資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
第1課時 氧化還原反應
【課程學習目標】
1．認識氧化反應、還原反應的概念和實質。
2．運用元素化合價的升降，理解氧化還原反應的實質是電子的轉移。
3．掌握氧化還原反應中電子轉移表示方法。
【學科核心素養】
1．通過對“氧化還原反應”的學習，培養宏觀辨識和微觀探析的意識。
2．通過對“氧化還原反應特征”的學習，培養變化觀念和平衡思想。
3．通過對“電子轉移表示”的學習，培養模型認知的能力。
【基礎知識全梳理】
一．認識氧化還原反應
1.從化合價的變化認識氧化還原反應
（1）請標出上述兩個反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后化合價有無變化。
①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
【討論】在上述反應中，物質發生氧化反應或還原反應，與物質所含元素的化合價升高或降低有什么關系？
反應①中，C得氧發生氧化反應，所含元素 C 化合價 升高 ；
CuO失氧發生還原反應，所含元素 Cu 化合價 降低 。
反應②中，CO得氧發生氧化反應，所含元素 C 化合價 升高 ；
Fe2O3失氧發生還原反應，所含元素 Fe 化合價 降低 。
【總結】反應①和②都有元素的化合價在反應前后發生變化。
物質所含元素化合價升高，發生的反應為 氧化反應 ；
物質所含元素化合價降低，發生的反應為 還原反應 。
（2）請觀察下面的反應，標注出發生化合價變化的元素。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在這個反應中，雖然沒有物質得氧或失氧，但是反應前后卻有化合價的變化：
Fe 元素的化合價從 0 升高到 +2 ，發生 氧化反應 ；
Cu 元素的化合價從 +2 降低到 0 ，發生 還原反應 。這樣的反應也是氧化還原反應。
【例題】分析下面幾個反應中反應前后元素化合價的變化情況：
①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②H2O+C H2 +CO
① 元素的化合價從 升高到 ，發生 ；
元素的化合價從 降低到 ，發生 。
② 元素的化合價從 升高到 ，發生 ；
元素的化合價從 降低到 ，發生 。
2.從電子轉移的角度來認識氧化還原反應
反應前后有元素化合價的變化 ，是氧化還原反應的重要特征。那么是什么原因導致元素化合價的變化呢？即氧化還原反應的本質是什么？
以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉移的關系：
①2Na +Cl22NaCl ②H2 +Cl22HCl
反應①：從原子結構來看，鈉原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子。在鈉與氯氣的反應中，
鈉原子 失去 1個電子，帶1個單位 正 電荷，成為 鈉離子（Na＋） ；
氯原子 得到 1個電子，帶1個單位 負 電荷，成為 氯離子（Cl－） ；這樣雙方的最外層電子都達到了8電子穩定結構。
反應中鈉元素的化合價從 0 升高到 +1 ，Na被 氧化 ；氯元素的化合價從0降低到-1 ，Cl2被 還原。
在這個反應中發生了電子的得失，Na發生了氧化反應，Cl2發生了還原反應。
反應②：從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子形成2電子穩定結構；
氯原子最外層有7個電子，也可獲得1個電子形成8電子穩定結構，
氫氣和氯氣發生反應時，它們都未能把對方的電子奪過來，而是雙方各以最外層 1 個電子組成一個
共用電子對 ，使雙方原子都達到穩定結構，由于 氯原子 對共用電子對的吸引能力比氫原子 強，共用電子對 偏向 氯原子而 偏離 氫原子。
因此，氫元素的化合價從 0 升高到 +1 ，H被 氧化 ；氯元素的化合價從0降低到-1 ，Cl2被 還原。
【結論】氧化還原反應中一定存在電子的轉移，有的是 電子得失 ，有的是 共用電子對偏移 。
這是氧化還原反應的本質。
元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價 升高 ，物質被 氧化 ，發生 氧化反應 ；
元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價 降低 ，物質被 還原 ，發生 還原反應 。
二．氧化還原反應的概念和實質
1．基本概念：
氧化還原反應： 有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應 。
氧化反應：表現為被氧化的元素的 化合價升高 ，實質是該元素的原子 失去（或偏離） 電子的過程；
還原反應：表現為被氧化的元素的 化合價降低 ，實質是該元素的原子 得到（或偏向） 電子的過程。
【點撥】在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生變化。
2．特征：__元素化合價_發生變化。
3．實質：__電子的轉移_(即電子的得失或偏移)。
三．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
1．（1）一定屬于氧化還原反應的反應是 置換 反應。
（2）一定不屬于氧化還原反應的反應是 復分解 反應。
（3）有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應，一定
是 氧化還原反應 。
2．實例：
（1）_復分解反應一定不是氧化還原反應。__置換反應一定是氧化還原反應。
（2）有的化合反應屬于氧化還原反應，如2H2＋O22H2O；有的化合反應不屬于氧化還原反應，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。
（3）有的分解反應屬于氧化還原反應，如2H2O2H2↑＋O2↑；有的分解反應不屬于氧化還原反應，如CaCO3CaO＋CO2↑。
【重點難點必掌握】
一．氧化還原反應的認識
1.對氧化還原反應的認識過程可以歸納如下表：
得氧失氧觀點 化合價升降觀點 電子轉移觀點
氧化反應 得氧 化合價升高 失去（或偏離）電子
還原反應 失氧 化合價降低 得到（或偏向）電子
氧化還原反應 氧化反應和還原反應在一個反應中同時發生； 特征是存在元素的化合價升降； 本質是電子的轉移（得失或偏移）。
2.氧化還原反應有下列兩種關系：
①化合價 升高 失 電子 被 氧化 發生 氧化 反應
②化合價 降低 得 電子 被 還原 發生 還原 反應
二．元素化合價的判斷
正確分析氧化還原反應中電子轉移的數目，判斷氧化劑和還原劑，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價。
先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中元素化合價代數和為零的規則，求解其他元素的化合價。
常見元素的化合價，可以借助化合價口訣來記憶：
一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；
說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。
【核心考點精準練】
考點一：氧化還原反應判斷
1．下列詩詞中不涉及氧化還原反應的是
A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金
C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干
2．（22-23高一下·福建福州·階段練習）下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A．
B．
C．
D．
3．（2024高一下·湖南株洲·學業考試）制取水煤氣的主要反應為，有關該反應的說法錯誤的是
A．屬于氧化還原反應 B．還原劑是C
C．發生氧化反應 D．屬于置換反應
考點二：氧化還原反應的實質
4．（2021高一下·湖北·學業考試）下列關于化學反應類型的描述正確的是
A．化合反應一定不是氧化還原反應
B．分解反應一定不是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．復分解反應一定是氧化還原反應
5．（2023高一下·山東·學業考試）下列有關氧化還原反應的說法錯誤的是
A．反應的實質是電子轉移
B．反應中還原劑一定被氧化
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．某元素由化合態轉變為游離態，該元素一定被還原
6．（23-24高一上·山東濱州·階段練習）氧化還原反應是從元素化合價是否有變化的角度對化學反應進行分類的結果。下列敘述中，正確的是
A．氧化還原反應的實質是電子得失
B．具有氧化性的物質在化學反應中一定做氧化劑
C．氧化劑氧化其他物質時，本身被還原
D．還原劑在反應中本身被還原
【小試牛刀過關測】
1．（23-24高一上·湖南株洲·期末）下列選項沒有涉及到氧化還原反應的是
A．酒精的燃燒
B．曾青(硫酸銅溶液)得鐵化為銅
C．煙花爆竹的燃放
D．下雪天的道路撒鹽融雪
2．（23-24高一上·云南保山·開學考試）五氧化二釩(V2O5)可作多種反應的催化劑。V2O5中釩元素的化合價為
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
3．（23-24高一上·山東煙臺·階段練習）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
4．（23-24高一下·江蘇鹽城·期末）高鐵軌道焊接時發生的反應為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，該反應屬于
A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應
5．（23-24高一下·江蘇·期中）液氨作為汽車未來的新能源，反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說法正確的是
A．NH3發生還原反應
B．NH3的氫元素被還原
C．O2是氧化劑
D．O2中氧原子失去電子
6．（22-23高一上·重慶·期中）黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是
A．黑火藥中含有兩種單質
B．反應中C作為氧化劑
C．反應中S作還原劑
D．反應為置換反應
7．（23-24高一上·天津·階段練習）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．
D．4NH3+5O24NO+6H2O
8．（23-24高一上·江蘇鎮江·階段練習）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的是
A． B．
C． D．
9．（23-24高一上·福建·期中）煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術。晉人葛洪《抱樸子 金丹篇》記載：“丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中不涉及的反應類型是( )
A．化合反應 B．分解反應
C．氧化還原反應 D．置換反應
10．（23-24高一下·江蘇·期中）液氨作為汽車未來的新能源，反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應屬于
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
11．（23-24高一上·云南曲靖·階段練習）對于反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）MnO2在反應中 電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價 (填“升高”或“降低”)，發生 反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）HCl在反應中 電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價 (填“升高”或“降低”)，發生 反應(填“氧化”或“還原”)。
（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
① (填元素)化合價降低， (填物質)發生還原反應。
② (填元素)化合價升高， (填物質)發生氧化反應。
12．（23-24高一上·新疆·階段練習）鈉與氯氣反應生成氯化鈉反應方程式為 ，在反應中鈉元素的化合價從 價升高到 被 ，氯元素的化合價從 價降低到 價被 ，Na發生 反應，氣發生了 反應，在氧化還原反應中得電子與失去電子 發生。
13．（23-24高一上·上海·期末）氧化還原反應的實質是 ，我們可以通過 判斷一個反應是否為氧化還原反應。
A．氧元素的得失 B．氫元素的得失 C． 電子的轉移 D．元素化合價的升降
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第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
第1課時 氧化還原反應
【課程學習目標】
1．認識氧化反應、還原反應的概念和實質。
2．運用元素化合價的升降，理解氧化還原反應的實質是電子的轉移。
3．掌握氧化還原反應中電子轉移表示方法。
【學科核心素養】
1．通過對“氧化還原反應”的學習，培養宏觀辨識和微觀探析的意識。
2．通過對“氧化還原反應特征”的學習，培養變化觀念和平衡思想。
3．通過對“電子轉移表示”的學習，培養模型認知的能力。
【基礎知識全梳理】
一．認識氧化還原反應
1.從化合價的變化認識氧化還原反應
（1）請標出上述兩個反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后化合價有無變化。
①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
【討論】在上述反應中，物質發生氧化反應或還原反應，與物質所含元素的化合價升高或降低有什么關系？
反應①中，C得氧發生氧化反應，所含元素 C 化合價 升高 ；
CuO失氧發生還原反應，所含元素 Cu 化合價 降低 。
反應②中，CO得氧發生氧化反應，所含元素 C 化合價 升高 ；
Fe2O3失氧發生還原反應，所含元素 Fe 化合價 降低 。
【總結】反應①和②都有元素的化合價在反應前后發生變化。
物質所含元素化合價升高，發生的反應為 氧化反應 ；
物質所含元素化合價降低，發生的反應為 還原反應 。
（2）請觀察下面的反應，標注出發生化合價變化的元素。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在這個反應中，雖然沒有物質得氧或失氧，但是反應前后卻有化合價的變化：
Fe 元素的化合價從 0 升高到 +2 ，發生 氧化反應 ；
Cu 元素的化合價從 +2 降低到 0 ，發生 還原反應 。這樣的反應也是氧化還原反應。
【例題】分析下面幾個反應中反應前后元素化合價的變化情況：
①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②H2O+C H2 +CO
① 元素的化合價從 升高到 ，發生 ；
元素的化合價從 降低到 ，發生 。
② 元素的化合價從 升高到 ，發生 ；
元素的化合價從 降低到 ，發生 。
【答案】①C 0 +4 氧化反應；Cu +2 0 還原反應
②C 0 +2 氧化反應；H +1 0 還原反應
2.從電子轉移的角度來認識氧化還原反應
反應前后有元素化合價的變化 ，是氧化還原反應的重要特征。那么是什么原因導致元素化合價的變化呢？即氧化還原反應的本質是什么？
以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉移的關系：
①2Na +Cl22NaCl ②H2 +Cl22HCl
反應①：從原子結構來看，鈉原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子。在鈉與氯氣的反應中，
鈉原子 失去 1個電子，帶1個單位 正 電荷，成為 鈉離子（Na＋） ；
氯原子 得到 1個電子，帶1個單位 負 電荷，成為 氯離子（Cl－） ；這樣雙方的最外層電子都達到了8電子穩定結構。
反應中鈉元素的化合價從 0 升高到 +1 ，Na被 氧化 ；氯元素的化合價從0降低到-1 ，Cl2被 還原。
在這個反應中發生了電子的得失，Na發生了氧化反應，Cl2發生了還原反應。
反應②：從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子形成2電子穩定結構；
氯原子最外層有7個電子，也可獲得1個電子形成8電子穩定結構，
氫氣和氯氣發生反應時，它們都未能把對方的電子奪過來，而是雙方各以最外層 1 個電子組成一個
共用電子對 ，使雙方原子都達到穩定結構，由于 氯原子 對共用電子對的吸引能力比氫原子 強，共用電子對 偏向 氯原子而 偏離 氫原子。
因此，氫元素的化合價從 0 升高到 +1 ，H被 氧化 ；氯元素的化合價從0降低到-1 ，Cl2被 還原。
【結論】氧化還原反應中一定存在電子的轉移，有的是 電子得失 ，有的是 共用電子對偏移 。
這是氧化還原反應的本質。
元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價 升高 ，物質被 氧化 ，發生 氧化反應 ；
元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價 降低 ，物質被 還原 ，發生 還原反應 。
二．氧化還原反應的概念和實質
1．基本概念：
氧化還原反應： 有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應 。
氧化反應：表現為被氧化的元素的 化合價升高 ，實質是該元素的原子 失去（或偏離） 電子的過程；
還原反應：表現為被氧化的元素的 化合價降低 ，實質是該元素的原子 得到（或偏向） 電子的過程。
【點撥】在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生變化。
2．特征：__元素化合價__發生變化。
3．實質：__電子的轉移__(即電子的得失或偏移)。
三．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
1．（1）一定屬于氧化還原反應的反應是 置換 反應。
（2）一定不屬于氧化還原反應的反應是 復分解 反應。
（3）有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應，一定
是 氧化還原反應 。
2．實例：
（1）__復分解__反應一定不是氧化還原反應。__置換__反應一定是氧化還原反應。
（2）有的化合反應屬于氧化還原反應，如2H2＋O22H2O；有的化合反應不屬于氧化還原反應，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。
（3）有的分解反應屬于氧化還原反應，如2H2O2H2↑＋O2↑；有的分解反應不屬于氧化還原反應，如CaCO3CaO＋CO2↑。
【重點難點必掌握】
一．氧化還原反應的認識
1.對氧化還原反應的認識過程可以歸納如下表：
得氧失氧觀點 化合價升降觀點 電子轉移觀點
氧化反應 得氧 化合價升高 失去（或偏離）電子
還原反應 失氧 化合價降低 得到（或偏向）電子
氧化還原反應 氧化反應和還原反應在一個反應中同時發生； 特征是存在元素的化合價升降； 本質是電子的轉移（得失或偏移）。
2.氧化還原反應有下列兩種關系：
①化合價 升高 失 電子 被 氧化 發生 氧化 反應
②化合價 降低 得 電子 被 還原 發生 還原 反應
二．元素化合價的判斷
正確分析氧化還原反應中電子轉移的數目，判斷氧化劑和還原劑，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價。
先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中元素化合價代數和為零的規則，求解其他元素的化合價。
常見元素的化合價，可以借助化合價口訣來記憶：
一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；
說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。
【核心考點精準練】
考點一：氧化還原反應判斷
1．下列詩詞中不涉及氧化還原反應的是
A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金
C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干
【答案】B
【分析】化合價升降為氧化還原反應的特征，則若反應中存在元素化臺價變化的反應為氧化還原反應，以此進行判斷。
【解析】A．炸藥爆炸中涉及的反應中有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，A錯誤；
B．吹盡狂沙始到金，是根據物質的密度大小分離混合物，為物理變化，不涉及氧化還原反應，B正確；
C．野火燒不盡，存在物質燃燒反應，燃燒反應有元素化合價的變化，反應一定屬于氧化還原反應，C錯誤；
D．蠟燭主要成分是石蠟，蠟炬成灰淚始干，存在石蠟的燃燒現象，燃燒反應屬于氧化還原反應，D錯誤；
故合理選項是B。
2．（22-23高一下·福建福州·階段練習）下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故A不選；
B．N元素的化合升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故B選；
C．中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C不選；
D．中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D不選；
答案選B。
3．（2024高一下·湖南株洲·學業考試）制取水煤氣的主要反應為，有關該反應的說法錯誤的是
A．屬于氧化還原反應 B．還原劑是C C．發生氧化反應 D．屬于置換反應
【答案】C
【解析】A．碳升高、氫降低，有化合價升降，屬于氧化還原反應，A正確；
B．C的化合價升高，發生氧化反應，碳為還原劑，B正確；
C．H2O中H化合價降低，作氧化劑，發生還原反應，C錯誤；
D．一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化學物，屬于置換反應，D正確；
故選C。
考點二：氧化還原反應的實質
4．（2021高一下·湖北·學業考試）下列關于化學反應類型的描述正確的是
A．化合反應一定不是氧化還原反應 B．分解反應一定不是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應 D．復分解反應一定是氧化還原反應
【答案】C
【解析】A．由單質參與的化合反應，化合價會發生改變，該類化合反應是氧化還原反應，故A項錯誤；
B．由單質生成的分解反應，化合價會發生改變，該類分解反應是氧化還原反應，故B項錯誤；
C．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故C項正確；
D．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D項錯誤；
故本題選C。
5．（2023高一下·山東·學業考試）下列有關氧化還原反應的說法錯誤的是
A．反應的實質是電子轉移 B．反應中還原劑一定被氧化
C．置換反應一定是氧化還原反應 D．某元素由化合態轉變為游離態，該元素一定被還原
【答案】D
【解析】A．氧化還原反應特征是化合價的升降，實質是電子的轉移，故A正確；
B．還原劑失去電子，化合價升高，一定被氧化，故B正確；
C．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，化合價一定發生變化，一定是氧化還原反應，故C正確；
D．某元素由化合態轉變為游離態，該元素可能被氧化，也可能被還原，故D錯誤；
故選D。
6．（23-24高一上·山東濱州·階段練習）氧化還原反應是從元素化合價是否有變化的角度對化學反應進行分類的結果。下列敘述中，正確的是
A．氧化還原反應的實質是電子得失
B．具有氧化性的物質在化學反應中一定做氧化劑
C．氧化劑氧化其他物質時，本身被還原
D．還原劑在反應中本身被還原
【答案】C
【解析】A．氧化還原反應的實質是電子的轉移，包含電子的得失或偏轉，故A正確；
B．具有氧化性的物質在反應中不一定作氧化劑，如：濃硝酸與堿的中和反應，濃硝酸雖然具有強氧化性，但發生的為非氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應中氧化劑得電子被還原，故C正確；
D．還原劑失電子化合價升高，被氧化，故D錯誤；
故答案為：C；
【小試牛刀過關測】
1．（23-24高一上·湖南株洲·期末）下列選項沒有涉及到氧化還原反應的是
A．酒精的燃燒
B．曾青(硫酸銅溶液)得鐵化為銅
C．煙花爆竹的燃放
D．下雪天的道路撒鹽融雪
【答案】D
【解析】A．酒精的燃燒，O2中O的化合價下降，涉及到氧化還原反應，A不符合題意；
B．曾青(硫酸銅溶液)得鐵化為銅，化學方程式為，有化合價的變化，涉及到氧化還原反應， B不符合題意；
C．煙花爆竹的燃放，O2中O的化合價下降，涉及到氧化還原反應，C不符合題意；
D．下雪天的道路撒鹽融雪是物理變化，未涉及氧化還原反應，D符合題意；
故選D。
2．（23-24高一上·云南保山·開學考試）五氧化二釩(V2O5)可作多種反應的催化劑。V2O5中釩元素的化合價為
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
【答案】C
【解析】在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零；V2O5中氧元素的化合價為-2，設釩元素的化合價為x，則列等式：2x＋(-2)×5=0，解得x=＋5，則V2O5中釩元素的化合價為＋5；故選C。
3．（23-24高一上·山東煙臺·階段練習）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
【答案】C
【解析】A．屬于置換反應，屬于氧化還原反應，A錯誤；
B．屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯誤；
C．不屬于四種基本反應類型，但Fe、C元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C正確；
D．屬于有單質生成的分解反應，屬于氧化還原反應，D錯誤；
故選C。
4．（23-24高一下·江蘇鹽城·期末）高鐵軌道焊接時發生的反應為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，該反應屬于
A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應
【答案】A
【解析】A．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，根據方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，該反應為置換反應，故A正確；
B．分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，與方程式不符，故B錯誤；
C．化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，與方程式不符，故C錯誤；
D．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，與方程式不符，故D錯誤；
故選A。
5．（23-24高一下·江蘇·期中）液氨作為汽車未來的新能源，反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說法正確的是
A．NH3發生還原反應
B．NH3的氫元素被還原
C．O2是氧化劑
D．O2中氧原子失去電子
【答案】C
【解析】A．NH3中氮的化合價升高，發生氧化反應，A錯誤；
B．NH3中氮的化合價升高，氮元素被氧化，B錯誤；
C．O2中氧的化合價降低，故是氧化劑，C正確；
D．O2中氧的化合價降低，氧原子得到電子，D錯誤；
故選C。
6．（22-23高一上·重慶·期中）黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是
A．黑火藥中含有兩種單質 B．反應中C作為氧化劑
C．反應中S作還原劑 D．反應為置換反應
【答案】A
【解析】A．黑火藥中含有硫、碳兩種單質，故A正確；
B．C元素化合價升高，所以還原劑是C，故B錯誤；
C．反應中N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故C錯誤；
D．該反應中反應物和生成物都是三種，則不是置換反應，故D錯誤；
故選：A。
7．（23-24高一上·天津·階段練習）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．
D．4NH3+5O24NO+6H2O
【答案】D
【解析】根據圖示可知，陰影部分的反應是不屬于化合反應、分解反應和置換反應的氧化還原反應；
A．屬于化合反應，故A不選；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應，故B不選；
C．屬于置換反應，故C不選；
D．4NH3+5O24NO+6H2O不屬于置換反應、分解反應和化合反應，反應中氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故D選。
答案選D。
8．（23-24高一上·江蘇鎮江·階段練習）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．A屬于中和反應，不是氧化還原反應，A錯誤；
B．B中Cl和Br元素化合價變化，屬于氧化還原反應，不是化合反應，B錯誤；
C．C中Fe和C元素化合價變化，屬于氧化還原反應，不是化合反應，C錯誤；
D．D中N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，是化合反應，D正確；
故選D。
9．（23-24高一上·福建·期中）煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術。晉人葛洪《抱樸子 金丹篇》記載：“丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中不涉及的反應類型是( )
A．化合反應 B．分解反應
C．氧化還原反應 D．置換反應
【答案】D
【解析】丹砂為硫化汞，不穩定，加熱發生HgSHg+S，溫度降低時，又可發生Hg+S=HgS，涉及到化合反應、分解反應，氧化還原反應，不涉及置換反應，故選D。
10．（23-24高一下·江蘇·期中）液氨作為汽車未來的新能源，反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應屬于
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】C
【解析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，4NH3+3O2=2N2+6H2O是置換反應，故選C。
11．（23-24高一上·云南曲靖·階段練習）對于反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）MnO2在反應中 電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價 (填“升高”或“降低”)，發生 反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）HCl在反應中 電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價 (填“升高”或“降低”)，發生 反應(填“氧化”或“還原”)。
（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
① (填元素)化合價降低， (填物質)發生還原反應。
② (填元素)化合價升高， (填物質)發生氧化反應。
【答案】（1）得到 降低 還原
（2）失去 升高 氧化
（3）銅元素 CuSO4 鐵元素 Fe
【解析】（1）該反應中二氧化錳中錳元素化合價降低，得到電子，被還原，發生了還原反應；
（2）氯化氫中氯元素化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應；
（3）①②Cu元素化合價降低，發生還原反應；
③④Fe元素化合價升高，發生氧化反應。
12．（23-24高一上·新疆·階段練習）鈉與氯氣反應生成氯化鈉反應方程式為 ，在反應中鈉元素的化合價從 價升高到 被 ，氯元素的化合價從 價降低到 價被 ，Na發生 反應，氣發生了 反應，在氧化還原反應中得電子與失去電子 發生。
【答案】 0 +1 氧化 0 -1 還原 氧化反應 還原 同時
【解析】鈉與氯氣直接反應生成氯化鈉，反應方程式為：，反應中Na的化合價由0升高到+1價，鈉失去電子，被氧化，發生氧化反應；氯氣中的Cl化合價由0價降低為-1價，氯氣被還原，發生還原反應；在氧化還原反應中得電子與失去電子同時發生。
13．（23-24高一上·上海·期末）氧化還原反應的實質是 ，我們可以通過 判斷一個反應是否為氧化還原反應。
A．氧元素的得失 B．氫元素的得失 C． 電子的轉移 D．元素化合價的升降
【答案】 C D
【解析】氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是化合價的變化，通過元素化合價的升降判斷一個反應是否為氧化還原反應。
故答案為C、D。
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