資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第2課時 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗
【課程學習目標】
1.掌握氯氣的實驗室制法；
2.了解氯離子的檢驗方法；
3.初步了解鹵族元素。
【學科核心素養】
1．通過對“氯氣的實驗室制法”的學習，培養實驗探究和創新意識。
2．通過對“氯離子檢驗”的學習，培養宏觀辨識與微觀探析能力。
3．通過對“鹵族元素”的初步學習，認識性質變化具有一定規律性和特殊性。
【基礎知識全梳理】
一．氯氣的實驗室制法
1.反應原理： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
離子方程式： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2.藥品：二氧化錳、濃鹽酸
3.制備裝置類型： 固體＋液體氣體
4.儀器和裝置 ：
分液漏斗、圓底燒瓶、石棉網、鐵架臺、酒精燈、廣口瓶
5.除雜： 飽和食鹽水 ；干燥： 濃硫酸
6.收集方法： 向上排空氣法 或 排飽和食鹽水法
7.尾氣處理：玻璃導管通入 氫氧化鈉 溶液中；
不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。
8.注意事項：
①應使用分液漏斗；
②燒瓶下應墊石棉網；
③應用酒精燈加熱；
④應用濃鹽酸；
⑤多余Cl2應通入 氫氧化鈉 溶液中；
⑥MnO2在該反應中作氧化劑，也可用KMnO4代替，故酸化高錳酸時不可用鹽酸酸化；
⑦隨著鹽酸濃度變稀，不能再反應生成氯氣，也就是說MnO2過量，鹽酸也不會反應完全。
9.其它實驗室制氯氣的反應原理
①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
②6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；
③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。
二．Cl－的檢驗
實驗2-9
向三支試管中分別加入2-3ml稀鹽酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。
試劑 滴入AgNO3溶液的現象及反應原理 滴入稀硝酸的現象及反應原理
稀鹽酸 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 沉淀不溶解 AgCl沉淀不溶于稀硝酸
NaCl溶液 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 沉淀不溶解 AgCl沉淀不溶于稀硝酸
Na2CO3溶液 白色沉淀 2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓ 沉淀溶解，有氣體生成 Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑
根據上述實驗現象，檢驗Cl－要排除CO32－等離子的干擾，應該 先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，
使其酸化，再加AgNO3溶液，如產生白色沉淀，可判斷溶液中含有Cl－。
【重點難點必掌握】
一．Cl－的檢驗
【問題探究】
1．若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？為什么？
不一定含Cl－，CO與Ag＋反應也生成白色沉淀。
2．檢驗Cl－時為何要加入稀硝酸？
防止CO等離子的干擾。
【知識歸納總結】
1．檢驗待測液中含有Cl－的一般答題模板
待測液白色沉淀，證明待測液中含Cl－。
2．溶液中Cl－檢驗的注意事項
要排除CO、PO等離子的干擾，它們與Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待測液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等離子的干擾。
二．成鹽元素——鹵素
1.鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素還有： F、 Cl、 Br、 I ，這些元素最外層都有 7 個電子，都是 非金屬 元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應生成鹽，統稱為 鹵素 。(X2表示)
2.鹵素單質的化學性質
（1）氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
（2）與H2的化合反應
F2 Cl2 Br2 I2
條件 無,冷暗處混合即可 點燃或光照 加熱至500℃ 持續加熱
產物穩定性 很穩定 穩定 不穩定 很不穩定, 生成同時分解
化學方程式 H2＋F2===2HF H2＋Cl2===2HCl H2＋Br22HBr H2＋I2 2HI
注：a、HX都極易溶于水，在潮濕空氣中都能產生白霧。
b. HX水溶液都是酸,酸性強弱為：HF < HCl < HBr < HI，且HF為弱酸，其余為強酸。
c. HX的還原性強弱為：HF < HCl < HBr < HI
（3）與水的反應
F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.鹵素單質及其化合物的用途
（1）單質：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍，用于檢驗碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。
【核心考點精準練】
考點一：氯氣的實驗室制法
1．（23-24高一下·江西贛州·期中）擬在實驗室中制取、收集氯氣，并驗證其性質。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙驗證的氧化性
C．用裝置丙干燥并收集
D．用裝置丁吸收制取漂白粉
【答案】B
【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣，故A錯誤；
B．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，溶液由無色變為紅色，可以驗證的氧化性，故B正確；
C．氯氣密度大于空氣收集裝置應該長進短出，故C錯誤；
D．氯水與石灰乳制取漂白粉而不是澄清石灰水，故D錯誤；
故選B。
2．（2023高一上·廣東·學業考試）實驗室模擬制備“84”消毒液的裝置如圖。實驗時
A．Ⅰ中盛裝的儀器為錐形瓶 B．Ⅰ中的反應僅體現了濃鹽酸的酸性
C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中兩容器內的溶液均可能有NaClO生成
【答案】D
【分析】由實驗裝置可知，圓底燒瓶中發生，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，氯氣能與NaOH反應，可用于制備NaClO(發生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾氣。
【解析】A．Ⅰ中盛裝MnO2的儀器為圓底燒瓶，A錯誤；
B．據分析，Ⅰ中的反應不僅體現了濃鹽酸的酸性，還體現了鹽酸的還原性，B錯誤；
C．裝置II中的試劑為飽和NaCl溶液，為除去Cl2中的HCl，C錯誤；
D．Ⅲ中兩容器內都進行的氫氧化鈉與氯氣的反應，因此都可能有NaClO生成，D正確；
故選D。
3．（23-24高一上·河南開封·期末）實驗室制取氯氣時，下列設計不能達到相應實驗目的的是
A．制取 B．除氯化氫 C．收集 D．尾氣吸收
【答案】A
【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，由圖可知鹽酸濃度不足，裝置不能達到實驗目的，故A符合題意；
B．制取的氯氣中含有HCl，可以用飽和食鹽水吸收揮發出來的HCl，裝置可以達到實驗目的，故B不符合題意；
C．氯氣密度大于空氣，收集氯氣的導管長進短出，裝置可以達到實驗目的，故C不符合題意；
D．氯氣有毒，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，所以用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯能吸收未反應的氯氣，達到尾氣處理的實驗目的，故D不符合題意；
故選A。
考點二：氯離子的檢驗
4．（2023高一下·廣西·學業考試）飲用水中余氯含量須符合國家標準。水質檢驗時，可用溶液與水樣反應生成白色沉淀的方法，測定其中的含量，該白色沉淀是
A． B．AgCl C．NaCl D．
【答案】B
【解析】Cl-和Ag+能生成AgCl白色沉淀，水質檢驗時，可用溶液與水樣反應生成白色沉淀的方法，測定其中的含量，該白色沉淀是AgCl，故選B。
5．（23-24高一上·北京通州·期中）檢驗溶液中的氯離子時加入稀硝酸的目的是
A．加速沉淀反應的進行 B．排除雜質離子的干擾
C．增加沉淀的生成量 D．減少沉淀的生成量
【答案】B
【解析】檢驗Cl-，常利用其與AgNO3溶液反應生成白色沉淀來檢驗，但與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的離子還含有碳酸根離子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根離子的干擾。
故選B。
考點三：鹵素
6．（23-24高一下·上海·階段練習）盛放液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是
A．制得溴水 B．比較水和液溴的密度
C．防止液溴揮發 D．防止液溴變質
【答案】C
【解析】液溴易揮發，為防止液溴揮發，盛放液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，故答案為：C。
7．（22-23高一上·浙江·期中）溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應中容易得1個電子，化學性質具有很大的相似性，氧化性，下面根據氯的性質對溴的性質預測合理的是
A．溴單質只具有氧化性
B．溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr
C．還原性比弱
D．溴單質與足量NaOH溶液反應生成NaBr和HBrO
【答案】B
【解析】A．溴單質化合價既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有還原性，故A不符合題意；
B．氯氣與氫氣在點燃條件下反應生成HCl，溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr，故B符合題意；
C．氧化性，則還原性比強，故C不符合題意；
D．溴單質與足量NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
8．（22-23高一下·上海浦東新·期中）下列關于物質顏色的描述中錯誤的是
A．碘化鉀：紫黑色 B．溴蒸氣：紅棕色
C．碘化銀：黃色 D．工業鹽酸：黃色
【答案】A
【解析】A．碘化鉀不是紫黑色，而是白色固體，A錯誤；
B．液溴為深橙紅色液體，溴蒸氣為紅棕色，B正確；
C．碘化銀是一種黃色無臭微晶體粉末，C正確；
D．工業鹽酸因含有雜質Fe3+而帶黃色，D正確；
故答案為：A。
【小試牛刀過關測】
1．（2024高一上·黑龍江·學業考試）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體，其化學式為
A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
【答案】C
【解析】軟錳礦的主要成分為MnO2，MnO2和濃鹽酸混合加入可以發生反應生成氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣呈黃綠色，故答案選C。
2．（23-24高一上·山西忻州·期末）下列操作中，符合實驗安全規范的是
A．聞氯氣氣味時，直接把鼻子湊到集氣瓶口上聞
B．做鈉與水反應的實驗時，將未用完的鈉放回原試劑瓶中
C．用試管夾夾住試管加熱時，大拇指按住試管夾的短柄處
D．用濃硫酸與濃鹽酸混合制取HCl氣體時，將濃鹽酸慢慢滴入濃硫酸中
【答案】B
【解析】A．聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，A錯誤；
B．鈉太活潑，溶液和空氣中氧氣反應而燃燒，故未用完的鈉放回原試劑瓶中，B正確；
C．試管夾夾住試管加熱時，大拇指不能按住試管夾的短柄處，防止誤按使得試管滑落，C錯誤；
D．濃硫酸密度大且溶解放出大量的熱，應該將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，D錯誤；
故選B。
3．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．①處和②處 B．只有②處
C．③處和④處 D．②處、③處和④處
【答案】D
【解析】①與濃鹽酸在常溫下反應產生，①正確；
②濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，會與NaOH溶液反應，故不能選擇NaOH溶液，②錯誤；
③用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，③錯誤；
④氯氣與金屬在試管中反應，若用單孔塞，會造成試管內壓強過大，④錯誤；
②處、③處和④處均錯誤，故選D。
4．（23-24高一上·山東菏澤·期中）某透明溶液，由、、、、、、、、中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液，加入少量的鹽酸，無明顯變化，得到無色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的，產生白色沉淀甲，加入過量溶液，沉淀部分溶解；
Ⅲ.取Ⅱ所得濾液，加入過量的和溶液，產生白色沉淀乙；
根據以上實驗判斷，下列推斷正確的是
A．根據操作Ⅰ現象，推斷不存在、
B．根據操作Ⅰ、Ⅱ現象，推斷一定存在、
C．根據白色沉淀乙，不能推測原溶液中是否存在
D．根據電荷守恒，推測原溶液中存在陽離子、
【答案】C
【分析】加少量鹽酸無明顯變化，得到無色溶液，可推知無、，無；取操作Ⅰ后的溶液，加入過量的Ba(OH)2，產生白色沉淀甲，加入過量溶液，沉淀部分溶解，白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，說明含有、，原溶液不含；取操作Ⅱ后的濾液，加入過量的HNO3和AgNO3溶液，產生白色沉淀乙，則白色沉淀乙為氯化銀，由于操作Ⅰ加入稀鹽酸，故無法確定原溶液是否含氯離子；因為離子濃度未知，結合電荷守恒，不可以確定溶液中、的情況。
【解析】A．加少量鹽酸無明顯變化，得到無色溶液，由于是有色離子，少量H+能與產生氣體，能與生成沉淀，因此可推知無、，無，故A錯誤；
B．根據操作Ⅰ現象，推斷一定不存在，故B錯誤；
C．由于操作Ⅰ加入稀鹽酸，故無法確定原溶液是否含，故C正確；
D．因為離子濃度未知，結合電荷守恒，不可以確定溶液中、的情況，故D錯誤；
故選C。
5．（23-24高一上·河北承德·期末）利用下列裝置制取、制備漂白液、收集和進行尾氣處理，其中能達到實驗目的的是
A B C D
制取 制備漂白液 收集 尾氣處理
【答案】B
【解析】
A．實驗室制備氯氣需要濃鹽酸，A錯誤；
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成次氯酸鈉，可以制備漂白液，B正確；
C．氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，即裝置中氯氣應該是長口進短口出，C錯誤；
D．氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水的濃度小，吸收氯氣效果差，一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，D錯誤；
答案選B。
6．（23-24高一上·北京海淀·期中）下列對離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入稀鹽酸有氣體生成，則溶液中一定有
B．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
C．取少量某溶液，向其中加入溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有
D．驗證燒堿溶液中是否含有，先加稀鹽酸除去，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含
【答案】B
【解析】A．加入稀鹽酸有氣體生成，則原溶液中可能含或或等，故A錯誤；
B．酚酞遇堿變紅，則無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故B正確；
C．取少量某溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有或，故C錯誤；
D．先加稀鹽酸除去OH 會引入氯離子，應先加硝酸，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl ，故D錯誤；
故選B。
7．（23-24高一上·天津·階段練習）如圖為MnO2的有關轉化關系圖，下列有關說法中不正確的是
A．反應①~⑥均屬于氧化還原反應.
B．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2
D．反應①生成的Cl2經干燥后，可用鋼瓶貯運
【答案】B
【分析】
①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水；②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；③為二氧化錳催化過氧化氫分解生成水和氧氣；④為二氧化錳催化氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣；⑤為鋁和二氧化錳發生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁；⑥為氧氣與錳反應生成黑錳；6個反應中均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應；
【解析】
A．由分析可知，反應①~⑥均屬于氧化還原反應，A正確；
B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；4分子HCl中2分子中氯化合價升高發生氧化反應，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，B錯誤；
C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，，電子轉移為；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣：，電子轉移為；則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，C正確；
D．常溫下氯氣和鐵不反應，反應①生成的Cl2經干燥后，可用鋼瓶貯運，D正確；
故選B。
8．（23-24高一上·陜西西安·階段練習）用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是
選項 A B C D
目的 探究氧化性： 鑒定雞蛋清溶液是否為膠體 驗證Na和水反應是否為放熱反應 驗證a口通出的氯氣中混有HCl氣體
裝置或操作
【答案】D
【解析】
A．由反應可知，、2KI+Cl2=2KCl+I2，氧化劑氧化性大于氧化產物，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正確；
B．光束通過膠體時，光線能夠發生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應；故能達到目的，B正確；
Ca和水反應若放熱，試管內氣體體積膨脹，U型管內紅墨水的液面將出現左低右高，C正確；
D．氯氣和水生成鹽酸，也會使得銀離子生成氯化銀沉淀，不能驗證a口通出的氯氣中混有HCl氣體，D錯誤；
故選D。
9．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·開學考試）某興趣小組用和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關性質，設計裝置圖如下所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是
A．裝置A中發生反應的離子方程式：
B．若裝置C發生堵塞，B中長頸漏斗內液面會上升
C．為驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條
D．通入足量的氯氣，將E中溶液滴入D中，振蕩后錐形瓶下層液體呈紫色即可證明氧化性
【答案】D
【分析】常溫下和濃鹽酸在A中反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發性，導致生成的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒有漂白性但次氯酸有漂白性，氯氣和溴化鈉反應生成溴，溴能和KI反應生成碘單質，氯氣有毒不能排空，應該用NaOH溶液處理尾氣；
【解析】A．裝置A中高錳酸根離子和氯離子發生氧化還原反應生成氯氣和錳離子，發生反應的離子方程式：，故A正確；
B．若裝置C發生堵塞，則裝置B中壓強增大，因此長頸漏斗內液面會上升，故B正確；
C．要驗證氯氣沒有漂白性，應該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗，則為了驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故C正確；
D．將氯氣通入溴化鈉溶液中，導致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，導致干擾實驗，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性，故D錯誤；
故選D。
10．（23-24高一上·湖南長沙·期中）“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是
A．物質a可由H2在b點燃得到
B．可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗
C．物質d是漂白粉的有效成分
D．物質b與水反應可以得到d
【答案】C
【分析】由氯元素的“價類二維圖”可知，a為HCl，b為，c為，d為HClO，e為鹽酸鹽，可以為NaCl。
【解析】A．a為HCl，可由在中點燃得到，A項正確；
B．e對應的陰離子為，可用硝酸銀和稀硝酸檢驗，B項正確；
C．d為HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，C項錯誤；
D．b為，d為HClO，與水反應可得HClO，D項正確；
故選C。
11．（23-24高一下·山東臨沂·階段練習）某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為
A．C、Fe B．Si、 C．Fe、 D．、
【答案】C
【解析】A．C與濃鹽酸并加熱不反應，A項不選；
B．Si與稀硫酸、濃鹽酸均不能反應，B項不選；
C．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應；Fe與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，C項選；
D．CuO、與酸反應不能生成氣體，D項不選；
答案選C。
12．（23-24高一下·山西·階段練習）通過化學反應可以實現各種魔術效果，下列使紙張顯字的描述錯誤的是
A．用濃氨水熏蒸用無色酚酞書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字
B．用碘液浸泡用米湯書寫過的紙張，可以使紙張顯藍字
C．小火烘烤用氯水漂白過的品紅書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字
D．光照用溴化銀懸濁液書寫過的紙張，可以使紙張顯黑字
【答案】C
【解析】A．濃氨水易揮發，潮濕的氨氣可以使無色酚酞變紅色，A項正確；
B．碘單質可以使淀粉變藍色，B項正確；
C．氯水漂白品紅的過程不可逆，C項錯誤；
D．溴化銀見光易分解，生成黑色的銀，D項正確；
故選C。
13．（23-24高一上·廣東深圳·期中）甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色固體，乙在常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，可使澄清石灰水變渾濁。它們有如圖所示的轉化關系，反應的量均為充足。(生成物中有水生成的，框圖中沒有表示出來)，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：
（1）F為 (填化學式)，G的溶質為 (填化學式)。
（2）若有3.9g甲與4.4g丙完全反應，則固體質量增加 g。
（3）C與溶液G反應生成丙的離子方程式為： 。
（4）甲與乙反應的化學方程式為： 。
（5）D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是 (結合離子方程式描述)。
【答案】（1）NaClO HCl
（2）1.4
（3）
（4）
（5），次氯酸具有漂白性
【分析】甲是淡黃色化合物，則甲為Na2O2，乙常溫下為無色無味的液體，則乙為H2O，丙為常見無色無味氣體且能和過氧化鈉反應，則丙為CO2，D為黃綠色氣體，則D為Cl2，從而推出B為O2，A為NaOH，C為Na2CO3，C與G溶液反應生成E，A和D反應也生成E，E中含有氯元素，故E只能為NaCl，丙是CO2，則G溶液為鹽酸，F為NaClO，據此回答。
【解析】（1）①根據分析可知，F為 NaClO；
②G的溶質為HCl；
（2）3.9g過氧化鈉物質的量為0.05mol，4.4g二氧化碳為0.1mol，反應方程式為：2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2，過氧化鈉少量，應該以過氧化鈉來算，通過Na2O2~Na2CO3可知，1mol的過氧化鈉反應，增重的質量為28g，則0.05mol的過氧化鈉反應，增重的質量為1.4g；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的離子方程式為：；
（4）甲與乙反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
（5）將Cl2通入水中，將與水發生反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=H++Cl-＋HClO，HClO具有漂白性。
14．（2024高一下·浙江溫州·學業考試）某學生設計下列實驗裝置制取少量漂白粉。
請回答：
（1）裝置A中儀器a的名稱是 。
（2）裝置B中盛放的試劑是 。
（3）裝置C中制取漂白粉的化學方程式是 。
（4）裝置D中溶液的作用是 。
（5）下列說法不正確的是_______。
A．搭好裝置后，先加藥品再檢查氣密性
B．濃鹽酸在反應中僅體現還原性
C．漂白粉可用作游泳池的消毒劑
D．多孔球泡和攪拌器都能使石灰乳充分吸收
【答案】（1）分液漏斗
（2）飽和食鹽水
（3）
（4）吸收多余的氯氣，防止環境污染
（5）AB
【分析】在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，濃鹽酸具有揮發性，使制得的Cl2中含有揮發的HCl及水蒸氣，應將Cl2先通過飽和食鹽水除去雜質HCl，再將Cl2通入石灰乳中，發生反應：，通過攪拌可以使反應物充分接觸發生反應，產生漂白粉。多余的氯氣用NaOH溶液進行尾氣處理。
【解析】（1）裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）由分析知，裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；
（3）裝置C中制取漂白粉的化學方程式是；
（4）裝置D中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止環境污染；
（5）A．搭好裝置后，應先檢查氣密性再加藥品，A錯誤；
B．生成氯氣，體現濃鹽酸的還原性，生成氯化錳，體現其酸性，B錯誤；
C．漂白粉具有強氧化性，可用作游泳池的消毒劑，C正確；
D．多孔球泡和攪拌器都能使石灰乳充分吸收，D正確；
故選AB。
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第2課時 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗
【課程學習目標】
1.掌握氯氣的實驗室制法；
2.了解氯離子的檢驗方法；
3.初步了解鹵族元素。
【學科核心素養】
1．通過對“氯氣的實驗室制法”的學習，培養實驗探究和創新意識。
2．通過對“氯離子檢驗”的學習，培養宏觀辨識與微觀探析能力。
3．通過對“鹵族元素”的初步學習，認識性質變化具有一定規律性和特殊性。
【基礎知識全梳理】
一．氯氣的實驗室制法
1.反應原理： MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
離子方程式： MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2.藥品：二氧化錳、濃鹽酸
3.制備裝置類型： 固體＋液體 氣體
4.儀器和裝置 ：
分液漏斗、圓底燒瓶、石棉網、鐵架臺、酒精燈、廣口瓶
5.除雜： 飽和食鹽水 ；干燥： 濃硫酸
6.收集方法： 向上排空氣法 或 排飽和食鹽水法
7.尾氣處理：玻璃導管通入 氫氧化鈉 溶液中；
不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。
8.注意事項：
①應使用分液漏斗；
②燒瓶下應墊石棉網；
③應用酒精燈加熱；
④應用濃鹽酸；
⑤多余Cl2應通入 氫氧化鈉 溶液中；
⑥MnO2在該反應中作氧化劑，也可用KMnO4代替，故酸化高錳酸時不可用鹽酸酸化；
⑦隨著鹽酸濃度變稀，不能再反應生成氯氣，也就是說MnO2過量，鹽酸也不會反應完全。
9.其它實驗室制氯氣的反應原理
①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
②6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；
③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。
二．Cl－的檢驗
實驗2-9
向三支試管中分別加入2-3ml稀鹽酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。
試劑 滴入AgNO3溶液的現象及反應原理 滴入稀硝酸的現象及反應原理
稀鹽酸 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 沉淀不溶解 AgCl沉淀不溶于稀硝酸
NaCl溶液 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 沉淀不溶解 AgCl沉淀不溶于稀硝酸
Na2CO3溶液 白色沉淀 2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓ 沉淀溶解，有氣體生成 Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑
根據上述實驗現象，檢驗Cl－要排除CO32－等離子的干擾，應該 先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，
使其酸化，再加AgNO3溶液，如產生白色沉淀，可判斷溶液中含有Cl－。
【重點難點必掌握】
一．Cl－的檢驗
【問題探究】
1．若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？為什么？
不一定含Cl－，CO與Ag＋反應也生成白色沉淀。
2．檢驗Cl－時為何要加入稀硝酸？
防止CO等離子的干擾。
【知識歸納總結】
1．檢驗待測液中含有Cl－的一般答題模板
待測液白色沉淀，證明待測液中含Cl－。
2．溶液中Cl－檢驗的注意事項
要排除CO、PO等離子的干擾，它們與Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待測液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等離子的干擾。
二．成鹽元素——鹵素
1.鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素還有： F、 Cl、 Br、 I ，這些元素最外層都有 7 個電子，都是 非金屬 元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應生成鹽，統稱為 鹵素 。(X2表示)
2.鹵素單質的化學性質
（1）氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
（2）與H2的化合反應
F2 Cl2 Br2 I2
條件 無,冷暗處混合即可 點燃或光照 加熱至500℃ 持續加熱
產物穩定性 很穩定 穩定 不穩定 很不穩定, 生成同時分解
化學方程式 H2＋F2===2HF H2＋Cl2===2HCl H2＋Br22HBr H2＋I2 2HI
注：a、HX都極易溶于水，在潮濕空氣中都能產生白霧。
b. HX水溶液都是酸,酸性強弱為：HF < HCl < HBr < HI，且HF為弱酸，其余為強酸。
c. HX的還原性強弱為：HF < HCl < HBr < HI
（3）與水的反應
F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.鹵素單質及其化合物的用途
（1）單質：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍，用于檢驗碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。
【核心考點精準練】
考點一：氯氣的實驗室制法
1．（23-24高一下·江西贛州·期中）擬在實驗室中制取、收集氯氣，并驗證其性質。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙驗證的氧化性
C．用裝置丙干燥并收集
D．用裝置丁吸收制取漂白粉
2．（2023高一上·廣東·學業考試）實驗室模擬制備“84”消毒液的裝置如圖。實驗時
A．Ⅰ中盛裝的儀器為錐形瓶 B．Ⅰ中的反應僅體現了濃鹽酸的酸性
C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中兩容器內的溶液均可能有NaClO生成
3．（23-24高一上·河南開封·期末）實驗室制取氯氣時，下列設計不能達到相應實驗目的的是
A．制取 B．除氯化氫 C．收集 D．尾氣吸收
考點二：氯離子的檢驗
4．（2023高一下·廣西·學業考試）飲用水中余氯含量須符合國家標準。水質檢驗時，可用溶液與水樣反應生成白色沉淀的方法，測定其中的含量，該白色沉淀是
A． B．AgCl C．NaCl D．
5．（23-24高一上·北京通州·期中）檢驗溶液中的氯離子時加入稀硝酸的目的是
A．加速沉淀反應的進行 B．排除雜質離子的干擾
C．增加沉淀的生成量 D．減少沉淀的生成量
考點三：鹵素
6．（23-24高一下·上海·階段練習）盛放液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是
A．制得溴水 B．比較水和液溴的密度
C．防止液溴揮發 D．防止液溴變質
7．（22-23高一上·浙江·期中）溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應中容易得1個電子，化學性質具有很大的相似性，氧化性，下面根據氯的性質對溴的性質預測合理的是
A．溴單質只具有氧化性
B．溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr
C．還原性比弱
D．溴單質與足量NaOH溶液反應生成NaBr和HBrO
8．（22-23高一下·上海浦東新·期中）下列關于物質顏色的描述中錯誤的是
A．碘化鉀：紫黑色 B．溴蒸氣：紅棕色
C．碘化銀：黃色 D．工業鹽酸：黃色
【小試牛刀過關測】
1．（2024高一上·黑龍江·學業考試）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體，其化學式為
A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
2．（23-24高一上·山西忻州·期末）下列操作中，符合實驗安全規范的是
A．聞氯氣氣味時，直接把鼻子湊到集氣瓶口上聞
B．做鈉與水反應的實驗時，將未用完的鈉放回原試劑瓶中
C．用試管夾夾住試管加熱時，大拇指按住試管夾的短柄處
D．用濃硫酸與濃鹽酸混合制取HCl氣體時，將濃鹽酸慢慢滴入濃硫酸中
3．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．①處和②處 B．只有②處
C．③處和④處 D．②處、③處和④處
4．（23-24高一上·山東菏澤·期中）某透明溶液，由、、、、、、、、中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液，加入少量的鹽酸，無明顯變化，得到無色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的，產生白色沉淀甲，加入過量溶液，沉淀部分溶解；
Ⅲ.取Ⅱ所得濾液，加入過量的和溶液，產生白色沉淀乙；
根據以上實驗判斷，下列推斷正確的是
A．根據操作Ⅰ現象，推斷不存在、
B．根據操作Ⅰ、Ⅱ現象，推斷一定存在、
C．根據白色沉淀乙，不能推測原溶液中是否存在
D．根據電荷守恒，推測原溶液中存在陽離子、
5．（23-24高一上·河北承德·期末）利用下列裝置制取、制備漂白液、收集和進行尾氣處理，其中能達到實驗目的的是
A B C D
制取 制備漂白液 收集 尾氣處理
6．（23-24高一上·北京海淀·期中）下列對離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入稀鹽酸有氣體生成，則溶液中一定有
B．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
C．取少量某溶液，向其中加入溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有
D．驗證燒堿溶液中是否含有，先加稀鹽酸除去，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含
7．（23-24高一上·天津·階段練習）如圖為MnO2的有關轉化關系圖，下列有關說法中不正確的是
A．反應①~⑥均屬于氧化還原反應.
B．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2
D．反應①生成的Cl2經干燥后，可用鋼瓶貯運
8．（23-24高一上·陜西西安·階段練習）用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是
選項 A B C D
目的 探究氧化性： 鑒定雞蛋清溶液是否為膠體 驗證Na和水反應是否為放熱反應 驗證a口通出的氯氣中混有HCl氣體
裝置或操作
9．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·開學考試）某興趣小組用和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關性質，設計裝置圖如下所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是
A．裝置A中發生反應的離子方程式：
B．若裝置C發生堵塞，B中長頸漏斗內液面會上升
C．為驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條
D．通入足量的氯氣，將E中溶液滴入D中，振蕩后錐形瓶下層液體呈紫色即可證明氧化性
10．（23-24高一上·湖南長沙·期中）“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是
A．物質a可由H2在b點燃得到
B．可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗
C．物質d是漂白粉的有效成分
D．物質b與水反應可以得到d
11．（23-24高一下·山東臨沂·階段練習）某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為
A．C、Fe B．Si、 C．Fe、 D．、
12．（23-24高一下·山西·階段練習）通過化學反應可以實現各種魔術效果，下列使紙張顯字的描述錯誤的是
A．用濃氨水熏蒸用無色酚酞書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字
B．用碘液浸泡用米湯書寫過的紙張，可以使紙張顯藍字
C．小火烘烤用氯水漂白過的品紅書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字
D．光照用溴化銀懸濁液書寫過的紙張，可以使紙張顯黑字
13．（23-24高一上·廣東深圳·期中）甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色固體，乙在常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，可使澄清石灰水變渾濁。它們有如圖所示的轉化關系，反應的量均為充足。(生成物中有水生成的，框圖中沒有表示出來)，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：
（1）F為 (填化學式)，G的溶質為 (填化學式)。
（2）若有3.9g甲與4.4g丙完全反應，則固體質量增加 g。
（3）C與溶液G反應生成丙的離子方程式為： 。
（4）甲與乙反應的化學方程式為： 。
（5）D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是 (結合離子方程式描述)。
14．（2024高一下·浙江溫州·學業考試）某學生設計下列實驗裝置制取少量漂白粉。
請回答：
（1）裝置A中儀器a的名稱是 。
（2）裝置B中盛放的試劑是 。
（3）裝置C中制取漂白粉的化學方程式是 。
（4）裝置D中溶液的作用是 。
（5）下列說法不正確的是_______。
A．搭好裝置后，先加藥品再檢查氣密性
B．濃鹽酸在反應中僅體現還原性
C．漂白粉可用作游泳池的消毒劑
D．多孔球泡和攪拌器都能使石灰乳充分吸收
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