資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第1課時 氯氣的性質
【課程學習目標】
1．閱讀有關“從氯氣的發現到被確認為一種新元素”的歷史進程，感受化學對人類文明進步的貢獻。
2．從氯原子結構角度，結合實驗探究認識氯氣的強氧化性。
3．認識次氯酸的強氧化性和不穩定性及其在生產、生活中的應用。
【學科核心素養】
1．通過對“氯氣的發現”的學習，培養實驗探究和創新意識。
2．通過對“氯氣強氧化性”的學習，培養宏觀辨識與微觀探析能力。
3．通過對“次氯酸性質”的學習，增強社會責任感。
【基礎知識全梳理】
氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以 化合 態存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的 鹽湖和鹽礦 中。
氯的單質氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造 鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品 等。
一．氯的原子結構
從氯的原子結構來看，原子最外電子層上有 7 個電子，在化學反應中很容易 得到 電子以達到
穩定結構。因此氯的化學性質非常活潑，表現出很強的 氧化性 。（結構決定性質）
二．氯氣的性質
1.氯氣的物理性質
氯氣是 黃綠 色有 刺激性 氣味的 氣 體，密度比空氣 大 ， 有 毒，易 液化 ，
能 溶于水，1體積水可溶解 2 體積氯氣。
【思考】實驗室中應怎樣聞氣體？
用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
2.氯氣的化學性質
（1）與金屬單質的反應
①與鈉的反應：
化學方程式 2Na＋Cl2 2NaCl 現象是 劇烈燃燒，產生白煙
②與鐵的反應：
化學方程式 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 現象是 劇烈燃燒，棕紅色煙
③與銅的反應：
化學方程式 Cu＋Cl2 CuCl2 現象是 劇烈燃燒，棕黃色煙
【注意】氯氣的氧化性很強，與變價金屬反應時，通常將其氧化為高價態。
（2）與非金屬單質的反應
與氫氣反應，實驗2-7
氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式： H2＋Cl2 2HCl
反應現象：氫氣在氯氣中 安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧出現
【注意】H2和Cl2的混合氣體光照時會發生爆炸。
HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。
【思考與討論】
我們以前學習的燃燒，都是物質在氧氣中的燃燒，現在通過氫氣與氯氣的燃燒實驗，你有什么新的認識？
燃燒是發光發熱的劇烈的氧化還原反應。不一定有氧氣的參與。
（3）與水的反應
①與水反應的化學方程式： Cl2＋H2O HCl＋HClO
與水反應的離子方程式： Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
②次氯酸的性質：
a．一元弱酸（比 碳酸 弱）
b．強氧化性（ 殺菌、消毒、漂白 ）
c．不穩定（見光或受熱分解）
化學方程式： 2HClO2HCl＋O2↑
實驗2-8把干燥的和濕潤的有色布條各一個，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
現象 干燥的有色布條沒有明顯變化，濕潤的有色布條褪色
結論與解釋 干燥的氯氣沒有漂白性
【注意】氯氣用于殺菌、消毒、漂白，就是因為和水反應生成了次氯酸，利用次氯酸的強氧化性。
（4）與堿的反應
① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾氣吸收，除去多余氯氣）
離子方程式： Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。
② 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分： Ca(ClO)2 。
漂粉精的有效成分： Ca(ClO)2 。
漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
③次氯酸鹽的強氧化性
a.漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。
b.強氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等發生氧化還原反應，
即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。
（5）與還原性無機化合物反應
①與碘化鉀溶液反應： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
②與SO2水溶液反應： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
③與FeCl2溶液反應： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【重點難點必掌握】
一．氯水的成分
【問題探究】
1．次氯酸的漂白原理是什么？
次氯酸的漂白作用是由于其具有強氧化性，其漂白原理是氧化有機色素(即有機色質)，發生的是氧化還原反應，不可逆。常見的可漂白的物質有有色紙條、有色布條、酸堿指示劑、有色花瓣、紅墨水、品紅溶液、藍色石蕊試紙等。
2．Cl－檢驗時加HNO3溶液的目的是什么？
排除CO等的干擾。
【知識歸納總結】
1．氯水(新制氯水)中的相關化學反應及物質的電離
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(弱酸，不完全電離)
2HClO2HCl＋O2↑
2．氯水的性質：
Cl2：氧化性，能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等
Cl－：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生不溶于酸的白色沉淀
HClO：不穩定性，光（或加熱）有氣泡產生
漂白性，使濕潤的有色布條或品紅溶液褪色；
H+：酸性，加入碳酸鹽、活潑金屬產生氣泡；
【注意】使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。
氯氣用于自來水的殺菌消毒時，氯氣可與自來水中的有機物反應，生成有機氯化物可能對人體有害，所以，國家規定了飲用水的余氯含量標準；而且開始采用一些新型自來水消毒劑，如 二氧化氯、臭氧 等。
3．新制氯水、久置氯水、液氯的比較
新制氯水 久置氯水 液氯
成分 （1）三種分子：Cl2、HClO、H2O （2）四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2
顏色 淺黃綠色 無色 黃綠色
性質 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性質
保存 棕色瓶盛裝，置于陰暗處 — 低溫密封
二．次氯酸漂白性
【問題探究】為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下實驗。
1．通入Cl2，根據集氣瓶A、B中紅色花朵的現象，你能得出什么結論？
Cl2不能使烘干的紅色花朵褪色，Cl2能使新鮮的紅色花朵褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。
2．為了確認是HClO使新鮮的紅色花朵褪色，你認為還需增加的實驗是什么？
Cl2溶于水并與H2O發生反應：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此為了確認是HClO具有漂白性，還應增加一個將HCl通過新鮮的紅色花朵的實驗裝置，以驗證鹽酸不具有漂白性。
【知識歸納總結】
1．氯水、次氯酸鹽溶液的漂白實質是HClO具有強氧化性。
2．次氯酸的漂白性
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【核心考點精準練】
考點一：氯氣的性質
1．（23-24高一上·上海·期中）下列關于氯氣的敘述不正確的是
A．氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒
B．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰
D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質
2．（23-24高一下·湖南長沙·階段練習）下列關于Cl2性質的說法正確的是
A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與石灰乳反應制備漂白粉
3．（23-24高一上·湖南長沙·期末）下列有關氯氣的性質，說法正確的是
A．氯氣有毒
B．純凈的H2不能在Cl2中燃燒
C．將Cl2與Fe反應生成FeCl2
D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，說明Cl2具有漂白性
考點二：氯水的性質
4．（2023高一下·內蒙古·學業考試）利用數字化實驗將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水。下面是某同學完成實驗時采集出的數據坐標圖，其中與次氯酸光照分解事實不符的是
A． B．
C． D．
5．（23-24高一下·黑龍江伊春·開學考試）下列說法中不正確的是
A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 B．漂白粉的有效成分為和
C．液氯和氯水的成分不同 D．干燥的氯氣可以保存在鋼瓶中
6．（23-24高一上·云南保山·期中）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
考點三：次氯酸鹽的性質及用途
7．（2023高一下·廣西·學業考試）造紙業中可用次氯酸鹽漂白紙漿。下列物質中，能用來漂白紙漿的是
A． B． C． D．
8．（23-24高一上·浙江·期中）下列說法不正確的是
A．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
B．碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分
C．漂白粉可用作游泳池場所的消毒劑
D．食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，均可以起到抗氧化作用
9．（23-24高一上·廣東清遠·期中）“84”消毒液的有效成分為NaClO。下列有關“84”消毒液的說法正確的是
A．“84”消毒液屬于純凈物
B．“84”消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑
C．“84”消毒液中的NaClO比較穩定，不需密封保存
D．“84”消毒液殺菌消毒過程中，并未發生氧化還原反應
【小試牛刀過關測】
1．（23-24高一上·北京東城·期中）下列物質的應用中，沒有涉及到氧化還原反應的是
A．氯水保存在棕色瓶中 B．氯氣用于工業制鹽酸
C．用潔廁靈去除水垢(有效成分含鹽酸) D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌
2．（22-23高一上·上海楊浦·階段練習）以下關于氯元素的說法中，正確的是
A．氯氣在自然界中能夠以單質形式存在 B．氯離子和氯氣均有刺激性氣味
C．液氯中含有大量的氯離子 D．氯氣有毒，氯離子無毒
3．（23-24高一上·新疆喀什·期末）下列物質中，不能由單質直接化合生成的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3
4．（23-24高一上·海南儋州·期中）下面關于藥品保存和實驗安全方面的說法不正確的是
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．新制的氯水保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處
D．漂白粉放在陰涼處并密封保存
5．（23-24高一下·四川雅安·開學考試）如圖所示，從左側通入干燥的氯氣，若打開止水夾Ⅰ，關閉止水夾Ⅱ，紅色布條不褪色；若關閉止水夾Ⅰ，打開止水夾Ⅱ，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是
A．Ba(OH)2溶液 B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D． NaBr溶液
6．（23-24高一上·河南·階段練習）某化學興趣小組用下列裝置探究氯水的某些性質，氧氣傳感器可測容器內混合氣體中氧氣的體積分數，不考慮溶質的揮發，下列說法錯誤的是
A．氯水具有漂白性，能用作棉、麻和紙張的漂白劑
B．往氯水中滴加溶液，會有白色沉淀生成
C．光照時，容器內氧氣的體積分數會持續減小
D．光照后的氯水的酸性強于新制氯水
7．（23-24高一上·福建寧德·階段練習）通過化學實驗現象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列化學實驗現象與結論對應完全正確的是
化學實驗現象 解釋與結論
A 鈉與水反應時浮在水面上 鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B 氯水放置數天后酸性增強 氯氣與水反應生成的見光易分解生成
C 氯水呈黃綠色 氯氣與水反應生成了黃綠色物質
D 氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧 氯氣逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
8．（2024·重慶·模擬預測）為了實驗安全，氫氣在氯氣中燃燒的實驗應該標注的圖標有
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤
9．下列說法中，不正確的是
A．Cl2能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物
B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
10．（23-24高一下·江蘇鎮江·期中）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，其中含有較高的鈉和氯元素。化學家常用廉價氯化鈉為原料制備純堿，也可用于電解法獲得金屬鈉、氯氣、氫氣等，并進一步將其轉化為生產、生活和科學實驗中用途更為廣泛的新物質，如、、等。下列物質性質與用途正確且具有對應關系的是
A．溶液顯堿性，可用作抗酸藥物
B．氣體呈黃綠色，可用作自來水消毒劑
C．具有還原性，可置換出溶液中的單質
D．NaClO具有強氧化性，可用作漂白液
11．（23-24高一上·北京海淀·期中）下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤鹽酸 ⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
12．（23-24高一上·山東淄博·期中）物質分類與轉化是學習化學的基石，如圖為氯及其化合物的“價－類”二維圖，請正確回答下列問題：
（1）填寫二維圖缺失的內容：化學式A ；類別B 。
（2）A可與熱的濃溶液反應生成和，寫出反應的化學方程式 。
（3）關于鹽酸與反應，同學們有不同意見，甲同學認為發生反應：，該反應屬于 反應類型（填四大基本反應類型）；乙同學認為發生氧化還原反應，因為他曾經看到一篇報道稱：某家庭主婦在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是）而發生氯氣中毒事件。請寫出反應方程式 ，該反應從化合價角度體現了鹽酸具有 性。
13．洪災過后，飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為 。
（2）漂白粉的有效成分是 (填化學式)。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發生化學反應的離子方程式為 。
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是反應 (填編號)。
（5）瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因： 。
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第1課時 氯氣的性質
【課程學習目標】
1．閱讀有關“從氯氣的發現到被確認為一種新元素”的歷史進程，感受化學對人類文明進步的貢獻。
2．從氯原子結構角度，結合實驗探究認識氯氣的強氧化性。
3．認識次氯酸的強氧化性和不穩定性及其在生產、生活中的應用。
【學科核心素養】
1．通過對“氯氣的發現”的學習，培養實驗探究和創新意識。
2．通過對“氯氣強氧化性”的學習，培養宏觀辨識與微觀探析能力。
3．通過對“次氯酸性質”的學習，增強社會責任感。
【基礎知識全梳理】
氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以 化合 態存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的 鹽湖和鹽礦 中。
氯的單質氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造 鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品 等。
一．氯的原子結構
從氯的原子結構來看，原子最外電子層上有 7 個電子，在化學反應中很容易 得到 電子以達到
穩定結構。因此氯的化學性質非常活潑，表現出很強的 氧化性 。（結構決定性質）
二．氯氣的性質
1.氯氣的物理性質
氯氣是 黃綠 色有 刺激性 氣味的 氣 體，密度比空氣 大 ， 有 毒，易 液化 ，
能 溶于水，1體積水可溶解 2 體積氯氣。
【思考】實驗室中應怎樣聞氣體？
用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
2.氯氣的化學性質
（1）與金屬單質的反應
①與鈉的反應：
化學方程式 2Na＋Cl22NaCl 現象是 劇烈燃燒，產生白煙
②與鐵的反應：
化學方程式 2Fe＋3Cl22FeCl3 現象是 劇烈燃燒，棕紅色煙
③與銅的反應：
化學方程式 Cu＋Cl2CuCl2 現象是 劇烈燃燒，棕黃色煙
【注意】氯氣的氧化性很強，與變價金屬反應時，通常將其氧化為高價態。
（2）與非金屬單質的反應
與氫氣反應，實驗2-7
氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式： H2＋Cl22HCl
反應現象：氫氣在氯氣中 安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧出現
【注意】H2和Cl2的混合氣體光照時會發生爆炸。
HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。
【思考與討論】
我們以前學習的燃燒，都是物質在氧氣中的燃燒，現在通過氫氣與氯氣的燃燒實驗，你有什么新的認識？
燃燒是發光發熱的劇烈的氧化還原反應。不一定有氧氣的參與。
（3）與水的反應
①與水反應的化學方程式： Cl2＋H2O HCl＋HClO
與水反應的離子方程式： Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
②次氯酸的性質：
a．一元弱酸（比 碳酸 弱）
b．強氧化性（ 殺菌、消毒、漂白 ）
c．不穩定（見光或受熱分解）
化學方程式： 2HClO2HCl＋O2↑
實驗2-8把干燥的和濕潤的有色布條各一個，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
現象 干燥的有色布條沒有明顯變化，濕潤的有色布條褪色
結論與解釋 干燥的氯氣沒有漂白性
【注意】氯氣用于殺菌、消毒、漂白，就是因為和水反應生成了次氯酸，利用次氯酸的強氧化性。
（4）與堿的反應
① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾氣吸收，除去多余氯氣）
離子方程式： Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。
② 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分： Ca(ClO)2 。
漂粉精的有效成分： Ca(ClO)2 。
漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
③次氯酸鹽的強氧化性
a.漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。
b.強氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等發生氧化還原反應，
即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。
（5）與還原性無機化合物反應
①與碘化鉀溶液反應： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
②與SO2水溶液反應： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
③與FeCl2溶液反應： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【重點難點必掌握】
一．氯水的成分
【問題探究】
1．次氯酸的漂白原理是什么？
次氯酸的漂白作用是由于其具有強氧化性，其漂白原理是氧化有機色素(即有機色質)，發生的是氧化還原反應，不可逆。常見的可漂白的物質有有色紙條、有色布條、酸堿指示劑、有色花瓣、紅墨水、品紅溶液、藍色石蕊試紙等。
2．Cl－檢驗時加HNO3溶液的目的是什么？
排除CO等的干擾。
【知識歸納總結】
1．氯水(新制氯水)中的相關化學反應及物質的電離
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(弱酸，不完全電離)
2HClO2HCl＋O2↑
2．氯水的性質：
Cl2：氧化性，能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等
Cl－：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生不溶于酸的白色沉淀
HClO：不穩定性，光（或加熱）有氣泡產生
漂白性，使濕潤的有色布條或品紅溶液褪色；
H+：酸性，加入碳酸鹽、活潑金屬產生氣泡；
【注意】使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。
氯氣用于自來水的殺菌消毒時，氯氣可與自來水中的有機物反應，生成有機氯化物可能對人體有害，所以，國家規定了飲用水的余氯含量標準；而且開始采用一些新型自來水消毒劑，如 二氧化氯、臭氧 等。
3．新制氯水、久置氯水、液氯的比較
新制氯水 久置氯水 液氯
成分 （1）三種分子：Cl2、HClO、H2O （2）四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2
顏色 淺黃綠色 無色 黃綠色
性質 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性質
保存 棕色瓶盛裝，置于陰暗處 — 低溫密封
二．次氯酸漂白性
【問題探究】為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下實驗。
1．通入Cl2，根據集氣瓶A、B中紅色花朵的現象，你能得出什么結論？
Cl2不能使烘干的紅色花朵褪色，Cl2能使新鮮的紅色花朵褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。
2．為了確認是HClO使新鮮的紅色花朵褪色，你認為還需增加的實驗是什么？
Cl2溶于水并與H2O發生反應：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此為了確認是HClO具有漂白性，還應增加一個將HCl通過新鮮的紅色花朵的實驗裝置，以驗證鹽酸不具有漂白性。
【知識歸納總結】
1．氯水、次氯酸鹽溶液的漂白實質是HClO具有強氧化性。
2．次氯酸的漂白性
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【核心考點精準練】
考點一：氯氣的性質
1．（23-24高一上·上海·期中）下列關于氯氣的敘述不正確的是
A．氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒
B．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰
D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質
【答案】B
【解析】A．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌、消毒，A正確；
B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以使濕潤的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，B錯誤；
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，現象是蒼白色火焰，C正確；
D．氯氣有毒且密度比空氣大，故向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，D正確；
故選B。
2．（23-24高一下·湖南長沙·階段練習）下列關于Cl2性質的說法正確的是
A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與石灰乳反應制備漂白粉
【答案】D
【解析】A．氯氣的相對分子質量為71，大于空氣的平均相對分子質量29，所以密度比空氣大，故A錯誤；
B．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；
C．氯氣本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；
D．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣可與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，故D正確；
故選D。
3．（23-24高一上·湖南長沙·期末）下列有關氯氣的性質，說法正確的是
A．氯氣有毒
B．純凈的H2不能在Cl2中燃燒
C．將Cl2與Fe反應生成FeCl2
D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，說明Cl2具有漂白性
【答案】A
【解析】A．氯氣是黃綠色氣體，會刺激人的呼吸系統，氯氣有毒，A正確；
B．在點燃或光照條件下，純凈的H2能在Cl2中燃燒，并發出蒼白色火焰，B錯誤；
C．Cl2與Fe反應生成FeCl3，C錯誤；
D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，不是Cl2起漂白作用，而是HClO起漂白作用，D錯誤；
故選A。
考點二：氯水的性質
4．（2023高一下·內蒙古·學業考試）利用數字化實驗將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水。下面是某同學完成實驗時采集出的數據坐標圖，其中與次氯酸光照分解事實不符的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，氯水pH減小，故A合理；
B．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，HCl電離產生氯離子，氯離子濃度增大，故B合理；
C．由B分析知，氯離子濃度增大，故C不合理；
D．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，氧氣的量增多，氧氣的體積分數增大，直至飽和后基本不變，故D合理；
故選C。
5．（23-24高一下·黑龍江伊春·開學考試）下列說法中不正確的是
A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 B．漂白粉的有效成分為和
C．液氯和氯水的成分不同 D．干燥的氯氣可以保存在鋼瓶中
【答案】B
【解析】A．氯氣與水發生反應，新制氯水中的酸使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，使變紅的液體褪色，A正確；
B．漂白粉的主要成分為和 ，其中有效成分為，B錯誤；
C．液氯是液態的Cl2，屬于純凈物；氯水是混合物，兩者成分不同，C正確；
D．氯氣與鐵單質在常溫下不反應，故干燥的氯氣可以保存在鋼瓶中，D正確；
故答案為：B。
6．（23-24高一上·云南保山·期中）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
【答案】C
【解析】A．氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成，由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，C錯誤；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，D正確；
故選C。
考點三：次氯酸鹽的性質及用途
7．（2023高一下·廣西·學業考試）造紙業中可用次氯酸鹽漂白紙漿。下列物質中，能用來漂白紙漿的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】造紙業中可用次氯酸鹽漂白紙漿，在水溶液中和CO2反應生成HClO，HClO具有強氧化性，可以漂白紙漿，故選D。
8．（23-24高一上·浙江·期中）下列說法不正確的是
A．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
B．碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分
C．漂白粉可用作游泳池場所的消毒劑
D．食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，均可以起到抗氧化作用
【答案】D
【解析】A．鹽酸與次氯酸鈉混合時能生成氯氣，對環境有污染，因此不可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，A正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，能使糕點疏松，是發酵粉的主要成分，B正確；
C．漂白粉具有強氧化性，能殺滅病菌，可用作游泳池場所的消毒劑，C正確；
D．生石灰能吸收水起干燥作用，不能起抗氧化作用，鐵粉能和氧氣、水反應，可以起到抗氧化作用，D錯誤；
故選D。
9．（23-24高一上·廣東清遠·期中）“84”消毒液的有效成分為NaClO。下列有關“84”消毒液的說法正確的是
A．“84”消毒液屬于純凈物
B．“84”消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑
C．“84”消毒液中的NaClO比較穩定，不需密封保存
D．“84”消毒液殺菌消毒過程中，并未發生氧化還原反應
【答案】B
【解析】A．“84”消毒液是含次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，A錯誤；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，因此“84”消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑，B正確；
C．“84”消毒液在空氣中久置，先發生反應：，后發生反應：，從而變質，需密封保存，C錯誤；
D．利用次氯酸鈉的強氧化性來殺菌消毒，該過程中發生氧化還原反應，D錯誤；
故選B。
【小試牛刀過關測】
1．（23-24高一上·北京東城·期中）下列物質的應用中，沒有涉及到氧化還原反應的是
A．氯水保存在棕色瓶中 B．氯氣用于工業制鹽酸
C．用潔廁靈去除水垢(有效成分含鹽酸) D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌
【答案】C
【解析】A．氯水保存在棕色瓶中是為了防止氯水中次氯酸見光分解為氧氣和鹽酸，存在元素化合價改變，涉及到氧化還原反應，A不符合題意；
B．氯氣用于工業制鹽酸時氯元素化合價降低，存在元素化合價改變，涉及到氧化還原反應，B不符合題意；
C．鹽酸和水垢中碳酸鈣反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，不存在元素化合價改變，不涉及到氧化還原反應，C符合題意；
D．NaClO具有強氧化性能殺菌，存在元素化合價改變，涉及到氧化還原反應，D不符合題意；
故選C。
2．（22-23高一上·上海楊浦·階段練習）以下關于氯元素的說法中，正確的是
A．氯氣在自然界中能夠以單質形式存在 B．氯離子和氯氣均有刺激性氣味
C．液氯中含有大量的氯離子 D．氯氣有毒，氯離子無毒
【答案】D
【解析】A．氯是活潑的非金屬元素，氯元素在自然界中不能以游離態形式存在，A不正確；
B．氯氣是黃綠色具有刺激性氣味的氣體，氯離子呈無色，沒有氣味，B不正確；
C．液氯是液態的氯單質，不含有氯離子，C不正確；
D．氯氣是黃綠色的有毒氣體，食鹽中氯元素是以氯離子形式存在，沒有毒性，D正確；
故選D。
3．（23-24高一上·新疆喀什·期末）下列物質中，不能由單質直接化合生成的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3
【答案】B
【解析】A．單質Cu與單質Cl2在加熱條件下能直接化合成CuCl2，A項不符合題意；
B．單質Fe與單質Cl2在加熱條件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B項符合題意；
C．單質H2和單質Cl2在點燃或光照下能直接化合成HCl，C項不符合題意；
D．單質Al和單質Cl2在加熱條件下能直接化合成AlCl3，D項不符合題意；
答案選B。
4．（23-24高一上·海南儋州·期中）下面關于藥品保存和實驗安全方面的說法不正確的是
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．新制的氯水保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處
D．漂白粉放在陰涼處并密封保存
【答案】B
【解析】A．肥皂水或純堿溶液顯堿性，可以和氯氣反應，故A正確；
B．金屬鈉著火燃燒時，應該用沙土滅火，不用泡沫滅火器滅火，因為生成的二氧化碳會和鈉反應，故B錯誤；
C．新制的氯水保存在棕色細口瓶中，氯水中的次氯酸見光易分解，所以并放在陰涼處，故C正確；
D．漂白粉易分解，所以放在陰涼處并密封保存，故D正確；
答案選B。
5．（23-24高一下·四川雅安·開學考試）如圖所示，從左側通入干燥的氯氣，若打開止水夾Ⅰ，關閉止水夾Ⅱ，紅色布條不褪色；若關閉止水夾Ⅰ，打開止水夾Ⅱ，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是
A．Ba(OH)2溶液 B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D． NaBr溶液
【答案】C
【解析】若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經過甲瓶后，再通入乙瓶，布條褪色，可知甲中試劑能使得氯氣濕潤，氯氣和水生成漂白性次氯酸使得有色布條褪色；濃硫酸可干燥氯氣，Ba(OH)2溶液、NaBr溶液可吸收氯氣，均不符合題意，只有飽和食鹽水抑制氯氣的溶解且能提供水，符合題意；答案選C。
6．（23-24高一上·河南·階段練習）某化學興趣小組用下列裝置探究氯水的某些性質，氧氣傳感器可測容器內混合氣體中氧氣的體積分數，不考慮溶質的揮發，下列說法錯誤的是
A．氯水具有漂白性，能用作棉、麻和紙張的漂白劑
B．往氯水中滴加溶液，會有白色沉淀生成
C．光照時，容器內氧氣的體積分數會持續減小
D．光照后的氯水的酸性強于新制氯水
【答案】C
【解析】
A．氯氣和水反應生成的HClO有強氧化性，可以殺菌消毒，也可以用作棉、麻和紙張的漂白劑，A正確；
B．氯水含氯離子，故氯水中滴加溶液，會有氯化銀白色沉淀生成，B正確；
C．光照時，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，使得容器內氧氣的體積分數會持續增大，C錯誤；
D．光照時，次氯酸分解生成強酸鹽酸，使的光照后的氯水的酸性強于新制氯水，D正確；
故選C。
7．（23-24高一上·福建寧德·階段練習）通過化學實驗現象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列化學實驗現象與結論對應完全正確的是
化學實驗現象 解釋與結論
A 鈉與水反應時浮在水面上 鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B 氯水放置數天后酸性增強 氯氣與水反應生成的見光易分解生成
C 氯水呈黃綠色 氯氣與水反應生成了黃綠色物質
D 氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧 氯氣逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
【答案】B
【解析】A．鈉浮在水面上，是因為鈉的密度小于水，A錯誤；
B．氯氣與水反應生成的HClO見光易分解生成HCl，次氯酸分解有利于氯氣繼續和水反應，久置氯水最終轉化為稀鹽酸，酸性會增強，B正確；
C．氯水中氯氣溶于水呈黃綠色，C錯誤；
D．氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧，氯化氫逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀，D錯誤；
答案選B。
8．（2024·重慶·模擬預測）為了實驗安全，氫氣在氯氣中燃燒的實驗應該標注的圖標有
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤
【答案】C
【解析】
氫氣在氯氣中燃燒的實驗裝置圖：。
為了實驗安全，我們應帶好護目鏡，以保護眼睛，選①；實驗中會用到氣體，因此要打開排風，選②；實驗中會用到明火，選④；實驗結束后，離開實驗室前要用肥皂等清洗雙手，選⑤；故選C。
9．下列說法中，不正確的是
A．Cl2能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物
B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
【答案】D
【解析】A．Cl2具有強的氧化性，能與大多數金屬化合，對于具有多種化合價的金屬元素，可以使該金屬反應生成高價金屬氯化物，A正確；
B．新制氯水中含有HCl，HCl電離產生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正確；
C．Cl2溶于水，與水發生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，該反應是可逆反應，增大c(Cl-)的濃度，化學平衡逆向移動，降低氯氣的反應，同時溶液中的水可以溶解HCl氣體，故欲除去Cl2中的大量HCl氣體，將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C正確；
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O發生反應，導致變質，所以應密封保存，D錯誤；
答案選D。
10．（23-24高一下·江蘇鎮江·期中）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，其中含有較高的鈉和氯元素。化學家常用廉價氯化鈉為原料制備純堿，也可用于電解法獲得金屬鈉、氯氣、氫氣等，并進一步將其轉化為生產、生活和科學實驗中用途更為廣泛的新物質，如、、等。下列物質性質與用途正確且具有對應關系的是
A．溶液顯堿性，可用作抗酸藥物
B．氣體呈黃綠色，可用作自來水消毒劑
C．具有還原性，可置換出溶液中的單質
D．NaClO具有強氧化性，可用作漂白液
【答案】D
【解析】A．Na2CO3溶液顯堿性，但堿性較強，對胃壁有強烈的腐蝕性，不能用作抗酸藥物，A錯誤；
B．ClO2具有強氧化性，能殺菌消毒，可用作自來水消毒劑，與ClO2氣體呈黃綠色無關，B錯誤；
C．鈉會和溶液中水反應生成氫氧化鈉，不能置換溶液中的單質，C錯誤；
D．NaClO具有強氧化性，能氧化有色的有機物質，從而使有色物質褪色，所以可用作漂白液，D正確；
故選D。
11．（23-24高一上·北京海淀·期中）下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤鹽酸 ⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
【答案】C
【解析】能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明該物質具有酸性和漂白性，
①氯氣不是酸性氣體，也不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；
②液氯為液態的氯氣，沒有酸性，也不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；
③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；
④NaClO溶液是堿性的，不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，溶液中含有HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙褪色；
⑤鹽酸具有酸性，但沒有漂白性，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，不能褪色；
⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液顯酸性，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可與氫離子結合形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，則能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；
綜上分析，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是③⑥，答案選C。
12．（23-24高一上·山東淄博·期中）物質分類與轉化是學習化學的基石，如圖為氯及其化合物的“價－類”二維圖，請正確回答下列問題：
（1）填寫二維圖缺失的內容：化學式A ；類別B 。
（2）A可與熱的濃溶液反應生成和，寫出反應的化學方程式 。
（3）關于鹽酸與反應，同學們有不同意見，甲同學認為發生反應：，該反應屬于 反應類型（填四大基本反應類型）；乙同學認為發生氧化還原反應，因為他曾經看到一篇報道稱：某家庭主婦在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是）而發生氯氣中毒事件。請寫出反應方程式 ，該反應從化合價角度體現了鹽酸具有 性。
【答案】（1）Cl2 酸
（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）復分解反應 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 還原
【解析】（1）由題干價類二維圖可知，單質A是氯氣，其化學式為Cl2，B對應的是酸，故答案為：Cl2；酸；
（2）由題干價類二維圖可知，A為Cl2，Cl2可與熱的NaOH濃溶液反應生成NaCl和NaClO3，即Cl的化合價由0價升高到+5價，同時也由0價降低為-1價，根據氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；
（3）甲同學認為發生反應：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應屬于復分解反應，乙同學認為發生氧化還原反應，寫出反應方程式為；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反應中HCl中氯元素化合價-1價升高到0價，表現了還原性，故答案為：復分解反應；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；還原。
13．洪災過后，飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為 。
（2）漂白粉的有效成分是 (填化學式)。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發生化學反應的離子方程式為 。
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是反應 (填編號)。
（5）瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因： 。
【答案】（1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
（4）（1）
（5）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑
【解析】（1）工業制取漂白粉的反應為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(該反應為氧化還原反應)；
（2）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
（3）漂白粉溶于水后與CO2反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，產生的HClO具有強氧化性，有漂白、殺菌、消毒的作用，離子方程式為：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；
（4）反應（1）中氯元素化合價由0價生成-1價CaCl2和+1價的Ca(ClO)2，屬于氧化還原反應，反應（3）化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應；
（5）若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空氣中也發生上述反應，且HClO會分解：2HClO2HCl＋O2↑，從而使漂白粉失效，所以漂白粉應密封保存，并放在陰涼處。
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