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第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 導(dǎo)學(xué)案
一、自主預(yù)科填空
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
質(zhì)量守恒的原因是在化學(xué)反應(yīng)中，原子的________、________、________均不變。
二、知識(shí)清單
質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)
紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：________。
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定：________。
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：________。
質(zhì)量守恒的微觀原因：________。
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系：________。
確定物質(zhì)的化學(xué)式：________。
推斷物質(zhì)的組成：________。
三、要點(diǎn)講解
質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)
紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：在密閉容器中，紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷固體，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)中要注意紅磷應(yīng)足量，裝置氣密性良好。
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)中要確保實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，反應(yīng)完全。
常考易錯(cuò)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置未密閉導(dǎo)致質(zhì)量測(cè)量不準(zhǔn)確；實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述不全面。
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。
質(zhì)量守恒的微觀原因：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
常考易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)的微觀過程理解不清晰；不能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成的生成物的質(zhì)量總和。例如，鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的氧氣的質(zhì)量也應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。
確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可以確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。例如，已知反應(yīng)式和部分物質(zhì)的化學(xué)式，通過原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)式。
推斷物質(zhì)的組成：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的元素組成，推斷未知物質(zhì)中含有的元素。
常考易錯(cuò)點(diǎn)：在解釋質(zhì)量關(guān)系時(shí)忽略了未參與反應(yīng)的物質(zhì)；確定化學(xué)式時(shí)原子數(shù)目計(jì)算錯(cuò)誤；推斷物質(zhì)組成時(shí)元素種類判斷錯(cuò)誤。
四、例題賞析
某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有（ ）
A. 碳、氫元素 B. 碳、氧元素 C. 氧、氫元素 D. 碳、氫、氧元素
答案：A
解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氫元素，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，A 選項(xiàng)正確。
在化學(xué)反應(yīng) A + 2B = C + 2D 中，已知 16g A 與 64g B 恰好完全反應(yīng)，生成 C 和 D 的質(zhì)量比為 11 : 9 ，又知 B 的相對(duì)分子質(zhì)量為 32 ，則 D 的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A. 9 B. 18 C. 36 D. 44
答案：B
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 C 和 D 的總質(zhì)量為 16g + 64g = 80g ，因?yàn)?C 和 D 的質(zhì)量比為 11 : 9 ，所以生成 D 的質(zhì)量為 36g 。設(shè) D 的相對(duì)分子質(zhì)量為 x ，由化學(xué)方程式可得：
解得
B 選項(xiàng)正確。
五、考點(diǎn)集訓(xùn)
某化合物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有________元素，可能含有________元素。
在化學(xué)反應(yīng) 3A + 2B = 2C + D 中，A、B 兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 3 : 4 ，若生成 C 和 D 共 140g ，則該反應(yīng)消耗 B 的質(zhì)量為（ ）
A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g
加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，一段時(shí)間后，停止加熱，測(cè)得剩余固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35.5%，則參加反應(yīng)的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. 75% B. 50% C. 80% D. 25%

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