資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第一章 物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用
【課程學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；
2.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。
3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；
4.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。
【學(xué)科核心素養(yǎng)】
1．通過(guò)對(duì)“氧化還原反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)和微觀探析的意識(shí)。
2．通過(guò)對(duì)“氧化還原反應(yīng)特征”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想。
3．通過(guò)對(duì)“電子轉(zhuǎn)移表示”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)模型認(rèn)知的能力。
【基礎(chǔ)知識(shí)全梳理】
一．對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)
1．氧化性指物質(zhì) 得電子 的性質(zhì)(或能力)；
還原性指物質(zhì) 失電子 的性質(zhì)(或能力)。
2．雖然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是還原性：Na > Al
原因：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al活潑，因?yàn)镹a更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。
氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于 物質(zhì)得、失電子的難易程度 ，與 得、失電子數(shù)目的多少 無(wú)關(guān)。
3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：
（1）最高價(jià)態(tài)——只有 氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；
（2）最低價(jià)態(tài)——只有 還原性 ，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；
（3）中間價(jià)態(tài)——既有 氧化性 ，又有 還原性 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法
1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷
（1）氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑>氧化產(chǎn)物
（2）還原性強(qiáng)弱： 還原劑>還原產(chǎn)物
【例題1】 反應(yīng)①　H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4
反應(yīng)②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl
請(qǐng)判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強(qiáng)弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強(qiáng)弱。
2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷
（1）金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱。
（2）非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。
F2、 Cl2、Br2、I2、S
F－、Cl－、Br－、I－、S2－
由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸 減弱 ；
F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸 增強(qiáng) 。
3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷
（1）相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性 強(qiáng) 。例如：
（2）相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性 強(qiáng) 。例如：
4．依據(jù)影響因素判斷
（1）濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越 強(qiáng) 。
如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。
（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越 強(qiáng) 。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。
（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。
如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。
三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1.價(jià)態(tài)規(guī)律
（1）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律
含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循
“高價(jià)＋低價(jià) 中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。
例如：不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④。
【注意】　不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。
【例題2】 請(qǐng)標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。
H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
（2）歧化反應(yīng)規(guī)律
物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。
“中間價(jià) 高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。
【例題3】請(qǐng)標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2.強(qiáng)弱規(guī)律
根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：
（1）氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑>氧化產(chǎn)物
（2）還原性強(qiáng)弱： 還原劑>還原產(chǎn)物
依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行。
【例題4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br/>Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
3.先后規(guī)律
同一體系中，當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。
例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，
還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)? S2－、I－、Br－ ；
（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，
氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)? Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 。
4.守恒規(guī)律
特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值 相等 。
本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) 等于 還原劑失電子總數(shù)。
應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)得失電子數(shù)目的計(jì)算。
【例題5】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO 被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為 （ ）
A．2　　　　　　　　 B．5
C．4 D．3
【總結(jié)】守恒法解題思路
（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。
（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝
n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))
（4）如果反應(yīng)涉及多步時(shí)，要理清反應(yīng)過(guò)程，抓住整個(gè)過(guò)程中最終得失電子的物質(zhì)，利用得失電子守恒解題，會(huì)更快捷。
【重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握】
一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法
1.基本原則
（1）得失電子守恒
特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值 相等 。
本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) 等于 還原劑失電子總數(shù)。
（2）質(zhì)量守恒
反應(yīng)前后原子的 種類 和 數(shù)目 不變。
（3）電荷守恒
對(duì)于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。
2.一般步驟
（1）標(biāo)變價(jià)，標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)；
（2）列得失，列出化合價(jià)的變化值；
（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等；
（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；
（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。
【例題1】配平下列化學(xué)方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
二．常見氧化還原反應(yīng)方程式配平的類型
1.正向配平類
氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端，確定氧化劑、還原劑的系數(shù)。
【例題2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
2.逆向配平類
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，可從方程式右端，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。
【例題3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O
3.缺項(xiàng)配平類
給出的方程式，缺少一種或幾種反應(yīng)物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。
條件 補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下 缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O
堿性條件下 缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－
【例題4】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋MnO＋____。
4.整體配平類
一種物質(zhì)中有兩種或以上元素化合價(jià)發(fā)生變化。
【例題5】____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2
【總結(jié)】
（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。
（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。
（3）缺項(xiàng)配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。
（4）當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
（5）整體配平：指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。　
三．信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；
2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，
利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；
3.補(bǔ)缺項(xiàng)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；
4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。
【例題6】KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。
【核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練】
考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1．（23-24高一下·江蘇南京·期中）以下是一系列非金屬元素間的置換反應(yīng)，其中不能說(shuō)明反應(yīng)前的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)的氧化性的是
A． B．
C． D．
2．（23-24高一上·福建福州·階段練習(xí)）已知還原性：，則將通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后順序?yàn)?br/>A．，， B．，， C．，， D．，，
3．（22-23高一上·上海浦東新·期末）已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之間，則下列反應(yīng)中，不符合客觀事實(shí)的是
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I(xiàn)2 D．2Fe2+＋I(xiàn)2=2Fe3+＋2I-
考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
4．（23-24高一下·吉林·開學(xué)考試）把碎紙片b、c、d、e補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說(shuō)法正確的是
A．紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、e
B．通過(guò)該反應(yīng)可知還原性：
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2
D．每生成1個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)
5．（23-24高一上·四川遂寧·期中）錫是大名鼎鼎的“五金”(金、銀、銅、鐵、錫)之一，早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國(guó)的一些古墓中，便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺(tái)之類的錫器。工業(yè)上冶煉錫的某一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．每生成1個(gè)CO2，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子 B．該反應(yīng)中有2種氧化產(chǎn)物
C．a(chǎn)為3 D．反應(yīng)中SnO2被還原
6．（23-24高一下·湖南長(zhǎng)沙·開學(xué)考試）檢驗(yàn)加“碘”鹽含“”可通過(guò)在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來(lái)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：（未配平）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．是氧化劑
B．是氧化產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中只體現(xiàn)出了酸性
D．每生成3個(gè)分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
7．（23-24高一上·河南周口·階段練習(xí)）已知某物質(zhì)的與Na2SO3反應(yīng)時(shí)， XO(OH)作氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4。經(jīng)測(cè)得2分子與5分子的Na2SO3恰好完全作用。試問還原后X的最終價(jià)態(tài)是
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
8．（23-24高一上·海南儋州·期中）當(dāng)溶液中和離子數(shù)之比為1：5時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A． B． C． D．
【小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)】
1．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·期中）從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法：“高價(jià)氧、低價(jià)還、中間價(jià)態(tài)兩相兼”。下列物質(zhì)中的硫元素只有氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
2．（23-24高一上·湖南·期末）鉛與碳是同族元素，有兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①；②。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．可寫成的形式
B．反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C．生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為
D．根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：
3．（23-24高一上·天津·期中）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：。下列說(shuō)法不正確的是
A．在反應(yīng)中得到電子 B．反應(yīng)前后Cl元素化合價(jià)降低
C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．1個(gè)參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
4．（23-24高一上·山東煙臺(tái)·階段練習(xí)）氯氣用于自來(lái)水消毒，大大的提升了人類生活品質(zhì)，降低了一些疾病的發(fā)生。已知氯氣可以發(fā)生下列反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)中I2是氧化劑 B．反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．H2O的化合價(jià)發(fā)生了變化 D．5個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
5．（23-24高一下·遼寧沈陽(yáng)·階段練習(xí)）下列的各組離子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．（22-23高一下·安徽蕪湖·階段練習(xí)）有、、NO、X、五種物質(zhì)，均含氮元素，且氮元素的化合價(jià)按一定的順序排列，則物質(zhì)X是
A． B． C． D．
7．（22-23高一下·安徽蕪湖·階段練習(xí)）往和的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是
A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉
C．濾液中一定有 D．濾液中一定有、
8．（23-24高一下·云南麗江·開學(xué)考試）已知：①，②，③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng) B．還原性：
C．氧化性： D．在反應(yīng)①③中均為氧化劑
9．（23-24高一上·北京·期末）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
① ② ③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中既顯氧化性又顯還原性
C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：
10．（23-24高一上·河南周口·階段練習(xí)）已知某物質(zhì)的XO(OH)與Na2SO3反應(yīng)時(shí)， XO(OH)作氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4。經(jīng)測(cè)得4分子XO(OH)與2分子的Na2SO3恰好完全作用。試問XO(OH)還原后X的最終價(jià)態(tài)是
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
11．（23-24高一上·湖南衡陽(yáng)·階段練習(xí)）過(guò)氧化氫(H2O2，俗名為雙氧水)、過(guò)氧化銀(Ag2O2)廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域。
（1）根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)回答問題：
反應(yīng)Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反應(yīng)Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑
反應(yīng)Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①?gòu)难趸€原反應(yīng)角度分析，反應(yīng)Ⅰ中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)為 。
②上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
③某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2.寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）過(guò)氧化銀(Ag2O2)為活性物質(zhì)，可用作新型電池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高純度的納米級(jí)Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合價(jià)為 ，Ag2O2中O的化合價(jià)為 。
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
12．（23-24高一上·山東淄博·期中） K2FeO4是常見的水處理劑，其原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為 .
（2）過(guò)程a中K2FeO4體現(xiàn) （填“氧化”或“還原”）性，氧化產(chǎn)物是 。
（3）過(guò)程b反應(yīng)的離子方程式為 ，過(guò)程c屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（4）堿性條件下用Fe(OH)3和KClO反應(yīng)制備K2FeO4。配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
（5）根據(jù)以上K2FeO4凈水原理，相比于Cl2，其優(yōu)點(diǎn)是 。
13．（23-24高一上·江西·期中）分析以下A-D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填空：
A．
B．
C．
D．
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是 ；H2O2僅體現(xiàn)還原性的是 ；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是 ；H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是 (填代號(hào))。
（2）D反應(yīng)中1分子還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 個(gè)。
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：。該反應(yīng)中氧化劑是 ，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
（4）海水制得的粗鹽中常常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜，粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的BaCl2溶液 ②加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ③加入過(guò)量的NaOH溶液 ④用適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性 ⑤溶解 ⑥過(guò)濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是 (填選項(xiàng)字母)
A．⑤⑥①②③④⑥⑦ B．⑤⑥①③②⑥④⑦ C．⑤⑥②③①⑥④⑦ D．⑤⑥③①②⑥④⑦ E．⑤⑥③②①⑥④⑦
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第一章 物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用
【課程學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；
2.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。
3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；
4.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。
【學(xué)科核心素養(yǎng)】
1．通過(guò)對(duì)“氧化還原反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)和微觀探析的意識(shí)。
2．通過(guò)對(duì)“氧化還原反應(yīng)特征”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想。
3．通過(guò)對(duì)“電子轉(zhuǎn)移表示”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)模型認(rèn)知的能力。
【基礎(chǔ)知識(shí)全梳理】
一．對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)
1．氧化性指物質(zhì) 得電子 的性質(zhì)(或能力)；
還原性指物質(zhì) 失電子 的性質(zhì)(或能力)。
2．雖然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是還原性：Na > Al
原因：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al活潑，因?yàn)镹a更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。
氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于 物質(zhì)得、失電子的難易程度 ，與 得、失電子數(shù)目的多少 無(wú)關(guān)。
3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：
（1）最高價(jià)態(tài)——只有 氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；
（2）最低價(jià)態(tài)——只有 還原性 ，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；
（3）中間價(jià)態(tài)——既有 氧化性 ，又有 還原性 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法
1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷
（1）氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑>氧化產(chǎn)物
（2）還原性強(qiáng)弱： 還原劑>還原產(chǎn)物
【例題1】 反應(yīng)①　H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4
反應(yīng)②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl
請(qǐng)判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強(qiáng)弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強(qiáng)弱。
【答案】還原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷
則：　　　　　　　 還原劑的還原性　　　　　氧化劑的氧化性
由反應(yīng)①可知 H2SO3>I－ I2>H2SO4
由反應(yīng)②可知 I－>Fe2＋ Fe3＋>I2
2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷
（1）金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱。
（2）非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。
F2、 Cl2、Br2、I2、S
F－、Cl－、Br－、I－、S2－
由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸 減弱 ；
F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸 增強(qiáng) 。
3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷
（1）相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性 強(qiáng) 。例如：
（2）相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性 強(qiáng) 。例如：
4．依據(jù)影響因素判斷
（1）濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越 強(qiáng) 。
如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。
（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越 強(qiáng) 。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。
（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。
如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。
三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1.價(jià)態(tài)規(guī)律
（1）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律
含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循
“高價(jià)＋低價(jià) 中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。
例如：不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④。
【注意】　不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。
【例題2】 請(qǐng)標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。
H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
【答案】H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 0 +4 +6
-2 +6 0 +4 “兩相靠，不相交”
（2）歧化反應(yīng)規(guī)律
物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。
“中間價(jià) 高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。
【例題3】請(qǐng)標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
【答案】
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O -1 0 +1
0 -1 +1 “從中間，向兩端”
2.強(qiáng)弱規(guī)律
根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：
（1）氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑>氧化產(chǎn)物
（2）還原性強(qiáng)弱： 還原劑>還原產(chǎn)物
依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行。
【例題4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br/>Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)，還原性SO2＞Fe2＋，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生；
B項(xiàng)，還原性SO2＞I－，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生；
C項(xiàng)，還原性H2O2＞SO2，與題意矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生；
D項(xiàng)，還原性H2O2＞Fe2＋，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生。
3.先后規(guī)律
同一體系中，當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。
例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，
還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)? S2－、I－、Br－ ；
（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，
氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)? Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 。
4.守恒規(guī)律
特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值 相等 。
本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) 等于 還原劑失電子總數(shù)。
應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)得失電子數(shù)目的計(jì)算。
【例題5】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO 被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為 （ ）
A．2　　　　　　　　 B．5
C．4 D．3
【答案】B
【解析】本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
得關(guān)系式：1××x＝16×2，解得x＝5。
【總結(jié)】守恒法解題思路
（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。
（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝
n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))
（4）如果反應(yīng)涉及多步時(shí)，要理清反應(yīng)過(guò)程，抓住整個(gè)過(guò)程中最終得失電子的物質(zhì)，利用得失電子守恒解題，會(huì)更快捷。
【重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握】
一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法
1.基本原則
（1）得失電子守恒
特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值 相等 。
本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) 等于 還原劑失電子總數(shù)。
（2）質(zhì)量守恒
反應(yīng)前后原子的 種類 和 數(shù)目 不變。
（3）電荷守恒
對(duì)于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。
2.一般步驟
（1）標(biāo)變價(jià)，標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)；
（2）列得失，列出化合價(jià)的變化值；
（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等；
（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；
（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。
【例題1】配平下列化學(xué)方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
【解析】第一步：標(biāo)變價(jià)。
H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O
第二步：列得失。
第三步：求總數(shù)。
從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。
第四步：配系數(shù)。
先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。
檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應(yīng)，還應(yīng)檢查電荷是否守恒。
二．常見氧化還原反應(yīng)方程式配平的類型
1.正向配平類
氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端，確定氧化劑、還原劑的系數(shù)。
【例題2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
【答案】5　1　3　3　3　3　
2.逆向配平類
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，可從方程式右端，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。
【例題3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O
【答案】3　6　2　1　3
【解析】S既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)有升高到+4，也有降低到-2，因此從方程式左端產(chǎn)物開始分析，為了保證得失電子守恒，Na2S和Na2SO3化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是2:1，確定S的系數(shù)是3，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。
3.缺項(xiàng)配平類
給出的方程式，缺少一種或幾種反應(yīng)物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。
條件 補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下 缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O
堿性條件下 缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－
【例題4】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋MnO＋____。
【答案】　5　2　14H＋　5　5　2 　7H2O
【解析】
①先根據(jù)得失電子守恒，確定NaBiO3和Mn2＋的系數(shù)為5、2；Bi3＋和MnO的系數(shù)為5、2；
②原子守恒，確定Na＋的系數(shù)為5、5、2；
③補(bǔ)項(xiàng)，根據(jù)酸性環(huán)境，以及方程式右端少氧，確定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系數(shù)。
4.整體配平類
一種物質(zhì)中有兩種或以上元素化合價(jià)發(fā)生變化。
【例題5】____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2
【答案】4　11　2　8　
【解析】
____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2
【總結(jié)】
（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。
（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。
（3）缺項(xiàng)配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。
（4）當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
（5）整體配平：指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。　
三．信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；
2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，
利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；
3.補(bǔ)缺項(xiàng)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；
4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。
【例題6】KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。
第一步：根據(jù)化合價(jià)變化判斷， KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；
Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為＋3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。
第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成
MnO＋C2O―→Mn2＋＋CO2↑ 根據(jù)化合價(jià)升降守恒確定：
2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O，即
2MnO＋5C2O＋H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。
第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平并檢查，即
2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
【核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練】
考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1．（23-24高一下·江蘇南京·期中）以下是一系列非金屬元素間的置換反應(yīng)，其中不能說(shuō)明反應(yīng)前的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)的氧化性的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．根據(jù)，非金屬單質(zhì)氯氣的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)溴的氧化性，A不符合題意；
B．根據(jù)，非金屬單質(zhì)氧氣的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)氮?dú)獾难趸裕珺不符合題意；
C．根據(jù)，因?yàn)镃是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，所以不能得到非金屬單質(zhì)碳的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)硅的氧化性，C符合題意；
D．根據(jù)，非金屬單質(zhì)氯氣的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)氮?dú)獾难趸裕珼不符合題意；
故選C。
2．（23-24高一上·福建福州·階段練習(xí)）已知還原性：，則將通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后順序?yàn)?br/>A．，， B．，， C．，， D．，，
【答案】C
【解析】同一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)，已知還原性：，將通入到、、的混合溶液中，反應(yīng)順序?yàn)镾2-，I-，Br-，故產(chǎn)物生成的先后順序?yàn)椋蚀鸢笧镃。
3．（22-23高一上·上海浦東新·期末）已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之間，則下列反應(yīng)中，不符合客觀事實(shí)的是
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I(xiàn)2 D．2Fe2+＋I(xiàn)2=2Fe3+＋2I-
【答案】D
【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答。
【解析】A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；
B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；
C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合；
D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；
故選D。
考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
4．（23-24高一下·吉林·開學(xué)考試）把碎紙片b、c、d、e補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說(shuō)法正確的是
A．紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、e
B．通過(guò)該反應(yīng)可知還原性：
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2
D．每生成1個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)
【答案】A
【分析】
由部分反應(yīng)可知，被還原為，則亞硫酸根離子應(yīng)該為還原劑參與反應(yīng)被氧化為硫酸根離子，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可知，氫離子參與反應(yīng)生成水，故反應(yīng)為酸性條件下，與離子反應(yīng)生成和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)；
【解析】A．根據(jù)反應(yīng)，紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、，A正確：
B．反應(yīng)中S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，所以為還原劑：中Cl元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到中的＋4價(jià)，為氧化劑，還原性的還原性比氧化劑的還原性更強(qiáng)，則物質(zhì)的還原性：，B錯(cuò)誤：
C．在反應(yīng)中，為氧化劑，為還原劑，則氯化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)可知：每有生成，會(huì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成1個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1個(gè)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
5．（23-24高一上·四川遂寧·期中）錫是大名鼎鼎的“五金”(金、銀、銅、鐵、錫)之一，早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國(guó)的一些古墓中，便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺(tái)之類的錫器。工業(yè)上冶煉錫的某一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．每生成1個(gè)CO2，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子 B．該反應(yīng)中有2種氧化產(chǎn)物
C．a(chǎn)為3 D．反應(yīng)中SnO2被還原
【答案】C
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可得反應(yīng)為：2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑。
【解析】A．反應(yīng)中只有二氧化錫是氧化劑，有2molSnO2~1molCO2~8mole-，每生成1個(gè)CO2，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，故A正確；
B．據(jù)分析，CO、CO2都是由C化合價(jià)升高而來(lái)都是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．方程式配平為2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑，a為2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中SnO2中Sn的化合價(jià)從+4降低到0，被還原，故D正確；
故答案為：C。
6．（23-24高一下·湖南長(zhǎng)沙·開學(xué)考試）檢驗(yàn)加“碘”鹽含“”可通過(guò)在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來(lái)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：（未配平）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．是氧化劑
B．是氧化產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中只體現(xiàn)出了酸性
D．每生成3個(gè)分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
【答案】C
【解析】KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O反應(yīng)中，KIO3中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，KI中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，配平方程式為：KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O；
A．KI中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)中KI為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．中元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是I2，故B錯(cuò)誤；
C．元素的化合價(jià)沒有變化，只體現(xiàn)出了酸性，故C正確；
D．反應(yīng)中生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol 電子，每生成3個(gè)分子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
7．（23-24高一上·河南周口·階段練習(xí)）已知某物質(zhì)的與Na2SO3反應(yīng)時(shí)， XO(OH)作氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4。經(jīng)測(cè)得2分子與5分子的Na2SO3恰好完全作用。試問還原后X的最終價(jià)態(tài)是
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
【答案】D
【解析】結(jié)合題意分析可知作氧化劑氧化，又由題意知道氧化劑和還原劑的計(jì)量關(guān)系為2：5，故可設(shè)X最終價(jià)態(tài)為，由升降守恒關(guān)系可列出：，解出x=0；
故答案為：D。
8．（23-24高一上·海南儋州·期中）當(dāng)溶液中和離子數(shù)之比為1：5時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】被氧化為，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1價(jià)；設(shè)元素X被還原后的化合價(jià)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為，由化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)：，解得；
故答案為：D。
【小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)】
1．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·期中）從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法：“高價(jià)氧、低價(jià)還、中間價(jià)態(tài)兩相兼”。下列物質(zhì)中的硫元素只有氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
【答案】D
【解析】A．硫?yàn)?2價(jià)，只有還原性，故A不符合題意；
B．硫?yàn)?價(jià)，有還原性還有氧化性，故B不符合題意；
C．硫?yàn)?4價(jià)，有還原性還有氧化性，故C不符合題意；
D．硫?yàn)?6價(jià)，只有氧化性，故D符合題意；
答案選D。
2．（23-24高一上·湖南·期末）鉛與碳是同族元素，有兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①；②。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．可寫成的形式
B．反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C．生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為
D．根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：
【答案】C
【解析】A．Pb元素分別表現(xiàn)價(jià)和價(jià)，根據(jù)電荷守恒，可寫成的形式，A正確；
B．反應(yīng)②中，是還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，B正確；
C．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②中，生成，轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，表明不能將價(jià)的鉛氧化，而能將氧化為，則表明在題給條件下氧化性：，D正確；
故選C。
3．（23-24高一上·天津·期中）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：。下列說(shuō)法不正確的是
A．在反應(yīng)中得到電子 B．反應(yīng)前后Cl元素化合價(jià)降低
C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．1個(gè)參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，A正確；
B．反應(yīng)前后Cl元素化合價(jià)從+5降低至+4價(jià)，B正確；
C．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
4．（23-24高一上·山東煙臺(tái)·階段練習(xí)）氯氣用于自來(lái)水消毒，大大的提升了人類生活品質(zhì)，降低了一些疾病的發(fā)生。已知氯氣可以發(fā)生下列反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)中I2是氧化劑 B．反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．H2O的化合價(jià)發(fā)生了變化 D．5個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
【答案】D
【解析】A．碘單質(zhì)的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，A錯(cuò)誤；
B．氯氣化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．水的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；
D．氯從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，一個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則5個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，D正確；
故選D。
5．（23-24高一下·遼寧沈陽(yáng)·階段練習(xí)）下列的各組離子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．與結(jié)合生成弱酸，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．溶液環(huán)境為酸性時(shí)，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，但此時(shí)沒有，因此離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；
C．可以與發(fā)生氧化反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與結(jié)合生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
6．（22-23高一下·安徽蕪湖·階段練習(xí)）有、、NO、X、五種物質(zhì)，均含氮元素，且氮元素的化合價(jià)按一定的順序排列，則物質(zhì)X是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】已知?dú)湓氐幕蟽r(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），則：①NH3中氮元素的化合價(jià)為：-3價(jià)；②N2單質(zhì)的化合價(jià)為0；③NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)；④X、⑤HNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)．則X中氮元素的化合價(jià)為：大于2，小于5的整數(shù)，為+3或+4．
【解析】A．NO2中氮元素的化合價(jià)為：+4價(jià)，故A符號(hào)題意；
B．N2O中氮元素的化合價(jià)為：+1價(jià)，故B不符合題意；
C．N2O5中氮元素的化合價(jià)為：+5價(jià)，故C不符合題意；
D．NaNO3中氮元素的化合價(jià)為：+5價(jià)，故D不符合題意
故選A。
7．（22-23高一下·安徽蕪湖·階段練習(xí)）往和的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是
A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉
C．濾液中一定有 D．濾液中一定有、
【答案】C
【分析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定不含鐵，無(wú)法確定反應(yīng)的程度。
【解析】A．由分析加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定不含鐵，A錯(cuò)誤。
B．濾渣中一定有Ag粉，無(wú)法確定反應(yīng)的程度就無(wú)法確定是否含有Cu，B錯(cuò)誤。
C．一定發(fā)生了鐵與硝酸銀溶液的反應(yīng)，濾渣中一定有Fe2+，C正確。
D．無(wú)法確定硝酸銀是否有剩余，也無(wú)法確定硝酸銅是否有剩余，也可能是鐵與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液中不一定有Ag+、Cu2+，D錯(cuò)誤。
本題選C。
8．（23-24高一下·云南麗江·開學(xué)考試）已知：①，②，③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng) B．還原性：
C．氧化性： D．在反應(yīng)①③中均為氧化劑
【答案】D
【分析】根據(jù)①可知，氧化性：，還原性：Cl-＞Mn2+；根據(jù)②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Br-；根據(jù)③可知，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br-＞Cl-，以此分析；
【解析】A．由反應(yīng)②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；
B．由反應(yīng)①可知，還原性：Cl-＞Mn2+，由由反應(yīng)②③可知，還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，則還原性：Fe2+＞Mn2+，B正確；
C．由反應(yīng)①可知，氧化性，由反應(yīng)②可知，氧化性Cl2＞Br2，則氧化性：，C正確；
D．反應(yīng)①中是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中，Cl2是氧化劑，D錯(cuò)誤；
故選D。
9．（23-24高一上·北京·期末）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
① ② ③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中既顯氧化性又顯還原性
C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：
【答案】A
【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)，，鐵釘只作還原劑，故A正確；
B．向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，顯還原性，故B錯(cuò)誤；
C．將銅絲放入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由實(shí)驗(yàn)①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由實(shí)驗(yàn)③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，綜合可知，氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10．（23-24高一上·河南周口·階段練習(xí)）已知某物質(zhì)的XO(OH)與Na2SO3反應(yīng)時(shí)， XO(OH)作氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4。經(jīng)測(cè)得4分子XO(OH)與2分子的Na2SO3恰好完全作用。試問XO(OH)還原后X的最終價(jià)態(tài)是
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
【答案】B
【解析】XO(OH)中X元素的化合價(jià)為+5，XO(OH)作氧化劑，X化合價(jià)降低，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為a；Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)升高2；4分子XO(OH)與2分子的Na2SO3恰好完全作用，根據(jù)得失電子守恒4×(5-a)=2×2，a=+4，故選B。
11．（23-24高一上·湖南衡陽(yáng)·階段練習(xí)）過(guò)氧化氫(H2O2，俗名為雙氧水)、過(guò)氧化銀(Ag2O2)廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域。
（1）根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)回答問題：
反應(yīng)Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反應(yīng)Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑
反應(yīng)Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①?gòu)难趸€原反應(yīng)角度分析，反應(yīng)Ⅰ中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)為 。
②上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
③某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2.寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）過(guò)氧化銀(Ag2O2)為活性物質(zhì)，可用作新型電池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高純度的納米級(jí)Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合價(jià)為 ，Ag2O2中O的化合價(jià)為 。
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】（1）還原性 Ag2O>H2O2>K2CrO4 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）+1 -1 NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O
【解析】（1）①Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反應(yīng)中，雙氧水中氧元素的化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性；
②反應(yīng)Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀作氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序?yàn)锳g2O＞H2O2＞K2CrO4；
③H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，作還原劑，所以高錳酸根作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式為2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）①NaClO中Cl的化合價(jià)為+1，Ag2O2中O的化合價(jià)為-1；
②用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2，同時(shí)生成氯化鈉、硝酸鈉和水，結(jié)合電子原則守恒和質(zhì)量守恒配平書寫化學(xué)方程式為NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O。
12．（23-24高一上·山東淄博·期中） K2FeO4是常見的水處理劑，其原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為 .
（2）過(guò)程a中K2FeO4體現(xiàn) （填“氧化”或“還原”）性，氧化產(chǎn)物是 。
（3）過(guò)程b反應(yīng)的離子方程式為 ，過(guò)程c屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（4）堿性條件下用Fe(OH)3和KClO反應(yīng)制備K2FeO4。配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
（5）根據(jù)以上K2FeO4凈水原理，相比于Cl2，其優(yōu)點(diǎn)是 。
【答案】（1）+6
（2）氧化 滅活細(xì)菌
（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 物理
（4）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（5）Cl2只有殺菌消毒作用，K2FeO4既能殺菌消毒，又能除去水中的懸浮雜質(zhì)
【解析】（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)中，K顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為+6。
（2）過(guò)程a中，K2FeO4中Fe元素由+6價(jià)降低到+3價(jià)，體現(xiàn)氧化性，氧化產(chǎn)物是滅活細(xì)菌。
（3）
過(guò)程b中，F(xiàn)e3+水解制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過(guò)程c是吸附過(guò)程，屬于物理變化。
（4）Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為K2FeO4時(shí)，F(xiàn)e元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，KClO轉(zhuǎn)化為KCl時(shí)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，可確定有元素價(jià)態(tài)變化物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，2Fe(OH)3+___KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+___H2O，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得出配平的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
（5）K2FeO4凈水時(shí)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，生成的Fe(OH)3又表現(xiàn)出吸附性，根據(jù)以上K2FeO4凈水原理，相比于Cl2，其優(yōu)點(diǎn)是：Cl2只有殺菌消毒作用，K2FeO4既能殺菌消毒，又能除去水中的懸浮雜質(zhì)。
13．（23-24高一上·江西·期中）分析以下A-D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填空：
A．
B．
C．
D．
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是 ；H2O2僅體現(xiàn)還原性的是 ；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是 ；H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是 (填代號(hào))。
（2）D反應(yīng)中1分子還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 個(gè)。
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：。該反應(yīng)中氧化劑是 ，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
（4）海水制得的粗鹽中常常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜，粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的BaCl2溶液 ②加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ③加入過(guò)量的NaOH溶液 ④用適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性 ⑤溶解 ⑥過(guò)濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是 (填選項(xiàng)字母)
A．⑤⑥①②③④⑥⑦ B．⑤⑥①③②⑥④⑦ C．⑤⑥②③①⑥④⑦ D．⑤⑥③①②⑥④⑦ E．⑤⑥③②①⑥④⑦
【答案】（1）D B C A
（2）6
（3）NaClO2
（4）B、D
【解析】（1）在反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以H2O2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故H2O2僅為氧化性的是選項(xiàng)D；
在反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以H2O2為還原劑，表現(xiàn)還原性，故H2O2僅為氧化性的是選項(xiàng)B；
在反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O2中的-1價(jià)部分變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原；部分變?yōu)镺2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以H2O2既為還原劑，表現(xiàn)還原性，又為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是選項(xiàng)C；
在反應(yīng)中，元素化合價(jià)不變，H2O2是生成物，H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性，故合理選項(xiàng)是A；
（2）在反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cr2(SO4)3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2CrO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高3×2=6價(jià)，失去電子被氧化，因此每有一個(gè)Cr2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子；
（3）在反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaClO2中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高1×4=4價(jià)，失去電子4×e-；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaClO2中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低4×1=4價(jià)，得到電子4e-，所以NaClO2既作氧化劑，又作還原劑；用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；
（4）粗鹽溶解后，加入過(guò)量氯化鋇溶液，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，沉淀鈣離子和前面剩余的鋇離子，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾除去硫酸鋇和氫氧化鎂和碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉以及氯化鈉，最后向?yàn)V液中加入鹽酸，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶，烘干得到氯化鈉，氯化鋇溶液必須加在碳酸鈉的前邊，氫氧化鈉溶液加入先后順序無(wú)關(guān)，過(guò)濾后，濾液中最后加入鹽酸，所以正確的操作順序是⑤⑥①③②⑥④⑦或⑤⑥③①②⑥④⑦，故合理選項(xiàng)是B、D。
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