資源簡介

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八上科學1.5物質在水中的溶解第二課時
教學內容 1.溶解度定量計算計算2.溶解度曲線掌握3. 溶液稀釋濃縮（不飽和變為飽和）問題4.物質溶解的特殊現象
教學目標 讓學生熟練掌握上述學習目標的內容
教學重點 1.溶解度曲線掌握2.溶液稀釋濃縮（不飽和飽和之間的相互轉化）問題
教學難點 溶解度定量計算
課程難度 稍難
知識歸納
一、物質的溶解性
溶液是由溶質和溶劑組成的，不同的溶質在同一種溶劑里的溶解性不同，同一種溶質在不同種溶劑里的溶解性也不同。
（一）溶解性
（1）物質溶解的能力：一定條件下物質能夠溶解的數量是有限的。
（2）影響物質溶解性的因素：①不同物質在同一種溶劑中的溶解能力不同。
②同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。③同一種物質在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關。
【溫馨提示】
固體物質溶解性與溫度有關，與溶質和溶劑的種類也有關，攪拌能加快溶解但不能改變溶解性，氣體溶解性與溫度和壓強有關，與溶質和溶劑的種類也有關
（二）物質溶解時的吸熱和放熱現象
物質溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢
實驗表明：有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸，生石灰（氧化鈣），熟石灰（氫氧化鈣）等
有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨（只要是某某銨，都符合）；
也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。
二、飽和溶液與不飽和溶液
（一）定義
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
（二）飽和溶液與不飽和溶液的轉化
（三）判斷溶液是否飽和的方法
判斷的關鍵是看該溶液還能否繼續溶解該溶質，若不能繼續溶解，則這種溶液是飽和的，若能繼續溶解，則這種溶液是不飽和的。具體的判斷方法：保持溫度不變，向該溶液中加入少量的同種溶質，看是否溶解，若不再溶解，說明該溶液飽和，反之，該溶液不飽和。
（四）濃溶液和稀溶液
為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組相對概念。在一定量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。
（五）飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的區別與聯系
飽和溶液與不飽和溶液 濃溶液與稀溶液
區別 含義不同 溶液是否飽和取決于溶質的量在一定溫度下、一定量溶劑里是否達到最大限度 溶液的濃與稀取決于溶質在不同定量的溶液里含量的多少
溫度影響 受溫度影響， 必須指明溫度 與溫度無關
聯系 ①溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然聯系②飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液； 濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液③對于同種溶質，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃
三、溶解度
(1)溶解度的定義
在一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑中的溶解度；溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性越強。一般用S來表示溶解度。
(2)溶解度“四要素”
①條件：在一定溫度下。因為影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質，而外因就是溫度，若溫度改變，則固體物質的溶解度也會改變。因此，只有指明溫度時，溶解度才有意義。
②標準：100克溶劑。這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，溶劑必須等量。此處100克是指溶劑質量，不能誤認為是溶液質量。溫度一定時，同種物質的溶解度與溶劑的質量無關。
③狀態：達到飽和。只有在一定量的溶劑中( 100克)達到飽和時(溶解最大限度，溶質的量才是個確定的值， 否則溶解度就不是個確定的量。
④單位：以克為單位，因為溶解度實質上是溶解的溶質的質量。
（3）溶解度與溶解性的關系：
（4）氣體溶解度
①氣體溶解度的定義
氣體的溶解度是指在壓強為101 kPa和一定溫度下，氣體在1體積水里達到飽和狀態時溶解的氣體體積。
例如:壓強為101 kPa和溫度為0℃時,1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣，則在0℃時,氮氣的溶解度為0.024。
②氣體溶解度的影響因素a.內因:氣體和溶劑的性質。b.外因:溫度和壓強。
氣體的溶解度隨溫度升高(或降低)而減小(或增大),隨壓強增大(或減小)而增大(或減小)。
四、溶解度曲線
(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀。
(2)少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”，如氯化鈉。(3)極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如氫氧化鈣。
五、溶液的配制
（一）溶質質量分數的定義
溶液中溶質的質量分數是一種溶液組成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶質質量占全部溶液總質量的百分數。
溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數
①溶質的質量是指溶解了的溶質質量，沒有溶解的溶質不在考慮范圍之內。例如20 ℃時，氯化鈉在100 克水中最多能溶解36克，則20克氯化鈉放入50克水中溶解后，溶質的質量只能是18克，而不是20克。
②溶液的質量是指該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和。(可以是一種或幾種溶質)
③計算溶質質量分數時上、下質量單位應統一。
④計算溶質質量分數時，最后結果是百分數或小數。
⑤同一溫度下，同種溶質飽和溶液的溶質的質量分數最大。飽和溶液的溶質的質量分數有兩種計算方法，
（二）溶質質量分數的意義
溶質的質量分數定量表示溶液的濃度。溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也就越大。
（三）溶液的配制
實驗目的：配制一定溶質質量分數的某溶液。
實驗儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。
實驗步驟：計算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存(以配制50克10%氯化鈉溶液為例)。
(1)計算：配制50克質量分數為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：需氯化鈉5克，需水45克。
(2 )稱量和量取：用托盤天平稱量5克氯化鈉，放入燒杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
(4)裝瓶和保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質的質量分數),放到試劑柜中(標簽向外)。
誤差分析：
(1)導致溶液的溶質質量分數偏小的原因：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時使用游碼)，使藥品稱量質量偏小。
②量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來內部就有一些水
④固體藥品不干燥或含有雜質等。
⑤稱量好的固體藥品向燒杯內轉移時，一部分不小心撒在燒杯外面 了。
(2)導致溶液的溶質質量分數偏大的原因
①天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹。
③量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
六、溶液、溶質、溶質質量分數
溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數
同一溫度下，同種溶質飽和溶液的溶質的質量分數最大。飽和溶液的溶質的質量分數有兩種計算方法，
七、溶液的稀釋、濃縮
①稀釋：稀釋前后溶質質量不變
②濃縮： A增加溶質
B蒸發溶劑
C兩者混合
二.課堂練習
1.溶解度的定量計算（難，拓展內容）
例1.保持某溫度不變的條件下，氯化鈉溶液質量隨蒸發水的質量變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原氯化鈉溶液為飽和溶液
B．X的值為34
C．b點溶液的溶質質量分數比a點大
D．氯化鈉在該溫度下的溶解度為36g
【分析】根據圖像、飽和溶液的特點以及溶解度的概念分析。
【解答】解：A、由圖像可知，溶液的質量隨蒸發水質量的增加而減小，且蒸發25g水和50g水的過程中，溶液質量是均勻減少的，斜率是一致的，說明原氯化鈉溶液為飽和溶液，故A說法正確；
B、當溶液質量為0g時，蒸發水的質量為50g，即原68g溶液中溶劑的質量為50g，溶質的質量為68g﹣50g＝18g，故該溫度下，100g水中溶解36g氯化鈉，達到飽和狀態，即此溫度下氯化鈉的溶解度為36g；X為蒸發25g水時溶液的質量，由于原氯化鈉是飽和溶液，則蒸發25g水，析出氯化鈉的質量為9g，此時剩余溶液的質量為68g﹣25g﹣9g＝34g，故X的值為34，故B說法正確；
C、飽和溶液蒸發水分，析出晶體，剩余溶液仍為飽和溶液，同一溫度下，同中溶質的飽和溶液，溶質的質量分數相同，根據圖像可知，a、b點均為相同溫度下的氯化鈉的飽和溶液，則溶質質量分數相同，故C說法錯誤；
D、當溶液質量為0g時，蒸發水的質量為50g，即原68g溶液中溶劑的質量為50g，溶質的質量為68g﹣50g＝18g，故該溫度下，100g水中溶解36g氯化鈉，達到飽和狀態，即此溫度下氯化鈉的溶解度為36g，故D說法正確；
故選：C。
例2.t℃時，把某物質的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質量占，乙份的質量占．在甲份中蒸發M克水或在乙份中加入M克溶質都會成為飽和溶液。求t℃時該物質的溶解度為。
【分析】根據溶解度定義可知在該溫度下，100g溶劑中所溶溶質的質量。
【解答】解：乙份的質量占2/5加入M克溶質成為飽和溶液，則質量占3/5的溶液中達到飽和需要加入溶質M，即在甲份中蒸發M克水或加入溶質，都達到飽和，即溶放到Mg水中正好達到飽和，設t℃時該物質的溶解度為S，則：
解得S＝150g。
答：t℃時該物質的溶解度為150g。
變式訓練1.某溫度下，將A物質的水溶液分成兩等份，向一份中加入9克A物質，充分攪拌，尚有1克固體不溶，將第二份溶液蒸發掉40克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和，則A物質在該溫度下的溶解度是多少？
【分析】根據題目信息可知，40克水中溶解8克溶質A，形成的溶液就是飽和溶液，然后根據溶解度的概念列出關系式即可算出溶解度的大小。
【解答】解：根據題目信息可知，40g水中溶解（9g﹣1g）＝8g溶質A，形成的溶液就是飽和溶液，設此時A的溶解度是S，則
S＝20g
答：A物質在該溫度下的溶解度是20g。
變式訓練2.某溫度下，將440克A物質（不含結晶水）的水溶液分成等質量的2份。向第一份加入9克A物質，充分攪拌，還有1克固體不能溶解；將第二份溶液蒸發掉40克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和（無A析出），則A物質在該溫度下的溶解度是多少？原來440克溶液的溶質質量分數為多大？（保留小數點后2位）
【分析】（1）第一份中再溶解8gA物質達到飽和，第二份中減少40g水達到飽和，也就是40克水中溶解8克溶質A正好形成飽和溶液；一定溫度下，同種物質的飽和溶液溶解度一定，即溶質的質量分數相同，據此列出關系式即可算出溶解度的大小；
（2）溶液溶質的質量分數與溶液質量無關，因此原來440g溶液的質量分數和第二份溶液的質量分數相同；首先根據飽和溶液質量分數相等列出方程計算第二份220g溶液中溶質的質量，然后計算出第二份溶液中溶質的質量分數即可。
【解答】解：（1）40g水中溶解8g（9g﹣1g）溶質A，形成的溶液就是飽和溶液，設此時A的溶解度是x，則；
解得：x＝20g；
（2）設第二份中220g飽和溶液中溶質A的質量為x，
；
解得：x＝30g；
原來440g溶液的質量分數：＝13.64%。
故填：20g；13.64%。
變式訓練3.t℃時，把某物質的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質量占，乙份的質量占．在甲份中蒸發M克水或在乙份中加入M克溶質都會成為飽和溶液。求t℃時該物質的溶解度為。
【分析】根據溶解度定義可知在該溫度下，100g溶劑中所溶溶質的質量。
【解答】解：乙份的質量占2/5加入M克溶質成為飽和溶液，則質量占3/5的溶液中達到飽和需要加入溶質M，即在甲份中蒸發M克水或加入溶質，都達到飽和，即溶放到Mg水中正好達到飽和，設t℃時該物質的溶解度為S，則：
解得S＝150g。
答：t℃時該物質的溶解度為150g。
變式訓練4.把55g 50℃的硼酸飽和溶液蒸干，得到5g硼酸固體。求硼酸在50℃時的溶解度。
【分析】先求水的質量，再根據溶解度概念求硼酸的溶解度。
【解答】解：根據m（溶液）﹣m（溶質）＝m（溶劑），可得：m（H 2O）＝55g﹣5g＝50g
設硼酸在50℃時的溶解度為S，
解得：S＝10g
答：50℃時硼酸的溶解度為10 g。
變式訓練5.在10℃時，把20克硝酸鈉溶解在30克水里配成溶液。保持溫度不變，蒸發掉10克水時，有4克晶體析出。求：10℃時，硝酸鈉溶液的溶解度？
【分析】溶解度是指在一點溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量，一般用字母S表示，單位是g。
【解答】解：在10℃時，把20克硝酸鈉溶解在30克水里配成溶液。保持溫度不變，蒸發掉10克水時，有4克晶體析出，此時得到為硝酸鈉的飽和溶液，溶劑的質量為30g﹣10g＝20g，溶質的質量為20g﹣4g＝16g，則溶解度，
答：10℃時，硝酸鈉溶液的溶解度為80g。
故答案為：飽和溶液中，溶劑的質量為30g﹣10g＝20g，溶質的質量為20g﹣4g＝16g，
，
答：10℃時，硝酸鈉溶液的溶解度為80g。
變式訓練6.如圖是對20℃一定質量甲的溶液進行恒溫蒸發的結晶實驗過程，請回答：n的數值是　11　，20℃時該物質的溶解度是　50　克．
【分析】根據飽和溶液的定義和判斷方法進行分析；根據題中的數據進行分析；根據題中析出晶體是通過蒸發溶劑得到的進行分析．
【解答】解：蒸發前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發10g水，析出1g晶體，第二次蒸發10g水析出6﹣1＝5g晶體，所以蒸發前原溶液是不飽和溶液，第二次蒸發溶液是飽和溶液，故第三次蒸發10g水析5g晶體，所以共析出11g，飽和溶液蒸發10g水析出5g晶體，故100g水溶解50g固體甲就飽和，故甲物質在20℃時的溶解度是50g，
答案：11；50．
2.溶解度曲線的理解運用（牢記氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈣三種的溶解度曲線圖像）
例1.KNO3和KCl在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于KCl
B．KCl的溶解度隨溫度升高而減小
C．t3℃時，將60gKNO3放入50g水中，能得到110g溶液
D．蒸發水能使KCl的不飽和溶液變成飽和溶液
【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣t2℃氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，t2℃之后硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，故A錯誤；
B、由溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故B錯誤；
C、由溶解度曲線圖可知，t3℃硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下將60g KNO3放入50g水中最多能溶解55g，所得溶液的質量為55g+50g＝105g，故C錯誤；
D、蒸發水能使KCl的不飽和溶液變成飽和溶液，故D正確。
故選：D。
例2.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度均為25
C．升高溫度可使甲的飽和溶液變為不飽和溶液
D．t2℃時，在100g水中加入25g甲，可形成甲的飽和溶液
【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、在比較物質溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；
B、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等均小于25g，故B錯誤；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度可使甲的飽和溶液變為不飽和溶液，故C正確；
D、由圖可知，t2℃時甲溶解度大于25g，則在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液，故D錯誤。
故選：C。
例3.圖中甲是硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，乙是對硝酸鉀進行的溶解實驗，下列分析錯誤的是（　　）
A．t2℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度
B．燒杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅱ中的溶液是飽和溶液
C．燒杯Ⅱ中溶液的質量是160g
D．燒杯Ⅲ中溶液的溶質質量分數可能比燒杯Ⅰ中溶液的溶質質量分數大
【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t2℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故A正確；
B、III的燒杯中有晶體，是該溫度下的飽和溶液，故B錯誤；
C、t2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g，II中沒有晶體析出，所以溶液的質量＝140g+60g﹣40g＝160g，故C正確；
D、t2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g，由C可知，燒杯II中溶液的質量是160g，所以燒杯II中溶液是t2℃時硝酸鉀的飽和溶液，降溫的程度不能確定，所以燒杯Ⅲ的上層清液中溶質質量分數可能比Ⅰ的溶液中溶質質量分數大，故D正確。
故選：B。
3.溶液的稀釋濃縮問題（飽和不飽和溶液的相互轉換，牢牢抓住溶質的質量在單一溶液中不變）
例1.如圖所示的是藥劑商店出售的溶質質量分數為98%的濃硫酸的標簽，現要用這種濃硫酸配制10%的稀硫酸2940g作為除銹的酸洗液，試計算：
（1）需要濃硫酸的質量是多少克？量取濃硫酸的體積約為多少毫升？（計算結果保留整數）
（2）還需要加水（密度約為1g/cm3）的體積是多少毫升？（請寫出計算過程）
【分析】根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答。
【解答】解：設需要濃硫酸的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則2940g×10%＝x×98% x＝300g。
由題意，500mL濃硫酸的質量為920g，則300g濃硫酸換算成體積約為×500mL≈163mL。
還需要水的質量為2940g﹣300g＝2640g（合2640mL）
答：（1）需要濃硫酸的質量是300g，量取濃硫酸的體積約為163mL；
（2）還需要加水（密度約為1g/cm3）的體積是2640mL
變式訓練1.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標答如圖所示。這瓶濃鹽酸的溶液質量為 　590　g，溶質的質量為 　218.3　g。若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需量取的濃鹽酸　45.8　mL，水的體積約是 　145.9　mL。（計算結果精確到0.1）
【分析】溶液質量＝溶液體積×溶液密度。
溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數。
體積＝。
【解答】解：這瓶濃鹽酸中溶液的質量為：500mL×1.18g/cm3＝590g；
溶質的質量＝590g×37%＝218.3g；
設：需量取濃鹽酸的質量為m。
200g×10%＝m 37%
m≈54.1g；
根據密度公式：，所以需量取濃鹽酸的體積V＝54.1g÷1.18g/cm3≈45.8mL。
需要水的質量為：200g﹣54.1g＝145.9g，即145.9g÷1g/mL＝145.9mL。
故答案為：590；218.3；45.8；145.9。
例2.將100克10%的食鹽水平均分成兩杯
（1）第一杯中加入10克食鹽完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數
（2）第二杯中加入20%食鹽溶液50克，所得溶液中溶質的質量分數。
【分析】根據溶質質量分數＝100%，溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答即可。
【解答】解：將100克10%的食鹽水平均分成兩杯，每一杯質量為50g，
（1）50g10%的食鹽溶液，再加入10g食鹽完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝25%。
（3）50g10%的食鹽溶液，若再加入50g20%的食鹽溶液，所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝15%。
故答案為：（1）25%；（2）15%。
例3.常溫下將3g氯化鈉完全溶于27g水，所得溶液中溶質的質量分數為 　10%　，將所得溶液均分為3份，請完成下列計算：（計算結果保留至0.1%）
（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化鈉，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為 　16.7%　。
（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶質的質量分數為 　5%　。
（4）將第三份溶液蒸發5g水（無氯化鈉析出），所得溶液中溶質的質量分數為 　20%　。
【分析】根據溶質質量分數＝×100%來分析。
【解答】解：（1）常溫下將3g氯化鈉完全溶于27g水，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝10%；將所得溶液均分為3份，則每份溶液的質量為10g，溶質質量為1g，溶質質量分數為10%。
（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化鈉，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%≈16.7%。
（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝5%。
（4）將第三份溶液蒸發5g水（無氯化鈉析出），所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝20%。
故答案為：
（1）10%；
（2）16.7%；
（3）5%；
（4）20%。
變式訓練1.實驗室有一瓶新購進的濃鹽酸，其標簽的部分內容如圖所示。該瓶濃鹽酸溶液的質量為 　590g　，配制50g溶質質量分數為19%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量為 　25.7　g，水的體積為 　24.3　mL。
【分析】根據溶液的體積、密度可以計算溶液的質量；溶溶液稀釋前后，溶質質量不變。
【解答】解：500mL＝500cm3，這瓶濃鹽酸中溶液的質量為：1.18g/cm3×500cm3＝590g，由圖示可知，該濃鹽酸中溶質的質量分數為37%；設需要濃鹽酸的質量為x。根據溶液稀釋前后溶質質量不變有：x×37%＝50g×19%，
x≈25.7g，
需要水的質量為50g﹣25.7g＝24.3g，體積為24.3mL。
故答案為：590g；25.7；24.3。
變式訓練2.驗室中濃硫酸的商標如圖所示。
化學純濃硫酸（500mL）溶質：硫酸化學式：H2SO4密度：1.84g/cm3溶質質量分數：98%
請根據以上信息計算：
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是 　920　克。
（2）欲配制100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？需加水多少克？
【分析】（1）根據m＝ρv，結合濃硫酸的商標圖中的密度和體積進行分析解答。
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答。
【解答】解：（1）500mL＝500cm3，m＝ρv，未開封前該試劑瓶中硫酸溶液的質量是1.84g/cm3×500cm3＝920g；
（2）設需要這種濃硫酸的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則100g×19.6%＝x×98%
x＝20g
需要水的質量為100g﹣20g＝80g。
答：需這種濃硫酸20g，需加水80g。
故答案為：（1）920；
（2）20g；80g。
變式訓練3.農業常用16%的氯化鈉溶液進行選種，若需要配制200g該氯化鈉溶液用于選種，某實驗室現只有25%的氯化鈉溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少g？
【分析】根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行計算。
【解答】解：設需要25%的氯化鈉溶液的質量為x
25%×x＝16%×200g
x＝128g
需加水的質量＝200g﹣128g＝72g
答：需要25%的氯化鈉溶液128g和水72g。
變式訓練4.有一硝酸鉀和氯化鈉的混合物，其中硝酸鉀的質量分數占92%，氯化鈉的質量分數占8%，現采用結晶法分離該混合物。（已知100℃時硝酸鉀的溶解度為246g，氯化鈉為40g，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉為36g。計算結果保留整數）
（1）取500g混合物，在100℃時把它們全部溶解，至少要加水多少克？
（2）把上述溶液降溫至20℃，析出的晶體是什么？其質量是多少克？
【分析】（1）500g混合物中硝酸鉀的質量分數占92%，氯化鈉的質量分數占8%，根據100℃時硝酸鉀的溶解度為246g，氯化鈉為40g，進行分析解答。
（2）根據20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉為36g，進行分析解答。
【解答】解：（1）500g混合物中硝酸鉀的質量分數占92%，氯化鈉的質量分數占8%，則含硝酸鉀的質量為＝460g，含氯化鈉500g﹣460g＝40g。100℃時硝酸鉀的溶解度為246g，氯化鈉為40g，在100℃時則460g硝酸鉀全部溶解所需水的質量為100g≈177g。
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉為36g，則177g水中最多能溶解氯化鈉36g×≈64g，氯化鈉能全部溶解，不會析出氯化鈉。
177g水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.6g×≈56g，其質量是460g﹣56g＝404g。
答：（1）至少要加水177g。
（2）析出的晶體是硝酸鉀，其質量為404g。
變式訓練5.某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如表所示。他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
濃硫酸500毫升
溶質的質量分數 98%
密度 1.84克/厘米3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）這100毫升濃硫酸的質量是 　184　克，其中含溶質硫酸 　180.32　克。
（2）若將這100毫升濃硫酸與600毫升水均勻混合，所得稀硫酸的溶質質量分數是多少？
【分析】（1）根據m＝ρV，以及溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數來分析；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意來分析。
【解答】解：（1）m＝ρV，這100毫升（100cm3）濃硫酸的質量是1.84克/cm3×100cm3＝184g。其中含溶質硫酸的質量為184g×98%＝180.32g。
（2）600毫升水的質量是600g，若將這100毫升濃硫酸與600g水均勻混合，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，所得稀硫酸的質量分數是×100%＝23%。
答：所得稀硫酸的溶質質量分數是23%。
故答案為：
（1）184；180.32；
（2）23%。
變式訓練6.某校實驗室從化學試劑商店買回了一些硫酸試劑，該試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示，閱讀后請計算：
（1）該100毫升濃硫酸溶液，溶液質量與溶質質量分別是多少？
（2）欲配制1800克質量分數為20%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸和多少克水？
【分析】（1）根據給出的信息進行溶質和溶液質量的求算。
（2）根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變進行求算。
【解答】解：
（1）該100毫升濃硫酸溶液，溶液質量100mL×1.84g/cm3＝184g，溶質的質量為184g×90%＝165.6g。
（2）欲配制1800克質量分數為20%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質量為1800g×20%÷90%＝400g，則需要的水的質量為1800g﹣400g＝1400g。硫酸的體積為≈217cm3即217mL
故答案為：
（1）184g；165.6g；
（2）217mL；1400g。
變式訓練7.60℃時硝酸鉀的溶解度是110g。
（1）在100g水中溶解100g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質的質量分數為　50%　。
（2）當對上述所得溶液分別采取下列措施時，求所得溶液中溶質的質量分數。則：
①倒出一半溶液　50%　。
②加入20g硝酸鉀晶體。
【分析】根據溶解度在一定溫度下某物質在100g溶劑里達到飽和時所溶解的質量進行分析解答；此外還熟悉溶液的均一、穩定的混合物特點及溶質質量分數計算公式；溶液的溶質質量分數＝×100%。
【解答】解：60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，在此溫度下，100g水中溶解100g硝酸鉀能形成200g硝酸鉀溶液；
根據題意所得溶液的溶質質量分數＝×100%＝50%；
（1）根據溶液的均一性特點，倒出一半的溶液，其溶質的質量分數仍為50%。
（2）當往此溶液中加入20g硝酸鉀晶體時，根據60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，此溶液飽和且有10g未溶，根據所得溶液的溶質質量分數＝×100%＝52.4%；
故答案為：50%，（1）50%，（2）52.4%
4.物質溶解的特殊現象
例1.有一種中間有凸起小囊區的創可貼（如圖），使用時按貼傷口的同時，小囊區內的水和一種物質被擠破混合，使溫度降低，能起到快速止血的作用。該物質是（　　）
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
【分析】根據物質溶于水溫度變化來分析。
【解答】解：使用時按貼傷口的同時，小囊區內的水和一種物質被擠破混合，使溫度降低，能起到快速止血的作用，說明這種物質溶于水溫度降低，氫氧化鈉溶于水放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，硫酸溶于水溫度也不降低。
故選：A。
例2.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，能形成溶液且溶液溫度下降。這種物質可能是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．硝酸銨 D．植物油
【分析】A、根據蔗糖溶于水時溶液的溫度基本不變來分析；
B、根據面粉難溶于水來分析；
C、根據硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液溫度下降來分析；
D、根據植物油難溶于水來分析。
【解答】解：A、蔗糖能溶于水形成溶液，但溶液的溫度基本不變，故選項不符合題意。
B、面粉難溶于水，不能溶解在水中形成溶液，故選項不符合題意。
C、硝酸銨能溶于水形成溶液，并且硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液溫度下降，故選項符合題意。
D、植物油難溶于水，不能溶解在水中形成溶液，故選項不符合題意。
故選：C。
變式訓練1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即能制冷，原理是化學物質溶于水時能吸收熱量，使飲料溫度降低。隔層中的化學物質是（　　）
A．CaO B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
【分析】由題意可知該物質與水混合會吸熱使溫度降低，才能達到制冷的效果。
【解答】解：A、生石灰與水反應放出熱量，不能起到制冷的作用，故錯誤；
B、氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故錯誤；
C、NaCl溶于水溫度變化不大，故錯誤；
D、硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低從而能達到制冷的作用，故正確；
故選：D。
變式訓練2.向盛有水的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發現塑料片和燒杯之間的水結了冰（如圖），則加入的物質可能是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca（OH）2 C．NaCl D．NaOH
【分析】有的物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質與水反應會放出熱量，使液體溫度升高；如生石灰；也有些物質溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等。向如圖所示的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發現塑料片上的水結了冰，說明該物質溶解時吸收熱量。
【解答】解：A、硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降低，燒杯底部塑料片上的水會結冰，故A符合題意；
B、氫氧化鈣溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，燒杯底部塑料片上的水不會結冰，故B不符合題意；
C、氯化鈉溶于水，溶液溫度變化不大，燒杯底部塑料片上的水不會結冰，故C不符合題意；
D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，燒杯底部塑料片上的水不會結冰，故D不符合題意。
故選：A。
三.課后練習
1.0℃時，某化學興趣小組根據某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量，繪制成如圖所示圖像。
（1）C點所對應的溶液是 　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）由圖中該固體物質達飽和能溶解固體的最多質量隨水質量的變化成線性關系，如20℃時，100g水最多溶解固體質量為88g，則50g水最多溶解固體質量為 　44　g，由此可推斷，圖中A、B、C、D四點所對應的溶液溶質質量分數大小關系為 　A＝B＞C＞D　（用含A、B、C、D的關系式表示）。
【分析】根據溶液的知識結合溶解度的概念進行分析解答即可，熟悉溶解度的四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態、溶解的質量。
【解答】解：（1）在曲線上的點和曲線上邊的點都是飽和狀態，在曲線下邊的點屬于不飽和狀態，所以C點對應的溶液是不飽和狀態；
（2）20℃時，100g水中最多溶解該固體的質量為88g，所以20℃時該物質的溶解度為88g，50g水最多溶解固體質量為44g，
點A和點B都在線上，都是該溫度下的飽和溶液，而同一溫度下，同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數最大，點C和點D都屬于不飽和溶液，且含有的溶質相同，C點對應的溶液中溶劑少，故溶質質量分數大于D點，所以四點所對應的溶液質量分數大小關系為A＝B＞C＞D。
故答案為：（1）不飽和；
（2）44；A＝B＞C＞D。
2.學習《物質的溶解》時，小科同學在恒定溫度下對某固體物質進行了如圖所示的實驗：
（1）小科認為，丙、丁燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據是 　丙、丁燒杯中有未溶解的固體　。
（2）欲使乙杯中溶液的溶質質量分數減少一半，需加水多少克？
（3）該溫度下物質的溶解度是多少？
（4）欲使乙杯中溶液恰好形成該溫度下的飽和溶液，需要加入多少克該固體物質？
【分析】（1）根據丙、丁燒杯中有未溶解的固體來分析解答；
（2）根據稀釋前后溶質質量不變來分析解答；
（3）根據丙是飽和溶液，蒸發10g水，析出固體質量為4g，再結合溶解度的計算方法來分析解答；
（4）根據該溫度下的溶解度來分析解答。
【解答】解：（1）由于丙、丁燒杯中有未溶解的固體，所以丙、丁燒杯中的溶液一定是飽和溶液；
（2）乙杯中溶液的溶質質量分數為×100%＝25%，設欲使乙杯中溶液的溶質質量分數減少一半，需加水的質量為x，則×100%＝25%×，x＝80g，即需加水80g；
（3）丙是飽和溶液，蒸發10g水，析出固體質量為（8g﹣4g）＝4g，則該溫度下物質的溶解度是×100g＝40g；
（4）設欲使乙杯中溶液恰好形成該溫度下的飽和溶液，需要加入該固體物質的質量為y，由上面分析可知，該溫度下，10g水中溶解4g該物質達到飽和狀態，則＝，y＝4g，即需要加入4g該固體物質。
故答案為：（1）燒杯中有未溶解的固體；
（2）80g；
（3）40g；
（4）4g。
3.t℃某物質的溶解度為50克，現有該溫度下該物質的飽和溶液450克，求該飽和溶液中溶質和水的質量．
【分析】根據溶解度的概念分析即可，溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量．
【解答】解：設該飽和溶液中溶質為x
x＝150g
所以水的質量為450g﹣150g＝300g．
答：該飽和溶液中溶質的質量為150g和水的質量為300g．
4.10℃時，在100克水中放入30克硝酸鉀固體，充分攪拌后尚有9.1克硝酸鉀沒有溶解，則形成硝酸鉀溶液的質量為　120.9　克，溶液中溶質的質量為　20.9　克．
【分析】根據題意知，已經溶解的硝酸鉀的質量是30﹣9.1（g）解答即可．
【解答】解：已經溶解的硝酸鉀的質量為：30g﹣9.1g＝20.9g；
溶液的質量為：100g+20.9g＝120.9g；
故答案為：120.9；20.9．
5.硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度是　45.8　g。
（2）60℃時，在100g水中加入60g硝酸鉀固體，充分攪拌，所得溶液是　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）將（2）中所得的溶液從60℃降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體　14.2　g，此時溶液的溶質質量分數　＜　45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；
根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；
飽和溶液的溶質質量分數＝×100%。
【解答】解：（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g。
故填：45.8。
（2）60℃時收集溶解度是110g，在100g水中加入60g硝酸鉀固體，充分攪拌，所得溶液是不飽和溶液。
故填：不飽和。
（3）將（2）中所得的溶液從60℃降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體質量：60g﹣45.8g＝14.2g，此時溶液的溶質質量分數：×100%＝31.4%。
故填：14.2；＜。
6.已知：20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉剛好達到飽和．請回答：
（1）20℃時，50g水中溶解　18　g氯化鈉剛好達到飽和；
（2）20℃時，25g水中加入10g氯化鈉，所得溶液為　飽和　溶液（填“飽和”或“不飽和”），溶液質量為　34　g；
（3）向（2）中加入多少克水可得溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液？
【分析】（1）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態，進行分析解答．
（2）根據氯化鈉在該溫度下的溶解度和溶液的組成進行解答．
（3）溶液稀釋前后，溶質質量不變．
【解答】解：（1）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態，在20℃時50g 水中加入18g氯化鈉，
故填：18；
（2）20℃時，25g水中加入10g氯化鈉，只有9g氯化鈉溶解，故該溶液為飽和溶液，其中溶液的質量為：25g+9g＝34g．
故填：飽和；34；
（3）設向（2）中加入x水可得溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，則
（25g+xg+10g）×20%＝10g，
x＝15g
答：向（2）中加入15克水可得溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液．
7.小強因感冒到醫院看病，醫生給他輸液時，要用到生理鹽水．如圖所示是醫生給他用的一瓶生理鹽水標簽，請根據標簽給出的數據回答下列問題（設生理鹽水的密度為1.0×103千克/米3）：
（1）生理鹽水屬于 　混合物　（選填“純凈物”或“混合物”）
（2）若以每分鐘100滴（20滴約為1毫升）的速率給小李靜脈輸液，則輸完這瓶生理鹽水約需 　100　分鐘．
（3）輸液過程中，小李想到了如下的幾個問題，請通過計算幫助解決：這瓶生理鹽水的溶質質量分數為多少？如果用質量分數為10%的氯化鈉溶液來配制這樣一瓶生理鹽水，需要10%的氯化鈉溶液多少克？
【分析】（1）根據純凈物和混合物的概念分析；
（2）可計算出以每分鐘輸液的體積，500mL除以每分鐘輸液的體積就是需要的時間．
（3）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
【解答】解：（1）生理鹽水中含有氯化鈉和水，屬于混合物．故填：混合物．
（2）需要的時間為：500mL÷＝100分鐘，故填：100；
（3）1.0×103千克/米3＝1g/mL
由標簽給出的數據可知這瓶生理鹽水的溶質質量為4.5g，生理鹽水的質量為500mL×1g/mL＝500g，
這瓶生理鹽水的溶質質量分數為＝0.9%；
如果用質量分數為10%的氯化鈉溶液來配制這樣一瓶生理鹽水，設需要10%的氯化鈉溶液為x
10%×x＝4.5g
x＝45g
故填：0.9%；45g．
8.甲，乙兩種物質的溶解度曲線如圖，請回答下列問題。
（1）將40℃的等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至20℃，所得的溶液的質量大小關系是　甲＜乙　；
（2）40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的溶液溶質質量分數是　28.6%　（結果精確到0.1%）；
（3）20℃時，甲物質溶液中溶質的質量分數不可能為　D　；（填選項字母）
A.20% B.25% C.26.5% D.30%
（4）20℃時20%的甲溶液50g，要將該溶液變為同溫度下的飽和溶液，至少需向燒杯中加入甲物質　6　g。
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
【解答】解：（1）40℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，20℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以將40℃的等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至20℃，甲物質析出的晶體多，所得的溶液的質量大小關系是甲＜乙；
（2）40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的溶液溶質質量分數是：×100%＝28.6%；
（3）20℃時，甲物質的溶解度是40g，飽和溶液的質量為：×100%＝28.6%，溶液中溶質的質量分數不可能為30%，故選：D；
（4）20℃時，甲物質的溶解度是40g，20%的甲溶液50g，溶質質量為：50g×20%＝10g，40g的水中需要溶解的溶質質量為：40g×＝16g，所以要將該溶液變為同溫度下的飽和溶液，至少需向燒杯中加入甲物質6g。
故答案為：（1）甲＜乙；
（2）28.6%；
（3）D；
（4）6。
9.氯化鈉俗名食鹽是工業生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數據，回答下列問題；
實驗序號 水的質量（g） 加入氯化鈉的質量（g） 溶液的質量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中 m＝　13.6　；
（2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是　③④　（填實驗序號）。
（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數。（寫出過程）
（4）20℃時，實驗室把100克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）
【分析】根據加入的氯化鈉和水形成的溶液的質量與水和氯化鈉的質量關系確定溶解情況，進而判斷溶液的飽和狀態以及質量分數計算。
【解答】解：
從表中可以看出，向10g加入2g氯化鈉溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，說明加入3.6g時已經飽和，所以加入5g氯化鈉是溶液質量依然為13.6g，溶液③④都是飽和溶液。
第三次是13.6g溶液中溶質為3.6g，所以對應的氯化鈉的質量分數為×100%≈26.5%
設把100克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質量為x
由于稀釋過程中溶質的質量不變
100g×20%＝（100g+x）×5%
x＝300g折合體積為300mL。
故答案為：
（1）13.6；
（2）③④；
（3）26.5%；
（4）300毫升。
10.將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。
（1）A點時，該溶液的溶質質量分數為　50%　
（2）A、B．C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是　C　（填字母）。
（3）將上述不飽和溶液變成飽和溶液的方法有　增加溶質　（填一種即可）
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
【解答】解：（1）A點時，該溶液的溶質質量分數為：×100%＝50%；
（2）A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C，因為溫度升高，沒有固體了，溶液不會增加；
（3）通過分析溶解度曲線可知，將上述不飽和溶液變成飽和溶液的方法有：增加溶質。
故答案為：（1）50%；
（2）C；
（3）增加溶質。
11.現有200g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質質量分數提高到15%。
求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g？（精確到小數點后一位）
【分析】溶質的質量分數＝×100%①，溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數②，把題中的已知條件代入公式①或②，求解即可。
【解答】解：設需要向此溶液中加入固體硝酸鈉質量為x
×100%＝15%
∴x≈11.8g
答：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉質量為11.8g。
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八上科學1.5物質在水中的溶解第二課時
教學內容 1.溶解度定量計算計算2.溶解度曲線掌握3. 溶液稀釋濃縮（不飽和變為飽和）問題4.物質溶解的特殊現象
教學目標 讓學生熟練掌握上述學習目標的內容
教學重點 1.溶解度曲線掌握2.溶液稀釋濃縮（不飽和飽和之間的相互轉化）問題
教學難點 溶解度定量計算
課程難度 稍難
知識歸納
一、物質的溶解性
溶液是由 組成的，不同的溶質在同一種溶劑里的溶解性不同，同一種溶質在不同種溶劑里的溶解性也不同。
（一）溶解性
（1）物質溶解的能力：一定條件下物質能夠溶解的數量是有限的。
（2）影響物質溶解性的因素：①不同物質在同一種溶劑中的溶解能力不同。
②同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。③同一種物質在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關。
【溫馨提示】
固體物質溶解性與溫度有關，與溶質和溶劑的種類也有關，攪拌能加快溶解但不能改變溶解性，氣體溶解性與溫度和壓強有關，與溶質和溶劑的種類也有關
（二）物質溶解時的吸熱和放熱現象
物質溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢
實驗表明：有的物質溶解時，會 熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸，生石灰（氧化鈣），熟石灰（氫氧化鈣）等
有的物質溶解時，會 熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨（只要是某某銨，都符合）；
也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。
二、飽和溶液與不飽和溶液
（一）定義
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的 溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的
（二）飽和溶液與不飽和溶液的轉化
（三）判斷溶液是否飽和的方法
判斷的關鍵是看該溶液還能否繼續溶解該溶質，若不能繼續溶解，則這種溶液是飽和的，若能繼續溶解，則這種溶液是不飽和的。具體的判斷方法： 。
（四）濃溶液和稀溶液
為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組相對概念。在一定量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。
（五）飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的區別與聯系
飽和溶液與不飽和溶液 濃溶液與稀溶液
區別 含義不同 溶液是否飽和取決于溶質的量在一定溫度下、一定量溶劑里是否達到最大限度 溶液的濃與稀取決于溶質在不同定量的溶液里含量的多少
溫度影響 受溫度影響， 必須指明溫度 與溫度無關
聯系 ①溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然聯系②飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液； 濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液③對于同種溶質，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃
三、溶解度
(1)溶解度的定義
在一定的溫度下，某物質在 達到 時所溶解的質量為該物質在這種溶劑中的溶解度；溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性越強。一般用S來表示溶解度。
(2)溶解度“四要素”
①條件：在一定溫度下。因為影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質，而外因就是溫度，若溫度改變，則固體物質的溶解度也會改變。因此，只有指明溫度時，溶解度才有意義。
②標準：100克溶劑。這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，溶劑必須等量。此處100克是指溶劑質量，不能誤認為是溶液質量。溫度一定時，同種物質的溶解度與溶劑的質量無關。
③狀態：達到飽和。只有在一定量的溶劑中( 100克)達到飽和時(溶解最大限度，溶質的量才是個確定的值， 否則溶解度就不是個確定的量。
④單位：以克為單位，因為溶解度實質上是溶解的溶質的質量。
（3）溶解度與溶解性的關系：
（4）氣體溶解度
①氣體溶解度的定義
氣體的溶解度是指在壓強為101 kPa和一定溫度下，氣體在1體積水里達到飽和狀態時溶解的氣體體積。
例如:壓強為101 kPa和溫度為0℃時,1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣，則在0℃時,氮氣的溶解度為0.024。
②氣體溶解度的影響因素a.內因: 。b.外因: 。
氣體的溶解度隨溫度升高(或降低)而減小(或增大),隨壓強增大(或減小)而增大(或減小)。
四、溶解度曲線
(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀。
(2)少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”，如氯化鈉。(3)極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如氫氧化鈣。
五、溶液的配制
（一）溶質質量分數的定義
溶液中溶質的質量分數是一種溶液組成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶質質量占全部溶液總質量的百分數。
溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數
①溶質的質量是指溶解了的溶質質量，沒有溶解的溶質不在考慮范圍之內。例如20 ℃時，氯化鈉在100 克水中最多能溶解36克，則20克氯化鈉放入50克水中溶解后，溶質的質量只能是18克，而不是20克。
②溶液的質量是指該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和。(可以是一種或幾種溶質)
③計算溶質質量分數時上、下質量單位應統一。
④計算溶質質量分數時，最后結果是百分數或小數。
⑤同一溫度下，同種溶質飽和溶液的溶質的質量分數最大。飽和溶液的溶質的質量分數有兩種計算方法，
（二）溶質質量分數的意義
溶質的質量分數定量表示溶液的濃度。溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也就越大。
（三）溶液的配制
實驗目的：配制一定溶質質量分數的某溶液。
實驗儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。
實驗步驟： (以配制50克10%氯化鈉溶液為例)。
(1)計算：配制50克質量分數為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：需氯化鈉5克，需水45克。
(2 )稱量和量取：用托盤天平稱量5克氯化鈉，放入燒杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
(4)裝瓶和保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質的質量分數),放到試劑柜中(標簽向外)。
誤差分析：
(1)導致溶液的溶質質量分數偏小的原因：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時使用游碼)，使藥品稱量質量偏小。
②量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來內部就有一些水
④固體藥品不干燥或含有雜質等。
⑤稱量好的固體藥品向燒杯內轉移時，一部分不小心撒在燒杯外面 了。
(2)導致溶液的溶質質量分數偏大的原因
①天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹。
③量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
六、溶液、溶質、溶質質量分數
溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數
同一溫度下，同種溶質飽和溶液的溶質的質量分數最大。飽和溶液的溶質的質量分數有兩種計算方法，
七、溶液的稀釋、濃縮
①稀釋：稀釋前后溶質質量不變
②濃縮： A增加溶質
B蒸發溶劑
C兩者混合
二.課堂練習
1.溶解度的定量計算（難，拓展內容）
例1.保持某溫度不變的條件下，氯化鈉溶液質量隨蒸發水的質量變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原氯化鈉溶液為飽和溶液
B．X的值為34
C．b點溶液的溶質質量分數比a點大
D．氯化鈉在該溫度下的溶解度為36g
例2.t℃時，把某物質的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質量占，乙份的質量占．在甲份中蒸發M克水或在乙份中加入M克溶質都會成為飽和溶液。求t℃時該物質的溶解度為 。
變式訓練1.某溫度下，將A物質的水溶液分成兩等份，向一份中加入9克A物質，充分攪拌，尚有1克固體不溶，將第二份溶液蒸發掉40克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和，則A物質在該溫度下的溶解度是多少？
變式訓練2.某溫度下，將440克A物質（不含結晶水）的水溶液分成等質量的2份。向第一份加入9克A物質，充分攪拌，還有1克固體不能溶解；將第二份溶液蒸發掉40克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和（無A析出），則A物質在該溫度下的溶解度是多少？原來440克溶液的溶質質量分數為多大？（保留小數點后2位）
變式訓練3.t℃時，把某物質的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質量占，乙份的質量占．在甲份中蒸發M克水或在乙份中加入M克溶質都會成為飽和溶液。求t℃時該物質的溶解度為。
變式訓練4.把55g 50℃的硼酸飽和溶液蒸干，得到5g硼酸固體。求硼酸在50℃時的溶解度。
變式訓練5.在10℃時，把20克硝酸鈉溶解在30克水里配成溶液。保持溫度不變，蒸發掉10克水時，有4克晶體析出。求：10℃時，硝酸鈉溶液的溶解度？
變式訓練6.如圖是對20℃一定質量甲的溶液進行恒溫蒸發的結晶實驗過程，請回答：n的數值是 ，20℃時該物質的溶解度是 克．
2.溶解度曲線的理解運用（牢記氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈣三種的溶解度曲線圖像）
例1.KNO3和KCl在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于KCl
B．KCl的溶解度隨溫度升高而減小
C．t3℃時，將60gKNO3放入50g水中，能得到110g溶液
D．蒸發水能使KCl的不飽和溶液變成飽和溶液
例2.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度均為25
C．升高溫度可使甲的飽和溶液變為不飽和溶液
D．t2℃時，在100g水中加入25g甲，可形成甲的飽和溶液
例3.圖中甲是硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，乙是對硝酸鉀進行的溶解實驗，下列分析錯誤的是（　　）
A．t2℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度
B．燒杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅱ中的溶液是飽和溶液
C．燒杯Ⅱ中溶液的質量是160g
D．燒杯Ⅲ中溶液的溶質質量分數可能比燒杯Ⅰ中溶液的溶質質量分數大
3.溶液的稀釋濃縮問題（飽和不飽和溶液的相互轉換，牢牢抓住溶質的質量在單一溶液中不變）
例1.如圖所示的是藥劑商店出售的溶質質量分數為98%的濃硫酸的標簽，現要用這種濃硫酸配制10%的稀硫酸2940g作為除銹的酸洗液，試計算：
（1）需要濃硫酸的質量是多少克？量取濃硫酸的體積約為多少毫升？（計算結果保留整數）
（2）還需要加水（密度約為1g/cm3）的體積是多少毫升？（請寫出計算過程）
變式訓練1.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標答如圖所示。這瓶濃鹽酸的溶液質量為 g，溶質的質量為 g。若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需量取的濃鹽酸 mL，水的體積約是 mL。（計算結果精確到0.1）
例2.將100克10%的食鹽水平均分成兩杯
（1）第一杯中加入10克食鹽完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數
（2）第二杯中加入20%食鹽溶液50克，所得溶液中溶質的質量分數。
例3.常溫下將3g氯化鈉完全溶于27g水，所得溶液中溶質的質量分數為 ，將所得溶液均分為3份，請完成下列計算：（計算結果保留至0.1%）
（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化鈉，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為 。
（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶質的質量分數為 。
（4）將第三份溶液蒸發5g水（無氯化鈉析出），所得溶液中溶質的質量分數為 。
變式訓練1.實驗室有一瓶新購進的濃鹽酸，其標簽的部分內容如圖所示。該瓶濃鹽酸溶液的質量為 ，配制50g溶質質量分數為19%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量為 g，水的體積為 mL。
變式訓練2.驗室中濃硫酸的商標如圖所示。
化學純濃硫酸（500mL）溶質：硫酸化學式：H2SO4密度：1.84g/cm3溶質質量分數：98%
請根據以上信息計算：
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是 克。
（2）欲配制100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？需加水多少克？
變式訓練3.農業常用16%的氯化鈉溶液進行選種，若需要配制200g該氯化鈉溶液用于選種，某實驗室現只有25%的氯化鈉溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少g？
變式訓練4.有一硝酸鉀和氯化鈉的混合物，其中硝酸鉀的質量分數占92%，氯化鈉的質量分數占8%，現采用結晶法分離該混合物。（已知100℃時硝酸鉀的溶解度為246g，氯化鈉為40g，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉為36g。計算結果保留整數）
（1）取500g混合物，在100℃時把它們全部溶解，至少要加水多少克？
（2）把上述溶液降溫至20℃，析出的晶體是什么？其質量是多少克？
變式訓練5.某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如表所示。他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
濃硫酸500毫升
溶質的質量分數 98%
密度 1.84克/厘米3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）這100毫升濃硫酸的質量是 克，其中含溶質硫酸 克。
（2）若將這100毫升濃硫酸與600毫升水均勻混合，所得稀硫酸的溶質質量分數是多少？
變式訓練6.某校實驗室從化學試劑商店買回了一些硫酸試劑，該試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示，閱讀后請計算：
（1）該100毫升濃硫酸溶液，溶液質量與溶質質量分別是多少？
（2）欲配制1800克質量分數為20%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸和多少克水？
變式訓練7.60℃時硝酸鉀的溶解度是110g。
（1）在100g水中溶解100g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質的質量分數為 。
（2）當對上述所得溶液分別采取下列措施時，求所得溶液中溶質的質量分數。則：
①倒出一半溶液 。
②加入20g硝酸鉀晶體。
4.物質溶解的特殊現象
例1.有一種中間有凸起小囊區的創可貼（如圖），使用時按貼傷口的同時，小囊區內的水和一種物質被擠破混合，使溫度降低，能起到快速止血的作用。該物質是（　　）
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
例2.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，能形成溶液且溶液溫度下降。這種物質可能是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．硝酸銨 D．植物油
變式訓練1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即能制冷，原理是化學物質溶于水時能吸收熱量，使飲料溫度降低。隔層中的化學物質是（　　）
A．CaO B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
變式訓練2.向盛有水的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發現塑料片和燒杯之間的水結了冰（如圖），則加入的物質可能是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca（OH）2 C．NaCl D．NaOH
三.課后練習
1.0℃時，某化學興趣小組根據某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量，繪制成如圖所示圖像。
（1）C點所對應的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）由圖中該固體物質達飽和能溶解固體的最多質量隨水質量的變化成線性關系，如20℃時，100g水最多溶解固體質量為88g，則50g水最多溶解固體質量為 g，由此可推斷，圖中A、B、C、D四點所對應的溶液溶質質量分數大小關系為 （用含A、B、C、D的關系式表示）。
2.學習《物質的溶解》時，小科同學在恒定溫度下對某固體物質進行了如圖所示的實驗：
（1）小科認為，丙、丁燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據是 。
（2）欲使乙杯中溶液的溶質質量分數減少一半，需加水多少克？
（3）該溫度下物質的溶解度是多少？
（4）欲使乙杯中溶液恰好形成該溫度下的飽和溶液，需要加入多少克該固體物質？
3.t℃某物質的溶解度為50克，現有該溫度下該物質的飽和溶液450克，求該飽和溶液中溶質和水的質量．
4.10℃時，在100克水中放入30克硝酸鉀固體，充分攪拌后尚有9.1克硝酸鉀沒有溶解，則形成硝酸鉀溶液的質量為 克，溶液中溶質的質量為 克．
5.硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度是 g。
（2）60℃時，在100g水中加入60g硝酸鉀固體，充分攪拌，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）將（2）中所得的溶液從60℃降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體 g，此時溶液的溶質質量分數 45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
6.已知：20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉剛好達到飽和．請回答：
（1）20℃時，50g水中溶解 g氯化鈉剛好達到飽和；
（2）20℃時，25g水中加入10g氯化鈉，所得溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”），溶液質量為 g；
（3）向（2）中加入多少克水可得溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液？
7.小強因感冒到醫院看病，醫生給他輸液時，要用到生理鹽水．如圖所示是醫生給他用的一瓶生理鹽水標簽，請根據標簽給出的數據回答下列問題（設生理鹽水的密度為1.0×103千克/米3）：
（1）生理鹽水屬于 （選填“純凈物”或“混合物”）
（2）若以每分鐘100滴（20滴約為1毫升）的速率給小李靜脈輸液，則輸完這瓶生理鹽水約需 分鐘．
（3）輸液過程中，小李想到了如下的幾個問題，請通過計算幫助解決：這瓶生理鹽水的溶質質量分數為多少？如果用質量分數為10%的氯化鈉溶液來配制這樣一瓶生理鹽水，需要10%的氯化鈉溶液多少克？
8.甲，乙兩種物質的溶解度曲線如圖，請回答下列問題。
（1）將40℃的等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至20℃，所得的溶液的質量大小關系是 ；
（2）40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的溶液溶質質量分數是 （結果精確到0.1%）；
（3）20℃時，甲物質溶液中溶質的質量分數不可能為 ；（填選項字母）
A.20% B.25% C.26.5% D.30%
（4）20℃時20%的甲溶液50g，要將該溶液變為同溫度下的飽和溶液，至少需向燒杯中加入甲物質 g。
9.氯化鈉俗名食鹽是工業生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數據，回答下列問題；
實驗序號 水的質量（g） 加入氯化鈉的質量（g） 溶液的質量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中 m＝ ；
（2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是 （填實驗序號）。
（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數。（寫出過程）
（4）20℃時，實驗室把100克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）
10.將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。
（1）A點時，該溶液的溶質質量分數為
（2）A、B．C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是 （填字母）。
（3）將上述不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 （填一種即可）
11.現有200g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質質量分數提高到15%。
求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g？（精確到小數點后一位）
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