資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
第3課時 物質的量濃度
【課程學習目標】
1.了解物質的量濃度的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能基于物質的量認識物質的組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
3.能配制一定物質的量濃度的溶液。
【學科核心素養】
1.變化觀念：認識物質的量濃度在化學定量研究中的重要作用。
2.宏觀辨識與微觀探析：建立物質的量濃度的概念，基于物質的量濃度定量認識物質的組成及物質的化學變化。
3.科學探究：選擇常見實驗儀器、裝置和試劑，配制一定物質的量濃度的溶液。
【基礎知識全梳理】
一．溶質的質量分數
1．概念：
2．表達式：
二．飽和溶液和溶解度
1．飽和溶液和不飽和溶液：
2．溶解度：
符號：
單位：
3．飽和溶液中，溶質質量分數和溶解度之間的關系：
三．物質的量濃度
1．概念：
2．符號為 ，單位： 。
3．表達式： 。
意義：如1 L溶液中含有1 mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1 mol/L。
【注意】（1）V是溶液的體積而非溶劑的體積。
（2）溶質可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 與水反應生成新物質的溶質，一般指新物質（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質為NaOH)。
（4）結晶水合物溶于水，溶質指失去結晶水的物質。
（5）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。
四．配制一定物質的量濃度的溶液
【實驗1--5】用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
1．容量瓶
2．容量瓶使用注意事項
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；也不能用作反應容器或用來長期貯存溶液。
②不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的。
③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液。
④向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物質的量濃度溶液的配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例
（1）主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、 、 、 。
（2）實驗步驟
【重點難點必掌握】
一．物質的量濃度、質量分數的關系及計算
1．有關物質的量濃度的計算
（1）計算的基本公式：c＝＝。
（2）計算的基本類型和方法
①已知溶質的質量
②已知溶液中某種粒子的數目
③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算
c＝
2．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
（1）換算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質的質量分數。
（2）推導方法
設溶液體積為1 L，則cB＝＝
＝ mol·L－1。
注意：溶液體積的單位一般用“L”，密度單位一般用“g·mL－1”，計算時要注意單位的換算和統一。
3．溶液的稀釋與混合
（1）稀釋規律
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)； w(濃)·m(濃)＝w(稀)·m(稀)。
（2）混合規律
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
V(混)＝。
4．溶液中電荷守恒定律——溶液呈電性
陽離子帶的正電荷數＝陰離子帶的負電荷數。如：
Na2SO4與NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。
【典例1】如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。
鹽酸 化學式：HCl 相對分子質量：36.5 外觀：合格 密度：1.18 g·cm－3 HCl的質量分數：36.5% 符合 GB622—89
則該鹽酸的物質的量濃度是(　　)
A．3 mol·L－1　 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
二．配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
1．原理依據
根據cB＝＝ 判斷。其他條件不變時：
（1）使m增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。
（2）使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。
2．誤差分析
能引起誤差的一些操作 m V cB
托盤天平 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增大 不變 偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 減小 不變 偏小
稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 減小 不變 偏小
量筒 用量筒量取液體時，仰視讀數 增大 不變 偏大
用量筒量取液體時，俯視讀數 減小 不變 偏小
燒杯和 玻璃棒 攪拌時部分液體濺出 減小 不變 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小
容量瓶 溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 不變 減小 偏大
向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減小 不變 偏小
定容時，水加多了，用滴管吸出 減小 不變 偏小
定容時，俯視刻度線 不變 減小 偏大
定容時，仰視刻度線 不變 增大 偏小
3.定容時仰視或俯視刻度線產生的誤差圖解
（1）仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際高度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小。
（2）俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際高度，故加水量偏少，導致溶液體積偏小，濃度偏大。
【注意】配制失敗，
【典例2】下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視讀數
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．稱量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液時，砝碼錯放在左盤
D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線
【核心考點精準練】
考點一：物質的量濃度
1．（23-24高一上·上海·期中）將10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液與10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度為多少(忽略混合前后溶液體積的變化)
A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1
2．（2021高一下·湖北·學業考試）稱取4.0gNaOH固體，溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為
A．0.80% B．0.20% C．0.20 D．0.10
3．（23-24高一上·山東臨沂·階段練習）下列溶液氯離子的物質的量濃度與501溶液中的物質的量濃度相等的是
A．1501溶液 B．503溶液
C．1502溶液 D．751.5溶液
考點二：一定濃度溶液的配制
4．（23-24高一上·陜西咸陽·階段練習）配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實驗中需用的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25g
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
5．（23-24高一上·云南昆明·期末）關于一定物質的量濃度溶液的配制，下列說法錯誤的是
A．定容時俯視，所配溶液濃度偏高
B．未用蒸餾水洗滌燒瓶內壁及玻璃棒，所配溶液濃度偏低
C．容量瓶洗滌后殘留少量蒸餾水，所配溶液濃度無影響
D．搖勻后，發現液面低于刻度線，要加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
【小試牛刀過關測】
1．（2024高一下·湖南·學業考試）下列關于的硫酸溶液的說法中，正確的是
A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含
C．1L該硫酸溶液中含有98g D．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
2．（23-24高一上·江蘇無錫·期末）下列溶液中，所含的物質的量濃度最大的是
A．鹽酸 B．
C． D．
3．（23-24高一下·山東東營·開學考試）有五瓶溶液分別是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數大小順序是
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
4．（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將標準狀況下22.4L酒精溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
5．（23-24高一上·云南大理·階段練習）已知Na2S溶液中含有Na+的數目為N，溶液的體積為100mL，該溶液中Na2S的物質的量濃度為
A．N×10－2 mol/L B． mol/L C． mol/L D．mol/L
6．（23-24高一上·海南·期末）已知VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質的量濃度為
A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L
7．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列有關0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是
A．取出該溶液5mL，加水稀釋至100mL后，溶液的濃度為0.01mol/L
B．10mL該溶液中Cl-濃度與20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL該溶液中Cl-的物質的量為0.04mol
D．100mL該溶液與200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反應
8．（23-24高一上·福建漳州·階段練習）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，則c()為
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.10 mol·L-1
9．（21-22高一上·遼寧·期末）用氫氧化鈉固體配制的溶液，現需要220mL，下列說法正確的是
A．需先稱取氫氧化鈉固體8.8g
B．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉移至容量瓶
C．NaOH試劑含有雜質不一定會導致所配溶液濃度偏小
D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，需繼續加水至刻度線
10．（22-23高一上·北京朝陽·期末）配制一定物質的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是
A． B．
C． D．
11．（23-24高一上·山西大同·階段練習）配制溶液，部分實驗操作如圖所示：
下列說法不正確的是
A．實驗中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
C．用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25g
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
12．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列關于物質的量的敘述正確的是
A．40g NaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
B．標準狀況下，22.4L H2O的質量約為18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物質的量為1mol
D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023個OH-
13．（23-24高一上·福建福州·期中）回答下列問題(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
（1）40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl－，則該氯化物的摩爾質量為 。
（2）標準狀況下，與34g的H2S氣體含相同H原子數的CH4的體積為 。
（3）從400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，將這20mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO的物質的量濃度為 。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。
該混合液中CaCl2的物質的量為 。
14．（23-24高一上·福建廈門·期中）碳酸鈉與碳酸氫鈉都是生活中常用的化學物質，廣泛應用于醫藥、飲食、紡織、玻璃等領域，請回答下列問題：
I．請回答：
（1）蘇打水是很多人喜愛的飲品，請寫出小蘇打在水中的電離方程式 。
（2）用離子方程式表示除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉雜質的方法 。
II．用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，回答以下問題：
（3）需稱取Na2CO3·10H2O晶體 g。
（4）配制時正確的操作順序是 (填字母)。
A．用 30mL 水洗滌燒杯、玻璃棒 2~3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線 1~2cm 處
（5）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的碳酸鈉溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①未等溶液冷卻就將溶液移入容量瓶： 。
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水： 。
15．（23-24高一上·河南開封·階段練習）某同學需230mL2mol/L的NaOH溶液，現進行配制。
（1）經計算需稱量NaOH固體的質量為 。
（2）配制步驟如下：
a.繼續往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，使液面接近瓶到上的刻度線；
b.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次；
c.將已冷卻的溶液注入經檢查不漏水的容量瓶中；
d.根據計算，稱取一定質量的NaOH固體；
e.將NaOH固體放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水并不斷用玻璃棒攪拌；
f.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻；
g.用膠頭滴管滴加蒸餾水……。
①步驟g中……的內容為 。正確的操作順序是 。
②配制上述溶液不需要的儀器是 。(填名稱)。
（3）下列操作導致所配濃度偏低的有 。
A．未冷卻直接轉移到容量瓶中 B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．定容時，加水超過刻度線 D．轉移溶液時，少量溶液灑在容量瓶外面
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
第3課時 物質的量濃度
【課程學習目標】
1.了解物質的量濃度的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能基于物質的量認識物質的組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
3.能配制一定物質的量濃度的溶液。
【學科核心素養】
1.變化觀念：認識物質的量濃度在化學定量研究中的重要作用。
2.宏觀辨識與微觀探析：建立物質的量濃度的概念，基于物質的量濃度定量認識物質的組成及物質的化學變化。
3.科學探究：選擇常見實驗儀器、裝置和試劑，配制一定物質的量濃度的溶液。
【基礎知識全梳理】
一．溶質的質量分數
1．概念： 用溶質的質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。
2．表達式： w＝×100%
二．飽和溶液和溶解度
1．飽和溶液和不飽和溶液： 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2．溶解度： 一定溫度下，100g溶劑達到飽和時所溶解溶質的最大質量。
符號： S 單位： g
3．飽和溶液中，溶質質量分數和溶解度之間的關系：
w= ×100%
三．物質的量濃度
1．概念： 用單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量表示溶液組成的物理量。
2．符號為 cB ，單位： mol/L或mol·L－1 。
3．表達式： cB＝ 。
意義：如1 L溶液中含有1 mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1 mol/L。
【注意】（1）V是溶液的體積而非溶劑的體積。
（2）溶質可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 與水反應生成新物質的溶質，一般指新物質（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質為NaOH)。
（4）結晶水合物溶于水，溶質指失去結晶水的物質。
（5）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。
四．配制一定物質的量濃度的溶液
【實驗1--5】用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
1．容量瓶
2．容量瓶使用注意事項
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；也不能用作反應容器或用來長期貯存溶液。
②不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的。
③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液。
④向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物質的量濃度溶液的配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例
（1）主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100__mL容量瓶。
（2）實驗步驟
【重點難點必掌握】
一．物質的量濃度、質量分數的關系及計算
1．有關物質的量濃度的計算
（1）計算的基本公式：c＝＝。
（2）計算的基本類型和方法
①已知溶質的質量
②已知溶液中某種粒子的數目
③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算
c＝
2．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
（1）換算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質的質量分數。
（2）推導方法
設溶液體積為1 L，則cB＝＝
＝ mol·L－1。
注意：溶液體積的單位一般用“L”，密度單位一般用“g·mL－1”，計算時要注意單位的換算和統一。
3．溶液的稀釋與混合
（1）稀釋規律
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)； w(濃)·m(濃)＝w(稀)·m(稀)。
（2）混合規律
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
V(混)＝。
4．溶液中電荷守恒定律——溶液呈電性
陽離子帶的正電荷數＝陰離子帶的負電荷數。如：
Na2SO4與NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。
【典例1】如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。
鹽酸 化學式：HCl 相對分子質量：36.5 外觀：合格 密度：1.18 g·cm－3 HCl的質量分數：36.5% 符合 GB622—89
則該鹽酸的物質的量濃度是(　　)
A．3 mol·L－1　 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】
c(HCl)＝＝mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
二．配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
1．原理依據
根據cB＝＝ 判斷。其他條件不變時：
（1）使m增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。
（2）使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。
2．誤差分析
能引起誤差的一些操作 m V cB
托盤天平 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增大 不變 偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 減小 不變 偏小
稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 減小 不變 偏小
量筒 用量筒量取液體時，仰視讀數 增大 不變 偏大
用量筒量取液體時，俯視讀數 減小 不變 偏小
燒杯和 玻璃棒 攪拌時部分液體濺出 減小 不變 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小
容量瓶 溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 不變 減小 偏大
向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減小 不變 偏小
定容時，水加多了，用滴管吸出 減小 不變 偏小
定容時，俯視刻度線 不變 減小 偏大
定容時，仰視刻度線 不變 增大 偏小
3.定容時仰視或俯視刻度線產生的誤差圖解
（1）仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際高度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小。
（2）俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際高度，故加水量偏少，導致溶液體積偏小，濃度偏大。
【注意】配制失敗，重新配制。
【典例2】下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視讀數
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．稱量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液時，砝碼錯放在左盤
D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線
【答案】D
【解析】
A中俯視讀數，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導致濃度偏低；B中定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏低；C中由于所稱NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D中因熱脹冷縮，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。
【核心考點精準練】
考點一：物質的量濃度
1．（23-24高一上·上海·期中）將10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液與10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度為多少(忽略混合前后溶液體積的變化)
A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1
【答案】B
【解析】將10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液與10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度為，故選B。
2．（2021高一下·湖北·學業考試）稱取4.0gNaOH固體，溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為
A．0.80% B．0.20% C．0.20 D．0.10
【答案】C
【解析】由題目可知溶液最后的體積為500mL，轉換單位是0.5L，根據濃度計算公式可以得到：，故選C。
3．（23-24高一上·山東臨沂·階段練習）下列溶液氯離子的物質的量濃度與501溶液中的物質的量濃度相等的是
A．1501溶液 B．503溶液
C．1502溶液 D．751.5溶液
【答案】D
【分析】50mL1mol L 1AlCl3溶液中Cl 的物質的量濃度為3mol·L-1，據此分析解題。
【解析】A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液Cl－的物質的量濃度為1 mol·L-1，A錯誤；
B．50mL3mol L 1MgCl2溶液Cl－的物質的量濃度為6 mol·L-1，B錯誤；
C．150mL2mol L 1KCl溶液Cl－的物質的量濃度為2mol·L-1，C錯誤；
D．75mL1.5mol L 1CaCl2溶液Cl－的物質的量濃度為3mol·L-1，D正確；
故選D。
考點二：一定濃度溶液的配制
4．（23-24高一上·陜西咸陽·階段練習）配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實驗中需用的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25g
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
【答案】D
【解析】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；
C．托盤天平稱量精確度為0.1g，稱取NaCl的質量為29.3g，C錯誤；
D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D正確。
故選D。
5．（23-24高一上·云南昆明·期末）關于一定物質的量濃度溶液的配制，下列說法錯誤的是
A．定容時俯視，所配溶液濃度偏高
B．未用蒸餾水洗滌燒瓶內壁及玻璃棒，所配溶液濃度偏低
C．容量瓶洗滌后殘留少量蒸餾水，所配溶液濃度無影響
D．搖勻后，發現液面低于刻度線，要加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
【答案】D
【解析】A．定容時俯視，則所加水量偏少，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；
B．未用蒸餾水洗滌燒瓶內壁及玻璃棒，所配溶液中溶質物質的量偏小，濃度偏低，B正確；
C．容量瓶洗滌后殘留少量蒸餾水，對溶質物質的量和溶液體積都不影響，則對所配溶液濃度無影響，C正確；
D．搖勻后發現液面低于刻度線，不能再加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，否則溶液體積偏大，導致濃度偏低，D錯誤；
故選D。
【小試牛刀過關測】
1．（2024高一下·湖南·學業考試）下列關于的硫酸溶液的說法中，正確的是
A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含
C．1L該硫酸溶液中含有98g D．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
【答案】C
【解析】A．1L1mol/L 硫酸溶液，含有1mol硫酸，故A錯誤；
B．1L溶液含有2mol氫離子，故B錯誤；
C．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，即含有98g硫酸，故C正確；
D．將98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸濃度為1mol L 1，故D錯誤；
故選C。
2．（23-24高一上·江蘇無錫·期末）下列溶液中，所含的物質的量濃度最大的是
A．鹽酸 B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．的鹽酸溶液中的物質的量濃度為；
B．溶液中的物質的量濃度為；
C．溶液中陰離子為，無氯離子；
D．溶液中的物質的量濃度為；
綜上所述，所含的物質的量濃度最大的是；
故選B。
3．（23-24高一下·山東東營·開學考試）有五瓶溶液分別是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數大小順序是
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
【答案】D
【解析】溶液中的離子、分子總數，應包括溶質、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液中溶質的濃度比較小，所以微粒數主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10mL、20mL、30mL、40mL、50mL，依次增大，則各瓶溶液所含離子、分子總數大小順序是：⑤>④>③>②>①，故選D。
4．（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將標準狀況下22.4L酒精溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
【答案】D
【解析】A．500mL水的體積不等于溶液的體積，所以無法計算將20g氫氧化鈉溶解在500mL水中所得氫氧化鈉溶液的濃度，故A錯誤；
B．標準狀況下，酒精為液態，則無法計算22.4L酒精的物質的量和將標準狀況下22.4L酒精溶于水配成1L溶液所得溶液的濃度，故B錯誤；
C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中所得溶液的體積不是10L，所以無法計算溶液的濃度，故C錯誤；
D．由題意可知，250mL氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；
故選D。
5．（23-24高一上·云南大理·階段練習）已知Na2S溶液中含有Na+的數目為N，溶液的體積為100mL，該溶液中Na2S的物質的量濃度為
A．N×10－2 mol/L B． mol/L C． mol/L D．mol/L
【答案】D
【解析】100mL硫化鈉溶液中含有的鈉離子數目為N，由化學式可知，硫化鈉溶液的濃度為=mol/L，故選D。
6．（23-24高一上·海南·期末）已知VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質的量濃度為
A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L
【答案】C
【解析】硫酸鐵化學式為Fe2(SO4)3，VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質的量濃度為；故選C。
7．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列有關0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是
A．取出該溶液5mL，加水稀釋至100mL后，溶液的濃度為0.01mol/L
B．10mL該溶液中Cl-濃度與20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL該溶液中Cl-的物質的量為0.04mol
D．100mL該溶液與200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反應
【答案】B
【解析】A．取該溶液5mL，加水稀釋至100mL后，溶液的濃度為，A正確；
B．該溶液中Cl-濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，與20mL0.2mol/LKCl溶液中不相同，B錯誤；
C．100mL該溶液中Cl-的物質的量為0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol，C正確；
D．100mL該溶液中鋇離子的物質的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL0.1mol/LNaHSO4溶液中硫酸根離子的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則兩者恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀，D正確；
故選B。
8．（23-24高一上·福建漳州·階段練習）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，則c()為
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.10 mol·L-1
【答案】D
【解析】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，根據電荷守恒c(Na+)+ 2c(Mg2+)= c(Cl-)+ 2c(S)，則c(S)=0.1 mol·L-1，故答案選D。
9．（21-22高一上·遼寧·期末）用氫氧化鈉固體配制的溶液，現需要220mL，下列說法正確的是
A．需先稱取氫氧化鈉固體8.8g
B．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉移至容量瓶
C．NaOH試劑含有雜質不一定會導致所配溶液濃度偏小
D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，需繼續加水至刻度線
【答案】C
【解析】A．根據“近而大”原則，應選用250mL容量瓶，所需NaOH物質的量，，需要稱量10.0g，A錯誤；
B．氫氧化鈉溶于水放熱，需冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，B錯誤；
C．若定容時俯視刻線，導致加水偏少，則可能濃度偏大，因此不一定會導致所配溶液濃度偏小，C正確；
D．定容后搖勻，靜置時因為溶液還未全部流回，因此會發現液面低于刻線，無需加水，D錯誤。
故本題選C。
10．（22-23高一上·北京朝陽·期末）配制一定物質的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】配置一定物質的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：
1．計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。
3．溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4．移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6．定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。
8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。
【解析】A．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；
B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；
C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；
D．如圖，該過程為定容，搖勻，當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；
故選D。
11．（23-24高一上·山西大同·階段練習）配制溶液，部分實驗操作如圖所示：
下列說法不正確的是
A．實驗中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
C．用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25g
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
【答案】C
【解析】A．實驗室中沒有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實驗中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A正確；
B．根據配制溶液的步驟順序：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；
C．托盤天平只能精確到小數點后1位，故用托盤天平稱量NaCl固體的質量為0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C錯誤；
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；
故答案為：C。
12．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列關于物質的量的敘述正確的是
A．40g NaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
B．標準狀況下，22.4L H2O的質量約為18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物質的量為1mol
D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023個OH-
【答案】C
【解析】A．1L是水的體積不是溶液體積，所得溶液的物質的量濃度不為1mol/L，A選項錯誤；
B．標準狀況下，水不是氣態，不能用氣體摩爾體積衡量，B選項錯誤；
C．0.5molNa2SO4中含有1molNa+，C選項正確；
D．缺少溶液體積，無法計算，D選項錯誤；
答案選C。
13．（23-24高一上·福建福州·期中）回答下列問題(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
（1）40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl－，則該氯化物的摩爾質量為 。
（2）標準狀況下，與34g的H2S氣體含相同H原子數的CH4的體積為 。
（3）從400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，將這20mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO的物質的量濃度為 。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。
該混合液中CaCl2的物質的量為 。
【答案】（1）
（2）11.2 L
（3）1.2 mol/L
（4）0.15 mol
【解析】（1）40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl－，則MCl2物質的量為0.3mol，則該氯化物的摩爾質量為；故答案為：。
（2）與34g的H2S氣體物質的量為1mol，含有2mol氫原子，含相同H原子數的CH4的物質的量為0.5mol，則標準狀況下體積為0.5mol ×22.4L mol 1＝11.2L；故答案為：11.2。
（3）從400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，硫酸根的物質的量濃度為6mol/L，將這20mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO的物質的量濃度為；故答案為：1.2 mol/L。
（4）根據圖中信息和電荷守恒得到c(Ca2+)×2+0.5×2+1×1=3×1，則c(Ca2+)=0.5 mol L 1，該混合液中CaCl2的物質的量為0.5 mol L 1×0.3L=0.15mol；故答案為：0.15mol。
14．（23-24高一上·福建廈門·期中）碳酸鈉與碳酸氫鈉都是生活中常用的化學物質，廣泛應用于醫藥、飲食、紡織、玻璃等領域，請回答下列問題：
I．請回答：
（1）蘇打水是很多人喜愛的飲品，請寫出小蘇打在水中的電離方程式 。
（2）用離子方程式表示除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉雜質的方法 。
II．用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，回答以下問題：
（3）需稱取Na2CO3·10H2O晶體 g。
（4）配制時正確的操作順序是 (填字母)。
A．用 30mL 水洗滌燒杯、玻璃棒 2~3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線 1~2cm 處
（5）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的碳酸鈉溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①未等溶液冷卻就將溶液移入容量瓶： 。
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水： 。
【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO
（2）CO+CO2+H2O=2HCO
（3）28.6
（4）BCAFED
（5）偏高 無影響
【解析】（1）小蘇打(碳酸氫鈉）在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++；
（2）除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉雜質，可通入過量二氧化碳，反應的離子方程式為：+CO2+H2O=；
（3）用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體質量為：0.5×0.2mol×286g/mol=28.6g；
（4）根據配置一定物質的量濃度溶液的步驟，應具備步驟及順序為：計算稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻；符合此順序的為BCAFED；
（5）①未等溶液冷卻就將溶液移入容量瓶，液體受熱膨脹會導致冷卻后實際溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏高；
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水，不影響所配溶液濃度。
15．（23-24高一上·河南開封·階段練習）某同學需230mL2mol/L的NaOH溶液，現進行配制。
（1）經計算需稱量NaOH固體的質量為 。
（2）配制步驟如下：
a.繼續往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，使液面接近瓶到上的刻度線；
b.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次；
c.將已冷卻的溶液注入經檢查不漏水的容量瓶中；
d.根據計算，稱取一定質量的NaOH固體；
e.將NaOH固體放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水并不斷用玻璃棒攪拌；
f.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻；
g.用膠頭滴管滴加蒸餾水……。
①步驟g中……的內容為 。正確的操作順序是 。
②配制上述溶液不需要的儀器是 。(填名稱)。
（3）下列操作導致所配濃度偏低的有 。
A．未冷卻直接轉移到容量瓶中 B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．定容時，加水超過刻度線 D．轉移溶液時，少量溶液灑在容量瓶外面
【答案】（1）20.0g
（2）至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 decbagf 錐形瓶
（3）CD
【分析】配制一定物質的量濃度的溶液時，步驟包括計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，結合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標準是大而近，根據操作對溶質的物質的量及溶液的體積影響分析實驗誤差。
【解析】（1）實驗室無230mL規格的容量瓶，應選用250mL容量瓶進行配制，配制230mL2mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量m(NaOH)=2mol/L×0.25L×40g/mol=20.0g；
（2）①繼續向溶液中加蒸餾水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質的量濃度的溶液時，步驟包括計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是decbagf；
②根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟，可知配制230mL2mol/L的NaOH溶液需要的儀器是藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是錐形瓶；
（3）A．未冷卻直接轉移到容量瓶中，導致配制的溶液體積偏小，而溶質的物質的量不變，即配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致配制的溶液體積偏小，而溶質的物質的量不變，即配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．定容時，加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏多，而溶質的物質的量不變，即配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D．轉移溶液時，少量溶液灑在容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏少，而溶液體積不變，即配制的溶液濃度偏低，故D正確；
故答案為：CD。
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