16g提純后所得的精鹽。小慧同學將托盤天平調平，在稱量過程中發現托盤天平的指針偏右，則接下來需要進行的操作是 。小雙同學用托盤天平稱量食鹽（5g以下用游碼），稱量結束后發現誤將砝碼和食鹽的位置顛倒了，則小雙同學實際稱得食鹽的質量是 g。
（5）量取84mL水的操作是 （量筒規格“50mL”和“100mL”），若讀數時仰視刻度，則實際量取水的體積 （填“偏小”、“偏大”或“不變”）。
（6）將稱量好的食鹽溶解在水中，需用到的儀器是 （填序號）。
3.如圖所示為三種實驗操作，下列說法正確的是（　　）
A．進行如圖甲所示的過濾操作，可從食鹽溶液中獲得食鹽固體
B．進行如圖乙所示的蒸發操作，需要用玻璃棒不斷攪拌
C．進行如圖丙所示的蒸餾操作，冷凝管進出水的方向是a進b出
D．在粗鹽提純實驗中，需要用到圖示甲、乙、丙三種操作
4.分離混合物是人們改造、利用自然界中物質的重要方法。分離混合物要根據各成分不同的性質選用不同的方法，下列說法不正確的是（　　）
A．過濾法是根據混合物各種成分的粒子大小不同
B．結晶法是利用混合物各成分在水中的溶解度或溶解度受溫度影響不同
C．蒸餾法是利用混合物各成分的熔點不同
D．化學沉淀法是根據混合物各成分的化學性質不同
5.對下列實驗方法的理解，不正確的是（　　）
A．過濾與篩選的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質分離開
B．蒸發就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面
C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結為液體
D．結晶就是把溶液中的溶質轉化為難溶的沉淀析出
6.下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A．酒精和水（蒸餾）
B．泥沙和食鹽（溶解、過濾和蒸發）
C．除去硝酸鉀中的食鹽（冷卻熱飽和溶液）
D．汽油和水（過濾）
7.如圖所示為三種實驗操作，下列說法正確的是（　　）
A．在粗鹽提純實驗中，需要用到圖示甲、乙、丙三種操作
B．進行如圖甲所示的過濾操作，玻璃棒應緊貼在漏斗的邊緣
C．進行如圖乙所示的蒸發操作，當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱
D．進行如圖丙所示的蒸餾操作，冷凝管進出水的方向是a進b出
8.某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
（1）進行操作④時，玻璃棒的作用是 。
（2）進行操作③時，玻璃棒的作用是 ，當觀察到 時，停止加熱。
（3）操作⑤中缺少的儀器會造成的后果是 。
實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液（假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。
（4）計算需要稱取氯化鈉的質量為 g，需要水的體積為 mL。
（5）稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，正確的操作是 。
（6）用量筒量取水，當液面接近指定刻度時，需改用 （填儀器名稱）添加液體。
（7）經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是 （填序號）。
①量筒量取水時仰視讀數
②傾倒水時，有部分水灑出
③轉移溶液時，溶液灑出一部分
④使用托盤天平時，藥品與砝碼的位置放反
9.下列各組物質，能按照“溶解→過濾→蒸發”的操作步驟加以分離的是（　　）
A．食鹽和蔗糖 B．氯化鈉和硝酸鉀
C．酒精和水 D．蔗糖和細砂
10.選取下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上。
A.降溫結晶
B.蒸發結晶
C.蒸餾法
D.過濾法
（1） 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2） 除去氯化鈉溶液中的水分。
（3） 分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。
（4） 從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。
11.一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，如圖a所示，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積隨時間發生如圖b所示的變化，則當時溫度變化是 （填“升溫”或“降溫”），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體 （填“增多”或“減少”）。
12.某校舉行科學實驗操作考查，由學生抽簽確定考查的實驗內容，要求根據提供的實驗器材完成相關實驗。
（1）A組實驗有：
①過濾含泥沙的食鹽水
②蒸發氯化鈉溶液獲得晶體
③測某種鹽水的密度
甲同學抽到的是A組中的一個實驗，需要的器材如圖甲所示：則他抽到的實驗是 （選填序號）。
（2）乙同學抽到了如圖乙所示的實驗，實驗結束時，她發現濾液是渾濁的，導致這種現象的原因可能是 ；
（3）甲型H1N1流感病毒的直徑為0.08～0.2微米，帶有病毒的飛沫直徑一般為1～10微米，能有效防控甲型H1N1流感病毒的N95專業口罩的過濾孔徑在0.1微米左右。由此你對過濾有何新的認識？ （寫出一點即可）。
（4）在實驗室中可用圖丙來制取蒸餾水，其原理是 。
【分析】（1）根據儀器的用途來分析；
（2）根據過濾操作的注意事項來分析；
（3）根據分離混合物的方法來分析；
（4）根據蒸餾的原理來分析。
【解答】解：（1）甲同學抽到的是A組中的一個實驗，需要的器材如圖甲所示：則他抽到的實驗是蒸發氯化鈉溶液獲得晶體；故答案為：②；
（2）乙同學抽到了如圖乙所示的實驗，實驗結束時，她發現濾液是渾濁的，導致這種現象的原因可能是濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；故答案為：濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；
（3）由題干信息可知，口罩的作用是過濾，由此對過濾的原理新的認識是過濾不一定是固液分離或過濾實質上是大小顆粒分離的過程等；故答案為：過濾不一定是固液分離或過濾實質上是大小顆粒分離的過程等（合理即可）；
（4）制取蒸餾水，原理是根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來，故答案為：根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來。
13.20℃時，將等質量（不含結晶水）的甲、乙固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，再加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發）。
（1）圖1中，一定屬于飽和溶液的是 ，甲、乙溶液溶質質量分數的關系為甲 乙（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）甲、乙固體的溶解度曲線如圖3，則表示甲物質的溶解度曲 （填“M”或“N”）。
（3）將圖2所得兩溶液分別降溫至30℃，會出現的現象是 。
A．甲中析出晶體，乙中無晶體析出
B．甲中無晶體析出，乙中析出晶體
C．甲中可能析出晶體，乙中無晶體析出
D．甲、乙中都沒有晶體析出
14.某校舉行科學實驗操作考查，由學生抽簽確定考查的實驗內容，要求根據提供的實驗器材完成相關實驗。
（1）A組實驗有：
①過濾含泥沙的食鹽水；
②蒸發氯化鈉溶液獲得晶體；
③測某種鹽水的密度。
甲同學抽到的是A組中的一個實驗，需要的器材如圖甲所示：
則他抽到的實驗是 （選填序號）。
（2）乙同學抽到了如圖乙的實驗，在她的實驗中，玻璃棒的作用是 ，實驗結束時，她發現濾液是渾濁的，導致這種現象的原因可能是 。
（3）丙同學抽到的是B組中的一個實驗：配制50克10%的氯化鈉溶液。丙同學若用的是提純后的精鹽進行實驗，那么下列哪些原因會導致所得溶液的質量分數偏小 （可多選）。
A．提純后所得的精鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質
B．量筒量取水時仰視讀數
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時有部分灑到桌面上
D．天平稱取精鹽時左物右碼顛倒
15.在學習了溶液相關知識后，八年級項目小組開展了硫酸銅晶體的制備與生長實驗。項目小組向100克的70℃熱水中加入80克硫酸銅晶體，實驗過程如圖所示。
（1）若要將圖乙燒杯中多余的固體與溶液分離，則“？”處的操作是 。
（2）以下選項中，圖丙到圖戊過程中溶液的質量分數變化正確的是 。
A．B．
C．D．
（3）某物質的飽和溶液指的是：一定溫度下，在一定溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液。但小科在實驗中卻發現：硫酸銅飽和溶液從丁到戊的變化過程中，溫度不變，溶劑質量不變，燒杯底部的晶體卻在減少，飽和溶液難道還能繼續溶解溶質嗎？查閱資料獲悉：飽和溶液邊溶解溶質邊析出晶體，且溶質的溶解速度等于結晶速度，處于動態平衡。小科進一步實驗發現丁底部減少的晶體與戊棉線上析出的晶體質量相等。自然界中存在很多這樣的動態平衡，請你再舉一個類似的動態平衡例子并加以說明。 。
（4）已知硝酸鈉、硝酸鉀、食鹽的溶解度與溫度的關系如圖所示，則這三種物質中也可通過上述方法制備晶體的是 。
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八上科學1.6物質的分離
教學內容 物質分離的方法掌握（固液分離，液液分離，溶液中溶質的分離）
教學目標 讓學生熟練掌握上述學習目標的內容
教學重點 固液分離，液液分離，溶液中溶質的分離
教學難點 溶液中溶質的分離
課程難度 簡單
一.知識歸納
1. 物質的結晶：已溶解在溶液中的溶質以晶體的形式析出的過程。
2. 常用分離方法：（1）蒸發結晶：適用與溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質。
（2）降溫結晶：又叫冷卻熱飽和溶液結晶法。適用于溶解度受溫度影響比較大的固體物質。
（3）其他幾種常用的分離方法：1、沉淀法（明礬的凈水作用，活性炭的凈水作用。）
3、過濾：適用范圍：分離固體與液體混合物的操作。
4、蒸餾：給液體加熱使它變為蒸汽再使蒸汽冷卻，凝成液體的方法。
①蒸餾燒瓶內液體體積不超過其容積的2/3。
②加熱前應在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。
③加熱蒸餾燒瓶時必須墊石棉網。
①蒸餾時，蒸餾燒瓶中應放入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。操作時，將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，以便于觀察溫度的變化，確定所接收液體的種類。
②蒸餾時，冷凝管中要下端進水上端出水，是因為冷凝時，冷水需充滿冷凝器，防止冷凝器冷凝時受熱不均勻出現炸裂,同時逆流冷凝效果好。
【能力拓展】
入們從水溶液中提取物質時，通常是將兩種方法綜合使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮(減少溶劑)，再將溶液冷卻(降低溫度),使溶液中的溶質結晶析出。
1.影響結晶速度的因素:蒸發有利于晶體的形成;環境溫差有利于晶體的形成;附著物的光滑程度，越粗糙越有利于晶體的形成。
2.影響晶體生長的因素:是否懸吊晶種影響晶體的大小和形狀，因晶體會沿著晶種生長，杯底晶體則較少;溫度降低的速度影響晶體的大小和形狀，速度降低緩慢有利于大晶體的生成。3.晶體制備和生長
①制備飽和溶液時，防止因過飽和而析出晶體。
②過濾速度要快，防止飽和溶液迅速冷卻析出晶體。
③冷卻速度要緩慢,用棉花或塑料泡沫保溫，讓飽和溶液緩慢冷卻。
④晶種的選擇是關鍵，要獲得形狀完整的晶種，應使用純凈的硫酸銅，防止灰塵落入溶液。飽和溶液要靜置，避免震動。
⑤晶體的“成長”需要進行多次結晶，整個過程中在線上只留一粒晶體，多余的晶體要去掉,每次取出晶種后要修整其外形，使其保持完整的形狀。
粗鹽提純
（一）實驗儀器及用品
燒杯玻璃棒、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、坩堝鉗、藥匙、濾紙、火柴。
（二）實驗步驟
(1)溶解
將所取粗鹽用藥匙逐漸加入預先盛有適量水的燒杯中，邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌，直至不再溶解為止。
(2)過濾
先組裝好過濾裝置，將上述食鹽水過濾。若濾液仍渾濁，應再過濾一次。過濾時，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺落到外面。
(3)蒸發
將澄清的濾液倒入蒸發皿，加熱，至出現較多固體時停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干。冷卻至常溫后，將食鹽固體轉移至一個干凈的燒杯中(此時得到的固體中仍含有氯化鎂、氯化鈣等)。
①在加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高致使液滴濺出。
②取蒸發皿時不能用手拿，應用坩堝鉗夾取。
(4)再溶解
將所得固體重新加水溶解。
(5)蒸發結晶、過濾
將上述液體倒入干凈的蒸發皿中，加熱，至出現較多量固體時停止加熱，趁熱過濾出固體。
【溫馨提示】
粗鹽提純時玻璃棒的作用：
①溶解時攪拌，加速溶解。
②過濾時引流，使液體沿玻璃棒緩緩流入漏斗。
③蒸發時攪拌,使受熱均勻，防止暴沸。
二.課堂練習
1.固液分離（過濾）
例1.要分離酒精和水的混合物，可以采用的方法是（　　）
A．沉淀法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．結晶法
【分析】根據酒精和水均為液體，且沸點不同，進行分析判斷。
【解答】解：A、酒精和水均為液體，不能用沉淀法分離，故選項錯誤。
B、酒精和水均為液體，不能用過濾法分離，故選項錯誤。
C、酒精和水均為液體，且沸點不同，可用蒸餾法分離，故選項正確。
D、酒精和水均為液體，不能用結晶法分離，故選項錯誤。
故選：C。
例2.將粗鹽溶解，并用漏斗和濾紙搭建的過濾裝置去除其中的泥沙，正確過濾后，展開濾紙，若灰色代表泥沙，白色代表濾紙上沒有泥沙，則看到的情況最接近圖中的（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根據濾紙是對折再對折，只有兩個面會有泥沙，結合過濾時液面不能超過濾紙邊緣，進行分析解答。
【解答】解：過濾器的制作過程是先將濾紙對折成半圓，然后折成四分之一圓制成一個圓錐形，且過濾時液面低于濾紙的邊緣，所以難溶物在濾紙上的分布情況是小于濾紙的半圓，則過濾后展開濾紙，若灰色代表泥沙，白色代表濾紙上沒有泥沙，則看到的情況最接近圖中的B。
故選：B。
變式訓練1.每年端午至重陽期間，溫州的村頭巷尾會有百姓自發燒伏茶，供路人免費享用。伏茶中包含夏枯草、金銀花、甘草等中草藥，飲之能清熱消暑，生津止渴。伏茶燒制后需將草藥與茶水分離，該分離方法與下列哪種物質分離的方法原理類似（　　）
A．靜置沉淀 B．過濾 C．蒸發結晶 D．吸附
【分析】根據題意，伏茶燒制后需將草藥與茶水分離，結合物質分離的方法，進行分析判斷。
【解答】解：伏茶燒制后需將草藥與茶水分離，這種分離方式是將草藥與茶水分離，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則與過濾的分離方法原理相同。
故選：B。
變式訓練2.通過下列實驗操作不能達到相應目的是（　　）
A．配制蔗糖溶液 B．配制10%的食鹽水
C．獲取純凈水 D．獲取氯化鈉晶體
【分析】A、依據蔗糖能溶于水的知識解決；
B、依據稀釋前后溶質的質量不變進行相關的溶液計算并判斷即可；
C、依據過濾所除掉的雜質情況進行分析；
D、依據蒸發能使溶質氯化鈉與溶劑水分離進行分析．
【解答】解：A、因為蔗糖能溶于水并形成溶液，所以100mL水與1g蔗糖混合攪拌后能得到蔗糖溶液；
B、依據稀釋前后溶質的質量不變，且水的密度為1g/mL，所以50mL水的質量是50g，則50mL水倒入50g20%的食鹽水中所得的溶質質量分數為：×100%＝10%，所以這樣操作可得10%的氯化鈉溶液；
C、過濾操作能除掉的是不溶于水的物質，泥漿水過濾后能除掉不溶于水的泥漿，但溶于水的大量雜質不能被除掉，所以不能獲取純凈水；
D、經過蒸發操作后食鹽水中的水會被蒸發掉，剩余的溶質氯化鈉會存在于蒸發皿中，所以可獲取氯化鈉晶體；
故選：C。
變式訓練3.洞頭的一期圍墾原來是一個鹽場，生產的鹽用于化工原料、食鹽批發等。具體過程包括采鹽→曬鹽→溶鹽過濾→結晶。班級項目組在實驗室模擬了制鹽的過程，請根據相關知識回下面小題。將粗鹽溶解，并用漏斗和濾紙搭建的裝置去除其中的泥沙。正確過濾后，展開濾紙，若黑色代表泥沙，則看到的情況最接近圖中的（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根據濾紙是對折再對折，只有兩個面會有泥沙，結合過濾時液面不能超過濾紙邊緣，進行分析解答。
【解答】解：過濾器的制作過程是先將濾紙對折成半圓，然后折成四分之一圓制成一個圓錐形，且過濾時液面低于濾紙的邊緣，所以難溶物在濾紙上的分布情況是小于濾紙的半圓，則過濾后展開濾紙，若黑色代表泥沙，則看到的情況最接近圖中的B。
故選：B。
變式訓練4.保護水資源項目組的同學做了自制簡易過濾裝置（如圖甲），對校園池塘里的水進行凈化處理來澆灌植物。其中沙子的作用相當于圖乙裝置中的（　　）
A．漏斗 B．濾紙 C．玻璃棒 D．燒杯
【分析】根據過濾操作的原理來分析，過濾是分離難溶性固體與液體的方法。
【解答】解：該自制簡易過濾裝置中的沙子可以除去水中的難溶性雜質，其作用相當于圖乙裝置中的濾紙。
故選：B。
變式訓練5.如圖是茶水分離保溫杯示意圖，按壓茶杯按鈕，泡好的茶水便會從隔離層縫隙間流出，茶葉留在茶倉從而實現茶水分離，得到一杯香醇的清茶。這種功能類似于物質分離方法中的（　　）
A．沉淀法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．結晶法
【分析】考查固液分離的常用方法。
【解答】解：經過上述操作，實現茶葉與茶水的分離，達到固液分離，與過濾法類似；
故選：B
2.液液分離（蒸餾）
例1.如圖是我們學過的蒸餾裝置，關于蒸餾實驗說法不正確的是（　　）
A．加熱蒸餾燒瓶必須墊石棉網
B．圖中冷凝水的流動方向是B→A
C．溫度計的玻璃泡要浸沒在水中，且不能碰到容器內壁
D．燒瓶中碎瓷片的作用是防止液體暴沸
【分析】根據蒸餾操作的方法、注意事項，進行分析判斷。
【解答】解：A、蒸餾燒瓶不能直接進行加熱，加熱蒸餾燒瓶必須墊石棉網，故選項說法正確。
B、制取蒸餾水時，為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水管，故選項說法正確。
C、制取蒸餾水時，不能將溫度計的玻璃泡要浸沒在水中，溫度計玻璃泡在蒸餾燒瓶支管口處，故選項說法錯誤。
D、燒瓶中碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故選項說法正確。
故選：C。
變式訓練1..如圖為實驗室分離水和酒精的裝置圖，其中B是冷凝管。冷凝管中的內管是分離出來的酒精，外管通入冷水。下面根據如圖來回答：
（1）此時分離水和酒精的原理是利用它們 　沸點不同　的特點來分離的。
（2）為了達到較好的冷卻效果，冷水的進水口應是 　乙　（填“甲”或“乙”）。
【分析】（1）根據冷凝管中的內管是分離出來的酒精，進行分析解答。
（2）根據蒸餾操作的方法、注意事項，進行分析解答。
【解答】解：（1）冷凝管中的內管是分離出來的酒精，圖中是蒸餾操作，此時分離水和酒精的原理是利用它們沸點不同的特點來分離的。
（2）制取蒸餾水時，為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水管，即冷水的進水口應是乙。
故答案為：
（1）沸點不同；
（2）乙。
變式訓練2.如圖所示為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：①　溫度計液泡的位置錯誤　；②　冷凝管進水管與出水管的方向錯誤　。
（2）B儀器的名稱是 　冷凝管　。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的碎瓷片，其作用是 　防止暴沸　。
【分析】（1）根據蒸餾操作的注意事項，注意溫度計液泡應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，進行分析解答．
（2）根據常見的化學儀器的名稱，進行分析解答．
（3）根據進行蒸餾操作時，需加入少量的碎瓷片進行分析解答。
【解答】解：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，圖中溫度計液泡的位置錯誤；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，圖中冷凝管進水管與出水管的方向錯誤；
（2）B儀器的名稱是冷凝管；
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸。
故答案為：（1）溫度計液泡的位置錯誤；冷凝管進水管與出水管的方向錯誤；
（2）冷凝管；
（3）防止暴沸。
變式訓練3.實驗室通常用蒸餾的方法制取蒸餾水。如圖是制取蒸餾水的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）在實驗中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石（或碎瓷片），目的是　防止加熱時出現暴沸　；
（2）實驗時，冷凝水應從　B　（填“A“或“B”）通入；
（3）圖2是簡易裝置，燒杯內冷水的作用　冷卻小試管中的水蒸氣　。
【分析】根據蒸餾操作中沸石的作用、以及水能起到冷凝的作用進行分析解答即可。
【解答】解：（1）在實驗中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石能防止加熱時出現暴沸，故填：防止加熱時出現暴沸；
（2）冷凝時，水應該從下管口進入，故填：B；
（3）簡易裝置中燒杯內冷水的作用是冷卻小試管中的水蒸氣，故填：冷卻小試管中的水蒸氣。
變式訓練4.人類的生活和工農業生產都離不開水，如圖流程可以對自然界的水進行凈化操作，最終制得蒸餾水。請回答下列問題：
（1）過濾是將 　不溶于液體的固液和液體　進行分離的一種方法：過濾后向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的 　色素和異味　；
（2）到清水后，要得到蒸餾水需要進行圖二的蒸餾操作，在a中加入碎瓷片，其作用是 　防止暴沸　，從物質組成分析，蒸餾水屬于 　純凈　物；
（3）寫出什么是“蒸餾”的分離方法 　沸點不同的互溶液體可以用蒸餾的方法分離　。
【分析】（1）根據過濾的原理和活性炭具有吸附性分析回答；
（2）根據蒸餾的注意事項和蒸餾的組成分析回答；
（3）根據“蒸餾”分離方法的原理分析回答。
【解答】解：（1）過濾是將不溶于液體的固液和液體進行分離的一種方法：過濾后向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味；
（2）到清水后，要得到蒸餾水需要進行圖二的蒸餾操作，在a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸，從物質組成分析，蒸餾水是由一種物質組成的，屬于純凈物；
（3）沸點不同的互溶液體可以用蒸餾的方法分離。
故答案為：（1）過濾；色素和異味；
（2）防止暴沸；純凈；
（3）沸點不同的互溶液體可以用蒸餾的方法分離
3.溶液中溶質的分離（結晶法）
例1.小吳同學在完成硫酸銅晶體的制備和生長實驗時，為了獲得大的硫酸銅晶體，采取了如圖所示的實驗方法，下列選項中有關的做法和現象錯誤的是（　　）
A．選擇熱飽和硫酸銅溶液比用冷的飽和溶液效果好
B．選擇幾何形狀完整的小晶體作為晶核，對晶體的生長更有利
C．晶體長大后，藍色的硫酸銅溶液會變為無色
D．重復以上圖中實驗步驟，晶體會越長越大
【分析】根據硫酸銅晶體的制備和生長實驗的注意事項分析。
【解答】解：A、硫酸銅的溶解度受溫度的影響較大，隨著溫度的升高而增大，所以選擇熱飽和硫酸銅溶液比用冷的飽和溶液效果好，故A正確；
B、根據結晶原理，晶體的生長是溶質在外界加入的晶種表面不斷堆積的結果。原有晶體形狀不規則，溶質不斷堆積后形成的晶體也不規則。所以在晶體里選擇幾何形狀完整的小晶體作為晶核，對晶體的生長更有利，故B正確；
C、硫酸銅溶解度隨溫度的升高而增大，降溫時溶液中會有晶體析出，析出晶體后的溶液仍然是硫酸銅溶液，還是藍色，故C錯誤；
D、在晶體里選擇幾何形狀完整的小晶體，用線把一粒晶體綁好，懸吊在飽和溶液里，靜置過夜。如此反復操作幾次，晶體就越長越大，故D正確；
故選：C。
例2.實驗室有一包含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體，某校科學興趣小組的同學為了得到純凈的硝酸鉀，設計了如圖所示的操作，下列有關分析中正確的是（　　）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分別是加熱蒸發、溶解、過濾
B．操作Ⅰ是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去
C．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
D．操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
【分析】提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅰ為溶解，二者溶解度受溫度影響不同，采取冷卻熱飽和溶液法分離出硝酸鉀，則操作Ⅱ為蒸發濃縮，冷卻結晶，操作Ⅲ是過濾、洗滌，以此來解答。
【解答】解：A.提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅰ為溶解，操作Ⅱ為蒸發濃縮，冷卻結晶，操作Ⅲ是過濾、洗滌，故A錯誤；
B.提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅰ為溶解，故B錯誤；
C.提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅱ為蒸發濃縮，冷卻結晶，故C錯誤；
D.提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀，結合流程可知，操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，故D正確。
故選：D。
變式訓練1.如圖所示，在“觀察結晶”實驗中，將飽和硫酸銅溶液滴在凹穴玻片上，一段時間后觀察是否有晶體析出。關于該實驗下列說法正確的是（　　）
A．實驗時所用的飽和硫酸銅最好是常溫下的溶液
B．觀察是否有晶體析出，可以使用放大鏡或顯微鏡
C．該實驗主要采用蒸發結晶的方法析出晶體
D．滴到玻片上的溶液，需要10滴以上
【分析】根據將飽和硫酸銅溶液滴在凹穴玻片上，硫酸銅的溶解度隨著溫度的降低而減小，可利用降溫結晶的方法，進行分析判斷。
【解答】解：A、由于硫酸銅的溶解度隨著溫度的降低而減小，實驗時所用的飽和硫酸銅最好是高溫下的溶液，以利于硫酸銅晶體的析出，故選項說法錯誤。
B、觀察是否有晶體析出，可以使用放大鏡或顯微鏡，故選項說法正確。
C、該實驗主要采用降溫結晶的方法析出晶體，故選項說法錯誤。
D、滴到玻片上的溶液，需要1滴即可，故選項說法錯誤。
故選：B。
變式訓練2.下列現象屬于結晶的是（　　）
A．將水放入冰箱制成冰塊
B．海水曬鹽
C．熔化的玻璃冷卻后結成塊
D．碘蒸氣凝華成固體碘
【分析】根據結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法，它是根據固體物質從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發或者降溫的方法將其中的固體物質分離出來，結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種，進行分析判斷。
【解答】解：A、將水放入冰箱制成冰塊，是因為水遇冷變為固體，不屬于結晶，故選項錯誤。
B、海水曬鹽，是利用了氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響不大，利用陽光和風力，使海水中的水分蒸發掉，使氯化鈉結晶出來，故選項正確。
C、熔化的玻璃冷卻后結成塊，是溫度降低，玻璃變為固體，不屬于結晶，故選項錯誤。
D、碘蒸氣凝華成固體碘，是因為溫度降低后碘蒸氣變為固體，不屬于結晶，故選項錯誤。
故選：B。
變式訓練3.如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（　　）
溫度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液
B．乙升溫至t2℃，溶液質量增加
C．乙、丙溶液中溶質質量相等
D．丙降溫至t1℃，有晶體析出
【分析】根據題意，t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，t2℃硝酸鉀的溶解度為90g，結合溶解度的含義，進行分析判斷。
【解答】解：A、t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g，甲、乙均為飽和溶液，混合后為t1℃的飽和溶液，故選項說法錯誤。
B、t1℃盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g，乙為恰好飽和的溶液，乙升溫至t2℃，溶液質量不變，故選項說法錯誤。
C、t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，t2℃硝酸鉀的溶解度為90g，加入的硝酸鉀均能全部溶解，乙、丙溶液中溶質質量相等，故選項說法正確。
D、t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，丙降溫至t1℃，恰好形成飽和溶液，沒有晶體析出，故選項說法錯誤。
故選：C。
變式訓練4.下列混合物的分離不能達到目的的是（　　）
A．海水淡化得到淡水——蒸餾
B．泥水除去泥沙——過濾
C．分離食鹽和糖——加水溶解并過濾
D．海水中提取食鹽——蒸發結晶
【分析】A.根據蒸餾海水可以得到淡水進行回答；
B.根據過濾的原理進行分析；
C.根據食鹽和糖都溶于水的性質進行分析；
D.根據蒸發海水可以獲得食鹽進行分析。
【解答】解：A.海水中含有鹽分，鹽的沸點比水的高，因此通過蒸餾的方法可以得到純凈的水，A正確；
B.泥水屬于混合物，泥沙與水互不相容，除去逆水中的泥沙，可以通過過濾的方法，B正確；
C.食鹽和糖都溶于水，不能通過加水溶解并過濾的方法分離，C錯誤；
D.氯化鈉的溶解度隨溫度變化幅度較小，通過蒸發海水，可以從中提取食鹽，D正確；
故選：C。
變式訓練5.現有一木塊漂浮于40℃的KNO3飽和溶液中，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化），木塊排開液體的體積V排隨時間t發生了如圖所示的變化。
（1）由此推斷出溫度的改變方式是　升溫　（填“升溫”或“降溫”）。
（2）在溫度改變的過程中，圖中A、B兩點對應的木塊受到的浮力大小關系為FA　＝　（填“＞”“＜”或“＝”）FB。
【分析】根據重力公式和密度的變形公式G＝F浮＝ρgV排，V排越小，說明溶液的密度越大，即溶液中的溶質增加，結合硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析解答。
【解答】解：（1）由G＝F浮＝ρgV排和圖象可知，木塊排開液體的體積減小，說明液體的密度變大，溶解的溶質減增加；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，可采取升溫的方法，升溫后硝酸鉀飽和溶液繼續溶解硝酸鉀，溶解的溶質增加，溶液的密度增大，可使木塊排開液體的體積變小。
（2）在溫度改變的過程中，木塊始終處于漂浮狀態，圖中 A、B 兩點對應的木塊受到的浮力大小關系為 FA＝FB。
故答案為：（1）升溫；（2）＝。
變式訓練6.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖所示是對硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，以及同一小球在三種溶液中的浮沉情況。請回答下列問題：
（1）操作I可能是 　B　（選填字母）。
A.降低溫度
B.加入硝酸鉀
C.蒸發水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小關系正確的是 　D　。
A.F①＜F②＝F③
B.F①＜F②＜F③
C.F①＞F②＝F③
D.F①＝F②＝F③
（3）從②到③，燒杯底析出硝酸鉀晶體5克，整個裝置總質量減少了20克，可知②中的溶質質量分數是 　20%　。
【分析】（1）根據不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法進行分析；
（2）根據F浮與G的大小關系進行分析；
（3）有晶體析出的溶液為飽和溶液，溶液的質量分數＝×100%，據此計算。
【解答】解：（1）A.降低溫度不可能讓溶液的溶質質量分數增大，小球不可能上浮，故A錯誤；
B.加入硝酸鉀溶質，可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液，小球上浮，故B正確；
C.然后經過操作1，燒杯中的液面高度也沒有發生變化，不可能采取蒸發水的方法得以實現，故C錯誤；
故選：B。
（2）根據圖示可知，小球在溶液中均漂浮，小球①漂浮，浮力等于重力，小球②懸浮，浮力等于重；小球③沉底，浮力小于重力；三個小球重力相等，所以浮力F①＞F ②＞F③，故選D；
（3）②為飽和溶液，③為飽和溶液，從②到③，燒杯底析出硝酸鉀晶體5克，整個裝置總質量減少了20克，即25g溶液中含5g硝酸鉀，②中的溶質質量分數是×100%＝20%。
故答案為：
（1）B；
（2）D；
（3）20%。
變式訓練7.某小組在做粗鹽結晶實驗時發現了一個有趣的現象，有的結晶顆粒大，有的結晶顆粒小，這是什么原因呢？有同學猜測結晶的顆粒大小可能與蒸發溫度有關。
【記錄數據】
蒸發溫度 室溫 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
顆粒大小 最大 較大 較大 中等 較小 小
顆粒大小是否均勻 差異大 差異大，有些呈片狀 差異大，有些呈片狀 差異大，有些呈片狀 均一 均一
【實驗結論】（1）根據表格，小組同學得出的實驗結論是 　結晶的顆粒大小與蒸發溫度有關　。
【交流討論】（2）小組同學曾在鹽場，看到過曬鹽工人在烈日下（地表溫度在45℃左右）的“結晶池”鹽田中“打花”，請你結合表格中實驗結果簡要說明什么是“打花”：　“打花”就是把呈片狀的固體打碎　。
【深入思考】結晶時為什么溫度會影響晶體的顆粒大小？
查閱資料發現：在結晶過程中，晶體表面不斷有新的食鹽微粒加入，同時晶體表面食鹽微粒也不斷溶解，總的趨勢是加入到晶體表面的食鹽微粒的數量要多于溶解的微粒，這樣晶體才能不斷增大，當晶體不再增大時，這兩者就達到一個動態的平衡。
（3）請你再舉一例我們學過的動態平衡的例子：　兩個物體在一條直線同方向、以相同速度行駛時，這兩者就達到一個動態的平衡　。
【綜合比較】（4）請你比較在制備硫酸銅晶體和精制粗鹽時，結晶方法有什么不同：　制備硫酸銅晶體時，在室溫下進行，以取得大顆粒硫酸銅晶體；精制粗鹽時，加熱蒸發進行，以取得較小、均一的食鹽顆粒　。
【分析】（1）根據表格中的信息進行分析。
（2）結合表格中實驗結果可知，“打花”就是把呈片狀的固體打碎，有利于食鹽水的蒸發。
（3）兩個物體在一條直線同方向、以相同速度行駛時，這兩者就達到一個動態的平衡。
（4）制備硫酸銅晶體時，在室溫下進行，以取得大顆粒硫酸銅晶體；精制粗鹽時，加熱蒸發進行，以取得較小、均一的食鹽顆粒。
【解答】解：（1）根據表格，小組同學得出的實驗結論是結晶的顆粒大小與蒸發溫度有關。
故答案為：結晶的顆粒大小與蒸發溫度有關。
（2）小組同學曾在鹽場，看到過曬鹽工人在烈日下（地表溫度在45℃左右）的“結晶池”鹽田中“打花”，結合表格中實驗結果可知，“打花”就是把呈片狀的固體打碎，有利于食鹽水的蒸發。
故答案為：“打花”就是把呈片狀的固體打碎。
（3）兩個物體在一條直線同方向、以相同速度行駛時，這兩者就達到一個動態的平衡。
故答案為：兩個物體在一條直線同方向、以相同速度行駛時，這兩者就達到一個動態的平衡。
（4）請你比較在制備硫酸銅晶體和精制粗鹽時，結晶方法不同：制備硫酸銅晶體時，在室溫下進行，以取得大顆粒硫酸銅晶體；精制粗鹽時，加熱蒸發進行，以取得較小、均一的食鹽顆粒。
故答案為：制備硫酸銅晶體時，在室溫下進行，以取得大顆粒硫酸銅晶體；精制粗鹽時，加熱蒸發進行，以取得較小、均一的食鹽顆粒。
4.粗鹽提純（綜合操作）
例1.如圖為粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。我校化學興趣小組同學利用海水得到的粗鹽（含MgCl2、泥沙）進行提純實驗，并利用所得精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。
（1）儀器a的名稱 　廣口瓶　。
（2）上述操作存在錯誤的是 　②　（填序號）。
（3）操作④中玻璃棒的作用 　攪拌，使液體受熱均勻防止液體飛濺　。
（4）利用如圖糾錯后的實驗操作來配制100g20%的氯化鈉溶液，則配制溶液時一定不會用到的操作是 　④⑦　（填序號）。
（5）用海水得到的粗鹽，利用上述操作進行提純，并用所得精鹽配制氯化鈉溶液，則配制得到氯化鈉溶液的溶質質量分數將 　小于　20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指氧氣的作用進行分析；
（2）根據使用托盤天平稱量藥品應左物右碼進行分析；
（3）根據操作④是蒸發，蒸發要用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高而使液滴飛濺進行分析；
（4）根據使用固體配制一定溶質質量分數的溶液的步驟是計算、稱量量取、溶解、裝瓶進行分析；
（5）根據用海水得到的粗鹽，利用上述操作進行提純，可以除去難溶性雜質，但不能去除氯化鎂等可溶性雜質，所以稱量得到的氯化鈉質量偏少進行分析。
【解答】解：（1）①中儲存固體藥品，所以儀器a是廣口瓶；
（2）使用托盤天平稱量藥品應左物右碼。操作②左碼右物，錯誤；
（3）操作④是蒸發，蒸發要用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高而使液滴飛濺；
（4）使用固體配制一定溶質質量分數的溶液的步驟是計算、稱量量取、溶解、裝瓶。所以不需要的操作是④蒸餾和⑦過濾；
（5）用海水得到的粗鹽，利用上述操作進行提純，可以除去難溶性雜質，但不能去除氯化鎂等可溶性雜質。所以稱量得到的氯化鈉質量偏少，配制溶液的溶質質量分數小于20%。
故答案為：（1）廣口瓶；
（2）②；
（3）攪拌，使液體受熱均勻防止液體飛濺；
（4）④⑦；
（5）小于。
變式訓練1.根據如圖所示的實驗回答問題。
（1）甲圖為粗鹽提純實驗中蒸發食鹽水的操作，此實驗利用了氯化鈉 　溶解度受溫度影響比較小　的性質。曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發水使之濃縮。加熱時若不攪拌，造成的后果是 　液滴飛濺　；當觀察到 　蒸發皿中有較多固體析出　時，停止加熱。
（2）乙圖是配制60g質量分數為8%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：
①請指出圖中兩個明顯的錯誤處，請填寫錯誤操作序號 　AB　。
②若將錯誤更正后，進行實驗，應稱量氯化鈉的質量是 　4.8　g；如果向托盤上加氯化鈉時，指針偏向分度盤的右邊，應進行的操作是 　向左盤增加一些氯化鈉至天平平衡　。
③E操作中玻璃棒的作用是 　攪拌，加速溶解　。
④若將錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液中溶質質量分數小于8%。請你分析可能的原因有 　BCDE　。（填序號）
A.用量筒量取水時俯視讀數
B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C.操作中發現一部分氯化鈉撒在燒杯外邊
D.盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
E.氯化鈉晶體不純
（3）欲用溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液配制100g溶質質量分數為4%的氯化鈉溶液，需加水 　50　g。
【分析】（1）氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小。
（2）取下瓶塞，應該倒放在桌上，以防止沾上雜質污染試劑。利用天平稱量時，應該是左物右砝。
溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數。
用量筒量取水時俯視讀數，導致量取水的體積偏小，進一步導致質量分數偏大。配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，導致水的質量偏大，進一步導致質量分數偏小。操作中發現一部分氯化鈉撒在燒杯外邊，導致氯化鈉質量偏小，進一步導致質量分數偏小。盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，導致水的質量偏大，進一步導致質量分數偏小。氯化鈉晶體不純，導致氯化鈉質量偏小，進一步導致質量分數偏小。
（3）溶液稀釋前后溶質質量不變。
【解答】解：（1）甲圖為粗鹽提純實驗中蒸發食鹽水的操作，此實驗利用了氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小的性質。曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發水使之濃縮。加熱時若不攪拌，造成的后果是液體飛濺；當觀察到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
（2）①錯誤操作序號是A（瓶塞正放）B（左砝右物）。
②若將錯誤更正后，進行實驗，應稱量氯化鈉的質量是60g×8%＝4.8g；如果向托盤上加氯化鈉時，指針偏向分度盤的右邊，說明氯化鈉質量偏小，應進行的操作是向左盤增加一些氯化鈉至天平平衡。
③E操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。
④A.用量筒量取水時俯視讀數，導致量取水的體積偏小，進一步導致質量分數偏大。
B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，導致水的質量偏大，進一步導致質量分數偏小。
C.操作中發現一部分氯化鈉撒在燒杯外邊，導致氯化鈉質量偏小，進一步導致質量分數偏小。
D.盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，導致水的質量偏大，進一步導致質量分數偏小。
E.氯化鈉晶體不純，導致氯化鈉質量偏小，進一步導致質量分數偏小。
（3）欲用溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液配制100g溶質質量分數為4%的氯化鈉溶液，需要8%氯化鈉溶液質量是100g×4%÷8%＝50g，需加水質量是100g﹣50g＝50g。
故答案為：（1）溶解度受溫度影響比較小；液滴飛濺；蒸發皿中有較多固體析出。
（2）AB；4.8；向左盤增加一些氯化鈉至天平平衡；攪拌，加速溶解；BCDE；50。
變式訓練2.化學實驗小組的同學進行粗鹽（NaCl中含有難溶性雜質）提純、計算精鹽產率的實驗，并用提純后的精鹽配制一定量的氯化鈉溶液。請回答下列問題。
【實驗一】：粗鹽提純并計算精鹽的產率（如圖是粗鹽提純的實驗操作）。
（1）操作④中玻璃棒的作用是 　引流　。
（2）粗鹽提純實驗的操作順序為：稱取粗鹽20g量取足量的水、　⑤②④③①　（填操作序號），進而計算精鹽產率。若回收精鹽的質量為17g，則精鹽的產率為 　85%　。
（3）操作③中的錯誤是 　沒有用玻璃棒攪拌　。同學們按照如圖所示操作進行實驗，除操作③外其他操作均正確，則精鹽的產率會 　偏小　（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
【實驗二】：配制一定量氯化鈉溶液。
（4）氯化鈉在不同溫度下的溶解度數據如表所示。配制20℃時氯化鈉的飽和溶液，需在25g水中至少加入NaCl 　9　g，在量取水的體積時，應選用 　50　（選填“10”、“50”或“100”）mL量筒。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（5）小麗在稱取NaCl質量時，發現天平指針向左偏轉，此時應 　B　（填字母序號）。
A．增加適量NaCl
B．減少適量NaCl
C．增加砝碼
D．調節天平平衡螺母
【分析】（1）根據操作④是過濾，進行分析解答。
（2）根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析解答。
（3）根據操作③是蒸發操作，進行分析解答。
（4）根據20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，進行分析解答。
（5）根據天平指針向左偏轉，說明藥品質量大于砝碼質量，進行分析解答。
【解答】解：（1）操作④是過濾，玻璃棒的作用是引流。
（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純主要是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（氯化鈉從溶液中分離出來）得到精鹽的過程，最后稱量精鹽的質量，故正確的操作順序是⑤②④③①。若回收精鹽的質量為17g，則精鹽的產率為×100%＝85%。
（3）操作③是蒸發操作，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，操作③中的錯誤是沒有用玻璃棒攪拌。
同學們按照如圖所示操作進行實驗，除操作③外其他操作均正確，操作③有液滴飛濺，會導致得到的精鹽質量偏小，會使精鹽產率偏小。
（4）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，配制20℃時氯化鈉的飽和溶液，需在25g水中至少加入NaCl的質量為36.0g×＝9g；25g水的體積為25mL，量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，在量取水的體積時，應選用50mL量筒。
（5）小麗在稱取NaCl質量時，發現天平指針向左偏轉，明藥品質量大于砝碼質量，此時應減少適量NaCl，直至天平平衡。
故答案為：
（1）引流；
（2）⑤②④③①；85%；
（3）沒有用玻璃棒攪拌；偏小；
（4）9g；50；
（5）B。
變式訓練3.某化學興趣小組進行粗鹽（含有泥沙）提純實驗，并用所得精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。
實驗一：如圖1是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
（1）操作①中的一處明顯錯誤是 　瓶塞沒有倒放　；
（2）操作⑤對應的實驗中，停止加熱的恰當時機是 　待蒸發皿中出現較多量的固體時　；
（3）該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是 　引流　；
實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。
（4）配制時，除圖1所提供的儀器外，還需要試劑瓶、坩堝鉗和 　膠頭滴管　（填一種儀器名稱）；
（5）若其他操作均正確，采用圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數 　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）20%。
【分析】（1）根據固體藥品的取用方法進行分析；
（2）根據蒸發操作中停止加熱的時機進行分析；
（3）根據過濾操作中玻璃棒的作用進行分析；
（4）根據實驗室配制100g20%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，以及各操作所需要使用的儀器進行分析；
（5）根據仰視讀數，讀數比實際液體體積小進行分析。
【解答】解：（1）取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，瓶塞要倒放，圖中瓶塞沒有倒放；
（2）蒸發時，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；
（3）該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）實驗室配制100g20%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，裝瓶；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒、試劑瓶等，除如圖2提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和膠頭滴管；
（5）若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，即仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，使溶質質量分數偏小。
故答案為：（1）瓶塞正放在桌面上；
（2）待蒸發皿中出現較多量固體時；
（3）引流；
（4）膠頭滴管；
（5）＜。
三.課后習題
1.下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A．酒精和水——（蒸餾）
B．泥沙和食鹽——（溶解和過濾）
C．食鹽和硝酸鉀——（降溫結晶）
D．汽油和水——（過濾）
【分析】固液分離采用過濾的方法、液液互溶不分層采用蒸餾法分離、液液不互溶且分層采用分液法分離、兩種溶質均溶于水，但溶解度差別較大，可以采用結晶法進行分離，據以上分析解答。
【解答】解：A.酒精和水互溶，酒精的沸點比水低，可以采用蒸餾的方法進行分離，故正確；
B.泥沙不溶于水，食鹽溶于水；先把泥沙和食鹽加水充分溶解，然后再過濾，除去泥沙，氯化鈉溶液在進行蒸發結晶得到氯化鈉固體，分離方法正確，故正確；
C.食鹽的溶解度隨溫度變化較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，先制成高溫時的飽和溶液，然后進行降溫結晶，得到硝酸鉀晶體，分離方法正確，故正確；
D.汽油和水均為液態且互不相溶，靜置后分層，因此采用分液法進行分離，不能采用過濾法進行分離，故錯誤；
故選：D。
2.農業生產中常用10%～20%的食鹽溶液挑選顆粒飽滿的種子。興趣小組同學計劃用16g氯化鈉固體和84mL水配制選種液，但發現實驗室沒有純凈的食鹽，只有含泥沙的粗鹽。小組討論后，按如下步驟配制溶液：
步驟一：粗鹽提純
（1）操作①中必須用到的一種儀器是 　D　（填序號）。
A.量筒
B.燒杯
C.試管
D.研缽
（2）操作③是 　過濾　，此操作的原理是 　分離顆粒大小不同的混合物　，需要用到的玻璃儀器有 　燒杯、玻璃棒、漏斗　。
（3）操作④是 　蒸發結晶　，該過程發生 　物理　變化（填“物理”或“化學”）。
步驟二：配制溶液
（4）用托盤天平稱16g提純后所得的精鹽。小慧同學將托盤天平調平，在稱量過程中發現托盤天平的指針偏右，則接下來需要進行的操作是 　向左盤中添加食鹽至天平平衡　。小雙同學用托盤天平稱量食鹽（5g以下用游碼），稱量結束后發現誤將砝碼和食鹽的位置顛倒了，則小雙同學實際稱得食鹽的質量是 　14　g。
（5）量取84mL水的操作是 　向100mL量筒中倒水至接近刻度，將量筒平放在桌面上，再用膠頭滴管滴加至84mL　（量筒規格“50mL”和“100mL”），若讀數時仰視刻度，則實際量取水的體積 　偏大　（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。
（6）將稱量好的食鹽溶解在水中，需用到的儀器是 　AE　（填序號）。
【分析】（1）根據研磨所需儀器來分析；
（2）根據分離混合物的方法、所需儀器來分析；
（3）根據結晶的方法以及是否生成新物質來分析；
（4）根據天平的使用方法來分析；
（5）根據量筒的選擇方法以及讀數方法來分析；
（6）根據溶解所需儀器來分析。
【解答】解：（1）操作①是將大顆粒粗鹽加工成較細粗鹽，是研磨，研磨中必須用到的一種儀器是研缽；故答案為：D；
（2）操作③是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作，此操作的原理是分離顆粒大小不同的混合物，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：過濾；分離顆粒大小不同的混合物；燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，從溶液中得到氯化鈉晶體的操作是蒸發結晶；該過程沒有新物質生成，發生的屬于物理變化；故答案為：蒸發結晶；物理；
（4）用托盤天平稱16g提純后所得的精鹽。小慧同學將托盤天平調平，在稱量過程中發現托盤天平的指針偏右，說明所取藥品的量不足，則接下來需要進行的操作是向左盤中添加食鹽至天平平衡。小雙同學用托盤天平稱量食鹽（5g以下用游碼），稱量結束后發現誤將砝碼和食鹽的位置顛倒了，則小雙同學實際稱得食鹽的質量是15g﹣1g＝14g；故答案為：向左盤中添加食鹽至天平平衡；14；
（5）量取84mL水的操作是向100mL量筒中倒水至接近刻度，將量筒平放在桌面上，再用膠頭滴管滴加至84mL，若讀數時仰視刻度，則實際量取水的體積偏大；故答案為：向100mL量筒中倒水至接近刻度，將量筒平放在桌面上，再用膠頭滴管滴加至84mL；偏大；
（6）將稱量好的食鹽溶解在水中，需用到的儀器是燒杯和玻璃棒；故答案為：AE。
3.如圖所示為三種實驗操作，下列說法正確的是（　　）
A．進行如圖甲所示的過濾操作，可從食鹽溶液中獲得食鹽固體
B．進行如圖乙所示的蒸發操作，需要用玻璃棒不斷攪拌
C．進行如圖丙所示的蒸餾操作，冷凝管進出水的方向是a進b出
D．在粗鹽提純實驗中，需要用到圖示甲、乙、丙三種操作
【分析】A、根據過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析判斷。
B、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷。
C、根據蒸餾操作的注意事項，進行分析判斷。
D、根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析判斷。
【解答】解：A、食鹽易溶于水，進行如圖甲所示的過濾操作，不能從食鹽溶液中獲得食鹽固體，故選項說法錯誤。
B、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項說法正確。
C、制取蒸餾水時，為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水管，即冷凝管進出水的方向是a出b進，故選項說法錯誤。
D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），故選項說法錯誤。
故選：B。
4.分離混合物是人們改造、利用自然界中物質的重要方法。分離混合物要根據各成分不同的性質選用不同的方法，下列說法不正確的是（　　）
A．過濾法是根據混合物各種成分的粒子大小不同
B．結晶法是利用混合物各成分在水中的溶解度或溶解度受溫度影響不同
C．蒸餾法是利用混合物各成分的熔點不同
D．化學沉淀法是根據混合物各成分的化學性質不同
【分析】物質的分離提純方法有物理方法和化學方法，物理方法有過濾、結晶、蒸餾、萃取、蒸發、加熱等；化學方法一般根據物質的性質把雜質轉化為沉淀、氣體或同一種物質而進行分離，注意用化學方法分離時不能引入新的雜質。
【解答】解：A、過濾法是根據混合物各種成分的粒子大小不同將混合物分開，說法正確；
B、結晶法是利用混合物各成分在水中的溶解度受溫度的影響不同，將溶解度受溫度影響較大的成為晶體析出，從而將混合物物分離，說法正確；
C、蒸餾法是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，說法錯誤；
D、化學沉淀法是根據混合物各成分的化學性質不同，將雜質轉化為沉淀除去。說法正確。
故選：C。
5.對下列實驗方法的理解，不正確的是（　　）
A．過濾與篩選的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質分離開
B．蒸發就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面
C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結為液體
D．結晶就是把溶液中的溶質轉化為難溶的沉淀析出
【分析】A、過濾是利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種分離混合物的方法．物質溶于水時會以分子或離子的形式分散到溶液中；而固體以小顆粒形成存在；
B、蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程．溶劑的蒸發是溶劑分子運動到空氣中的過程；
C、將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然后使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾．蒸發是液體的分子運動到空氣中形成蒸氣，而凝結則是蒸氣分子再聚集成液體；
D、飽和溶液中的溶質以晶體的形式析出這一過程叫結晶．結晶是利用物質的隨溫度改變或水的減少溶解能力減小而析出晶體的過程．
【解答】解：A、過濾是利用過濾層把顆粒大小不同的物質分離開來的操作，相當于篩選。A項理解正確，故不選A；
B、蒸發是利用加熱使溶劑分子從溶液中擴散到空氣中的操作。B項理解正確，故不選B；
C、蒸餾是先在加熱條件下把液體變成蒸氣，液體的分子擴散形成氣體；然后再使用降溫的方法使氣體的分子凝結成液體。C項理解正確，故不選C；
D、結晶是利用溫度變化或溶劑的減小而溶質的溶解度變小而析出的操作過程，過程中溶質的溶解性不變。D項理解錯誤，故可選D。
故選：D。
6.下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A．酒精和水（蒸餾）
B．泥沙和食鹽（溶解、過濾和蒸發）
C．除去硝酸鉀中的食鹽（冷卻熱飽和溶液）
D．汽油和水（過濾）
【分析】根據混合物的分離方法是指人們根據不同物質的性質的不同點，采用適當的方式將混合物中各物質分離開來的科學方法，進行分析解答。
【解答】解：A、酒精易溶于水，但是它們的沸點不同，可以使用蒸餾的方法分離，故選項說法正確。
B、泥沙難溶于水，食鹽易溶于水，可采用溶解、過濾和蒸發的方法進行分離，故選項說法正確。
C、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，可采用冷卻熱飽和溶液的方法除去硝酸鉀中的食鹽，故選項說法正確。
D、汽油呈液態，且難溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項說法錯誤。
故選：D。
7.如圖所示為三種實驗操作，下列說法正確的是（　　）
A．在粗鹽提純實驗中，需要用到圖示甲、乙、丙三種操作
B．進行如圖甲所示的過濾操作，玻璃棒應緊貼在漏斗的邊緣
C．進行如圖乙所示的蒸發操作，當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱
D．進行如圖丙所示的蒸餾操作，冷凝管進出水的方向是a進b出
【分析】A、根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析判斷。
B、根據過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。
C、根據蒸發操作中停止加熱的時機，進行分析判斷。
D、根據蒸餾操作的注意事項，進行分析判斷。
【解答】解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，需要用到圖示甲、乙兩種操作，無需使用丙操作，故選項說法錯誤。
B、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒應緊貼在三層濾紙的一端，故選項說法錯誤。
C、蒸發時，待蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法正確。
D、制取蒸餾水時，為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水管，冷凝管管進出水的方向是b進a出，故選項說法錯誤。
故選：C。
8.某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
（1）進行操作④時，玻璃棒的作用是 　攪拌，加快溶解速率　。
（2）進行操作③時，玻璃棒的作用是 　攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺　，當觀察到 　較多固體出現　時，停止加熱。
（3）操作⑤中缺少的儀器會造成的后果是 　液體灑出　。
實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液（假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。
（4）計算需要稱取氯化鈉的質量為 　15　g，需要水的體積為 　85　mL。
（5）稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，正確的操作是 　繼續添加氯化鈉　。
（6）用量筒量取水，當液面接近指定刻度時，需改用 　膠頭滴管　（填儀器名稱）添加液體。
（7）經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是 　①　（填序號）。
①量筒量取水時仰視讀數
②傾倒水時，有部分水灑出
③轉移溶液時，溶液灑出一部分
④使用托盤天平時，藥品與砝碼的位置放反
【分析】（1）根據溶解時，玻璃棒的作用分析；
（2）根據蒸發時，玻璃棒的作用；當觀察到蒸發皿中大部分固體析出時，停止加熱分析；
（3）根據過濾應該用玻璃棒引流分析；
（4）根據溶質質量的計算進行分析；
（5）根據稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，說明藥品的質量偏小分析；
（6）根據量取水時需要量筒和膠頭滴管分析；
（7）根據所配溶液的溶質質量分數偏小，可能溶質質量偏小或溶劑質量偏大分析。
【解答】解：（1）操作④為溶解，溶解時，用玻璃棒不斷攪拌，加快溶解速率；
（2）操作③為蒸發，蒸發時，玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；當觀察到蒸發皿中大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；
（3）操作⑤為過濾，缺少玻璃棒引流，可能會導致液體灑出；
（4）氯化鈉的質量為：100g×15%＝15g；水的質量為100g﹣15g＝85g，合85mL；
（5）稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，說明藥品的質量偏小，應繼續添加氯化鈉至天平平衡；
（6）量取水時需要量筒和膠頭滴管，當液面接近指定刻度時，需改用膠頭滴管；
（7）①量筒量取水時仰視讀數，讀取數值小于實際數值，會導致量取水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數偏小，正確；
②傾倒水時，有部分水灑出，會導致溶劑質量偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數偏大，錯誤；
③轉移溶液時，溶液灑出一部分，溶液具有均一性，不影響溶質質量分數的大小，錯誤；
④所需氯化鈉的質量為：100g×15%＝15g，使用托盤天平時，藥品與砝碼的位置放反，但是沒有使用游碼，不影響溶質質量分數大小，錯誤；
故選①。
故答案為：
（1）攪拌，加快溶解速率；
（2）攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；較多固體出現；
（3）液體灑出；
（4）15；85；
（5）繼續添加氯化鈉；
（6）膠頭滴管；
（7）①。
9.下列各組物質，能按照“溶解→過濾→蒸發”的操作步驟加以分離的是（　　）
A．食鹽和蔗糖 B．氯化鈉和硝酸鉀
C．酒精和水 D．蔗糖和細砂
【分析】根據按照“溶解、過濾、蒸發”的步驟進行分離的物質，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水，進行分析判斷。
【解答】解：A、食鹽和蔗糖均易溶于水，硝酸鉀和氯化鈉混合溶液不能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故選項錯誤。
B、氯化鈉和硝酸鉀均易溶于水，硝酸鉀和氯化鈉混合溶液不能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故選項錯誤。
C、酒精易溶于水，且是液體，酒精和水不能按溶解、過濾、蒸發、結晶的操作順序分離，故選項錯誤。
D、蔗糖易溶于水，細砂不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故選項正確。
故選：D。
10.選取下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上。
A.降溫結晶
B.蒸發結晶
C.蒸餾法
D.過濾法
（1）　D　分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2）　B　除去氯化鈉溶液中的水分。
（3）　C　分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。
（4）　A　從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。
【分析】（1）根據過濾可以分離難溶性固體和液體進行分析。
（2）根據除去氯化鈉溶液中的水分，采用蒸發結晶的方法進行分析。
（3）根據沸點相差較大，可以采用蒸餾法進行分析。
（4）根據硝酸鉀的溶解度受溫度較大進行分析。
【解答】解：（1）過濾可以分離難溶性固體和液體，則分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過濾的方法。
（2）除去氯化鈉溶液中的水分，采用蒸發結晶的方法。
（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，由于沸點相差較大，可以采用蒸餾法。
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度較大，從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀，采用降溫結晶的方法。
故答案為：（1）D；
（2）B；
（3）C；
（4）A。
11.一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，如圖a所示，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積隨時間發生如圖b所示的變化，則當時溫度變化是　降溫　（填“升溫”或“降溫”），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體　增多　（填“增多”或“減少”）。
【分析】本題是物理和化學綜合的試題，考查對浮力與溶液密度及溶解度的關系。V排越大，說明溶液的密度越小，也就是說溶液中的溶質減少。對KNO3飽和溶液來說，降低溫度就會析出溶質，溶液中的固體會增多。
【解答】解：由函數圖象看出木塊排開水的體積增大，說明溶液的密度減小，密度減小的原因是溶液中的溶質減少，當溫度降低時，KNO3飽和溶液會析出溶質，同時溶液中的固體增多。
故答案為：降溫；增多。
12.某校舉行科學實驗操作考查，由學生抽簽確定考查的實驗內容，要求根據提供的實驗器材完成相關實驗。
（1）A組實驗有：
①過濾含泥沙的食鹽水
②蒸發氯化鈉溶液獲得晶體
③測某種鹽水的密度
甲同學抽到的是A組中的一個實驗，需要的器材如圖甲所示：則他抽到的實驗是 　②　（選填序號）。
（2）乙同學抽到了如圖乙所示的實驗，實驗結束時，她發現濾液是渾濁的，導致這種現象的原因可能是 　濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈　；
（3）甲型H1N1流感病毒的直徑為0.08～0.2微米，帶有病毒的飛沫直徑一般為1～10微米，能有效防控甲型H1N1流感病毒的N95專業口罩的過濾孔徑在0.1微米左右。由此你對過濾有何新的認識？　過濾不一定是固液分離或過濾實質上是大小顆粒分離的過程等（合理即可）　（寫出一點即可）。
（4）在實驗室中可用圖丙來制取蒸餾水，其原理是 　根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來　。
【分析】（1）根據儀器的用途來分析；
（2）根據過濾操作的注意事項來分析；
（3）根據分離混合物的方法來分析；
（4）根據蒸餾的原理來分析。
【解答】解：（1）甲同學抽到的是A組中的一個實驗，需要的器材如圖甲所示：則他抽到的實驗是蒸發氯化鈉溶液獲得晶體；故答案為：②；
（2）乙同學抽到了如圖乙所示的實驗，實驗結束時，她發現濾液是渾濁的，導致這種現象的原因可能是濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；故答案為：濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；
（3）由題干信息可知，口罩的作用是過濾，由此對過濾的原理新的認識是過濾不一定是固液分離或過濾實質上是大小顆粒分離的過程等；故答案為：過濾不一定是固液分離或過濾實質上是大小顆粒分離的過程等（合理即可）；
（4）制取蒸餾水，原理是根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來，故答案為：根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來。
13.20℃時，將等質量（不含結晶水）的甲、乙固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，再加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發）。
（1）圖1中，一定屬于飽和溶液的是 　甲　，甲、乙溶液溶質質量分數的關系為甲 　小于　乙（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）甲、乙固體的溶解度曲線如圖3，則表示甲物質的溶解度曲 　M　（填“M”或“N”）。
（3）將圖2所得兩溶液分別降溫至30℃，會出現的現象是 　D　。
A．甲中析出晶體，乙中無晶體析出
B．甲中無晶體析出，乙中析出晶體
C．甲中可能析出晶體，乙中無晶體析出
D．甲、乙中都沒有晶體析出
【分析】（1）圖2中乙無溶質剩余，無法判斷是否是飽和溶液；圖3中均無固體剩余，說明全部溶解，相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質，并結合溶質的質量分數的計算公式完成解答；
（2）圖1中20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結合圖3完成解答；
（3）根據圖3可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30℃時，甲乙的溶解度都比20℃時大，且30℃時兩物質的溶解度相等；再根據圖2中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體析出進行解答
【解答】解：（1）圖1中甲有溶質剩余，甲一定是飽和溶液；由題意和圖示可知，圖1中兩溶液中溶劑相等，甲的溶質少，乙的溶質多，可以知道它們形成的溶液中溶質的質量分數甲小于乙；答案：甲；小于；
（2）根據圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故表M示的是甲物質的溶解度曲線；答案：M。
（3）根據圖3可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30℃時，甲乙的溶解度都比20℃時大，且30℃時兩物質的溶解度相等；再根據圖1中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體析出，因此30℃時乙中一定也無晶體析出，因此圖3中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體，故D正確。
故選：D。
故答案為：（1）甲；小于；
（2）M；
（3）D。
14.某校舉行科學實驗操作考查，由學生抽簽確定考查的實驗內容，要求根據提供的實驗器材完成相關實驗。
（1）A組實驗有：
①過濾含泥沙的食鹽水；
②蒸發氯化鈉溶液獲得晶體；
③測某種鹽水的密度。
甲同學抽到的是A組中的一個實驗，需要的器材如圖甲所示：
則他抽到的實驗是 　②　（選填序號）。
（2）乙同學抽到了如圖乙的實驗，在她的實驗中，玻璃棒的作用是 　引流　，實驗結束時，她發現濾液是渾濁的，導致這種現象的原因可能是 　濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等）　。
（3）丙同學抽到的是B組中的一個實驗：配制50克10%的氯化鈉溶液。丙同學若用的是提純后的精鹽進行實驗，那么下列哪些原因會導致所得溶液的質量分數偏小 　ABD　（可多選）。
A．提純后所得的精鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質
B．量筒量取水時仰視讀數
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時有部分灑到桌面上
D．天平稱取精鹽時左物右碼顛倒
【分析】（1）根據蒸發需要器材有玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺分析。
（2）根據過濾操作及注意事項分析。
（3）根據溶液的質量分數偏小可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大分析。
【解答】解：（1）提供的器材有玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺，該組儀器能完成蒸發操作，則他抽到的實驗是②。
（2）圖乙的實驗是過濾，玻璃棒作用是引流，過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等。
（3）A．提純后所得的精鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質，溶質質量偏小，會導致所得溶液的質量分數偏小；
B．量筒量取水時仰視讀數會導致水的體積偏大，從而導致所得溶液的質量分數偏小；
C．溶液配制好后裝入試劑時有部分灑到桌面上，由于溶液是均一的，不影響溶質質量分數；
D．天平稱取精鹽時左物右碼顛倒，導致稱量的精鹽質量偏小，從而導致所得溶液的質量分數偏小。
故填：ABD。
故答案為；（1）②；
（2）引流；濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等）；
（3）ABD。
15.在學習了溶液相關知識后，八年級項目小組開展了硫酸銅晶體的制備與生長實驗。項目小組向100克的70℃熱水中加入80克硫酸銅晶體，實驗過程如圖所示。
（1）若要將圖乙燒杯中多余的固體與溶液分離，則“？”處的操作是 　過濾　。
（2）以下選項中，圖丙到圖戊過程中溶液的質量分數變化正確的是 　D　。
A．
B．
C．
D．
（3）某物質的飽和溶液指的是：一定溫度下，在一定溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液。但小科在實驗中卻發現：硫酸銅飽和溶液從丁到戊的變化過程中，溫度不變，溶劑質量不變，燒杯底部的晶體卻在減少，飽和溶液難道還能繼續溶解溶質嗎？查閱資料獲悉：飽和溶液邊溶解溶質邊析出晶體，且溶質的溶解速度等于結晶速度，處于動態平衡。小科進一步實驗發現丁底部減少的晶體與戊棉線上析出的晶體質量相等。自然界中存在很多這樣的動態平衡，請你再舉一個類似的動態平衡例子并加以說明。 　血糖平衡、碳氧平衡、體內水鹽平衡、生態平衡（答案合理即可）　。
（4）已知硝酸鈉、硝酸鉀、食鹽的溶解度與溫度的關系如圖所示，則這三種物質中也可通過上述方法制備晶體的是 　硝酸鈉、硝酸鉀　。
【分析】（1）根據過濾能將固液分離進行分析；
（2）根據硫酸銅的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液的溶質質量分數＝×100%進行分析；
（3）根據常見的平衡進行分析；
（4）根據圖中信息進行分析。
【解答】解：（1）過濾能將固液分離，則“？”處的操作是過濾。
（2）硫酸銅的溶解度隨溫度降低而減小，則降低溫度后，溶解度減小，而飽和溶液的溶質質量分數＝×100%，則溶質質量分數減小，后溫度不變，溶解度不變，則溶質質量分數不變，故選D。
（3）生活中的常見的平衡為血糖平衡、碳氧平衡、體內水鹽平衡、生態平衡等。
（4）由圖可知，硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則均可采用降溫結晶的方法制備晶體。
故答案為：（1）過濾；
（2）D；
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