資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第1課時 物質(zhì)的量的單位——摩爾
【課程學習目標】
1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，并運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關系進行簡單計算。
【學科核心素養(yǎng)】
1.認識物質(zhì)的量在化學定量研究中的重要作用培養(yǎng)學生的變化觀念。
2.建立物質(zhì)的量的概念，基于物質(zhì)的量定量認識物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學變化。培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析。
【基礎知識全梳理】
一．摩爾（符號 mol ）
1.摩爾是 物質(zhì)的量 的單位，簡稱 摩 ，符號為 mol 。
2.教材P11、12頁。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均約為 6.02×1023 個。
大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以 克 為單位，在數(shù)值上與該粒子的 相對原子質(zhì)量 或者
相對分子質(zhì)量 相等時，所含粒子的數(shù)目都約為 6.02×1023 。
3.含有 6.02×1023 個粒子的任何粒子的集體，計量為1 mol。
1mol任何粒子集體的粒子數(shù)目都為 6.02×1023 個。
二．阿伏伽德羅常數(shù)
1.定義： 6.02×1023 mol－ 叫做阿伏伽德羅常數(shù)，是個物理量。
2.符號： NA
3.意義： 1 mol任何粒子的粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值相等。
1摩爾粒子集合體所含的粒子數(shù)與 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為 6.02×1023 。
三．物質(zhì)的量（符號 n ）
1.概念：它實際上表示含有 表示含有一定數(shù)目粒子的集體 ；單位： 摩爾（mol） 。
2.物質(zhì)的量研究對象：
粒子集體可以是 原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子或原子團 等微觀粒子。
例如1mol Fe 、1mol O2 、1mol Na＋ 、1mol SO4 、1mol e 等。
【注意】
（1）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，是衡量微觀粒子的物理量。物質(zhì)的量可將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。
（2）“物質(zhì)的量”同長度、質(zhì)量、時間等物理量一樣，是一個整體名詞，不可分割或插入其它字，比如不能將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”，也不能寫成“物質(zhì)量”。
（3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時，表述要確切，指代需明確。
例如：1molH表示 1mol氫原子 ，1molH2表示 1mol氫分子（或氫氣） ，
1mol H+ 表示 1mol氫離子
（4）摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計量所有的微觀粒子（包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等），但不能表示宏觀物質(zhì)，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述 錯誤 （填“正確”或“錯誤”）
【總結】微觀粒子數(shù)目、阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的關系
1.微觀粒子數(shù)：符號N
2.含有 6.02×1023 個或者 NA 個粒子的任何粒子的集體，計量為 1 mol；
1mol任何粒子集體的粒子數(shù)目都約為 6.02×1023 個或者 NA 個。
3.關系式：
【例題1】正確填寫下列數(shù)據(jù)
（1）1mol O2 中約含有 個氧分子；
（2）2mol C 中約含有 個碳原子；
（3）1mol H2SO4 中約含有 個硫酸分子；
（4）1.5molNaOH中約含有 個Na＋， 個OH－；
（5）n mol 某微粒集合體中約含有該微粒約為 個 ；
（6）1.204×1024 個水分子的物質(zhì)的量 mol；
（7）9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量 mol。
四．摩爾質(zhì)量（符號 M ）
1. 定義： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
2. 單位： g/mol 或 g﹒mol－1
3. 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以 克 為單位時，在數(shù)值上都與與該粒子的 相對原子質(zhì)量 或者
相對分子質(zhì)量 相等
4. n 、m、M數(shù)學表達式
【總結】
物質(zhì)的量是連接微觀粒子和宏觀可稱量質(zhì)量的橋梁。
【例題3】C的摩爾質(zhì)量為 ，12克C含有 個碳原子
Na＋的摩爾質(zhì)量為 ，0.1molNa＋的質(zhì)量為
【重點難點必掌握】
“四化”理解物質(zhì)的量
專有化 “物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等
微觀化 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米
具體化 必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氧”
集體化 物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體， 如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
【核心考點精準練】
考點一：物質(zhì)的量
1．（2024高一下·浙江溫州·學業(yè)考試）下列用符號n表示的物理量是
A．摩爾 B．摩爾質(zhì)量 C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度
2．下列敘述正確的是
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號mol
D．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾
考點二：阿伏伽德羅常數(shù)
3．（2023高一下·廣西·學業(yè)考試）摩爾（mol）是計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則1molHe所含的原子個數(shù)為
A．0.5 B． C．2 D．4
4．（2021高一下·湖北·學業(yè)考試）若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1.0mol中含有的數(shù)目是
A．0.5 B．1.0 C．1.5 D．2.0
考點二：摩爾質(zhì)量
5．（23-24高一下·江蘇鹽城·期末）我國科學家在實驗室實現(xiàn)由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩爾質(zhì)量為
A．44 B．44g C．44g·mol-1 D．44mol·g-1
6．（23-24高一上·河南周口·階段練習）已知3.01×1022個X2氣體分子的質(zhì)量為1.6 g，則X的相對原子質(zhì)量為
A．16 B．32 C．64 D．96
【小試牛刀過關測】
1．（2024高一下·湖南·學業(yè)考試）物質(zhì)的量的單位是
A．kg B．L C．mol D．km
2．（23-24高一上·浙江金華·期中）下列屬于基本物理量的是
A．壓強 B．克 C．mol D．質(zhì)量
3．（23-24高一上·河南鄭州·階段練習）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的質(zhì)量
B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子
C．1 mol水的質(zhì)量等于NA個水分子質(zhì)量的總和
D．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位
4．（23-24高一上·湖北武漢·階段練習）下列敘述錯誤的個數(shù)是
①摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍
③1 mol氦氣的原子數(shù)為2NA
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們的質(zhì)量也相同
⑤0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA個
A．2 B．3 C．4 D．5
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列關于物質(zhì)的量的說法中，不正確的是
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”
C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子
D．12g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
6．（23-24高一上·寧夏吳忠·期中）下列說法正確的個數(shù)是
①硫酸的摩爾質(zhì)量是98
②摩爾是一個基本的物理量
③阿加德羅常數(shù)數(shù)值可以近似表示為
④等質(zhì)量的和O3含有的氧原子個數(shù)相同
A．1 B．2 C．3 D．4
7．（23-24高一下·浙江·期末）物理量“摩爾質(zhì)量”的單位是
A．g/mol B．g/L C．kg D．L/mol
8．（23-24高一上·山西大同·階段練習）下列說法正確的是
A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，如的摩爾質(zhì)量為
B．與 所含原子數(shù)相等
C．摩爾是一個基本物理量，粒子的數(shù)目約為
D．水中含有氫和氧
9．（23-24高一上·陜西延安·期末）下列敘述中正確的是
A．1mol CO的質(zhì)量是28g B．硝酸的摩爾質(zhì)量是63g
C．1g氫氣所含分子數(shù)目為NA D．鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量
10．（23-24高一上·福建漳州·階段練習）下列說法正確的是
A．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量
B．O2的摩爾質(zhì)量是32 g·mol 1，所以2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64g·mol 1
C．HCl氣體的摩爾質(zhì)量等于HCl分子的相對分子質(zhì)量
D．1 mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
11．（23-24高一上·陜西咸陽·階段練習）下列說法正確的是
A．1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol-1 B．阿伏加德羅常數(shù)的準確值就是6.02×1023
C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1 D．等質(zhì)量的H2與Cl2所含的分子數(shù)一樣多
12．（23-24高一上·云南保山·期中）物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）含3.01×1023個的H2SO4的質(zhì)量是 。等質(zhì)量的CO和CO2所含分子個數(shù)比為 。
（2） molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2的氧原子數(shù)相同。 gH2O與34gNH3含有相同的氫原子數(shù)。
（3）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。
13．（23-24高一上·寧夏銀川·期中）關于物質(zhì)的量計算，試回答：(設NA為阿伏伽德羅常數(shù))
（1）6.02×1022個OH-中含有 mol質(zhì)子， mol電子。
（2）1.204×1024個H2S分子中所含硫元素的質(zhì)量為 。
（3）常溫常壓下，160g的SO3氣體含有的原子數(shù)為 。
（4）含有3.01×1023個O原子的H2O與 molNH3的質(zhì)量相同。
（5）SO2和O2在一定條件可下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，現(xiàn)有amolSO2和bmolO2充分反應后，硫原子與氧原子的個數(shù)比為 。
（6）在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的分子數(shù)之比為15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為 。
（7）1.6g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 。
14．（23-24高一上·河南南陽·階段練習）計算下列問題：
（1）現(xiàn)有9g 分子含有的氧原子數(shù)為 。
（2）0.2mol 分子中所含氫原子數(shù)與 個分子中所含氫原子數(shù)相等。
（3）某校在國際禁毒日的宣傳板報上有這樣一則內(nèi)容：

計算：0.5mol苯丙胺分子中含有氫原子是 個，其中含有碳元素的質(zhì)量是 。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為 。
（5）40.5g某金屬氯化物中含有0.6mol ，則金屬M的相對原子質(zhì)量為 。
（6）等物質(zhì)的量的CO和的質(zhì)量之比為 ，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 。
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第1課時 物質(zhì)的量的單位——摩爾
【課程學習目標】
1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，并運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關系進行簡單計算。
【學科核心素養(yǎng)】
1.認識物質(zhì)的量在化學定量研究中的重要作用培養(yǎng)學生的變化觀念。
2.建立物質(zhì)的量的概念，基于物質(zhì)的量定量認識物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學變化。培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析。
【基礎知識全梳理】
一．摩爾（符號 mol ）
1.摩爾是 物質(zhì)的量 的單位，簡稱 摩 ，符號為 mol 。
2.教材P11、12頁。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均約為 6.02×1023 個。
大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以 克 為單位，在數(shù)值上與該粒子的 相對原子質(zhì)量 或者
相對分子質(zhì)量 相等時，所含粒子的數(shù)目都約為 6.02×1023 。
3.含有 6.02×1023 個粒子的任何粒子的集體，計量為1 mol。
1mol任何粒子集體的粒子數(shù)目都為 6.02×1023 個。
二．阿伏伽德羅常數(shù)
1.定義： 6.02×1023 mol－ 叫做阿伏伽德羅常數(shù)，是個物理量。
2.符號： NA
3.意義： 1 mol任何粒子的粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值相等。
1摩爾粒子集合體所含的粒子數(shù)與 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為 6.02×1023 。
三．物質(zhì)的量（符號 n ）
1.概念：它實際上表示含有 表示含有一定數(shù)目粒子的集體 ；單位： 摩爾（mol） 。
2.物質(zhì)的量研究對象：
粒子集體可以是 原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子或原子團 等微觀粒子。
例如1mol Fe 、1mol O2 、1mol Na＋ 、1mol SO42－ 、1mol e－ 等。
【注意】
（1）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，是衡量微觀粒子的物理量。物質(zhì)的量可將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。
（2）“物質(zhì)的量”同長度、質(zhì)量、時間等物理量一樣，是一個整體名詞，不可分割或插入其它字，比如不能將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”，也不能寫成“物質(zhì)量”。
（3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時，表述要確切，指代需明確。
例如：1molH表示 1mol氫原子 ，1molH2表示 1mol氫分子（或氫氣） ，
1mol H+ 表示 1mol氫離子
（4）摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計量所有的微觀粒子（包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等），但不能表示宏觀物質(zhì)，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述 錯誤 （填“正確”或“錯誤”）
【總結】微觀粒子數(shù)目、阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的關系
1.微觀粒子數(shù)：符號N
2.含有 6.02×1023 個或者 NA 個粒子的任何粒子的集體，計量為 1 mol；
1mol任何粒子集體的粒子數(shù)目都約為 6.02×1023 個或者 NA 個。
3.關系式：
【例題1】正確填寫下列數(shù)據(jù)
（1）1mol O2 中約含有 個氧分子；
（2）2mol C 中約含有 個碳原子；
（3）1mol H2SO4 中約含有 個硫酸分子；
（4）1.5molNaOH中約含有 個Na＋， 個OH－；
（5）n mol 某微粒集合體中約含有該微粒約為 個 ；
（6）1.204×1024 個水分子的物質(zhì)的量 mol；
（7）9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量 mol。
【答案】6.02×1023 （NA ）； 2×6.02×1023 （2NA ）；6.02×1023 （NA ）；
1.5×6.02×1023 （1.5NA ） 1.5×6.02×1023 （1.5NA ）； n×6.02×1023 （nNA ）；2；1.5
四．摩爾質(zhì)量（符號 M ）
1. 定義： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
2. 單位： g/mol 或 g﹒mol－1
3. 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以 克 為單位時，在數(shù)值上都與與該粒子的 相對原子質(zhì)量 或者
相對分子質(zhì)量 相等
4. n 、m、M數(shù)學表達式
【總結】
物質(zhì)的量是連接微觀粒子和宏觀可稱量質(zhì)量的橋梁。
【例題3】C的摩爾質(zhì)量為 ，12克C含有 個碳原子
Na＋的摩爾質(zhì)量為 ，0.1molNa＋的質(zhì)量為
【答案】12g/mol 6.02×1023 （NA ） 23g/mol 2.3g
【重點難點必掌握】
“四化”理解物質(zhì)的量
專有化 “物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等
微觀化 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米
具體化 必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氧”
集體化 物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體， 如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
【核心考點精準練】
考點一：物質(zhì)的量
1．（2024高一下·浙江溫州·學業(yè)考試）下列用符號n表示的物理量是
A．摩爾 B．摩爾質(zhì)量 C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度
【答案】C
【解析】n表示物質(zhì)的量，它是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號為n，故C項正確；
故本題選C。
2．下列敘述正確的是
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號mol
D．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾
【答案】C
【解析】A．物質(zhì)的構成微粒有分子、原子、離子，因此不是所有物質(zhì)都是由分子組成的，1 mol任何物質(zhì)，其構成物質(zhì)的基本粒子數(shù)約為6.02×1023，A錯誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，它既能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目，也能用來計量混合物中微觀粒子數(shù)目，B錯誤；
C．物質(zhì)的量表示的是一定數(shù)目的粒子集合體，其單位是摩爾，簡稱摩，符號是mol，C正確；
D．含有6.02×1023個粒子的集合體計量的微粒的物質(zhì)的量不一定為1 mol，如含有6.02×1023個O原子的O2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯誤；
故合理選項是C。
考點二：阿伏伽德羅常數(shù)
3．（2023高一下·廣西·學業(yè)考試）摩爾（mol）是計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則1molHe所含的原子個數(shù)為
A．0.5 B． C．2 D．4
【答案】B
【解析】He為單原子分子，1molHe所含的原子個數(shù)為1mol，數(shù)目為個，故選B。
4．（2021高一下·湖北·學業(yè)考試）若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1.0mol中含有的數(shù)目是
A．0.5 B．1.0 C．1.5 D．2.0
【答案】D
【解析】Na2CO3由鈉離子和碳酸根構成，1.0molNa2CO3中含有的Na+的數(shù)目是1.0mol×2×NA=2NA，故D項正確；
故本題選D。
考點二：摩爾質(zhì)量
5．（23-24高一下·江蘇鹽城·期末）我國科學家在實驗室實現(xiàn)由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩爾質(zhì)量為
A．44 B．44g C．44g·mol-1 D．44mol·g-1
【答案】C
【解析】摩爾質(zhì)量用作單位，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。CO2的相對分子質(zhì)量是44，所以CO2的摩爾質(zhì)量是；
故選C。
6．（23-24高一上·河南周口·階段練習）已知3.01×1022個X2氣體分子的質(zhì)量為1.6 g，則X的相對原子質(zhì)量為
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】A
【解析】3.01×1022個X2氣體分子對應物質(zhì)的量為0.05mol，其相對分子質(zhì)量數(shù)值大小等于其摩爾質(zhì)量數(shù)值大小，則，即，故選A。
【小試牛刀過關測】
1．（2024高一下·湖南·學業(yè)考試）物質(zhì)的量的單位是
A．kg B．L C．mol D．km
【答案】C
【解析】A．kg是質(zhì)量的單位，故A不選；
B．L是體積單位，故B不選；
C．mol是物質(zhì)的量的單位，故C選；
D．km是長度單位，故D不選。
答案選C。
2．（23-24高一上·浙江金華·期中）下列屬于基本物理量的是
A．壓強 B．克 C．mol D．質(zhì)量
【答案】D
【解析】國際單位制(SI)的7個基本物理量分別是長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強度，故選D。
3．（23-24高一上·河南鄭州·階段練習）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的質(zhì)量
B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子
C．1 mol水的質(zhì)量等于NA個水分子質(zhì)量的總和
D．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位
【答案】C
【解析】A．物質(zhì)的量是一個國際計量衡中七個基本物理量之一，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的質(zhì)量”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少，A錯誤；
B．1mol氫指代不明確，應用化學式指出微粒的具體形式，不能有歧義，B錯誤；
C．1molH2O含有NA個水分子，所以1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），C正確；
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，即表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的單位，D錯誤；
故答案為：C。
4．（23-24高一上·湖北武漢·階段練習）下列敘述錯誤的個數(shù)是
①摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍
③1 mol氦氣的原子數(shù)為2NA
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們的質(zhì)量也相同
⑤0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA個
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【解析】①摩爾不是物理量，它是物理量(物質(zhì)的量)的單位，①不正確；
②2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相同，都是18g/mol，②不正確；
③氦氣是單原子分子，1 mol氦氣的原子數(shù)為NA，③不正確；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量不一定相同，則它們的質(zhì)量不一定相同，④不正確；
⑤0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，數(shù)量為NA個，⑤正確；
綜合以上分析，①②③④不正確，故選C。
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列關于物質(zhì)的量的說法中，不正確的是
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”
C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子
D．12g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
【答案】A
【解析】A．物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，不是物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”，故B正確；
C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子，故C正確；
D．12g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確；
故選A。
6．（23-24高一上·寧夏吳忠·期中）下列說法正確的個數(shù)是
①硫酸的摩爾質(zhì)量是98
②摩爾是一個基本的物理量
③阿加德羅常數(shù)數(shù)值可以近似表示為
④等質(zhì)量的和O3含有的氧原子個數(shù)相同
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】①H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故①錯誤；
②物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，單位為mol，故②錯誤；
③阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值可以近似表示為6.02×1023，故③正確；
④等質(zhì)量的O2和O3所含O原子的質(zhì)量相同，則含有O原子個數(shù)比為1：1；故④正確。
答案選B。
7．（23-24高一下·浙江·期末）物理量“摩爾質(zhì)量”的單位是
A．g/mol B．g/L C．kg D．L/mol
【答案】A
【解析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol；g/L是密度的單位；kg是質(zhì)量的單位；L/mol是氣體摩爾體積的單位。故A是“摩爾質(zhì)量”的單位；
故選A。
8．（23-24高一上·山西大同·階段練習）下列說法正確的是
A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，如的摩爾質(zhì)量為
B．與 所含原子數(shù)相等
C．摩爾是一個基本物理量，粒子的數(shù)目約為
D．水中含有氫和氧
【答案】B
【解析】A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，其單位為g/mol，A錯誤；
B．與所含原子的物質(zhì)的量均為6mol，因此二者所含原子數(shù)相等，B正確；
C．物質(zhì)的量是一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；
D．指代不明，正確的說法：水中含有氫原子和氧原子，D錯誤；
故選B。
9．（23-24高一上·陜西延安·期末）下列敘述中正確的是
A．1mol CO的質(zhì)量是28g B．硝酸的摩爾質(zhì)量是63g
C．1g氫氣所含分子數(shù)目為NA D．鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量
【答案】A
【解析】A．1mol CO的質(zhì)量為，A項正確；
B．硝酸的摩爾質(zhì)量為63g/mol，B項錯誤；
C．1g氫氣的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)目為0.5NA，C項錯誤；
D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對原子質(zhì)量無單位，鐵的摩爾質(zhì)量與鐵原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D項錯誤；
答案選A。
10．（23-24高一上·福建漳州·階段練習）下列說法正確的是
A．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量
B．O2的摩爾質(zhì)量是32 g·mol 1，所以2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64g·mol 1
C．HCl氣體的摩爾質(zhì)量等于HCl分子的相對分子質(zhì)量
D．1 mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
【答案】D
【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量的改變而改變，故B錯誤；
C．當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故C錯誤；
D．1mol任何氣體所含的分子數(shù)都約為6.02×1023，該氣體可以是純凈物也可以是混合氣體，故D正確；
故選：D。
11．（23-24高一上·陜西咸陽·階段練習）下列說法正確的是
A．1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol-1 B．阿伏加德羅常數(shù)的準確值就是6.02×1023
C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1 D．等質(zhì)量的H2與Cl2所含的分子數(shù)一樣多
【答案】C
【解析】A．1molO2的質(zhì)量是1mol×32 g·mol-1=32g，A錯誤；
B．阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值是6.02×1023，B錯誤；
C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，C正確；
D．H2與Cl2摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的H2與Cl2物質(zhì)的量不同，所含的分子數(shù)不一樣，D錯誤；
故選C。
12．（23-24高一上·云南保山·期中）物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）含3.01×1023個的H2SO4的質(zhì)量是 。等質(zhì)量的CO和CO2所含分子個數(shù)比為 。
（2） molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2的氧原子數(shù)相同。 gH2O與34gNH3含有相同的氫原子數(shù)。
（3）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。
【答案】（1）49g 11：7
（2）3 54
（3）95g/mol 24
【解析】（1）①含3.01×1023個的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，則質(zhì)量為0.5mol=49g；
②等質(zhì)量的CO和CO2，假設質(zhì)量為1g，則物質(zhì)的量分別為mol、mol，所以分子個數(shù)比為11:7；
（2）①1.5molCO2的氧原子數(shù)為3mol，當H2O中所含有的氧原子數(shù)與其相同時，H2O的物質(zhì)的量為3mol；
②34gNH3含有的氫原子的物質(zhì)的量為2mol=6mol，H2O含有相同的氫原子數(shù)，則H2O的物質(zhì)的量為3mol，則H2O的質(zhì)量為3mol=54g；
（3）①某二價金屬的氯化物表示為RCl2，9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl-，RCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，此氯化物的摩爾質(zhì)量為=95g/mol；
②該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－2×35.5＝24。
13．（23-24高一上·寧夏銀川·期中）關于物質(zhì)的量計算，試回答：(設NA為阿伏伽德羅常數(shù))
（1）6.02×1022個OH-中含有 mol質(zhì)子， mol電子。
（2）1.204×1024個H2S分子中所含硫元素的質(zhì)量為 。
（3）常溫常壓下，160g的SO3氣體含有的原子數(shù)為 。
（4）含有3.01×1023個O原子的H2O與 molNH3的質(zhì)量相同。
（5）SO2和O2在一定條件可下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，現(xiàn)有amolSO2和bmolO2充分反應后，硫原子與氧原子的個數(shù)比為 。
（6）在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的分子數(shù)之比為15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為 。
（7）1.6g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 。
【答案】（1）0.9 1
（2）64g
（3）8NA
（4）
（5）
（6）30g/mol
（7）32
【解析】（1）1個OH－中有9個質(zhì)子，6.02×1022個OH-中含有=0.9mol質(zhì)子；1個OH－中有10個電子， 6.02×1022個OH－中含有=10mol電子；故答案為：0.9；1。
（2）1mol硫元素質(zhì)量為32g，1.204×1024個H2S分子中所含硫元素的質(zhì)量為；故答案為：64g。
（3）SO3氣體的相對分子質(zhì)量為80g/mol，常溫常壓下，160g的SO3氣體含有的原子數(shù)為；故答案為：8NA。
（4）含有3.01×1023個O原子的H2O共有 ，則H2O的質(zhì)量有 ，相同質(zhì)量的NH3的物質(zhì)的量為；故答案為：。
（5）根據(jù)原子個數(shù)守恒，amolSO2和bmolO2充分反應后，硫原子與氧原子的個數(shù)比為；故答案為：。
（6）且設兩者質(zhì)量為mg，可得關系式，解得MA=30g/mol；故答案為：30g/mol。
（7）1.6g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，根據(jù)公式得到摩爾質(zhì)量：，相對分子質(zhì)量為32；故答案為：32。
14．（23-24高一上·河南南陽·階段練習）計算下列問題：
（1）現(xiàn)有9g 分子含有的氧原子數(shù)為 。
（2）0.2mol 分子中所含氫原子數(shù)與 個分子中所含氫原子數(shù)相等。
（3）某校在國際禁毒日的宣傳板報上有這樣一則內(nèi)容：

計算：0.5mol苯丙胺分子中含有氫原子是 個，其中含有碳元素的質(zhì)量是 。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為 。
（5）40.5g某金屬氯化物中含有0.6mol ，則金屬M的相對原子質(zhì)量為 。
（6）等物質(zhì)的量的CO和的質(zhì)量之比為 ，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 。
【答案】（1）0.5NA
（2）0.3NA
（3）6.5NA 54g
（4）106g/mol
（5）64
（6）7：11 1：2
【解析】（1）9g 分子物質(zhì)的量為，含有的氧原子數(shù)為0.5NA；
（2）0.2molNH3分子中所含氫原子數(shù)為0.6NA，分子中H原子的數(shù)目為0.6NA時，H2O的分子個數(shù)為0.3NA，
（3）0.5mol苯丙胺（C9H13N）分子中H原子的個數(shù)為0.5mol×13×NA=6.5NA；含有碳元素的質(zhì)量是：0.5mol×9×12g/mol=54g；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為
（5）40.5g某金屬氯化物中含有0.6mol ，即含有M2+的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為40.5g-35.5g/mol×0.6mol=19.2g，M的摩爾質(zhì)量為：，則金屬M的相對原子質(zhì)量為64；
（6）等物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為28：44=7：11；所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2。
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