資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第1課時 電解質的電離
【課程學習目標】
1.了解電解質的概念，理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。
2．能從宏觀和微觀相結合的角度認識酸、堿、鹽的概念。
3．學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
【學科核心素養】
1．通過對“電離概念”的學習，逐步提升科學探究和創新能力。
2．通過對“電離方程式書寫”的學習，培養證據推理和模型認知意識。
【基礎知識全梳理】
一．電解質
1．定義
在________或________下能夠導電的________。如：________________________________________等。
【注意】
（1）在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。
（2）單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2．電解質溶液或熔融電解質導電的原因(以NaCl為例)
（1）干燥的NaCl固體________導電。NaCl屬于電解質，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子________自由移動，故氯化鈉固體________導電。
（2）電解質導電必須具備的條件：有________的離子。
（3）NaCl固體溶于水時，在________的作用下，Na＋、Cl－進入水中，形成了能夠________的帶電粒子，故NaCl溶液________導電。
（4）氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨________而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的________和________，故熔融NaCl也能導電。
二．電解質的電離
1．電離：
電離是電解質在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程。
2．電離方程式：
（1）含義：用化學式和離子符號表示________過程的化學方程式。
（2）舉例(寫出電離方程式)。
①酸的電離，如HCl：________________________________。
②堿的電離，如NaOH：________________________________。
③鹽的電離，如NaCl：________________________________。
【點撥】電解質電離的條件是在水溶液中或熔融狀態下。
如NaHSO4溶于水中：________________________________；
在熔融狀態下：________________________________；
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽：
（1）酸
①定義：電離時生成的陽離子全部是________的化合物是酸。
②實例。
（2）堿
①定義：電離時生成的陰離子全部是________的化合物是堿。
②實例。
（3）鹽
①定義：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和________________
的化合物是鹽。
②實例。
【點撥】NaHSO4溶于水時能電離出H＋，但陽離子還有Na＋，故NaHSO4屬于鹽。
【重點難點必掌握】
一．電解質及其導電性
【問題探究】
1．上圖所示裝置為試驗物質導電性裝置，在干燥的燒杯中依次分別加入下列物質，觀察燈泡是否變亮？加入燒杯中的物質是否是電解質？
實驗 物質 實驗現象 物質的導電性 是否是電解質
實驗1 干燥的NaCl固體 燈泡不亮 不導電 是
實驗2 熔融NaCl 燈泡亮 導電 是
實驗3 NaCl溶液 燈泡亮 導電 不是
2．通過以上實驗，討論：電解質本身是否一定導電？電解質導電的環境一般是什么環境？
電解質本身不一定能導電，電解質導電的環境為在水溶液中或熔融狀態下。
3．如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中，燈泡都不亮，則酒精是否屬于電解質？
酒精不屬于電解質，而是一種非電解質。
【知識歸納總結】
1．電解質和非電解質的比較
電解質 非電解質
概念 在水溶液或熔融狀態下能導電的 化合物 在水溶液和熔融狀態下均不能導電的化合物
關鍵詞 “或、化合物” “和、化合物”
滿足條件 導電 不導電
實質 自身電離出離子 自身不能電離出離子
注意 用“自身”能否電離可確定是否為電解質
物質類別 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物 非金屬氧化物、氨氣、絕大多數有機物
2.電解質與非電解質的異同
（1）電解質、非電解質都應是________物。單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
比如銅雖然能導電，但銅是單質，所以不是電解質；鹽酸能導電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質。HCl是電解質。
（2）電解質導電須有外界條件：________________狀態。只要滿足在其中一種情況下能夠導電的化合物就是電解質。
（3）電解質還應是在一定條件下________________而導電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，卻是生成物電離而導電，并非它們本身電離導電，所以它們是非電解質。
（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，難測其水溶液的導電性，它們溶解的部分是完全電離的，另外，它們在________狀態能夠導電，所以是電解質。
（5）共價化合物的水溶液中，在水分子作用下，共價化合物可以電離并且導電，而共價化合物在熔融狀態下________導電；離子化合物在兩種狀態下都可以導電，這點可以用來區別共價化合物和離子化合物。
3．電解質的種類：
種類 導電條件
酸 水溶液中
堿 水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態下(NH3·H2O除外)
鹽 水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態下
金屬氧化物 熔融狀態下
水 液態
4．判斷物質是否為電解質的方法
5．強、弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
電離程度 ________________ ________________
電離平衡 ________________ ________________
溶液中微粒種類 ________________ ________________
物質類別 ________________ ________________
（2）注意事項
電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強電解質。相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故它們是弱電解質。
（3）電解質溶液導電能力
離子濃度：濃度大，導電能力________。
溫度：溫度高，導電能力________。
電解質導電的強弱與電解質強弱　　________（填“無關”或“有關”）
6．電解質、非電解質、強電解質、弱電解質與物質類別的關系
（1）電解質和非電解質一定都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
（2）酸(不論強弱)、堿(不論強弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質。
（3）電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質，它們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。
（4）電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
（5）非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。
（6）溶液導電性的強弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數有關，與電解質的強弱無直接關系。
【核心考點精準練】
考點一：電解質、非電解質的判斷
1．（23-24高一下·北京·階段練習）下列物質中，屬于電解質的是
A．NaCl B．溶液 C．Fe D．
2．（23-24高一下·浙江·期末）下列說法不正確的是
A．溶于水生成水合氯離子和
B．水溶液能導電，是電解質
C．溶于水能導電，是電解質
D．乙醇水溶液不導電，乙醇是非電解質
3．（23-24高一下·浙江·期末）下列物質屬于電解質的是
A． B． C． D．
考點二：電解質的電離
4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO
5．（2024高一下·浙江溫州·學業考試）關于的說法不正確的是
A．的電離方程式：
B．熔融的中有自由移動的和
C．固體在通電條件下形成水合鉀離子和水合硝酸根離子
D．固體溶于水破壞了離子鍵
6．（23-24高一上·江西南昌·期末）化學圖片是一種特殊的化學語言，下圖是氯化鈉固體溶于水的微觀示意圖。下列說法正確的是
A．水分子間只存在范德華力
B．氯化鈉的電離過程需要在通電條件下才能完成
C．水合b離子表示的是水合鈉離子
D．NaCl溶液是電解質
考點三：水溶液的導電性
7．（23-24高一上·吉林長春·階段練習）依據下列實驗事實證據，所得結論正確的是
選項 A B
實驗 銅絲能導電 固體不導電
結論 銅是電解質 固體中不含離子
選項 C D
實驗 溶液能導電 熔融能導電
結論 在通電條件下發生電離 是電解質
8．（2024·浙江杭州·模擬預測）圖a、b、c分別表示氯化鈉在三種狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連，表示水分子)。下列說法正確的是
A．接通電源，NaCl在三種狀態下都能導電
B．圖b說明通電后氯化鈉發生電離：
C．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，且表示
D．由圖可知，破壞氯化鈉晶體中作用力的方式可以是溶于水或熔融
9．（22-23高一上·河北石家莊·期末）下列敘述中，正確的是
A．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質
B．NaCl是電解質，所以固態NaCl可以導電
C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
【小試牛刀過關測】
1．（23-24高一下·云南大理·階段練習）下列物質屬于電解質且能夠導電的是
A．氨水 B．Cu C．熔融NaCl D．乙醇
2．（23-24高一下·浙江·期末）下列物質屬于非電解質的是
A． B． C． D．
3．（2024高一下·浙江溫州·學業考試）下列物質屬于電解質的是
A． B． C． D．
4．（22-23高一上·貴州·階段練習）下列關于含氧酸、酸性氧化物、電解質、非電解質的正確組合為
選項 含氧酸 酸性氧化物 電解質 非電解質
A
B
C NaOH Na
D HCl CO
5．（2023高一下·浙江·學業考試）關于NaCl的說法不正確的是
A．干燥的 NaCl固體中 Na+和Cl-不能自由移動
B．熔融的NaC1中有能夠自由移動的Na+和Cl-
C．NaCl溶液中有能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
D．NaCl在通電條件下才能發生電離
6．（23-24高一下·江蘇鹽城·階段練習）下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是
A．HCl B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
7．（23-24高一上·黑龍江哈爾濱·期中）下列電離方程式中正確的是
A． B．
C． D．
8．（23-24高一上·廣東·階段練習）下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是
A．氯化鈉晶體 B．鹽酸 C．液態氯化氫 D．熔融氫氧化鉀
9．（23-24高一上·北京·期中）關于如圖，有關說法正確的是
A．表示的是NaCl熔化時的電離 B．表示的是NaCl在水中的電離
C．NaCl的水溶液不能導電 D．a表示鈉離子
10．（23-24高一上·廣東清遠·期中）中和反應是一類重要的化學反應，興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化(如圖2和圖3)，下列說法錯誤的是(電導率越大，導電性越強)
A．圖1中通過儀器a和橡皮管b可以控制液體滴加的速度
B．圖2中c→d能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應
C．圖2中的e點所示溶液中的溶質是NaCl和HCl
D．圖3中90s之前電導率下降是因為生成的電解質不能電離
11．（23-24高一上·吉林延邊·階段練習）現有①氯化氫 ②酒精 ③液氨 ④純堿 ⑤熔融的氫氧化鈉 ⑥銅 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物質。
（1）能導電的是 (填序號，下同)，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
（2）寫出上述物質中屬于鹽的物質的電離方程式 。
（3）在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液電導率(σ)隨新物質加入量(V)的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的是 (填序號)。
①向氨水中通入HCl氣體直至過量
②向飽和石灰水中不斷通入CO2
③向稀硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量
（23-24高一下·上海·期中）天宮課堂中，王亞平老師用醋酸鈉(化學式：)的過飽和溶液做了一個“太空冰雪”的趣味實驗，在微重力環境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，因此對醋酸和醋酸鈉的性質進行深入學習。
請回答下列問題：
12．從物質分類上看，醋酸鈉屬于 ，醋酸溶液屬于 。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．非電解質 E．電解質 F．混合物
13．已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質，在水中不能完全電離。下列圖示中不能說明醋酸是弱電解質的是 。
A．醋酸在水中電離示意圖 B．鹽酸和醋酸電離情況的比較
C．醋酸和碳酸鈉制 D．醋酸溶液的導電性實驗
14．往盛有溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，直至過量。隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與下圖一致的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第1課時 電解質的電離
【課程學習目標】
1.了解電解質的概念，理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。
2．能從宏觀和微觀相結合的角度認識酸、堿、鹽的概念。
3．學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
【學科核心素養】
1．通過對“電離概念”的學習，逐步提升科學探究和創新能力。
2．通過對“電離方程式書寫”的學習，培養證據推理和模型認知意識。
【基礎知識全梳理】
一．電解質
1．定義
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
【注意】
（1）在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。
（2）單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2．電解質溶液或熔融電解質導電的原因(以NaCl為例)
（1）干燥的NaCl固體 不 導電。NaCl屬于電解質，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子 不能 自由移動，故氯化鈉固體不 導電。
（2）電解質導電必須具備的條件：有 自由移動 的離子。
（3）NaCl固體溶于水時，在 水分子 的作用下，Na＋、Cl－進入水中，形成了能夠 自由移動 的帶電粒子，故NaCl溶液 可 導電。
（4）氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨__溫度升高__而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能導電。
二．電解質的電離
1．電離：
電離是電解質在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程。
2．電離方程式：
（1）含義：用化學式和離子符號表示__電離__過程的化學方程式。
（2）舉例(寫出電離方程式)。
①酸的電離，如HCl：__HCl===H＋＋Cl－__。
②堿的電離，如NaOH：__NaOH===Na＋＋OH－__。
③鹽的電離，如NaCl：__NaCl===Na＋＋Cl－__。
【點撥】電解質電離的條件是在水溶液中或熔融狀態下。
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融狀態下： NaHSO4===Na＋＋HSO ；
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽：
（1）酸
①定義：電離時生成的陽離子全部是__H＋__的化合物是酸。
②實例。
（2）堿
①定義：電離時生成的陰離子全部是__OH－__的化合物是堿。
②實例。
（3）鹽
①定義：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和__酸根陰離子__
的化合物是鹽。
②實例。
【點撥】NaHSO4溶于水時能電離出H＋，但陽離子還有Na＋，故NaHSO4屬于鹽。
【重點難點必掌握】
一．電解質及其導電性
【問題探究】
1．上圖所示裝置為試驗物質導電性裝置，在干燥的燒杯中依次分別加入下列物質，觀察燈泡是否變亮？加入燒杯中的物質是否是電解質？
實驗 物質 實驗現象 物質的 導電性 是否是 電解質
實驗1 干燥的NaCl固體 燈泡不亮 不導電 是
實驗2 熔融NaCl 燈泡亮 導電 是
實驗3 NaCl溶液 燈泡亮 導電 不是
2．通過以上實驗，討論：電解質本身是否一定導電？電解質導電的環境一般是什么環境？
電解質本身不一定能導電，電解質導電的環境為在水溶液中或熔融狀態下。
3．如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中，燈泡都不亮，則酒精是否屬于電解質？
酒精不屬于電解質，而是一種非電解質。
【知識歸納總結】
1．電解質和非電解質的比較
電解質 非電解質
概念 在水溶液或熔融狀態下能導電的 化合物 在水溶液和熔融狀態下均不能導電的化合物
關鍵詞 “或、化合物” “和、化合物”
滿足條件 導電 不導電
實質 自身電離出離子 自身不能電離出離子
注意 用“自身”能否電離可確定是否為電解質
物質類別 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物 非金屬氧化物、氨氣、絕大多數有機物
2.電解質與非電解質的異同
（1）電解質、非電解質都應是 化合 物。單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
比如銅雖然能導電，但銅是單質，所以不是電解質；鹽酸能導電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質。HCl是電解質。
（2）電解質導電須有外界條件： 水溶液 或 熔融 狀態。只要滿足在其中一種情況下能夠導電的化合物就是電解質。
（3）電解質還應是在一定條件下 本身電離出自由移動離子 而導電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，卻是生成物電離而導電，并非它們本身電離導電，所以它們是非電解質。
（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，難測其水溶液的導電性，它們溶解的部分是完全電離的，另外，它們在 熔融 狀態能夠導電，所以是電解質。
（5）共價化合物的水溶液中，在水分子作用下，共價化合物可以電離并且導電，而共價化合物在熔融狀態下 不能 導電；離子化合物在兩種狀態下都可以導電，這點可以用來區別共價化合物和離子化合物。
3．電解質的種類：
種類 導電條件
酸 水溶液中
堿 水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態下(NH3·H2O除外)
鹽 水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態下
金屬氧化物 熔融狀態下
水 液態
4．判斷物質是否為電解質的方法
5．強、弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
電離程度 完全 部分
電離平衡 不存在 存在
溶液中微粒種類 離子、水分子 離子、水分子、弱電解質分子
物質類別 強酸、強堿、絕大多數鹽、活潑金屬氧化物 弱酸、弱堿、水
（2）注意事項
電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強電解質。相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故它們是弱電解質。
（3）電解質溶液導電能力
離子濃度：濃度大，導電能力　 強　　。
溫度：溫度高，導電能力　　強　　。
電解質導電的強弱與電解質強弱　　無關　　（填“無關”或“有關”）
6．電解質、非電解質、強電解質、弱電解質與物質類別的關系
（1）電解質和非電解質一定都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
（2）酸(不論強弱)、堿(不論強弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質。
（3）電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質，它們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。
（4）電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
（5）非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。
（6）溶液導電性的強弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數有關，與電解質的強弱無直接關系。
【核心考點精準練】
考點一：電解質、非電解質的判斷
1．（23-24高一下·北京·階段練習）下列物質中，屬于電解質的是
A．NaCl B．溶液 C．Fe D．
【答案】A
【解析】A．NaCl在水溶液或熔融狀態下能導電，屬于電解質，A選；
B．溶液是混合物，不屬于電解質，B不選；
C．Fe是單質，不是電解質的范疇，C不選；
D．是非金屬氧化物，屬于非電解質，D不選；
故選A。
2．（23-24高一下·浙江·期末）下列說法不正確的是
A．溶于水生成水合氯離子和
B．水溶液能導電，是電解質
C．溶于水能導電，是電解質
D．乙醇水溶液不導電，乙醇是非電解質
【答案】B
【解析】A．HCl溶于水生成水合氯離子和H3O+，其溶液能導電，A正確；
B．SO3水溶液能導電，但SO3是非電解質，B錯誤；
C．NaCl溶于水能導電，熔融狀態也能導電，NaCl是電解質，C正確；
D．乙醇是非電解質，乙醇水溶液不導電，D正確；
故選B。
3．（23-24高一下·浙江·期末）下列物質屬于電解質的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物屬于電解質，據此作答。
【解析】A．在水溶液和熔融狀態下均不導電，A錯誤；
B．溶于水雖然能導電，但不是其本身導電，是反應生成亞硫酸導電，B錯誤；
C．在水溶液和熔融狀態下均不導電，C錯誤；
D．難溶于水，但其熔融狀態能導電，是電解質，D正確；
故選D。
考點二：電解質的電離
4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO
【答案】A
【解析】A．碳酸氫鉀是強電解質，完全電離為鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：KHCO3=K＋+，故A正確；
B．Al2O3難溶于水，在水中不能發生電離，故B錯誤；
C．MgCl2是強電解質，在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C錯誤；
D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++ ，故D錯誤；
故選：A。
5．（2024高一下·浙江溫州·學業考試）關于的說法不正確的是
A．的電離方程式：
B．熔融的中有自由移動的和
C．固體在通電條件下形成水合鉀離子和水合硝酸根離子
D．固體溶于水破壞了離子鍵
【答案】C
【解析】A．完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式：，故A正確；
B．熔融的能電離出自由移動的和，故B正確；
C．在水分子作用下，K＋和硝酸根離子脫離了KNO3固體表面進入水中，形成能自由移動的水合鉀離子和水合硝酸根離子，不需要通電條件，故C錯誤；
D．中K＋和硝酸根離子間存在離子鍵，固體溶于水破壞了離子鍵，故D正確；
故選C。
6．（23-24高一上·江西南昌·期末）化學圖片是一種特殊的化學語言，下圖是氯化鈉固體溶于水的微觀示意圖。下列說法正確的是
A．水分子間只存在范德華力
B．氯化鈉的電離過程需要在通電條件下才能完成
C．水合b離子表示的是水合鈉離子
D．NaCl溶液是電解質
【答案】C
【解析】A．由于水分子中O電負性較強，水分子間除存在范德華力外還形成了氫鍵，A錯誤；
B．氯化鈉的電離過程是自發的，不需要在通電條件下完成，B錯誤；
C．鈉離子帶有正電荷，會吸引水的O，故水合b離子表示的是水合鈉離子，C正確；
D．NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；
故選C。
考點三：水溶液的導電性
7．（23-24高一上·吉林長春·階段練習）依據下列實驗事實證據，所得結論正確的是
選項 A B
實驗 銅絲能導電 固體不導電
結論 銅是電解質 固體中不含離子
選項 C D
實驗 溶液能導電 熔融能導電
結論 在通電條件下發生電離 是電解質
【答案】D
【解析】A．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，A項錯誤；
B．NaCl固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態離子才可以自由移動，才能導電，B項錯誤；
C．NaCl在溶于水或熔融態下發生電離，C項錯誤；
D．電解質指在水或熔融態下能導電的化合物，NaCl是電解質，D項正確；
故選D。
8．（2024·浙江杭州·模擬預測）圖a、b、c分別表示氯化鈉在三種狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連，表示水分子)。下列說法正確的是
A．接通電源，NaCl在三種狀態下都能導電
B．圖b說明通電后氯化鈉發生電離：
C．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，且表示
D．由圖可知，破壞氯化鈉晶體中作用力的方式可以是溶于水或熔融
【答案】D
【解析】A．a中離子不能自由移動，接通電源，a不能導電，故A錯誤；
B．表示氯化鈉的電離方程式，電離的條件是加熱熔化或溶于水，電離不需要通電，故B錯誤；
C．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，氯離子半徑比鈉離子大，則黑球代表Cl ，故C錯誤；
D．由圖可知，氯化鈉晶體溶于水或熔融均可以電離出自由移動的離子，故破壞氯化鈉晶體中作用力的方式可以是溶于水或熔融，故D正確；
故選D。
9．（22-23高一上·河北石家莊·期末）下列敘述中，正確的是
A．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質
B．NaCl是電解質，所以固態NaCl可以導電
C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
【答案】C
【解析】A．銅絲、石墨均能導電，屬于單質，不是電解質也不是非電解質，A錯誤；
B．固態NaCl沒有自由移動的離子，所以不導電，B錯誤；
C．熔融的MgCl2能電離出自由移動的離子，因此能夠導電，屬于電解質，C正確；
D．硝酸鉀固體沒有自由移動的離子，所以不導電，硝酸鉀溶于水或熔融狀態能導電，所以硝酸鉀是電解質，D錯誤；
故選C。
【小試牛刀過關測】
1．（23-24高一下·云南大理·階段練習）下列物質屬于電解質且能夠導電的是
A．氨水 B．Cu C．熔融NaCl D．乙醇
【答案】C
【分析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，據此解答。
【解析】A．氨水是混合物，故A不符合題意；
B．Cu是單質，故B不符合題意；
C．熔融NaCl是在熔融狀態下能夠導電的化合物，故C符合題意；
D．乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電，所以屬于非電解質，故D不符合題意；
答案選C。
2．（23-24高一下·浙江·期末）下列物質屬于非電解質的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】電解質的類別有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故B、C、D為電解質，二氧化碳溶于水生成新物質導電，故二氧化碳是非電解質，故本題選A。
3．（2024高一下·浙江溫州·學業考試）下列物質屬于電解質的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．C2H5OH是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，C2H5OH屬于非電解質，A項不選；
B．Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，B項不選；
C．CO2是在熔融狀態不導電的化合物，CO2的水溶液雖然能導電，但導電的離子是由CO2與H2O反應生成的H2CO3電離產生的，不是CO2自身電離產生的，CO2不屬于電解質，CO2屬于非電解質，C項不選；
D．NaCl是溶于水和熔融狀態下自身能電離出離子而導電的化合物，NaCl屬于電解質，D項選；
答案選D。
4．（22-23高一上·貴州·階段練習）下列關于含氧酸、酸性氧化物、電解質、非電解質的正確組合為
選項 含氧酸 酸性氧化物 電解質 非電解質
A
B
C NaOH Na
D HCl CO
【答案】B
【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
【解析】A．硝酸為含氧酸；和水生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于酸性氧化物；碳酸氫鈉為鹽，屬于電解質；氨氣為非電解質，A錯誤；
B．硫酸為含氧酸；二氧化碳為酸性氧化物；氧化鋁為金屬氧化物，屬于電解質；甲烷為非電解質，B正確；
C．磷酸為含氧酸；二氧化硫為酸性氧化物；氫氧化鈉為堿，屬于電解質；鈉為單質，不是非電解質，C錯誤；
D．鹽酸為無氧酸；一氧化碳為不成鹽氧化物；氯化鎂為鹽，屬于電解質；酒精是非電解質，D錯誤；
故選B。
5．（2023高一下·浙江·學業考試）關于NaCl的說法不正確的是
A．干燥的 NaCl固體中 Na+和Cl-不能自由移動
B．熔融的NaC1中有能夠自由移動的Na+和Cl-
C．NaCl溶液中有能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
D．NaCl在通電條件下才能發生電離
【答案】D
【解析】A．NaCl是離子化合物，故干燥的 NaCl固體中 Na+和Cl-不能自由移動，故干燥的NaCl不能導電，A正確；
B．NaCl熔融時能夠發生電離，故熔融的NaC1中有能夠自由移動的Na+和Cl-，則熔融的NaCl能夠導電，B正確；
C．NaCl在水分子作用下發生電離，產生Na+、Cl-分別與水分子結合形成水合鈉離子和水合氯離子，故NaCl溶液中有能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；
D．電解質的電離是在水分子或者加熱融化下發生的，與通電與否無關，D錯誤；
故答案為：D。
6．（23-24高一下·江蘇鹽城·階段練習）下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是
A．HCl B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
【答案】D
【分析】電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，物質導電條件：存在自由電子或者自由移動的離子。
【解析】A．氯化氫為電解質，故A不選；
B．氯氣是單質，不是非電解質，故B不選；
C．NH4NO3是電解質，故C不選；
D．SO2為非電解質，溶于水，與水反應生成電解質亞硫酸，電離產生自由移動的離子能導電，故D選；
故選：D。
7．（23-24高一上·黑龍江哈爾濱·期中）下列電離方程式中正確的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．屬于強電解質，在溶液中完全電離出和，電離方程式為，故A錯誤；
B．屬于強電解質，在溶液中完全電離出和，電離方程式為，故B錯誤；
C．屬于強電解質，在溶液中完全電離出和，電離方程式為，故C錯誤；
D．屬于強電解質，在溶液中完全電離出和，電離方程式為，故D正確；
故選D。
8．（23-24高一上·廣東·階段練習）下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是
A．氯化鈉晶體 B．鹽酸 C．液態氯化氫 D．熔融氫氧化鉀
【答案】D
【解析】A．電解質導電所需的條件是在水溶液中或熔融狀態下，氯化鈉晶體為固態，不導電，是電解質，故A錯誤；
B．鹽酸能導電，但為混合物，不是電解質，故B錯誤；
C．液態氯化氫不導電，是電解質，只有溶于水才導電，故C錯誤；
D．熔融氫氧化鉀導電，是電解質，故D正確；
故選D。
9．（23-24高一上·北京·期中）關于如圖，有關說法正確的是
A．表示的是NaCl熔化時的電離
B．表示的是NaCl在水中的電離
C．NaCl的水溶液不能導電
D．a表示鈉離子
【答案】B
【解析】A．從圖中可以看出，氯化鈉的電離過程中有水分子出現，則表示的不是NaCl熔化時的電離，A不正確；
B．由A中分析可知，圖中出現水分子，則表示的是NaCl在水中的電離，B正確；
C．NaCl的水溶液電離產生的離子能夠自由移動，則能夠導電，C不正確；
D．水分子中的氫原子靠近a，則a帶負電性，a表示氯離子，D不正確；
故選B。
10．（23-24高一上·廣東清遠·期中）中和反應是一類重要的化學反應，興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化(如圖2和圖3)，下列說法錯誤的是(電導率越大，導電性越強)
A．圖1中通過儀器a和橡皮管b可以控制液體滴加的速度
B．圖2中c→d能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應
C．圖2中的e點所示溶液中的溶質是NaCl和HCl
D．圖3中90s之前電導率下降是因為生成的電解質不能電離
【答案】D
【分析】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子；
【解析】A．圖1中可通過儀器a和橡皮管b，調節活塞可以控制液體的滴加速率，從而控制反應速率，A正確；
B．氫氧化鈉顯堿性，，圖2中c→d，pH逐漸減小至等于7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了化學反應，B正確；
C．圖2中的e點，，此時稀鹽酸過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故此時溶液中的溶質是NaCl、HCl，C正確；
D．圖3中90s之前，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉可以電離，又因有水生成，溶液被稀釋，故電導率下降，D錯誤；
故選D。
11．（23-24高一上·吉林延邊·階段練習）現有①氯化氫 ②酒精 ③液氨 ④純堿 ⑤熔融的氫氧化鈉 ⑥銅 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物質。
（1）能導電的是 (填序號，下同)，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
（2）寫出上述物質中屬于鹽的物質的電離方程式 。
（3）在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液電導率(σ)隨新物質加入量(V)的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的是 (填序號)。
①向氨水中通入HCl氣體直至過量
②向飽和石灰水中不斷通入CO2
③向稀硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量
【答案】（1）⑤⑥⑨ ①④⑤ ②③⑦⑧
（2）
（3）②③①
【解析】（1）熔融的氫氧化鈉、澄清石灰水中含有自由移動的離子，能導電，銅中含有自由電子，能導電，故能導電的是⑤⑥⑨。溶于水或熔融狀態下能導電的化合物屬于電解質，屬于電解質的是①④⑤。溶于水和熔融狀態下都不能導電的化合物屬于非電解質，屬于非電解質的是②③⑦⑧。
（2）10種物質中屬于鹽的是純堿，其電離方程式為。
（3）①向氨水中通入氯化氫氣體至過量，氨水與氯化氫反應生成氯化銨和水，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，則溶液電導率隨新物質加入量的變化曲線與C相符；②向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，發生反應Ca(OH)2+CO2= CaCOз↓+H2O，反應
中離子濃度減小，導電性減弱，反應生成的碳酸鈣與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應的方程式為CO2+ CaCO3+ H O = Ca(HCO3)2，溶液中離子濃度增大，導電性增強，則溶液電導率隨新物質加入量的變化曲線與A相符；③向稀硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量，硝酸溶液與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀和水，溶液中離子濃度因稀釋略微減小，導電性也稍微減小，后氫氧化鉀溶液過量時導電性增強，則溶液電導率隨新物質加入量的變化曲線與 B相符；故答案為②③①。
（23-24高一下·上海·期中）天宮課堂中，王亞平老師用醋酸鈉(化學式：)的過飽和溶液做了一個“太空冰雪”的趣味實驗，在微重力環境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，因此對醋酸和醋酸鈉的性質進行深入學習。
請回答下列問題：
12．從物質分類上看，醋酸鈉屬于 ，醋酸溶液屬于 。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．非電解質 E．電解質 F．混合物
13．已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質，在水中不能完全電離。下列圖示中不能說明醋酸是弱電解質的是 。
A．醋酸在水中電離示意圖 B．鹽酸和醋酸電離情況的比較
C．醋酸和碳酸鈉制 D．醋酸溶液的導電性實驗
14．往盛有溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，直至過量。隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與下圖一致的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
【答案】12．CE F 13．CD 14．B
【解析】12．醋酸鈉是一種白色晶體，從物質的分類上看，醋酸鈉是鈉離子和醋酸根離子構成的化合物，屬于鹽，溶于水能導電，完全電離，屬于電解質，醋酸鈉溶液屬于分散系，是混合物，而酸、堿、鹽、電解質和非電解質都是化合物，故答案為：CE；F；
13．A．醋酸溶液中同時存在CH3COOH與CH3COO-，說明CH3COOH只能部分電離，屬于弱電解質，故A不選；
B．醋酸溶液中同時存在CH3COOH與CH3COO-，說明CH3COOH只能部分電離，屬于弱電解質，故B不選；
C．醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2，說明醋酸的酸性大于碳酸，但不能說明醋酸的電離程度，則不能證明醋酸為弱電解質，故C選；
D．強酸在水溶液中也能電離，能導電，弱酸水溶液也能導電，故D選；
故選：CD；
14．氫氧化鈉為強電解質，醋酸為弱電解質，隨醋酸溶液滴入，醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，溶液體積增大為主，溶液電導率減小，完全反應后繼續滴入醋酸，醋酸部分電離，溶液電導率減小，故選B。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑