資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
第1課時 物質的分類
【課程學習目標】
1．根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
2．感受分類方法對化學研究和學習化學的重要作用，體會日常生產、生活中分類法的應用。
3．知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達爾效應。
【學科核心素養】
1．通過對“物質分類”的學習，培養證據推理和宏觀辨識能力。
2．通過對“分散系”的學習，培養宏觀辨識和微觀探析的意識。
【基礎知識全梳理】
處于豐富多彩的物質世界中，你是否想過，這些物質都是如何組成的？為了更好地探討物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？各類物質之間具有怎樣的關系？讓我們走進教材，學習物質的分類。
一．根據物質的組成和性質分類
1．根據物質的組成分類
(1)同素異形體：由____________元素形成的幾種性質____________的_____________，叫做這種元素的同素異形體。常見的實例：碳元素——金剛石、石墨和_____________等；氧元素——氧氣和_____________；磷元素——白磷和紅磷等。
(2)常見的分類法
化學中常見的分類方法有__________________和__________________。
①樹狀分類法
樹狀分類法是 __________________ ，這種分類方法邏輯性很強，有利于從整體上認識問題。
物質
②交叉分類法
交叉分類法是 ___________________________ ，這種分類方法有利于獲得更多的信息。
2．根據物質的性質分類
(1)酸性氧化物：能與_________反應生成_________和_________的氧化物。如CO2、_________等。多數酸性氧化物可與_________反應生成對應的_________。大多數_________氧化物屬于酸性氧化物。
(2)堿性氧化物：能與___________反應生成_________和_________的氧化物。如CaO、_________等。大多數_________氧化物屬于堿性氧化物。
二．分散系及其分類
1．分散系的概念
分散系： _____________________________________________ 。
分散質： _________________________________________ 。
分散劑： __________________________________________ 。
例如：
對于溶液來說，溶質是 _________ ，溶劑是 _________，溶液是一種 _________ 。
乳濁液和懸濁液也是一種分散系，其中被分散成 _________或 _________ 的物質是分散質，_________是分散劑。
2．分類
(1)按照分散質粒子的直徑大小分類
(2)按照分散劑的狀態分類
如：煙屬于_________分散系；霧屬于_________分散系；
懸濁液屬于_________分散系；乳濁液屬于_________分散系；合金屬于_________分散系。
膠體 氣溶膠 液溶膠 固溶膠
分散劑狀態 氣體 液體 固體
實例 _________ _________ _________
3．膠體
(1)Fe(OH)3膠體的制備
將40 mL蒸餾水加熱至沸騰，向_________中逐滴加入5～6滴___________________________，繼續煮沸至液體呈_________色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。
化學方程式： ___________________________ 。
(2)丁達爾效應
①實驗操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3膠體的燒杯置于____________，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線_____________的方向進行觀察。
②實驗現象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到______________________，而光束通過CuSO4溶液時，看不到此現象。
③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線_____________形成的，這種現象稱為__________________。
④應用：丁達爾效應可被用來__________________。
(3)膠體的本質特征
膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質區別是___________________________________________。
【重點難點必掌握】
一．物質的組成和分類
【問題探究】
1.交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關系？試舉例說明。
2．樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關系？舉例說明。
3．由同一種元素組成的物質一定是純凈物，對嗎？
探究提示：1.交叉分類法中所涉及的不同類別之間是并列與交叉關系，如Na2SO4和K2SO4分類：
(1)并列關系：鈉鹽、鉀鹽
(2)交叉關系：
2．樹狀分類法中的類別之間有并列關系，也有從屬關系，如：
(1)并列關系：金屬單質、非金屬單質
(2)從屬關系：
3．不一定。金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但二者混合屬于混合物。
【知識歸納總結】
物質的分類：
點撥：酸性氧化物與堿性氧化物的理解
(1)酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。
②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物。
①堿性氧化物一定是金屬氧化物。
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
二．溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
1．膠體的重要性質
(1)丁達爾現象
_______________________________________________________________，也叫丁達爾效應。
應用：可以利用來丁達爾效應區分_________和_________。
(2)布朗運動
____________________________________，這種現象叫做布朗運動。
這說明膠體中在每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的，這也是膠體比較穩定的原因之一。
(3)電泳現象
_____________________________________________叫電泳。
電泳現象證明___________________________。注意，膠體不帶電，呈電中性。
應用：工廠靜電除塵
常見的膠體微粒如下：
膠體微粒 吸附的離子 膠粒帶的電荷 膠粒移動方向
金屬氫氧化物、金屬氧化物 陽離子 正電荷 陰極
非金屬氧化物、金屬硫化物 陰離子 負電荷 陽極
在電泳實驗中，氫氧化鐵膠粒向_________極移動，使_________極附近顏色加深呈紅褐色。
注意：不是所有膠體都有電泳現象，如淀粉膠體，原因是淀粉膠體粒子不帶電。
(4)聚沉
____________________________________叫聚沉。
使膠體聚沉的方法有三種：
① _________
②___________________________
③___________________________
應用：鹵水點豆腐，河流三角洲的形成等。
(5)滲析：___________________________。
應用：膠體的提純，血液透析等。
【總結】膠體、溶液、濁液的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑大小 _________ _________ _________
分散質粒子成分 離子或小分子 高分子化合物或分子集合體 大量分子集合體
外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明
穩定性 穩定，靜置無沉淀 較穩定 不穩定，靜置有沉淀或分層
分散質能否透過濾紙 _________ _________ _________
分散質能否 透過半透膜 _________ _________ _________
分類 飽和溶液、 不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、 氣溶膠 懸濁液、 乳濁液
實例 食鹽水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水
【規律方法指導】
正確理解膠體粒子的大小
(1)溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小，不是是否具有丁達爾效應。
(2)膠體粒子可以是一個有機大分子(如蛋白質膠體)，也可以是多個微粒的集合體(如氫氧化鐵膠體)。
(3)納米材料(是指直徑從幾納米至幾十納米的材料)不是膠體，只有納米材料分散到液體分散劑中才可以形成膠體。
【核心考點精準練】
考點一：物質的分類
1．（23-24高一下·浙江·期末）下列物質中，屬于堿的是
A． B． C． D．
2．（23-24高一下·浙江寧波·期中）按照物質的樹狀分類和交叉分類，屬于
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
3．（2024·安徽滁州·一模）分類法是認識物質世界、學習化學的重要方法之一。下列分類中正確的是
A．金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼 B．可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶
C．混合物：空氣、石油、冰水共存物 D．可回收物：舊報紙、舊紙箱、易拉罐
考點二：膠體
4．（23-24高一下·浙江·期末）當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是
A．膠體 B．溶液 C．有色玻璃 D．云、霧
5．（2024高一下·湖南·學業考試）膠體在日常生活中隨處可見。下列分散系不屬于膠體的是
A．云 B．礦泉水
C．豆漿 D．滴入沸水中形成的分散系
6．（22-23高一上·重慶·期中）下列分散系中分散質直徑最小的是
A．氫氧化鐵懸濁液 B．氫氧化鋁膠體
C．淀粉溶液 D．硫酸銅溶液
【小試牛刀過關測】
1．（2024高一下·湖南·學業考試）下列物質屬于鹽的是
A．HCl B．CaO C． D．
2．（2024高一下·北京·學業考試）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A．KCl溶液 B．蒸餾水 C．稀H2SO4 D．Fe(OH)3膠體
3．（23-24高一·全國·假期作業）向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關膠體的敘述不正確的是
A．膠體是一種分散系，屬于混合物
B．膠體的本質特征是能發生丁達爾效應
C．膠體的分散質粒子直徑為1～100nm
D．不能用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl
4．（23-24高一上·貴州遵義·階段練習）下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是
A B C D
5．（23-24高一下·湖北武漢·期中）下列關于膠體的敘述錯誤的是
A．病毒蛋白質分子的直徑約為80 nm，在空氣中可以形成氣溶膠
B．膠體和溶液的分散質均能透過濾紙
C．納米材料粒子直徑在1～100 nm，因此納米材料屬于膠體
D．自然界中云、霧、煙都是膠體
6．（23-24高一上·福建福州·期中）下列物質分類全部正確的是
①純堿；②食鹽水；③石灰水；④NaOH；⑤液態氧；⑥氯酸鉀
A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤
C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤
7．（23-24高一上·上海·階段練習）下列關于物質分類的說法正確的是
A．純堿、燒堿都屬于堿 B．生石灰、熟石灰都屬于氧化物
C．純凈的空氣、自來水都屬于純凈物 D．石墨、金剛石都屬于單質
8．（23-24高一上·天津·階段練習）下列有關膠體的敘述正確的是
A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
B．膠體的本質特征是具有丁達爾效應
C．膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀
D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色的Fe(OH)3膠體
9．（23-24高一上·海南海口·期中）下列關于物質分類的說法正確的是
A．純堿、燒堿都屬于堿
B．冰水混合物屬于純凈物
C．凡能電離出H+的化合物都屬于酸
D．鹽類物質一定含有金屬陽離子和酸根離子
10．（23-24高一上·廣東·階段練習）下列關于膠體的認識中，錯誤的是
A．膠體在一定條件下可以穩定存在
B．實驗室可用丁達爾效應區分膠體和溶液
C．NaCl溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質粒子都能透過濾紙
D．霧霾是可吸入顆粒物分散在空氣中形成的氣溶膠
11．（23-24高一上·新疆烏魯木齊·期末）下列成分屬于鹽的是
A．高錳酸鉀溶液 B．純凈水 C．雙氧水 D．醫用酒精
12．（23-24高一上·陜西延安·期末）下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。
配料表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)
含碘量 20~40mg·kg-1
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹調時待食品熟后加入碘鹽
請根據此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題：
根據物質分類中的樹狀分類法的知識，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種屬于 (填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)，其中與碘酸鉀屬于同類物質的是 (填序號)。
13．（23-24高一上·河北石家莊·階段練習）利用樹狀分類法將下列物質歸類。
Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗鹽、Fe(OH)3、Al、空氣、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、Na2O

單質： ；氧化物： ；酸： ；堿： ；鹽： ；混合物： 。
（23-24高一上·上海·期末）特殊的分散系——膠體
把一種或多種物質分散在另一種物質中所得到的體系稱為分散系，接照分散質的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液三類。三者之間無明顯界限。膠體是物質的一種分散狀態，比較穩定，外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。很多蛋白質、淀粉、血液、淋巴液等都屬于膠體。膠體還可以按照分散劑的狀態分為固溶膠如有色玻璃、氣溶膠如霧、煙和液溶膠如FeOH3膠體。
14．膠體可以穩定存在的主要原因是______。
A．膠體粒子直徑在1~100nm之間 B．膠體具有丁達爾現象
C．膠粒帶電 D．膠體外觀均勻
15．下列事實與膠體性質無關的是______。
A．在豆漿中加入鹽鹵做豆腐
B．河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路
D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
16．閱讀材料判斷下列分散系的類型與其他液體不同類的是______。
A．蛋白質溶液 B．氨水 C．食鹽水 D．酒精溶液
17．如圖，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中。已知淀粉溶液遇碘變藍色。
淀粉溶液 選填“能”或“不能”透過半透膜。KI溶液 選填“能”或“不能”透過半透膜。
18．在小燒杯中加入20mL蒸餾水加熱煮沸后，向沸水申滴入幾滴飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈色即制得FeOH3膠體。
①寫出上述膠體制備的化學反應方程式 。
②取制得的FeOH3膠體裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶 電，這種現象稱為 。
③另取制得的FeOH3膠體于潔凈的試管中，向其中逐滴滴加過量稀硫酸，邊滴邊振蕩，觀察到的現象是 。
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第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
第1課時 物質的分類
【課程學習目標】
1．根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
2．感受分類方法對化學研究和學習化學的重要作用，體會日常生產、生活中分類法的應用。
3．知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達爾效應。
【學科核心素養】
1．通過對“物質分類”的學習，培養證據推理和宏觀辨識能力。
2．通過對“分散系”的學習，培養宏觀辨識和微觀探析的意識。
【基礎知識全梳理】
處于豐富多彩的物質世界中，你是否想過，這些物質都是如何組成的？為了更好地探討物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？各類物質之間具有怎樣的關系？讓我們走進教材，學習物質的分類。
一．根據物質的組成和性質分類
1．根據物質的組成分類
(1)同素異形體：由__同一種__元素形成的幾種性質__不同__的__單質__，叫做這種元素的同素異形體。常見的實例：碳元素——金剛石、石墨和__C60__等；氧元素——氧氣和__臭氧__；磷元素——白磷和紅磷等。
(2)常見的分類法
化學中常見的分類方法有 樹狀分類法 和 交叉分類法 。
①樹狀分類法
樹狀分類法是 按照一定標準對同類事物進行再分類 ，這種分類方法邏輯性很強，有利于從整體上認識問題。
物質
②交叉分類法
交叉分類法是 按照不同的標準對于同一事物進行分類 ，這種分類方法有利于獲得更多的信息。
2．根據物質的性質分類
(1)酸性氧化物：能與__堿__反應生成__鹽__和__水__的氧化物。如CO2、__SO3__等。多數酸性氧化物可與__水__反應生成對應的__含氧酸__。大多數__非金屬__氧化物屬于酸性氧化物。
(2)堿性氧化物：能與__酸__反應生成鹽和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物。
二．分散系及其分類
1．分散系的概念
分散系： 一種（或多種）物質以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物 。
分散質： 分散系中被分散成粒子的物質叫做分散質 。
分散劑： 起容納分散質作用的物質叫做分散劑 。
例如：
對于溶液來說，溶質是 分散質 ，溶劑是 分散劑 ，溶液是一種 分散系 。
乳濁液和懸濁液也是一種分散系，其中被分散成 小液滴 或 固體小顆粒 的物質是分散質，
液體 是分散劑。
2．分類
(1)按照分散質粒子的直徑大小分類
(2)按照分散劑的狀態分類
如：煙屬于 氣固 分散系；霧屬于 氣液 分散系；
懸濁液屬于 固液 分散系；乳濁液屬于 液液 分散系；合金屬于 固固 分散系。
膠體 氣溶膠 液溶膠 固溶膠
分散劑狀態 氣體 液體 固體
實例 云、霧 Fe(OH)3膠體 有色玻璃
3．膠體
(1)Fe(OH)3膠體的制備
將40 mL蒸餾水加熱至沸騰，向__沸水__中逐滴加入5～6滴__FeCl3飽和溶液__，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。
化學方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 。
(2)丁達爾效應
①實驗操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3膠體的燒杯置于__暗處__，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線__垂直__的方向進行觀察。
②實驗現象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到__一條光亮的“通路”__，而光束通過CuSO4溶液時，看不到此現象。
③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線__散射__形成的，這種現象稱為__丁達爾效應__。
④應用：丁達爾效應可被用來__區分膠體和溶液__。
(3)膠體的本質特征
膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質區別是 膠體分散質粒子（膠粒）大小在1nm--100nm之間 。
【重點難點必掌握】
一．物質的組成和分類
【問題探究】
1.交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關系？試舉例說明。
2．樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關系？舉例說明。
3．由同一種元素組成的物質一定是純凈物，對嗎？
探究提示：1.交叉分類法中所涉及的不同類別之間是并列與交叉關系，如Na2SO4和K2SO4分類：
(1)并列關系：鈉鹽、鉀鹽
(2)交叉關系：
2．樹狀分類法中的類別之間有并列關系，也有從屬關系，如：
(1)并列關系：金屬單質、非金屬單質
(2)從屬關系：
3．不一定。金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但二者混合屬于混合物。
【知識歸納總結】
物質的分類：
點撥：酸性氧化物與堿性氧化物的理解
(1)酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。
②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物。
①堿性氧化物一定是金屬氧化物。
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
二．溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
1．膠體的重要性質
(1)丁達爾現象
可見光束通過膠體時，會出現一條光亮的“通路”的現象 ，也叫丁達爾效應。
應用：可以利用來丁達爾效應區分 溶液 和 膠體 。
(2)布朗運動
膠體粒子在不停的做無規則運動 ，這種現象叫做布朗運動。
這說明膠體中在每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的，這也是膠體比較穩定的原因之一。
(3)電泳現象
在電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動的現象 叫電泳。
電泳現象證明 一些膠體粒子帶有電荷 。注意，膠體不帶電，呈電中性。
應用：工廠靜電除塵
常見的膠體微粒如下：
膠體微粒 吸附的離子 膠粒帶的電荷 膠粒移動方向
金屬氫氧化物、金屬氧化物 陽離子 正電荷 陰極
非金屬氧化物、金屬硫化物 陰離子 負電荷 陽極
在電泳實驗中，氫氧化鐵膠粒向 陰 極移動，使 陰 極附近顏色加深呈紅褐色。
注意：不是所有膠體都有電泳現象，如淀粉膠體，原因是淀粉膠體粒子不帶電。
(4)聚沉
膠體粒子聚集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過程 叫聚沉。
使膠體聚沉的方法有三種：
① 加入電解質
② 加入與膠粒帶相反電荷的膠體
③ 加熱或攪拌
應用：鹵水點豆腐，河流三角洲的形成等。
(5)滲析： 根據膠體粒子的大小不能通過半透膜 。
應用：膠體的提純，血液透析等。
【總結】膠體、溶液、濁液的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑大小 <1_nm 1～100 nm >100_nm
分散質粒子成分 離子或小分子 高分子化合物或分子集合體 大量分子集合體
外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明
穩定性 穩定，靜置無沉淀 較穩定 不穩定，靜置有沉淀或分層
分散質能否透過濾紙 能 能 不能
分散質能否 透過半透膜 能 不能 不能
分類 飽和溶液、 不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、 氣溶膠 懸濁液、 乳濁液
實例 食鹽水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水
【規律方法指導】
正確理解膠體粒子的大小
(1)溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小，不是是否具有丁達爾效應。
(2)膠體粒子可以是一個有機大分子(如蛋白質膠體)，也可以是多個微粒的集合體(如氫氧化鐵膠體)。
(3)納米材料(是指直徑從幾納米至幾十納米的材料)不是膠體，只有納米材料分散到液體分散劑中才可以形成膠體。
【核心考點精準練】
考點一：物質的分類
1．（23-24高一下·浙江·期末）下列物質中，屬于堿的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．由金屬離子Na+和酸根離子構成，屬于鹽，A不符合題意；
B．為硫酸的最高價含氧酸，屬于酸，B不符合題意；
C．由金屬離子K+和OH-離子構成，屬于堿，C符合題意；
D．由金屬離子Na+和O2-構成，屬于氧化物，D不符合題意；
故選C。
2．（23-24高一下·浙江寧波·期中）按照物質的樹狀分類和交叉分類，屬于
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】硝酸為重要的三大強酸之一，是一種具有揮發性的一元含氧酸，屬于化合物，不屬于混合物；氫化物是只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，故HNO3不是氫化物，故有①④⑥⑦選項正確。故答案選B。
3．（2024·安徽滁州·一模）分類法是認識物質世界、學習化學的重要方法之一。下列分類中正確的是
A．金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼 B．可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶
C．混合物：空氣、石油、冰水共存物 D．可回收物：舊報紙、舊紙箱、易拉罐
【答案】D
【解析】A．玻璃鋼屬于復合材料，不屬于金屬材料，故A錯誤；
B．集氣瓶用來收集氣體，不能被加熱，故B錯誤；
C．冰水共存物中只含有水一種物質，屬于純凈物，故C錯誤；
D．舊報紙、舊紙箱、易拉罐均能夠重新加工后再次利用，屬于可回收物，故D正確；
答案選D。
考點二：膠體
4．（23-24高一下·浙江·期末）當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是
A．膠體 B．溶液 C．有色玻璃 D．云、霧
【答案】B
【分析】當光束通過膠體時會出現丁達爾效應。
【解析】A．膠體屬于液溶膠，當光束通過膠體時會出現丁達爾效應，故A不符合題意；
B．溶液屬于溶液，當光束通過膠體時不會出現丁達爾效應，故B符合題意；
C．有色玻璃屬于固溶膠，當光束通過膠體時會出現丁達爾效應，故C不符合題意；
D．云、霧屬于氣溶膠，當光束通過膠體時會出現丁達爾效應，故D不符合題意；
故答案為：B。
5．（2024高一下·湖南·學業考試）膠體在日常生活中隨處可見。下列分散系不屬于膠體的是
A．云 B．礦泉水
C．豆漿 D．滴入沸水中形成的分散系
【答案】B
【解析】膠體是一種分散系、分散質微粒直徑在1~100nm之間，選項中云、豆漿及滴入沸水中形成的分散系即氫氧化鐵膠體均屬于膠體，礦泉水屬于溶液、不屬于膠體；
故選B。
6．（22-23高一上·重慶·期中）下列分散系中分散質直徑最小的是
A．氫氧化鐵懸濁液 B．氫氧化鋁膠體
C．淀粉溶液 D．硫酸銅溶液
【答案】D
【解析】根據分散質粒子直徑大小把分散系分為溶液、膠體、濁液，分散系中分散質的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質的微粒直徑在1nm-100nm的分散系為膠體，故溶液中分散質粒子直徑最小。氫氧化鐵懸濁液為濁液，氫氧化鋁膠體為膠體，淀粉溶液為膠體，硫酸銅溶液為溶液，所以硫酸銅溶液中分散質微粒直徑最小，故選：D。
【小試牛刀過關測】
1．（2024高一下·湖南·學業考試）下列物質屬于鹽的是
A．HCl B．CaO C． D．
【答案】C
【解析】A．HCl是酸，故A不符合題意；
B．CaO屬于氧化物，故B不符合題意；
C．NaNO3屬于鹽，其陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子，故C符合題意；
D．Cl2是單質，不屬于鹽，故D不符合題意；
故答案選C。
2．（2024高一下·北京·學業考試）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A．KCl溶液 B．蒸餾水 C．稀H2SO4 D．Fe(OH)3膠體
【答案】D
【解析】蒸餾水、稀H2SO4、KCl溶液屬于溶液，無丁達爾效應；Fe(OH)3膠體分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應。綜上所述故選：D。
3．（23-24高一·全國·假期作業）向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關膠體的敘述不正確的是
A．膠體是一種分散系，屬于混合物
B．膠體的本質特征是能發生丁達爾效應
C．膠體的分散質粒子直徑為1～100nm
D．不能用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl
【答案】B
【解析】A．膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；
B．膠體的本質特征是分散質粒子的直徑為1～100 nm，B錯誤；
C．膠體是分散質粒子直徑為1～100 nm的分散系，C正確；
D．膠體和溶液均能透過濾紙，故不能用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl，可用半透膜分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl，D正確；
故選B。
4．（23-24高一上·貴州遵義·階段練習）下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是
A B C D
【答案】C
【解析】A．懸濁液的分散質微粒不能通過濾紙，過濾利用了分散質微粒大小的不同進行分離，A不符合題意；
B．膠體的分散質微粒不能透過半透膜，溶液中的離子、分子能透過半透膜，滲析利用了分散質微粒大小的不同進行分離，B不符合題意；
C．蒸發一般是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去，剩下溶質固體，與微粒的大小無關，C符合題意；
D．膠體微粒能散射光線，產生丁達爾效應，與分散質微粒的大小有關，D不符合題意；
故選C。
5．（23-24高一下·湖北武漢·期中）下列關于膠體的敘述錯誤的是
A．病毒蛋白質分子的直徑約為80 nm，在空氣中可以形成氣溶膠
B．膠體和溶液的分散質均能透過濾紙
C．納米材料粒子直徑在1～100 nm，因此納米材料屬于膠體
D．自然界中云、霧、煙都是膠體
【答案】C
【解析】A.在膠體分散系中分散質的粒徑在1nm-100nm之間，病毒蛋白質分子的直徑約為80 nm，在空氣中可以形成氣溶膠，A正確；
B.溶液中的離子、小分子和膠體中的膠粒都能透過濾紙，故B正確；
C.膠體是分散系，納米材料不是分散系，C錯誤；
D.云、霧煙是空氣中的水蒸氣、固體小顆粒等分散在空氣中形成的膠體，分散劑都是空氣，屬于氣溶膠，故D正確；
故答案為：C。
6．（23-24高一上·福建福州·期中）下列物質分類全部正確的是
①純堿；②食鹽水；③石灰水；④NaOH；⑤液態氧；⑥氯酸鉀
A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤
C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤
【答案】C
【解析】A、堿--①④不正確，因①純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的，則屬于鹽類，故A錯誤；
B、純凈物--③④⑤不正確，因③石灰水中含氫氧化鈣和水，屬于混合物，故B錯誤；
C、鹽--①⑥正確，因①純堿和⑥氯酸鉀都是由金屬離子和酸根離子構成的，則屬于鹽類，故C正確；
D、混合物--②⑤不正確，因⑤液態氧是一種只有氧元素組成的純凈物，則屬于單質，故D錯誤；
故選：C。
7．（23-24高一上·上海·階段練習）下列關于物質分類的說法正確的是
A．純堿、燒堿都屬于堿 B．生石灰、熟石灰都屬于氧化物
C．純凈的空氣、自來水都屬于純凈物 D．石墨、金剛石都屬于單質
【答案】D
【解析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；
B．氧化物指由兩種元素一種為氧的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，生石灰為CaO，屬于氧化物，熟石灰為Ca(OH)2，不屬于氧化物，故B錯誤；
C．空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣、稀有氣體等構成的混合物，自來水中，溶有多種離子和分子，屬于混合物，故C錯誤；
D．金剛石、石墨都是由碳元素組成的純凈物，都屬于單質，故D正確；
8．（23-24高一上·天津·階段練習）下列有關膠體的敘述正確的是
A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
B．膠體的本質特征是具有丁達爾效應
C．膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀
D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色的Fe(OH)3膠體
【答案】A
【解析】A．霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下可觀察到丁達爾效應，故A正確；
B．膠體的本質特征是分散質粒子直徑的大小，膠體區別于溶液的方法是丁達爾效應，故B錯誤；
C．膠體較均一、較穩定，靜置后不產生沉淀，故C錯誤；
D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液會產生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，將氯化鐵溶液滴加到沸水中可以獲得氫氧化鐵膠體，故D錯誤。
答案選A。
9．（23-24高一上·海南海口·期中）下列關于物質分類的說法正確的是
A．純堿、燒堿都屬于堿
B．冰水混合物屬于純凈物
C．凡能電離出H+的化合物都屬于酸
D．鹽類物質一定含有金屬陽離子和酸根離子
【答案】B
【解析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；
B．冰水混合物屬于純凈物，B正確；
C．電離出的陽離子只有H+的化合物都屬于酸，C錯誤；
D．鹽類物質可能含銨根離子，D錯誤；
答案選B。
10．（23-24高一上·廣東·階段練習）下列關于膠體的認識中，錯誤的是
A．膠體在一定條件下可以穩定存在
B．實驗室可用丁達爾效應區分膠體和溶液
C．NaCl溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質粒子都能透過濾紙
D．霧霾是可吸入顆粒物分散在空氣中形成的氣溶膠
【答案】D
【解析】A．膠體具有介穩性，膠粒所帶的電性相同，相互間會發生排斥作用，所以膠體在一定條件下可以穩定存在，A正確；
B．膠體對光能產生散射作用，而溶液中的離子和分子不能，實驗室可用丁達爾效應區分膠體和溶液，B正確；
C．NaCl溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質粒子直徑都小于濾紙的孔隙直徑，它們都能透過濾紙，C正確；
D．霧霾中的粒子平均直徑大約在1～2微米左右，大于100nm，不屬于膠體，D錯誤；
故選D。
11．（23-24高一上·新疆烏魯木齊·期末）下列成分屬于鹽的是
A．高錳酸鉀溶液 B．純凈水 C．雙氧水 D．醫用酒精
【答案】A
【解析】A．高錳酸鉀溶液的有效成分高錳酸鉀屬于鹽，A正確；
B．純凈水的主要成分是水，不是鹽，B錯誤；
C．雙氧水的有效成分H2O2屬于過氧化物，C錯誤；
D．醫用酒精的有效成分酒精屬于有機物，D錯誤；
故選A。
12．（23-24高一上·陜西延安·期末）下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。
配料表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)
含碘量 20~40mg·kg-1
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹調時待食品熟后加入碘鹽
請根據此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題：
根據物質分類中的樹狀分類法的知識，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種屬于 (填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)，其中與碘酸鉀屬于同類物質的是 (填序號)。
【答案】 化合物 ②⑤
【解析】①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl都是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物；碘酸鉀屬于鹽，①HIO3屬于酸、②NaIO3屬于鹽、③KOH屬于堿、④I2O5屬于氧化物、⑤NaCl屬于鹽，與碘酸鉀屬于同類物質的是②⑤。
13．（23-24高一上·河北石家莊·階段練習）利用樹狀分類法將下列物質歸類。
Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗鹽、Fe(OH)3、Al、空氣、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、Na2O

單質： ；氧化物： ；酸： ；堿： ；鹽： ；混合物： 。
【答案】 Si、Al、H2 CO2、CaO、SO2、Na2O HCl、H2SO4 NaOH、Fe(OH)3 Na2CO3、BaSO4 粗鹽、空氣
【解析】①單質是由同種元素組成的純凈物，則單質有：Si、Al、H2；
②氧化物是指其組成中只含兩種元素的純凈物，其中一種為氧元素，則氧化物有：CO2、CaO、SO2、Na2O；
③電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，則酸有：HCl、H2SO4；
④堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物，則堿有：NaOH、Fe(OH)3；
⑤鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物，則鹽有：Na2CO3、BaSO4；
⑥混合物是指由兩種或兩種以上物質混合而成的物質，則混合物有：粗鹽、空氣。
（23-24高一上·上海·期末）特殊的分散系——膠體
把一種或多種物質分散在另一種物質中所得到的體系稱為分散系，接照分散質的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液三類。三者之間無明顯界限。膠體是物質的一種分散狀態，比較穩定，外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。很多蛋白質、淀粉、血液、淋巴液等都屬于膠體。膠體還可以按照分散劑的狀態分為固溶膠如有色玻璃、氣溶膠如霧、煙和液溶膠如FeOH3膠體。
14．膠體可以穩定存在的主要原因是______。
A．膠體粒子直徑在1~100nm之間 B．膠體具有丁達爾現象
C．膠粒帶電 D．膠體外觀均勻
15．下列事實與膠體性質無關的是______。
A．在豆漿中加入鹽鹵做豆腐
B．河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路
D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
16．閱讀材料判斷下列分散系的類型與其他液體不同類的是______。
A．蛋白質溶液 B．氨水 C．食鹽水 D．酒精溶液
17．如圖，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中。已知淀粉溶液遇碘變藍色。
淀粉溶液 選填“能”或“不能”透過半透膜。KI溶液 選填“能”或“不能”透過半透膜。
18．在小燒杯中加入20mL蒸餾水加熱煮沸后，向沸水申滴入幾滴飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈色即制得FeOH3膠體。
①寫出上述膠體制備的化學反應方程式 。
②取制得的FeOH3膠體裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶 電，這種現象稱為 。
③另取制得的FeOH3膠體于潔凈的試管中，向其中逐滴滴加過量稀硫酸，邊滴邊振蕩，觀察到的現象是 。
【答案】14．C 15．D 16．A 17． 不能 能
18． 正 電泳 先聚沉或沉淀溶解
【解析】14．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，同一膠體膠粒帶同種電荷，膠粒之間相排斥，不易聚集成大顆粒，所以膠體可以穩定存在，故選C；
15．A．在豆漿中加入鹽鹵做豆腐，利用膠體聚沉的性質，故不選A；
B．河流入海處易形成沙洲，原因是膠體遇電解質發生聚沉，故不選B；
C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路，屬于膠體的丁達爾效應，故不選C；
D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故選D；
16．蛋白質溶液屬于膠體，氨水、食鹽水、酒精溶液都屬于溶液，故選A；
17．淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜。KI溶液能透過半透膜。
18．①氯化鐵和沸水反應生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，反應的化學反應方程式為 。
②取制得的FeOH3膠體裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，氫氧化鐵膠粒向陰極定向移動，說明氫氧化鐵膠粒帶正電，這種現象稱為電泳。
③另取制得的FeOH3膠體于潔凈的試管中，向其中逐滴滴加過量稀硫酸，邊滴邊振蕩，氫氧化鐵膠體先聚沉，后氫氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，沉淀又溶解，觀察到的現象是先聚沉或沉淀溶解。
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