資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第2課時 離子反應
【課程學習目標】
1．了解離子反應的概念，利用實驗探究離子反應發生的條件。
2．能夠書寫常見的離子方程式，并能進行正誤判斷。
3．結合電解質知識，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法。
【學科核心素養】
1．通過對“離子反應”的學習，培養科學探究與創新意識。
2．通過對“離子方程式”的學習，培養證據推理和模型認知能力。
3．通過對“離子共存知識”的學習，培養證據推理能力。
【基礎知識全梳理】
一．離子反應
1.向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液，出現白色沉淀。
原因：Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀
發生化學反應：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
混合前 Ba2＋、Cl－
Na＋、SO
混合后 __BaSO4__、Na＋、Cl－
實驗結論 Ba2＋、SO濃度減小
從微觀角度看，其實質是： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na+ 離子和 Cl- 離子沒有參與反應。
2.電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質在溶液中的反應一定與 離子 有關。
（1）離子反應概念： 有離子參加或有離子生成的反應 稱為離子反應。
電解質溶液的反應實質上就是電離出的某些離子之間的反應。
二．離子方程式
1.離子方程式概念： 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式 。
2.書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應為例)：
—正確書寫反應的化學方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__
—把易溶于水且易電離的物質拆成離子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
—刪去方程式兩邊__不參加反應__的離子__SO＋Ba2＋===BaSO4↓__
—檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等
【點撥】不參加反應的離子指方程式兩邊完全相同的離子。
3.意義：
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的異同
HCl＋NaOH __HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__ __H＋＋OH－===H2O__ 4個反應的化學方程式__不同__，但其離子方程式卻__相同__
HCl＋KOH __HCl＋KOH===KCl＋H2O__ __H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O __H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O __H＋＋OH－===H2O
【結論】強酸與強堿發生中和反應的實質是，強酸電離出的H＋與強堿電離出的OH－結合生成__H2O__。
離子方程式不僅可以表示__某個具體的化學反應__，還可以表示__同一類型的離子反應__。
三．離子反應的類型及發生反應的條件
1．類型：復分解反應和置換反應等。
2．離子反應條件的探究實驗：
實驗 操作
實驗現象 有__藍色沉淀__生成 溶液__紅色消失__ 有__氣泡產生__
三個實驗中發生反應的離子方程式分別是
①__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__
②__H＋＋OH－===H2O__
③__CO＋2H＋===CO2↑＋H2O__
3．復分解反應類離子反應的發生條件：
【重點難點必掌握】
一．離子方程式的書寫及正誤判斷
【問題探究】
1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的強酸和強堿發生的反應嗎？
不能。如H2SO4與Ba(OH)2反應除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋與SO反應還生成BaSO4沉淀，故其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
2．根據復分解反應發生的條件分析離子反應發生后的結果是什么？
復分解反應發生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應發生后導致溶液中某些離子濃度明顯減小。
【知識歸納總結】
1．書寫離子方程式的拆分原則：
（1）常見物質的拆分原則
書寫原則 物質類型
能拆成離子 的物質 ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成離 子的物質 ①單質　②氣體　③氧化物 ④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤難電離的物質：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非電解質：乙醇等 ⑦濃硫酸
（2）微溶物的書寫原則
微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋
2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
2．離子方程式的正誤判斷：
（1）看是否符合反應的客觀事實。
如鐵與稀硫酸反應：
（2）看反應是否符合拆寫原則。
如碳酸鈣與鹽酸反應：
（3）看是否符合質量守恒、電荷守恒。
如鋁和鹽酸反應：
電荷不守恒
（4）看是否漏掉離子反應。
如CuSO4和Ba(OH)2溶液反應：
【點撥】容易出現錯誤的幾類物質的改寫
（1）多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和CO，應拆寫成Na＋和HCO。
（2）濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；濃鹽酸、濃硝酸拆成離子形式。
（3）在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO。
二．離子共存的判斷
【問題探究】
1.強酸性和強堿性溶液中，NH、Cu2＋、Cl－、NO、HCO、CO都能大量共存嗎？
NH、Cu2＋都能與OH－反應，CO能與H＋反應，HCO既與OH－反應，又與H＋反應，故只有Cl－、NO在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存。
2．某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有K＋、CO嗎？
可能有K＋，但沒有CO。溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性，則不可能含有CO，因為發生反應CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
【知識歸納總結】
1．離子反應的常見類型：
（1）復分解反應生成沉淀或氣體或H2O
（2）堿性氧化物(如CuO)與酸反應
（3）酸性氧化物(如CO2)與堿反應
（4）活潑金屬(如Zn)與酸反應
（5）金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應
2．離子反應的應用：
（1）檢驗離子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl－。離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（2）判斷離子能否大量共存：
a.無限定條件下的離子共存
離子間發生復分解反應
①生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。
如：H＋與CH3COO－、CO、HCO3－、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。
②生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。
如：Ba2＋、Ca2＋ 與 CO、SO 、SO 生成難溶物或微溶物不能大量共存。
③生成氣體及揮發性物質的離子不能大量共存。
如：H＋ 與 CO、SO、HCO、HSO生成氣體不能大量共存。
④氧化還原反應類型（下個課題）
b.有限定條件（隱含條件）下的離子共存
①無色溶液：有色離子不能大量存在。
Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO(紫紅色)、Cr2O(橙紅色)
②溶液顯酸性：無大量的OH－及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子。
③溶液顯堿性：無大量的H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子。
④“一定”“可能”還是“不能”大量共存：確定是“可能”還是“肯定”
（3）物質的分離與提純：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀鹽酸，除去粗鹽中的SO、Mg2＋、Ca2＋等離子時，發生的離子反應有SO＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
【核心考點精準練】
考點一：離子反應
1．（23-24高一上·廣東廣州·期中）在溶液中能與反應產生氣泡的離子是
A．K+ B．Ca2+ C．H+ D．Na+
【答案】C
【解析】碳酸根酸性條件下會發生反應+2H+=CO2↑+H2O生成CO2，故本題選C。
2．（23-24高一下·福建泉州·階段練習）下列各組反應中，能用同一個離子方程式表示的是
A．鐵分別與鹽酸和稀硫酸反應
B．硫酸分別與氫氧化鈉和氫氧化鋇反應
C．鹽酸分別與石灰石與純堿反應
D．硝酸銀溶液分別與鹽酸和溴化鈉溶液反應
【答案】A
【解析】A．鐵分別與鹽酸和稀硫酸反應，都是，故A符合題意；
B．硫酸分別與氫氧化鈉和氫氧化鋇反應，兩者離子方程式不同，前者離子方程式為，后者離子方程式為，故B不符合題意；
C．鹽酸分別與石灰石與純堿反應，兩者離子方程式不相同，前者離子方程式為，后者離子方程式為，故C不符合題意；
D．硝酸銀溶液分別與鹽酸和溴化鈉溶液反應，兩者離子方程式不相同，前者離子方程式為，后者離子方程式為，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
3．（22-23高一上·貴州·階段練習）某興趣小組同學向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，測得溶液的導電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．AB段溶液的堿性逐漸減弱
B．B處溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．BC段溶液由于稀硫酸過量導致導電能力增強
D．AB段的離子反應方程式：
【答案】D
【分析】溶液導電性與離子濃度成正比，向一定體積的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發生的離子反應方程式為。
【解析】A．AB段二者發生反應，BaSO4難溶于水，導致溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，A正確；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；
C．BC段硫酸過量，BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子增多，導電能力增強，C正確；
D．AB段的離子反應方程式：，D錯誤；
故選D。
考點二：離子方程式正誤判斷
4．（2024高一下·湖南·學業考試）下列反應的離子方程式不正確的是
A．鋅與硫酸亞鐵溶液反應：
B．氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應：
C．稀硫酸和氯化鋇反應：
D．碳酸鈉和足量稀鹽酸反應：
【答案】B
【解析】A．鋅比鐵活潑，故鋅與硫酸亞鐵溶液反應：，A正確；
B．氫氧化鎂為難溶物，故氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應：，B錯誤；
C．稀硫酸和氯化鋇反應生成難溶的硫酸鋇：，C正確；
D．碳酸鈉和足量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：，D正確；
故選B。
5．（2024高一下·湖南·學業考試）下列反應的離子方程式不正確的是
A．鋅片插入稀溶液中：
B．溶液與稀溶液混合：
C．溶液與溶液混合：
D．溶液與稀鹽酸混合：
【答案】D
【解析】A．鋅片插入稀溶液中，生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：，故A正確；
B．溶液與稀溶液混合，典型的酸和堿反應生成鹽和水，離子方程式：，故B正確；
C．溶液與溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式：，故C正確；
D．溶液與稀鹽酸混合：，故D錯誤；
答案選D。
6．（23-24高一下·湖北咸寧·階段練習）下列離子方程式中，正確的是
A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
【答案】B
【解析】A．稀硫酸與銅不反應，故A錯誤；
B．氧化鎂可溶于稀鹽酸，其離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；
C．離子方程式要滿足電荷守恒，其離子方程式應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．碳酸不穩定易分解，應成水和二氧化碳，所以其離子方程式應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D錯誤；
故選B。
考點三：離子共存
7．（2023高一下·內蒙古·學業考試）某工廠排放的廢水中含有大量、、，還可能大量共存的離子有
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．離子之間相互不反應，能大量共存，故A符合；
B．和生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合；
C．和生成水，不能大量共存，故C不符合；
D．和離子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合；
故選A。
8．（23-24高一上·山西大同·階段練習）下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、
C．Na+、、、Cl- D．K+、Ba2+、、Cl-
【答案】C
【解析】A．Fe3+與OH-結合生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，A不符合題意；
B．H+、反應生成H2O和CO2而不能大量共存，B不符合題意；
C．該組離子間不發生反應，能大量共存，C符合題意；
D．Ba2+與反應生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
9．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
【答案】D
【解析】A．和H+反應生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合題意；
B．鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不符合題意；
C． Ag+和Cl－反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合題意；
D．Cl-、K+、Na+、之間不反應，能大量共存， D符合題意。
答案選D。
【小試牛刀過關測】
1．（23-24高一上·安徽馬鞍山·階段練習）下列物質在溶液中的反應能用離子方程式表示的是
A．與 B．與
C．與 D．與
【答案】B
【解析】A．與反應的離子方程式為：，A不符合題意；
B．與反應的離子方程式為：，B符合題意；
C．與反應的離子方程式為：，C不符合題意；
D．與的反應改寫成離子方程式時不能拆，D不符合題意；
故選B。
2．（2023高一上·陜西·學業考試）下列離子方程式正確的是
A．將氯化鐵溶液滴在鐵片上：Fe3++Fe = 2Fe2+
B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+ = Cu2++H2↑
C．將稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO+2H+ = H2O+CO2↑
D．將氫氧化鈉溶液滴入稀硝酸中：H+ +OH- = H2O
【答案】D
【解析】A．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe = 3Fe2+，故A錯誤；
B．稀硫酸與銅不反應，故B錯誤；
C．碳酸鈣難溶于水，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+ = H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；
D．氫氧化鈉為強堿，稀硝酸為強酸，離子方程式正確，故D正確；
故選D。
3．（22-23高一上·貴州·階段練習）下列離子方程式中，正確的是
A．Fe粉加入到硫酸銅溶液中：
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：
C．用稀鹽酸清洗鐵銹：
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液：
【答案】C
【解析】A．Fe粉加入到硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅單質：，A錯誤；
B．碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆開，離子方程式為：，B錯誤；
C．用稀鹽酸清洗鐵銹反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，D錯誤；
故選C。
4．（2024高一下·浙江·學業考試）下列反應方程式中，正確的是
A．硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式：
B．銅和濃硝酸反應的化學方程式：(濃)
C．MgO的電離方程式：
D．向溶液中滴加氯水：
【答案】D
【解析】本題考查離子方程式書寫相關知識。
A:硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇難溶于水，離子方程式為，故A錯誤；
B:銅與濃硝酸生成NO2，化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C:電離發生在熔融狀態或水溶液中，不需要通電，故C錯誤；
D:氯化亞鐵和氯氣發生氧化還原反應生成氯化鐵，故D正確；
故本題選D。
5．（23-24高一下·陜西銅川·期中）某溶液中存在大量，還可能大量存在的離子是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．溶液中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀：，不能大量共存，則溶液中一定不含有鋇離子，A錯誤；
B．溶液中氫氧根離子與氫離子反應：、氫氧根離子與銨根離子反應：，不能大量共存，則溶液中一定不含有氫氧根離子，B錯誤；
C．與均不反應，可大量存在，C正確；
D．銀離子在溶液中與硫酸根離子反應：，不能大量共存，D錯誤；
故選C。
6．（23-24高一上·福建廈門·階段練習）下列反應的離子方程式或電離方程式正確的是
A．在水中的電離：
B．實驗室制取膠體：（膠體）
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的澄清石灰水：
D．溶液中加入足量溶液：
【答案】B
【解析】A．NaHSO3在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO3= +Na+，故A錯誤；
B．實驗室用飽和氯化鐵溶液與沸水反應制取Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(膠體)，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液中滴加少量的澄清石灰水，離子方程式為：，故C錯誤；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故D錯誤；
故選：B。
7．（23-24高一下·云南昆明·期中）下列無色溶液中，能大量共存的離子組是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．和會生成弱電解質，不能大量共存，故A錯誤；
B．和反應產生硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．含有的溶液為黃色，具有強氧化性會與發生氧化還原反應，故C錯誤；
D．該組離子不發生反應，可以大量共存，故D正確；
故答案選D。
8．（23-24高一上·山西大同·階段練習）正常人體血液中鉀元素的含量應在一定范圍內，如果鉀元素含量偏低，會影響肌肉和神經的功能，這時就需要補充鉀。一種醫用補鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
【答案】C
【分析】醫用補鉀化合物的水溶液能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于硝酸銀的白色沉淀，應生成氯化銀，據此進行分析。
【解析】A．硝酸鉀與硝酸銀不反應，故A不符合；
B．碳酸鉀與硝酸銀反應生成的碳酸銀能溶于稀硝酸，故B不符合；
C．氯化鉀能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，故C符合；
D．氫氧化鉀與硝酸銀反應，先生成氫氧化銀沉淀，然后轉化為黑色氧化銀，故D不符合；
故選C。
9．（23-24高一上·山西大同·階段練習）KOH和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是
A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和
【答案】C
【解析】KOH和NaHSO4的溶液混合后發生反應生成硫酸鉀、硫酸鈉和水。離子方程式為H＋+OH－＝H2O，實際參加反應的離子是H＋、OH－。
答案選C。
10．（23-24高一下·貴州銅仁·期中）某溶液含有下列離子中的幾種：，取該溶液進行如下實驗
（1）取該溶液與足量溶液共熱產生刺激性氣體
（2）另取該溶液加入稀無明顯現象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上層清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列結論正確的是
A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含 D．一定含，可能含
【答案】B
【解析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產生刺激性氣體，該氣體為NH3，說明含有，另取該溶液加入稀HCl無明顯現象，說明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說明原溶液中含有Cl-，綜上所述，一定含有的離子有、，一定不含的離子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故選B。
11．（23-24高一上·上海·期末）下列各溶液中的離子是因為生成弱電解質而不能共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】A．四種離子可以共存，A錯誤；
B．與生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，B正確；
C．與生成強電解質硫酸鋇沉淀而不能大量共存，C錯誤；
D．與生成強電解質氯化銀沉淀而不能大量共存，D錯誤；
故選B。
12．（23-24高一下·江蘇·期中）下列離子能與H+、、大量共存于溶液中的是
A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO
【答案】A
【解析】A．鉀離子和氫離子、銨根離子、硫酸根離子互相之間不反應，能大量共存，故A符合題意；
B．銨根離子、氫離子都能和氫氧根離子反應，不能大量共存，故B不符合題意；
C．硫酸鋇為沉淀，硫酸根離子和鋇離子不能大量共存，故C不符合題意；
D．碳酸為弱酸，氫離子和碳酸根離子不能大量共存，故D不符合題意；
故選A。
13．（23-24高一上·天津靜海·階段練習）現有下列物質：①生石灰；②固體；③氯氣；④單質鐵；⑤；⑥熔融；⑦稀鹽酸；⑧溶液；⑨固體；⑩固體。請填空：
（1）上述狀態下可導電的物質是 (填標號，下同)，屬于電解質的是 。
（2）⑩溶于水時的電離方程式為 。
（3）①與⑦反應的離子方程式 ，由飽和溶液制備膠體的離子方程式 。
（4）溶液中滴加溶液，使恰好沉淀完全，反應的離子方程式為 。
【答案】（1）④⑥⑦⑧ ①②⑥⑨⑩
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）上述狀態下可導電的物質是④單質鐵、⑥熔融MgCl2、⑦稀鹽酸、⑧FeCl3溶液。
屬于電解質的是①生石灰、②NaHSO4固體、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固體、⑩NaHCO3固體。
（2）溶于水電離成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：；
（3）生石灰與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O。飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為。
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加NaHSO4溶液使鋇離子恰好完全沉淀，此時兩種物質的物質的量之比為1：1，反應的離子方程式為。
14．（23-24高一上·河北石家莊·階段練習）按要求寫出方程式。
（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式) 。
（2）Fe2(SO4)3(寫出電離方程式) 。
（3）H+ + OH- = H2O(寫出對應的化學方程式) 。
（4） +2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式) 。
（5）溶于水時的電離方程式 。
【答案】（1）
（2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（5）
【解析】（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成BaSO4和水，故離子方程式為：；
（2）Fe2(SO4)3在水溶液中完全電離為Fe3+和，故電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（3）H+ + OH- = H2O表示強酸和強堿生成易溶性鹽和水的反應，故對應的方程式可為NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） +2H+=CO2↑+H2O表示易溶性碳酸鹽和強酸的反應，故對應的方程式可為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）溶于水時完全電離產生Na+、H+和，故電離方程式為。
15．（23-24高一上·北京·期中）某學習小組想利用無機反應規律來研究鋇及其化合物的性質。
（1）設計方案制備BaSO4(圖中的連線表示能夠制備的路線) 。
①寫出圖中連線M對應的離子反應方程式：
②請寫出少量NaHSO4與Ba(OH)2發生反應制備BaSO4的化學方程式：
③在現有基礎上繼續尋找其他制備方案，寫出利用 A或B 制備BaSO4的化學反應方程式：
（2）某小組探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質。向25mLBa(OH)2溶液中勻速滴加同濃度鹽酸，測得溶液導電率的變化如圖所示，回答下列問題：
①Ba(OH)2的電離方程式為 。
②下列化學反應與AB段發生的反應可以用同一個離子方程式表示的是 (填序號)。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2和HNO3
③下列過程的電導率變化趨勢與上述圖像類似的是 (填序號)。
A．向NaOH溶液中通入少量Cl2
B．向MgSO4溶液中持續滴加KOH溶液
C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固體
D．向AgNO3溶液中持續滴加鹽酸
【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
（2）Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH- BC BD
【解析】（1）①連線M為硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O。
②少量NaHSO4與Ba(OH)2發生反應制備BaSO4的化學方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O。
③A可以為BaCl2，硫酸能轉化為硫酸鹽，硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇，B可以為Na2SO4，利用 A或B 制備BaSO4的化學反應方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl。
（2）①Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH-。
②氫氧化鋇與鹽酸的反應實質為H++OH-=H2O；
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應的實質為Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A不符合題意；
B．NaOH溶液和H2SO4溶液反應的實質為H++OH-=H2O，B符合題意；
C．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應的實質為H++OH-=H2O，C符合題意；
故選BC。
③A．由反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中離子濃度幾乎不變，溶液導電率幾乎不變，A不符合題意；
B．MgSO4與KOH反應生成Mg(OH)2沉淀和K2SO4，溶液中離子濃度下降，導電率下降，但溶液中還有K+、，故導電率不會降為0，當恰好反應后，再加KOH，溶液中離子濃度又增大，故導電率增強，B符合題意；
C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固體，兩者不反應，離子濃度增大，電導率增大，C不符合題意；
D．AgNO3與HCl反應生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中離子濃度下降，電導率下降，但溶液中還有H+、，故電導率不會降為0，當恰好反應后，再加鹽酸，溶液中離子濃度又增大，故電導率增強，D符合題意；
故選BD。
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第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第2課時 離子反應
【課程學習目標】
1．了解離子反應的概念，利用實驗探究離子反應發生的條件。
2．能夠書寫常見的離子方程式，并能進行正誤判斷。
3．結合電解質知識，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法。
【學科核心素養】
1．通過對“離子反應”的學習，培養科學探究與創新意識。
2．通過對“離子方程式”的學習，培養證據推理和模型認知能力。
3．通過對“離子共存知識”的學習，培養證據推理能力。
【基礎知識全梳理】
一．離子反應
1.向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液，出現白色沉淀。
原因：
發生化學反應：
混合前 Ba2＋、Cl－
Na＋、SO
混合后 、Na＋、Cl－
實驗結論 Ba2＋、SO濃度減小
從微觀角度看，其實質是： ， 離子和 離子沒有參與反應。
2.電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質在溶液中的反應一定與 有關。
（1）離子反應概念： 稱為離子反應。
電解質溶液的反應實質上就是電離出的某些離子之間的反應。
二．離子方程式
1.離子方程式概念： 。
2.書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應為例)：
—正確書寫反應的化學方程式：
—把 的物質拆成離子的形式： 。
—刪去方程式兩邊 的離子
—檢查方程式兩邊各元素的 和 是否相等
【點撥】不參加反應的離子指方程式兩邊完全相同的離子。
3.意義：
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的異同
HCl＋NaOH 4個反應的化學方程式 ，但其離子方程式卻
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
【結論】強酸與強堿發生中和反應的實質是，強酸電離出的 與強堿電離出的 結合生成 。
離子方程式不僅可以表示__ ，還可以表示 _。
三．離子反應的類型及發生反應的條件
1．類型：復分解反應和置換反應等。
2．離子反應條件的探究實驗：
實驗 操作
實驗現象 有 溶液 有
三個實驗中發生反應的離子方程式分別是
①
②
③
3．復分解反應類離子反應的發生條件：
【重點難點必掌握】
一．離子方程式的書寫及正誤判斷
【問題探究】
1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的強酸和強堿發生的反應嗎？
不能。如H2SO4與Ba(OH)2反應除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋與SO反應還生成BaSO4沉淀，故其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
2．根據復分解反應發生的條件分析離子反應發生后的結果是什么？
復分解反應發生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應發生后導致溶液中某些離子濃度明顯減小。
【知識歸納總結】
1．書寫離子方程式的拆分原則：
（1）常見物質的拆分原則
書寫原則 物質類型
能拆成離子 的物質 ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成離 子的物質 ①單質　②氣體　③氧化物 ④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤難電離的物質：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非電解質：乙醇等 ⑦濃硫酸
（2）微溶物的書寫原則
微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋
2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
2．離子方程式的正誤判斷：
（1）看是否符合反應的客觀事實。
如鐵與稀硫酸反應：
（2）看反應是否符合拆寫原則。
如碳酸鈣與鹽酸反應：
（3）看是否符合質量守恒、電荷守恒。
如鋁和鹽酸反應：
電荷不守恒
（4）看是否漏掉離子反應。
如CuSO4和Ba(OH)2溶液反應：
【點撥】容易出現錯誤的幾類物質的改寫
（1）多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和CO，應拆寫成Na＋和HCO。
（2）濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；濃鹽酸、濃硝酸拆成離子形式。
（3）在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO。
二．離子共存的判斷
【問題探究】
1.強酸性和強堿性溶液中，NH、Cu2＋、Cl－、NO、HCO、CO都能大量共存嗎？
NH、Cu2＋都能與OH－反應，CO能與H＋反應，HCO既與OH－反應，又與H＋反應，故只有Cl－、NO在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存。
2．某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有K＋、CO嗎？
可能有K＋，但沒有CO。溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性，則不可能含有CO，因為發生反應CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
【知識歸納總結】
1．離子反應的常見類型：
（1）復分解反應生成沉淀或氣體或H2O
（2）堿性氧化物(如CuO)與酸反應
（3）酸性氧化物(如CO2)與堿反應
（4）活潑金屬(如Zn)與酸反應
（5）金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應
2．離子反應的應用：
（1）檢驗離子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl－。離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（2）判斷離子能否大量共存：
a.無限定條件下的離子共存
離子間發生復分解反應
①生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。
如：H＋與CH3COO－、CO、HCO3－、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。
②生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。
如：Ba2＋、Ca2＋ 與 CO、SO 、SO 生成難溶物或微溶物不能大量共存。
③生成氣體及揮發性物質的離子不能大量共存。
如：H＋ 與 CO、SO、HCO、HSO生成氣體不能大量共存。
④氧化還原反應類型（下個課題）
b.有限定條件（隱含條件）下的離子共存
①無色溶液：有色離子不能大量存在。
Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO(紫紅色)、Cr2O(橙紅色)
②溶液顯酸性：無大量的OH－及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子。
③溶液顯堿性：無大量的H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子。
④“一定”“可能”還是“不能”大量共存：確定是“可能”還是“肯定”
（3）物質的分離與提純：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀鹽酸，除去粗鹽中的SO、Mg2＋、Ca2＋等離子時，發生的離子反應有SO＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
【核心考點精準練】
考點一：離子反應
1．（23-24高一上·廣東廣州·期中）在溶液中能與反應產生氣泡的離子是
A．K+ B．Ca2+ C．H+ D．Na+
2．（23-24高一下·福建泉州·階段練習）下列各組反應中，能用同一個離子方程式表示的是
A．鐵分別與鹽酸和稀硫酸反應
B．硫酸分別與氫氧化鈉和氫氧化鋇反應
C．鹽酸分別與石灰石與純堿反應
D．硝酸銀溶液分別與鹽酸和溴化鈉溶液反應
3．（22-23高一上·貴州·階段練習）某興趣小組同學向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，測得溶液的導電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．AB段溶液的堿性逐漸減弱
B．B處溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．BC段溶液由于稀硫酸過量導致導電能力增強
D．AB段的離子反應方程式：
考點二：離子方程式正誤判斷
4．（2024高一下·湖南·學業考試）下列反應的離子方程式不正確的是
A．鋅與硫酸亞鐵溶液反應：
B．氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應：
C．稀硫酸和氯化鋇反應：
D．碳酸鈉和足量稀鹽酸反應：
5．（2024高一下·湖南·學業考試）下列反應的離子方程式不正確的是
A．鋅片插入稀溶液中：
B．溶液與稀溶液混合：
C．溶液與溶液混合：
D．溶液與稀鹽酸混合：
6．（23-24高一下·湖北咸寧·階段練習）下列離子方程式中，正確的是
A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
考點三：離子共存
7．（2023高一下·內蒙古·學業考試）某工廠排放的廢水中含有大量、、，還可能大量共存的離子有
A． B． C． D．
8．（23-24高一上·山西大同·階段練習）下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、
C．Na+、、、Cl- D．K+、Ba2+、、Cl-
9．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
【小試牛刀過關測】
1．（23-24高一上·安徽馬鞍山·階段練習）下列物質在溶液中的反應能用離子方程式表示的是
A．與 B．與
C．與 D．與
2．（2023高一上·陜西·學業考試）下列離子方程式正確的是
A．將氯化鐵溶液滴在鐵片上：Fe3++Fe = 2Fe2+
B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+ = Cu2++H2↑
C．將稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO+2H+ = H2O+CO2↑
D．將氫氧化鈉溶液滴入稀硝酸中：H+ +OH- = H2O
3．（22-23高一上·貴州·階段練習）下列離子方程式中，正確的是
A．Fe粉加入到硫酸銅溶液中：
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：
C．用稀鹽酸清洗鐵銹：
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液：
4．（2024高一下·浙江·學業考試）下列反應方程式中，正確的是
A．硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式：
B．銅和濃硝酸反應的化學方程式：(濃)
C．MgO的電離方程式：
D．向溶液中滴加氯水：
5．（23-24高一下·陜西銅川·期中）某溶液中存在大量，還可能大量存在的離子是
A． B． C． D．
6．（23-24高一上·福建廈門·階段練習）下列反應的離子方程式或電離方程式正確的是
A．在水中的電離：
B．實驗室制取膠體：（膠體）
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的澄清石灰水：
D．溶液中加入足量溶液：
7．（23-24高一下·云南昆明·期中）下列無色溶液中，能大量共存的離子組是
A． B．
C． D．
8．（23-24高一上·山西大同·階段練習）正常人體血液中鉀元素的含量應在一定范圍內，如果鉀元素含量偏低，會影響肌肉和神經的功能，這時就需要補充鉀。一種醫用補鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
9．（23-24高一上·山西大同·階段練習）KOH和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是
A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和
10．（23-24高一下·貴州銅仁·期中）某溶液含有下列離子中的幾種：，取該溶液進行如下實驗
（1）取該溶液與足量溶液共熱產生刺激性氣體
（2）另取該溶液加入稀無明顯現象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上層清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列結論正確的是
A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含 D．一定含，可能含
11．（23-24高一上·上海·期末）下列各溶液中的離子是因為生成弱電解質而不能共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．（23-24高一下·江蘇·期中）下列離子能與H+、、大量共存于溶液中的是
A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO
13．（23-24高一上·天津靜海·階段練習）現有下列物質：①生石灰；②固體；③氯氣；④單質鐵；⑤；⑥熔融；⑦稀鹽酸；⑧溶液；⑨固體；⑩固體。請填空：
（1）上述狀態下可導電的物質是 (填標號，下同)，屬于電解質的是 。
（2）⑩溶于水時的電離方程式為 。
（3）①與⑦反應的離子方程式 ，由飽和溶液制備膠體的離子方程式 。
（4）溶液中滴加溶液，使恰好沉淀完全，反應的離子方程式為 。
14．（23-24高一上·河北石家莊·階段練習）按要求寫出方程式。
（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式) 。
（2）Fe2(SO4)3(寫出電離方程式) 。
（3）H+ + OH- = H2O(寫出對應的化學方程式) 。
（4） +2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式) 。
（5）溶于水時的電離方程式 。
15．（23-24高一上·北京·期中）某學習小組想利用無機反應規律來研究鋇及其化合物的性質。
（1）設計方案制備BaSO4(圖中的連線表示能夠制備的路線) 。
①寫出圖中連線M對應的離子反應方程式：
②請寫出少量NaHSO4與Ba(OH)2發生反應制備BaSO4的化學方程式：
③在現有基礎上繼續尋找其他制備方案，寫出利用 A或B 制備BaSO4的化學反應方程式：
（2）某小組探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質。向25mLBa(OH)2溶液中勻速滴加同濃度鹽酸，測得溶液導電率的變化如圖所示，回答下列問題：
①Ba(OH)2的電離方程式為 。
②下列化學反應與AB段發生的反應可以用同一個離子方程式表示的是 (填序號)。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2和HNO3
③下列過程的電導率變化趨勢與上述圖像類似的是 (填序號)。
A．向NaOH溶液中通入少量Cl2
B．向MgSO4溶液中持續滴加KOH溶液
C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固體
D．向AgNO3溶液中持續滴加鹽酸
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